精品解析：广东深圳市部分学校2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2026-2027学年度上学期第一次段考高二化学试卷 时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Na23　Mg24 第Ⅰ卷 一、单选题（共16题，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分） 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Ag 盐酸 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．自身不能电离，属于非电解质，是盐，溶解的部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．是难溶盐，溶解的部分完全电离，属于强电解质；是中强酸，水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C正确； D．盐酸是的水溶液，属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；能部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选C。 2. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度会提高分子平均能量，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，A正确； B．压缩容器容积增大压强，本质是增大气体反应物浓度，单位体积内活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，B正确； C．使用催化剂可降低反应所需活化能，大量普通分子无需达到原活化能即可成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，化学反应速率增大，C正确； D．增大反应物浓度时，仅单位体积内总分子数和活化分子数同步增多，活化分子百分数不变（只有温度、催化剂能改变活化分子百分数），D错误； 故选D。 3. 下列有关说法正确的是 A. 已知，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B. 已知，则氢气的燃烧热为 C. 表示乙醇燃烧热的热化学反应方程式为 D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，不能完全分解，实际放出的热量小于，A错误； B．燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，氢元素对应的稳定氧化物为液态水，题中反应生成气态水，因此该不符合氢气燃烧热的定义，B错误； C．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，该反应中反应物为液态乙醇，产物为气态和液态，均为稳定状态，符号和数值符合燃烧热的要求，C正确； D．醋酸为弱酸，电离过程需要吸收热量，因此该反应放出的热量小于，应大于，D错误； 故答案选C。 4. 用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液（酚酞做指示剂），下列操作错误的是 A. 滴定前，酸式滴定管凹液面的最低点可在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度上 B. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 C. 当接近滴定终点时，极少量的盐酸就会引起溶液的突变 D. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定前调整酸式滴定管液面时，凹液面最低点可在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度，通结束读数与开始读数的差值即可得到消耗标准液的体积，操作符合规范，A正确； B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，若用溶液润洗，会使锥形瓶内待测的物质的量偏大，消耗标准的体积偏大，最终测定结果偏高，操作不符合规范，B错误； C．强酸滴定强碱接近滴定终点时，溶液处于突变区间，极少量即可引起的大幅变化，描述正确，C正确； D．滴定时边摇动锥形瓶使反应物混合均匀、反应充分，边观察溶液颜色变化判断滴定终点，操作符合规范，D正确； 故选B。 5. 已知反应 △H，反应中相关化学键的键能数据如表所示，则△H为 化学键 C-H C=O H-H 键能/ a b c d A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】化学反应的焓变等于反应物的总键能减生成物的总键能，则反应的焓变△H=，故合理选项是A。 6. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 加入催化剂会改变反应的焓变 C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应中ΔH＝E1－E2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图示知，B的能量高于A，故A→B为吸热反应，C的能量低于B的能量，故B→C为放热反应，A错误； B．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应物和生成物的状态，故对反应焓变无影响，B错误； C．三种物质中，C的能量最低，故最稳定，C正确； D．A→C的反应焓变等于A与C能量的差值，故△H=-[E4-(E1+E3-E2)]=(E1+E3-E2-E4) kJ/mol，D错误； 故答案选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．的溶液中，溶液呈碱性，、、、之间互不反应，在碱性条件下可稳定存在，能大量共存，B正确； C．含的水溶液呈蓝色，无色透明溶液中不能存在，C错误； D．由水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性或强碱性，酸性条件下会与反应生成和，不能大量存在，因此该组离子不一定能大量共存，D错误； 故答案选B。 8. 工业合成氨的反应为，该反应在时的、。下列说法不正确的是 A. 在低温下该反应能自发进行 B. 合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C. 温度升高、使用铁触媒都使反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 升高温度该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据为，该反应、，低温下满足，反应可自发进行，A正确； B．分子中存在氮氮三键，键能大，合成氨反应活化能较高，需要外界提供能量使反应物分子达到活化态才能发生，B正确； C．升高温度可提高反应物分子的平均能量，使用铁触媒可降低反应活化能，二者均能增大反应物活化分子百分数，加快反应速率，C正确； D．升高温度会同时增大、，该反应为放热反应，增大幅度大于，平衡向逆反应方向移动，选项中减小的表述错误，D错误； 故选D。 9. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：，下列情况不能表示一定达到化学平衡状态的是 A. B的浓度不再发生变化 B. 体系总压强不再随时间而改变 C. 容器内混合气体密度不再发生变化 D. 混合气体平均摩尔质量不再发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质B为气体，当各物质的物质的量浓度不变，说明该反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒容，反应前后气体系数和不相等，体系总压强发生改变，所以气体总压强不随时间而改变时，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应前后气体质量改变，容积不变，故密度发生改变，因此气体密度不再随时间而改变说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．A为固态，无论反应是否达到平衡B与C的物质的量始终保持1:1不变，混合气体的平均相对分子质量恒为，混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明反应达到平衡状态，故D符合题意； 故答案选D。 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水中有，遇光易分解，浓度降低使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．NO2和N2O4的混合气体存在化学平衡：，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，气体红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，反应速率加快，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C符合题意； D．已知合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强上述平衡正向移动，故工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率符合勒夏特列原理，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故答案选C。 11. 已知：① CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol 则CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH为 A. +478.7kJ/mol B. -764.5 kJ/mol C. - 478.7 kJ/mol D. +764.5 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】已知热化学方程式：① CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/mol； ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol；根据盖斯定律可知，将①+②×2可得目标方程式：CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H=(-192.9kJ/mol)+(−285.8kJ/mol)×2= -764.5kJ/mol，故B正确； 故选B。 12. 在、恒容条件下，的平衡常数K=9，若、H2O的起始浓度均为，则在此条件下CO的转化率是（ ） A. 60% B. 50% C. 75% D. 25% 【答案】C 【解析】 【详解】设达到平衡时CO转化的浓度为， 则平衡时，， 。 ，解得， 则CO的转化率为，故选C。 13. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度化学反应速率加快，达到平衡的时间短，该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，ω(C)减小，A项正确； B．根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且v(正)＞v(逆)，B项错误； C．催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，平衡时c(C)不变，C项错误； D．该反应的正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，温度的曲线不正确，D项错误； 答案选A。 14. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）：。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大浓度，甲醇转化率增大 B. b点反应速率： C. 平衡常数：，反应速率： D. 生产时反应温度控制在为宜 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，平衡正向移动，甲醇的消耗量增加，转化率增大，A正确； B．b点处于曲线上升段，相同时间内转化率仍随温度升高而增大，说明反应未达到平衡，正向进行，因此，B错误； C．曲线最高点后升高温度，转化率降低，说明正反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动程度越大，平衡常数越小，故；反应速率随温度升高而增大，d点温度高于b点，故，C正确； D．范围内相同时间内转化率最高，生产效率最优，因此生产时温度控制在该范围为宜，D正确； 故答案选B。 15. 向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. a曲线对应的酸是盐酸 B. 任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 C. 两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 D. 容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小 【答案】B 【解析】 【分析】n(Mg)==0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.002L×2mol·L-1=0.004mol，可以判断盐酸和醋酸最终会反应完，产生的氢气相等，据此分析； 【详解】A．盐酸为强酸，开始产生的氢气多速率比醋酸快，斜率大，故a曲线对应的酸是盐酸，A正确； B．醋酸溶液与镁的反应为放热反应，随着反应进行，溶液中减小，醋酸存在电离平衡持续电离出氢离子，而盐酸无电离平衡，速率持续减小，且减小的程度大于醋酸，故盐酸均快于醋酸为错误，B错误； C．两个反应的酸能提供的氢离子总数相同，最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关，C正确； D．容器内压强均达到140kPa时，即产生相同的物质的量氢气，则氢离子浓度改变量相同，所用时间越长反应速率越小，D正确； 故选B。 16. 0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是 ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大 ③数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①因加水促进弱电解质的电离，电离程度增大，故正确； ②加水促进电离，溶液的体积增大，所以c(NH3·H2O)减小，故错误； ③加水促进电离，数目增多，故正确； ④碱性变弱，c(OH－)减小，故错误； ⑤加水稀释时，溶液中离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误； ⑥加水促进电离，c(OH－)减小， c()/c(NH3∙H2O)=K/c(OH－)增大，故正确； ①③⑥正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 二、填空题（共17-20四个大题，每空2分，共56分） 17. 某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热测定实验，实验装置如下图。试回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是__________；杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是__________（填选项）。 A. 用量筒量取的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； B. 用另一量筒量取的溶液，用温度计测出其温度； C. 将溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测混合液的最高温度； D. 重复测量2～3次，准确记录数据。 （3）某学生记录的实验数据如表所示（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容）。 实验序号 起始温度 终止温度 温度差平均值 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 __________ 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 ①温度差平均值为__________ ②依据该实验数据计算，该实验测得的中和热__________kJ/mol（结果保留一位小数）。 （4）如果用硫酸溶液与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），若实验操作均准确，所求的中和反应的反应热__________（填“相等”或“不相等”）。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 偏小 （2）C （3） ①. 3.2 ②. -53.5 （4） ①. 不相等 ②. 相等 【解析】 【小问1详解】 中和热测定实验中，为使酸碱溶液充分混合反应完全，需使用环形玻璃搅拌器搅拌，装置缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌器。铁质材料导热性强，使用铁质杯盖会导致反应体系的热量更多散失到外界，测得的反应前后温度差偏小，计算得到的反应放出的热量偏小，求得的中和热数值偏小。 【小问2详解】 A．量取盐酸后测定温度，用水冲洗温度计并擦干，可避免温度计上残留的酸与后续氢氧化钠反应提前放热，影响温度测定结果，A正确； B．用另一量筒量取氢氧化钠溶液并测定其温度，操作规范，不会引入额外误差，B正确； C．氢氧化钠溶液分多次缓慢加入量热计内筒，会导致反应过程中热量不断散失到外界，测得的混合液最高温度偏低，实验误差增大，应一次性快速加入氢氧化钠溶液，C错误； D．重复实验2到3次，取温度差平均值计算，可减小偶然误差，操作正确，D正确。 故选C。 【小问3详解】 ①每次实验的起始温度为盐酸与氢氧化钠溶液的平均温度。第一次实验起始平均温度为，温度差为；第二次实验起始平均温度为，温度差为；第三次实验起始平均温度为，温度差为；温度差平均值为。 ②反应后溶液总体积为，总质量为，反应放出的总热量。反应中盐酸完全反应，生成水的物质的量为，中和热。 【小问4详解】 反应放出的热量与实际生成水的物质的量成正比，本次实验生成水的物质的量与原实验不同，二者放出的热量不相等。中和热定义为强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，为固定值，与反应物的实际用量无关，所求的反应热相等。 18. 请回答以下问题： （1）气体和气体反应生成气体和气体过程中的能量变化如图所示，该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，反应热__________kJ/mol。 （2）下列反应中属于吸热反应的有__________（填序号）。 ①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和混合搅拌 ④食物因氧化而腐败 （3）利用可制备乙烯及合成气（、），反应历程的能量变化如图： （反应中为吸附性活性炭） 该反应历程包含__________步基元反应，表示步骤Ⅰ正反应的__________，决定制备合成气反应速率的是__________（填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”）。该反应，在__________条件下能自发进行。 【答案】（1） ①. 放热 ②. -234 （2）②③ （3） ①. 两 ②. 活化能 ③. 步骤Ⅰ ④. 高温 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，反应热等于正反应活化能减去逆反应活化能，； 【小问2详解】 ①燃烧木炭取暖属于燃烧反应，是放热反应； ②煅烧石灰石制生石灰，是吸热反应； ③氯化铵晶体和混合搅拌发生反应，是吸热反应； ④食物因氧化而腐败属于缓慢氧化过程，是放热反应； 属于吸热反应的有②③； 【小问3详解】 图2中有两个能量峰，对应两个过渡态，故该反应历程包含2步基元反应，是步骤Ⅰ中过渡态能量与反应物能量的差值，表示步骤Ⅰ正反应的活化能，步骤Ⅰ的活化能（）大于步骤Ⅱ的活化能（），步骤Ⅰ的反应速率较慢，决定制备合成气的反应速率，根据吉布斯自由能判据，时反应能自发进行，该反应且，高温下可使，故该反应在高温条件下能自发进行。 19. 已知：和都是弱电解质。 甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡。 甲同学的实验方案：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入的盐酸、溶液各，试管上口各套上大小相同的气球，如图甲所示，观察现象。 乙同学的实验方案：用计测定物质的量浓度均为的盐酸和溶液的，盐酸的。 （1）甲同学的实验方案中，说明是弱电解质的实验现象是____________________________________； 乙同学的实验方案中说明HX是弱电解质的理由是测得的溶液的__________1（填“>”“<”或“=”）。 （2）甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计实验，使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中加入少量__________试剂（填选项）。 A．溶液　B．溶液　C．NaX固体（可完全溶于水） （3）常温下，为2的溶液中由水电离出的氢离子浓度为__________，将上述溶液加水稀释1000倍，其范围为__________。 （4）乙同学比较了与两种弱酸的电离平衡常数。已知室温时，溶液的电离度约为1%，的电离平衡常数__________；室温下，体积均为、均为2的溶液与溶液，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图乙所示，则的电离平衡常数__________（填“>”“<”或“=”）的电离平衡常数。 【答案】（1） ①. 装盐酸的试管上的气球比装HX溶液的试管上的气球鼓得快 ②. > （2）C （3） ①. ②. （4） ①. ②. < 【解析】 【小问1详解】 同浓度下，盐酸完全电离，若仅部分电离，其较小，与锌反应产生氢气较慢，故装盐酸的试管上气球比装溶液的试管上气球鼓得快，可说明是弱电解质，若测得的溶液的，则，说明未完全电离； 【小问2详解】 A．加入溶液，消耗，使的平衡正向移动，电离程度增大，不符合要求，A错误； B．加入溶液，增大，电离平衡逆向移动，减小，不符合要求，B错误； C．加入固体，增大，电离平衡逆向移动，的电离程度和均减小，符合要求，C正确； 故选C； 【小问3详解】 常温下，，酸抑制水的电离，由水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，故，加水稀释后氢离子浓度减小，，同时醋酸电离平衡正向移动，氢离子浓度大于仅按稀释倍数计算的，故； 【小问4详解】 设醋酸的初始浓度为，电离度为，则，，因此，图乙中，两酸初始体积和相同，稀释至相同体积时，溶液的较小，说明其电离平衡正向移动对稀释的补偿作用更明显，酸性更弱，故。 20. Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯（）的反应为： 上述总反应可通过以下两步反应实现： ⅰ． ⅱ．与反应生成和 （1）写出反应ⅱ的热化学方程式________________________________________。 （2）对于反应ⅰ，平衡常数表达式为__________，活化能__________（填“>”或“<”）。 Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、B、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （3）内，在催化剂作用下，反应速率__________。 （4）从图中可以看出催化剂__________（填A、B或C）的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是__________（填选项）。 A．适当升高温度 B．充入气 C．充入 D．降温将水液化分离出去 （5）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是__________（填选项）。 A. 的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B. 气体总压强不再变化 C. 容器内气体密度保持不变 D. NO与的物质的量之比为6∶5并保持不变 【答案】（1）， （2） ①. ②. < （3） （4） ①. A ②. AC （5）BD 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应减去反应ⅰ的2倍可得反应ⅱ，热化学方程式为，； 【小问2详解】 根据平衡常数的定义，，反应ⅰ的，为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，即； 【小问3详解】 图中B曲线在时对应，根据同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，； 【小问4详解】 相同时间内，使用催化剂A时生成的最多，反应速率最快，故A的催化效果最好； A．适当升高温度可以加快化学反应速率，A正确； B．恒容条件下充入气，各反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变，B错误； C．充入增大了反应物浓度，可以加快反应速率，C正确； D．降温会减慢反应速率，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 A．的生成速率与的消耗速率均表示正反应速率，两者之比始终为5∶4，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容条件下气体总压强随反应进行而改变，压强不再变化说明达到平衡状态，B正确； C．气体总质量和容器体积均不变，气体密度始终不变，不能说明达到平衡状态，C错误； D．与的物质的量之比保持不变，说明各组分的含量不再改变，反应达到平衡状态，D正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期第一次段考高二化学试卷 时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1　O16　Na23　Mg24 第Ⅰ卷 一、单选题（共16题，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分） 1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Ag 盐酸 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A. A B. B C. C D. D 2. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 3. 下列有关说法正确的是 A. 已知，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B. 已知，则氢气的燃烧热为 C. 表示乙醇燃烧热的热化学反应方程式为 D. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为 4. 用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液（酚酞做指示剂），下列操作错误的是 A. 滴定前，酸式滴定管凹液面的最低点可在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度上 B. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 C. 当接近滴定终点时，极少量的盐酸就会引起溶液的突变 D. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 5. 已知反应 △H，反应中相关化学键的键能数据如表所示，则△H为 化学键 C-H C=O H-H 键能/ a b c d A. B. C. D. 6. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 加入催化剂会改变反应的焓变 C. 三种物质中C最稳定 D. A→C反应中ΔH＝E1－E2 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 在的溶液中：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 8. 工业合成氨的反应为，该反应在时的、。下列说法不正确的是 A. 在低温下该反应能自发进行 B. 合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C. 温度升高、使用铁触媒都使反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 升高温度该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 9. 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：，下列情况不能表示一定达到化学平衡状态的是 A. B的浓度不再发生变化 B. 体系总压强不再随时间而改变 C. 容器内混合气体密度不再发生变化 D. 混合气体平均摩尔质量不再发生变化 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 11. 已知：① CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol 则CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH为 A. +478.7kJ/mol B. -764.5 kJ/mol C. - 478.7 kJ/mol D. +764.5 kJ/mol 12. 在、恒容条件下，的平衡常数K=9，若、H2O的起始浓度均为，则在此条件下CO的转化率是（ ） A. 60% B. 50% C. 75% D. 25% 13. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是 A. B. C. D. 14. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）：。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大浓度，甲醇转化率增大 B. b点反应速率： C. 平衡常数：，反应速率： D. 生产时反应温度控制在为宜 15. 向两个容积相同的锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. a曲线对应的酸是盐酸 B. 任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 C. 两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 D. 容器内压强均达到140kPa时，所用时间越长反应速率越小 16. 0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是 ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大 ③数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥ 第Ⅱ卷 二、填空题（共17-20四个大题，每空2分，共56分） 17. 某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热测定实验，实验装置如下图。试回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是__________；杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是__________（填选项）。 A. 用量筒量取的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； B. 用另一量筒量取的溶液，用温度计测出其温度； C. 将溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测混合液的最高温度； D. 重复测量2～3次，准确记录数据。 （3）某学生记录的实验数据如表所示（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容）。 实验序号 起始温度 终止温度 温度差平均值 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 __________ 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 ①温度差平均值为__________ ②依据该实验数据计算，该实验测得的中和热__________kJ/mol（结果保留一位小数）。 （4）如果用硫酸溶液与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），若实验操作均准确，所求的中和反应的反应热__________（填“相等”或“不相等”）。 18. 请回答以下问题： （1）气体和气体反应生成气体和气体过程中的能量变化如图所示，该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，反应热__________kJ/mol。 （2）下列反应中属于吸热反应的有__________（填序号）。 ①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和混合搅拌 ④食物因氧化而腐败 （3）利用可制备乙烯及合成气（、），反应历程的能量变化如图： （反应中为吸附性活性炭） 该反应历程包含__________步基元反应，表示步骤Ⅰ正反应的__________，决定制备合成气反应速率的是__________（填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”）。该反应，在__________条件下能自发进行。 19. 已知：和都是弱电解质。 甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡。 甲同学的实验方案：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入的盐酸、溶液各，试管上口各套上大小相同的气球，如图甲所示，观察现象。 乙同学的实验方案：用计测定物质的量浓度均为的盐酸和溶液的，盐酸的。 （1）甲同学的实验方案中，说明是弱电解质的实验现象是____________________________________； 乙同学的实验方案中说明HX是弱电解质的理由是测得的溶液的__________1（填“>”“<”或“=”）。 （2）甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计实验，使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中加入少量__________试剂（填选项）。 A．溶液　B．溶液　C．NaX固体（可完全溶于水） （3）常温下，为2的溶液中由水电离出的氢离子浓度为__________，将上述溶液加水稀释1000倍，其范围为__________。 （4）乙同学比较了与两种弱酸的电离平衡常数。已知室温时，溶液的电离度约为1%，的电离平衡常数__________；室温下，体积均为、均为2的溶液与溶液，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图乙所示，则的电离平衡常数__________（填“>”“<”或“=”）的电离平衡常数。 20. Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯（）的反应为： 上述总反应可通过以下两步反应实现： ⅰ． ⅱ．与反应生成和 （1）写出反应ⅱ的热化学方程式________________________________________。 （2）对于反应ⅰ，平衡常数表达式为__________，活化能__________（填“>”或“<”）。 Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、B、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （3）内，在催化剂作用下，反应速率__________。 （4）从图中可以看出催化剂__________（填A、B或C）的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是__________（填选项）。 A．适当升高温度 B．充入气 C．充入 D．降温将水液化分离出去 （5）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是__________（填选项）。 A. 的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B. 气体总压强不再变化 C. 容器内气体密度保持不变 D. NO与的物质的量之比为6∶5并保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $