精品解析：黑龙江绥化市第九中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

绥化市第九中学2026-2027学年度第一学期期中试卷 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．图像分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误； B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误； C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确； D．图像分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。 答案选C。 2. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。 【详解】A．； B．B是固体，无法用浓度表达其反应速率； C．； D．； 故选C。 3. 在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】①；②；③ 【详解】A．①2+②可以得到，，A错误； B．①-②可以得到，，B错误； C．①-2②可以得到，，C错误； D．①+2②可以得到，，D正确； 故选D。 4. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小 B. 加入少量C，正反应速率增大 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入，混合气体的密度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正反应方向又是气体体积增大的方向，所以导致体系压强增大，A错误； B．碳为固体，加入少量C，对化学反应速率、化学平衡均无影响，B错误； C．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即化学平衡向逆反应方向移动，C错误； D．加入CO，平衡逆向移动，气体总质量增大，体积不变，密度增大，D正确； 本题选D。 5. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 B. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高、的转化率 C. 合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 D. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应是有气体参加和生成的反应，增大压强可以加快反应速率，从而缩短反应达到平衡状态所用的时间，A错误； B．合成氨生产过程中将氨气液化分离，减少了生成物的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，提高氮气、氢气的转化率，B正确； C．合成氨工业中增加氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，但氢气的转化率减小，C错误； D．工业合成氨的反应是气熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，D错误； 故选B。 6. 25℃时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 向水中加入少量固体氢氧化钠，水的电离程度增大 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，纯水中c(H+)和c(OH-)等比例增加，pH减小，A不符合题意； B．加入硫酸氢钠（强酸酸式盐）会释放H+，c(H+)增大，抑制水的电离，c(OH-)减小，比值增大，B不符合题意； C．加入NaOH固体，OH-浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，C符合题意； D．加入NaOH溶液，OH-浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D不符合题意； 故选C。 7. 下列说法正确的是（　　） A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B. 用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2 C. 若25.00mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL D. 用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、水溶液中或熔融状态下自身电离出离子导电的化合物为电解质，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸是电解质导电，二氧化硫是非电解质，故A错误。 B、广泛pH试纸测定溶液的酸碱性，读数只能是整数，不可能是5.2，故B错误。 C、25.00ml滴定管中，在最大刻度下面无刻度，则若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度为 3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL，故C正确； D、滴定管的精确度为0.01mL，故D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查较为综合，涉及电解质、pH试纸的使用、滴定管等问题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。 8. 1L密闭容器中进行反应：，2min内的物质的量由2减小到0.8，则用的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 2.4 B. 1.8 C. 1.2 D. 0.6 【答案】B 【解析】 【详解】在1L的密闭容器中进行反应， 2min内的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用的浓度变化表示的反应速率v(N2)== =0.6mol/(L•min)，v(N2)：v(H2)=1：3，所以v(H2)=3×0.6mol/(L•min)=1.8mol/(L•min)。 答案选B。 9. 把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 ①自来水 ②0.5 mol·L-1盐酸 ③0.5 mol·L-1醋酸 ④0.5 mol·L-1NH4Cl溶液 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【详解】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少。 ①因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，完全电离，即NaOH=Na++OH-，溶液中存在大量的钠离子和氢氧根离子，离子浓度增大，导电性增强，故①不符合题意； ②未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故②符合题意； ③醋酸是弱电解质，部分电离，离子浓度较少，导电性较弱，加入NaOH以后，二者刚好酸碱中和，生成醋酸钠，变为强电解质，完全电离，离子浓度增大，导电能力增强，故③不符合题意； ④氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故④符合题意； 由上分析，②④符合题意，B正确； 答案为B。 10. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B. 密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 C. 合成氨反应　，工业上采用500℃左右的高温条件更有利于合成氨 D. 汽车尾气中发生反应，常利用催化技术提升效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe3+浓度降低，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．反应为气体分子不变的反应，增加压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于氨气的生成，不能用勒夏特列原理解释工业上采用高温条件合成氨，业上采用500℃左右的高温条件是此时催化剂活性最大，C不符合题意； D．加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 11. 室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】酸和碱都会抑制水的电离，室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液，说明可能是酸溶液，也可能是碱溶液。 【详解】A．相互不反应，且不和氢离子反应、不和氢氧根离子反应，共存，A符合题意； B．若溶液为碱性，则氢氧根离子和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不共存，B不符合题意； C．若溶液为酸性，则氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能共存，C不符合题意； D．若溶液为碱性，则氢氧根离子和碳酸氢根离子、钙离子离子生成碳酸钙沉淀，若溶液为酸性，则氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 12. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A项，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡，NaHCO3溶液中既存在HCO3-的电离平衡又存在HCO3-的水解平衡，同时存在水的电离平衡，A项正确； B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的粒子种类相同，都有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-、H2CO3和H2O，B项正确； C项，由于碳酸的一级电离远大于二级电离，所以HCO3-的水解能力弱于CO32-，0.2mol/LNaHCO3溶液中c（OH-）<0.2mol/LNa2CO3溶液中c（OH-），C项错误； D项，NaHCO3溶液中加入NaOH，HCO3-转化成CO32-，c（CO32-）增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，抑制CO32-的水解，c（CO32-）增大，D项正确； 答案选C。 13. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B. 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大，故A正确； B．当温度不变时，水的离子积是个常数值，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释时，c(H+)减小，所以溶液中c(OH－)增大，故B正确； C．CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，加少量的CH3COONa固体，c (CH3COO-)增大，平衡逆向移动，故C正确； D．室温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水时，溶液的pH、电离度α都增大，故D错误。 故选D。 14. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A. 0.1mol·L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） > c（NH） > c（Fe2+） > c （H+） B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 C. 0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-） D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO） 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解但程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，再结合物料守恒得c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正确； B．向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中=1，故B错误； C．0.01 mol•L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(NaOH)，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(Na+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确； D．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，故D正确。 答案选B。 【点睛】离子浓度大小比较，明确溶质的特点是解本题关键，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解程度都较小，根据守恒思想即可解答。 15. 室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混合，若使混合后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（　　） A. 13 B. 12 C. 11 D. 10 【答案】B 【解析】 【详解】由于混合后溶液pH=7，则硫酸中氢离子的物质的量=NaOH中氢氧根离子的物质的量，可列出，x=-2，故NaOH中氢氧根离子的浓度为mol/L，pOH=2，则室温下溶液的pH=12，故答案选B。 【点睛】常温下，可通过pH+pOH=14来简化pH计算的运算。 第II卷(非选择题) 二、实验题：本大题共2小题，共27分。 16. 摩尔盐的化学式为((NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O)，摩尔质量为392g/mol，常用来配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下： 已知不同温度下三种盐的溶解度((g/100gH2O)如下： 温度/℃ FeSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O 10 20.0 73.0 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78.0 28.1 请回答： （1）步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、________。蒸发装置如图所示，仪器a的名称为________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 可用热的Na2CO3溶液洗去铁屑表面的油污 B. 为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3mol/L稀硫酸 C. 步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止FeSO4析出 D. 常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品 （3）可用0.01000mol/L酸性K2Cr2O7标准溶液滴定摩尔盐，操作顺序为：________。 ③→________→________→④→⑤→________→________。(填入合理的操作步骤序号) ①用少量待测液润洗锥形瓶。 ②重复实验2次。 ③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。 ④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。 ⑤取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。 ⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。 ⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。 ⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。 ⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。 （4）已知：Fe2+++H+→Fe3++Cr3+(绿色)+H2O(未配平)。 某同学按照正确操作进行了3次平行实验，平均消耗0.01000mol/L酸性K2Cr2O710.00mL(已知杂质不参与反应、Fe3+在该体系中以无色配离子形式存在)。 ①样品中摩尔盐质量分数为________%(保留两位小数)。 ②滴定终点由绿色变为紫色的原因是______________。 【答案】（1） ①. 冷却结晶 ②. 蒸发皿 （2）AC （3）⑦；⑨；⑥；② （4） ①. 94.08% ②. 滴定终点时，指示剂被K2Cr2O7溶液氧化 【解析】 【分析】实验室制备摩尔盐，首先铁屑和稀硫酸发生反应，水浴加热后趁热过滤，除去杂质，溶解度随温度升高而增大，则趁热过滤可防止结晶析出，加入硫酸铵，制备摩尔盐，调节pH后溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到摩尔盐。 【小问1详解】 由分析可知步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、冷却结晶，图中a仪器为蒸发皿，故答案为：冷却结晶；蒸发皿； 【小问2详解】 A．油污可在碱性环境下水解，热的Na2CO3溶液碳酸根水解程度大，碱性强，去油污能力强，故A正确； B．浓硫酸代替稀硫酸，铁和浓硫酸会钝化，故B错误； C．由分析可知趁热过滤目的是除去杂质并防止FeSO4析出，故C正确； D．摩尔盐在常温下溶解度较大，故不能用蒸馏水洗涤，故D错误； 故选AC； 【小问3详解】 滴定的步骤为：检查滴定管是否漏液→加入标准液润洗滴定管→注入标准液→赶走气泡→调零→开始滴定→读数→重复做2次，故顺序为③→⑦→⑨→④→⑤→⑥→②，故答案为：⑦；⑨；⑥；②； 【小问4详解】 滴定过程中发生反应，平均消耗0.01000mol/L酸性K2Cr2O710.00mL，则，根据，则，则2.500g固体样品中，，样品中摩尔盐质量分数为，当滴定终点时溶液中有Cr3+，溶液呈绿色，呈紫色是因为指示剂被K2Cr2O7溶液氧化，故答案为：滴定终点时，指示剂被K2Cr2O7溶液氧化。 17. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 （1）①由如图的能量转化关系可知生成需要_____(填“吸收”或“放出”)_____能量。 ②已知和的燃烧热分。则的________。 （2）热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图： 反应I：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量_____(填“”、“”或“”)生成物总能量。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是_____；NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是______。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将_____(填“偏大”“偏小”或“不变")。 （4）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是_____(填标号)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C.盐酸与溶液混合后立即记录温度 D.一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 【答案】（1） ①. 放出 ②. 45.5 ③. -93.8 （2）< （3） ①. 环形玻璃搅拌器 ②. 为了保证盐酸完全中和 ③. 偏大 （4）ACE 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，热化学方程式为， 物质的量为，所以生成0.5mol 则会放出45.5kJ能量，故答案为：放出；45.5； ②已知和的燃烧热分别为，可得热化学方程式为① ，②，③由盖斯定律，反应②+③-①可得的 -285.8-91+283.0=-93.8kJ/mol，故答案为：-93.8； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应I×2+Ⅱ+2Ⅲ可得 ∆H=2×(-44)+550+2×11=+484kJ/mol，水的分解反应为吸热反应，则反应物总能量<生成物总能，故答案为：<； 【小问3详解】 ①从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； ②NaOH溶液稍过量的原因是为了保证盐酸完全中和，故答案为：为了保证盐酸完全中和； ③醋酸电离是吸热过程，酸碱中和为放热反应，反应热ΔH为负值，则实验中测得的中和反应的反应热数值偏小，但ΔH偏大，故答案为：偏大； 【小问4详解】 A．实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，A符合题意； B．用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数，造成量取的盐酸体积偏大，反应生成的水偏多，放出的热量偏多，故测定的中和热数值偏大，B不符合题意； C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度，温差数值偏小，计算的热量值偏低，测定中和热数值偏小，C符合题意； D．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可减少热量散失，操作正确，D不符合题意； E．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，使测定的温差△T偏小，计算的放热数值偏小，导致测得的中和热偏小，E符合题意； 故答案为：ACE。 三、简答题：本大题共2小题，共28分。 18. 某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）已知。时，用表示该反应的化学反应速率_______。 （3）反应达到平衡时，X的转化率为_______(保留一位小数)，Z的体积分数为_______。 （4）只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_______(填字母)。 A．降低温度 B．增加X的物质的量 C．压缩体积至1L D．恒容下充入惰性气体 E．恒压下充入惰性气体 （5）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y、Z的浓度相等 C．体系的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1molZ的同时生成2molX （6）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：① ；② ；③ 。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）BC （5）CE （6） 【解析】 【分析】分析图像物质的量减少的为反应物，增加的为生成物，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比得出反应方程式为，据此分析； 【小问1详解】 由图象可以看出，X的物质的量逐渐减小，则X为反应物，Y、Z的物质的量逐渐增多，则Y、Z为生成物，当反应到达2min时，△n(X)=0.8mol，△n(Y)=1.2mol，△n(Z)=0.4mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=2：3：1，此时各种物质的浓度都不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，所以反应的化学方程式为； 【小问2详解】 0~5min时X的物质的量变化了0.8mol，则用X表示的反应速率； 【小问3详解】 反应达到平衡时，消耗X为0.8mol，X的转化率为；平衡时X为1.6mol，Y为1.2mol，Z为0.4mol，气体总物质的量为1.6+1.2+0.4=3.2mol，Z的体积分数为； 【小问4详解】 A．降低温度，减慢反应速率，A错误； B．增加X的物质的量，增大了X的浓度，加快了反应速率，B正确； C．压缩体积至1L，各组分浓度增大，加快了反应速率，C正确； D．恒容下充入惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，D错误； E．恒压下充入惰性气体，容器体积增大，各组分浓度减少，反应速率减慢，E错误； 故选BC； 【小问5详解】 A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的反应速率不可能相等，A错误； B．X、Y、Z的浓度相等，反应不一定处于平衡状态，B错误； C．该反应是气体分子总数变化的反应，气体总物质的量是个变化的量，总压强也是变化的量，变化的量不变即为平衡，体系的总压强保持不变，说明反应达到了平衡，C正确； D．体系物质全为气体，混合气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度是恒定值，混合气体密度保持不变，不能说明反应达到了平衡，D错误； E．生成1molZ的说明消耗2molX，同时生成2molX，即同一种物质的正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡，E正确； 故选CE； 【小问6详解】 根据盖斯定律分析，-①-②×2即可得反应，。 19. Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下)    （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为_______。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是_______溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是_______。 A．     B． C．     D． Ⅱ.将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的H+浓度为_______mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为_______，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_______点。 【答案】（1） （2） ①. HCOOH ②. B （3）小于 （4） （5） ①. c>b>a ②. d 【解析】 【小问1详解】 已知Ka(HCN)=，0.1mol/L的HCN溶液中，约为； 【小问2详解】 电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，由表已知Ka(HCOOH)> Ka(HCN)，则酸性：HCOOH> HCN，相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是HCOOH；由表可知酸性：HCOOH> H2CO3> HCN>， A．由酸性：HCOOH> HCN ，根据强酸制取弱酸原理，反应能发生，故A不符合题意；     B．酸性：< HCN，不能发生，故B符合题意； C．酸性：H2CO3> HCN ，能发生，故C不符合题意；    D．酸性：HCOOH> ，能发生，故D不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于； 【小问4详解】 常温下，a点pH=3，弱酸电离出c(H+)=10-3mol/L，则溶液中，由水电离的浓度等于OH-浓度，即1.0×10-11 mol/L； 【小问5详解】 加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绥化市第九中学2026-2027学年度第一学期期中试卷 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 2. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是 A. B. C. D. 4. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小 B. 加入少量C，正反应速率增大 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入，混合气体的密度增大 5. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用 B. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高、的转化率 C. 合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度 D. 工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行 6. 25℃时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 向水中加入少量固体氢氧化钠，水的电离程度增大 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 7. 下列说法正确的是（　　） A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 B. 用广泛pH试纸测得0.10 mol/L NH4Cl溶液的 pH=5.2 C. 若25.00mL滴定管中液面的位置在刻度为3.00mL处，则滴定管中液体的体积一定大于22.00mL D. 用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高锰酸钾溶液 8. 1L密闭容器中进行反应：，2min内的物质的量由2减小到0.8，则用的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 2.4 B. 1.8 C. 1.2 D. 0.6 9. 把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 ①自来水 ②0.5 mol·L-1盐酸 ③0.5 mol·L-1醋酸 ④0.5 mol·L-1NH4Cl溶液 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 10. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B. 密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 C. 合成氨反应　，工业上采用500℃左右的高温条件更有利于合成氨 D. 汽车尾气中发生反应，常利用催化技术提升效果 11. 室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 12. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 13. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B. 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 14. 常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A. 0.1mol·L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） > c（NH） > c（Fe2+） > c （H+） B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 C. 0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-） D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO） 15. 室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混合，若使混合后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（　　） A. 13 B. 12 C. 11 D. 10 第II卷(非选择题) 二、实验题：本大题共2小题，共27分。 16. 摩尔盐的化学式为((NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O)，摩尔质量为392g/mol，常用来配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下： 已知不同温度下三种盐的溶解度((g/100gH2O)如下： 温度/℃ FeSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O 10 20.0 73.0 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78.0 28.1 请回答： （1）步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、________。蒸发装置如图所示，仪器a的名称为________。 （2）下列说法正确的是________。 A. 可用热的Na2CO3溶液洗去铁屑表面的油污 B. 为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3mol/L稀硫酸 C. 步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止FeSO4析出 D. 常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品 （3）可用0.01000mol/L酸性K2Cr2O7标准溶液滴定摩尔盐，操作顺序为：________。 ③→________→________→④→⑤→________→________。(填入合理的操作步骤序号) ①用少量待测液润洗锥形瓶。 ②重复实验2次。 ③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。 ④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。 ⑤取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。 ⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。 ⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。 ⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。 ⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。 （4）已知：Fe2+++H+→Fe3++Cr3+(绿色)+H2O(未配平)。 某同学按照正确操作进行了3次平行实验，平均消耗0.01000mol/L酸性K2Cr2O710.00mL(已知杂质不参与反应、Fe3+在该体系中以无色配离子形式存在)。 ①样品中摩尔盐质量分数为________%(保留两位小数)。 ②滴定终点由绿色变为紫色的原因是______________。 17. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 （1）①由如图的能量转化关系可知生成需要_____(填“吸收”或“放出”)_____能量。 ②已知和的燃烧热分。则的________。 （2）热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图： 反应I：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量_____(填“”、“”或“”)生成物总能量。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是_____；NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是______。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将_____(填“偏大”“偏小”或“不变")。 （4）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是_____(填标号)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C.盐酸与溶液混合后立即记录温度 D.一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 三、简答题：本大题共2小题，共28分。 18. 某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质之间进行反应，相关量如下图所示。 （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）已知。时，用表示该反应的化学反应速率_______。 （3）反应达到平衡时，X的转化率为_______(保留一位小数)，Z的体积分数为_______。 （4）只改变下列一个条件，能增大反应速率的是_______(填字母)。 A．降低温度 B．增加X的物质的量 C．压缩体积至1L D．恒容下充入惰性气体 E．恒压下充入惰性气体 （5）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y、Z的浓度相等 C．体系的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．生成1molZ的同时生成2molX （6）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：① ；② ；③ 。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______。 19. Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(常温下)    （1）常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中，约为_______。 （2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是_______溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是_______。 A．     B． C．     D． Ⅱ.将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 （3）电离平衡常数：(填“大于”“小于”或“等于”)。 （4）常温下，a点由水电离的H+浓度为_______mol/L。 （5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为_______，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_______点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $