精品解析：河北石家庄市第一中学2026-2027学年高一上学期10月学情检测 化学试题

石一中2026级高一化学月考 石家庄市第一中学2026级学情检测反馈考试一 1. 据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 【答案】B 【解析】 【详解】溶液中分散质粒子直径小于1nm；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于100nm；胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间，“镊子”间距为50 nm，所以与该“镊子”间距相近的是胶体； 答案选B。 2. 对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥ A. 碱—①④ B. 纯净物—③④⑤ C. 盐—①⑥ D. 混合物—②⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①纯碱的化学式为，属于盐，不属于碱，A错误； B．③石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于纯净物，B错误； C．①和⑥均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．⑤液态氧是液态的单质，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选C。 3. 下列变化不能通过一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CuO→CuCl2 C. Ca(OH)2→NaOH D. Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成沉淀和，能一步实现转化，故不选A； B．可与盐酸反应生成和，能一步实现转化，故不选B； C．可与发生复分解反应生成沉淀和，能一步实现转化，故不选C； D．难溶于水，不能直接与水反应生成，需要先与酸反应得到铁盐，再与碱反应才能得到，不能一步实现转化，故选D； 4. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 5. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是 ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢 A. ①②③④ B. ①③ C. ②④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①氯离子需要加入硝酸银和稀硝酸检验，利用厨房常用的物质不能检验，①不满足题意； ②食盐和纯碱可通过加食醋检验，产生气泡的为纯碱，②满足题意； ③可用鸡蛋壳和食醋混合，检验鸡蛋壳能否溶于酸，③满足题意； ④食醋含醋酸，水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁就能溶于醋酸，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，④满足题意； 综上所述，D满足题意。 答案选D。 6. 下列物质溶于水，其电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，B正确； C．在水溶液中完全电离，因此电离出、和，电离方程式书写正确，C正确； D．在水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，电离方程式书写错误，D错误； 故选D。 7. 下列物质中，加入少量NaOH固体后导电能力变化最小的是 A. 水 B. 盐酸 C. 醋酸溶液 D. 食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，部分电离，导电能力弱，加入少量固体后溶液中离子浓度增大导电能力变大，A错误； B．盐酸中氯化氢电离的氢离子和氯离子导电，是强电解质溶液，加入少量固体后氢离子与氢氧根离子反应生成水，钠离子和氯离子离子浓度变化不大，导电能力变化很小，B正确； C．醋酸是弱电解质，加入少量固体后溶液中离子浓度增大导电能力变大，C错误； D．食盐水是强电解质溶液，加入少量固体后钠离子和氢氧根离子浓度增大，溶液导电能力变大，D错误； 故选B。 8. 鉴别 ①硫酸镁 ②氢氧化钠 ③硫酸铜 ④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是 A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④③②① D. ③②①④ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由题意分析可知，在以上四种溶液中可以根据溶液颜色首先将硫酸铜溶液辨别出来；然后分别取适量另外三种溶液于三支试管中，向三支试管中分别滴入适量的硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀生成的试管为氢氧化钠溶液；再分别取剩下的两溶液于两支试管中，分别滴加适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成的为硫酸镁，若无明显实验现象的为氯化钾（或用洁净的铂丝蘸取剩下的两种溶液于酒精灯上灼烧，并透过蓝色的钴玻璃观察，若为无色，则为硫酸镁；若火焰颜色呈紫色，则为氯化钾，剩余的为硫酸镁）。综上所述依次被鉴别出来的物质分别为：③硫酸铜、②氢氧化钠、①硫酸镁、④氯化钾，故选D。 答案选D 9. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 【答案】C 【解析】 【详解】反应S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑中，N元素的化合价由+5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为-2价，两种元素得电子被还原； 答案选C。 10. 已知某饮用水中含有离子： ，则该饮用水中还可能大量存在 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．会与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．会与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与、、、均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．会与溶液中的反应生成微溶物，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 11. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为黄色，不符合无色溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．与会结合生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．该组离子均为无色，相互之间不反应，且都不与强酸性溶液中的反应，可以大量共存，C正确； D．强酸性溶液中大量存在的会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 12. 氢化钙 可用作生氢剂，反应的化学方程式为 。该反应中 是 A. 氧化产物 B. 还原产物 C. 既非还原产物又非氧化产物 D. 既是还原产物又是氧化产物 【答案】D 【解析】 【详解】 中-1价的失电子被氧化生成，中+1价的得电子被还原生成，故既是还原产物又是氧化产物，故选D。 13. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂 C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂 D. 还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A. CaO具有吸水能力，可作食品干燥剂，A正确； B. ClO2具有较强的氧化性，且还原产物对人体无害，可作自来水消毒剂，B正确； C. NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，食品工业可用小苏打焙制糕点，C错误； D. 还原铁粉具有较大的表面积和较强的吸氧能力，可用作富脂食品的脱氧剂，D正确； 故选C。 14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba2++OH-+H++＝BaSO4↓+ H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡的反应为Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+ 2H2O，A不正确； B．澄清石灰石为可溶性强电解质，离子反应中应该拆写，B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误； D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D正确。 答案选D。 15. 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置没有出气导管，不能用于收集气体，A错误； B．装置用于收集密度比空气小的气体，B错误； C．装置可以收集密度比空气大的气体，且C中具有尾气吸收装置，C正确； D．装置可用于吸收氯气，不能用于收集氯气，D错误； 答案选C。 16. 酸碱质子理论：凡是能够释放质子()的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是的共轭碱，只能结合质子，无法释放质子，A不符合题意； B．作酸：(释放质子)。作碱：(结合质子)。因此，既可作酸又可作碱，B符合题意； C．通常作为碱(结合质子生成)，C不符合题意； D．是的共轭碱，只能结合质子，无法释放质子，D不符合题意； 故选B。 17. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氯单质置换出溴单质，属于置换反应，也是氧化还原反应，位于置换反应与氧化还原反应的重合部分，不属于阴影部分，A错误； B．由一种反应物生成多种生成物，属于分解反应，且各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，因而不属于阴影部分，B错误； C．由多种反应物生成一种生成物，属于化合反应；铁元素的化合价由+2价升高到+3价，氧元素的化合价由0价降低到-2价，该反应也是氧化还原反应，位于化合反应与氧化还原反应的重合部分，不属于阴影部分，C错误； D．中过氧化物中的氧元素化合价由-1价分别降低到-2价、升高到0价，属于氧化还原反应；该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应或复分解反应，属于阴影部分，D正确； 故选D。 18. 某无色透明的溶液中只含有 中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】若向溶液中加入石蕊溶液，溶液显蓝色,说明溶液显碱性，溶液中含有大量的，由此解答； 【详解】A．、均能与碱性溶液中的反应生成沉淀，无法大量存在，A不符合题意； B．能与反应生成和，无法大量存在，B不符合题意； C．、、均为无色离子，相互之间不发生反应，且均不和反应，C符合题意； D．为蓝色，不符合无色溶液的要求，且能与反应生成沉淀，无法大量存在，D不符合题意； 故选C。 19. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验与反应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若与水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，U形管中红墨水出现左低右高的现象，该装置可验证反应是否放热，A不符合题意； B．具有助燃性，能使带火星的木条复燃，若试管口带火星的木条复燃，可证明与反应有生成，B不符合题意； C．光洁无锈的铁丝对焰色试验无干扰，用其蘸取纯碱溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察纯碱的焰色，C不符合题意； D．热稳定性强于，应将置于直接加热、温度更高的外管，置于间接加热、温度更低的内管，才能证明稳定性差异，图示装置药品顺序放置错误，无法达到实验目的，D符合题意； 因此答案选D。 20. 某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　) A. B. Na＋ C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】某溶液中含有Na＋、、、离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，过氧化钠和水反应生成氧气和NaOH，与OH－反应生成，因此溶液中离子浓度基本保持不变的是，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 21. 利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A. 溶液的pH B. 溶液中Cl-的浓度 C. 溶液的电导率 D. 瓶中氧气的体积分数 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡：，光照时发生反应：，平衡正向移动，浓度增大，故溶液的随时间延长而减小，与图像上升趋势不相符，A符合题意； B．氯水中反应生成强电解质，光照时分解生成和，浓度随时间延长而增大，与图像趋势相符，B不符合题意； C．光照反应后，溶液中离子总浓度增大，溶液电导率随时间延长而增大，与图像趋势相符，C不符合题意； D．光照时分解生成，瓶中的体积分数随时间延长而增大，与图像趋势相符，D不符合题意； 故选A。 22. 把钠分别投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是 A. HCl B. Na2SO4 C. FeCl3 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入稀盐酸中发生反应：，每投入钠仅放出氢气，溶液质量增加，A错误； B．钠投入溶液中，仅发生反应，无沉淀生成，每投入钠放出氢气，溶液质量增加，B错误； C．钠投入溶液中，先发生，生成的再发生反应；每投入（质量）钠，会放出（质量），同时析出（质量）沉淀，溶液总质量减少，溶液质量减轻，C正确； D．钠投入溶液中，仅与水反应生成和，无沉淀析出，溶液质量增加，D错误； 故选C。 23. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故A不符合题意； B．氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B不符合题意； C．无论二氧化碳是否过量，Na2O和CO2反应都生成碳酸钠，故C符合题意； D．C在少量氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，故D不符合题意； 故选：C。 24. 硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物和NO的分子数目相等时。下列说法正确的是 A. 1个参加反应时有9个电子转移 B. 参加反应的与的个数之比2:15 C. 反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 产物和的个数之比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个参加反应时有个电子转移，选项A错误； B．由可知，参加反应的与个数之比2:14=1:7，选项B错误； C．Cu、S元素的化合价升高，作还原剂，选项C错误； D．由发生的反应可知，产物与个数之比为1∶1，选项D正确； 答案选D。 25. 图中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图要求的一组是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO Cu C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A不符合； B．碳酸钾与氢氧化钾不反应，氯化钾与盐酸也不反应，故B不符合； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，Cu不能和CO反应，也不能和C反应，故C不符合； D．Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D符合； 故选D。 26. 现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态醋酸；④铁；⑤BaSO4晶体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融NaOH。请回答下列问题(用序号填写)。 （1）以上物质能导电的是_______。 （2）以上物质属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_______。 【答案】（1）④⑧ （2） ①. ①③⑤⑧ ②. ②⑥⑦ （3）①②③⑧ 【解析】 【小问1详解】 物质之所以能导电是因为有自由移动的电子或有自由移动的离子，④铁存在自由移动的电子、⑧熔融NaOH存在自由移动的离子，均能导电。 【小问2详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，①NaCl晶体、③液态醋酸、⑤BaSO4晶体、⑧熔融NaOH均符合电解质定义。非电解质定义为水溶液和熔融状态下均不能自身电离导电的化合物，②液态SO3、⑥蔗糖、⑦酒精符合，属于非电解质。 【小问3详解】 ①NaCl晶体、③液态醋酸、⑧熔融NaOH溶于水能电离生成自由移动的离子，因此在水溶液中能导电；②液态SO3和水能反应生成硫酸，硫酸在水分子的作用下能电离出自由离子，也能导电。 27. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题： （1）起始滤液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）试剂I的化学式为_______，①中发生反应的离子方程式为_______。 （3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是_______。 （4）试剂Ⅲ的名称是_______，③中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）大于 （2） ①. ②. 、 （3） ①. ②. 除去过量 （4） ①. 盐酸 ②. 【解析】 【分析】该流程针对含少量碳酸钾、硫酸钾的氯化钾滤液，先加过量（试剂Ⅰ），将、转化为、沉淀过滤除去（即步骤①分离出沉淀B），得到含过量的滤液A；再加过量（试剂Ⅱ），把多余的转化为沉淀过滤除去（即步骤②分离出沉淀C），得到含过量的氯化钾滤液D；最后加适量盐酸（试剂Ⅲ)，将多余的转化为和水，得到仅含KCl的溶液E，最终蒸发结晶得到纯净氯化钾晶体，全程不引入难以除去的新杂质。 【小问1详解】 起始滤液中含有杂质，与类似，使溶液显碱性，因此pH大于7。 【小问2详解】 试剂Ⅰ需要除去杂质​，选择不会引入后续难以除去的阳离子（过量的可后续通过碳酸盐除去）；加入后，会同时与溶液中的​、​结合生成难溶钡盐沉淀，从而将、从体系中分离，①中发生反应的离子方程式为：、。 【小问3详解】 为了不引入新的杂质阳离子，选择钾盐作为试剂Ⅱ；过量的可以将上一步残留的完全转化为沉淀过滤除去，若选择其他碳酸盐会引入对应阳离子杂质，无法后续去除。 【小问4详解】 试剂Ⅲ选择盐酸，可以将上一步残留的过量​转化为和水而除去，多余的HCl在后续蒸发结晶过程中会挥发除去，不会引入新杂质；③中反应的离子方程式为：。 28. 将质量为的NaHCO3固体加热一段时间后，测得剩余固体的质量为。 （1）未分解的NaHCO3的质量为：_______。 （2）生成的Na2CO3的质量为：_______。 （3）当剩余固体的质量为_______时，可以断定NaHCO3已完全分解。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【分析】反应方程式为： ，反应中，每2 mol（168 g）​完全分解，生成1 mol（106 g）​，同时释放出​和水蒸气，固体总质量减少，即固体质量差​，据此分析； 【小问1详解】 设已分解的质量为，则，根据反应的质量比例： ，解得已分解的​质量，因此未分解的质量 = 总质量 - 已分解质量 = ； 【小问2详解】 设生成的​质量为，根据反应的质量比例： ​，直接解得； 【小问3详解】 当​全部分解，剩余固体全部为​，根据钠元素守恒，质量满足比例： ，因此剩余固体质量为​​。 29. 氯气在生产和科研中有重要应用。 （1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_______(填字母)。 a．立即报告相关部门，迅速向地势高的地方撤离 b．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 c．往风向的上游疏散 （2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是_______。 （3）某学生用如图装置制备氯气并与潮湿的Ca(OH)2反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题： ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_______。 ②此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： ⅰ．温度较高时氯气与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：_______。 ⅱ．试判断另一个副反应(写出此反应方程式)：_______。 为避免此副反应发生，应采取的措施是_______。 【答案】（1）ac （2） （3） ①. ②. ③. ④. 在圆底烧瓶和U形管之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 【解析】 【小问1详解】 a．密度比空气大，低处聚集，向地势高处撤离，a正确； b．NaOH是强碱，有强腐蚀性，不能直接捂住口鼻，b错误； c．的密度大于空气，氯气会顺着风向向下游扩散，因此应该往风向的上游疏散，c正确； 故选ac； 【小问2详解】 NaOH与氯气反应，离子方程式为； 【小问3详解】 ①发生的反应为，单线桥为； ②ⅰ．温度较高时氯气与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2，发生的反应为； ⅱ．制得的混有挥发出来的HCl，HCl和Ca(OH)2发生中和，反应为；为了避免此副反应发生，在发生装置和U形管之间增加盛饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石一中2026级高一化学月考 石家庄市第一中学2026级学情检测反馈考试一 1. 据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是。 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液 2. 对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥ A. 碱—①④ B. 纯净物—③④⑤ C. 盐—①⑥ D. 混合物—②⑤ 3. 下列变化不能通过一步实现的是 A. Na2CO3→NaOH B. CuO→CuCl2 C. Ca(OH)2→NaOH D. Fe2O3→Fe(OH)3 4. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是 ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢 A. ①②③④ B. ①③ C. ②④ D. ②③④ 6. 下列物质溶于水，其电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 7. 下列物质中，加入少量NaOH固体后导电能力变化最小的是 A. 水 B. 盐酸 C. 醋酸溶液 D. 食盐水 8. 鉴别 ①硫酸镁 ②氢氧化钠 ③硫酸铜 ④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是 A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④③②① D. ③②①④ 9. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A. N B. C C. N和S D. N和C 10. 已知某饮用水中含有离子： ，则该饮用水中还可能大量存在 A. B. C. D. 11. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 12. 氢化钙 可用作生氢剂，反应的化学方程式为 。该反应中 是 A. 氧化产物 B. 还原产物 C. 既非还原产物又非氧化产物 D. 既是还原产物又是氧化产物 13. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 B. ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂 C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂 D. 还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂 14. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba2++OH-+H++＝BaSO4↓+ H2O B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+＝Cu2++Ag D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ 15. 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是 A. B. C. D. 16. 酸碱质子理论：凡是能够释放质子()的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A. B. C. D. 17. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 18. 某无色透明的溶液中只含有 中的三种离子，若向其中加入石蕊溶液，溶液显蓝色，则原溶液中存在的离子是 A. B. C. D. 19. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．检验与反应有生成 C．观察纯碱的焰色试验 D．比较的稳定性 A. A B. B C. C D. D 20. 某溶液中含有Na＋、、、4种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　) A. B. Na＋ C. D. 21. 利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是 A. 溶液的pH B. 溶液中Cl-的浓度 C. 溶液的电导率 D. 瓶中氧气的体积分数 22. 把钠分别投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是 A. HCl B. Na2SO4 C. FeCl3 D. NaOH 23. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 24. 硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物和NO的分子数目相等时。下列说法正确的是 A. 1个参加反应时有9个电子转移 B. 参加反应的与的个数之比2:15 C. 反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 产物和的个数之比为1:1 25. 图中“—”表示连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图要求的一组是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO Cu C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 26. 现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO3；③液态醋酸；④铁；⑤BaSO4晶体；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融NaOH。请回答下列问题(用序号填写)。 （1）以上物质能导电的是_______。 （2）以上物质属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 （3）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_______。 27. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题： （1）起始滤液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）试剂I的化学式为_______，①中发生反应的离子方程式为_______。 （3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是_______。 （4）试剂Ⅲ的名称是_______，③中发生反应的离子方程式为_______。 28. 将质量为的NaHCO3固体加热一段时间后，测得剩余固体的质量为。 （1）未分解的NaHCO3的质量为：_______。 （2）生成的Na2CO3的质量为：_______。 （3）当剩余固体的质量为_______时，可以断定NaHCO3已完全分解。 29. 氯气在生产和科研中有重要应用。 （1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_______(填字母)。 a．立即报告相关部门，迅速向地势高的地方撤离 b．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 c．往风向的上游疏散 （2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是_______。 （3）某学生用如图装置制备氯气并与潮湿的Ca(OH)2反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题： ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式，用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_______。 ②此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应： ⅰ．温度较高时氯气与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式：_______。 ⅱ．试判断另一个副反应(写出此反应方程式)：_______。 为避免此副反应发生，应采取的措施是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $