精品解析：广东梅州市梅江区梅州中学2026-2027学年高一上学期第一次质量检测 化学试题

2026—2027学年第一学期高一第一次质量检测 化学科试题 范围：人教版必修一第一章、第二章第一节 本试卷共8页，共20题，满分100分；考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 新年烟花秀中绚烂的颜色来源于某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于化学变化 B. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，因为维生素C具有还原性 C. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 D. 火灾现场存放大量活泼金属时，不能用水，需要用干燥的沙土来灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素原子中电子跃迁释放能量产生的特征颜色，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．维生素C将转变为时，元素化合价降低被还原，说明维生素C作还原剂，具有还原性，B正确； C．葡萄糖注射液属于溶液，丁达尔效应是胶体特有的性质，因此葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，C正确； D．活泼金属可与水反应生成可燃性气体，会加剧火势甚至引发爆炸，因此不能用水灭火，需用干燥沙土覆盖灭火，D正确； 故选A。 2. 天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气 C. 一定条件下，由水为原料制备氧气 D. 还原法去除舱内的二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭点火发射，燃料燃烧发生氧化还原反应，A不符题意； B．冷凝回收舱内的水蒸气，属于物质状态之间的变化，没有产生新物质，属于物理变化，B符合题意； C．由水为原料制备氧气，有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符题意； D．还原法去除舱内的二氧化碳，发生氧化还原反应，D不符题意； 答案选B。 3. 下列叙述中，不正确的是 A. 石墨烯、金刚石和C60互为同素异形体 B. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰均属于化合物，铁矿石属于混合物 C. 采用过滤的操作除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3杂质 D. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，无法确定有无K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯、金刚石和均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．蓝矾和干冰均为不同元素组成的纯净物，属于化合物，铁矿石含多种成分，属于混合物，B正确； C．胶体粒子和电离出的离子均可透过滤纸，无法用过滤法除去胶体中的杂质，应采用渗析法，C错误； D．钠元素的黄色焰色会掩盖钾元素的紫色焰色，观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，因此灼烧观察到黄色火焰可确定一定含，无法确定是否含，D正确； 故选C。 4. 化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语正确的是 A. 水合钠离子示意图： B. 的离子结构示意图： C. 水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO D. 用单线桥表示电子转移过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠离子带正电，水分子的氧原子朝内、氢原子朝外，原图错误，正确示意图为； B．氧离子的质子数为8，核外有10个电子，电子层排布为2、8，与题图一致，B正确； C．碳酸氢钠在水中完全电离，但碳酸氢根不能拆写，正确电离方程式为，C错误； D．碳由+2价升至+4价、铁由+3价降至0价，单线桥应由碳指向铁，原图错误，正确图示为； 故选B。 5. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置制备胶体 B. 用图Ⅱ装置除去中的HCl C. 用图Ⅲ装置验证Na和水反应放热 D. 用图IV装置进行Na在空气中燃烧的实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．饱和溶液会与反应生成，会同时吸收待提纯的，不能达到除杂目的，应选用饱和溶液，B错误； C．和水反应，既产生气体，又放出热量。气体生成、温度升高均会使试管内压强增大，U形管红墨水移动，无法单独证明反应放热，不能达到实验目的，C错误； D．燃烧，黄豆粒大小的钠放在坩埚中，泥三角支撑，酒精灯加热，坩埚敞口，空气可以自由流通，满足钠燃烧实验条件，可以达到实验目的，D正确； 故选D。 6. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 原理 A 食品制作：小苏打和发酵粉同时用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应 B 帮厨活动：用卤水点热豆浆制豆腐 卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉 C 药物：小苏打药片治疗肠胃反酸 小苏打可中和胃液中的盐酸 D 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2] 醋酸的酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打为，原理中所述的（碳酸钠）与劳动项目使用的物质不符，二者无关联，A符合题意； B．豆浆属于胶体，卤水中的电解质可以使胶体发生聚沉从而制得豆腐，二者有关联，B不符合题意； C．小苏打可与胃液中的发生中和反应，能够缓解肠胃反酸，二者有关联，C不符合题意； D．白醋中的醋酸酸性强于碳酸，可以和水垢的主要成分​发生反应，也可与发生中和反应，从而溶解去除水垢，劳动项目和化学原理直接关联，D不符合题意； 故选A。 7. 下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→ CaCO3 B. O2→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 C. C→CO2→Na2CO3→NaHCO3 D. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应可一步生成，与盐酸反应可一步生成，与可溶性碳酸盐（如）发生复分解反应可一步生成，所有转化均能一步实现，A不符合题意； B．与加热反应可一步生成，但是不溶性碱性氧化物，无法与水直接反应一步生成，因此不能都通过一步反应实现，B符合题意； C．在足量中燃烧可一步生成，与过量溶液反应可一步生成，溶液中通入过量可一步生成，所有转化均能一步实现，C不符合题意； D．常温下与反应可一步生成，与反应可一步生成，与少量反应可一步生成，所有转化均能一步实现，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 固态碳酸钠能够导电 碳酸钠中含有阴、阳离子 B Na2O、Na2O2都能与CO2反应 Na2O、Na2O2都是碱性氧化物 C 将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 D 胶体颗粒直径范围为1～100nm 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．固态碳酸钠中阴、阳离子不能自由移动，无法导电，陈述I错误，A不符合题意； B．与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，陈述Ⅱ错误，B不符合题意； C．金属钠制成高压钠灯是利用钠的焰色为黄色、透雾能力强的性质，与钠的强还原性无因果关系，C不符合题意； D．胶体分散质粒子直径为，对可见光有散射作用，因此能产生丁达尔效应，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，D符合题意； 故选D。 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞变红的溶液为碱性，Na+、K+、、在碱性条件下不反应，能大量共存，A正确； B．无色溶液中不能存在蓝色的，B错误； C．含大量的溶液中，会与生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液为酸性，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 C 向AgNO3溶液中滴加盐酸 向AgNO3溶液中滴加食盐溶液 D 石灰乳中滴加盐酸 澄清石灰水中滴加盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①离子方程式为，反应②除生成沉淀外还生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．反应①离子方程式为，反应②中纯碱为，离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．反应①和反应②的实质均为与结合生成沉淀，离子方程式均为，二者离子方程式相同，C正确； D．反应①中石灰乳为悬浊液，不能拆为离子，离子方程式为，反应②中澄清石灰水的需拆为离子，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选C。 11. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. 当转移10个e-时，有1个N2生成 C. CO2是还原产物 D. 氧化性C>CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，N的化合价降低得电子，KNO3是氧化剂，S的化合价降低得电子，S是氧化剂，A正确； B．反应中，化合价升高总数为3×4=12，降低总数为2×5+2=12，当转移12个e-时，有1个N2生成，B错误； C．C到CO2，C的化合价升高，CO2是氧化产物，C错误； D．CO2中C的化合价为+4价，C单质中的C为0价，一般情况下同种元素化合价越高氧化性越强，氧化性CO2>C，D错误； 答案选A。 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是 A. 铜片放入稀盐酸中：2H++Cu=Cu2++H2↑ B. 过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO+H2O C. 醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性顺序位于之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成，该反应不能发生，故A错误； B．过量通入溶液时，反应生成的是而不是，正确的离子方程式应为，故B错误； C．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，必须保留化学式，正确的离子方程式应为，故C错误； D．少量与澄清石灰水反应时，与完全反应生成和水，生成的再与溶液中的结合生成沉淀，离子方程式书写正确，故D正确； 故答案为D。 13. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为+1价 B. 将一小块b加入至CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，产生红色固体铜 C. b在空气中久置后最终变成d D. 若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】D 【解析】 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐。 【详解】A．中为+1价，根据化合物化合价代数和为0，氢元素化合价为-1价，A错误； B．b为，加入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无法置换出红色固体，B错误； C．b为，在空气中久置，最终会与氧气、水、二氧化碳反应生成，d为，C错误； D．晶体溶于水时，溶解吸收的热量大于离子水合放出的热量，整体伴随吸热现象，D正确； 故选D。 14. 已知能发生如下反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： BrO>ClO>Cl2>Fe3+ B. ②中氧化产物和还原产物的质量比为1∶5 C. 反应③中的氧化产物是FeCl3 D. 溶液中可发生反应：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应①，氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；反应③中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，氧化性顺序推导正确，A正确； B．反应②中，中+5价Cl被还原得到还原产物，5个中-1价Cl被氧化得到氧化产物，氧化产物和还原产物的质量比为5:1，不是1:5，B错误； C．反应③中中+2价Fe失电子被氧化为中+3价Fe，故是氧化产物，C正确； D．由氧化性可知可氧化，该反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可以发生，D正确。 15. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3与盐酸反应分步进行，第一步发生反应：+H+=，不产生气体；第二步发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体。而NaHCO3与盐酸直接发生反应：+H+=CO2↑+H2O，产生CO2气体，故反应产生气体速率更快的是NaHCO3，A错误； B．当两种固体质量是1 g时，它们的物质的量分别是n(Na2CO3)=，n(NaHCO3)=，，当稀盐酸足量时，由碳元素守恒可知，NaHCO3反应生成CO2更多，气球体积更大，体积较小的是Na2CO3，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，产生的CO2能够使石灰水变浑浊；Na2CO3稳定，受热不分解，故能够使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3，C错误； D．Na2CO3能够与石灰水发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成CaCO3沉淀；NaHCO3也能够与石灰水发生反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH或者发生反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，也生成CaCO3沉淀，可见Na2CO3、NaHCO3两者均能反应产生白色浑浊，因此无法鉴别，D正确； 故合理选项是D。 16. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8：1 B. 氧化性：NO>Fe3+ C. 氧化还原中每消耗1个NO，转移2个电子 D. NO被还原，发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，随着反应不断进行，不断增多，说明为生成物，不断减少，说明为反应物，即在酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒及电荷守恒，反应离子方程式：。 【详解】A．反应中N元素化合价降低，为氧化剂，Fe元素化合价升高，为还原剂，根据分析中离子反应可知，还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8：1，A正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，为氧化剂，为还原剂发生氧化反应生成氧化产物，则氧化性：，B正确； C．反应中N元素化合价从+5价降低至-3价，氧化还原中每消耗1个，转移8个电子，C错误； D．反应中N元素化合价降低，为氧化剂，被还原发生还原反应，D正确； 答案选C。 二、非选择题： 17. Ⅰ．现有以下物质： ①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤红褐色的氢氧化铁胶体 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀盐酸 ⑨饱和NaHCO3溶液 ⑩乙醇 （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处： 类别 金属单质 氧化物 溶液 ___________ 电解质 属于该类 的物质 ⑥ ⑦ ①⑧⑨ ⑤ ___________(填序号) （2）写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式___________。 （3）写出④的电离方程式___________。 （4）写出实验室制备⑤的离子方程式___________。 Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液至过量，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如右图所示。 （5）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线___________。(填“①”或“②”) （6）溶液中Ba2+恰好沉淀完全的有___________点(填a、b、c、d)。 （7）若往两曲线的交点c溶液分别滴加NaHCO3溶液，其中曲线②发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 胶体 ②. ③④ （2） （3）(熔融) （4）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ （5）① （6）a、b （7） 【解析】 【小问1详解】 物质⑤是氢氧化铁胶体，对应分散系类别为胶体； 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质，②液氨、⑦、⑩乙醇为非电解质，③固体在熔融状态下能导电、④熔融能导电，故电解质为③固体、④熔融。 【小问2详解】 和碳酸氢钠反应生成硫酸钾、二氧化碳、水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 熔融状态下仅离子键断裂，共价键不断裂，因此只能电离出和，电离方程式为(熔融)。 【小问4详解】 实验室通过将饱和溶液滴入沸水中，持续加热至液体呈红褐色制得胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。 【小问5详解】 与按物质的量1:1恰好反应时，生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①的最低点a，因此曲线①为滴加的导电能力变化曲线。 【小问6详解】 恰好沉淀完全时满足：曲线①中该情况对应恰好完全反应的a点；曲线②为滴加的曲线，该情况对应的b点，此时生成，导电能力不为0。 【小问7详解】 曲线②为滴加的曲线，c点位于b、d之间，已完全沉淀，溶液中溶质为和，加入时，与溶液中的反应生成和，反应的离子方程式为。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是___________(填字母)。 a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，以下是制备高铁酸钠的其中一种方法，可用离子方程式表示如下： _____OH-+_____ClO-+_____Fe3+=_____+_____Cl-+_____H2O ①请配平该离子方程式___________。 ②该反应中，每生成1个，转移___________个电子 （3）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①用双线桥标出该反应的电子得失情况___________。 ②若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有___________g(保留一位小数点)。 （4）某同学根据氧化还原反应的思路，设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 ①能证明H2O2具有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。 ②实验ⅱ中所涉及反应的离子方程式为：___________(请补齐生成物并配平)。 ______H2O2+______I-+______H+=______+______ 【答案】（1）bc （2） ①. 10OH-+3ClO-+2Fe3+=2+3Cl-+5H2O ②. 3 （3） ①. ②. 45.6 （4） ①. ⅰ ②. a、b ③. H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 【解析】 【小问1详解】 转化为Cl-的过程中Cl元素的化合价由+3价降至-1价，即被还原，可将转化为Cl-的物质具有较强还原性，FeSO4、KI具有较强还原性，而O3、KMnO4具有较强氧化性，答案选bc； 【小问2详解】 ①反应OH-+ClO-+Fe3+→+Cl-+H2O中，Cl元素的化合价由+1价降至-1价，1molClO-得到2mol电子转化成1molCl-，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，1molFe3+失去3mol电子转化成1mol，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，方程式配平为10OH-+3ClO-+2Fe3+=2+3Cl-+5H2O； ②根据1molFe3+失去3mol电子转化成1mol可知，该反应中，每生成1个，转移3个电子； 【小问3详解】 ①反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，1molKMnO4得到5mol电子生成1molMnCl2，Cl元素的化合价由-1价升至0价，1molHCl被氧化失去1mol电子，用双线桥表示电子得失情况为； ②反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，16molHCl参与反应，其中10molHCl被氧化，即被氧化的HCl占参加反应HCl的=，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有73g×≈45.6g； 【小问4详解】 ①向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去、有大量气泡产生，说明酸性KMnO4被还原成无色的Mn2+、H2O2被氧化成O2，在实验ⅰ中H2O2表现还原性；向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，说明KI被氧化成I2，则H2O2被还原成H2O，实验ⅱ中H2O2表现氧化性；故答案为：ⅰ；a、b； ②H2O2中氧元素由－1价降为-2价，碘离子中碘元素由-1价升为0价，最小公倍数为2，结合电荷守恒及质量守恒配平得反应H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。 19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。 （1）请写出“反应”中的化学方程式___________。原料有两种气体，应先通入___________(填“CO2”或“NH3”)。 （2）除水外，循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。(填化学式) （3）粗盐水中含大量SO、Mg2+、Ca2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的___________、___________。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。 （5）向滤液中加入NaCl可促进副产品NH4Cl的析出，NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。为使NH4Cl充分析出，需控制的适宜温度范围为___________(填标号)。 A. 90～100℃ B. 50～70℃ C. 30～50℃ D. 0～10℃ （6）以上制得的纯碱中可能含少量NaCl，请补齐检验该杂质的实验方法及现象：取少量样品溶于水，___________，则证明含有NaCl。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （5）D （6）加入足量稀硝酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀 【解析】 【分析】联合制碱法的主要过程：粗盐水经过除杂得到精制饱和食盐水，通入NH3和CO2发生反应：，过滤得到晶体，煅烧得到纯碱碳酸钠（）。 【小问1详解】 饱和食盐水中通入NH3和CO2发生反应的化学方程式：；NH3溶解度大，先通入NH3使溶液显碱性，能够更好地吸收溶解度小的CO2，生成高浓度的，才能析出。 【小问2详解】 循环Ⅰ是碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：，可作为原料返回“反应”室循环利用，故循环Ⅰ中参与循环的物质是。 【小问3详解】 粗盐水中含大量SO、Mg2+、Ca2+，“除杂”时加入过量的NaOH除去Mg2+，加入过量的BaCl2除去SO，加入过量的Na2CO3除去Ca2+和过量的。加入Na2CO3反应的离子方程式：，。 【小问4详解】 “分离”操作是“过滤”，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 【小问5详解】 根据NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，为使NH4Cl充分析出，需控制的适宜温度范围为0～10℃，故答案选D。 【小问6详解】 纯碱是，检验杂质NaCl，实质是检验，需要先加稀硝酸除去：；再加 溶液，若产生白色沉淀：，则证明含有NaCl。 20. 某化学兴趣小组设计了以下实验探究Na2O2与水的反应，请回答下列问题： 实验I．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ii．加入0.78gNa2O2，打开传感器采集数据。 iii．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为55℃。 （1）过氧化钠与水反应的化学方程式为___________，此过程___________。(填“吸热”或“放热”) 实验Ⅱ．探究与水的反应 a．取0.78gNa2O2加入20mL滴有酚酞的水中，溶液先变红，t s后褪色。 b．另取0.78gNa2O2加入20mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量MnO2后，产生大量气泡。 （2）根据a、b的现象，预测Na2O2与H2O反应为两步，其化学方程式依次为___________；2H2O2=2H2O+O2↑。 实验Ⅲ．探究实验I的iii中溶液褪色原理 查阅资料：1.H2O2具有强氧化性，能使有色物质褪色。 2.酚酞褪色可能与温度、碱浓度及H2O2有关。 提出假设：假设1：氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色 实验验证：按照下表设计四组探究实验。 （3）完成表格中的填空 实验序号 操作 现象 结论 1 取4% NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1___________ 2 取0.4%NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取0.4%NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，___________ 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取0.4%NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 ___________ 假设3成立 （4）提出异议：某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。 设计实验5：选用下列装置___________(填序号)制取氧气，取0.4%NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，___________(填操作及现象)，证明该假设不成立。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2） （3） ①. 成立 ②. 加热至55℃(或水浴加热至55℃) ③. 溶液变红后褪色(或溶液红色褪去) （4） ①. B ②. 通入氧气，溶液红色不褪去 【解析】 【小问1详解】 ①Na2O2和水反应，生成氢氧化钠（强碱，所以酚酞一开始变红）和氧气，方程式为：。 ②题干写了测得反应过程中溶液最高温度为55℃，温度明显升高，证明反应向外放出热量，属于放热反应。 【小问2详解】 过氧化钠与水反应，首先生成氢氧化钠和过氧化氢。这一步解释了溶液变红（生成 NaOH）以及加入二氧化锰后产生大量气泡（生成的 H2O2 在催化下分解）。随后，生成的过氧化氢不稳定，分解为水和氧气（题目已给出第二步）。第一步方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。 【小问3详解】 实验1结论（①）：取4% NaOH溶液（高浓度），滴加酚酞后溶液变红且一段时间后褪色。该现象符合“NaOH溶液浓度过大导致酚酞褪色”的假设，故结论为假设1成立。实验3是为了验证假设2（体系温度过高使得酚酞褪色）。为了控制变量，应使用与实验2相同的低浓度（0.4%）NaOH溶液，并改变温度条件。结合答案，设定的温度条件是加热至55℃。实验4是为了验证假设3（反应生成了H2O2使得酚酞漂白）。在低浓度NaOH溶液中加入H2O2，若假设成立，则现象应与实验1类似，即红色褪去。 【小问4详解】 制取氧气通常使用过氧化氢和二氧化锰（固液常温型），装置B符合该要求（分液漏斗+圆底烧瓶，无加热装置）。为了证明氧气不是导致褪色的原因，需要将制得的氧气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中。如果溶液保持红色不褪色，则说明氧气不能使酚酞褪色，从而证明该同学的异议不成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期高一第一次质量检测 化学科试题 范围：人教版必修一第一章、第二章第一节 本试卷共8页，共20题，满分100分；考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A. 新年烟花秀中绚烂的颜色来源于某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于化学变化 B. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，因为维生素C具有还原性 C. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 D. 火灾现场存放大量活泼金属时，不能用水，需要用干燥的沙土来灭火 2. 天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气 C. 一定条件下，由水为原料制备氧气 D. 还原法去除舱内的二氧化碳 3. 下列叙述中，不正确的是 A. 石墨烯、金刚石和C60互为同素异形体 B. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰均属于化合物，铁矿石属于混合物 C. 采用过滤的操作除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3杂质 D. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na+，无法确定有无K+ 4. 化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语正确的是 A. 水合钠离子示意图： B. 的离子结构示意图： C. 水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO D. 用单线桥表示电子转移过程： 5. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置制备胶体 B. 用图Ⅱ装置除去中的HCl C. 用图Ⅲ装置验证Na和水反应放热 D. 用图IV装置进行Na在空气中燃烧的实验 6. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 原理 A 食品制作：小苏打和发酵粉同时用于烘焙面包 碳酸钠可与酸反应 B 帮厨活动：用卤水点热豆浆制豆腐 卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉 C 药物：小苏打药片治疗肠胃反酸 小苏打可中和胃液中的盐酸 D 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2] 醋酸的酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A. CaO→Ca(OH)2→CaCl2→ CaCO3 B. O2→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 C. C→CO2→Na2CO3→NaHCO3 D. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 固态碳酸钠能够导电 碳酸钠中含有阴、阳离子 B Na2O、Na2O2都能与CO2反应 Na2O、Na2O2都是碱性氧化物 C 将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 D 胶体颗粒直径范围为1～100nm 光束通过氢氧化铁胶体，出现光亮的“通路” A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 B. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、、 C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、、、Cl- D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 10. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 C 向AgNO3溶液中滴加盐酸 向AgNO3溶液中滴加食盐溶液 D 石灰乳中滴加盐酸 澄清石灰水中滴加盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，反应为。下列有关说法正确的是 A. KNO3与S都是氧化剂 B. 当转移10个e-时，有1个N2生成 C. CO2是还原产物 D. 氧化性C>CO2 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应离子方程式书写正确的是 A. 铜片放入稀盐酸中：2H++Cu=Cu2++H2↑ B. 过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO+H2O C. 醋酸滴到大理石上冒气泡：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O 13. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A. NaH中氢元素的化合价为+1价 B. 将一小块b加入至CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，产生红色固体铜 C. b在空气中久置后最终变成d D. 若e是NaHCO3，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 14. 已知能发生如下反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO；②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 氧化性强弱的顺序为： BrO>ClO>Cl2>Fe3+ B. ②中氧化产物和还原产物的质量比为1∶5 C. 反应③中的氧化产物是FeCl3 D. 溶液中可发生反应：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O 15. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是Na2CO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是Na2CO3 D. 装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别 16. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六种粒子，测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. 还原剂与氧化剂的微粒个数之比为8：1 B. 氧化性：NO>Fe3+ C. 氧化还原中每消耗1个NO，转移2个电子 D. NO被还原，发生还原反应 二、非选择题： 17. Ⅰ．现有以下物质： ①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④熔融KHSO4 ⑤红褐色的氢氧化铁胶体 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀盐酸 ⑨饱和NaHCO3溶液 ⑩乙醇 （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处： 类别 金属单质 氧化物 溶液 ___________ 电解质 属于该类 的物质 ⑥ ⑦ ①⑧⑨ ⑤ ___________(填序号) （2）写出⑨和KHSO4溶液反应的离子方程式___________。 （3）写出④的电离方程式___________。 （4）写出实验室制备⑤的离子方程式___________。 Ⅱ．电解质溶液中自由移动离子的浓度越大，溶液导电能力就越大。现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力相等的H2SO4、NaHSO4溶液至过量，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如右图所示。 （5）表示滴加H2SO4溶液的导电能力变化为曲线___________。(填“①”或“②”) （6）溶液中Ba2+恰好沉淀完全的有___________点(填a、b、c、d)。 （7）若往两曲线的交点c溶液分别滴加NaHCO3溶液，其中曲线②发生反应的离子方程式为___________。 18. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。 （1）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是___________(填字母)。 a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，以下是制备高铁酸钠的其中一种方法，可用离子方程式表示如下： _____OH-+_____ClO-+_____Fe3+=_____+_____Cl-+_____H2O ①请配平该离子方程式___________。 ②该反应中，每生成1个，转移___________个电子 （3）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ①用双线桥标出该反应的电子得失情况___________。 ②若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有___________g(保留一位小数点)。 （4）某同学根据氧化还原反应的思路，设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 ①能证明H2O2具有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。 ②实验ⅱ中所涉及反应的离子方程式为：___________(请补齐生成物并配平)。 ______H2O2+______I-+______H+=______+______ 19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下(部分物质已略去)。 （1）请写出“反应”中的化学方程式___________。原料有两种气体，应先通入___________(填“CO2”或“NH3”)。 （2）除水外，循环Ⅰ中参与循环的物质是___________。(填化学式) （3）粗盐水中含大量SO、Mg2+、Ca2+，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3提纯NaCl。用离子方程式说明加入Na2CO3的目的___________、___________。 （4）若在实验室中进行“分离”操作，用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。 （5）向滤液中加入NaCl可促进副产品NH4Cl的析出，NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。为使NH4Cl充分析出，需控制的适宜温度范围为___________(填标号)。 A. 90～100℃ B. 50～70℃ C. 30～50℃ D. 0～10℃ （6）以上制得的纯碱中可能含少量NaCl，请补齐检验该杂质的实验方法及现象：取少量样品溶于水，___________，则证明含有NaCl。 20. 某化学兴趣小组设计了以下实验探究Na2O2与水的反应，请回答下列问题： 实验I．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ii．加入0.78gNa2O2，打开传感器采集数据。 iii．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂20 mL，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为55℃。 （1）过氧化钠与水反应的化学方程式为___________，此过程___________。(填“吸热”或“放热”) 实验Ⅱ．探究与水的反应 a．取0.78gNa2O2加入20mL滴有酚酞的水中，溶液先变红，t s后褪色。 b．另取0.78gNa2O2加入20mL水中，一开始产生气泡较慢，加入少量MnO2后，产生大量气泡。 （2）根据a、b的现象，预测Na2O2与H2O反应为两步，其化学方程式依次为___________；2H2O2=2H2O+O2↑。 实验Ⅲ．探究实验I的iii中溶液褪色原理 查阅资料：1.H2O2具有强氧化性，能使有色物质褪色。 2.酚酞褪色可能与温度、碱浓度及H2O2有关。 提出假设：假设1：氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2：体系温度过高使得酚酞褪色 假设3：反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色 实验验证：按照下表设计四组探究实验。 （3）完成表格中的填空 实验序号 操作 现象 结论 1 取4% NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1___________ 2 取0.4%NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取0.4%NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，___________ 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取0.4%NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入H2O2溶液 ___________ 假设3成立 （4）提出异议：某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。 设计实验5：选用下列装置___________(填序号)制取氧气，取0.4%NaOH溶液2 mL，滴加2～3滴酚酞，___________(填操作及现象)，证明该假设不成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $