学易金卷：高二化学上学期期中模拟卷【选必1第1～3章第3节】（黑吉辽蒙专用，人教版）

2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B D A D C C B D B A C D B A 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分，除标注外每空2分） (1)②③⑥⑩ ①⑤（1分） (2)①（1分） ②增大 ③ ④ ⑤ (3)（或） 17．（14分，除标注外每空2分） (1)酸式滴定管（1分） ① ② ③BDE (2)淀粉溶液（1分） 滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 易被空气中的氧气氧化为（或生成的被空气中的氧气氧化为） 18．（13分，除标注外，每空2分） (1)AC（3分） (2)硫酸浓度对反应速率的影响 6.0（1分） 0（1分） (3)① ②A（1分） D（1分） 温度升高，加快了化学反应速率 19．（14分，除标注外，每空2分） (1) (2) （或 ） AD（1分） AC (3)温度过高时催化剂的催化活性降低（1分） (4)（1分） （1分） （或 ） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Sn-119 I-127 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生产生活】化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A．天然气灶具的空气进气孔越大，天然气燃烧越充分，能量利用率越高 B．冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 C．工业合成氨采用~，适当升高温度可提高化学反应速率 D．工业催化氧化制的反应中，增大的浓度，能提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．天然气灶具空气进气孔过大时，过量空气会带走燃烧产生的热量，反而降低能量利用率，并非空气进气孔越大能量利用率越高，A错误； B．冰箱冷藏食物的原理是降低温度，减小活化分子百分数从而减慢反应速率，温度变化不能改变反应活化能，B错误； C．升高温度可提高活化分子百分数，加快化学反应速率，工业合成氨选择~同时兼顾了反应速率和催化剂活性，该说法正确，C正确； D．可逆反应中增大某一反应物的浓度，该反应物自身的平衡转化率会降低，其他反应物的平衡转化率升高，因此增大浓度时的平衡转化率减小，D错误； 故答案选C。 2．乙炔焰在工程上用于气焊、气割，应用极为广泛。已知：  ，该反应中断裂气态分子中的化学键吸收的能量如表所示： 化学键 能量/kJ 839 413 498 799 467 则 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】反应焓变反应物总键能 - 生成物总键能。反应物总键能：含2 mol键、4 mol键，5 mol 含5 mol 键，计算得：。生成物总键能：含8 mol 键，2 mol含4 mol键，计算得：。因此。 故选B。 3．【改编】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B．选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C．CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，Hb表示血红蛋白] D．一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度为1.0 mol/L 【答案】D 【解析】A．溶液中存在平衡，加入固体KSCN增大浓度，平衡正向移动，浓度升高，红色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应为可逆平衡，分离出钾蒸气即减小生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高反应物转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．CO中毒的可逆平衡中，高压氧舱提高浓度，平衡逆向移动，减少的含量，缓解中毒症状，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该反应前后气体分子数相等，缩小容器体积增大压强时平衡不移动，B浓度升高是体积缩小直接导致的，并非平衡移动的结果，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 4．【改编】25℃时，HCOOH的电离平衡常数。下列说法正确的是 A．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中均增大 B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D．向Na2CO3溶液中加入过量甲酸溶液无明显现象产生 【答案】A 【解析】A．碳酸存在电离平衡，向碳酸中加入固体，的同离子效应使碳酸的电离平衡逆向移动，抑制电离，减小，pH增大；同时电离使增大，A正确； B．电离平衡常数只与温度有关，25℃温度不变，不变；加入消耗，甲酸电离程度增大，但不变，B错误； C．甲酸的电离平衡，变形得，加入蒸馏水稀释，不变，减小，故该比值增大，C错误； D．甲酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸，加入过量甲酸会与反应生成气体，有气泡产生，D错误； 故选A。 5．已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C．向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 【答案】D 【解析】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积越大，pOH、pH越小，所以温度，即，同时只与温度有关，d、e点在等温线上，所以，A错误； B．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，但pH不一定等于7，B错误； C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量，溶液酸性增强，pH减小，由于，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C错误； D．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移，D正确； 故选D。 6．【创新题】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅲ：   下列说法不正确的是 A．反应I中热能转化成了化学能 B．反应Ⅱ中只有硫元素发生了化合价变化 C．反应Ⅱ的热化学方程式为   D．与氧气反应生成放出的热量大于 【答案】C 【解析】A．反应Ⅰ的，为吸热反应，过程中热能转化为化学能，A正确； B．反应Ⅱ为的歧化反应，化学方程式为，反应中只有硫元素化合价发生变化，B正确； C．选项给出的反应Ⅱ化学方程式未配平，计量数与焓变不匹配，正确的反应Ⅱ热化学方程式为，该反应可看作反应反应Ⅰ和反应Ⅲ的总反应的逆反应，根据盖斯定律，总反应的反应热等于各分步反应的反应热之和，故，C错误； D．的能量高于等物质的量的，故与氧气反应生成放出的热量大于，D正确； 故本题选C。 7．向两个锥形瓶中各加入0．05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，温度和起始压强相同时，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．镁和醋酸的反应不利于醋酸的电离 B．两个反应体系中，镁条不足，酸均过量 C．0～100 s内盐酸的平均反应速率比醋酸快 D．反应结束后，盐酸产生的气体比醋酸产生的气体多 【答案】C 【解析】A．醋酸溶液中存在电离平衡。镁与氢离子发生反应，消耗，使醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸电离，A错误； B．两份溶液中酸的物质的量均为。根据上述反应，镁与酸按物质的量之比1∶2反应，使每份酸完全反应所需镁的质量为，小于所加入的0.05 g，因此两个体系中均为镁过量、酸不足，B错误； C．由曲线可知，0～100 s内盐酸体系的气体压强增量较大，说明该时间段内盐酸体系生成氢气的物质的量更多。两种反应消耗酸与生成氢气的物质的量之比均为2∶1，且两份溶液的体积和反应时间相同，因此盐酸的平均反应速率比醋酸快，C正确； D．两个体系中镁均过量，两种酸的物质的量均为，且每消耗2 mol酸均生成1 mol氢气，所以反应结束后生成氢气的物质的量均为。两条曲线最终达到相同的压强也与此一致，因此两者产生的气体一样多，D错误； 故选C。 8．【创新】下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【解析】①保存氯化亚铁溶液时加入铁粉的目的是防止被氧化为，反应原理为，该操作与盐类水解无关（抑制水解的操作通常是加入少量对应酸）； ②属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性，属于强碱阳离子，不水解，表述错误； ③​溶液中存在水解平衡：，加热蒸干时易挥发，水解平衡持续正向移动，最终得到​，灼烧时​分解生成，该过程与盐类水解有关且表述正确； ④和均为强酸弱碱盐，阳离子水解使溶液呈酸性：、，生成的可以和金属表面的铁锈反应，因此可作焊接除锈剂，与盐类水解有关且表述正确； ⑤泡沫灭火剂的实际原料是与，二者发生双水解反应生成和；若使用，其水解分两步进行，反应速率慢、生成的量少，无法达到灭火效果，表述错误； ⑥草木灰的主要成分是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性：，碱性环境下会与铵态氮肥中的​反应生成逸出，降低肥效，因此二者不能混合施用，与盐类水解有关且表述正确； ⑦属于强酸弱碱盐，溶于水时极易发生水解生成​沉淀：，将晶体先溶于浓盐酸，可以通过增大浓度抑制水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，该操作与盐类水解有关且表述正确； 综上，符合要求的正确说法为③④⑥⑦，共4个； 故选B。 9．已知体系自由能变化。已知两个反应的与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：和随温度变化很小 A．在一定温度范围内，反应①②能同时自发 B．反应①在1200℃时能自发进行 C．反应①的 D．反应②的 【答案】D 【解析】A．由图像可知，在两个反应的均小于0的温度区间内，反应①②能同时自发，A正确； B．1200℃时反应①的，此时反应能自发进行，B正确； C．根据，随变化的斜率为，反应①的随温度升高而减小，斜率为负，故，即；温度趋近于0时，低温下反应①的，故，C正确； D．反应②的随温度升高而增大，斜率为正，故，即，与选项中矛盾，D错误； 故选D。 10．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A．将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B．等浓度的溶液与溶液按体积比2∶1混合，所得溶液 C．将的溶液稀释为，所得溶液 D．与的溶液等体积混合，所得溶液 【答案】B 【解析】A．稀盐酸中，溶液中，溶液呈中性时，即，代入，可得，A正确； B．仅说明两种溶液浓度相等，但未给出具体浓度数值，无法计算混合后剩余的浓度，也就不能确定溶液，B错误； C．原中，稀释为2L后，，，C正确； D．两种强碱等体积混合，先算，常温下，，D正确； 故选B。 11．已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A．该历程决速步骤的能垒（活化能） B．物质稳定性：中间体比中间体稳定 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D．增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 【答案】A 【解析】A．该历程中的最大能垒(活化能)-（-1.99 kJ/mol）=18.86 kJ/mol，A正确； B．物质能量越低越稳定，中间体的相对能量为，中间体的相对能量为，能量更高，因此比稳定性差，B错误； C．催化剂可以降低反应活化能、加快反应速率，但不能改变反应的限度（即不能使化学平衡发生移动），C错误； D．增大压强，会增大单位体积内的活化分子数目，活化分子百分数不会改变；升高温度、使用催化剂才能提升活化分子百分数，D错误； 故选A。 12．【热点】探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是 A．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 B．推测出现白色浑浊的原因：AlO + HCO+ H2O = Al(OH)3↓+ CO C．加热和H2逸出对CO 水解平衡移动方向的影响是相反的 D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO + H2O ⇌ HCO + OH- 【答案】C 【解析】A．I中Al表面没有气泡，说明表面有氧化膜，III中Al有气泡，说明表面氧化膜被破坏，A项正确； B．碳酸钠溶液显碱性，铝表面的氧化膜和碱反应生成偏铝酸根，去掉氧化膜后，铝和碱反应生成偏铝酸根，碳酸根水解生成碳酸氢根，碳酸氢根离子和偏铝酸根离子反应， AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-，B项正确； C．盐类水解是吸热反应，加热促进盐类水解，氢气逸出有利于铝与氢氧根离子的反应，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，消耗了氢氧根离子，促进碳酸根离子水解，所以加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向都起到促进作用，C项错误； D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-，D项正确； 故选C。 13．为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原生成还原效率的影响，在pH = 3时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 B．该条件下，对还原效率的影响程度： C．实验③中0～60 min内用表示的平均反应速率为 D．①中与HCOOH可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 【答案】D 【解析】图中①、②、③分别对应加入、、的实验，空心方形标记对应空白对照实验。各组的初始浓度相同，比较相同反应时间内的剩余浓度，剩余浓度越低，说明被还原的越多，还原效率越高；相同时间内的浓度减小量越大，用表示的平均反应速率越大。 A．与空白对照实验相比，加入三种阴离子后，在相同反应时间内的剩余浓度均较大，说明其浓度减小量较小，平均反应速率较小，因此这些阴离子均未起到加快该还原反应的作用，A错误； B．相同反应时间内，与空白对照实验相比，加入时剩余浓度的增大幅度最大，加入时次之，加入时最小，因此三种阴离子对还原反应的抑制程度为，B错误； C．由纵坐标标度和实验③的曲线可知，0 min时的浓度为，60 min时为，故该时间段内的浓度减小量为。平均反应速率应为浓度减小量与所用时间之比，即，C错误； D．实验在pH = 3的酸性条件下进行，在酸性条件下具有氧化性，HCOOH具有还原性，两者可能发生氧化还原反应而消耗部分HCOOH，使可用于还原的HCOOH减少，从而降低的还原效率，D正确； 故选D。 14．25℃时，用0.1 mol/L KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数（X表示、、）的关系如图所示，下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．c点， C．25℃时，第一步电离平衡常数 D．滴定过程，随pH增大而增大 【答案】B 【解析】滴定过程中，加入的先后与、反应，分别发生、。因此，分布分数逐渐减小的曲线Ⅰ表示，先增大后减小的曲线Ⅱ表示，逐渐增大的曲线Ⅲ表示；经过a、b、c、d各点的曲线为滴定过程中pH的变化曲线。读取pH时使用左侧纵轴，读取分布分数时使用右侧纵轴。在同一滴定状态下，各微粒分布分数的分母相同，且各微粒处于同一溶液中，故分布分数的大小关系与其浓度的大小关系一致。 A．在处，三条分布曲线的高低顺序为Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ，即。同一溶液中，分布分数的大小关系与浓度的大小关系一致，所以，A正确； B．c点处pH为7，25℃时溶液中；此时曲线Ⅱ、Ⅲ相交，故。根据电荷守恒，有，代入上述关系，得，B错误； C．的第一步电离为。a点对应的被滴定分数为0.5，此时曲线Ⅰ、Ⅱ相交，故；由pH曲线读得此时pH为4，即。因此，第一步电离平衡常数，C正确； D．对于第一步电离平衡，有，整理得。温度保持25℃，不变，随pH增大，减小，所以增大，D正确； 故选B。 15．氢能是一种重要的绿色能源。利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 一定压强下，将1 mol 和3 mol 通入某密闭容器发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、和CO的选择性随温度(从左到右温度逐渐升高)的变化曲线如下图所示。 已知：的选择性。 下列说法错误的是 A．曲线b表示CO的选择性 B．随着温度升高，平衡体系中增大 C．时，反应ⅱ的平衡常数 D．若将初始水醇比提高，的选择性将升高 【答案】A 【解析】由选择性计算式可知相同条件下CO和选择性之和为1，依据图像时刻数值可得b表示乙醇转化率，a、c表示CO和的选择性；反应i吸热，温度升高反应i正向移动，反应ii放热，温度升高反应ii逆向移动；CO的选择性升高，的选择性降低，故a表示的选择性，c表示CO的选择性。 A．由分析知曲线b表示乙醇转化率，c表示CO的选择性，A错误； B．由分析得，随温度的变化，温度升高反应i正向移动，反应ii逆向移动，所以增大，减小，平衡体系中增大，B正确； C．时乙醇转化率为60%（对应曲线b的数值），即反应的乙醇为0.6 mol：根据反应ⅰ，列三段式；此时选择性为85%，根据碳原子守恒，则生成的的物质的量；反应ⅱ列三段式，则平衡时总物质的量为，，，，反应ⅱ的平衡常数为同温同压下的物质的量浓度比值，容器体积相同可直接用物质的量代替浓度计算，即，C正确； D．提高初始水醇比，即增大的初始浓度，反应ⅱ平衡正向移动，更多CO转化为，因此的选择性升高，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）回答下列问题。 (1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________(用序号填空)。 (2)化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数()如下表所示。回答下列问题： 酸 ①下，的电离平衡常数值为，则__________(填“>”、“<”或“=”)。 ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至，在稀释过程中，_______(填“增大”、“减小”或“不变”) ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液发生反应的离子方程式：______________。 ⑤常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________。 (3)常温下，的溶液其。则的电离度__________。 【答案】（14分，除标注外每空2分） (1)②③⑥⑩ ①⑤（1分） (2)①（1分） ②增大 ③ ④ ⑤ (3)（或） 【解析】（1）强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，电解质属于化合物，包括强碱、强酸、大部分盐：②为盐、③为强碱、⑥熔融为盐、⑩为盐，均属于强电解质； 弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等：①冰醋酸（）为弱酸、⑤为弱酸，均属于弱电解质； 注：④盐酸为混合物、⑦石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精、⑨为非电解质。 （2）① 的电离为吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，℃时（25℃的），故T<25∘C。 ② 温度不变时为定值，由变形得，稀释过程中减小，故该比值增大。 ③ 溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关，导电能力越强，越大，由图像可知导电能力，故由大到小的顺序为。 ④ 由表格中数据可知酸性强弱：，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液只能生成，不能生成，故离子方程式为。 ⑤ 由表格中数据可知酸性：，且为一元酸，故反应时得到1个生成，失去1个生成，离子方程式为。 （3）电离度，电离出的，即已电离的浓度为，初始浓度为，故。 17．（14分）回答下列问题： (1)已知：时，的，为了测定一元酸溶液的浓度，现用______(填仪器名称)取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为___________mL。 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 实验序号 待测溶液体积/mL 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 2 25.00 0.56 14.56 3 25.00 0.22 12.73 4 25.00 0.21 12.71 该同学实验测出_________mol/L。 ③下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏高的是_________(填字母)。 A．选用甲基橙作指示剂 B．用待测液润洗锥形瓶 C．酸式滴定管未润洗 D．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 E．配制标准溶液时，称取的固体已发生潮解 F．读取溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 (2)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。[已知：的摩尔质量为190 g/mol] 已知。准确称取m g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，______作指示剂，并用c mol/L的碘标准溶液滴定，当__________________时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中的质量分数为________%(用m、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是__________。 【答案】（14分，除标注外每空2分） (1)酸式滴定管（1分） ① ② ③BDE (2)淀粉溶液（1分） 滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 易被空气中的氧气氧化为（或生成的被空气中的氧气氧化为） 【解析】（1）取25.00 mL甲酸溶液需要用酸式滴定管； ①滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为26.10 mL； ②第1组滴定，第2组滴定，第3组滴定，，舍去第2组数据，滴定消耗的NaOH溶液的体积为，，； ③A．甲基橙在滴定终点为酸性条件下指示结果较准确，HCOOH与NaOH滴定时终点显碱性，若选用甲基橙作指示剂，还未到滴定终点指示剂已经显示颜色，使NaOH消耗量少，测HCOOH溶液的浓度数值偏低，A不符合题意； B．用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中HCOOH的物质的量增多，滴定时消耗的NaOH增大，使测HCOOH溶液的浓度数值偏高 ，B符合题意； C．酸式滴定管未润洗，待测液被残留的水稀释，V(标准)偏小，结果偏低，C不符合题意； D．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上，读出的数据偏大，测HCOOH溶液的浓度数值偏高，D符合题意； E．配制NaOH溶液时，称取的NaOH固体已发生潮解，则NaOH含量减少，所用的NaOH标准溶液浓度偏低，消耗体积变大，测HCOOH溶液的浓度数值偏高，E符合题意； F．读取NaOH溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数导致读出的消耗NaOH体积数偏小，测HCOOH溶液的浓度数值偏低，F不符合题意； 故选BDE； （2）测定的质量分数中，涉及参与氧化还原反应，用淀粉溶液作指示剂；将氧化，本身生成，锥形瓶中有会显示蓝色，当最后半滴碘标准液滴下时会使溶液变蓝，故当滴入最后半滴碘标准液时锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且30 s不恢复原来的颜色时，说明反应达到终点；根据方程式：，，的质量分数为。 结果总是偏低说明消耗的少，若没有操作错误、仪器精准，那就是滴定原理出现问题，考虑到HI被空气中的氧气氧化为碘单质，生成的可继续氧化，导致消耗的标准碘溶液体积偏小，测定结果偏低，滴定结果偏低或在酸性条件下，不稳定，易被空气中的氧气氧化为，导致待测液中的量减少，消耗的碘标准溶液体积偏小，从而使测定结果偏低。 18．（13分）完成下列问题。 (1)中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。某同学用50 mL 盐酸和50 mL 溶液测定的反应热()的实验时，下列说法不正确的是______。 A．用量筒量取溶液时，仰视取液，测得的反应热变小 B．酸碱混合时，量筒中溶液缓缓倒入量热计内筒中，并不断用玻璃搅拌器搅拌，测得的反应热变大 C．用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度，测得的反应热变小 D．改用25 mL 盐酸和25 mL 溶液进行测定，测得的反应热不变 (2)硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 /mL /(mol/L) /mL /(mol/L) /mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 该实验1和3可探究____________对反应速率的影响，因此____________mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此____________mL。 (3)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/L溶液和10 mL 0.3 mol/L溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式：_________________________________。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有： A．固体　B．固体　C．0.2 mol/L　D．0.1 mol/L　E．0.2 mol/L 方案 假设 数据处理 具体操作 Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取10 mL 0.1 mol/L溶液于烧杯中，先加入________(填字母)，再加入10 mL 0.3 mol/L 溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加10 mL 0.1 mol/L溶液。烧杯①：加入1 mL水，烧杯②：加入1 mL________(填字母)。再分别向两个烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L溶液。 a．方案Ⅰ中所选试剂____________，方案Ⅱ中所选试剂________________________。 b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设___________________________。 【答案】（13分，除标注外，每空2分） (1)AC（3分） (2)硫酸浓度对反应速率的影响 6.0（1分） 0（1分） (3)① ②A（1分） D（1分） 温度升高，加快了化学反应速率 【解析】（1）A．用量筒量取溶液时，仰视取液，实际量取的溶液体积偏大，反应热以的量整体计算，而溶液总体积偏大，测得温度差偏小，为负数，则此时测得的反应热变大，A错误； B．酸碱混合时，量筒中溶液缓缓倒入量热计内筒中，并不断用玻璃搅拌器搅拌，此时热量散失，测得温度差偏小，测得的反应热变大，B正确； C．用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度，测得的初始温度偏高，反应前后温度差偏小，测得的反应热变大，C错误； D．反应热与反应物多少无关，改用25 mL盐酸和25 mL溶液进行测定，测得的反应热不变，D正确； 故答案选AC； （2）对比实验1和实验3，反应温度相同，溶液浓度与稀硫酸浓度相同，而稀硫酸体积不同，则稀硫酸体积为实验1和实验3的单一因素，故实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响； 溶液浓度不变，则，不同实验组溶液总体积相等，则； 实验1和2可探究温度对反应速率的影响，温度为单一因素，则； （3）①溶液具有强氧化性，而具有还原性，二者发生氧化还原反应产生、、，反应的离子方程式为：； ②a．方案Ⅰ是探究反应生成的是否为该反应的催化剂，则应该向其中加入含有的物质，可以加入、等固体物质，故选A；方案Ⅱ需验证溶液酸性增强，是否加快了化学反应速率，则需要向烧杯②中加入1 mL 0.1 mol/L（已知对该反应无影响），提高溶液酸性，故选D； b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，也可能是溶液的温度升高，加快了化学反应速率。 19．（14分）在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：① ② ③ (1)的燃烧热的热化学方程式为：___________________________________。 (2)某温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率________________________；该温度下，该反应的平衡常数_________________________。 ②5 min时，改变的外界条件可能是_________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．充入 D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 A． B． C．容器中气体的密度 D．和的浓度之和 (3)为研究某催化剂X的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是_______________________________________________________________________。 (4)利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应： 。 ①反应的平衡常数表达式__________。 ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的晶体，则温度____________（填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是________________________。 【答案】（14分，除标注外，每空2分） (1) (2) （或 ） AD（1分） AC (3)温度过高时催化剂的催化活性降低（1分） (4)（1分） （1分） （或 ） 【解析】（1）甲烷的燃烧热以生成液态水为准，由盖斯定律，将已知反应按①＋2×②－2×③相加，得，燃烧热的热化学方程式为 ； （2）①图中各物质的量从10 min起不再改变，达到平衡，生成的物质的量为，故，平均反应速率为； 平衡时，，，，，固体硫不列入平衡常数表达式，故； ②5 min时各物质的量均未突变，而曲线斜率的绝对值增大，说明反应速率加快； A．升温使反应速率加快，且各物质的量不发生瞬间突变，A与图像相符； B．降温使反应速率减慢，B与图像不符； C．充入会使其物质的量瞬间增大，C与图像不符； D．加入催化剂使反应速率加快，各物质的量不发生瞬间突变，D与图像相符 故选AD； ③A．反应过程中固体硫的质量随反应进度改变，其质量不再改变可说明达到平衡，A正确； B．初始投料比等于化学计量数之比，反应过程中始终不变，不能据此判断平衡，B错误； C．生成固体硫使气体总质量减小，容器体积不变，气体密度随反应进度改变，密度不再改变可说明达到平衡，C正确； D．由碳原子守恒，始终成立，不能据此判断平衡，D错误； 故选AC； （3）B点至C点温度升高而正反应速率减小，可能是温度过高使催化剂的催化活性降低； （4）①固体不列入平衡常数表达式，故； ②正反应吸热，高温有利于原料端的转化为气态产物，低温有利于逆反应生成晶体，故，在原料端被消耗，在结晶端重新生成，可循环使用。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Sn-119 I-127 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生产生活】化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A．天然气灶具的空气进气孔越大，天然气燃烧越充分，能量利用率越高 B．冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 C．工业合成氨采用~，适当升高温度可提高化学反应速率 D．工业催化氧化制的反应中，增大的浓度，能提高的平衡转化率 2．乙炔焰在工程上用于气焊、气割，应用极为广泛。已知：  ，该反应中断裂气态分子中的化学键吸收的能量如表所示： 化学键 能量/kJ 839 413 498 799 467 则 A． B． C． D． 3．【改编】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B．选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C．CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，Hb表示血红蛋白] D．一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度为1.0 mol/L 4．【改编】25℃时，HCOOH的电离平衡常数。下列说法正确的是 A．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中均增大 B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D．向Na2CO3溶液中加入过量甲酸溶液无明显现象产生 5．已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C．向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 6．【创新题】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅲ：   下列说法不正确的是 A．反应I中热能转化成了化学能 B．反应Ⅱ中只有硫元素发生了化合价变化 C．反应Ⅱ的热化学方程式为   D．与氧气反应生成放出的热量大于 7．向两个锥形瓶中各加入0．05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，温度和起始压强相同时，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．镁和醋酸的反应不利于醋酸的电离 B．两个反应体系中，镁条不足，酸均过量 C．0～100 s内盐酸的平均反应速率比醋酸快 D．反应结束后，盐酸产生的气体比醋酸产生的气体多 8．【创新】下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 9．已知体系自由能变化。已知两个反应的与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：和随温度变化很小 A．在一定温度范围内，反应①②能同时自发 B．反应①在1200℃时能自发进行 C．反应①的 D．反应②的 10．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A．将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B．等浓度的溶液与溶液按体积比2∶1混合，所得溶液 C．将的溶液稀释为，所得溶液 D．与的溶液等体积混合，所得溶液 11．已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A．该历程决速步骤的能垒（活化能） B．物质稳定性：中间体比中间体稳定 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D．增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 12．【热点】探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是 A．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 B．推测出现白色浑浊的原因：AlO + HCO+ H2O = Al(OH)3↓+ CO C．加热和H2逸出对CO 水解平衡移动方向的影响是相反的 D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO + H2O ⇌ HCO + OH- 13．为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原生成还原效率的影响，在pH = 3时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 B．该条件下，对还原效率的影响程度： C．实验③中0～60 min内用表示的平均反应速率为 D．①中与HCOOH可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 14．25℃时，用0.1 mol/L KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数（X表示、、）的关系如图所示，下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．c点， C．25℃时，第一步电离平衡常数 D．滴定过程，随pH增大而增大 15．氢能是一种重要的绿色能源。利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 一定压强下，将1 mol 和3 mol 通入某密闭容器发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、和CO的选择性随温度(从左到右温度逐渐升高)的变化曲线如下图所示。 已知：的选择性。下列说法错误的是 A．曲线b表示CO的选择性 B．随着温度升高，平衡体系中增大 C．时，反应ⅱ的平衡常数 D．若将初始水醇比提高，的选择性将升高 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）回答下列问题。 (1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________(用序号填空)。 (2)化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数()如下表所示。回答下列问题： 酸 ①下，的电离平衡常数值为，则__________(填“>”、“<”或“=”)。 ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至，在稀释过程中，_______(填“增大”、“减小”或“不变”) ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液发生反应的离子方程式：______________。 ⑤常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________。 (3)常温下，的溶液其。则的电离度__________。 17．（14分）回答下列问题： (1)已知：时，的，为了测定一元酸溶液的浓度，现用______(填仪器名称)取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为___________mL。 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 实验序号 待测溶液体积/mL 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 2 25.00 0.56 14.56 3 25.00 0.22 12.73 4 25.00 0.21 12.71 该同学实验测出_________mol/L。 ③下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏高的是_________(填字母)。 A．选用甲基橙作指示剂 B．用待测液润洗锥形瓶 C．酸式滴定管未润洗 D．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 E．配制标准溶液时，称取的固体已发生潮解 F．读取溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 (2)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。[已知：的摩尔质量为190 g/mol] 已知。准确称取m g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，______作指示剂，并用c mol/L的碘标准溶液滴定，当__________________时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中的质量分数为________%(用m、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是__________。 18．（13分）完成下列问题。 (1)中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。某同学用50 mL 盐酸和50 mL 溶液测定的反应热()的实验时，下列说法不正确的是______。 A．用量筒量取溶液时，仰视取液，测得的反应热变小 B．酸碱混合时，量筒中溶液缓缓倒入量热计内筒中，并不断用玻璃搅拌器搅拌，测得的反应热变大 C．用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度，测得的反应热变小 D．改用25 mL 盐酸和25 mL 溶液进行测定，测得的反应热不变 (2)硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 /mL /(mol/L) /mL /(mol/L) /mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 该实验1和3可探究____________对反应速率的影响，因此____________mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此____________mL。 (3)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/L溶液和10 mL 0.3 mol/L溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式：_________________________________。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有： A．固体　B．固体　C．0.2 mol/L　D．0.1 mol/L　E．0.2 mol/L 方案 假设 数据处理 具体操作 Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取10 mL 0.1 mol/L溶液于烧杯中，先加入________(填字母)，再加入10 mL 0.3 mol/L 溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加10 mL 0.1 mol/L溶液。烧杯①：加入1 mL水，烧杯②：加入1 mL________(填字母)。再分别向两个烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L溶液。 a．方案Ⅰ中所选试剂____________，方案Ⅱ中所选试剂________________________。 b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设___________________________。 19．（14分）在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：① ② ③ (1)的燃烧热的热化学方程式为：___________________________________。 (2)某温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率________________________；该温度下，该反应的平衡常数_________________________。 ②5 min时，改变的外界条件可能是_________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．充入 D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 A． B． C．容器中气体的密度 D．和的浓度之和 (3)为研究某催化剂X的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是_______________________________________________________________________。 (4)利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应： 。 ①反应的平衡常数表达式__________。 ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的晶体，则温度____________（填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期期中卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (14分) (1) (2)① ④ ⑤ (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) ① ② ③ (2) 18.(13分) (1) (2) (3)① ② 19.(14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Sn-119 I-127 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生产生活】化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A．天然气灶具的空气进气孔越大，天然气燃烧越充分，能量利用率越高 B．冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 C．工业合成氨采用~，适当升高温度可提高化学反应速率 D．工业催化氧化制的反应中，增大的浓度，能提高的平衡转化率 2．乙炔焰在工程上用于气焊、气割，应用极为广泛。已知：  ，该反应中断裂气态分子中的化学键吸收的能量如表所示： 化学键 能量/kJ 839 413 498 799 467 则 A． B． C． D． 3．【改编】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B．选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C．CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，Hb表示血红蛋白] D．一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5 mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度为1.0 mol/L 4．【改编】25℃时，HCOOH的电离平衡常数。下列说法正确的是 A．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中均增大 B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D．向Na2CO3溶液中加入过量甲酸溶液无明显现象产生 5．已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)显中性溶液的pH=7 C．向d点纯水中通入少量NaHSO4，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 6．【创新题】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅲ：   下列说法不正确的是 A．反应I中热能转化成了化学能 B．反应Ⅱ中只有硫元素发生了化合价变化 C．反应Ⅱ的热化学方程式为   D．与氧气反应生成放出的热量大于 7．向两个锥形瓶中各加入0．05 g镁条，盖紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol/L盐酸、2 mL 2 mol/L醋酸，温度和起始压强相同时，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．镁和醋酸的反应不利于醋酸的电离 B．两个反应体系中，镁条不足，酸均过量 C．0～100 s内盐酸的平均反应速率比醋酸快 D．反应结束后，盐酸产生的气体比醋酸产生的气体多 8．【创新】下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的、等离子发生水解 ③溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ④与溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制溶液：将晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 9．已知体系自由能变化。已知两个反应的与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：和随温度变化很小 A．在一定温度范围内，反应①②能同时自发 B．反应①在1200℃时能自发进行 C．反应①的 D．反应②的 10．常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A．将的稀盐酸与的溶液混合，若所得溶液呈中性且，则 B．等浓度的溶液与溶液按体积比2∶1混合，所得溶液 C．将的溶液稀释为，所得溶液 D．与的溶液等体积混合，所得溶液 11．已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A．该历程决速步骤的能垒（活化能） B．物质稳定性：中间体比中间体稳定 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D．增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 12．【热点】探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是 A．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 B．推测出现白色浑浊的原因：AlO + HCO+ H2O = Al(OH)3↓+ CO C．加热和H2逸出对CO 水解平衡移动方向的影响是相反的 D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO + H2O ⇌ HCO + OH- 13．为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原生成还原效率的影响，在pH = 3时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 B．该条件下，对还原效率的影响程度： C．实验③中0～60 min内用表示的平均反应速率为 D．①中与HCOOH可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率 14．25℃时，用0.1 mol/L KOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、溶液的pH、微粒分布分数（X表示、、）的关系如图所示，下列说法错误的是 A．时，溶液中 B．c点， C．25℃时，第一步电离平衡常数 D．滴定过程，随pH增大而增大 15．氢能是一种重要的绿色能源。利用乙醇与水催化重整制氢时，发生以下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 一定压强下，将1 mol 和3 mol 通入某密闭容器发生反应ⅰ和ⅱ，测得平衡时乙醇的转化率、和CO的选择性随温度(从左到右温度逐渐升高)的变化曲线如下图所示。 已知：的选择性。下列说法错误的是 A．曲线b表示CO的选择性 B．随着温度升高，平衡体系中增大 C．时，反应ⅱ的平衡常数 D．若将初始水醇比提高，的选择性将升高 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）回答下列问题。 (1)以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________(用序号填空)。 (2)化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数()如下表所示。回答下列问题： 酸 ①下，的电离平衡常数值为，则__________(填“>”、“<”或“=”)。 ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至，在稀释过程中，_______(填“增大”、“减小”或“不变”) ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液发生反应的离子方程式：______________。 ⑤常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________。 (3)常温下，的溶液其。则的电离度__________。 17．（14分）回答下列问题： (1)已知：时，的，为了测定一元酸溶液的浓度，现用______(填仪器名称)取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为___________mL。 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 实验序号 待测溶液体积/mL 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 2 25.00 0.56 14.56 3 25.00 0.22 12.73 4 25.00 0.21 12.71 该同学实验测出_________mol/L。 ③下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏高的是_________(填字母)。 A．选用甲基橙作指示剂 B．用待测液润洗锥形瓶 C．酸式滴定管未润洗 D．实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 E．配制标准溶液时，称取的固体已发生潮解 F．读取溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 (2)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中的质量分数。[已知：的摩尔质量为190 g/mol] 已知。准确称取m g该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，______作指示剂，并用c mol/L的碘标准溶液滴定，当__________________时，说明达到滴定终点，消耗20.00 mL碘标准液，则产品中的质量分数为________%(用m、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏低，则可能的原因是__________。 18．（13分）完成下列问题。 (1)中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。某同学用50 mL 盐酸和50 mL 溶液测定的反应热()的实验时，下列说法不正确的是______。 A．用量筒量取溶液时，仰视取液，测得的反应热变小 B．酸碱混合时，量筒中溶液缓缓倒入量热计内筒中，并不断用玻璃搅拌器搅拌，测得的反应热变大 C．用测量盐酸的温度计直接测定溶液的温度，测得的反应热变小 D．改用25 mL 盐酸和25 mL 溶液进行测定，测得的反应热不变 (2)硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 /mL /(mol/L) /mL /(mol/L) /mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 该实验1和3可探究____________对反应速率的影响，因此____________mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此____________mL。 (3)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/L溶液和10 mL 0.3 mol/L溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2： ①写出该反应离子方程式：_________________________________。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有： A．固体　B．固体　C．0.2 mol/L　D．0.1 mol/L　E．0.2 mol/L 方案 假设 数据处理 具体操作 Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取10 mL 0.1 mol/L溶液于烧杯中，先加入________(填字母)，再加入10 mL 0.3 mol/L 溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加10 mL 0.1 mol/L溶液。烧杯①：加入1 mL水，烧杯②：加入1 mL________(填字母)。再分别向两个烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L溶液。 a．方案Ⅰ中所选试剂____________，方案Ⅱ中所选试剂________________________。 b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设___________________________。 19．（14分）在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：① ② ③ (1)的燃烧热的热化学方程式为：___________________________________。 (2)某温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率________________________；该温度下，该反应的平衡常数_________________________。 ②5 min时，改变的外界条件可能是_________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．充入 D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 A． B． C．容器中气体的密度 D．和的浓度之和 (3)为研究某催化剂X的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是_______________________________________________________________________。 (4)利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应： 。 ①反应的平衡常数表达式__________。 ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的晶体，则温度____________（填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期期中卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） ① ② ③ ④ ⑤ （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14分 ） （1） ① ② ③ （2） 18 ． （ 13分 ） （1） （2） （ 3 ） ① ② 19 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $