河北保定市部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026~2027学年度高一年级10月质量检测 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏救版必修第一册第一章专题1~专题2。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32K39Mn55 斟 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列化学实验室提醒图标中属于“当心腐蚀”的是 K 将 A B D 病 2.“玉兔”号月球车用2Pū作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是 舸 A.质子数为238 B.中子数为94 C.质量数为144 D.核电荷数为94 3.下列溶液中的c(C1-)与50mL1mol·L-1A1Cl3溶液中的c(C1-)不相等的是 A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液 B.75mL1.5mol·L1氯化钙溶液 C.150mL3mol。L-1氯化钾溶液 D.75mL1mol.L-1氯化铁溶液 4.人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A.所有的原子都含有质子、中子和电子 B.实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C.在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D.科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 【高一年级10月质量检测。化学第1页（共6页）】 27-T-108A 5.关于Fe(OH)3胶体与FeCL溶液的说法正确的是 A.Fe(OH)3胶体粒子的直径大于100nm B.FeCl3的电离方程式为FeCl3一Fe2++3Cl C.用丁达尔效应可区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D.Fe(OH)3胶体与FeCl溶液均为纯净物 6.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LH2O所含分子数目一定为NA B.3.2g由S6和S8组成的混合物中含有S原子数目为0.1NA C.1L1mol。L-1 NaCIO溶液中所含CI数日为Na D.相同情况下，H2与O2的密度之比为1：1 7.1.0mol·L1K2SO4溶液的含义是 A.取出0.1L溶液c(SO-)=0.1mol。L-1B.1L溶液中含有1molK+ C.n(K+):n(SO2)=2:1 D.溶液中含174gK2SO4 8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L1的是 A.将40 g NaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 B.常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸 C.将1L0.5mol·L1的盐酸加热浓缩为0.5L D.从1000mL1mol·L1的NaC1溶液中取出100mL的溶液 9.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO 向某溶液中加人稀盐酸，产生的气体通人澄清石灰水中，澄清石灰水 B 该溶液中可能含有CO号 变浑浊 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石 C 该溶液中一定含有NHW 蕊试纸变红 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐 10.下列关于海带提碘中可能会使用的装置及操作正确的是 温度计 出水口 进水口 A.灼烧海带B.过滤除去难溶性杂质C.放出上层液体 D.蒸馏得到碘单质 【高一年级10月质量检测。化学第2页（共6页）】 27-T-108A 11.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法 溶 中错误的是 A.在1℃时，a的溶解度等于c的溶解度 B.c的溶解度随温度的升高而降低 C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 温度/℃ D.当a中含有少量b时，可以用蒸发浓缩、降温结晶的方法提纯a 12.某温度和压强下，测得10LN:的质量为14g,则在相同条件下，11.2L气体可能是 A.密度约为1.96g·L1的CO2 B.质量为1.12g的H2 C.质量为32g的SO2 D.物质的量为0.5mol的O2 13.为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是 选项 物质 杂质 实验操作 A C02 CO 通入足量氧气，点燃 B KNO溶液 KCI 加过量AgNO3溶液，过滤 Cu(NO)2固体 铁粉 溶解、过滤、蒸发结晶 D FeSO,溶液 CuSO 加足量铁粉，过滤 14.某无色溶液中可能含Na+、Ba+、Cu2+、CO、SO}、MnO万、CI中的一种或几种。为了确 定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加人足量稀盐酸，有气体产生，得到溶液甲； ②取少量溶液甲，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入B(OH)2溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分 溶解。 下列说法正确的是 A.原溶液中一定存在Na+、CO、SO、CI B.原溶液中一定不存在Ba+、Cu2+、MnO,、CI C.白色沉淀丙为BaCO,、BaSO, D.Na+必须要通过焰色反应才能确定是否存在 【高一年级10月质量检测·化学第3页（共6页）】 27-T-108A 二、非选择题（本题共4小题，共58分】 15.(13分)X、Y、Z、W、R为原子序数依次增加的短周期元素，除Y外，其余元素最外层电子数 均为奇数，Y为地壳中含量最多的元素，只有Z为金属元素，且X、乙的最外层电子数相等， X、Y、R的单质在常温下均为气体，W的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。回答下列 问题： (1)X、Y、Z三种元素分别为 (2)W元素的原子结构示意图为 R元素形成的简单离子的结构示意图 为 0 (3)写出一种含X、Y、Z三种元素的化合物的化学式： (4)化合物ZX中X的化合价为 ;已知ZX能与XY反应生成X2,则其反应方程式 为 16.(16分)分类法在化学学习中有广泛应用。根据下表中的物质，回答下列问题： 字母序号 b c d e f g h i 物质 CuO 固态NaHCO COz 稀盐酸BaSO, 乙醇 固态NaCl Fe H2 (1)表中物质属于碱性氧化物的是 (填字母序号)；属于电解质的是 ;上述 状态下，能导电的是 (2)化合物可分为无机化合物和有机化合物，乙醇属于 ;该分类法属于 (填“树状分类法”或“交叉分类法”)。 (3)写出NaHCO,与稀盐酸反应的化学方程式： ,该反应属 于 (填字母)。 A.氧化还原反应 B.非氧化还原反应 C.复分解反应 D.化合反应 (4)选择上表中两种物质发生如下反应（可在溶液中进行，也可不在溶液中进行）： 单质1 单质2 化合物1 化合物2 ①产生气体的反应的化学方程式为 ②黑色粉末变红色粉末的化学方程式为 【高一年级10月质量检测·化学第4页（共6页）】 27-T-108A 17.(14分)物质的量是联系宏观与微观的桥梁。回答下列问题： I、(1)2N个CO2中O原子的物质的量是 (设N为阿伏加德罗常数的值)。 (2)等质量的NH1和CH,,分子个数比为 ;含原子数目相等的NH和CH,在相 同条件下的体积比为 (3)某混合盐溶液中含有离子：Na+、Mg+、CI、SO,测得Na+、Mg+、CI的物质的量浓度依 次为0.2mol·I.'、0.25mol·L1、0.4mol·L1,则c(0)= mol·L。 Ⅱ.KMmO,溶液常用于物质的定性检验与定量分析，实验室用KMO,固体配制 240mL0.10mol·L1KMnO溶液。 (4)用托盘天平称取KMnO4的质量为 g。 (5)称量后，下列操作步骤的顺序为 (填字母，下同)。 KMnO 蒸馆水 A C (6)实验操作中若出现如下情况，会导致所配溶液浓度偏高的是 A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 B.溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒 C.加水定容时俯视刻度线 D.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 18.(15分)化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。回答下列问题： I.装置选择 (1)装置B中仪器a的名称是 【高一年级10月质量检测·化学第5页（共6页）】 27-T-108A (2)小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下： 气体 方法（或原理） 发生装置 收集装置 加热氯酸钾 均可选择装置 收集干燥的氧气，可选择装置 02 加热高锰酸钾 (填字母，可按需要添加棉花) 过氧化氢分解 (填字母) 可选择装置B (3)若实验室用装置C制取CO2,烧杯中所用试剂为 (填名称)。 Ⅱ，小组实验围绕过氧化氢分解速率的影响因素进行实验。不同条件下，测得用10mL H2O2溶液制取150L氧气所用的时间（单位：s),得出的表格如下： 浓度 、时间 30%H2O2 15%H202 10%H202 5%H202 母 反应条件 无催化剂、室温 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 学 无催化剂、40℃ 360 480 540 720 MnO2催化剂、40℃ 10 25 60 120 篇 (4)观察该表格可以发现，该小组从催化剂、 方面探究过氧化氢分解 ☑ 速率的影响因素。 习 (5)实验中，下列可用作测量O2体积的装置是 (填字母)。 烟 鸣 (6)某同学为了快速得出结论，设计如图装置进行实验，该同学通过比较不同条件下 ,从而得出过氧化氢分解速率的快慢。 二氧 化锰卡 一双氧水 电子天平 【高一年级10月质量检测·化学第6页（共6页）】 27-T-108A2026~2027学年度高一年级10月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.AA项属于“当心腐蚀”，A项正确。 2.D8Pu中质子数为94，质量数为238，中子数=238一94=144，核电荷数=质子数=94，D项正确。 3.A50mL1mol·L1氯化铝溶液中c(C1-)=3mol·L1.150mL1mol·L1氯化钠溶液中c(Cl) 1mol·L-1,A项错误；75mL1.5mol·L1氯化钙溶液中c(C)=3mol·L1,B项正确；150ml3mol·L-1 氯化钾溶液中c(C)=3mol·L1,C项正确；75mL1mol·L1氯化铁溶液中c(Cl)=3mol·L1,D 项正确。 4.D不是所有的原子都含有中子，如H中就没有中子，A项错误；原子核外的电子在核外一个有形状的轨道 空间内运动，不做圆周运动，轨道空间的任何一个位置，它都有可能存在，B项错误；在化学反应过程中，原子 核不发生变化，发生变化的是原子的最外层电子数，C项错误；汤姆生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包 式”的原子结构模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，D项 正确。 5.CFe(OH)3胶体粒子的直径为1~l00nm,A项错误；FeCl的电离方程式为FeCl3Fe3++3Cl,B项 错误；丁达尔效应可用于区分Fe(OH)3胶体和FeCL溶液，C项正确；FeCl溶液、Fe(OH)3胶体为混合物， D项错误。 6.B温度和压强、密度未知，无法根据体积计算分子数，A项错误；3.2gS中S原子数目为32g0X6 3.2g X6Na=0.1NA,同理3.2gS中S原子数也为0.1NA,故3.2g和S和S组成的混合物中含有S原子数 目为0.1NA,B项正确；ClO不能电离，无C,C项错误；根据阿伏加德罗定理推论，相同条件下，气体密度 之比等于相对分子质量之比为1：16，D项错误。 7.C1.0mol·L1KS0溶液中取出0.1L,浓度不变，c(S0)=1.0mol·L1,A项错误；1L1.0mol·L1KS0 溶液中含2molK+,B项错误；1mol·L1K2SO4溶液中，因K2SO4完全电离K2SO4一2K++SO故 n(K+):n(SO)=2:1,C项正确；1L1.0mol·L1K2SO4溶液中含1molK2SO4,即174gK2SO4,D项 错误。 8.D40g氢氧化钠固体溶于1L水所得的溶液的体积已不是1L,物质的量浓度不是1ol·L1,A项错误； 常温常压下，22.4LHCl的物质的量不是1mol,所得盐酸的物质的量浓度不是1mol·L1,B项错误；盐酸 是恒沸液，将1L0.5mol·L1的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质 的量浓度不是1mol·L1,C项错误；从1000mL1mol·L1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化钠溶 液的物质的量浓度仍为1ol·L1,D项正确。 9.B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有SO或Ag,A项错 误；向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有C○号， 也可能含有HCO3等，B项正确；向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体不可能使湿润的蓝色石 蕊试纸变红，因为酸性气体不可能从碱溶液中逸出，C项错误；用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上 灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素，但不一定是钠盐，D项错误。 10.A灼烧海带在坩埚中进行，A项正确；过滤时需用玻璃棒引流，B项错误；分液时下层液体从下口放出，上 层液体从上口倒出，C项错误；温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。 11.C在t℃时，a与c有交点，因此a的溶解度等于c的溶解度，A项正确；由图可知，c的溶解度随温度的升 高而降低，B项正确：a的饱和溶液从t2℃降温至t℃时仍为饱和溶液，C项错误：a的溶解度受温度影响大， 当a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯a,D项正确。 12.B14g2的物质的量为0.5mol,体积为10L,则该温度、压强下的气体摩尔体积为20L·mol-1,11.2L 气体的物质的量为Q,56m0l,题给温度和压强下，C0,的密度为器覺=2.2g·L,A项错误1.12gH 的物质的量为0.56mol,B项正确；32gSO2的物质的量为0.5mol,C项错误；O2的物质的量为0.5mol,D 项错误。 13.D向混合气体中通人足量O2,引入新杂质，A项错误；向KNO(KC)溶液中，加人过量AgNO3溶液，引入 新杂质，B项错误；Cu(NO3)2固体中混有铁粉，加水溶解，Fe与Cu(NO3)2发生反应，消耗有效成分，不符 合除杂原理，C项错误；FeSO4(CuSO4)溶液中，加入足量铁粉，除去CuSO4,过滤除去Fe、Cu混合物，D项 正确。 14.C该溶液为无色溶液，故原溶液中一定不存在Cu+、MO4。取少量该溶液加入足量稀盐酸，有气体产 【高一年级10月质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】 27-T-108A 生，则一定存在CO号，一定不存在Ba+;取少量溶液甲，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 乙即AgC1,但实验①中加入足量稀盐酸引入了CI,不能确定原溶液是否一定含CI;实验③中加入 Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，又由实验①中含有CO,则沉淀丙一定含 BaCO3、BaSO4,则原溶液一定含SO;因为溶液呈电中性，则原溶液中一定含Na+,故原溶液中一定存在 Na+、CO、SO,一定不存在Ba+、Cu+、MnOM,可能含有CI。阳离子不需要通过焰色反应确定，综上， C项正确。 15.(13分) (1)H(1分)；O(1分)；Na(1分) 2分 (3)NaOH(2分) (4)-1(2分)；NaH+H2O—NaOH+H2个(2分) 16.(16分) (1)a(2分)；abeg(2分)；dh(2分) (2)有机化合物(1分)；树状分类法(1分) (3)NaHCO3+HCl—NaCI+H2O+CO2↑(2分)；BC(2分) (4)①Fe+2HCl-=FeCl2+H2↑(2分) ②Cu0+H2△Cu+HO(2分) 17.(14分) I.(1)4mol(2分) (2)16:17(2分)；5：4(2分) (3)0.15(2分) Ⅱ.(4)4.0(2分，托盘天平精确到0.1写4不给分) (5)CDEBA(2分) (6)C(2分) 部分答案解析： @等质量的N和CH,分千个数比等于物质的量之比，}--四 :含原 16 16g·mo1 子数目相等的NH和CH,物质的量之比为子：号=5：4，相同条件下气体体积比等于物质的量之比，故 体积比为5：4。 (3)根据电荷守恒可知关系式：c(CI)+2c(SO})=c(Na+)+2c(Mg+),将Na、Mg+、CI的物质的量浓度 代入公式，0.2mol·L1+2×0.25mol·L1=0.4mol·L1+2c(S0)可得c(S0})=0.15mol·L-1。 18.(15分) (1)锥形瓶(1分) (2)A(2分)；D(2分) (3)稀盐酸(2分，答到盐酸即给分) (4)反应物浓度(2分)；温度(2分) (5)CD(2分) (6)电子天平示数变化快慢(2分) 非选择题参考答案说明： (1)化学方程式（包括离子方程式）中化学方程式书写完全正确得满分；化学式、离子符号写错或未配平的不得 分；条件未写或不全、书写不规范（如H十写成H1,e写成），每个化学方程式累计扣1分；有机反应中箭头写 成等号、“个”、“↓”未标不扣分。 (2)非选择题中涉及多选，漏选得1分，错选或多选、需填小写字母但写成大写字母的均不得分。 (3)非选择题中文字叙述题中专有名词书写有错别字（如浑浊写为混浊）不得分。 (4)非选择题中计算涉及单位（如3.4ol只写出3.4），总分为2分未写单位扣1分，总分为1分未写单位不 得分。 【高一年级10月质量检测·化学参考答案第2页（共2页）】 27-T-108A