精品解析：吉林四平市第一高级中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段性测试 化学试题

四平市第一高级中学2026-2027学年度上学期第一次阶段性测试 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ce-140 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. PM2.5是指直径不大于的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 B. 用Fe(OH)3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 C. 海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D. 淀粉溶液、蔗糖溶液均能产生丁达尔效应 2. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时发生反应：，，以上反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 3. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 4. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 在水中的电离： D. 的离子结构示意图： 5. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 6. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中溶液pH减小 B. bc段发生反应的离子方程式是： C. c点溶液中的溶质为： D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 7. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. Na→NaCl 8. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 9. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨等为原料制备Na2CO3，流程如图 下列有关说法正确的是。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用HNO3调节 B. 第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行 C. 母液经过降温结晶可以得到NH4Cl晶体，该过程属于化学变化 D. 设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向溶液中通入足量： B. 溶液和溶液反应至中性： C. 过氧化钠与水的反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 11. 已知溶液中可与尿素[中C元素为价]恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. B. C. NO D. 12. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 D. 强碱性溶液：Na＋、、、Cl- 13. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 14. 已知电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①，；②，；③，；④，。下列有关说法不正确的是 A. 与酸性反应的离子方程式： B. 酸化高锰酸钾时可以用硫酸不可以用盐酸 C. 向溶液中加入过量，可观察到黄绿色气体氯气 D. 可与发生反应： 15. 实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 氧化除锰后的溶液中存在的金属阳离子：、、 B. 利用的强氧化性将氧化为沉淀： C. 沉锌时的离子方程式为： D. 中硫元素的化合价为+7价 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4大题，共55分) 16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤NaHSO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2 (次磷酸)；⑧FeCl3，回答下列问题： （1）上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 （2）③在水溶液中的电离方程式为________________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________________。 （3）已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，现做以下实验，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________。 ②另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。说明原溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________。 17. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+。维生素C还可以用于清洗手上因粘有高锰酸钾而留下难看的颜色。 （1）在上述两个过程中维生素C均体现________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）加入足量的稀硫酸的草酸(H2C2O4)溶液，也可以使KMnO4溶液紫色褪去，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是________________________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为(未配平)。回答下列问题： （3）由上述反应原理可知，氧化性强弱：ClO-________(填“＞”或“＜”)。 （4）请配平上述离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________________。 Ⅲ． （5）人类最早大规模使用的金属是铜，中国古代典籍中记载了“火法炼铜”的原理：，该反应中每生成1个铜单质，共转移________个电子。 18. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，填写下列钠及其化合物的相关内容。 （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是________(填化学式)。 （2）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。 B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________________________。 （3）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是_____。 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 （4）向NaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴加入盐酸。加入盐酸的体积与产生CO2体积的关系如图所示： 图中滴加盐酸之前，溶液中溶质的成分为：________(填化学式)。 （5）过氧化钠是一种重要的化学用品。测定某Na2O2样品(假定杂质只有Na2O)的纯度如图所示： 过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧气称为有效氧。有效氧含量。若某一产品有效氧含量≥20%，则该产品中过氧化钠纯度不低于________。 19. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图： 回答下列问题： （1）已知中为+4价，在空气中焙烧的反应中元素被________(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________。 （2）属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2 。写出稀硫酸、H2O2 与CeO2反应的离子方程式：________________。 （4）室温下，纳米级CeO2分散到水中形成分散系。当________(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。 （5）准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，然后加入溶液(含溶质)与之恰好反应完。(已知：，的相对分子质量为284，CeCl3的相对分子质量为246.5)该样品中CeCl3的质量分数为________。(结果保留三位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四平市第一高级中学2026-2027学年度上学期第一次阶段性测试 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Ce-140 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. PM2.5是指直径不大于的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 B. 用Fe(OH)3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 C. 海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D. 淀粉溶液、蔗糖溶液均能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．PM2.5直径不大于（即2500 nm），而胶体分散质粒子直径范围为1~100 nm，因此其分散在空气中不能形成胶体，A错误； B．胶体粒子表面积大、吸附能力强，可吸附水中悬浮杂质实现净水，B正确； C．冰水混合物中仅含一种物质，属于纯净物，仅海水、盐酸属于混合物，C错误； D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 2. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时发生反应：，，以上反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuSO4·5H2O和CuSO4均为盐，盐类被涉及，A不符合题意； B．SO3属于酸性氧化物，被涉及，B不符合题意； C．CuO属于碱性氧化物，被涉及，C不符合题意； D．反应产物中只有氧化物和盐，未生成含氧酸（如H2SO4），未涉及，D符合题意； 故选D。 3. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．和是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．和的分子结构不同，物理性质和化学性质均存在差异，性质不可能完全相同，C错误； D．和中氧元素均为0价，转化过程没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 在水中的电离： D. 的离子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷。根据异种电荷相互吸引，形成水合钠离子时，水分子的氧原子一端应朝向；形成水合氯离子时，水分子的氢原子一端应朝向。选项图中两种水合离子周围的水分子朝向均画反，正确的示意图为，A错误； B．溶于水后与水反应生成，电离产生能自由移动的离子，使溶液能够导电。这些离子不是自身电离产生的，属于非电解质，B错误； C．是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式为，C正确； D．Al原子的核电荷数为13，核外电子分三层排布，各层电子数依次为2、8、3。Al原子失去最外层的3个电子形成后，核电荷数仍为13，核外只剩两层电子，各层电子数依次为2、8。选项所画的是Al原子的结构示意图，的离子结构示意图应为，D错误； 故选C。 5. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A. 图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B. 图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C. 氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D. 用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体实验需要加热，要注意防护眼睛、实验后洗手，图1包含护目镜、防火、热烫、冲洗等相关安全图标，图标和该实验有关，A正确； B．制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，图2装置符合实验要求，B正确； C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，并非本质区别，C错误； D．半透膜的孔隙允许小分子、离子透过，胶体粒子直径较大无法透过，因此渗析提纯氢氧化铁胶体时，杂质的分子和离子可透过半透膜，D正确； 故答案选C。 6. 通过测定溶液导电性的变化可以探究离子反应的过程，向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，溶液导电性随加入的溶液的体积变化如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中溶液pH减小 B. bc段发生反应的离子方程式是： C. c点溶液中的溶质为： D. cd段溶液导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低 【答案】B 【解析】 【分析】NaOH属于强碱，全部电离，和醋酸属于弱酸，部分电离，溶液导电能力主要与离子浓度有关。向一定浓度的和NaOH混合溶液中滴加稀，醋酸先与NaOH反应，生成和水，离子数量不变，溶液体积增加，故导电能力逐渐减小，b点恰好反应；再与反应，部分电离，与醋酸反应得到醋酸铵，全部电离，故自由离子浓度上升，溶液导电能力上升，c点恰好反应；之后继续加醋酸，溶液体积增加，导电能力下降。 【详解】A．过程中是NaOH与醋酸反应，中和溶液的碱，溶液pH减小，A项正确； B．bc段是与醋酸反应，属于弱碱，不可拆，发生反应的离子方程式是：，B项错误； C． c点后和NaOH与加入的恰好反应，生成和水，C项正确； D．cd段溶液是充分反应后，继续加入醋酸，导电能力降低的主要原因是溶液体积增大，自由移动离子浓度降低，D项正确； 故答案选B。 7. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. Na→NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应为；氢氧化铜受热分解生成氧化铜，反应为。该转化需要经过上述两步，不能通过一步化学反应实现，A不符合题意； B．氯化钡与硫酸反应生成难溶的硫酸钡和盐酸，符合复分解反应发生的条件，反应为，能通过一步化学反应实现，B符合题意； C．氢氧化钙与碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和氢氧化钠，符合复分解反应发生的条件，反应为，能通过一步化学反应实现，C符合题意； D．钠可在氯气中燃烧生成氯化钠，反应为，能通过一步化学反应实现，D符合题意； 故选A。 8. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的归中反应中，6个只有5份个失电子，共转移，选项电子数标注错误，正确表示为：，A错误； B．与水反应共转移，选项单线桥电子数标注为，电子数错误，正确表示为：，B错误； C．与的歧化反应中，2个得、2个失，双线桥的方向和电子数均标注正确，C正确； D．与稀硝酸反应中失电子，单线桥箭头应从指向中的，选项箭头方向错误，正确表示为：，D错误； 故选C。 9. 侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨等为原料制备Na2CO3，流程如图 下列有关说法正确的是。 A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH应该用HNO3调节 B. 第Ⅱ步精盐水的蒸发浓缩应该在坩埚中进行 C. 母液经过降温结晶可以得到NH4Cl晶体，该过程属于化学变化 D. 设计循环②的目的是为了提高原料NaCl的利用率 【答案】D 【解析】 【分析】侯氏制碱法流程分析：粗盐水先加入沉淀剂除去、得到滤渣，滤液经调 得到精盐水，蒸发浓缩后得到饱和食盐水；饱和食盐水、、在沉淀池中反应析出，送入煅烧炉受热分解生成纯碱，分解生成的作为物质经循环①返回沉淀池复用；沉淀池排出的母液通入后，经循环②将未反应的送回沉淀池，剩余母液提取副产品，实现原料高效利用。 【详解】A．第Ⅰ步若用调节pH，会引入杂质离子，应选用盐酸调节，A错误； B．蒸发浓缩溶液应在蒸发皿中进行，坩埚用于灼烧固体物质，B错误； C．降温结晶析出晶体的过程没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．循环②将含有未反应的母液送回沉淀池重新参与反应，能够提高原料的利用率，D正确； 故答案选D。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 向溶液中通入足量： B. 溶液和溶液反应至中性： C. 过氧化钠与水的反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱，不能与氯化钙反应生成碳酸钙和盐酸。因此，向溶液中通入足量，不发生题述反应，无相应的离子方程式，A错误； B．在水溶液中完全电离为、和。反应至中性时，与恰好完全反应。每1 mol 提供2 mol ，需要2 mol 提供的2 mol 将其中和；同时，1 mol 与1 mol 生成硫酸钡沉淀，其余硫酸根离子留在溶液中。因此，离子方程式为，B正确； C．过氧化钠是氧化物，书写离子方程式时应保留其化学式，不能拆写为离子。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠在溶液中完全电离，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时应保留其化学式，不能拆写为离子。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 已知溶液中可与尿素[中C元素为价]恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. B. C. NO D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应后全部转化为，氯元素由+1价降低为-1价，得到6 mol电子，根据得失电子守恒，尿素失去6 mol电子，N元素由-3价升高为0价，故产物为N2，选B。 12. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 D. 强碱性溶液：Na＋、、、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加无色酚酞呈红色的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，故A符合题意； B．Cu2＋不能在无色溶液中大量存在，故B不符合题意； C．滴加紫色石蕊呈红色的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故C不符合题意； D．、均不能和氢氧根离子大量共存，故D不符合题意； 答案选A。 13. 如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D. 反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．在碱性条件下生成，离子方程式为，A正确； B．中的V为+5价，中V为+5价，不是氧化还原反应，B错误； C．反应Ⅲ中，中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中n()：n(Zn) =2:1，C正确； D．反应Ⅳ中，中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确； 故选B。 14. 已知电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①，；②，；③，；④，。下列有关说法不正确的是 A. 与酸性反应的离子方程式： B. 酸化高锰酸钾时可以用硫酸不可以用盐酸 C. 向溶液中加入过量，可观察到黄绿色气体氯气 D. 可与发生反应： 【答案】A 【解析】 【分析】题给四组电对的标准电极电势由高到低依次为①、②、④、③，根据题给信息，氧化性由强到弱依次为、酸性条件下的、、。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，可据此判断有关反应能否发生；书写离子方程式时，还应结合溶液的酸碱性，使原子、得失电子及电荷均守恒。 【详解】A．的氧化性强于酸性条件下的，能够将氧化为。反应中，铅元素的化合价由+4价降低到+2价，锰元素的化合价由+2价升高到+7价，由得失电子守恒可知，与的化学计量数之比为5∶2。生成的与结合形成沉淀。题中溶液呈酸性，不能将写为反应产物，且应标注沉淀符号；正确的离子方程式为，A错误； B．酸性条件下，的氧化性强于，能将盐酸中的氧化为，反应的离子方程式为，因此不能用盐酸酸化高锰酸钾。硫酸能够提供，其中的不会被高锰酸钾氧化，可以用于酸化，B正确； C．由题给电极电势可知，的氧化性强于和，能够将氧化为，也能将氧化为。由于的还原性强于，先被氧化；加入过量后，也被氧化，产生黄绿色的氯气，C正确； D．的氧化性强于，能够将氧化为，自身被还原为。一个氯分子得到2个电子，两个共失去2个电子，因此反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 15. 实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 氧化除锰后的溶液中存在的金属阳离子：、、 B. 利用的强氧化性将氧化为沉淀： C. 沉锌时的离子方程式为： D. 中硫元素的化合价为+7价 【答案】D 【解析】 【分析】含锌废液中主要含有，并含少量和。加入具有强氧化性的后，被氧化为沉淀而除去，被氧化为；再加入试剂X调节pH，使以沉淀的形式除去，仍留在溶液中。向所得溶液中加入，生成沉淀，最后过滤，获得目标产物。 【详解】A．氧化除锰时，转化为沉淀而除去，被氧化，反应为。此时尚未调节pH除铁，生成的仍在溶液中；未被除去，加入的还引入了，因此溶液中的金属阳离子有、、，A正确； B．具有强氧化性，能将氧化为，Mn元素的化合价由+2价升高到+4价，则被还原为。根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为，与所给方程式一致，B正确； C．加入后，与反应生成沉淀，同时放出。将沉淀的系数（化学计量数）取为1，根据锌元素守恒，的系数为3；根据电荷守恒，的系数为6；根据碳元素守恒，的系数为5，再由氢、氧元素守恒确定的系数为1。因此，离子方程式为，C正确； D．硫元素的最高正化合价为+6价，不能将中的所有氧元素都按−2价计算。该物质中有2个O原子呈−1价，其余6个O原子呈−2价。设硫元素的化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，有，解得，故其中硫元素的化合价为+6价，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本题共4大题，共55分) 16. 电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②SO2；③NaHCO3；④酒精；⑤NaHSO4；⑥熔融NaCl；⑦H3PO2 (次磷酸)；⑧FeCl3，回答下列问题： （1）上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 （2）③在水溶液中的电离方程式为________________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________________。 （3）已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可知H3PO2为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，NaH2PO2为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 （4）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，现做以下实验，请填写下列空白： ①取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，说明原溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________。 ②另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。说明原溶液中一定存在的离子有________，一定不存在的离子有________。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑦⑧ ②. ①⑥ （2） ①. ②. （3） ①. 一元 ②. 正盐 （4） ①. ②. 、、 ③. 、 ④. 【解析】 【分析】①溶液：是混合物，属于电解质的水溶液，存在自由移动的和，可以导电，既不是电解质也不是非电解质。 ②​：是非金属氧化物，属于非电解质，自身不能电离，也不导电。 ③：是纯净的盐类，在水溶液或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质，固态时没有自由移动的离子，不导电。 ④酒精：是有机化合物，属于非电解质，不能电离，不导电。 ⑤​：是纯净的盐类，在水溶液或熔融状态下可以电离，属于电解质，固态时不导电。 ⑥熔融：是纯净的盐类，属于电解质，熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电。 ⑦​(次磷酸)：是纯净的弱酸，属于电解质，纯酸状态下几乎不电离，不导电。 ⑧：是纯净的盐类，在水溶液或熔融状态下可以电离，属于电解质，固态时不导电。 【小问1详解】 根据分析，电解质为③⑤⑥⑦⑧，能够导电的为①⑥。 【小问2详解】 是弱酸酸式盐，水溶液中弱酸根不能完全电离，因此电离出和，电离方程式：；是强酸酸式盐，水溶液中完全电离出，反应实质为与反应生成和，离子方程式：。 【小问3详解】 足量与反应仅生成，说明仅能电离出1个可参与中和反应的，属于一元酸；中无剩余可电离的，因此为正盐。 【小问4详解】 ①无色溶液首先排除蓝色的：①加过量烧碱生成的白色沉淀为，故一定存在；与、不能大量共存，故二者一定不存在。 ②加生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀为，故一定存在；与不能大量共存，故一定不存在；滤液加硝酸银生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀为，故一定存在。 17. 化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+。维生素C还可以用于清洗手上因粘有高锰酸钾而留下难看的颜色。 （1）在上述两个过程中维生素C均体现________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）加入足量的稀硫酸的草酸(H2C2O4)溶液，也可以使KMnO4溶液紫色褪去，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是________________________。 Ⅱ．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为(未配平)。回答下列问题： （3）由上述反应原理可知，氧化性强弱：ClO-________(填“＞”或“＜”)。 （4）请配平上述离子方程式并用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________________。 Ⅲ． （5）人类最早大规模使用的金属是铜，中国古代典籍中记载了“火法炼铜”的原理：，该反应中每生成1个铜单质，共转移________个电子。 【答案】（1）还原性 （2） （3）＞ （4） （5）3 【解析】 【小问1详解】 转化为时铁元素化合价降低被还原，为强氧化剂，两个反应中维生素C均失电子作还原剂，因此体现还原性。 【小问2详解】 酸性条件下被还原为，是弱电解质不能拆，被氧化为；按得失电子守恒：Mn元素降5价、每个中2个C共升2价，最小公倍数为10，配平氧化剂、还原剂及对应产物系数，再通过电荷守恒补，最后由原子守恒配平得到：。 【小问3详解】 反应中中Cl元素化合价降低作氧化剂，化合价升高生成，为氧化产物；根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性更强。 【小问4详解】 Fe元素从+3价升到+6价，每个失3；Cl元素从+1价降到-1价，每个得2，得失电子最小公倍数为6，故系数为2、系数为3；再由电荷守恒配得系数为10，最后由H原子守恒得系数为5；单线桥由失电子的Fe元素指向得电子的Cl元素，标注转移电子总数，表示为：。 【小问5详解】 反应中中Cu为+1价、S为-2价，中O为0价；生成2个时，Cu共得2、共得4，S失6，总转移电子数为6，因此生成1个时转移3个电子。 18. 海水中的重要元素钠是非常典型的金属元素，填写下列钠及其化合物的相关内容。 （1）若将单质钠长期置于空气中，最终得到的产物是________(填化学式)。 （2）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。 B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________________________。 （3）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是_____。 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 （4）向NaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴加入盐酸。加入盐酸的体积与产生CO2体积的关系如图所示： 图中滴加盐酸之前，溶液中溶质的成分为：________(填化学式)。 （5）过氧化钠是一种重要的化学用品。测定某Na2O2样品(假定杂质只有Na2O)的纯度如图所示： 过氧化钠与水或二氧化碳反应放出的氧气称为有效氧。有效氧含量。若某一产品有效氧含量≥20%，则该产品中过氧化钠纯度不低于________。 【答案】（1）Na2CO3 （2） ①. 碱石灰 ②. 吸收氢气中的水和氯化氢 （3）C （4）Na2CO3、NaOH （5）97.5% 【解析】 【分析】A装置是启普发生器，用锌和盐酸制氢气，生成的H2​中混有挥发的HCl杂质和水蒸气；而Na2O2​可直接与水反应，会干扰H2​和Na2O2​反应的验证，因此B中盛放碱性干燥剂，同时除去HCl和水蒸气，排除干扰；纯净干燥的H2通入装置C，在加热的条件下H2​和Na2O2​发生反应：，用装置D检验是否有水生成（无水硫酸铜遇水变蓝）。 【小问1详解】 ​若将单质Na长期置于空气中，Na与空气中O2反应生成Na2O，Na2O与空气中的水蒸气反应生成NaOH，NaOH易潮解表面变成溶液，NaOH溶液与空气中CO2反应生成Na2CO3⋅10H2O，风化后生成白色粉末Na2CO3。 【小问2详解】 由分析知，B中盛放碱性干燥剂，同时除去HCl和水蒸气，排除干扰，所以盛放的试剂是碱石灰。 【小问3详解】 能确定Na2CO3、NaHCO3任一物质的质量，即可测定混合物中Na2CO3的质量分数： A．利用NaHCO3受热分解减重，减重质量为生成的CO2+H2O的总质量，利用差量法即可计算出NaHCO3质量，从而可以测定混合物中Na2CO3质量分数， A不符合题意； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、CO2和NaCl，所以bg固体是NaCl，利用守恒法可得：2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(NaCl)，再结合m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=ag可以计算出Na2CO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，由于逸出气体中含有水，增重的b g不只是CO2​的质量，无法准确计算，C符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，最终得到的b g固体是BaCO3​，根据碳元素守恒列方程n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(BaCO3)、m(Na2CO3)+m(NaHCO3)=ag，从而计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中Na2CO3质量分数，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 反应后的溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3，向反应后溶液滴加盐酸时，先后发生反应：①、②、③；由图可知，加入盐酸后没有立即产生CO2，共消耗25mL 盐酸，开始产生CO2后，消耗盐酸的体积为45mL-25mL=20mL，则根据反应式可知转化为所需的盐酸为20mL，说明前25mL中，有5mL盐酸用于中和多余的OH−，剩余20mL用于将转化为，说明溶液中除了含有Na2CO3之外还含有NaOH。 【小问5详解】 Na2O2与水或CO2反应生成O2的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，得关系式，即每156克过氧化钠生成32克氧气，根据有效氧含量的定义： 有效氧含量过氧化钠纯度，若某一产品有效氧含量≥20%，则过氧化钠纯度≥20%，得该产品中过氧化钠纯度不低于97.5%。 19. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一、铈(Ce)是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图： 回答下列问题： （1）已知中为+4价，在空气中焙烧的反应中元素被________(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________。 （2）属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2 。写出稀硫酸、H2O2 与CeO2反应的离子方程式：________________。 （4）室温下，纳米级CeO2分散到水中形成分散系。当________(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。 （5）准确称取样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将氧化为，然后加入溶液(含溶质)与之恰好反应完。(已知：，的相对分子质量为284，CeCl3的相对分子质量为246.5)该样品中CeCl3的质量分数为________。(结果保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 1：4 （2）纯净物 （3） （4）红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路” （5）49.3% 【解析】 【分析】首先将矿石在空气中焙烧，+3价Ce被氧气氧化为+4价得到​等焙烧产物；随后用稀硫酸和​酸浸，作为还原剂将+4价Ce还原为+3价，得到含的溶液；加NaOH溶液将转化为沉淀，分离沉淀后加HCl溶解得到​溶液，结晶得到结晶水合物，最后在氛围下加热脱水，抑制水解得到目标产物无水​。 【小问1详解】 根据化合价代数和为0可知，中Ce为+3价，焙烧生成​时Ce为+4价，Ce元素被氧化；​为氧化剂，为还原剂。由电子守恒，1个​得，4个失，故氧化剂与还原剂的个数比为1:4。 【小问2详解】 是具有固定组成的结晶水合物，属于单一物质，因此为纯净物。 【小问3详解】 中Ce为+4价，被还原为，被氧化为​，配平得离子方程式：。 【小问4详解】 胶体具有丁达尔效应，红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路”（丁达尔效应），即可判断形成胶体。 【小问5详解】 ，由及Ce元素守恒，。，质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $