精品解析：广东揭阳市普宁市勤建学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

勤建学校高一年级上学期第一次调研考试 化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 第I卷(选择题，共60分) 一、选择题(每题3分，只有一个正确选项，共60分) 1. 符合图中阴影部分的物质是 A. Na2CO3 B. CaCO3 C. NaOH D. NaHCO3 2. 下列叙述正确的是 A. 酸、碱、盐、水是电解质 B. 难溶于水，所以不是电解质 C. 金属能导电，所以金属是电解质 D. 溶于水能导电，所以是电解质 3. 下列物质中属于氧化物的是 A. O2 B. Na2O C. NaClO D. Fe(OH)3 4. 判断金刚石和石墨的关系是 A. 同种物质 B. 同素异形体 C. 结构相同 D. 化合物 5. 氧化还原反应的实质是 A. 新物质的产生 B. 化合价的升降 C. 氧元素的得失 D. 电子的得失或共用电子对的偏移 6. 小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　　) A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 7. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 鸡蛋清溶液 C. 食盐水 D. 烟、云、雾 8. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 9. 以下是碳和碳的化合物的转化关系：，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解 10. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. HCl→H2 B. HCl→FeCl2 C. H2SO4→SO2 D. Fe→Fe2O3 11. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 根据分散剂的不同，可把胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 粒子直径在1~100nm之间的物质属于胶体 12. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. Zn与CuSO4溶液反应 B. CH4气体的燃烧 C. 加热KMnO4制O2 D. CO2与NaOH溶液反应 13. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 14. 反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是 A. Al被还原 B. Mo被氧化 C. Al失去电子 D. MoO3发生氧化反应 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓ 16. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 NaHSO4 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫 D NH3∙H2O HNO3 明矾 氧化铁 SO3 A. A B. B C. C D. D 17. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 18. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、H+、Cl－、 B. Na+、Ag+、Cl－、 C. K+、H+、OH－、 D. Na+、Cu2+、Cl－、 19. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是 A. NaCl溶液中，分子的H靠近 B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C. 固态NaCl中离子可自由移动 D. 熔融的NaCl可以导电 20. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是 A. 反应为非氧化还原反应 B. 黑火药中含有两种单质 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 第II卷 (非选择题，共40分) 二、填空题 21. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示的分类方法为_____________________。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳 三种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________ (填字母)。 A．能和O2反应    B．属于氧化物     C．碳元素化合价相同 ③将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中发生反应的总离子方程式为_______________________________________。 ④写出过量二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式_________________________________。 （2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影区域的反应是_______(填序号)。 A． B． C．  D． E． 22. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： 已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为反应___________(填基本反应类型)。 ②证明有胶体生成的方法是___________。 ③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是___________ (填序号)。 A．具有介稳性 B．氢氧化铁胶体是纯净物 C．可以通过半透膜 ④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___________。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：    “纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体，这种分散系与其他分散系的本质区别为___________。 23. 完成下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Ba(OH)2：___________。 ②NaHSO4：___________。 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2。该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 （3）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。 A. 亚硝酸盐被氧化 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐是还原剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 勤建学校高一年级上学期第一次调研考试 化学试卷 (考试时间：75分钟，满分：100分) 第I卷(选择题，共60分) 一、选择题(每题3分，只有一个正确选项，共60分) 1. 符合图中阴影部分的物质是 A. Na2CO3 B. CaCO3 C. NaOH D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠属于正盐、碳酸盐和钠盐，A符合题意； B．碳酸钙属于正盐、碳酸盐，不属于钠盐，B不符题意； C．氢氧化钠是碱，不属于盐，即不属于正盐、碳酸盐和钠盐，C不符题意； D．碳酸氢钠属于碳酸盐和钠盐，为酸式盐，不属于正盐，D不符题意； 故选A。 2. 下列叙述正确的是 A. 酸、碱、盐、水是电解质 B. 难溶于水，所以不是电解质 C. 金属能导电，所以金属是电解质 D. 溶于水能导电，所以是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸、碱、盐是化合物且在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；水虽难电离，但能微弱电离出离子，也是电解质。A正确； B．BaSO4虽难溶于水，但熔融状态下可完全离解为离子，属于强电解质。溶解性不影响其电解质属性，B错误； C．金属是单质，而电解质必须是化合物，C错误； D．CO2溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身未电离，故CO2不是电解质。D错误； 故选A。 3. 下列物质中属于氧化物的是 A. O2 B. Na2O C. NaClO D. Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物的概念：由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物； 【详解】根据氧化物的概念是由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物可知，属于氧化物的是Na2O； 故选B。 4. 判断金刚石和石墨的关系是 A. 同种物质 B. 同素异形体 C. 结构相同 D. 化合物 【答案】B 【解析】 【详解】金刚石和石墨均为由碳元素构成的单质，但是为不同物质，结构不同，属于同素异形体，故选B。 5. 氧化还原反应的实质是 A. 新物质的产生 B. 化合价的升降 C. 氧元素的得失 D. 电子的得失或共用电子对的偏移 【答案】D 【解析】 【详解】有新物种生成式化学变化的判断依据；化合价升降式氧化还原反应的特征；氧元素得失和氧化还原反应的实质无关；氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移， 故本题选D。 6. 小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　　) A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】Fe与稀盐酸反应的方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应；稀盐酸和NaOH溶液反应的方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，为复分解反应；NaOH溶液和CO2反应的方程为NaOH+CO2=NaHCO3，为化合反应；CO2和水反应的方程式为CO2+H2O=H2CO3，为化合反应，综上，没有涉及的反应类型为分解反应，故选择A。 7. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A. 豆浆 B. 鸡蛋清溶液 C. 食盐水 D. 烟、云、雾 【答案】C 【解析】 【详解】豆浆、鸡蛋清溶液、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；食盐水是水溶液不会发生丁达尔现象，故选C。 8. 下列物质中，含有自由移动的Cl-的是 A. KClO3溶液 B. CaCl2固体 C. KCl溶液 D. 液态HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据KClO3的电离方程式为，所以KClO3溶液中不存在，故A不符合题意； B．CaCl2固体中存在Ca2+和，但不能自由移动，故B不符合题意； C．由于KCl为强电解质，其电离方程式为，故KCl溶液中存在自由移动的，故C符合题意； D．液态HCl中只存在氯化氢分子，不存在自由移动的，故D不符合题意； 故答案：C。 9. 以下是碳和碳的化合物的转化关系：，其中各步转化的基本反应类型从左到右依次是 A. 化合、分解、置换、复分解 B. 置换、化合、复分解、分解 C. 复分解、化合、分解、置换 D. 分解、置换、化合、复分解 【答案】B 【解析】 【详解】[C与反应生成与，属于置换反应；与反应生成，属于化合反应；与发生中和反应，属于复分解反应；高温分解生成和，属于分解反应，故B正确。] 10. 下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A. HCl→H2 B. HCl→FeCl2 C. H2SO4→SO2 D. Fe→Fe2O3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化氢变成氢气，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故A错误； B．HCl与铁反应生成FeCl2和氢气，铁元素化合价升高，加入的铁作还原剂，故B错误； C．硫元素化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂，故C错误； D．铁元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，故D正确。 故选D。 11. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C. 根据分散剂的不同，可把胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 粒子直径在1~100nm之间的物质属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．部分胶体中胶粒带电，胶体本身不带电，故A项错误； B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故B项错误； C．不同形式的分散质分散在一定分散剂中可形成液溶胶、气溶胶和固溶胶，故C项正确； D．粒子直径在1~100nm之间的物质分散在分散剂中形成的分散系属于胶体，故D项错误； 综上所述，正确的是C项。 12. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. Zn与CuSO4溶液反应 B. CH4气体的燃烧 C. 加热KMnO4制O2 D. CO2与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液在水溶液中反应，是电解质，有离子参与，属于离子反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．气体的燃烧为气相反应，无离子参与，不属于离子反应，B错误； C．加热制是固体加热反应，无自由移动离子参与，不属于离子反应，C错误； D．与溶液反应，是电解质，有离子参加，属于离子反应，但反应前后无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 13. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 木已成舟 B. 蜡炬成灰 C. 铁杵成针 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A错误； B．蜡炬成灰涉及石蜡燃烧，有新的物质生成，属于化学变化，且燃烧反应属于氧化还原反应，故B正确； C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故C错误； D．滴水成冰只是物质状态的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故D错误； 所以答案选B。 14. 反应2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。下列关于该反应的说法正确的是 A. Al被还原 B. Mo被氧化 C. Al失去电子 D. MoO3发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应中，Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应，Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应； 【详解】A．Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，A错误； B．Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，B错误； C．Al元素的化合价升高，失电子，被氧化，C正确； D．Mo元素的化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应，D错误； 故答案：C。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应，生成亚铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应的离子反应为Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，故B正确； C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误； D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故D错误； 故选：B。 16. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳 C 石灰水 NaHSO4 碳酸钙 过氧化钠 二氧化硫 D NH3∙H2O HNO3 明矾 氧化铁 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐不是碱，故A错误； B．盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误； C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，NaHSO4是盐不是酸，Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误； D．NH3⋅H2O是弱碱，HNO3是酸，明矾是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确； 故选：D。 17. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+4降低为0，应得到电子，元素化合价由0升高为+2，应失去电子，正确表示为，A错误； B．元素化合价升高失电子，中元素化合价降低得电子，单线桥箭头从失电子的指向得电子的，B正确； C．元素从0价升高到+2价，1个Zn共失去2e⁻；中的H元素从+1价降低到0价，得到2e⁻，得失电子的对应关系标注颠倒，正确表示为，C错误； D．元素化合价升高失电子，浓中元素化合价降低得电子，单线桥箭头应从指向元素，选项箭头方向颠倒，正确表示为，D错误； 故选B。 18. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. Na+、H+、Cl－、 B. Na+、Ag+、Cl－、 C. K+、H+、OH－、 D. Na+、Cu2+、Cl－、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子和碳酸根离子会反应生成二氧化碳气体，不共存，A不符合题意； B．氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题意； C．氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，C不符合题意； D．离子之间不会有沉淀、气体和难电离物质生成，也不会发生氧化还原反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 19. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是 A. NaCl溶液中，分子的H靠近 B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C. 固态NaCl中离子可自由移动 D. 熔融的NaCl可以导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，NaCl溶液中，分子的O靠近，A错误； B．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误； C．固态NaCl中离子不能自由移动，C错误； D．熔融的NaCl中有带电的离子可自由移动，即可以导电，D正确； 答案选D。 20. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是 A. 反应为非氧化还原反应 B. 黑火药中含有两种单质 C. 反应中S作还原剂 D. 反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】在反应中，N、S元素化合价降低，C元素化合价升高。 【详解】A．该反应中有元素化合价发生变化，则为氧化还原反应，A不正确； B．黑火药中含有S、C两种单质，B正确； C．反应中S由0价降低到-2价，S作氧化剂，C不正确； D．反应中，反应物、生成物都为三种，不属于置换反应，D不正确； 故选B。 第II卷 (非选择题，共40分) 二、填空题 21. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 ①图中所示的分类方法为_____________________。 ②现有碳、一氧化碳、二氧化碳 三种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________ (填字母)。 A．能和O2反应    B．属于氧化物     C．碳元素化合价相同 ③将一定量的稀硫酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，边滴加边搅拌，直至有气泡产生，此过程中发生反应的总离子方程式为_______________________________________。 ④写出过量二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式_________________________________。 （2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影区域的反应是_______(填序号)。 A． B． C．  D． E． 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. C ③. ④. （2）BC 【解析】 【小问1详解】 ① 该分类方法按照层级对物质进行逐级划分，属于树状分类法。 ②A．、均可与反应，可归为一类，A不符合题意； B．、均属于氧化物，可归为一类，B不符合题意； C．中碳元素为0价，中碳元素为+2价，中碳元素为+4价，三者化合价均不同，无法将两种归为一类，C符合题意； 故选C。 ③ 稀硫酸滴入碳酸钠溶液至产生气泡，总反应为碳酸根与足量氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式：。 ④过量通入澄清石灰水，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成可溶的碳酸氢钙，离子方程式：。 【小问2详解】 阴影区域的反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应。 A．反应为多变一，属于化合反应，A不符合题意； B．反应中元素化合价从+3价降到0价，元素化合价从+2价升到+4价，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应，B符合题意； C．反应中中的元素化合价部分升高到0价、部分降低到-2价，属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应，C符合题意； D．反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，D不符合题意； E．反应为一变多，属于分解反应，且无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，E不符合题意； 故选BC。 22. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： 已知：淀粉溶液遇到碘水会变蓝。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为___________，该反应的反应类型为反应___________(填基本反应类型)。 ②证明有胶体生成的方法是___________。 ③下列关于氢氧化铁胶体的说法正确的是___________ (填序号)。 A．具有介稳性 B．氢氧化铁胶体是纯净物 C．可以通过半透膜 ④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___________。 （3）如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：    “纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体，这种分散系与其他分散系的本质区别为___________。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 复分解反应 ③. 进行丁达尔效应 ④. A ⑤. 胶体发生聚沉产生红褐色沉淀，硫酸过量沉淀溶解溶液变为黄色 （3） ①. 不属于 ②. 分散质粒子直径大小不同 【解析】 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体的方法为将饱和氯化铁溶液滴到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a为胶头滴管； 【小问2详解】 ①制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色，反应方程式为，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； ②光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；证明有胶体生成的方法是进行丁达尔效应； ③A．胶体较稳定，静置不容易产生沉淀，具有介稳性，A正确； B．氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，B错误； C．胶体分散质粒子大小在 1nm~100nm，不能透过半透膜，C错误； 故选A； ④向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，稀硫酸会使得胶体发生聚沉，加入过量的稀硫酸使得沉淀溶解得到硫酸铁溶液，故现象是胶体发生聚沉产生红褐色沉淀，硫酸过量沉淀溶解溶液变为黄色； 【小问3详解】 由图可知“纳米药物分子车”的直径为200nm，胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系，故“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，这种分散系与其他分散系的本质区别为分散质粒子直径大小不同。 23. 完成下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①Ba(OH)2：___________。 ②NaHSO4：___________。 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2。该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 （3）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如(NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是___________(填序号)。 A. 亚硝酸盐被氧化 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐是还原剂 【答案】（1） ①. Ba(OH)2=Ba2++2OH- ②. NaHSO4=Na++H++ （2） ①. H2SO4 ②. Fe ③. FeSO4 ④. H2 （3）D 【解析】 【小问1详解】 ①Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离出Ba2+、OH-，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-； ②NaHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离出Na+、H+和，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++； 【小问2详解】 反应中Fe的化合价从0价升高到+2价，Fe被氧化生成FeSO4；H2SO4中H的化合价从+1价降低到0价，H2SO4被还原生成H2，则该反应中，氧化剂是H2SO4，还原剂是Fe，氧化产物是FeSO4，还原产物是H2； 【小问3详解】 根据题目叙述“误食亚硝酸盐(如NaNO2)导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒”可知，亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，所以亚硝酸盐作为氧化剂，被还原；维生素C可将Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C是还原剂，故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $