精品解析：河北省石家庄市第十五中学2024-2025学年高一上学期 第一次月考化学试题

阶段测试卷(一)化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把各题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上；写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-l Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是 A．择松伐木 B．烧木成烟 C．入窑取烟 D．压制成墨 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B C2H5OH HCl NaCl MgO CO C 苛性钠 NaHSO4 NaHCO3 Fe3O4 CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. 实验室制备CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B. Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH C. 在加热条件下氢气还原CuO：H2+CuOCu+H2O D. 对小苏打固体进行加热：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 4. 下列物质中分散质粒子的直径最小的是 A. 硫酸铜溶液 B. 雾 C. 有色玻璃 D. 悬浊液 5. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 6. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D. 可以通过向饱和FeCl3溶液滴加NaOH溶液制备该胶体 7. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 稀硫酸与铁粉反应： B. 稀硫酸滴在铜片上： C. 盐酸与反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 8. 下列说法中，不正确的是 A. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B. HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C. 酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D. 铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 9. 下列说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 10. 雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 下列判断错误的是 A. 一定不存在、、 B. 白色沉淀2为 C. 试样溶液中可能含有 D. 肯定含有、、 11. 下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体 B. 盐一定含有金属元素 C. 酸、碱可能都不含金属元素 D. 可以通过一步化学反应由NaHCO3直接转化生成NaOH 12. 下列化学方程式中，不可以用表示的是 A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4＋2H2O B. Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O 13. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1的还原剂为Mn2+，氧化产物为Ce4+ B. 推测不可发生反应： C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 还原性由强到弱的顺序为：Fe2+>Mn2+>Ce3+ 14. 某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A. 向纯水中滴加溶液 B. 向稀中滴加溶液 C. 向氨水中滴加稀盐酸 D. 向溶液中滴加溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了、、、、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。 ①相连的两种物质都是电解质的是_______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_______。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是_______，所属的基本反应类型是_______反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_______。 ④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为_______，要证明该分散系的实验方法是_______。 16. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）图中的分类方法是___________分类法。 （2）有下列十种物质： ①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，属于盐的有___________；①与④发生反应的反应类型是___________。实验室制备Fe(OH)3胶体反应的反应方程式为___________。 （3）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为___________。 （4）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。 A. 2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B. HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 C. HBr+NaOH=NaBr+H2O D. 2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑ （5）写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。 17. 氧化还原反应与离子反应在生产、生活与科学实验中有着重要作用。 Ⅰ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．2H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________；H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （2）在酸性条件下，KMnO4溶液可被H2O2还原为Mn2+，H2O2可被氧化为O2，请写出这个反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验。 步骤①：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； 步骤②：向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 步骤③：取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 步骤④：另取①中过滤后的滤液并加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。 改进上述实验事实。回答下列问题： （3）原固体粉末中一定含有的物质是___________(填化学式，下同)；可能含有的物质是___________。 （4）写出有关步骤反应的离子方程式 步骤①___________；步骤②___________。 18. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 [化学式]K2FeO4 [性状]暗紫色，具有金属光泽的粉末，无臭无味 [产品特点]干燥品在室温下稳定。在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 [用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 [用量]消毒净化1L水投放5 mg K2FeO4.即可达到卫生标准。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （2）制备K2FeO4需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________(填字母)。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3+ 4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。 ②用单线桥法标出上述方程式中电子转移的情况：___________。 （5）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：___________。 4K2FeO4+___________H2O=___________Fe(OH)3(胶体)+___________+___________KOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段测试卷(一)化学试题 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把各题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上；写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-l Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国的松烟墨历史悠久。下列古法制作松烟墨的部分工艺中，涉及化学变化的是 A．择松伐木 B．烧木成烟 C．入窑取烟 D．压制成墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．择松伐木为砍伐木材，没有新物质生成，没有发生化学变化，A错误； B．烧木成烟涉及燃烧过程，发生化学变化，B正确； C．入窑取烟中没有新物质生成，没有发生化学变化，C错误； D．压制成墨为物质形状的变化，没有化学变化，D错误； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 Cu2(OH)2CO3 CO2 SO3 B C2H5OH HCl NaCl MgO CO C 苛性钠 NaHSO4 NaHCO3 Fe3O4 CO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，为盐，CO2为酸性氧化物，A错误； B．C2H5OH为有机物，不为碱，CO为不成盐氧化物，B错误； C．NaHSO4为盐，Fe3O4与酸反应生成两种盐，不属于碱性氧化物，C错误； D．所有物质分类均正确，D正确； 故选D。 3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. 实验室制备CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B. Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH C. 在加热条件下氢气还原CuO：H2+CuOCu+H2O D. 对小苏打固体进行加热：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中各物质中元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中H元素由0价升高到+1价，失去电子被氧化，Cu元素由+2价降低到0价，被还原，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：C。 4. 下列物质中分散质粒子的直径最小的是 A. 硫酸铜溶液 B. 雾 C. 有色玻璃 D. 悬浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液为溶液，分散质粒子的直径小于胶体和浊液，A正确； B．雾属于胶体，分散质粒子的直径大于溶液小于浊液，B错误； C．有色玻璃属于胶体，分散质粒子的直径大于溶液小于浊液，C错误； D．Fe(OH)3悬浊液属于浊液，分散质粒子的直径大于溶液和胶体，D错误； 故答案选A。 5. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl- B. I-→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。 【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误； B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确； C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误； D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。 故选B。 【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。 6. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D. 可以通过向饱和FeCl3溶液滴加NaOH溶液制备该胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误； B．烧杯中液体逐渐变为红褐色，颜色加深，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确； D．向饱和FeCl3溶液滴加NaOH溶液，得到的是氢氧化铁沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，故D错误； 故选：C。 7. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 A. 稀硫酸与铁粉反应： B. 稀硫酸滴在铜片上： C. 盐酸与反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与稀硫酸反应生成Fe2+，其正确的离子方程式为Fe+2H+=2Fe2++H2↑，A错误； B．稀硫酸和铜片不反应，B错误； C．不溶于水，保留化学式，离子方程式为：，C正确； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选C。 8. 下列说法中，不正确的是 A. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B. HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质 C. 酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质 D. 铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故A错误； B．HCl溶于水能电离出氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，故B正确； C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质，故C正确； D．铁是金属单质，铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质，故D正确； 选A。 9. 下列说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是Na+、Cl－这些离子不能自由移动 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明NaCl固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，故A正确； B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，故B正确； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，故C正确； D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形成存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，故D错误； 故选D。 10. 雾霾严重影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 下列判断错误的是 A. 一定不存在、、 B. 白色沉淀2为 C. 试样溶液中可能含有 D. 肯定含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】由试样溶液中加入过量氯化钡溶液得到不溶于过量盐酸的白色沉淀1可知，试样溶液中含有硫酸根离子，不含有碳酸根离子和钡离子；由溶液1中加入过量氢氧化钠溶液得到白色沉淀2可知，试样溶液中含有镁离子，不含有铁离子；由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子；由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子。 【详解】A．由分析可知，试样溶液中一定不含有铁离子、碳酸根离子和钡离子，故A正确； B．由分析可知，白色沉淀2为氢氧化镁沉淀，故B正确； C．由分析可知，由于实验中没有涉及钠离子检验的操作，所以无法确定试样溶液中是否存在钠离子，故C正确； D．由分析可知，由于试样溶液中加入过量氯化钡溶液会引入氯离子，则由溶液2加入过量硝酸溶液后，再加入过量硝酸银溶液得到白色沉淀3不能确定试样溶液中是否存在氯离子，故D错误； 故选D。 11. 下列有关说法中，不正确的是 A. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体 B. 盐一定含有金属元素 C. 酸、碱可能都不含金属元素 D. 可以通过一步化学反应由NaHCO3直接转化生成NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和C60都是碳的单质，互为同素异形体，A正确； B．铵盐可以不含金属元素，B错误； C．酸、碱可能都不含金属元素，如硫酸，一水合氨等，C正确； D．碳酸氢钠与氢氧化钙反应，可以生成碳酸钙和氢氧化钠，可一步生成氢氧化钠，D正确； 故选B。 12. 下列化学方程式中，不可以用表示的是 A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4＋2H2O B. Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应表示强酸与强碱的中和反应，只有氢离子与氢氧根离子参与反应，可以用表示，A错误； B．该反应表示强酸与强碱的中和反应，只有氢离子与氢氧根离子参与反应，可以用表示，B错误； C．氢氧化铜是难溶沉淀，不能拆分为离子，应写为分子式，不能用表示，C正确； D．该反应表示强酸与强碱的中和反应，只有氢离子与氢氧根离子参与反应，可以用表示，D错误； 故选C。 13. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1的还原剂为Mn2+，氧化产物为Ce4+ B. 推测不可发生反应： C. 反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D. 还原性由强到弱的顺序为：Fe2+>Mn2+>Ce3+ 【答案】D 【解析】 【分析】由图知，反应1为，反应2为，反应3为，据此回答。 【详解】A．反应1中，Mn2+的化合价升高，为还原剂，还原剂被氧化为氧化产物，氧化产物为Mn3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：，推测可发生反应：，B错误； C．由图知，反应3的离子方程式为：，C错误； D．由分析可知，反应1中还原剂为Mn2+，还原产物为Ce3+，还原性Mn2+>Ce3+，反应2中，还原剂为Fe2+，还原产物为Mn2+，还原性Fe2+>Mn2+，综上还原性由强到弱的顺序为：Fe2+>Mn2+>Ce3+，D正确； 故选D。 14. 某同学进行以下实验并测试溶液的导电性，所做实验与下图相符的是 A. 向纯水中滴加溶液 B. 向稀中滴加溶液 C. 向氨水中滴加稀盐酸 D. 向溶液中滴加溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向纯水中滴加溶液，离子浓度逐渐增大所以导电性依次增强，A错误； B．向稀中滴加溶液,离子浓度降低，导电能力减小，当过量时导电能力增强，B正确； C．向氨水中滴加稀盐酸，两者反应生成盐导电性增强，C错误； D．向溶液中滴加溶液，会生成相同量的硝酸钠，导电性变化不大，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了、、、、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。 ①相连的两种物质都是电解质的是_______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_______。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是_______，所属的基本反应类型是_______反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为_______。 ④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为_______，要证明该分散系的实验方法是_______。 【答案】 ①. C、D ②. B ③. D ④. 复分解 ⑤. ⑥. 胶体 ⑦. 丁达尔效应 【解析】 【分析】 【详解】①CH3CH2OH不是氧化物，在水溶液中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳是氧化物，在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质；Fe2O3是氧化物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；KOH不是氧化物，在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD，都是氧化物的是B，故答案为：CD；B； ②CH3CH2OH、CO2与强酸不反应；CO2与Fe2O3不反应；Fe2O3与FeCl3不反应；FeCl3与KOH能够发生反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，属于复分解反应；故答案为：D；复分解； ③CH3CH2OH与CO2不反应；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水；FeCl3与强酸不反应；KOH与盐酸反应生成氯化钾和水；故符合条件的反应为Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，故答案为：； ④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为胶体，要证明该分散系的实验方法是丁达尔效应，故答案为：胶体；丁达尔效应。 16. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）图中的分类方法是___________分类法。 （2）有下列十种物质： ①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有___________(填序号，下同)，属于盐的有___________；①与④发生反应的反应类型是___________。实验室制备Fe(OH)3胶体反应的反应方程式为___________。 （3）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为___________。 （4）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。 A. 2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B. HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 C. HBr+NaOH=NaBr+H2O D. 2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑ （5）写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式___________。 【答案】（1）交叉分类法 （2） ①. ②⑤⑦ ②. ⑧⑩ ③. 复分解反应 ④. （3） （4）D （5） 【解析】 【小问1详解】 对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法； 【小问2详解】 分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应类型是复分解反应；实验室用饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，化学反应方程式是； 【小问3详解】 SO3与足量 NaOH 反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2， A正确； B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确； C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，C正确； D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D错误； 故选D； 【小问5详解】 H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：。 17. 氧化还原反应与离子反应在生产、生活与科学实验中有着重要作用。 Ⅰ．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．2H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________；H2O2、Ag2O、Fe2(SO4)3的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （2）在酸性条件下，KMnO4溶液可被H2O2还原为Mn2+，H2O2可被氧化为O2，请写出这个反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验。 步骤①：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； 步骤②：向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； 步骤③：取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； 步骤④：另取①中过滤后的滤液并加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。 改进上述实验事实。回答下列问题： （3）原固体粉末中一定含有的物质是___________(填化学式，下同)；可能含有的物质是___________。 （4）写出有关步骤反应的离子方程式 步骤①___________；步骤②___________。 【答案】（1） ①. D ②. C ③. Ag2O>H2O2>Fe2(SO4)3 （2） （3） ①. Ba(NO3)2、Na2CO3 ②. NaCl （4） ①. ②. 【解析】 【分析】氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，据此回答。 【小问1详解】 A．反应Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应； B．反应Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O中银元素化合价降低，Ag2O是氧化剂，氧元素化合价升高，H2O2是还原剂； C．反应2H2O2=2H2O＋O2↑中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既是氧化剂又是还原剂； D．反应2H2O2＋2FeSO4＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O中铁元素化合价升高，FeSO4是还原剂，氧元素化合价降低，H2O2是氧化剂，由以上分析可知，H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，由反应Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O可知，氧化性：Ag2O> H2O2，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应H2O2＋2FeSO4＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O可知，氧化性：H2O2> Fe2(SO4)3，则氧化性：Ag2O>H2O2>Fe2(SO4)3； 【小问2详解】 酸性条件下，KMnO4溶液可被H2O2还原为Mn2+，H2O2可被氧化为O2，这个反应的离子方程式 【小问3详解】 步骤①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色，说明无CuSO4，沉淀只能为碳酸钡，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3 ；步骤②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钡；步骤③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，确定有Ba(NO3)2；步骤④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀，因为Na2CO3与硝酸钡反应后可能过量，碳酸钠也可以与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以不能确定是否有NaCl，由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2和Na2CO3；可能含有的物质是NaCl； 【小问4详解】 步骤①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色，说明无CuSO4，沉淀只能为碳酸钡，离子方程式为； 步骤②是向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，进一步确定白色沉淀为碳酸钡，BaCO3和稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、CO2和H2O，离子方程式为。 18. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 [化学式]K2FeO4 [性状]暗紫色，具有金属光泽的粉末，无臭无味 [产品特点]干燥品在室温下稳定。在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 [用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 [用量]消毒净化1L水投放5 mg K2FeO4.即可达到卫生标准。 （1）K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 （2）制备K2FeO4需要在___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是___________(填字母)。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe(OH)3+ 4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。 ②用单线桥法标出上述方程式中电子转移的情况：___________。 （5）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整：___________。 4K2FeO4+___________H2O=___________Fe(OH)3(胶体)+___________+___________KOH 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3）c （4） ①. NaClO ②. NaCl ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 设Fe元素的化合价为x，列方程式，解得； 【小问2详解】 依题意高铁酸钾在强碱溶液中稳定，故制备K2FeO4应在碱性环境中进行； 【小问3详解】 a．高铁酸钾中的铁元素处于高价态，具有强氧化性，a正确； b．依题意高铁酸钾能与水反应，应干燥保存，b正确； c．消毒原理是氧化还原反应，净水原理是利用胶体的吸附作用，c错误； d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味，d正确； 故选c。 【小问4详解】 ①根据元素化合价变化可知Fe从+3→+6，Cl从+1→-1，故氧化剂为NaClO，Fe元素被氧化，还原产物为NaCl； ②用单线桥法标出方程式中电子转移的情况为； 【小问5详解】 根据铁元素化合价变化推断O元素化合价升高，生成O2，结合得失电子守恒配平和原子守恒，得方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $