学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【选必1第1～3章】（黑吉辽蒙专用，人教版）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版选择性必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨使用铁触媒作催化剂 B．常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D．合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 【答案】A 【详解】A．催化剂仅能同等程度加快正、逆反应速率，不会使化学平衡发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．氯气和水存在平衡，饱和食盐水中高浓度的会使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．啤酒中存在CO2 ​的溶解平衡，开启酒瓶后压强骤降，平衡向气体逸出的方向移动，因此冒出大量气泡，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为，将氨液化分离会降低生成物NH3的浓度，使平衡正向移动，提高反应物转化率和产率，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 2．下列应用与盐类水解无关的是 A．热纯碱溶液去油污 B．用与制作泡沫灭火器 C．自来水厂使用明矾净水 D．实验室配制溶液时，加少量铁粉 【答案】D 【详解】A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，溶液显碱性，可以去油污，与盐类水解有关，A不符合题意； B．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行到底，产生沉淀和气体，可以用来灭火，与盐类的水解有关，B不符合题意； C．明矾溶于水形成的铝离子能水解形成氢氧化铝胶体而具有净水作用，与盐类水解有关，C不符合题意； D．亚铁离子具有强的还原性，易被氧化为铁离子，加入铁粉，铁离子还原为亚铁离子，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 3．【新考法】对下列图片的描述错误的是 A．水的聚集状态变化时的焓变 B．HI分解反应的有效碰撞 C．HCl在水中电离 D．氯气的自发扩散 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．冰熔化、液态水蒸发均为吸热过程，相同质量的三种聚集状态的水焓大小为：冰<液态水<水蒸气，与图示一致，A正确； B．有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，图示中分子碰撞后仍为，未发生分解反应，属于无效碰撞，不是分解反应的有效碰撞，B错误； C．是强电解质，在水中完全电离，与结合为，溶液中存在和，与图示粒子一致，C正确； D．气体扩散是熵增的自发过程，抽去玻璃片后密度大于空气的会向上扩散，最终两瓶均充满混合气体，与图示一致，D正确； 故选B。 4．对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是 A．v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.0075mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 【答案】C 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 【详解】A．v(A)=0.15mol•L-1•min-1； B．B为固体，不能用B来表示化学反应速率； C．； D．； 综上所述，C项中C物质表示的上述反应速率最大，符合题意，故选C。 5．下列说法中不正确的是 A．的反应在任何温度下都可自发进行 B．水凝结成冰的过程中 C．能自发进行，说明该反应的 D．能自发反应，则可能等于 1 【答案】C 【详解】A．时，任意温度下均小于 0，反应一定自发；Ａ正确； B．水凝结成冰放热，，物质由液态变为固态混乱度减小，，Ｂ正确； C．反应生成气体，体系混乱度增大，，该反应常温不能自发，高温下才能发生，即常温时，高温时，且,说明，C错误； D．当a=1时，反应气体物质的量增大，，，高温时足够大，满足，反应可以自发，D正确； 故选C。 6．【新情境】以下是东北某中学高二同学在实验室的场景，其中正确的是 A．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 B．验证： C．观察压强对平衡的影响 D．测量NaClO溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NaOH标准溶液为强碱，会腐蚀玻璃活塞，因此选用带聚四氟乙烯活塞的酸碱两用滴定管进行滴定，锥形瓶中用酚酞作指示剂滴定盐酸的操作符合规范，该操作正确，A正确； B．AgCl与沉淀类型不同(分别为AB型、 型)，先析出 AgCl，仅说明生成所需银离子浓度更小，另后续又加入过量，剩余的会直接和反应生成黄色沉淀，并非沉淀转化，故无法据此比较二者相对大小，B错误； C．反应是反应前后气体分子数相等的反应，改变压强平衡不发生移动，压缩注射器时仅因浓度增大颜色变深，无法观察到平衡移动的现象，不能用于验证压强对平衡的影响，操作错误，C错误； D．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸上的指示剂，故无法用pH试纸准确测量其溶液的pH，操作错误，D错误； 故选A。 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol，  则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)   ΔH=-57.4kJ/mol D．已知C(s)+O2(g)═CO2(l)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g )ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】C 【详解】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成指定稳定产物，其中元素应转化为液态水，该反应生成气态，因此氢气燃烧热不是，A错误； B．说明反应吸热，石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．的物质的量，与稀盐酸完全中和生成液态水放出热量，因此生成液态水放热，符合中和热定义，热化学方程式书写正确，C正确； D．等量完全燃烧生成液态比生成气态放出的热量更多，放热反应，放出热量越多越小，因此，D错误； 故选C。 8．【新科技】已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A．该历程决速步骤的能垒（活化能） B．物质稳定性：中间体比中间体稳定 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D．增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 【答案】A 【详解】A．该历程中的最大能垒(活化能)-（-1.99 kJ/mol）=18.86 kJ/mol，A正确； B．物质能量越低越稳定，中间体的相对能量为，中间体的相对能量为，能量更高，因此比稳定性差，B错误； C．催化剂可以降低反应活化能、加快反应速率，但不能改变反应的限度（即不能使化学平衡发生移动），C错误； D．增大压强，会增大单位体积内的活化分子数目，活化分子百分数不会改变；升高温度、使用催化剂才能提升活化分子百分数，D错误； 故选A。 9．下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 A 将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1的FeCl3溶液按体积比1:5混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 I-与Fe3+的反应是可逆反应 B 用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉一段距离，气体颜色先变浅后变深 体系存在平衡，颜色后变深是平衡逆向移动的结果 C 恒温下，平衡后压缩容器体积 (红色)              (黑色) 一段时间后，容器内红色固体减少，黑色固体增多，再次平衡后压强与前平衡相等。 增大压强，平衡向正方向移动，再平衡时氧气浓度不变。 D 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的温度，得到平均温度为T1，测量NaHCO3溶液和盐酸混合反应后的温度为T2，T1>T2 NaHCO3和盐酸反应为吸热反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．与反应的离子方程式为，实验中过量，即使反应完全进行也会有大量剩余，滴加溶液变红无法证明反应是可逆反应，A解释不合理； B．把活塞向外拉时容器体积瞬间增大，浓度突然降低导致气体颜色先变浅，体系存在平衡，压强减小平衡逆向移动，浓度回升导致颜色后变深，B解释合理； C．该反应的平衡常数，恒温下为定值，增大压强平衡向气体体积减小的正方向移动，红色减少、黑色增多，再次平衡时不变，故压强与原平衡相等，C解释合理； D．反应后温度，说明反应过程吸收热量，和盐酸反应为吸热反应，D解释合理； 故答案选A。 10．在一定温度下的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mol·L-1。下列有关判断正确的是 A．a+b＜c B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数减小 【答案】B 【详解】A．将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应为1.0mol·L-1，平衡时A的浓度为0.60mol·L-1，小于1.0mol·L-1，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体化学计量数之和减小的方向移动，故a+b>c，A错误； B．将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应为，而实际平衡时A的浓度为，小于，说明平衡正向移动以减弱压强增大，B正确； C．平衡正向移动，B的转化率应提高，C错误； D．平衡正向移动，C的体积分数增大，D错误； 故选B。 11．在1100℃下，恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  ΔH>0.下列有关该反应的说法正确的是 A．反应的平衡常数表达式为：K=，且升高温度K增大。 B．升高温度，活化分子数目增多，活化分子的百分数也增大，正、逆反应速率都加快且平衡正向移动 C．加入催化剂，改变了反应历程，活化能降低，活化分子数目增多，CO的平衡转化率也增大 D．恒温下扩大容器体积，单位体积内活化分子数目减少，活化分子的百分数不变，正、逆反应速率都减小但平衡正向移动 【答案】B 【详解】A．平衡常数表达式中固体物质的浓度视为常数，不写入表达式，该反应的平衡常数应为；该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，K增大，A错误； B．升高温度，反应物分子总能量升高，活化分子数目和百分数均增大，正、逆反应速率均加快；该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，改变反应历程，增大活化分子数目，加快反应速率，但催化剂不影响化学平衡，CO的平衡转化率不变，C错误； D．该反应前后气体分子数相等，恒温下扩大容器体积，单位体积活化分子数目减少、活化分子百分数不变，正逆反应速率均减小，但平衡不移动，D错误； 答案选B。 12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D．澄清透明溶液中一定能大量共存的离子： 【答案】D 【详解】A．25℃水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能是强酸性也可能是强碱性。（四羟基合铝酸根）会和酸性溶液中的反应生成甚至，无法在酸性条件下共存，因此该组离子不一定能大量共存，A不符合题意； B．加入Al能放出的溶液，既可能是酸性溶液也可能是强碱性溶液。会和强碱性溶液中的反应生成弱电解质，在碱性条件下不能大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下具有强氧化性，会和具有还原性的发生氧化还原反应，同时本身也能氧化，离子间不能大量共存，C不符合题意； D．​之间不会发生任何反应，既没有沉淀、气体生成，也没有氧化还原反应或络合反应，在澄清透明溶液中可以大量共存，D符合题意； 故选D。 13．恒容绝热密闭容器中，发生反应：，下列状态可表明该反应达到平衡状态的是 A．容器中混合气体的密度不再变化 B．若单位时间内生成的同时，消耗 C．在某个时刻，体系中、、的浓度相等 D．容器内的压强不再变化 【答案】D 【详解】A．恒容容器中气体总体积恒定，反应前后所有物质均为气态，根据质量守恒定律，混合气体总质量始终不变，由密度公式​可知，混合气体的密度全程不随反应进行发生变化，密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．单位时间内生成代表反应正向进行，消耗同样代表反应正向进行，仅体现了正反应方向的速率关系，无法说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，B错误； C．体系中、​、​的浓度相等仅为某一时刻的特殊浓度关系，与反应物的初始投料和反应的转化程度有关，不能说明各物质的浓度不再发生改变，无法判断反应达到平衡状态，C错误； D．该反应前后气体总物质的量不变，但容器为绝热密闭容器，反应过程中体系的温度会随反应吸放热发生变化，根据理想气体状态方程，压强会随温度改变而变化，当容器内的压强不再变化时，说明体系温度不再改变，各物质的浓度不再改变，可证明反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 14．用合金废料(主要含铁-钴、铁-镍合金和少量)生产金属氢氧化物的工艺如下： 已知：①当离子浓度小于时，认为其完全沉淀； ②时各物质值： 下列说法错误的是 A．“高压酸浸”中高压有利于提高金属浸出率 B．“沉铁”时调至3.0可使完全沉淀 C．“沉钴”时不涉及氧化还原反应 D．“沉镍”时溶液应适当过量 【答案】C 【分析】合金废料含有铁钴、铁镍合金与少量，加入硫酸、双氧水在高压酸浸，金属元素溶解进入溶液，不反应成为滤渣除去；向浸出液加入调节沉铁，析出固体，分离后滤液中含、；向滤液加入试剂沉钴，得到沉淀；剩余滤液再加沉镍，生成。 【详解】A．高压酸浸在下进行，加压可以提高溶液沸点，增大体系中活性氧的溶解度，提升反应物浓度与反应温度，加快金属的溶解，有利于提高金属浸出率，A正确； B．的，时，，，该浓度小于，满足完全沉淀标准，可完全沉淀，B正确； C．对比溶度积，远小于，如果酸浸后钴是，调沉铁时会和一同沉淀，无法分开，所以沉铁阶段钴以存在；沉钴产物是，需要把氧化为，因此沉钴步骤存在化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．沉镍反应生成，为保证尽可能沉淀完全，沉淀剂溶液需要适当过量，利用同离子效应降低溶解度，D正确； 故选C。 15．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下： 。已知：反应，，为组分的物质的量分数。现将和按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。下列选项错误的是 A． B．代表的曲线为 C． D．若按投料，达平衡后的转化率大于的转化率 【答案】C 【详解】A．压强相同时，升高温度，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，A正确； B．该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，故、、对应为0.6、0.5、0.4，B正确； C．、的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则，C错误； D．和的化学计量比为，按投料，相当于在按计量比投料的基础上，过量，故的平衡转化率大于的平衡转化率，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（12分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： (1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ： ①___________（用含、的代数式表示），___________（用含、的代数式表示）。 ②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________（填“增大”或“减小”）。 (2)时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应 ，时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小。 ①下列关于反应的说法正确的是___________（填标号）。 A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大 B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 C． 每断裂键，同时消耗，则该反应达到平衡 D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大 ②保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[CO2的移出率]的变化关系如图。则___________，___________。 【答案】(1) 减小 (2) BC 50 75 【详解】（1）①根据盖斯定律，将反应Ⅱ乘以，减去反应Ⅰ乘以，即可得到反应Ⅲ，故，则。 ②由可得，又已知，则有。这说明反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，因此平衡常数减小。 （2）①A．加入催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的焓变，A错误； B．该反应为放热反应，说明断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，即反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确； C．每断裂键代表消耗（逆反应方向），同时消耗（正反应方向），正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，C正确； D．恒容条件下仅充入少量稀有气体，反应体系中各反应物和生成物的浓度（或分压）均不变，正、逆反应速率均不变，D错误； 故选BC。 ②反应中固体质量减小是因为转化为，每消耗固体质量减小。现固体质量减小，说明消耗了的。根据化学方程式，同时消耗了的，生成了的。点表示未移出时的平衡状态，此时的转化率为，即。该温度下的平衡常数。点时的转化率为，此时消耗的为，实际生成的也为，平衡时剩余的为。由于温度不变，平衡常数保持不变，则平衡时容器中必须满足。因此移出的物质的量为，其移出率为，即。 17．（15分）利用I2的氧化性，以I2溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C的含量。 实验原理：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2HI 已知：维生素C样品中其余成分不与I2反应；M(C6H8O6)=176g/mol。 实验步骤： ①配制250mL、0.050mol·L-1 I2标准溶液。 ②每次测定时称维生素C样品2.000g于洁净锥形瓶中，加入室温除氧蒸馏水100.00mL、2.000mol·L-1的CH3COOH溶液10.00mL以调节pH，摇动溶解完全，加淀粉指示剂，摇匀，立即用I2标准溶液滴定到滴定终点，平行滴定3份，平均每份用去标准I2液90.00mL。 ③计算维生素C的质量分数。 回答问题。 (1)本实验中无需用到的定量仪器是_______。 A．电子天平 B．滴定管 C．250mL容量瓶 D．温度计 (2)已知I2+I-，I2微溶于水，则配制I2溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是_________________________。 (3)溶解维生素C样品时，要用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水的原因是______________，直接用常温下未煮沸的蒸馏水溶解样品，则会使得测定结果_________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)向滴定管中装入标准I2溶液的前一步操作__________________；标准I2溶液滴定维生素C样品，确定滴定终点的现象是____________________________。 (5)维生素C样品中维生素C的质量分数为________________。 (6)碘离子易与氧气发生反应：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。若实验最终测定的维生素C的质量分数偏大，则可能的原因是__________。 A．盛装待测液的锥形瓶未干燥 B．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 D．用保存较久的标准I2溶液来滴定 【答案】(1)D（1分） (2)加入KI，使平衡I2+I-正移，增大I2的溶解度 (3) 维生素C具有还原性，防止其被氧化 偏小 (4) 用标准溶液润洗滴定管 最后半滴标准液，溶液刚刚变成蓝色，且半分钟内不恢复 (5)39.6% (6)B 【详解】（1）配制250 mL一定浓度的标准溶液，需要用到电子天平称量固体、250 mL容量瓶定容；滴定实验需要用到滴定管；整个实验过程中不需要控制温度，因此无需用到温度计。故选D。 （2）碘单质在水中的溶解度较小，加入KI后，溶液中浓度增大，根据平衡移动原理，使得反应正向移动，转化为，从而有效增大在水中的溶解度。 （3）维生素C具有较强的还原性，易被水中的溶解氧氧化。使用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水，可以通过煮沸除去水中的溶解氧，避免维生素C被氧化；若直接用常温下未煮沸的蒸馏水，部分维生素C会被氧化，导致滴定时消耗的标准溶液体积偏小，测定结果偏小；加入的作用是调节溶液的pH，提供酸性环境，既能抑制维生素C的氧化，又能防止在碱性条件下发生歧化反应。 （4）滴定管在装入标准液前，为了防止滴定管内残留的水将标准液稀释，必须先用待装的标准溶液润洗2~3次；滴定过程中以淀粉为指示剂，当维生素C完全反应后，微量的即可使淀粉变蓝，因此滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 （5）根据反应方程式可知，维生素C与按1:1反应。滴定消耗的物质的量为：；则样品中维生素C的物质的量为：；维生素C的质量为：；故维生素C的质量分数为：。 （6）A．盛装待测液的锥形瓶未干燥，对待测液中维生素C的物质的量无影响，测定结果无影响，A不符合题意； B．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，会导致读取的终点刻度值偏大，从而计算出的标准液体积偏大，最终测定结果偏大，B符合题意； C．滴定前无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡，相当于部分标准液占据了气泡的体积而未滴入锥形瓶，导致读取的消耗体积偏小，测定结果偏小，C不符合题意； D．保存较久的标准溶液中，被空气中的氧气氧化生成，导致标准液中的实际浓度偏大，滴定时消耗的体积偏小，测定结果偏小，D符合题意； 故选B。 18．（12分）下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数(25℃)： 酸 电离常数 (1)写出在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 (2)取浓度分别为0.1 mol/L的氨水和溶液各10 mL，分别加入蒸馏水稀释到100 mL后，下列说法正确的是________。 A．的电离常数增大 B．溶液中增大 C．氨水中增大 D．恰好中和上述两溶液时，消耗硫酸的物质的量相同 (3)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液中变化如下图： ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力最弱的是____________（填“A”或“B”或“C”）。 ②若使B点对应的溶液中增大，减小，且电离常数不变，可采用的方法是_____________。 a．适当升高温度 b．加入水  c．加入锌粒 d．加入醋酸钠固体 ③某同学用湿润的pH试纸测量A点的pH，测得的结果会_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（已知溶液中浓度越大，pH越小）。 (4)25℃，若初始时的浓度为0.01 mol/L，则达到电离平衡时溶液中为______________mol/L（的分解忽略不计）。 (5)结合表中数据，下列反应能自发进行的是____________。 a． b． c． 【答案】(1) (2)CD (3) C（1分） cd 偏低（1分） (4) (5)ac 【详解】（1）草酸是二元弱酸，弱电解质分步电离，不能完全电离，分步书写可逆的电离方程式，为、。 （2）A．电离常数只和温度有关，稀释时温度不变，电离常数不变，A错误； B．NaOH是强电解质，完全电离，稀释前后OH⁻总物质的量不变，B错误； C．氨水稀释时，电离平衡正向移动，增大、减小，同一溶液体积相同，因此增大，C正确； D．0.1 mol/L  10 mL的氨水和NaOH的溶质物质的量均为0.001mol，都是一元碱，恰好中和时消耗等物质的量的硫酸，D正确； 故选CD。 （3）加水量较少时，冰醋酸从几乎不电离逐步开始电离，电离出的速率大于溶液体积增大稀释的速率，持续上升，在B点达到峰值。B点之后，随着加水量继续增加，溶液体积的稀释效应占主导，电离出的速率赶不上体积增大的稀释速率，持续下降。 ① 溶液导电能力和离子浓度正相关，三点中C点最小，对应总离子浓度最低，导电能力最弱。 ② 电离常数不变说明温度不变： a．升温会让电离常数增大，a不符合； b．加水稀释，、均减小，b不符合； c．加锌粒，Zn消耗使醋酸电离平衡右移，增大、减小，c符合； d．加醋酸钠固体，增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，d符合； 故选cd。 ③ A点在B点之前，用湿润pH试纸测量相当于进一步稀释溶液，由图可得增大，测得的pH偏低。 （4）HClO电离程度很小，平衡时，且，代入电离常数表达式，可得。 （5）根据“强酸制弱酸”规律，酸性顺序为： a．酸性，反应可自发进行，a正确； b．HClO酸性强于，产物应为而非，反应不能自发进行，b错误； c．酸性，反应可自发进行，c正确； 故选ac。 19．（16分）【改编】Ⅰ．25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示： (1)四种盐CH3COONa、Na2CO3、NaCN、NaNO2的碱性由强到弱的顺序是___________。 (2)0.1 mol/L NaHCO3溶液中的所有离子浓度由大到小的顺序为___________。 (3)若向溶液中通入少量气体，写出发生反应的离子方程式：___________。 (4)反应的平衡常数___________。 Ⅱ． 软锰矿的主要成分为MnO2，还含有、、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图： 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的如下表 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于27 ℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 (5)“浸出”过程中转化为的离子方程式为___________。 (6)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 (7)“第2步除杂”主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式___________。(已知：的Ksp=6×10-3；的) (8)“第2步除杂”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。 【答案】(1)Na2CO3>NaCN>CH3COONa>NaNO2 (2) (3) (4) (5) (6)Fe(OH)3、Al(OH)3 (7) (8)MgF2与H+反应生成Mg2＋和氢氟酸 【分析】Ⅱ．由题给流程可知，向软锰矿中加入硫酸溶液，通入二氧化硫浸出，将二氧化锰和其他金属氧化物转化为硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的浸出渣和浸出液；向浸出液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再加入碳酸锰等调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入氟化锰，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；向碳酸锰中加入硫酸溶液，将碳酸锰转化为硫酸锰；滤液经蒸发结晶、趁热过滤得到晶体。 【详解】（1）表格中各酸电离平衡常数数据越大，则酸性越强，结合越弱越水解的规律，则四种盐的碱性由强到弱为Na2CO3>NaCN> CH3COONa>NaNO2。 （2）根据NaHCO3溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，且来自和H2O的电离，而来自的电离，则溶液中离子浓度大小顺序为：。 （3）根据酸性，在溶液中通入少量气体，可以将转化为HCN，但由于酸性，所以不会生成，只能生成，则反应的离子方程式为：。 （4）反应的平衡常数为： 。 （5）由分析可知，“浸出”过程中二氧化锰发生的反应为二氧化锰与二氧化硫反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为。 （6）由分析可知，第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。 （7）由分析可知，第2步除杂加入氟化锰，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，其中除去钙离子的离子方程式为，由方程式可知，反应的平衡常数==4.0×107。 （8）氢氟酸是弱酸，若第2步除杂时，溶液酸度过高，反应生成的氟化镁会与溶液中的氢离子反应生成镁离子和氢氟酸，导致镁离子不能沉淀完全。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨使用铁触媒作催化剂 B．常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D．合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 2．下列应用与盐类水解无关的是 A．热纯碱溶液去油污 B．用与制作泡沫灭火器 C．自来水厂使用明矾净水 D．实验室配制溶液时，加少量铁粉 3．【新考法】对下列图片的描述错误的是 A．水的聚集状态变化时的焓变 B．HI分解反应的有效碰撞 C．HCl在水中电离 D．氯气的自发扩散 4．对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是 A．v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.0075mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 5．下列说法中不正确的是 A．的反应在任何温度下都可自发进行 B．水凝结成冰的过程中 C．能自发进行，说明该反应的 D．能自发反应，则可能等于 1 6．【新情境】以下是东北某中学高二同学在实验室的场景，其中正确的是 A．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 B．验证： C．观察压强对平衡的影响 D．测量NaClO溶液的pH 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol，  则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)   ΔH=-57.4kJ/mol D．已知C(s)+O2(g)═CO2(l)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g )ΔH2，则ΔH1>ΔH2 8．【新科技】已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A．该历程决速步骤的能垒（活化能） B．物质稳定性：中间体比中间体稳定 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D．增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 9．下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 A 将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1的FeCl3溶液按体积比1:5混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 I-与Fe3+的反应是可逆反应 B 用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉一段距离，气体颜色先变浅后变深 体系存在平衡，颜色后变深是平衡逆向移动的结果 C 恒温下，平衡后压缩容器体积 (红色)              (黑色) 一段时间后，容器内红色固体减少，黑色固体增多，再次平衡后压强与前平衡相等。 增大压强，平衡向正方向移动，再平衡时氧气浓度不变。 D 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的温度，得到平均温度为T1，测量NaHCO3溶液和盐酸混合反应后的温度为T2，T1>T2 NaHCO3和盐酸反应为吸热反应 10．在一定温度下的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mol·L-1。下列有关判断正确的是 A．a+b＜c B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数减小 11．在1100℃下，恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  ΔH>0.下列有关该反应的说法正确的是 A．反应的平衡常数表达式为：K=，且升高温度K增大。 B．升高温度，活化分子数目增多，活化分子的百分数也增大，正、逆反应速率都加快且平衡正向移动 C．加入催化剂，改变了反应历程，活化能降低，活化分子数目增多，CO的平衡转化率也增大 D．恒温下扩大容器体积，单位体积内活化分子数目减少，活化分子的百分数不变，正、逆反应速率都减小但平衡正向移动 12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D．澄清透明溶液中一定能大量共存的离子： 13．恒容绝热密闭容器中，发生反应：，下列状态可表明该反应达到平衡状态的是 A．容器中混合气体的密度不再变化 B．若单位时间内生成的同时，消耗 C．在某个时刻，体系中、、的浓度相等 D．容器内的压强不再变化 14．用合金废料(主要含铁-钴、铁-镍合金和少量)生产金属氢氧化物的工艺如下： 已知：①当离子浓度小于时，认为其完全沉淀； ②时各物质值： 下列说法错误的是 A．“高压酸浸”中高压有利于提高金属浸出率 B．“沉铁”时调至3.0可使完全沉淀 C．“沉钴”时不涉及氧化还原反应 D．“沉镍”时溶液应适当过量 15．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下： 。已知：反应，，为组分的物质的量分数。现将和按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。下列选项错误的是 A． B．代表的曲线为 C． D．若按投料，达平衡后的转化率大于的转化率 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（12分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： (1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ： ①___________（用含、的代数式表示），___________（用含、的代数式表示）。 ②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________（填“增大”或“减小”）。 (2)时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应 ，时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小。 ①下列关于反应的说法正确的是___________（填标号）。 A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大 B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 C． 每断裂键，同时消耗，则该反应达到平衡 D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大 ②保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[CO2的移出率]的变化关系如图。则___________，___________。 17．（15分）利用I2的氧化性，以I2溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C的含量。 实验原理：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2HI 已知：维生素C样品中其余成分不与I2反应；M(C6H8O6)=176g/mol。 实验步骤： ①配制250mL、0.050mol·L-1 I2标准溶液。 ②每次测定时称维生素C样品2.000g于洁净锥形瓶中，加入室温除氧蒸馏水100.00mL、2.000mol·L-1的CH3COOH溶液10.00mL以调节pH，摇动溶解完全，加淀粉指示剂，摇匀，立即用I2标准溶液滴定到滴定终点，平行滴定3份，平均每份用去标准I2液90.00mL。 ③计算维生素C的质量分数。 回答问题。 (1)本实验中无需用到的定量仪器是_______。 A．电子天平 B．滴定管 C．250mL容量瓶 D．温度计 (2)已知I2+I-，I2微溶于水，则配制I2溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是_________________________。 (3)溶解维生素C样品时，要用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水的原因是______________，直接用常温下未煮沸的蒸馏水溶解样品，则会使得测定结果_________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)向滴定管中装入标准I2溶液的前一步操作__________________；标准I2溶液滴定维生素C样品，确定滴定终点的现象是____________________________。 (5)维生素C样品中维生素C的质量分数为________________。 (6)碘离子易与氧气发生反应：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。若实验最终测定的维生素C的质量分数偏大，则可能的原因是__________。 A．盛装待测液的锥形瓶未干燥 B．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 D．用保存较久的标准I2溶液来滴定 18．（12分）下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数(25℃)： 酸 电离常数 (1)写出在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 (2)取浓度分别为0.1 mol/L的氨水和溶液各10 mL，分别加入蒸馏水稀释到100 mL后，下列说法正确的是________。 A．的电离常数增大 B．溶液中增大 C．氨水中增大 D．恰好中和上述两溶液时，消耗硫酸的物质的量相同 (3)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液中变化如下图： ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力最弱的是____________（填“A”或“B”或“C”）。 ②若使B点对应的溶液中增大，减小，且电离常数不变，可采用的方法是_____________。 a．适当升高温度 b．加入水  c．加入锌粒 d．加入醋酸钠固体 ③某同学用湿润的pH试纸测量A点的pH，测得的结果会_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（已知溶液中浓度越大，pH越小）。 (4)25℃，若初始时的浓度为0.01 mol/L，则达到电离平衡时溶液中为______________mol/L（的分解忽略不计）。 (5)结合表中数据，下列反应能自发进行的是____________。 a． b． c． 19．（16分）【改编】Ⅰ．25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示： (1)四种盐CH3COONa、Na2CO3、NaCN、NaNO2的碱性由强到弱的顺序是___________。 (2)0.1 mol/L NaHCO3溶液中的所有离子浓度由大到小的顺序为___________。 (3)若向溶液中通入少量气体，写出发生反应的离子方程式：___________。 (4)反应的平衡常数___________。 Ⅱ． 软锰矿的主要成分为MnO2，还含有、、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图： 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的如下表 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于27 ℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 (5)“浸出”过程中转化为的离子方程式为___________。 (6)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 (7)“第2步除杂”主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式___________。(已知：的Ksp=6×10-3；的) (8)“第2步除杂”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业合成氨使用铁触媒作催化剂 B．常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D．合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 2．下列应用与盐类水解无关的是 A．热纯碱溶液去油污 B．用与制作泡沫灭火器 C．自来水厂使用明矾净水 D．实验室配制溶液时，加少量铁粉 3．【新考法】对下列图片的描述错误的是 A．水的聚集状态变化时的焓变 B．HI分解反应的有效碰撞 C．HCl在水中电离 D．氯气的自发扩散 4．对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是 A．v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.02 mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.0075mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 5．下列说法中不正确的是 A．的反应在任何温度下都可自发进行 B．水凝结成冰的过程中 C．能自发进行，说明该反应的 D．能自发反应，则可能等于 1 6．【新情境】以下是东北某中学高二同学在实验室的场景，其中正确的是 A．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 B．验证： C．观察压强对平衡的影响 D．测量NaClO溶液的pH 7．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ/mol，  则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)   ΔH=-57.4kJ/mol D．已知C(s)+O2(g)═CO2(l)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g )ΔH2，则ΔH1>ΔH2 8．【新科技】已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A．该历程决速步骤的能垒（活化能） B．物质稳定性：中间体比中间体稳定 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D．增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 9．下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选项 实验操作及现象 解释 A 将0.1mol·L-1的KI溶液和0.1mol·L-1的FeCl3溶液按体积比1:5混合，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 I-与Fe3+的反应是可逆反应 B 用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉一段距离，气体颜色先变浅后变深 体系存在平衡，颜色后变深是平衡逆向移动的结果 C 恒温下，平衡后压缩容器体积 (红色)              (黑色) 一段时间后，容器内红色固体减少，黑色固体增多，再次平衡后压强与前平衡相等。 增大压强，平衡向正方向移动，再平衡时氧气浓度不变。 D 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的温度，得到平均温度为T1，测量NaHCO3溶液和盐酸混合反应后的温度为T2，T1>T2 NaHCO3和盐酸反应为吸热反应 10．在一定温度下的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mol·L-1。下列有关判断正确的是 A．a+b＜c B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数减小 11．在1100℃下，恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  ΔH>0.下列有关该反应的说法正确的是 A．反应的平衡常数表达式为：K=，且升高温度K增大。 B．升高温度，活化分子数目增多，活化分子的百分数也增大，正、逆反应速率都加快且平衡正向移动 C．加入催化剂，改变了反应历程，活化能降低，活化分子数目增多，CO的平衡转化率也增大 D．恒温下扩大容器体积，单位体积内活化分子数目减少，活化分子的百分数不变，正、逆反应速率都减小但平衡正向移动 12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C．酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D．澄清透明溶液中一定能大量共存的离子： 13．恒容绝热密闭容器中，发生反应：，下列状态可表明该反应达到平衡状态的是 A．容器中混合气体的密度不再变化 B．若单位时间内生成的同时，消耗 C．在某个时刻，体系中、、的浓度相等 D．容器内的压强不再变化 14．用合金废料(主要含铁-钴、铁-镍合金和少量)生产金属氢氧化物的工艺如下： 已知：①当离子浓度小于时，认为其完全沉淀； ②时各物质值： 下列说法错误的是 A．“高压酸浸”中高压有利于提高金属浸出率 B．“沉铁”时调至3.0可使完全沉淀 C．“沉钴”时不涉及氧化还原反应 D．“沉镍”时溶液应适当过量 15．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下： 。已知：反应，，为组分的物质的量分数。现将和按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。下列选项错误的是 A． B．代表的曲线为 C． D．若按投料，达平衡后的转化率大于的转化率 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16．（12分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： (1)对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ： ①___________（用含、的代数式表示），___________（用含、的代数式表示）。 ②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________（填“增大”或“减小”）。 (2)时向盛有足量的V L恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应 ，时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小。 ①下列关于反应的说法正确的是___________（填标号）。 A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大 B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 C． 每断裂键，同时消耗，则该反应达到平衡 D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大 ②保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[CO2的移出率]的变化关系如图。则___________，___________。 17．（15分）利用I2的氧化性，以I2溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C的含量。 实验原理：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2HI 已知：维生素C样品中其余成分不与I2反应；M(C6H8O6)=176g/mol。 实验步骤： ①配制250mL、0.050mol·L-1 I2标准溶液。 ②每次测定时称维生素C样品2.000g于洁净锥形瓶中，加入室温除氧蒸馏水100.00mL、2.000mol·L-1的CH3COOH溶液10.00mL以调节pH，摇动溶解完全，加淀粉指示剂，摇匀，立即用I2标准溶液滴定到滴定终点，平行滴定3份，平均每份用去标准I2液90.00mL。 ③计算维生素C的质量分数。 回答问题。 (1)本实验中无需用到的定量仪器是_______。 A．电子天平 B．滴定管 C．250mL容量瓶 D．温度计 (2)已知I2+I-，I2微溶于水，则配制I2溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是_________________________。 (3)溶解维生素C样品时，要用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水的原因是______________，直接用常温下未煮沸的蒸馏水溶解样品，则会使得测定结果_________(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)向滴定管中装入标准I2溶液的前一步操作__________________；标准I2溶液滴定维生素C样品，确定滴定终点的现象是____________________________。 (5)维生素C样品中维生素C的质量分数为________________。 (6)碘离子易与氧气发生反应：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O。若实验最终测定的维生素C的质量分数偏大，则可能的原因是__________。 A．盛装待测液的锥形瓶未干燥 B．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 D．用保存较久的标准I2溶液来滴定 18．（12分）下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数(25℃)： 酸 电离常数 (1)写出在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 (2)取浓度分别为0.1 mol/L的氨水和溶液各10 mL，分别加入蒸馏水稀释到100 mL后，下列说法正确的是________。 A．的电离常数增大 B．溶液中增大 C．氨水中增大 D．恰好中和上述两溶液时，消耗硫酸的物质的量相同 (3)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液中变化如下图： ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力最弱的是____________（填“A”或“B”或“C”）。 ②若使B点对应的溶液中增大，减小，且电离常数不变，可采用的方法是_____________。 a．适当升高温度 b．加入水  c．加入锌粒 d．加入醋酸钠固体 ③某同学用湿润的pH试纸测量A点的pH，测得的结果会_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（已知溶液中浓度越大，pH越小）。 (4)25℃，若初始时的浓度为0.01 mol/L，则达到电离平衡时溶液中为______________mol/L（的分解忽略不计）。 (5)结合表中数据，下列反应能自发进行的是____________。 a． b． c． 19．（16分）【改编】Ⅰ．25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示： (1)四种盐CH3COONa、Na2CO3、NaCN、NaNO2的碱性由强到弱的顺序是___________。 (2)0.1 mol/L NaHCO3溶液中的所有离子浓度由大到小的顺序为___________。 (3)若向溶液中通入少量气体，写出发生反应的离子方程式：___________。 (4)反应的平衡常数___________。 Ⅱ． 软锰矿的主要成分为MnO2，还含有、、、、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图： 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的如下表 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于27 ℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 (5)“浸出”过程中转化为的离子方程式为___________。 (6)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 (7)“第2步除杂”主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式___________。(已知：的Ksp=6×10-3；的) (8)“第2步除杂”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D B C C A C A A B B D D C C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。除标注外，每空2分。 16．（12分）(1) 减小 (2) BC 50 75 17．（15分）(1)D（1分） (2)加入KI，使平衡I2+I-正移，增大I2的溶解度 (3)维生素C具有还原性，防止其被氧化 偏小 (4)用标准溶液润洗滴定管 最后半滴标准液，溶液刚刚变成蓝色，且半分钟内不恢复 (5)39.6% (6)B 18．（12分）(1) (2)CD (3) C（1分） cd 偏低（1分） (4) (5)ac 19．（16分）(1)Na2CO3>NaCN>CH3COONa>NaNO2 (2) (3) (4) (5) (6)Fe(OH)3、Al(OH)3 (7) (8)MgF2与H+反应生成Mg2＋和氢氟酸 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） 17 ． （ 14分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 4 ） ① ② （ 5 ） （ 6 ） 18 ． （ 12分 ） （1） （2） （ 3 ） ① ② （ 4 ） ① ② （ 5 ） （ 6 ） 19 ． （ 16分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (12分) (1) (2) 17. (14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (4)① ② (5) (6) 18.(12分) (1) (2) (3)① ② (4)① ② (5) (6) 19.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！