精品解析：湖北十堰市东风高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三年级10月检测 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Ti-48 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 碘伏消毒 B. 豆腐点卤 C. 碱液去油 D. 染发烫发 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘伏消毒涉及碘与微生物蛋白质的氧化还原反应，生成新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．豆腐点卤是向豆浆中加入电解质，使蛋白质胶体凝聚沉淀，此过程未生成新物质，属于物理变化，B符合题意； C．碱液去油涉及碱(如NaOH)与油脂的皂化反应，生成甘油等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．染发烫发涉及染料与头发角蛋白的化学反应(如氧化还原)或化学药剂改变二硫键结构，生成新物质，属于化学变化，D不符合题意； 答案选B。 2. 下列关于常见非金属及其化合物的说法正确的是 A. 氮肥的有效成分均为铵盐 B. 石墨烯卷曲成直径为～的碳纳米管结构，是物理变化过程 C. 动物排泄物中的氮元素可被细菌分解进入大气 D. SO2有杀菌、抗氧化作用，但因其有毒，不可用作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮肥的有效成分包括铵盐、硝酸盐、尿素等，并非均为铵盐，A错误； B．石墨烯与碳纳米管是碳元素的不同同素异形体，二者转化过程存在化学键的断裂与形成，属于化学变化，B错误； C．动物排泄物中的氮元素可被反硝化细菌等分解转化为进入大气，C正确； D．在符合国家用量标准的前提下，可作为食品添加剂用于葡萄酒等食品的杀菌、抗氧化，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氢原子的电子云图： B. 次氯酸的电子式： C. 基态硒原子的简化电子排布式： D. 氯化钠溶液中的水合离子示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示为氢原子电子云轮廓图，而非电子云图，A错误； B．次氯酸的电子式为：，B错误； C．基态硒原子的简化电子排布式为：，C错误； D．氯化钠溶液中的水合离子示意图：，D正确； 综上，答案为D。 4. Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应 B. d→e的转化无法一步实现 C. d→f的转化可以一步实现 D. 若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素一定位于周期表s区 【答案】D 【解析】 【分析】根据该“价—类”二维图可知，若该元素为Mg元素，a为Mg单质、g为MgO、f为含有Mg2+的盐、e为Mg(OH)2；若该元素为Al元素，a为Al单质、b为Al2O3、c为含有Al3+的盐、d为Al(OH)3；若该元素为Fe，a为铁单质、b为Fe2O3，g为FeO、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2，f为亚铁盐、c为铁盐。 【详解】A．若a在沸水中可生成e，根据价态可知，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A正确； B．Fe(OH)3无法一步转化为Fe(OH)2，故B正确； C．Fe(OH)3能与还原性的强酸HI反应，实现Fe(OH)3→FeI2，故C正确； D．假设g为MgO，即e为Mg(OH)2，f为镁盐，MgO、Mg(OH)2与稀盐酸反应均生成镁盐，此时组成a的元素为Mg，位于周期表s区；假设g为FeO，即e为Fe(OH)2，f为亚铁盐，FeO、Fe(OH)2与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故答案选D。 5. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、、、H+ B. 、CH3COO-、、Mg2+ C. H+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、K+ D. Na+、Fe2+、ClO-、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性条件下会转化为（重铬酸根），因此与不能大量共存，A错误； B．、会双水解，但没有达到剧烈双水解程度，可以大量共存，B正确； C．含和；会与结合生成，破坏配离子，释放，与生成AgCl沉淀，C错误； D．含和ClO⁻。ClO⁻具有强氧化性，在溶液中会将氧化为，D错误； 故选B。 6. 下列转化过程的方程式正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 将过量通入溶液中： C. 磷酸二氢钠水解： D. 实验室制备少量无水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成和，可与反应生成，酸性弱于，无法与反应，产物应为而非，正确的离子方程式为，A错误； B．与发生氧化还原反应，被还原为，反应生成的形成酸性环境，可溶于酸，不会生成沉淀，产物为、和，正确的离子方程式为，B错误； C．给出的方程式为的电离方程式，水解反应应生成和，正确的水解方程式为，C错误； D．与结晶水反应生成和，可抑制水解，可制备无水，方程式配平正确，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有个中子 B. 标准状况下，中含有分子总数为 C. 中心原子的孤电子对数目为 D. 中含键个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中子数为，的物质的量为，所含中子数为，A错误； B．的摩尔质量为，乙醇的物质的量为，质量与状态无关，分子总数为，B正确； C．中心的孤电子对数为，中心原子孤电子对数目为，C错误； D．中，个含个键，个配位键为键，含个键，共个键，D错误； 故答案选B。 8. 国际顶级化学杂志《Nature Chemistry》报道了非天然有机物“盲鸡分子”(结构如图)的合成。该分子结构源自患癌儿童偶然的积木拼搭，后由其父于实验室真实合成。下列有关该分子的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有2个手性碳原子 C. 碳原子仅有、两种杂化方式 D. 1mol该分子最多与4molH2加成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构可知，分子中含14个C原子、17个H原子、3个N原子、2个O原子，分子式为C14H17N3O2，A正确； B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，如 “※”表示的2个碳原子为手性碳原子，B正确； C．-CN中C原子为sp杂化，双键与羰基上C原子为sp2杂化，形成4个单键的C原子为sp3杂化，共3种杂化方式，C错误； D．2个碳碳双键、1个碳氮三键与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与4molH2加成，D正确； 故选C。 9. 某离子液体的阳离子结构如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态Z原子2p轨道有三个单电子。下列说法正确的是 A. 电负性 B. 同周期元素中第一电离能大于Z的有3种 C. X-Y-Z键角①<② D. 氢化物的沸点 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态Z原子2p轨道有三个单电子，其电子排布式为 ，Z 是N，X 只形成 1 个共价键（单键），X为H，Y形成了 4 个共价键，Y为C。 【详解】A．同周期主族元素，从左到右电负性增大，同主族元素，从上到下电负性减小，则电负性N>C>H，A错误； B．Z 是 N ，第二周期元素的第一电离能变化趋势总体是增大的，但IIA族(Be)>IIIA族(B)，VA族(N)>VIA族 (O)，第二周期第一电离能大于N的元素有F、Ne，共2种，B错误； C．X为H，Y为C，Z为N。位置①的C原子周围连了3个 H和1个N，全部是单键，价层电子对数为4，采用杂化，空间构型为四面体形，键角接近109°28'。位置②的C原子形成了1个C=C，价层电子对数为3，采用杂化，空间构型为平面三角形，键角接近120°，则键角①<键角②，C正确； D．题目没有指定是“最简单”氢化物，C元素的氢化物较多，无法比较C和N氢化物的沸点，D错误； 故选C。 10. 下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点： 离子键： C 碱性： 甲基向原子供电子，增大原子上电子云密度 D 稳定性： 的电负性小于的电负性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心的价层电子对数为，无孤电子对，sp杂化，键角180。；中心的价层电子对数为，无孤电子对，sp2杂化，键角约120。；中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，sp3杂化 ，键角约，键角顺序符合事实。但是它们的键角差异是杂化方式不同引起的，解释错误，A符合题意； B．半径小于，Li3N的离子键更强，因此其熔点更高，解释正确，B不符合题意； C．甲基为供电子基团，可增大原子电子云密度，使更易结合，碱性更强，解释正确，C不符合题意； D．电负性小于电负性的，N对孤对电子束缚更弱，更易提供孤对电子与形成稳定配位键，故更稳定，解释正确，D不符合题意； 故选A。 11. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 B．制备氢氧化铁胶体 C．控制滴定时滴速 D．制备乙二酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取振荡放气时，分液漏斗尖嘴应朝上倾斜，避免放气时液体流出，图示操作正确，故A正确； B．制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和溶液，故B错误； C．酸式滴定管滴定时，左手控制活塞的操作为，故C错误； D．足量酸性氧化性过强，会将乙二醇最终氧化为，无法得到乙二酸，故D错误； 选A。 12. 二氧化钛晶型之一具有光催化作用，在染料敏化、太阳能电池中发挥着关键作用，其四方晶胞(晶胞参数)如图1所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中共含有4个钛离子 B. 氧离子的配位数有1、2、3 C. 晶胞沿轴投影如图2 D. 该晶体的体积为 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶胞中白球个数，灰球个数，故灰球为，白球为，A正确； B．由晶胞结构O可知氧离子的配位数为3，B错误； C．、部分在面心上，z轴投影图应为，C错误； D．该晶胞的密度，，D错误； 故选A。 13. 下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 A. 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4 B. 当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3 C. 当 X 是强酸时，用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质 D. 当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，当 X 无论是强酸还是强碱时，都能生成气态氢化物，符合条件的物质只能是硫化铵，A是(NH4)2S，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是HNO3，硫化铵和强酸反应生成H2S，B是H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是SO2，E是SO3，F是H2SO4。 【详解】A．当 X 是强酸时，A是(NH4)2S，B是H2S，C是单质S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，A正确； B．当 X 是强碱时，A是(NH4)2S，B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是HNO3，B正确； C．用 O2代替 Cl2，硫化氢和氯气反应生成S和HCl，氨气和过量氯气反应生成氮气和氯化铵，一定是氧化还原反应，C正确； D． 当 X 是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，微溶于酒精，D错误； 故答案选D。 14. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②~⑤试管中溶液体积变化)。 已知：呈黄色；呈红色；呈绿色。下列说法错误的是 A. ④与⑤中：④＜⑤ B. ③④⑤中：③＜④＜⑤ C. ④到⑤中存在反应： D. 若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②，溶液中存在的平衡，加入稀硫酸，会使平衡逆向移动，的浓度降低，溶液变成浅黄色溶液③；加入KSCN后，与反应生成血红色的形成红色溶液④；加入固体后，由于与的配位能力强于，生成了更稳定的绿色配合物，形成绿色溶液⑤；再加入稀硫酸，与结合生成，浓度降低，又再次结合形成，形成红色溶液⑥，由此解答； 【详解】A．④中大部分与结合为，⑤中加入结合，使的解离平衡正向移动，释放出，故：④＜⑤，A正确； B．③中无配位剂，游离浓度最高；④中与结合为配位离子，游离浓度降低；⑤中与形成更稳定的络离子，游离浓度进一步降低，故：③＞④＞⑤，B错误； C．④到⑤红色变为绿色，说明转化为，所给方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，C正确； D．维生素C具有还原性，可将③中还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选B。 15. 向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。例如：、。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. 时， C. D. 时， 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中银离子与氨气反应的方程式为：①Ag++NH3[Ag(NH3)]+ 、②[Ag(NH3)]+ +NH3[Ag(NH3)2]+，由方程式可知， 与pNH3成线性关系，则曲线Ⅳ表示与pNH3的关系；向硝酸银溶液通入氨气时，溶液中Ag+离子的浓度减小，[Ag(NH3)]+离子的浓度先增大后减小，[Ag(NH3)2]+离子的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 分别表示[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+与pNH3的关系；由图可知，溶液pNH3为3.3时，溶液中为0，则反应①的平衡常数为：K===103.3；溶液pNH3为3.9时，溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则反应②的平衡常数为：K2===103.9。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 分别表示[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+与pNH3的关系，A错误； B．溶液pNH3为3.9时，溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则由反应①的平衡常数为103.3可知，溶液中[Ag(NH3)]+与Ag+的浓度关系为：=(103.3×10-3.9) c(Ag+)=10-0.6c(Ag+)，由++=1可得，溶液中，B正确； C．由分析可知，反应①的平衡常数为103.3，C错误； D．由反应①的平衡常数为103.3可知，溶液pNH3为3.6时，溶液中[Ag(NH3)]+与Ag+的浓度关系为：=10-0.3c(Ag+)；由反应②的平衡常数为103.9可知，溶液pNH3为3.6时，溶液中[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+ 的浓度关系为：=100.3，则溶液中[Ag(NH3)2]+、Ag+的浓度关系为：= c(Ag+)；溶液中存在电荷守恒关系：c(Ag+)+++c(H+)+c(NH)= c(NO)+c(OH-)，整理可得：(2+10-0.3) c(Ag+)+c(H+)+c(NH)= c(NO)+c(OH-)，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（填空题 共55分） 16. 废催化剂中主要含Pd、Al2O3，还有少量PdO、Fe2O3、SiO2，表面常有积碳和油污。工业上以废催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。 已知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸；②是二元强酸。 回答下列问题： （1）已知基态Pd原子的简化电子排布式为[Kr]4d10，则Pd在元素周期表中位于第_______周期第_______族。 （2）“焙烧”的目的是_______，“焙烧”还能有效打开载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是_______。 （3）“氯化浸出”中Pd转化为，Pd反应的离子方程式为_______。 （4）“转化、除杂”时，Pd元素转化为，滤渣主要成分是_______。 （5）“沉钯”中析出晶体，需要加入的试剂X为_______(填名称)。 （6）“热分解”生成的气体可返回_______工序循环使用。 【答案】（1） ①. 五 ②. VIII （2） ①. 除去积碳和油污 ②. Pd与氧气生成PdO，PdO性质稳定，难溶于水、盐酸，导致“氯化浸出”率下降 （3） （4）、 （5）盐酸 （6）转化、除杂 【解析】 【分析】废催化剂中主要含Pd、Al2O3，还有少量PdO、Fe2O3、SiO2，表面常有积碳和油污,通入空气“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳和油污, 有效打开载体对钯的包裹，被稍后加入盐酸、氯化钠、氯酸钠进行“氯化浸出”，Pd转化为，Al2O3转化为Al3+，Fe2O3转化为Fe3+，PdO性质稳定，难溶于水、盐酸，过滤后得到PdO、SiO2，滤液中加入氨水，将转化为，Al3+和Fe3+分别转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去，滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3，滤液中加盐酸（试剂X），转化为沉淀，热分解为PdCl2，据此回答。 【小问1详解】 基态Pd原子的简化电子排布式为[Kr]4d10，则Pd在元素周期表中位于第五周期第VIII族； 【小问2详解】 由分析知，通入空气“焙烧”能有效清除废催化剂表面的积碳和油污；焙烧时间过长，Pd与氧气生成PdO，PdO性质稳定，难溶于水、盐酸，使得“氯化浸出”率下降； 【小问3详解】 加入盐酸、氯化钠、氯酸钠进行“氯化浸出”，Pd转化为，离子方程式为：； 【小问4详解】 由分析知，将转化为，Al3+和Fe3+分别转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去，滤渣的主要成分Al(OH)3、Fe(OH)3； 【小问5详解】 由分析知，滤液中加盐酸，转化为沉淀，故加入的试剂X为盐酸； 【小问6详解】 固体经过热分解，得到PdCl2，反应的方程式为，生成的可返回转化、除杂工序循环使用。 17. 抗肿瘤药物尼洛替尼F的一种合成路线如下(立体化学和部分反应条件略)： 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。化合物E中含氧官能团名称为__________。 （2）A→B中反应①的化学方程式为______________________________________________。 （3）B→C的反应类型为__________。 （4）C→D反应中的作用为__________________________________________。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________(写出一种即可)。 ①含2个六元环的芳香族化合物 ②红外光谱图中无键吸收峰 ③含5种不同化学环境的氢原子(个数比为3:2:2:2:1) （6）F分子中的五元环为平面结构，氮原子电子云密度越大，碱性越强，则五元环中的两个氮原子碱性强弱：①__________②(填“”、“”或“”)。 【答案】（1） ①. 三氟甲苯 ②. 酰胺基 （2） （3）还原反应 （4）吸收生成的，提高物质D的产率 （5）、、、、 （6）< 【解析】 【分析】A（）发生取代反应引入溴原子和硝基得到B（）；B中硝基被还原为氨基，得到C（）；C与发生取代反应，溴原子被取代生成D（）和；D与发生取代反应，氨基中氢原子被取代，生成E（）和；E与发生取代反应，碘原子被取代，生成抗肿瘤药物尼洛替尼F和；据此分析解答； 【小问1详解】 A为，可看作甲苯中甲基的3个氢原子被氟原子取代，名称为三氟甲苯； 化合物E中含氧官能团名称为酰胺基； 【小问2详解】 A→B中反应①为硝化反应，A苯环上间位氢原子被取代，引入硝基，化学方程式为； 【小问3详解】 B中硝基（）被还原为氨基（）得到C ，B→C的反应类型为还原反应； 【小问4详解】 C→D过程中还生成，碳酸钾能吸收生成的，促进反应正向进行，提高物质D的产率，答案为吸收生成的，提高物质D的产率（回答合理即可）； 【小问5详解】 D为，D的同分异构体中，同时满足下列条件，①含2个六元环的芳香族化合物，则必须含苯环（有1个苯环）；②红外光谱图中无键吸收峰（含六元环）；③含5种不同化学环境的氢原子(个数比为3:2:2:2:1)，结构对称且含1个甲基，可推断满足条件的结构简式有、、、、； 【小问6详解】 氮原子电子密度越大，碱性越强，F分子中五元环为平面结构，说明氮原子的杂化类型为杂化，①号氮原子提供1对电子形成大π键，氮原子上无孤电子对，而②号氮原子只提供1个电子参与形成大π键，此外氮原子上还有1个孤电子对，②号氮原子电子密度大于①号氮原子，故碱性①＜②，答案为＜。 18. 混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐与的比例约为； （1）仪器A的名称是_________________，B中发生反应的化学方程式_____________________。 （2）检查装置的气密性后，进行的操作为：①通入；②向中加入浓硝酸后关闭仪器的旋塞，适当调节、；③关闭并加热管式炉，……。操作①的目的是_________________；操作③需进行下列操作，正确的顺序为_________（填标号）。 A.打开，通入 B. 停止加热 （3）装置D的作用：__________________________________________________。 （4）利用碘量法测定熔盐中的纯度，实验如下： ①溶液配制：称量（精确至）样品，配制混合盐样品待测液。下列仪器无需使用的是_________（填标号）。 ②滴定：取待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定达终点时消耗的酸性溶液；用蒸馏水替换锥形瓶中的待测液，重复上述操作，消耗酸性溶液。则样品中的质量分数为________（用代数式表示）；若空白实验滴定终点时俯视读数，质量分数的测量值将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. 排尽装置中的空气 ②. AB （3）干燥气体(或吸收水)，混合气体，调节NO和的比例约为 （4） ①. BD ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】本实验以作为保护气，利用Cu和浓硝酸在装置B中反应生成，进入C与水反应得到NO，装置D干燥混合气体，同时调控NO和比例约1:5，混合气体经浓硫酸干燥后通入管式炉E，与反应制备、混合硝态盐，F中浓硫酸防止G中溶液倒吸入E，G中酸性吸收尾气氮氧化物，后续通过酸性高锰酸钾滴定测定产物中纯度； 【小问1详解】 仪器A的名称是恒压滴液漏斗，B中Cu与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为； 【小问2详解】 操作①通入，目的是排尽装置内的空气，防止空气中氧化NO，干扰反应；操作③关闭并加热管式炉，实验结束后打开，通入气，排除装置中残余气体，最后再停止加热，防止倒吸，操作顺序为AB； 【小问3详解】 D中盛有浓硫酸，因此装置D中的浓硫酸可以干燥气体（或吸收水），同时调节NO和的比例约为1:5； 【小问4详解】 ①配制500mL样品待测液，需要烧杯、胶头滴管，托盘天平精度不足（样品称量精确至±1mg，需要分析天平），干燥器不需要，因此无需使用的仪器是BD； ②被酸性氧化，空白实验扣除蒸馏水带来的误差，与反应消耗高锰酸钾体积为，由得失电子守恒：，25.00mL待测液中，500mL溶液中，质量，质量分数表达式为；空白实验滴定终点俯视读数，读取的偏小，计算值偏大，最终质量分数测量值偏大。 19. 工业上用制备的原理如下： 反应Ⅰ： （主反应） 反应Ⅱ： （副反应） （1）反应 ___________，该反应在___________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）某温度下，将和按物质的量之比1∶3通入恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是________（填标号）。 A. 和的物质的量之比不再改变  B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的压强不再变化  D. 形成碳氧键的同时断裂氧氢键 （3）将和按物质的量之比1∶3通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别在、、下，测得在不同温度下的平衡转化率（）和生成、选择性（）（选择性为目标产物在含碳产物中的比率）的变化如图。 ①代表下随温度变化趋势的是曲线___________（填“a”“b”或“c”）。 ②P点对应的反应II的压强平衡常数___________（列出计算式）。 ③随着温度的升高，a，b，c三条曲线接近重合的原因是______________________________________。 （4）有工作者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b的电极反应：________。 【答案】（1） ①. -90.7 ②. 低温 （2）AC （3） ①. a ②. ③. 温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平衡没有影响 （4） 或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，题设反应可由反应Ⅰ减去反应Ⅱ得到，故；由于反应为气体分子数减小的反应，故，根据可知，反应在低温下能自发进行； 【小问2详解】 A．反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，和物质的量之比随着反应进行而变化，故和物质的量之比不再改变可说明反应Ⅱ达到平衡状态，A正确； B．体系为恒容体系，气体总质量始终不变，总体积始终不变，故密度始终不变，混合气体的密度不再变化不能说明反应Ⅱ达到平衡状态，B错误； C．反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，气体分子数随着反应进行而变化，压强会随反应进行而变化，故混合气体的压强不再变化可说明反应Ⅱ达到平衡状态，C正确； D．形成1 mol碳氧键的同时断裂2 mol氧氢键说明消耗1 mol水的同时消耗了1 mol CO并生成1 mol，指的都是逆反应速率，故不能说明反应Ⅱ达到平衡状态，D错误； 故答案为：AC； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，增大压强会促进反应Ⅰ正向移动，提升的转化率；反应Ⅱ气体分子数不变，压强对其平衡无影响，因此压强越高，相同温度下​的平衡转化率越高，5 MPa对应的曲线为a； ②取初始投料、，总转化率为20%，即反应的为0.2 mol，CO选择性为50%，即生成的CO占全部含碳产物的50%，因此生成CO为，生成为0.1 mol，通过元素守恒计算平衡时各气体物质的量：，，，，，代入压强平衡常数定义即可得到计算式 ； ③ 温度升高时，反应Ⅰ（放热）的平衡逆向移动，反应Ⅱ（吸热）的平衡正向移动，体系的反应以气体分子数不变的反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为气体分子数不变的反应，压强对平衡移动的影响几乎可以忽略，因此不同压强下的转化率趋于一致，曲线重合； 【小问4详解】 电极a生成​，为阳极，因此电极b为阴极，​在阴极得到电子被还原为，阴极体系为​弱碱性，故阴极反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级10月检测 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Ti-48 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 碘伏消毒 B. 豆腐点卤 C. 碱液去油 D. 染发烫发 2. 下列关于常见非金属及其化合物的说法正确的是 A. 氮肥的有效成分均为铵盐 B. 石墨烯卷曲成直径为～的碳纳米管结构，是物理变化过程 C. 动物排泄物中的氮元素可被细菌分解进入大气 D. SO2有杀菌、抗氧化作用，但因其有毒，不可用作食品添加剂 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 氢原子的电子云图： B. 次氯酸的电子式： C. 基态硒原子的简化电子排布式： D. 氯化钠溶液中的水合离子示意图： 4. Mg、Al、Fe的部分“价—类”二维图如下图。下列推断不合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应 B. d→e的转化无法一步实现 C. d→f的转化可以一步实现 D. 若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素一定位于周期表s区 5. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. K+、、、H+ B. 、CH3COO-、、Mg2+ C. H+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、K+ D. Na+、Fe2+、ClO-、Cl- 6. 下列转化过程的方程式正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 将过量通入溶液中： C. 磷酸二氢钠水解： D. 实验室制备少量无水： 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有个中子 B. 标准状况下，中含有分子总数为 C. 中心原子的孤电子对数目为 D. 中含键个数为 8. 国际顶级化学杂志《Nature Chemistry》报道了非天然有机物“盲鸡分子”(结构如图)的合成。该分子结构源自患癌儿童偶然的积木拼搭，后由其父于实验室真实合成。下列有关该分子的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有2个手性碳原子 C. 碳原子仅有、两种杂化方式 D. 1mol该分子最多与4molH2加成 9. 某离子液体的阳离子结构如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态Z原子2p轨道有三个单电子。下列说法正确的是 A. 电负性 B. 同周期元素中第一电离能大于Z的有3种 C. X-Y-Z键角①<② D. 氢化物的沸点 10. 下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点： 离子键： C 碱性： 甲基向原子供电子，增大原子上电子云密度 D 稳定性： 的电负性小于的电负性 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．用苯萃取碘水中的碘，振荡、放气 B．制备氢氧化铁胶体 C．控制滴定时滴速 D．制备乙二酸 A. A B. B C. C D. D 12. 二氧化钛晶型之一具有光催化作用，在染料敏化、太阳能电池中发挥着关键作用，其四方晶胞(晶胞参数)如图1所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶胞中共含有4个钛离子 B. 氧离子的配位数有1、2、3 C. 晶胞沿轴投影如图2 D. 该晶体的体积为 13. 下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是 A. 当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4 B. 当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3 C. 当 X 是强酸时，用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质 D. 当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体 14. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②~⑤试管中溶液体积变化)。 已知：呈黄色；呈红色；呈绿色。下列说法错误的是 A. ④与⑤中：④＜⑤ B. ③④⑤中：③＜④＜⑤ C. ④到⑤中存在反应： D. 若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 15. 向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。例如：、。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. 时， C. D. 时， 第Ⅱ卷（填空题 共55分） 16. 废催化剂中主要含Pd、Al2O3，还有少量PdO、Fe2O3、SiO2，表面常有积碳和油污。工业上以废催化剂为原料制备氯化钯的工艺流程如下。 已知：①PdO性质稳定，难溶于水、盐酸；②是二元强酸。 回答下列问题： （1）已知基态Pd原子的简化电子排布式为[Kr]4d10，则Pd在元素周期表中位于第_______周期第_______族。 （2）“焙烧”的目的是_______，“焙烧”还能有效打开载体对钯的包裹，提高“氯化浸出”率，但焙烧时间过长会导致“氯化浸出”率下降，可能的原因是_______。 （3）“氯化浸出”中Pd转化为，Pd反应的离子方程式为_______。 （4）“转化、除杂”时，Pd元素转化为，滤渣主要成分是_______。 （5）“沉钯”中析出晶体，需要加入的试剂X为_______(填名称)。 （6）“热分解”生成的气体可返回_______工序循环使用。 17. 抗肿瘤药物尼洛替尼F的一种合成路线如下(立体化学和部分反应条件略)： 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。化合物E中含氧官能团名称为__________。 （2）A→B中反应①的化学方程式为______________________________________________。 （3）B→C的反应类型为__________。 （4）C→D反应中的作用为__________________________________________。 （5）D的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为__________(写出一种即可)。 ①含2个六元环的芳香族化合物 ②红外光谱图中无键吸收峰 ③含5种不同化学环境的氢原子(个数比为3:2:2:2:1) （6）F分子中的五元环为平面结构，氮原子电子云密度越大，碱性越强，则五元环中的两个氮原子碱性强弱：①__________②(填“”、“”或“”)。 18. 混合熔盐是光热发电的基本热媒介质。实验室利用如下装置制备混合熔盐中的硝态盐（夹持装置略）： 已知：为提升熔盐的利用效率，热媒介质中硝态盐与的比例约为； （1）仪器A的名称是_________________，B中发生反应的化学方程式_____________________。 （2）检查装置的气密性后，进行的操作为：①通入；②向中加入浓硝酸后关闭仪器的旋塞，适当调节、；③关闭并加热管式炉，……。操作①的目的是_________________；操作③需进行下列操作，正确的顺序为_________（填标号）。 A.打开，通入 B. 停止加热 （3）装置D的作用：__________________________________________________。 （4）利用碘量法测定熔盐中的纯度，实验如下： ①溶液配制：称量（精确至）样品，配制混合盐样品待测液。下列仪器无需使用的是_________（填标号）。 ②滴定：取待测液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定达终点时消耗的酸性溶液；用蒸馏水替换锥形瓶中的待测液，重复上述操作，消耗酸性溶液。则样品中的质量分数为________（用代数式表示）；若空白实验滴定终点时俯视读数，质量分数的测量值将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 19. 工业上用制备的原理如下： 反应Ⅰ： （主反应） 反应Ⅱ： （副反应） （1）反应 ___________，该反应在___________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）某温度下，将和按物质的量之比1∶3通入恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是________（填标号）。 A. 和的物质的量之比不再改变  B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的压强不再变化  D. 形成碳氧键的同时断裂氧氢键 （3）将和按物质的量之比1∶3通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别在、、下，测得在不同温度下的平衡转化率（）和生成、选择性（）（选择性为目标产物在含碳产物中的比率）的变化如图。 ①代表下随温度变化趋势的是曲线___________（填“a”“b”或“c”）。 ②P点对应的反应II的压强平衡常数___________（列出计算式）。 ③随着温度的升高，a，b，c三条曲线接近重合的原因是______________________________________。 （4）有工作者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b的电极反应：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $