湖北省“荆荆襄恩”2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试卷

10月月考化学答案及评分标准 答案：ADCDD ACDBC CDACC 16．（14分）（1）ABC（2分）（少选给1分，多选、错选0分） （2）和（2分，各1分） （3）3（2分） （4）增大浓度，有利于与萃取剂中的配位原子和结合，破坏了萃取剂与之间的配位结构，将从有机相中释放出来进入水相（2分） （5）（2分） （6）①（2分） ②分子识别（2分） 17．（14分） （1）三颈烧瓶（2分） （2）①②（2分） （3）（2分） （4）过滤速度快，且得到的晶体较干燥（2分）（一个要点给1分） （5）加热过程中晶体失去部分氨分子，生成浅蓝色铜的碱式盐或氢氧化铜（2分）（一个要点给1分）（6）（2分）（写出合理的其它分数表达示，也得分） （7）偏低（2分） 18．（13分） （1）醛基、（酚）羟基（2分，每种1分）； （2）（2分）； （3）保护（酚）羟基，避免参与后续反应（2分）；（答出“保护（酚）羟基”即得2分） （4）取代反应（1分）； （5）（2分）；（无气体符号扣1分） （6）①④（2分）（少选给1分，多选、错选0分） （7）或（2分）（任写一种即可） 19．（14分）【答案】（1）①-49.2（1分） 低温（1分） ②氧（或“O”）（2分） （2）④（1分） ③（1分） （3）①CH3OH（2分） ②80（2分） （2分） （4）水蒸气会使催化剂活化位点减少，吸附反应物的能力减弱；水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降（2分，2个方面各1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年高三上学期10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与人类生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 B．低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，此食用油属于有机高分子 C．可燃冰属于可再生能源，可替代石油、天然气 D．家务活动中擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈铁与水蒸气反应生成 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．重水中含有的质子数为 B．标准状况下，与水完全反应转移电子数为 C．溶液中阴离子总数大于 D．常温常压下，乙烯中含有碳碳双键数目为 3．下列化学用语表示正确的是 A．N-甲基乙酰胺的键线式为： B．分子中键形成的轨道重叠示意图： C．顺-2-丁烯的分子结构模型： D．的球棍模型为： 4．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 A．溶液转移 B．探究浓度对反应速率的影响 C．测定反应的中和热 D．检验乙醇脱水生成乙烯 5．、、、为原子序数逐渐增大的前四周期元素。、、的基态原子均只有一个未成对电子，的未成对电子在次外层，与相互作用形成的简单离子的电子层结构相同，与可形成生活中常见的液态无机化合物。下列说法错误的是 A．位于元素周期表的区 B．电负性： C．W所在的族是周期表中元素种类最多的族 D．形成配合物时，和只能形成一种配体 6．下列离子方程式书写正确的是 A．（强酸）与足量溶液反应： B．将溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀： C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D．溶液中加入稀硝酸： 7．科学家合成了一种有抑菌活性的配合物，其结构如图。下列说法错误的是 A．配合物中为+2价 B．该配合物中配位数与配体个数不相等 C．与中心离子配位的原子均采取杂化 D．C、N、O三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为： 8．由下列微观描述不能推测出对应性质的是 微观描述 性质 A 电负性：F>Cl 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 B 分子间形成氢键 乙醇与水互溶，水的沸点大于硫化氢 C 键能：、 稳定性大于 D 金刚石中每个碳原子形成的化学键数目更多 金刚石比石墨硬度大 9．化合物是一种抗骨质疏松药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关说法错误的是 A．用溶液和溶液均可鉴别、两种物质 B．分子中碳原子的杂化类型有2种 C．分子最多有16个原子共平面 D．与足量的氢气加成后产物分子中含有4个手性碳原子 10．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中与的最短距离为 C．晶胞2中距Li最近的S原子有3个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体晶胞 11．在电催化5-羟甲基糠醛（HMF）加氢制备2,5-呋喃二甲醇（BHMF）的反应中，碳负载的纳米复合催化剂发挥了关键作用，其的催化反应路径如图所示（H*代表活性氢）。下列说法正确的是 A．反应过程中有非极性键和极性键的断裂与形成 B．碳负载的纳米复合催化剂所在电极为阳极 C．生成的电极反应式为 D．复合催化剂能提供双中心活性位点吸附和H*，从而提高反应的平衡产率 12．某小组同学检验补铁剂中铁元素的价态，实验如下。 已知：ⅰ．中硫元素为-2价；ⅱ．邻二氮菲的结构简式为，邻二氮菲可以和生成稳定的邻二氮菲亚铁离子（橙红色），可用于的检测；ⅲ．吡咯（）分子中所有原子可共平面。下列说法错误的是 A．为使②到③的实验出现对应现象，不能使用过量氯水 B．溶液褪色不能说明补铁剂中含有 C．用铁氰化钾溶液代替邻二氮菲溶液，则⑤中会出现蓝色沉淀 D．邻二氮菲的碱性比吡咯的弱 13．物质的性质与其结构密切相关。下列结构与其性质不相符的是 A．金属钠有强还原性，可以制作发出黄光的高压钠灯 B．晶体中和呈周期性有序排列，缺角的晶体在饱和溶液中恢复成完美立方体块 C．原子的轨道半满，较稳定，第一电离能： D．电荷高、半径小，易结合水电离出的，易水解形成红褐色胶体 14．城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计图所示的装置。下列有关说法中错误的是 A．电流由钢铁输水管经过导线流向 B．此防腐方法为牺牲阳极法，属于电化学保护的一种 C．钢铁输水管上发生的电极反应为： D．将换成金属锌，则保护效果减弱 15．室温下，两种难溶盐（白色）、（砖红色）的离子浓度关系曲线如图所示，其中，，。下列说法错误的是 A．由图像可知： B．向Ａ点的混合溶液中，加入硝酸银固体，变大 C．B点条件下能生成砖红色沉淀，不能生成白色沉淀 D．用溶液滴定溶液，可以加入几滴溶液作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）对工业废料进行物质回收再利用符合“绿色化学”，现有某废渣主要含、、、，还含有少量、单质及杂质。工业上采用下列流程对其中金属元素进行回收提取。 回答下列问题： （1）在“酸浸”步骤中，为了提高酸浸效率，可以采取的措施有______________（在下列选项中选择） A．适当升温 B．搅拌 C．将废渣磨成粉末 D．加大废渣投放速率 （2）矿粉中的金属硫化物、金属氧化物在酸浸步骤中全部溶解，同时硫元素被通入的空气氧化为S单质。则滤渣1的主要成分除了、、外，还有______________。 （3）“沉淀”时通过调节使转化为沉淀而除去，该工序中应将调至大于或等于__________。（已知：此工作温度下的溶度积常数约为；当某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全） （4）“萃取分液”中选用Lix-84（）萃取剂对铜元素进行萃取，萃取后的有机相结构为。请从结构角度分析，“反萃取”时，增大浓度有利于进入水相的原因是________________________________________________________________。 （5）上述生产的铜还要经过电解精炼得到纯铜。若工厂的工作电流为，则生产64吨纯铜，需要的时间为________秒。（已知法拉第常数为96500 C/mol） （6）①向滤渣1中加入盐酸和溶液分步提取Au、Ag，Au、Ag分别转化为和。一定条件下，、浸取率随溶液中的变化如下图所示。在为时发生的化学反应方程式为___________________________________________________。 ②某杂冠醚可选择性地与废液中的形成如图所示的超分子，因为该杂冠醚与有配位作用且冠醚空腔直径与直径大小相匹配。此过程描述的超分子的重要特征是______________。 17．（14分）硫酸四氨合铜晶体（）呈深蓝色，是一种高效广谱杀菌剂，受热易失氨。某学习小组甲制备该晶体并测定其纯度。过程如下： Ⅰ．晶体制备：如图为晶体制取装置 向仪器中加溶液，再通入。可观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。再加入80 mL 95%乙醇，并用电磁搅拌器充分搅拌，静置一段时间后，减压过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。 （1）仪器的名称为______________。 （2）固体可选______________（填序号）。 ①生石灰 ②烧碱 ③纯碱 ④芒硝 ⑤胆矾 （3）写出沉淀溶解时发生反应的离子方程式__________________________________。 （4）实验中采用减压过滤的优点是________________________________________。 （5）某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是__________________________________________________。 Ⅱ．产品纯度测定 准确称取m g产品，溶解后加入过量溶液并加热，将完全蒸出并用过量盐酸吸收，再用NaOH标准溶液滴定过量的盐酸（甲基橙为指示剂），消耗NaOH溶液；另取同量盐酸做空白实验，消耗溶液。已知标准溶液的浓度为。 （6）该样品中的质量分数为______________（用含m、、、的代数式表示）。 （7）若空白实验时，碱式滴定管滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致测定值______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18．（13分）咖啡酸苯乙酯（CAPE）是蜂胶中的活性成分之一，具有抗炎、抗癌的生理活性，其一种合成路线如下，回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称是______________； （2）由A能够通过连续两步反应合成B，其中第一步反应的产物是______________； （3）合成路线中使用碘甲烷的作用是______________； （4）F到G的反应类型是______________； （5）由D合成E的步骤中，除了有酰氯产物生成外，还放出了两种酸性气体，请写出该步反应的化学方程式______________； （6）下列说法正确的有______________； ①合成路线中存在顺反异构的分子共有6种 ②最多能与发生反应 ③向中滴入溶液，溶液褪色，证明中有双键 ④C中可能存在分子内氢键 （7）C的同分异构体中，满足如下条件的分子的结构为______________（任写一种）； ①能与的溶液反应； ②能发生银镜反应； ③每1 mol分子能与4 mol NaOH发生发应； ④核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。 19．（14分）选择性加氢制甲醇，传统铜锌催化剂因活性位点高度耦合生成副产物，涉及的反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 回答下列问题： （1）①______________，反应Ⅰ在______________（填“高温”“低温”或“任何温度”）能自发进行。 ②反应Ⅰ的反应历程如图所示（*表示吸附态）。由图可知HCOO*上的______________原子加氢更有利。 （2）已知（为平衡常数，R和C为常数）。与1/T的关系如图所示。则反应Ⅰ和反应Ⅲ对应的曲线分别为______________、______________（填标号，下同）。 （3）在3 MPa下，向某密闭容器中按投料比充入反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。 ①Y线所示物种是______________（填化学式）。 ②时向密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，达平衡时测得，，选择性______%[]，反应Ⅱ的平衡常数______（结果用分数表示，分压总压物质的量分数）。 （4）工业生产甲醇的催化体系需控制进料气中的进入量，原因是______________（从催化剂活性位点和化学平衡角度分析）。 学科网（北京）股份有限公司 $