学易金卷：高二化学上学期期中模拟·培优卷【选择性必修1第1章～第3章第3节】（广东专用，人教版）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述正确的是 A．、都是非电解质 B．在熔融状态下能导电 C．纯碱溶液中完全电离 D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 2．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B．牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀 C．草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D．用与两种溶液可作泡沫灭火剂 3．全球到达的“东风-5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战略威慑的主力。液体洲际弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列说法错误的是 A．固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势 B．液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力 C．固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 D．燃烧前后能量大小关系：反应物总能量>生成物总能量 4．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．下列关于焓变、熵变及化学反应方向的说法中正确的是 A．在不同状态下的熵值： B．凡是需要加热才能发生的化学反应，均是吸热反应 C．常温下，不能自发进行，则该反应的 D．稀盐酸与固体或固体的反应，均为放热反应 6．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理。下列现象或操作不能用该原理解释的是 A．可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 B．恒温条件下，对于，缩小容器容积，气体颜色变深 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集 D．工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 7．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为 A． B． C． D． 8．下列实验装置、操作或结论错误的是 A．图①中读数为19.80mL B．图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C．图③可比较和HClO的酸性强弱 D．图④可测定未知HCl溶液的浓度 9．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A．工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的利用率 C．一般选用铁触媒催化剂，可以显著提高反应速率和氨的产率 D．将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 10．生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 11．下列有关说法正确的是 A．50℃时，c(OH-)=1×10-7 mol∙L-1的溶液呈酸性 B．将溶液滴在湿润pH试纸上，对照标准比色卡测溶液的pH C．常温下pH为2的盐酸与等体积pH为12的氨水混合恰好完全中和 D．常温下，0.10 mol·L-1 NaOH溶液中，≈2 12．已知可逆反应：在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．升高温度 B．恒温下使用催化剂 C．恒温条件下增大容器体积 D．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 13．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 14．室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B．水电离的c(H+)：①=②=③=④ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 15．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强 C 溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为 D 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 16．常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与［X为、、］变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Q代表pH与变化关系 B．a点溶液中： C．b点溶液中： D．常温下，的 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A．与水反应 B．与灼热的木炭反应 C．晶体与晶体反应 D．CO燃烧生成 （2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。 （3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：        。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应：     ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 18．（14分）“变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，化学学习中存在很多平衡，某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。 回答下列问题： 【实验步骤】：将溶液和溶液混合，得到红色溶液X，各取2mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。 （1）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，______(填“变大”“变小”或“不变”)，反应平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （2）向试管c中滴加5滴溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是______或者不参与上述离子反应的或对平衡产生了影响。 进一步探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示： 由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响______(填“越大”“越小”或“不变”)。 （3）【查阅资料】已知(黄色)。向试管d中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色，为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计实验，实验操作与现象如表所示： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是______；根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的______(填离子符号)有关。 【实验结论】：改变离子浓度，平衡向着______(填“减弱”或“增强”)这种改变的方向移动。 【实验应用】： 19．（14分）丙烷()催化脱氢制丙烯()是重要的化工过程。在催化剂作用下，主要发生反应i，同时伴随着深度裂解等副反应，如反应ⅱ。 i．   ii．   请回答下列问题： （1）反应ⅰ在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。已知相关化学键的键能(气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下表： 化学键 C-H C-C H-H C=C 键能/() 413 348 a b 则表中b=______(填具体数值)。 （2）研究发现，反应i在Pt基催化剂上的能量变化与反应进程的关系如图所示(*表示催化剂表面的活性位点，ads表示吸附态)。 该反应的决速步骤是__________(填“第Ⅰ步”或“第Ⅱ步”)，原因为_________________________。 （3）下图所示曲线中，代表反应i的(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)与温度T关系的曲线为______。 （4）在2L恒容密闭容器中充入1mol ，T温度下发生反应i和ii并达到平衡，此时的转化率为60%，的选择性为75%［的选择性］。 ①平衡体系中的物质的量为______mol。 ②已知T温度下起始压强为2.5kPa，则反应i的压强平衡常数__________kPa(结果保留三位有效数字)。 （5）在实际生产中，恒压条件下常向反应体系中通入大量高温水蒸气，其作用除了调节温度促进平衡正向移动外，还能______________________________。 20．（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCN HClO 电离平衡常数 ； ； （1）写出HClO的电离方程式：_______。 （2）10mL pH均为5的HCN溶液和HClO溶液，_______(填“>”“＜”或“=”)，现将这两种溶液分别加水稀释至100mL，则稀释后pH较大的溶液为_______。 （3）、、、、结合的能力由大到小的顺序为_______。 （4）向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为_______，保持温度不变，向5mL0.1mol·L-1的HCN溶液中加水稀释至50mL，稀释过程中，下列物理量增大的是_______(填标号)。 A．HCN的电离平衡常数    B．    C．    D （5）25℃时，向20mL溶液中加入NaOH，使溶液中，则此时溶液的_______。 4/20 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟·培优卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B C A C B B C B A A C A A D C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）（每空2分） （1）BC （2） （3）         （4）      25% （5）玻璃搅拌器 小于 18．（14分）（每空2分） （1）变小 逆 （2）溶液浓度变小 越大 （3）排除稀释对颜色变化造成的影响 减弱 19．（14分）（除标明外，每空2分） （1）较高（1分） 615 （2）第Ⅰ步（1分） 第Ⅰ步反应活化能较大，是慢反应 （3） （4）0.45 1.27 （5）降低反应物和产物的分压，促使平衡正向移动，提高的平衡转化率 20．（14分）（每空2分） （1） （2）> （3） （4） CD （5）9 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷·培优卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[A][B][C1[D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) 19.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) 20.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述正确的是 A．、都是非电解质 B．在熔融状态下能导电 C．纯碱溶液中完全电离 D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 2．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B．牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀 C．草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D．用与两种溶液可作泡沫灭火剂 3．全球到达的“东风-5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战略威慑的主力。液体洲际弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列说法错误的是 A．固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势 B．液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力 C．固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 D．燃烧前后能量大小关系：反应物总能量>生成物总能量 4．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．下列关于焓变、熵变及化学反应方向的说法中正确的是 A．在不同状态下的熵值： B．凡是需要加热才能发生的化学反应，均是吸热反应 C．常温下，不能自发进行，则该反应的 D．稀盐酸与固体或固体的反应，均为放热反应 6．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理。下列现象或操作不能用该原理解释的是 A．可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 B．恒温条件下，对于，缩小容器容积，气体颜色变深 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集 D．工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 7．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为 A． B． C． D． 8．下列实验装置、操作或结论错误的是 A．图①中读数为19.80mL B．图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C．图③可比较和HClO的酸性强弱 D．图④可测定未知HCl溶液的浓度 9．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A．工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的利用率 C．一般选用铁触媒催化剂，可以显著提高反应速率和氨的产率 D．将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 10．生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 11．下列有关说法正确的是 A．50℃时，c(OH-)=1×10-7 mol∙L-1的溶液呈酸性 B．将溶液滴在湿润pH试纸上，对照标准比色卡测溶液的pH C．常温下pH为2的盐酸与等体积pH为12的氨水混合恰好完全中和 D．常温下，0.10 mol·L-1 NaOH溶液中，≈2 12．已知可逆反应：在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．升高温度 B．恒温下使用催化剂 C．恒温条件下增大容器体积 D．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 13．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 14．室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B．水电离的c(H+)：①=②=③=④ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 15．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强 C 溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为 D 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 16．常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与［X为、、］变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Q代表pH与变化关系 B．a点溶液中： C．b点溶液中： D．常温下，的 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A．与水反应 B．与灼热的木炭反应 C．晶体与晶体反应 D．CO燃烧生成 （2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。 （3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：        。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应：     ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 18．（14分）“变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，化学学习中存在很多平衡，某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。 回答下列问题： 【实验步骤】：将溶液和溶液混合，得到红色溶液X，各取2mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。 （1）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，______(填“变大”“变小”或“不变”)，反应平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （2）向试管c中滴加5滴溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是______或者不参与上述离子反应的或对平衡产生了影响。 进一步探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示： 由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响________(填“越大”“越小”或“不变”)。 （3）【查阅资料】已知(黄色)。向试管d中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色，为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计实验，实验操作与现象如表所示： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是______；根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的______(填离子符号)有关。 【实验结论】：改变离子浓度，平衡向着______(填“减弱”或“增强”)这种改变的方向移动。 【实验应用】： 19．（14分）丙烷()催化脱氢制丙烯()是重要的化工过程。在催化剂作用下，主要发生反应i，同时伴随着深度裂解等副反应，如反应ⅱ。 i．   ii．   请回答下列问题： （1）反应ⅰ在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。已知相关化学键的键能(气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下表： 化学键 C-H C-C H-H C=C 键能/() 413 348 a b 则表中b=______(填具体数值)。 （2）研究发现，反应i在Pt基催化剂上的能量变化与反应进程的关系如图所示(*表示催化剂表面的活性位点，ads表示吸附态)。 该反应的决速步骤是__________(填“第Ⅰ步”或“第Ⅱ步”)，原因为_________________________。 （3）下图所示曲线中，代表反应i的(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)与温度T关系的曲线为______。 （4）在2L恒容密闭容器中充入1mol ，T温度下发生反应i和ii并达到平衡，此时的转化率为60%，的选择性为75%［的选择性］。 ①平衡体系中的物质的量为______mol。 ②已知T温度下起始压强为2.5kPa，则反应i的压强平衡常数__________kPa(结果保留三位有效数字)。 （5）在实际生产中，恒压条件下常向反应体系中通入大量高温水蒸气，其作用除了调节温度促进平衡正向移动外，还能______________________________。 20．（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCN HClO 电离平衡常数 ； ； （1）写出HClO的电离方程式：_______。 （2）10mL pH均为5的HCN溶液和HClO溶液，_______(填“>”“＜”或“=”)，现将这两种溶液分别加水稀释至100mL，则稀释后pH较大的溶液为_______。 （3）、、、、结合的能力由大到小的顺序为_______。 （4）向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为_______，保持温度不变，向5mL0.1mol·L-1的HCN溶液中加水稀释至50mL，稀释过程中，下列物理量增大的是_______(填标号)。 A．HCN的电离平衡常数    B．    C．    D （5）25℃时，向20mL溶液中加入NaOH，使溶液中，则此时溶液的_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷·培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述正确的是 A．、都是非电解质 B．在熔融状态下能导电 C．纯碱溶液中完全电离 D．醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 【答案】C 【解析】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确； B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确； C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确； D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确； 故选C。 2．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A．明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B．牙膏中添加氟化物，可将转化为更难溶的抵抗酸的侵蚀 C．草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D．用与两种溶液可作泡沫灭火剂 【答案】B 【解析】A．明矾主要成分为，铝离子水解会生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，因此明矾在净水中作絮凝剂，但不能消毒，故A错误； B．牙齿表面含有，使用含氟牙膏，会发生反应，：(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH- (aq)，使用含氟牙膏，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成更难溶的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，故B正确； C．草木灰(主要成分K2CO3)与氯化铵不能混合存放后使用，因为K2CO3与氯化铵会发生双水解反应，生成氨气，降低肥效，故C错误； D．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂，故D错误； 答案选B。 3．全球到达的“东风-5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战略威慑的主力。液体洲际弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列说法错误的是 A．固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势 B．液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力 C．固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多 D．燃烧前后能量大小关系：反应物总能量>生成物总能量 【答案】C 【解析】A．固体导弹无需加注燃料，可随时发射，结构更简单，发射准备周期短且反应快，故A正确； B．液体导弹射程更远、投掷重量更大，说明其运载能力更强，可搭载更多弹头，故B正确； C．题干指出液体导弹射程更远，暗示其燃料能量或效率更高，而固体导弹射程较短，不能得出“固体燃料能量一定更多”的结论，故C错误； D．燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故D正确； 选C。 4．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】比较不同物质表示的反应速率时，需将其转换为同一物质的速率、统一单位后比较，根据速率之比等于化学计量数比，统一换成A物质的速率如下： 【解析】A．　，直接为A的速率； B．转换成； C．转换成 D．转换成； 故选A。 5．下列关于焓变、熵变及化学反应方向的说法中正确的是 A．在不同状态下的熵值： B．凡是需要加热才能发生的化学反应，均是吸热反应 C．常温下，不能自发进行，则该反应的 D．稀盐酸与固体或固体的反应，均为放热反应 【答案】C 【解析】A．同一物质的熵值随状态变化为固态＜液态＜气态，选项A中顺序错误，A错误； B．加热可能仅用于引发反应，如木炭燃烧虽需加热但属放热反应，B错误； C．常温下反应不自发说明ΔG＞0，因ΔS＞0，则ΔH必须＞0才能使ΔH-TΔS＞0，C正确； D．Na2CO3与盐酸反应放热，但NaHCO3与盐酸反应因溶解过程吸收的热量大于中和反应放出的热量，整体表现为吸热，D错误； 故选C。 6．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理。下列现象或操作不能用该原理解释的是 A．可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 B．恒温条件下，对于，缩小容器容积，气体颜色变深 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集 D．工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．浓氨水中存在的溶解平衡，加入NaOH固体增加浓度，平衡左移促进释放，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．反应前后气体分子数相等，缩小容积增大压强但平衡不移动，颜色变深仅因浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．溶于水的平衡中，饱和食盐水的高浓度的使平衡左移，减少溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．合成氨为气体体积减小的反应，高压使平衡正向移动，提高转化率，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 7．碳(C)与氧气反应的焓变如图所示，已知键能为akJ/mol，键能为bkJ/mol，则中碳氧键键能(单位：kJ/mol)为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】由图可知，反应的焓变为，反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，设中碳氧键键能为x kJ/mol，则，x=； 故选 B。 8．下列实验装置、操作或结论错误的是 A．图①中读数为19.80mL B．图②可结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 C．图③可比较和HClO的酸性强弱 D．图④可测定未知HCl溶液的浓度 【答案】C 【解析】A．图①为酸式滴定管，0刻度在上方，滴定管精度为0.01mL，读数为19.80mL，A正确； B．图②通过分液漏斗加入硫酸与锌粒反应，产生的气体推动注射器活塞，结合秒表记录时间，可测量单位时间内气体体积变化，从而计算反应速率，B正确； C．图③用pH试纸测定0.1mol/L和NaClO溶液的pH，以比较和HClO酸性强弱，NaClO溶液具有强氧化性，会使pH试纸褪色，无法准确读取pH值，操作错误，C错误； D．图④中滴定管的活塞为聚四氟乙烯，使用氢氧化钠标准液滴定HCl浓度，指示剂使用酚酞，结合反应关系HCl~NaOH，可测定未知浓度HCl溶液，D正确； 故选C。 9．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A．工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的利用率 C．一般选用铁触媒催化剂，可以显著提高反应速率和氨的产率 D．将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 【答案】B 【解析】A．工业合成氨为放热反应，高温不利于放热反应的平衡转化率，因此选择400~500℃主要是为了催化剂活性及提高反应速率，提高单位时间内的效率，A错误； B．未转化的合成气（N2和H2）循环利用，可以提高反应物的利用率，B正确； C．铁触媒催化剂仅加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡状态，因此无法提高氨的产率，C错误； D．及时分离氨气可降低生成物浓度，促进平衡正向移动，但反应速率由反应物浓度决定，分离氨气后反应物浓度逐渐降低，正反应速率会减慢，因此“加快反应速率”的说法错误，D错误； 故答案为：B。 10．生活中常用到酸和碱。下列溶液一定呈碱性的是 A．的溶液 B．溶液 C．的溶液 D．与Al反应生成气体的溶液 【答案】A 【解析】A．溶液酸碱性的本质判断依据为和的相对浓度，的溶液一定呈碱性，A正确； B．在水溶液中完全电离出，，溶液呈酸性，B错误； C．水的离子积，若，则，溶液呈中性，C错误； D．既能与非氧化性强酸反应生成，也能与强碱溶液反应生成，该溶液可能为酸性也可能为碱性，D错误； 故选A。 11．下列有关说法正确的是 A．50℃时，c(OH-)=1×10-7 mol∙L-1的溶液呈酸性 B．将溶液滴在湿润pH试纸上，对照标准比色卡测溶液的pH C．常温下pH为2的盐酸与等体积pH为12的氨水混合恰好完全中和 D．常温下，0.10 mol·L-1 NaOH溶液中，≈2 【答案】A 【解析】A．水的电离吸热，温度升高水的离子积增大，50℃时（25℃时为），若溶液中，则，，溶液呈酸性，A正确； B．用pH试纸测溶液pH时，试纸不能预先湿润，湿润会稀释待测液，导致测定结果产生误差（如测酸性溶液pH偏大，测碱性溶液pH偏小），B错误； C．氨水是弱电解质，仅部分电离，pH=12的氨水浓度远大于；而pH=2的盐酸浓度为，等体积混合后氨水过量，并非恰好中和，C错误； D．常温下，溶液中，水电离出的，代入计算得：，D错误； 故选A。 12．已知可逆反应：在密闭容器中进行。一定条件下C的浓度随时间变化的曲线如图所示，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．升高温度 B．恒温下使用催化剂 C．恒温条件下增大容器体积 D．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍 【答案】C 【解析】A．升高温度会加快反应速率，达到平衡的时间缩短，且该反应是吸热反应，升高温度会导致平衡正向移动，最终C的浓度会增大，A不符题意； B．恒温条件下，使用催化剂不能改变平衡时C的浓度，B不符题意； C．恒温条件下增大容器体积，各物质的浓度均减小，且反应速率减小，到达平衡所需时间变长，C符合题意； D．恒温恒容条件下将A、B的浓度增加一倍，反应速率加快，达到平衡所需时间变短，且平衡时C的浓度会增大，D不符题意； 故选C。 13．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应 【答案】A 【解析】根据平衡常数表达式得到反应方程式为：2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g)。 A．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故A正确； B．增大压强，向体积减小方向移动即正向移动，W质量分数减小，故B错误； C．增大X浓度即增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．升高温度，平衡向吸热反应移动，若混合气体的平均相对分子质量变大，气体质量不变，说明向气体物质的量减小方向移动即正向移动，因此正反应是吸热反应，故D错误； 综上所述，答案为A。 14．室温下，相同条件下如下的四种溶液。①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是 A．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH-) B．水电离的c(H+)：①=②=③=④ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：③>④>②>① D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1>V2 【答案】A 【解析】A．的硫酸溶液，的氨水，一水合氨浓度远大于硫酸，两者等体积混合，溶液中含有大量一水合氨使溶液呈碱性，故所得溶液中，A错误； B．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，B正确； C．根据稀释定律可知，强酸强碱每稀释10倍pH值向7靠近1个单位，弱酸弱碱每稀释10倍pH向7靠近小于1个单位可知，分别加水稀释10倍，四种溶液的pH分别为：大于2小于3，等于3，大于11小于12，等于12，故pH的值大小为：③>④>②>①，C正确； D．V1L④与V2L①溶液混合后，若V1=V2即CH3COOH和NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解使得溶液显碱性，故若混合后溶液pH=7，则V1>V2，D正确； 故答案为：A。 15．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B 向一定浓度溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性比强 C 溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为 D 向溶液中，滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 【答案】D 【解析】A．FeCl3与KSCN的反应生成红色Fe(SCN) 3，离子方程式为，加入KCl溶液时，K+和Cl-不参与平衡，红色变浅可能因稀释导致，而非KCl使平衡移动，A错误； B．与反应生成CuS沉淀，是因CuS不仅难溶于水、而且难溶于酸，而非酸性强于（实际酸性弱于），B错误； C．溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，由于水解生成的是难挥发的硫酸，蒸发结晶最终得到晶体而非，C错误； D．，由于KI溶液过量，滴加KSCN溶液后，溶液变红，证明了反应后的溶液中仍存在Fe3+，说明该反应为可逆反应，D正确； 故选D。 16．常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入，保持溶液体积和温度不变，测得pH与［X为、、］变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Q代表pH与变化关系 B．a点溶液中： C．b点溶液中： D．常温下，的 【答案】C 【分析】常温下，向一定浓度二元弱酸溶液中加入固体时，由于两者发生反应，所以c(H2A)逐渐减小，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2A)与pH变化关系，为曲线M；、，c(A2-)逐渐增大，-lg c(A2-)会逐渐减小，故呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lg c(A2-)与pH的关系图，为曲线N；另一条则是-lg与pH的关系图，为曲线Q； 【解析】A．由上述分析可知，曲线N表示-lg c(A2-)随pH的变化，A错误； B．a点溶液中由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)= c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，a点c(A2-)= c(H2A)，则c(K+)-c(OH-)= c(HA-)+2c(H2A)-c(H+)，B错误； C．b点溶液中-lg=0，则，C正确； D．由点(4.3，0)数值可知pH=4.3，-lg=0，则，的=10-4.3，a点时，c(A2-)= c(H2A)=10-3mol/L，c(H+)=10-2.8mol/L，代入中可计算出c(HA-)=10-1.5mol/L，则的=10-1.3，D错误； 故答案选C。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A．与水反应 B．与灼热的木炭反应 C．晶体与晶体反应 D．CO燃烧生成 （2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。 （3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：        。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应：     ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 【答案】（每空2分） （1）BC （2） （3）         （4）      25% （5）玻璃搅拌器 小于 【解析】（1）反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与水反应放热，CO燃烧生成CO2放热，AD不符合题意；CO2与灼热的木炭反应吸热，晶体与NH4Cl晶体反应吸热，BC符合题意； （2）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，=-(b-a)kJ/mol； （3）25℃ 和101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热，表示H2(g)标准燃烧热的热化学方程式为        ； （4）①总反应减去反应ⅱ可得甲醇合成反应，故甲醇合成反应的热化学方程式    ； ②由总反应可知，2molCO反应放出热量206kJ，则当放出热量为51.5kJ时，反应了=0.5molCO，故CO转化率为； （5）酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以0.1mol/L醋酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mL水放出的热量小于57.3kJ。 18．（14分）“变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，化学学习中存在很多平衡，某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。 回答下列问题： 【实验步骤】：将溶液和溶液混合，得到红色溶液X，各取2mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。 （1）向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，______(填“变大”“变小”或“不变”)，反应平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。 （2）向试管c中滴加5滴溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是______或者不参与上述离子反应的或对平衡产生了影响。 进一步探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示： 由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响______(填“越大”“越小”或“不变”)。 （3）【查阅资料】已知(黄色)。向试管d中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色，为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计实验，实验操作与现象如表所示： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是______；根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的______(填离子符号)有关。 【实验结论】：改变离子浓度，平衡向着______(填“减弱”或“增强”)这种改变的方向移动。 【实验应用】： 【答案】（每空2分） （1）变小 逆 （2）溶液浓度变小 越大 （3）排除稀释对颜色变化造成的影响 减弱 【分析】将溶液和溶液混合，会发生，得到红色溶液。加入铁粉后，Fe和Fe3+反应，c(Fe3+)变小，平衡逆向移动，溶液红色变浅；加水后，溶液颜色不变，说明稀释不会影响颜色变化，加入HCl发生，颜色变浅，呈橙色，结合稀释后现象，可知，加入KCl溶液颜色变浅的原因是的影响，浓度增大，平衡向逆向移动，溶液颜色变浅。 【解析】（1）加入铁粉后，Fe和Fe3+反应，溶液颜色变浅，说明平衡逆向移动，c(Fe3+)变小，使平衡向逆向移动； （2）加入KCl溶液后，颜色变浅，可能是溶液被稀释，溶液体积变大，浓度减小，颜色变浅；由图可知，加入的KCl溶液浓度越大，溶液透射率越大，颜色越浅，说明浓度越大，对平衡影响越大； （3）实验①滴加5滴水，作为对照实验，排除溶液体积增大，浓度减小对颜色变化的影响，由现象可知，浓度减小几乎对颜色变化无影响，滴加等浓度等体积的HCl溶液和KCl溶液都使颜色变浅，呈橙色，所以溶液变为橙色与有关，增加浓度，颜色变浅，说明平衡向减弱这种改变的方向移动。 19．（14分）丙烷()催化脱氢制丙烯()是重要的化工过程。在催化剂作用下，主要发生反应i，同时伴随着深度裂解等副反应，如反应ⅱ。 i．   ii．   请回答下列问题： （1）反应ⅰ在______(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。已知相关化学键的键能(气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下表： 化学键 C-H C-C H-H C=C 键能/() 413 348 a b 则表中b=______(填具体数值)。 （2）研究发现，反应i在Pt基催化剂上的能量变化与反应进程的关系如图所示(*表示催化剂表面的活性位点，ads表示吸附态)。 该反应的决速步骤是__________(填“第Ⅰ步”或“第Ⅱ步”)，原因为_________________________。 （3）下图所示曲线中，代表反应i的(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)与温度T关系的曲线为______。 （4）在2L恒容密闭容器中充入1mol ，T温度下发生反应i和ii并达到平衡，此时的转化率为60%，的选择性为75%［的选择性］。 ①平衡体系中的物质的量为______mol。 ②已知T温度下起始压强为2.5kPa，则反应i的压强平衡常数______kPa(结果保留三位有效数字)。 （5）在实际生产中，恒压条件下常向反应体系中通入大量高温水蒸气，其作用除了调节温度促进平衡正向移动外，还能______________________________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）较高（1分） 615 （2）第Ⅰ步（1分） 第Ⅰ步反应活化能较大，是慢反应 （3） （4）0.45 1.27 （5）降低反应物和产物的分压，促使平衡正向移动，提高的平衡转化率 【解析】（1）由方程式可知，反应ⅰ是熵增的吸热反应，较高温度下反应(ΔH−TΔS)小于0，能自发进行；反应的ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和，由反应ii可得：(413 kJ/mol×8+348 kJ/mol×2)-( 413 kJ/mol×8 +b kJ/mol)= +81 kJ/mol，解得：b=615； （2）反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的决速步骤，由图可知，第Ⅰ步反应的活化能大于第Ⅱ步反应的活化能，所以第Ⅰ步反应是反应的决速步骤； （3）反应ⅰ是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，则表示反应Kp与温度关系的曲线为L2； （4）由题意可知，2 min反应达到平衡时，丙烷的转化率为60%、丙烯的选择性为75%，则平衡时丙烷、丙烯的物质的量分别为：1 mol -1 mol×60％=0.4 mol、1 mol×60％×75％=0.45 mol，由方程式可知，平衡时氢气的物质的量为0.45 mol，乙烯和甲烷的物质的量均为：(1 mol×60％-0.45 mol)= 0.15 mol，由阿伏加德罗定律推论可知，恒温恒容条件下气体的物质的量之比等于气体压强之比，则平衡时混合气体的压强为：=4 kPa，反应ⅰ的平衡常数Kp=≈1.27 kPa； ①由分析可知，平衡体系中丙烯的物质的量为0.45 mol； ②由分析可知，反应ⅰ的平衡常数Kp为1.27 kPa； （5）反应ⅰ是气体体积增大的吸热反应，升高温度和减小压强，平衡均向正反应方向移动，恒压条件下向反应体系中通入大量高温水蒸气相当于减小反应体系的压强，其作用除了调节温度促进平衡正向移动外，还能降低反应物和产物的分压，促使平衡向正反应方向移动，提高丙烷的平衡转化率。 20．（14分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCN HClO 电离平衡常数 ； ； （1）写出HClO的电离方程式：_______。 （2）10mL pH均为5的HCN溶液和HClO溶液，_______(填“>”“＜”或“=”)，现将这两种溶液分别加水稀释至100mL，则稀释后pH较大的溶液为_______。 （3）、、、、结合的能力由大到小的顺序为_______。 （4）向NaCN溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为_______，保持温度不变，向5mL0.1mol·L-1的HCN溶液中加水稀释至50mL，稀释过程中，下列物理量增大的是_______(填标号)。 A．HCN的电离平衡常数    B．    C．    D （5）25℃时，向20mL溶液中加入NaOH，使溶液中，则此时溶液的___。 【答案】（每空2分） （1） （2）> （3） （4） CD （5）9 【解析】（1）HClO属于一元弱酸，HClO在水溶液中部分电离成H+和ClO-，电离方程式为HClO⇌H++ClO-； （2）酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，相同pH时酸的浓度越大。由于(Ka(HCN})<Ka(HClO)，故c(HCN)>c(HClO)；稀释时，弱酸的电离程度增大（越弱的酸电离程度增大越显著），HCN 酸性更弱，稀释后电离出的H+更多，pH更小；因此稀释后 pH 较大的是HClO； （3）酸的酸性越弱，其对应酸根结合H+的能力越强，各离子对应酸的酸性强弱顺序为：，酸性越弱，其对应酸根结合H⁺的能力越强，则、、、、结合的能力由大到小的顺序为：； （4）酸性 ，故通入少量时生成HCN和，离子方程式为：； A．电离平衡常数只与温度有关，故稀释时HCN的电离平衡常数不变，A错误； B．，稀释时水的离子积常数不变，B错误； C．，稀释时减小，故增大，C正确； D．，稀释时减小，减小，但，也减小，最终该比值增大，D正确； 故选CD； （5）的，已知，则，溶液的。 4/20 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷·培优卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、 选择题：本题共1 6 个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 ( 17 ．（ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ．（ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） 19 ．（ 14分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分 ） （2） （ 1分 ） （3） （4） （5） 20 ．（ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $