精品解析：广东深圳市南头中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

南头中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A. 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B. 液氧和煤油反应是放热反应 C. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol D. 氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量 2. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 3. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 升高温度有利于合成氨 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量 D. ，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同 5. 已知：，下列说法错误的是 A. 加热溶液，溶液变为黄绿色，说明该反应是吸热反应 B. 和浓度不变时，反应达到平衡状态 C. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D. 加水稀释，溶液颜色变浅，由此判断平衡向正反应方向移动 6. 已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在25℃下的电离常数分别为： HF HClO H2CO3 根据上述数据，下列叙述不正确的是 A. 等物质的量浓度的HF、HClO溶液的pH值大小：HF<HClO B. NaClO溶液中通入少量CO2反应式为： C. 将等物质的量浓度的上述三种酸稀溶液分别稀释10倍，pH变化最大的是HF D. 结合H+的能力比更强 7. 一定温度下，在密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是 A. 在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C. 混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D. 该反应在任何温度下都能自发进行 8. ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是 A. B. C. D. 9. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该温度下，a点溶液呈碱性 B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH等于12 C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 10. 下列说法正确的是 A. ，2 mol H-H和1 mol O-O的键能总和比4 mol H-O的键能大 B. ；，则有 C. 已知的燃烧热为，则有 D. 已知，则 11. 平流层中的氟氯烃对臭氧层的破坏作用机理如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应中的催化剂为 B. 催化反应的决速步骤是反应② C. 反应过程中会积聚较高浓度的 D. 反应达到平衡时，升高温度，浓度增大 12. CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合成甲醇的反应为吸热反应 B. A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC C. 压强为p1＞p2 D. 若达平衡状态A时，容器的容积为10L，则在平衡状态B时容器的容积也为10L 13. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. M点时Y的转化率最大 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数将比未加入时大 D. W、M两点Y的正反应速率相等 14. 下列说法正确的是 A. pH=12的溶液与pH=12的NaOH溶液，水的电离程度相同 B. 常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸体积比1∶2混合后，混合溶液的pH=3 C. ，把1 mol的和3 mol充到密闭容器中充分反应，放出热量为a kJ D. 恒温恒容的密闭容器，反应在一定条件下达到平衡，若增加1 mol ，再次达到平衡时，的转化率下降。 15. 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法不正确的是 A. 0~60s，N2O4的平均反应速率为v=0.06mol/(L·min) B. 升高温度，反应的化学平衡常数值增大 C. 80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移动 D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 16. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍 稀释后溶液pH相同 a>b B 取1 mL 溶液和5 mL溶液充分反应后，再加2 mL 振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液 溶液变为红色 与的化学反应存在限度 C 向试管1加入1 mL 0.2 mol/L 溶液和4 mL 0.2 mol/L 溶液； 向试管2加入3 mL 0.1 mol/L 溶液和2 mL 0.4 mol/L 溶液； 试管2先出现乳黄色沉淀 其他条件相同下，反应物浓度越大，速率越快 D 向20 mL 溶液中通入少量气体 有白色沉淀生成 酸性： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共4道大题，共56分。 17. 根据所学知识完成下列问题： 某实验小组用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL 0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图 （1）实验过程中硫酸溶液稍过量的原因是_______________________________。 （2）仪器a的名称为_______________。 （3）请填写表中的空白： 实验次数 起始温度/°C 终止温度/°C 温度差平均值/°C NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （4）已知反应后的溶液的比热容为c=4.2 J/(g·℃)，密度为1 g/ml，通过上述实验测得中和热_____，与57.3 kJ/mol相比偏小，原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取0.50 mol/L NaOH溶液时仰视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 （5）对于下列反应，下列、、的关系正确的是__________。 ， ， ，上述反应均在溶液中进行， A. B. C. D. （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。用离子方程式说明纯溶液呈酸性的原因：__________________________________________。 18. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，主要成分为、及少量。用钒铬还原渣获得和的工艺流程如图： 已知：“酸浸”初始温度为，转化为。 回答下列问题： （1）“滤渣”主要成分的化学式是______________，提高“酸浸”时的浸出率，可采用的措施有___________________________________。(写出两条) （2）“氧化”时生成，发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）可以与和反应生成，写出该反应的化学方程式______________。 （4）“一系列操作”包括、__________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）查阅资料发现“氧化”时用代替更好，温度对沉钒、铬损的影响如图所示，用进行“氧化”时，应选择的适宜温度为_______，选用的原因是___________________。 19. 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下： i．， ii．， （1）研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式iii：________________________该反应的平衡常数=_______(用和表示) （2）上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法不正确的是_______。 A．反应i的活化能一定大于反应ii B．容器内压强不变时可以判断反应达到平衡 C．混合气体的平均密度不变，说明该反应已经达到平衡状态 D．使用性能更佳的催化剂有可能提高单位时间内的转化率 E．升高温度可以提高甲醇的平衡产率 F．达到平衡时分离出部分，反应ii的平衡常数不变 （3）其他条件相同，仅改变容器体积，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而减少，可能原因是_____________________________________。 （4）在一定体积的密闭容器中，反应ii：。其化学平衡常数K和温度t的关系如表： 700 800 830 1000 1200 K 0.64 0.9 1.0 1.7 2.6 某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______。该温度时，若投入的，，CO，的浓度分别是2 mol/L、3 mol/L、6 mol/L、1 mol/L，则此时平衡向哪个方向移动________(填正移、逆移、不移动) （5）在催化剂作用下，将、投入容积为1 L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如下。 已知： ①体系达到平衡时用时为，则________ ②该温度下反应i的化学平衡常数为__________(列出计算式即可，数据用小数表示) 20. 某小组设计实验测定可逆反应的平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。 已知：常温下，反应(白色)和(红色)的平衡常数分别为、。 I．配制溶液 （1）用绿矾配制溶液，配制过程中为防止被氧化，常加入少量的__________，为防止水解，常加入少量的____________(都填名称)。 II．测定的平衡常数K 常温下，将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液。 （2）用溶液滴定测定滤液中的浓度。 ①量取滤液。用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管取一定体积滤液于锥形瓶中，如图所示滴定管读数为__________。若滴定管未用滤液润洗，测出的浓度结果会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②用溶液滴定滤液中。当最后半滴溶液滴入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色，此时为滴定终点。重复三次实验，实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的滤液中的平均浓度是_______(用含的计算式表示)。 实验编号 滤液的体积/mL 滴定前溶液的体积读数/mL 滴定后溶液的体积读数/mL 1 10.00 3.10 23.06 2 10.00 0.50 20.50 3 10.00 2.36 22.40 （3）计算。若测得滤液中，则该反应的平衡常数_________。(用含的计算式表示) III．探究稀释对该反应平衡移动方向的影响 常温下，用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据，如下表所示。 实验编号 i 10 10 0 ii 4 （4）①_________，_________。 ②和存在的关系是__________(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该反应平衡移动方向影响的证据。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南头中学2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学 (满分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是 A. 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低 B. 液氧和煤油反应是放热反应 C. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/mol D. 氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应的反应物的总能量比生成物的总能量低，A正确； B．液氧和煤油反应属于燃烧反应，是放热反应，B正确； C．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量是燃烧热，碳生成一氧化碳的不能表示燃烧热，C错误； D．氢分子(H-H)变成2个H，为断键过程，需吸收能量，D正确； 故选C。 2. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C. 使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，更多分子成为活化分子，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，A正确； B．增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故B正确； C．加入催化剂，降低了反应所需的活化能，更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，C正确。 D．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，D错误； 故答案为D。 3. 在恒容的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率比等于系数比，根据速率关系，A、B、C的系数比为2:3:2，对应反应式，故选A。 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 升高温度有利于合成氨 B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量 D. ，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，不利于合成氨，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，，而饱和食盐水中含有大量，对于氯气溶于水的这个平衡，平衡逆向移动，使得氯气在水中的溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．，该反应的平衡常数，平衡时将容器的体积缩小至一半，由于温度不变，不变，新平衡的浓度与原平衡相同，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 5. 已知：，下列说法错误的是 A. 加热溶液，溶液变为黄绿色，说明该反应是吸热反应 B. 和浓度不变时，反应达到平衡状态 C. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 D. 加水稀释，溶液颜色变浅，由此判断平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热，溶液变为黄绿色，说明正向移动，说明反应为吸热反应，A正确； B．为可逆反应，浓度不变，可以说明反应达到平衡状态，B正确； C．Cl-离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．加水稀释，溶液颜色变浅，不能说明是因为平衡移动导致的，也可能单纯由于水稀释导致的，D错误； 答案选D。 6. 已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在25℃下的电离常数分别为： HF HClO H2CO3 根据上述数据，下列叙述不正确的是 A. 等物质的量浓度的HF、HClO溶液的pH值大小：HF<HClO B. NaClO溶液中通入少量CO2反应式为： C. 将等物质的量浓度的上述三种酸稀溶液分别稀释10倍，pH变化最大的是HF D. 结合H+的能力比更强 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据图表数据分析可知，酸性HF> H2CO3 > HClO >，等物质的量浓度的HF、HClO溶液的pH值大小：HF<HClO，A正确； B．依据图表数据分析可知，酸性HF> H2CO3 > HClO >，所以将少量CO2通入NaClO溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为: CO2 + H2O +ClO- = + HClO，B错误； C．浓度相同的酸的溶液稀释相同倍数后，酸性越强的酸其溶液的pH变化越大，三种酸中HF的酸性最强，故将等物质的量浓度的上述三种酸稀溶液分别稀释10倍，pH变化最大的是HF，C正确； D．越容易水解的盐，其阴离子越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大，则盐的水解程度越大，其中最容易水解的盐是碳酸钠，所以结合H+的能力，比更强，D正确； 答案选B。 7. 一定温度下，在密闭容器中发生反应： 。下列说法正确的是 A. 在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 B. 在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变 C. 混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡 D. 该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，A正确； B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，平衡正向移动，的转化率变大，B错误； C．该反应气体总物质的量不变，故混合气体的物质的量不变不能说明反应到平衡，C错误； D．该反应为吸热的，不是在任何温度下都能自发进行，D错误； 故选A。 8. ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，CH4的转化率增大，故A错误； B．根据“先拐先平，数值大”， ；正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，氢气的含量增大，故B正确； C．正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，故C错误； D．正反应气体系数和增大，增大压强平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故D错误； 选B。 9. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 该温度下，a点溶液呈碱性 B. 该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液的pH等于12 C. 该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D. b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 【答案】A 【解析】 【分析】根据图象，b点c(H+)×c(OH-)=1.0×10-12>1.0×10-14，说明该温度高于常温。曲线上的点的温度相同。 【详解】A．该温度下，a点溶液中c(H+)<c(OH-)，呈碱性，故A正确； B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，则c(H+)=1.0×10-10，pH=10，故B错误； C．该温度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H+)减小，不可能变成b点，故C错误； D．b点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H+)×c(OH-)增大，不可能变成c点，故D错误； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. ，2 mol H-H和1 mol O-O的键能总和比4 mol H-O的键能大 B. ；，则有 C. 已知的燃烧热为，则有 D. 已知，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气燃烧放热，则和的键能总和比的键能小，A错误； B．氢气燃烧是放热反应，焓变小于0，放热越多，焓变越小，参加反应的氢气越多，放热越多，，，则有，B正确； C．已知的燃烧热为，则有，C错误； D．有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3 kJ，则，D错误； 故答案选B。 11. 平流层中的氟氯烃对臭氧层的破坏作用机理如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应中的催化剂为 B. 催化反应的决速步骤是反应② C. 反应过程中会积聚较高浓度的 D. 反应达到平衡时，升高温度，浓度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由催化反应方程式知，反应前后不变，故催化剂为，A错误； B．催化反应中，反应①的活化能大于反应②的活化能，故催化反应的决速步骤是反应①，B错误； C．由催化反应知，反应①为慢反应，反应②为快反应，故反应过程中不会积聚较高浓度的，C错误； D．由总反应知，该反应为放热反应，反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，浓度增大，D正确； 故选D。 12. CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 合成甲醇的反应为吸热反应 B. A、B、C三点的平衡常数为KA=KB＞KC C. 压强为p1＞p2 D. 若达平衡状态A时，容器的容积为10L，则在平衡状态B时容器的容积也为10L 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，CO的平衡转化率随温度的升高而降低，即升高温度平衡逆向移动，则合成甲醇的反应为放热反应，A错误； B．由上述分析可知，合成甲醇的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，温度相同时，K值相同，则图中A、B、C三点的平衡常数：KA=KB＞KC，B正确； C．该反应是气体体积减小的反应，温度一定时增大压强，平衡正向移动，CO平衡转化率增大，即压强越大，CO平衡转化率越大，则图中压强：p2＞p1，C错误； D．A点时反应为，平衡常数K===1；B点时反应为，设平衡时容器的体积为VL，A、B两点温度相同，则平衡常数KA=KB，即平衡常数K===1，解得V=2，即在平衡状态B时容器的体积为2L，D错误； 故答案为：B。 13. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. M点时Y的转化率最大 B. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 C. 若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数将比未加入时大 D. W、M两点Y的正反应速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．混合体系中X的体积分数最小时，说明反应向正向进行的程度最大，Y的转化率最大，则Q点Y的转化率最大，A错误； B．由图可知，Q点后，升高温度，X的体积分数逐渐增大，说明平衡向逆向进行，则反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，B正确； C．催化剂不改变平衡状态，若反应开始时加入催化剂，达到平衡时Z的体积分数和未加入时相等，C错误； D．W和M两点，各物质的浓度相同，但M点温度更高，则W点和M点的正反应速率不相等，D错误； 故选B。 14. 下列说法正确的是 A. pH=12的溶液与pH=12的NaOH溶液，水的电离程度相同 B. 常温下，pH=3的醋酸与pH=3的盐酸体积比1∶2混合后，混合溶液的pH=3 C. ，把1 mol的和3 mol充到密闭容器中充分反应，放出热量为a kJ D. 恒温恒容的密闭容器，反应在一定条件下达到平衡，若增加1 mol ，再次达到平衡时，的转化率下降。 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，为强碱，抑制水的电离，二者水的电离程度不同，A错误； B．常温下的醋酸和盐酸中浓度均为，混合后浓度不变，醋酸电离平衡不移动，混合溶液，B正确； C．该反应为可逆反应，和无法完全反应，放出的热量小于，C错误； D．恒温恒容下增加的物质的量，相当于增大体系压强，平衡正向移动，的转化率升高，D错误； 故答案选B。 15. 一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，体系中各组分浓度随时间(t)的变化如下表。 t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法不正确的是 A. 0~60s，N2O4的平均反应速率为v=0.06mol/(L·min) B. 升高温度，反应的化学平衡常数值增大 C. 80s时，再充入NO2、N2O4各0.12mol，平衡不移动 D. 若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．0～60s，的浓度变化量为(0.100-0.040)mol/L=0.060mol/L，根据，得，A正确； B．该反应正反应吸热，升高温度平衡常数增大，B正确； C．该温度下，平衡常数，再充入、各0.12mol，，K=Qc，平衡不移动，C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，压缩体积压强增大，平衡逆向进行，但是各组分浓度增加，故颜色加深，D错误； 故选D。 16. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍 稀释后溶液pH相同 a>b B 取1 mL 溶液和5 mL溶液充分反应后，再加2 mL 振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液 溶液变为红色 与的化学反应存在限度 C 向试管1加入1 mL 0.2 mol/L 溶液和4 mL 0.2 mol/L 溶液； 向试管2加入3 mL 0.1 mol/L 溶液和2 mL 0.4 mol/L 溶液； 试管2先出现乳黄色沉淀 其他条件相同下，反应物浓度越大，速率越快 D 向20 mL 溶液中通入少量气体 有白色沉淀生成 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．等pH时稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，由稀释后溶液pH相同，可知a<b，A错误； B．实验中的物质的量远大于KI，本身过量，反应后剩余的也能让KSCN变红，无法证明该反应存在限度，B错误； C．试管1中混合后溶液中Na2S2O3的浓度为=0.04 mol/L，H2SO4的浓度为：=0.16 mol/L，试管2中混合后溶液中Na2S2O3的浓度为=0.06 mol/L，H2SO4的浓度为：=0.16 mol/L，故试管1中Na2S2O3溶液的浓度小于试管2的，故应该试管2先出现淡黄色沉淀，C正确； D．ClO-具有强氧化性，通入少量SO2时会发生氧化还原反应，将SO2氧化为，生成的白色沉淀是CaSO4，并非强酸制弱酸的复分解反应，不能据此比较和HClO的酸性强弱，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4道大题，共56分。 17. 根据所学知识完成下列问题： 某实验小组用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL 0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图 （1）实验过程中硫酸溶液稍过量的原因是_______________________________。 （2）仪器a的名称为_______________。 （3）请填写表中的空白： 实验次数 起始温度/°C 终止温度/°C 温度差平均值/°C NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （4）已知反应后的溶液的比热容为c=4.2 J/(g·℃)，密度为1 g/ml，通过上述实验测得中和热_____，与57.3 kJ/mol相比偏小，原因可能是__________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取0.50 mol/L NaOH溶液时仰视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 （5）对于下列反应，下列、、的关系正确的是__________。 ， ， ，上述反应均在溶液中进行， A. B. C. D. （6）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。用离子方程式说明纯溶液呈酸性的原因：__________________________________________。 【答案】（1）将碱完全中和 （2）玻璃搅拌器 （3）4.0 （4） ①. ②. acd （5）C （6） ①. 偏小 ②. 【解析】 【小问1详解】 中和热测定要求碱完全反应才能通过生成水的量计算对应放热，让硫酸稍过量可以确保所有NaOH都参与中和反应，避免因NaOH未完全反应导致测定的反应放热偏小，降低实验误差。 【小问2详解】 根据图示可知仪器a为玻璃搅拌器。 【小问3详解】 先计算每次实验的温度差：；（该数据偏差过大，属于无效误差数据，舍去）；；；取有效三组的平均值：。 【小问4详解】 溶液总质量为，反应放出的热量；该反应中NaOH的物质的量为，完全反应生成0.025 mol水，因此中和热。 a．装置保温、隔热效果差，反应放出热量使溶液温度升高的小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a符合题意； b．仰视量取NaOH会使NaOH体积偏大，生成水更多，放热偏大，b不符合题意； c．分多次倒入NaOH会使热量多次散失，测得放热偏小，c符合题意； d．温度计测完NaOH后直接测硫酸温度，温度计上残留的碱提前反应放热，导致测得的硫酸起始温度偏高，温差偏小，放热偏小，d符合题意； 故选acd。 【小问5详解】 醋酸是弱酸，电离需要吸收部分热量，因此中和放出的总热量小于强酸强碱中和的57.3 kJ；浓硫酸溶于水会额外放出大量热，因此总放热大于57.3 kJ；硝酸是强酸，和NaOH的中和放热为标准的57.3 kJ。因此放热大小为，选C。 【小问6详解】 氨水是弱碱，电离需要吸收部分热量，因此反应放出的总热量偏小，测得的中和热数值偏小。硫酸铵呈酸性是因为铵根离子水解，结合水电离出的氢氧根，使溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，对应离子方程式为铵根的水解：。 18. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，主要成分为、及少量。用钒铬还原渣获得和的工艺流程如图： 已知：“酸浸”初始温度为，转化为。 回答下列问题： （1）“滤渣”主要成分的化学式是______________，提高“酸浸”时的浸出率，可采用的措施有___________________________________。(写出两条) （2）“氧化”时生成，发生反应的离子方程式为____________________________。 （3）可以与和反应生成，写出该反应的化学方程式______________。 （4）“一系列操作”包括、__________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）查阅资料发现“氧化”时用代替更好，温度对沉钒、铬损的影响如图所示，用进行“氧化”时，应选择的适宜温度为_______，选用的原因是___________________。 【答案】（1） ①. ②. 将矿渣粉碎、搅拌等 （2） （3） （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. 70℃ ②. ①稳定，受热不分解；②作氧化剂时，沉钒率远高于​，而铬损失率受温度影响变化不大 【解析】 【分析】钒铬还原渣用硫酸酸浸，二氧化硅成为滤渣除去，滤液中含VO2+、Cr3+；加入过氧化氢把VO2+氧化为，调pH水解沉钒，分离得到和含Cr3+净化液。净化液调pH析出Cr(OH)3沉淀，沉淀再加过氧化氢、氢氧化钠氧化得到铬酸盐，调pH转化为重铬酸钠溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，实现钒、铬两种元素的回收分离。 【小问1详解】 “滤渣”的主要成分是；提高“酸浸”时的浸出率，可采用的措施有将矿渣粉碎、搅拌、适当增大酸溶液的浓度等； 【小问2详解】 “氧化”时，双氧水与反应生成，发生反应离子方程式为； 【小问3详解】 可以与和反应生成，反应方程式为； 【小问4详解】 的溶解度随温度升高而增大，的溶解度随温度升高变化不大，“一系列操作”包括先蒸发浓缩，再过滤除去，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到； 【小问5详解】 沉钒率越高越好，铬损率越低越好，用进行“氧化”时，稳定，受热不分解，从图像可知，作氧化剂时，在沉钒率维持在很高的水平，但70℃铬损率低于90℃，因此选择70℃；对比的曲线可发现，同温度下​沉钒率远高于​，铬损率随温度变化不大，能提升钒的回收率、减少铬的损失，因此效果更好。 19. 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下： i．， ii．， （1）研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式iii：________________________该反应的平衡常数=_______(用和表示) （2）上述反应在大型定容密闭容器中进行，下列说法不正确的是_______。 A．反应i的活化能一定大于反应ii B．容器内压强不变时可以判断反应达到平衡 C．混合气体的平均密度不变，说明该反应已经达到平衡状态 D．使用性能更佳的催化剂有可能提高单位时间内的转化率 E．升高温度可以提高甲醇的平衡产率 F．达到平衡时分离出部分，反应ii的平衡常数不变 （3）其他条件相同，仅改变容器体积，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而减少，可能原因是_____________________________________。 （4）在一定体积的密闭容器中，反应ii：。其化学平衡常数K和温度t的关系如表： 700 800 830 1000 1200 K 0.64 0.9 1.0 1.7 2.6 某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______。该温度时，若投入的，，CO，的浓度分别是2 mol/L、3 mol/L、6 mol/L、1 mol/L，则此时平衡向哪个方向移动________(填正移、逆移、不移动) （5）在催化剂作用下，将、投入容积为1 L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如下。 已知： ①体系达到平衡时用时为，则________ ②该温度下反应i的化学平衡常数为__________(列出计算式即可，数据用小数表示) 【答案】（1） ①.    ②. （2）ACE （3）压强增大导致反应i的平衡正向移动，使得和浓度减少，浓度增大，使反应ii的平衡逆向移动，CO的产率下降 （4） ①. 830 ②. 不移动 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由反应i-反应ii得到反应ⅲ，ΔH=ΔH1-ΔH2=-49-(+41)=-90 kJ· mol-1，所以 ②由反应i-反应ii得到反应ⅲ，所以 【小问2详解】 A．焓变不能直接比较活化能，A错误； B．反应i气体分子数变化，压强不变达平衡，B正确； C．定容，全部气体，总质量、体积不变，密度始终不变，不能判断平衡，C错误； D．使用性能更佳的催化剂，加快反应速率，提高单位时间转化率，D正确； E．反应i放热，升温时平衡逆向移动，甲醇平衡产率下降，E错误； F．平衡常数只与温度有关，分离出部分水，K不变，F正确； 故选ACE。 【小问3详解】 其他条件相同，仅改变容器体积，增大压强，反应i平衡正向移动，使得CO2和H2的浓度减小，H2O的浓度增大，又促使反应ii平衡逆向移动，CO的产率降低，故答案为：压强增大导致反应i平衡正向移动，使得CO2和H2的浓度减小，H2O的浓度增大，又促使反应ii平衡逆向移动，CO的产率降低； 【小问4详解】 某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，根据表格可知，此时反应的平衡常数为1，判断此时的温度为830℃；该温度时，若投入的CO2，H2，CO，H2O的浓度分别是2mol/L、3mol/L、6mol/L、1mol/L，则此时浓度熵，与平衡常数相等，则此时平衡不移动。 【小问5详解】 ①根据图知，280℃达到平衡状态时，CO2的转化率为20%，则消耗的n(CO2)=1mol×20%=0.2mol，，故答案为：； ②CO2的转化率为20%，则消耗的n(CO2)=1mol×20%=0.2mol，甲醇的选择性为10%，则生成甲醇的CO2的物质的量为n(CO2)=0.2mol×10%=0.02mol，容器的体积为1L，所以消耗的总c(CO2)=0.2mol/L，生成甲醇消耗的c(CO2)=0.02mol/L，则生成CO消耗的c(CO2)=(0.20-0.02)mol/L=0.18mol/L；，平衡时反应i的化学平衡常数。 20. 某小组设计实验测定可逆反应的平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。 已知：常温下，反应(白色)和(红色)的平衡常数分别为、。 I．配制溶液 （1）用绿矾配制溶液，配制过程中为防止被氧化，常加入少量的__________，为防止水解，常加入少量的____________(都填名称)。 II．测定的平衡常数K 常温下，将溶液和溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液。 （2）用溶液滴定测定滤液中的浓度。 ①量取滤液。用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管取一定体积滤液于锥形瓶中，如图所示滴定管读数为__________。若滴定管未用滤液润洗，测出的浓度结果会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②用溶液滴定滤液中。当最后半滴溶液滴入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色，此时为滴定终点。重复三次实验，实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的滤液中的平均浓度是_______(用含的计算式表示)。 实验编号 滤液的体积/mL 滴定前溶液的体积读数/mL 滴定后溶液的体积读数/mL 1 10.00 3.10 23.06 2 10.00 0.50 20.50 3 10.00 2.36 22.40 （3）计算。若测得滤液中，则该反应的平衡常数_________。(用含的计算式表示) III．探究稀释对该反应平衡移动方向的影响 常温下，用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据，如下表所示。 实验编号 i 10 10 0 ii 4 （4）①_________，_________。 ②和存在的关系是__________(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该反应平衡移动方向影响的证据。 【答案】（1） ①. 铁 ②. 稀硫酸 （2） ①. 酸式 ②. 22.80mL ③. 偏低 ④. 2c （3） （4） ①. 4 ②. 12 ③. c1 > 2.5c2 【解析】 【小问1详解】 铁粉与被氧化得到的铁离子发生归中反应，起到抗氧化作用，反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe2+发生水解反应，为抑制水解可加入稀硫酸增大氢离子浓度，为防止配制过程中变质，常加入少量的铁粉和稀硫酸； 【小问2详解】 ①滤液X呈酸性，应用酸式滴定管量取，如图所示滴定管读数为22.80mL，若滴定管未用滤液润洗，待测液浓度偏低，消耗标准液体积偏小，则对浓度测定结果是偏低； ②三次实验消耗溶液的体积分别为19.96mL、20.00mL、20.04mL，平均消耗V=，根据滴定原理Ag++SCN-=AgSCN可知，n(Ag+)=n(SCN-)=，10mL滤液中的平均浓度是c(Ag+)==2c； 【小问3详解】 0.01mol⋅L-1Ag2SO4溶液和0.04mol⋅L-1FeSO4溶液等体积混合后银离子、亚铁离子的初始浓度分别为0.01mol⋅L-1、0.02mol⋅L-1，Ag++Fe2+⇌Ag↓+Fe3+，反应后生成Ag+浓度为amol/L，消耗(0.01-a)mol/L Ag+，则反应后亚铁离子、铁离子的浓度分别为0.02-(0.01-a)=0.01+amol/L、(0.01-a)mol/L，则反应的平衡常数； 【小问4详解】 ①研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响，测定平衡时Fe3+浓度，则实验中变量为、溶液的浓度，故实验中a=4，b=10+10-4-4=12； ②溶液稀释后平衡向离子浓度增大的方向移动，故平衡逆向移动，c1和c2关系为c1>c2，故c1>2.5 c2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $