吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一化学期中考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水直冷制冰 B. 利用电解饱和食盐水制取NaOH C. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢” D. 白磷在260℃时转化为红磷 2. 与浓盐酸的反应是实验室制备氯气的方法之一：，下列说法不正确的是 A. 氧化性： B. HCl在反应中表现出还原性和酸性 C. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 D. 用双线桥法表示电子得失情况： 3. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大 B. 丁达尔效应是区分溶液和胶体一种常用物理方法 C. 可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 实验室制Fe(OH)3胶体的原理是 4. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、氨气、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. H2SO4溶液(足量)与 K2CO3 溶液；HNO3 溶液(足量)与 Na2CO3 溶液 B. CH3COOH 溶液与 KOH 溶液；HCl 溶液与 NaOH 溶液 C. BaCl2 溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液 D H2SO4 溶液与 NaOH 溶液；H2SO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液 6. 下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电 ④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸 ⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅②③ D. ①②③④⑤ 7. 甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于 A. 酸 B. 盐 C. 金属单质 D. 氧化物 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Cu 与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 向碳酸钙中加入足量盐酸： +2H+= CO2↑+H2O 9. 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是(   ) A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C. HNO3溶液与KOH溶液混合 D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合 10. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 B. 酸性溶液：、Fe3+、、 C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D 碱性溶液：K+、Al3+、、 11. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ） A. C1-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl- C. I-＞Fe2+＞Cl- D. Fe2+＞Cl-＞I- 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1L 0.5mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA B. 标准状况下，2.24LH2O2含有1.8NA个电子 C. H2O的摩尔质量为18g D. 常温常压下，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 13. 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C. Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn=Zn2＋＋H2↑ D. Ⅲ中发生反应不是离子反应 14. 下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A 与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B 溶液与溶液 溶液与溶液 C 溶液与稀盐酸 与稀盐酸 D 与稀硝酸 与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 15. 等物质的量的和相比较，下列结论不正确的是 A. 分子数目之比为 B. 氧原子数目之比为 C. 质量之比为 D. 同温同压下体积之比为 16. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A. 16 g B. 32 g C. 64 g·mol－1 D. 32 g·mol－1 二、非选择题(共52分) 17. 回答下列问题： （1）有两份体积相同的营养液，其中各离子物质的量均相同，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 第一份 0.3mol 0.2mol 0.1mol 0 第二份 amol bmol 0 0.1mol 则a为___________，b为___________。 （2）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，则Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。 （3）M(NO3) 2热分解化学方程式为：2M(NO3) 22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM(NO3)2使其完全分解，在标准状况下共收集到11.2L的气体，那么M的摩尔质量是___________g/mol。 某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、 Na+、Cl-、、OH-、和中的几种，且所含的各离子浓度相等，从其中取两份各100mL，进行如下实验： （4）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （5）取其中的一份，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，有关的离子方程式为___________。 （6）另取一份溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有2.87g白色沉淀生成。综上所述，原溶液中一定存在的离子有___________。各离子浓度是___________。 18. 回答下列问题。 （1）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸配制成250 mL 0.1mol/L 的稀盐酸。下图装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误有___________、___________。 （2）盛放浓盐酸的试剂瓶标签上应印有图中警示标识中的___________。(填序号)。 A. B. C. D. （3）在如图所示仪器中，配制上述溶液一定不需要是___________(填图中相应仪器的序号)。 （4）根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为___________mL(保留小数点后一位)，本实验应使用的量筒___________(填选项)。 A．10 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL （5）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是___________(填选项)。 A．使用容量瓶前检查是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶底部，反复倒转多次，摇匀 （6）下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：___________ A．没有将洗涤液转移到容量瓶中                 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出                 D．未冷却至室温就转移定容 E．定容时仰视刻度线                         F．量取盐酸时仰视 G．洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 H．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 19. Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。现进行下列实验： ①各取少量三种盐，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y溶液中产生白色沉淀，Z溶液无明显现象。回答下列问题： （1）根据实验推测，X、Z的化学式依次为_______。 （2）盛有Y溶液的试管中产生白色沉淀的离子方程式为_______。 Ⅱ．海水资源丰富，从海水中提取镁的简单步骤如下： （3）“操作1”与“操作2”相同，下列选项中与“操作1”相同的操作是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）沉淀2主要成分的化学式为_______(不考虑)。 （5）工业上“沉镁”时加入试剂M的化学式为_______。 （6）最后一步由无水制取Mg的方法是电解，该反应的化学方程式为_______；若最终制得36t Mg，则理论上需消耗的质量为_______。 20. 亚氯酸钠()主要用作棉纺、造纸业漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体。 回答下列问题： （1）“反应1”中发生反应□□□□，配平该方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。 （2）从“母液”中可回收的主要物质是_______(填化学式)。 （3）“反应2”的化学方程式为_______，反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“操作X”宜采用_______(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 （5）酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是_______。 ADCAA DCBCC CDCBC D 17（1） ①. 0.1 ②. 0.3 （2）1：1 （3）24 （4）Cu2+ （5）Mg2++2NH3·H2O =Mg(OH)2↓+2 （6） ①. Mg2+、Na+、Cl-、 ②. 0.2 mol/L 18（1） ①. 容量瓶规格错误 ②. 未用玻璃棒引流 （2）D （3）C （4） ①. 2.1 ②. A （5）AE （6）DFG 19（1）CuSO4、BaCl2 （2）Ag++Cl-=AgCl （3）A （4）BaCO3、CaCO3 （5）Ca(OH)2 （6） ①. ②. 20（1） ①. 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4 ②. 213：64 （2）Na2SO4 （3） ①. H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 ②. 还原剂 （4）低温蒸发浓缩、冷却结晶 （5）NaClO2受热易分解 学科网（北京）股份有限公司 $