湖北省九师联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段测试 化学试题

高三化学答题卡 班级： 姓 名： 填 正确填涂 贴条形码区 准考证号： 样 错误填涂 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 缺考标记 缺考考生，由监考员贴条形码， (考生禁填】 并用2B铅笔填涂缺考标记 例 [X1四[p] 注1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，再认真核对条形码上的准考证号，姓名及考试科目，确认无误后将条形码粘贴在规定的位置 意 2.作答时，选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目规定的答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项4.请保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 1[A]LB][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C]LD] 8[A][B][c][D] 13LA][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D 15[A][B][C]D] 非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 16.(13分) (1)① (1分) ②】 (2分) ③ (1分) ④ (2分) (2① (2分) ② (2分) (1分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第1页（共2页） 10/1W 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) () (2分) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) 2分) (5) 2分) (6 (2分) (7) (2分) 18.(14分) (1) (1分) (2)① (2分) ② (2分) ③ 2分) 2分) (3) (2分) (4) (1分) (5) (2分) 19.(14分) (1) 2分) (1分) (2) 1分) (1分) (3)① (2分) ② (2分) ③ 2分) (4)① (1分) ② 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第2页（共2页） 10/1W高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一一三章、必修第二册第五章（占35%左右）：必修第二册第八章、选 择性必修1第一、四章（占65%左右）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016A127P31Ca40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学材料在生产、生活、科技中发挥重要作用。下列说法正确的是 A.碳纳米管、石墨烯均为碳单质，属于新型无机非金属材料 B.纳米碳分子材料的粒子直径一般为几纳米到几十纳米，因此属于胶体 C.“嫦娥四号”使用的SiC-A1复合材料不具有Al的化学性质 D.钛酸钡压电陶瓷在压力下会产生电信号，该陶瓷属于金属材料 2.下列叙述正确的是 A.Ca(OH)2的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH B表示H,燃烧热的热化学方程式为H,(g)+O,(g)—H,0)△H=一285.8kJ·mol C.反应号Am十8Ca-→Mc十3n属于化学变化 D.雌黄(AsS)与雄黄(As1S,)互为同素异形体 3.下列物质的制备原理错误的是 A.铝热法治炼铬：Cr,O,+2A商温2Cr十Al,O, B.工业生产铁：Fe,O,十3C0高温2Fe十3CO, C.工业制备单质铝：2AIC,电解2A1十3C2+ D.工业制备金属钠：2NaC1(熔融)电解2Na十C个 【高三化学第1页（共6页）】 10/1W 4.下列实验设计不能达到相应实验目的的是 温度计 铜质 搅拌器 每浓盐酸 内筒、 杯盖 高锰 隔热层 酸钾 淀粉K1 铁钉 CuSO 固体 「溶液 溶液 外壳 A.分离和NaCl固体 B.在铁钉上镀铜 C.测定中和反应的反应热 D.比较C2和12的氧化性 5.下列做法值得提倡且符合绿色化学理念的是 A.废旧电池集中收集后直接高温焚烧，回收其中金属单质 B.禁止使用不能再生的化石能源如煤、石油、天然气等 C.为提高产率，化工合成中使用过量有毒原料，反应后废液集中深埋处理 D.制备目标产物时，优化合成路线，尽可能使反应物原子全部转化为目标产物 6.利用如图所示装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列说法错误的是 A.a侧发生吸氧腐蚀 生铁丝 B.b侧有氢气生成 C.可观察到a处液面上升，b处液面下降 饱和食 D.将a、b两端的生铁丝连接，可形成原电池 稀硫酸 盐水 7.下列关于钠、铁及其化合物的说法正确的是 A.漂白液和医用酒精常用作生活中的杀菌消毒剂，二者杀菌消毒原理相同 B.0.1mol·L1的FeCl3溶液中，H、K+、CN-、SO?可大量共存 C.向FeCl2溶液里加入适量Na2O2,最终可得到红褐色Fe(OH)3沉淀 D.等质量的Na2O、Na2O2分别溶于足量水得到等体积的溶液，所得溶液物质的量浓度相等 8.甲醇(CHOH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1一TS5)和中间体，反应历程如图所示， 其中吸附在催化剂表面的物质用*标注。下列说法正确的是 160 57. TSI TS3 TS4 TS5 120 103.1 116.1 ② 112.6 113.9 ③ (① 50.5 62.5 65.7 40N CH2O+2H" 9@ CH:O*+H CHO*+3H* ⑤ C0*+2H2(g) 0/ 的 40 CH:OH -65.7 -804 CO*+4H A.由历程可知，反应③是总反应的决速步 B.由历程可知，CHOH*=CO*+2H2(g)△H>0 C.该历程中反应②的能垒（反应活化能）为157.2kJ·mol-1 D.由历程可知，能量关系：CHOH小于CO 【高三化学第2页（共6页）】 10/1W 9.海带中含有碘，某同学在实验室采用离子交换法从海带中提取碘的工艺流程如下： HSO4、Cl2 Na2 SO 离子交换树脂吸附 海带→灼烧→浸泡→含碘离子溶液→氧化1 还原 (吸附氧化生成的I。) 碘←吹碘氧化2离子交换树脂再生-NaC1、HCI 热空气 KCIO 下列说法正确的是 A.“灼烧”海带时，需要用到的仪器有酒精灯、表面皿、玻璃棒 B.“氧化1”主要反应的离子方程式为2l十(n一1)C2一21w+2(n一1)C1 C.理论上无法计算出参加反应的Cl2与Na2SO3的物质的量之比 D.“吹碘”鼓入热空气主要是利用了I2难溶于水的性质 10.物质a一e可以发生如图所示的转化（产物HO略去），其中b为黄绿色气体，d是漂白粉的有效成分。 b 浓盐酸 d 氯化铵 c 下列说法正确的是 A.无水a、c均可作干燥剂 B.e、b均属于非电解质 C.向d溶液中通入CO2可增强漂白效果 D.工业上可利用b与热的a反应制备漂白粉 11.硒(Se)广泛应用于农业和医药等领域，利用HSe热解[H,Se(g)Se(g)十H2(g)△>0]制备高纯 硒的流程如下，冷凝时，将混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。已知HS的沸点为231K。 AI粉 水蒸气 尾气 粗硒格烧s,氢化☐体脱水-热解一→冷凝]→高纯硒 Al2O3·xH2O 下列说法错误的是 A.气体“脱水”可选用浓硫酸作脱水剂 B.“冷凝”后尾气的成分为H2和H2Se C.“氢化”步骤的化学方程式为Al2S+(x+3)H2O(g)一Al2O3·xH2O+3H2Se D.“冷凝”时迅速降温使Se蒸气凝结为固体，从平衡体系中分离，减少Se与H2重新化合 12.下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加K[F(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 钢铁发生吸氧腐蚀 B 铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO,溶液组成原电池（含盐桥），一段时间 C Cu的金属性比Ag强 后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触 D 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 锌片，产生气泡的速率增大 【高三化学第3页（共6页）】 10/1W 13.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1ol·L1),反应现 象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 稀盐酸 NaCO,溶液 B Na[AI(OH)4]溶液 稀硫酸 HC2O,溶液 酸性KMnO溶液 D Ba(OH)2溶液 NaHSO,溶液 14.一种利用H2和O2直接合成HO的反应历程如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.总反应的原子利用率理论上可达100% H202 -C1 B.步骤2中，若1olO2完全反应，则理论上转移电子数目 为4NA 步骤3 2HCI 步骤1 *2HCI+2C1 C.[PdCL4]2-在此过程中作为催化剂 Pd 步骤2 D 和 中Pd的化合价相同 02+2C1 15.一种铝-CO2双极膜电池工作原理如图所示。a为石墨电极，b为铝电 负载 极，双极膜中水电离产生的H+和OH可以在电场作用下向两极迁 CO2双极膜 移。下列说法正确的是 H-O A.b为电池的负极，发生还原反应 Al OH B.双极膜中的H+移向b电极 H C.a电极的反应式为CO2+2H++2e一HCOOH 甲酸 [AIOH)4] D.若b电极溶解2.7g,则NaOH溶液质量增加2.7g 稀硫酸 NaOH溶液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)葡萄糖(C6H2O)可以储能释能，见证化学能与热能、电能之间的奇妙转化。回答下列问题： (1)已知如下热化学反应： i.C6H12O6(s)—2C2HOH(1)+2CO2(g)△H i.6CO2(g)+6H2O(g)—-C6H2O(s)+6O2(g)△H2 ii.2H2O(g)—2H2(g)+O2(g)△H3 iv.2CO2(g)+6H2(g)-C2 Hs OH(1)+3H2 O(g)AH ①反应1使用催化剂，△H,将 (填“不变”“增大”或“减小”)。 ②△H4= (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 ③相同条件下，1ol葡萄糖在体内缓慢氧化和在体外点燃充分燃烧，放出的总热量是否相等？ (填“相等”或“不相等”)。 ④已知1ol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如表所示： 物质 NO COC=O N2 能量/(kJ·mol1) 632 1076 946 热化学方程式 2NO(g)+2CO(g)—N2(g)+2CO(g)△H=-742kJ·mol- 断裂1molC一O吸收的能量为 。 【高三化学第4页（共6页）】 10/1W (2)我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如 图所示。 M电源N ①若以铅酸蓄电池为电源，则电源M电极的反应式为 o H NH ②电极Ⅱ发生反应的电极反应式为 ● 0 阳 ,电解一段时间后，电极工附近、 Cu 离 NO: c(OH-) (填“不变”“减小”或“增大”)。 Ni Fe ③若产生0.5 mol Ce HgO,则电路中通过电子的物质 KOH+C.H2O KOH+KNO; 的量至少为 mol。 17.(14分)一种主要成分为C3(PO4)2和KA1Si3O的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白 磷(P)、倍半水合碳酸钾(2KCO3·3HO,溶解度随温度升高而增大)、Al2O3。已知：A1O2十2H2O —[AI(OH)4]F. P 炉气水洗 高钾磷矿 电炉 尾气燃烧 焦炭 煅烧 炉渣水浸 →中和沉淀→灼热→A2O 浸渣 ①操作a 滤液@过选狱子2K,C0,·3H,0 回答下列问题： (1)“电炉煅烧”时的反应为： Ca3(PO1)2+ KAISig Os+ C授烧 CaSiOs+KAlO2 十P个十CO个，配平化学方程式，该反应的氧化剂是 (填化学式)。 (2)“电炉煅烧”必须隔绝空气的原因是 (3)浸渣的主要成分是 (填化学式)。 (4)“中和沉淀”时生成沉淀的离子方程式为 (5)“中和沉淀”需要控制溶液的pH,其目的是 (6)“操作a”是 (7)若取100kg高钾磷矿[C(PO4)2质量分数为606，杂质不含磷元素]，经过上述流程，磷元素的回 收率为70%，则可制得白磷(P) kg。 18.(14分)氢化铝钠(NaAH))是一种重要的金属碱系还原剂，在化工、医药、电子等诸多领域中都有着 广泛的应用。某同学根据文献方法，以四氢呋喃()，沸点为66℃)为溶剂，少量三乙基铝 [AI(C2H)3]为催化剂，AlCL3与NaH反应制备NaAH4。实验装置（夹持仪器已省略）如图所示，相 关物质性质如表所示。 A1CI3、 物质 性质 四氢呋喃 氢化铝钠 易溶于四氢呋喃 三乙基铝 无色液体，易溶于四氢呋喃，沸点为194℃ 四氢呋喃 能溶于水，能与戊烷、甲苯互溶 AICls 溶于四氢呋喃 NaH、 四氢呋喃 NaCl 难溶于四氢呋喃等有机溶剂 磁力搅拌器 回答下列问题： (1)装置中盛放A1C3和四氢呋喃的仪器名称为 【高三化学第5页（共6页）】 10/1w (2)实验时，在三颈烧瓶中加入三乙基铝并加入NH的四氢呋喃悬浊液，不断通入氮气，然后边搅拌 边缓慢滴加A1C的四氢呋喃溶液，充分反应，有白色固体析出，静置。 ①不断通入氮气的原因是 ②析出的白色固体主要成分为 (填化学式)。 ③三颈烧瓶中生成NaAIH,分三步完成，请补充完整： NaCAl(C Hs)H]+AICla+2NaH=AI(C2 H)3+AIHg++3NaCl. 0 (3)市售的四氢呋喃中常含有水分和过氧化物，除去水分和过氧化物的试剂为 (填字母)。 A.CaCl2、Na2SO4 B.分子筛、FeSO4 C.CaH2、Na2SOs D.MgO、CO (4)反应结束，过滤后进行 (填操作)，除去四氢呋喃，可得到氢化铝钠粗品。 (5)固相法也可以制备氢化铝钠，反应为Na十A1十2H,商温：商压NaAIH,与本实验相比，固相法制 备氢化铝钠的缺点是 (任写一种)。 19.（14分)S、SO2、H2S均是常见的化学物质。回答下列问题： (1)工厂排出的SO2可用碱性NaCIO溶液吸收，写出该反应的离子方程式： ,SO2也可被(NH4)2SO3溶液吸收生成NH4HSO3,随着反应的进行， (NH)2SO3溶液吸收能力逐渐下降，为使(NH4)2SO3再生，向吸收液中加入最适宜的物质是 (填字母)。 A.SO2 B.CaO C.NH D.NaOH (2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成S○星，两步反应的能量变化如图1所示。 反应HS(g)+2O2(g)—SO}(aq)+2H+(aq)的△H= kJ·mol-1。若要计算反应 2H2S(g)+3O2(g)一2SO2(g)+2H2O(g)的△H,仅根据第一步反应，还需要知道的数据是 S(s)+0(g)+H,O(g) O2、H、步骤IHO HS(g)+50(g) △H2=-585.20 kJ-mol-1 Fe2 Fe> △H=-221L.19 kJ-mol1 FeS- S(s)+H2O(g) H SO (aq)+2H*(aq) HS步骤ⅡSg、H H ZnS 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 4Zn2+ 图1 图2 (3)闪锌矿主要含ZnS、FeS,将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入O2,部分浸取过 程如图2所示。已知：低于112℃时S在水溶液中呈固态，高于150℃时S易分解。 ①步骤Ⅱ反应的n(H2S):n(Fe3+)= (最简整数比)。 ②高于112℃时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是 ③相同条件下，锌、铁的浸出率随着初始酸浓度的增大而增大，但初始酸浓度超过一定浓度时，硫 的氧化率下降，主要原因是 (4)如图3为用工业尾气中的SO2制备连二亚硫酸钠(NaSO4)的流程。 NaOH溶液 含SO2尾气装置I NaHS0溶液，装置□→S,O 电解槽 其他尾气 图3 ①“装置I”中反应的离子方程式为 ②“装置Ⅱ”电解时阴极电极反应式为 【高三化学第6页（共6页）】 10/1W高三化学参考答案、提示及评分细则 1.A碳纳米管、石墨烯都是由碳元素组成的单质，都属于新型无机非金属材料，A项正确；胶体属于分散系（混合物），纳 米碳分子材料是纯净物，没有分散剂，不属于胶体，B项错误；SiC-A1是复合材料，含有A1单质，因此保留A1的部分化 学性质，C项错误：钛酸钡压电陶瓷属于无机非金属材料，不是金属材料，D项错误。 2.BCa(OH)2是强电解质，在水中完全电离，电离方程式要用等号：Ca(OH)2一Ca2+十2OH,A项错误；表示H2燃烧 热的热化学方程式：(g)+20(g)—H,0D△H=一285.8k·ml,B项正确：该反应原子核发生改变，属于 核反应，不属于化学变化，C项错误；堆黄(As2S)与雄黄(As4S)不是单质，不互为同素异形体，D项错误。 3.C工业上制备铝是电解熔融Al2O3,C项错误。 4.C加热时12升华，遇冷发生凝华，氯化钠无变化，可使用此装置分离2和NCl固体，A项能达到实验目的：一般情况 下，在铁制品上镀铜时用纯铜作阳极，电极反应式为Cu一2e一Cu+,电解质溶液为CuSO,溶液，铁作阴极，电极反应 为Cu+十2eCu,B项能达到实验目的：应该用玻璃搅拌器，减少热量损失，C项不能达到实验目的；KMO,与浓盐 酸反应生成C2,通入淀粉-KI溶液中，若淀粉变蓝色，说明C2氧化I厂，D项能达到实验目的。 5.D绿色化学核心是从源头上减少或消除污染，提高原子利用率（原子经济性）。废旧电池直接高温焚烧会产生有毒烟 气，造成大气污染，A项不符合题意；绿色化学理念是减少使用不可再生化石能源，做法不值得提倡，B项不符合题意；过 量有毒原料、废液深埋会污染土壤和地下水，不符合绿色化学理念，C项不符合题意；优化路线，使反应物原子尽可能全 部转化为目标产物，提高原子利用率，从源头减少废弃物，符合绿色化学理念，D项符合题意。 6.Da侧发生吸氧腐蚀，电极反应为O2十4e十2H2O一4OH,A项正确；b极铁与稀硫酸反应，产生氢气，B项正确；a 侧气体量减少、b侧气体量增加，导致a侧气压小于b侧，a处液面上升，b处液面下降，C项正确；由于CCl4为非电解质， 无法形成闭合回路，不能形成原电池，D项错误。 7.C漂白液（有效成分为NCO)有强氧化性，利用其强氧化性来使蛋白质变性而达到杀菌消毒的目的，但酒精没有强氧 化性，二者的消毒原理不同，A项错误；Fe3+与CN一可形成配离子[Fe(CN)6]3,H+与CN可形成弱酸(HCN),不能大 量共存，B项错误；NaO2先和水反应：2Na2O2+2H2O一4NaOH+O2个，生成的NaOH与FeCl2生成Fe(OH)2,O2可 将Fe(OH)2氧化，最终得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C项正确；等质量时NaO生成NaOH更多，溶液体积相等，溶质物质 的量不相等，溶液物质的量浓度不相等，D项错误。 8.B反应⑤活化能最大，是总反应的决速步，A项错误；由图示能得出CHOH*-CO+2H2(g)△H>0,为吸热反 应，B项正确：路径②的能垒为(157.2-50.5)kJ·mol厂1=106.7kJ·mol1,C项错误：由历程确定不了CHOH与 CO的能量关系，D项错误。 9.B“灼烧”海带时在坩埚中进行，用不到表面皿，A项错误；“氧化1”为C2和I反应生成，硫酸是起酸化的作用，根据 原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为2+(1一1)C2一一2I十2(n一1)C1,B项正确：在整个流程中，C 将I厂氧化，NaSO3又将含碘物质还原，根据电子得失守恒，Cl2得到电子，NaSO3失去电子，Cl2~2e,Nae SO3~2e,理 论上参加反应的n(C2)：n(NaSO3)=1:1,C项错误；“吹碘”鼓入热空气是利用了2易升华的性质，D项错误。 l0.C根据题中信息，可推出a为Ca(OH)2,b为C2,c为CaC2,d为Ca(ClO)2,e为NH。无水Ca(OH)2不能作干燥 剂，无水CCl2可作干燥剂，A项错误：NH3是非电解质，C2是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；向 Ca(ClO)2溶液中通入CO2:Ca(ClO)2+CO2+H2O-CaCO￥+2HClO,生成更多HClO,漂白效果增强，C项正确： 工业制漂白粉是Cl和冷石灰乳反应，热的石灰乳与Cl发生反应生成C(CIO)2,得不到漂白粉，D项错误。 11.AHS具有较强还原性，浓硫酸是强氧化剂，二者会发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥HS,A项错误；冷凝温 度为500K,H2Se沸点为231K,500K下H2Se、H2都还是气体，没有完全分解的HSe和产物H2一起作为尾气排出， 尾气为HSe和H2,B项正确：“氢化”步骤的反应物为A2Se3、水蒸气，生成物为AlbO3·xH2O、H2Se,方程式书写正 确，C项正确；热解平衡：H2Se(g)一S(g)十H(g)△H>0,迅速降温，Se变成固态，脱离气相平衡体系，可以减少 Se和H重新化合生成HSe,D项正确。 12.AFe+遇K[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，只能证明生成了Fe+,析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应均为Fe一2e一 F+,因此出现蓝色沉淀，无法区分是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，不能推出结论，A项符合题意；铅酸蓄电池放电总反应： Pb+PbO2+2H2SO4-一2PbSO4+2HO,负极Pb>PbSO4、正极PbO2→PbSO,4,PbSO4是固体，两电极质量都增加，B 项不符合题意；原电池现象：铜极附近溶液变蓝，Cu失电子生成Cu+,作负极；银电极上Ag得电子析出Ag,银为正 极，金属性：Cu>Ag,C项不符合题意；Zn单独和盐酸反应为化学腐蚀；Zn一Cu接触浸入盐酸，构成原电池，发生电化 学腐蚀，气泡速率加快，证明电化学腐蚀速率大于化学腐蚀，D项不符合题意。 13.D稀盐酸与Na2CO,溶液：稀盐酸滴人NaCO溶液：开始无气泡，过量后产生气泡，NaCO溶液滴人稀盐酸：立刻产 生气泡，现象不同，A项不符合题意；NaAl(OH)4]溶液与稀硫酸：稀硫酸滴人Na[A1(OH)]溶液，先生成AI(OH)3白 色沉淀，酸过量沉淀溶解。NaAI(OH)4]溶液滴入稀硫酸：稀硫酸过量，一开始无沉淀，滴加过量后才出现沉淀，现象 【高三化学参考答案第1页（共2页）】 10/1W 不同，B项不符合题意；HC2O,与酸性KMnO,溶液：H2CO4溶液滴人酸性KMnO,溶液，KMnO,过量，紫色很难完全 褪去；KMnO4溶液滴人H2C2O4溶液，H2C2O4过量，MnO,被还原，紫色快速褪去，现象不同，C项不符合题意； Ba(OH)2溶液与NaHSO.,溶液混合，无论怎样改变试剂滴加顺序，混合后立刻有白色沉淀，滴加顺序不改变现象，现象 无明显差别，D项符合题意。 14.B总反应为H2十O2一HO2,反应物全部转化为HO2,没有其他副产物，原子利用率为100%，A项正确：步骤2中 O2反应生成过氧键O一O,1molO2完全反应，则理论上转移电子数目为2NA,B项错误：[PdCl]参与反应，反应结束 后又重新生成，属于催化剂，C项正确；由 可知，C1和O均为一1价，Pd的化合价 为十2，D项正确。 15.Cb电极A1转化为[A1(OH)4],A1元素化合价升高，失电子，发生氧化反应，所以b电极是负极，a电极CO转化为 HCOOH,C元素化合价从十4降到+2，得电子，发生还原反应，所以a电极是正极。负极发生氧化反应，A项错误；原 电池中，阳离子(H)向正极(a电极)移动；阴离子(OH)向负极(b电极)移动，B项错误；a电极的反应式为CO2十 2H++2e一HCOOH,C项正确；负极溶解0.1 mol Al,同时双极膜迁移过来0.3 mol OH进人右侧NaOH溶液区， 所以溶液增加质量=A1质量十迁移过来的OH质量，故NaOH溶液增加质量大于2.7g,D项错误。 16.(13分) (1)①不变(1分) ②△H+△H。-6△L(2分) 2 ③相等(1分) ④803(2分) (2)①PbO2+4H++SO+2e-PbSO4+2H2O(2分) ②NO5+6HO+8eNH↑+9OH(2分)：减小(1分) ③3(2分) 部分答案解析： (2)③电极I反应式为C6H2O+8OH一6e=C6HO%+6H2O,由电极反应式可知，产生0.5molC6HO,则 电路中通过电子的物质的量至少为3mol。 17.(14分) (1)2、2、10、6、2、1、10(全对2分，有错0分)：Ca(PO4)2(1分) (2)防止白磷被氧化(2分) (3)CaSiO3(1分) (4)2A1(OH)4]-+CO2—2A1(OHD3￥+CO+H2O(2分) (5)防止生成KHCO3,同时pH过低会有A1(OH)3溶解(2分) (6)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (7)8.4(2分) 18.(14分) (1)(恒压)滴液漏斗(1分) (2)①排除装置中空气，防止干扰实验(2分) ②NaCl(2分) ③Al(C2H)3+NaH—Na[Al(C2H)3HJ(2分)；NaH+A1H—NaAlH.(2分) (3)BC(2分) (4)蒸馏(1分) (5)耗能大、设备要求高、不安全等（任写一种，合理即可，2分） 19.(14分) (1)SO2+CIO+2OH—SO+C1+H2O(2分)；C(1分) (2)一806.39(1分)：硫的燃烧热（合理即可，1分） (3)①1：2(2分) ②高于112℃时，覆盖在闪锌矿表面的S熔化，有利于锌元素浸出（或低于112℃时，S在水中以固体形式析出，覆 盖在闪锌矿表面，阻碍锌元素浸出，2分) ③随着酸浓度增大，硫元素转化为H2S逸出，导致硫的氧化率降低(2分) (4)①SO2+OH—HSO5(1分) ②2HSO+2H++2e-SO+2HO(2分) 【高三化学参考答案第2页（共2页）】 10/1W高三化学 答题卡 班级： 姓 名： 填 正确填涂 贴条形码区 准考证号： 样 错误填涂 (正面朝上，切勿贴出虚线方框) 缺考标记 缺考考生，由监考员贴条形码， (考生禁填) 并用2B铅笔填涂缺考标记 刚 A的[X]网[P] 注1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，再认真核对条形码上的准考证号，姓名及考试科日，确认无误后将条形码粘贴在规定的位置。 意 2.作答时，选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目规定的答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项4.请保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 1 CA]CB] [c][D] 6[A][B][C][D] 11 [A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B]CC][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4 CA]CB][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B]LC][D] 10[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 16.(13分) (1)① (1分) ②】 (2分) ③ (1分) ④ (2分) (2① (2分) ② (2分) (1分) ③ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第1页（共2页） 10/1W 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) () (2分) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) 2分) (5) 2分) (6 (2分) (7) (2分) 18.(14分) (①) (1分 (2)① 2分) ② (2分) ③ 2分) 2分) (3) (2分) (4) (1分) (5) (2分) 19.(14分) (1) 2分) (1分) (2) 1分) (1分) (3)① (2分) ② (2分) ③ 2分) (4)① (1分) ② (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三化学第2页（共2页） 10/1W