广东省梅县东山中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

1 东山中学 2027届高一第一学期第二次月考 化学学科试题 本试卷共 4页，满分 100分，考试时间 75分钟 命题人：柯伟苑 审题人：高一化学组 时间：2024年 12月 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 一、单选题（本题共 25小题，共 65分，第 1～10小题，每小题各 2分；第 11～25题， 每小题各 3分） 1. 下列国宝级文物属于合金材料制成的是 A. 九霄环佩木古琴 B. 狗头兽首铜像 C. 萧何月下追韩信图梅瓶 D. 陶彩绘女舞俑 2. 下列实验操作描述不正确的是 A. 切割金属钠时用镊子夹取 C. 不可以直接点燃 H2、Cl2的混合物 B. 制备氢氧化铁胶体时，不宜长时间加热 D. 进行焰色试验时如无铂丝，可用玻璃棒代替 3. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法不正确的是 A．“吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定 B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器呈青色，来自氧化铁 D．古陶瓷修复所用的熟石膏(2CaSO4·H2O)属于电解质 4. 散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路 里.....”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是 A. 发生了丁达尔效应 B. 空气是一种胶体 C. 尘埃是分散系 D. 空气中的尘埃微粒直径大小约为 1～100nm 5. 下列物质在当前状态下既能导电，又是电解质的是 A. 稀硫酸 B. Al C．固态 KCl D．熔融 NaOH 6. 下列化合物中，不能通过化合反应来制取的是 A. FeCl2 B. FeCl3 C. Na2O2 D. Fe(OH)2 7. 下列说法中，不正确的是 A. 铝合金密度小，强度高，有较强的抗腐蚀能力 B. Fe(OH)2 、Fe(OH)3 都是红褐色的 C. 亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 D. 漂白液具有强氧化性，用作游泳池消毒剂 8.下列实验现象、结论或解释对应关系完全正确的是 9. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用 FeCl3溶液腐蚀 Cu刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与水蒸气高温下会反应 D 向碳素钢中加入不同的合金元素制得 不同性能的合金钢 碳素钢加入其他元素后 组织结构发生变化 10. 在澄清透明且显强酸性的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．Fe3+、Cl-、K+、SCN- B．Ba2+、Na+、NO3-、OH- C．Mg2+、Cl-、HCO3-、NH4+ D．K+、Na+、SO42-、MnO4- 11. 向 FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是 A. 铁、铜均有 B. 铁、铜均无 C. 有铜无铁 D. 有铁无铜 选项 实验现象 结论或解释 A 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B 氯水呈黄绿色 氯气与水反应生成了黄绿色物质 C 铁与氯气反应剧烈燃烧 产生红棕色的烟 产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定 有氧气参与 D 氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 2 12. 实验室里需要配制 450mL 0.1mol•L-1的 NaOH溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称量 1.80g的氢氧化钠固体 B．加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内 C．将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应及时补充少量蒸馏水至刻度线 D．定容后发现液面低于刻度线，对实验没有影响 13. 臭氧是淡蓝色具有鱼腥味的气体，可用作消毒剂。下列有关 O2、O3的说法错误的是 A. 互为同素异形体 B. 等质量的 O2、O3中质子数之比为 2:3 C. 均具有较强的氧化性 D. 常温常压下，等质量 O2、O3的体积之比为 3:2 14. 检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行研磨、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列 图示装置或原理不合理的是 A．图甲为研磨剪碎的菠菜 B．图乙是加水溶解 C．图丙过滤得到含铁元素的滤液 D．图丁能检验菠菜中是否含有铁元素 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与稀硫酸反应：Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B. 往 FeCl3溶液加入足量锌粉：2Fe3++ 3Zn = 2Fe + 3Zn2+ C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：Ba2++ SO42-= BaSO4↓ D. 小苏打溶液与 NaHSO4溶液混合：CO32-+ H+= H2O + CO2↑ 16. 利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集 与分析，下图显示的是 A．氯离子的浓度 B．氧气的体积分数 C．氯水的 pH值 D．氯水的导电能力 17. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合制成的。 爆炸时发生的反应为 S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A．该反应的氧化剂只有 KNO3 B．该反应中 CO2为还原产物 C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3 D．反应每转移 6mol电子，则能生成标准状况下 11.2L N2 18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．甲用于实验室制取少量 CO2 B．乙装置用于分离淀粉胶体和 NaCl溶液 C．丙用于称取一定质量的 NaOH固体 D．丁用于干燥 Cl2 19. 下图是铁元素的价类二维图，结合此图判断下列说法中不正确的是 A．a的单质某种存在状态可以与 b的颜色相同 B．c在空气中能转化为 f，转化过程中能看见灰绿色 C．e可用作涂料中的红色颜料 D．若溶液中同时含有 d和 g，只加入 KSCN溶液不能检验出 g的存在 20. 如图所示，在 A处通入未经干燥的氯气，当关闭 B阀时，C处干燥的红布条看不到明 显现象；当打开 B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则 D瓶中应盛放的溶液不可能是 A．饱和 Na2CO3溶液 B. 氢氧化钠溶液 C．饱和氯化钠溶液 D．浓硫酸 3 21. 下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 向制得的 FeSO4溶液加入少量铁粉 铁粉有还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 往待测液中加入新制氯水，再滴加 KSCN溶液，溶液变红，则待测液 含有 Fe2+ Fe2+被 Cl2氧化成 Fe3+ Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 氯水要现用现配 HClO见光分解，随着 HClO 的消耗，溶液酸性减弱 Ⅰ对，Ⅱ对，有 22. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞溶液，先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图 所示实验。实验①：取反应后的溶液加MnO2，立即产生大量气体；实验②③中红色均不 褪色。下列分析错误的是 A. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 B. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是 NaOH和 O2 C. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的物质 D. 一段时间后，取反应①上层清夜，再滴加酚酞，溶液可能变红 23. 人们常用 FeCl3 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回 收铜并重新获得 FeCl3溶液，可以采用下列步骤： 下列说法中正确的是 A. 腐蚀铜电路板的反应为：Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+ B. ③的物质只有 Cu C. ④的物质为稀硫酸 D. ⑥的物质可用 H2O2 24. 如图所示，下列关于含矾物质转化的说法不正确的是 A. 反应 I的离子方程式为： V2O5+6OH- = 2VO43-+ 3H2O B. 实验 II的转化需要提供还原剂 C. 反应 III中氧化剂与还原剂的 个数之比为 2:1 D. 反应 IV的转化中 X发生氧化反应 25. 某溶液 X中可能含有下列离子中的若干种 Cl-、SO42-、CO32-、Na+、Mg2+、Cu2+。为了 确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀 1是硫酸钡 B．溶液 2中滴入硝酸酸化的 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明溶液 X中含有 Cl- C．溶液 X中可能存在Mg2+，一定不存在 Cu2+ D．溶液 X中存在 Na+、SO42-、CO32- 二、非选择题（共 2题，共 35分） 26.（16分）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证 Na与 CO2能否发生反应。已知 PdCl2 能被 CO还原得到黑色的金属 Pd。请回答下列问题： （1）猜想：Na与 CO2能发生反应。理论依据是 。 4 （2）装置 B中的试剂是 。(从下面选项选择，填 A、B、C) A．浓硫酸 B．饱和 NaOH溶液 C．饱和 NaHCO3溶液 该试剂的作用是 (写出离子反应方程式) （3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。 ①打开 K1和 K2，通入 CO2待 E中出现 时，再点燃酒精灯，此操作的目 的是 。②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭 K1和 K2。 （4）实验过程中加热 D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 产生上述现象②中黑色固体的原因是 。 （5）探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式。 猜想一：白色固体是 Na2CO3； 猜想二：白色固体是 Na2O； 猜想三： （写出猜想三） 请完成下列实验设计，验证上述猜想： 步骤 1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤 2：往步骤 1所得滤液中加入足量的 溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤 3：往步骤 2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：猜想一成立。 27. （19分）高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成 下列问题： （1）K2FeO4的电离方程式 。过程①中 K2FeO4表现了 (填“氧化”或“还原”)性。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 、 (填两个)。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为： Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。 配平该反应的化学方程式，并用单线桥法．．．．表示电子转移的方向和数目； （4）世界环保联盟要求 ClO2逐渐取代 Cl2作为自来水消毒剂。 已知：NaCl+3H2O 70 通直流电 ℃ NaClO3+3H2↑ 发生器：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。ClO2的生产流程示意图如图： ① 该工艺中，需要补充的物质 X为 (填化学式，下同)，能参与循环的物质 有 H2O、 。 ② 在电解槽中，欲制取标准状况下 67.2 m3 H2所需 5mol/L NaCl溶液体积为 。 （已知：1m3=103L） （5）已知：ClO2是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究 ClO2性质。 回答下列问题： ① 补充完整该离子方程式： ClO2 + H2O2+ = ClO2-+ + ； ② 锥形瓶内 ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是 。