精品解析：四川省成都市树德中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

树德中学高2024级高三上学期10月阶段性测试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 郑钦文在2026年中国网球公开赛中夺冠。下列说法正确的是 A. 比赛所使用的碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料 B. 网球内胆可采用经硫化处理的天然橡胶，硫化可使高分子链之间形成交联结构 C. 拍弦材料可采用锦纶，属于天然高分子材料 D. 运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲醚、异丁烷均为烃类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．天然橡胶硫化过程中，高分子链之间可通过硫原子形成交联结构，提升橡胶的强度、耐磨性等性能，B正确； C．锦纶是聚酰胺类合成纤维，属于人工合成高分子材料，不属于天然高分子材料，C错误； D．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，二甲醚（）含有氧元素，不属于烃类，D错误； 故选B。 2. 化学与生活、生产密切相关，下列表述错误的是 A. 氧炔焰的温度超过，可用来焊接或切割金属 B. 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 C. 汽车尾气排放的氮氧化合物主要来自汽油的不充分燃烧 D. 高硬度、高熔点是许多有共价键三维骨架结构的共价晶体的特性 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可超过3000∘C，高温足以熔化金属，可用于焊接或切割金属，A正确； B．煤的干馏的定义就是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，工业上该过程也称为煤的焦化，可得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产物，B正确； C．汽油的主要成分为烃类，仅含碳、氢等元素，不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化合物是气缸内空气中的和在高温放电条件下反应生成的，并非来自汽油的不充分燃烧，C错误； D．具有共价键三维骨架结构的共价晶体，熔化或破碎时需要破坏大量强的共价键，因此具有高硬度、高熔点的特性，D正确； 故答案选C。 3. 氮及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ：1 mol N2与足量H2充分反应，断裂氮氮三键的数目小于 B. 反应Ⅱ：每消耗7.2 g Mg，生成N3-数目为 C. 反应Ⅲ：生成物N2H4为二元弱碱，1 L 0.1 mol/L的N2H4水溶液中，N2H4、粒子总数为 D. 反应Ⅳ：标准状况下，每消耗4.48 L NO2，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【分析】反应I为；反应II为；反应IV为，据此分析解题。 【详解】A．反应Ⅰ合成氨为可逆反应，1 mol 与足量反应时无法完全转化，断裂氮氮三键的数目小于，A正确； B．7.2 g 的物质的量为0.3 mol，反应Ⅱ的化学方程式为，0.3 mol 完全反应生成0.1 mol ，对应数目为，B错误； C．为二元弱碱，电离方程式为，，溶液中含氮粒子有、、，根据物料守恒三者总物质的量为0.1 mol，因此、粒子总数小于，C错误； D．标准状况下存在平衡，不能由气体体积直接确定的物质的量；由与的歧化反应方程式知，每2 mol 反应转移1 mol电子，忽略二聚时，，即反应转移电子数为，D错误； 故选A。 4. 某医用胶的主要成分为氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处可快速聚合，固化成膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法错误的是 A. 可水解生成二羧酸(两个羧基连在同一个碳上) B. 该医用胶分子比乙烯更易聚合 C. 该医用胶分子含有顺反异构体 D. 医用胶分子中氰基可与蛋白质形成氢键，是黏合性能的来源之一 【答案】C 【解析】 【详解】 A．该分子含有酯基和氰基，水解时酯基水解生成羧基，氰基水解也生成羧基，最终可得到两个羧基连在同一个α碳上的α-二羧酸，A正确； B．该分子的碳碳双键上连有氰基、酯基等强吸电子基团，双键活性远高于乙烯，比乙烯更易发生加聚反应，B正确； C．存在顺反异构体的前提是碳碳双键两端的每个碳原子都连接2种不同的原子或基团，该分子碳碳双键的左端碳原子连接2个相同的原子，不存在顺反异构体，C错误； D．氰基中的原子电负性大，可与蛋白质中的活泼氢形成氢键，是其黏合性能的来源之一，D正确； 故选C。 5. 利用下列仪器、装置及药品不能达到实验目的的是 A．制备草酸 B．提纯苯甲酸时趁热过滤 C．制取明矾晶体 D．检验溴乙烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙二醇具有还原性，常温下可被酸性溶液氧化为草酸，草酸也能被酸性溶液氧化，不能制备草酸，A错误； B．苯甲酸溶解度随温度降低明显减小，使用热滤漏斗进行趁热过滤可保持体系温度，避免苯甲酸提前析出，能达到提纯目的，B正确； C．饱和明矾溶液中悬挂晶种，静置过程中溶质会在晶种表面缓慢析出，可得到较大的明矾晶体，能达到实验目的，C正确； D．溴乙烷与溶液充分反应后溶液呈碱性，加入足量稀硝酸酸化后，再加入溶液，生成黄色沉淀，可检验溴元素，能达到实验目的，D正确； 故答案选A。 6. 下列实验中所涉及反应的离子方程式错误的是 A. 向NaHSO3溶液中加入少量Na2O2： B. 向Na2CO3溶液中通入CO2： C. 浓硝酸溶解金属Ag： D. 使用含氟牙膏能预防龋齿： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入少量，具有强 氧化性，会将氧化为，自身被还原为，与过量的反应生成和 ，离子方程式 中，电子得失守恒，原子守恒，A正确； B．向溶液中通入生成溶解度更小的碳酸氢钠，离子方程式满足原子、电荷守恒，符合反应事实，B正确； C．浓硝酸和反应生成硝酸银、和水，离子方程式满足电子、电荷、原子守恒，符合反应事实，C正确； D．牙齿的主要成分羟基磷灰石和氟离子反应生成更难溶的氟磷灰石，覆盖在牙齿表面预防龋齿，正确的离子方程式为，D错误； 故选D。 7. 某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A. 已知为链状分子，中Y的杂化方式为sp杂化 B. 简单离子半径： C. 同周期电负性和第一电离能大于Q的元素均为2种 D. 该物质在酸性条件下能形成氨基酸 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：原子序数依次增大的短周期主族元素，X只形成1个单键为；W为+1价阳离子，原子序数最大为；Q基态未成对电子数等于电子层数，结构中Q形成双键/羧基结构，可知Q为（电子层数2，未成对电子数2）；Y形成4个共价键为；Z形成3个共价键为，所以X为元素，Y为元素，Z为元素，Q为元素，W为元素。 【详解】A．为，链状结构为，所有均为杂化，A正确； B．Z、Q、W的简单离子为、、，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径，B正确； C．Q为，同周期元素中，电负性大于的只有（1种），第一电离能大于的有、、三种，C错误； D．该物质含氨基和羧酸钠结构，酸性条件下羧酸钠转化为羧基，且氨基、羧基连在同一碳原子上，可形成氨基酸，D正确； 故答案选C。 8. 乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，其化学方程式为。 已知，， 其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(a)随时间(t)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是 A. 该醇解反应的 B. A、B、C、D四点中，最大的是A点，最大的是D点 C. 曲线①、②、③中，—值最大的曲线是① D. 348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象可知，①曲线的反应速率最快，说明温度最高，即曲线①对应温度为348K，曲线②对应温度为343K，曲线③对应温度为338K，据此分析； 【详解】A．根据分析以及图象可知，温度越高，乙酸乙酯的转化率越大，依据化学平衡移动的原理，该反应正反应方向吸热反应，即ΔH＞0，故A说法正确； B．温度越高，反应速率越快，速率最大的点应在曲线①上寻找，根据图象可知，A点是反应向正方向进行，C点为平衡点，随着反应进行，v正逐渐减小，v逆逐渐增大，因此四点中，v正最大的点是A，v逆最大的点是C，故B说法错误； C．k正、k逆是温度的函数，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，k正受温度的影响较大，因此升高温度， k正增大程度大于k逆，即k正－k逆的值最大的是曲线①，故C说法正确； D．令乙酸乙酯的物质的量为1mol，C6H13OH的物质的量为1mol，则达到平衡时，消耗乙酸乙酯、C6H13OH的物质的量均为1mol×64%=0.64mol，则生成CH3COOC6H13和甲醇的物质的量为0.64mol，Kx=≈3.16，故D说法正确； 答案为B。 9. 我国科研团队提出了一种基于原子转移自由基加成(ATRA)合成单体序列可控乙烯基共聚物的策略。先让烯丙醇接到链端，再把它转化为含酯基的连接单元。重复这一过程，就能按顺序在高分子链上引入不同结构的基团。下列说法不正确的是 A. M→P1过程中，存在加聚反应 B. P1→P2反应中，理论上生成的P2与消耗的的物质的量相等 C. P2与丁二酸发生酯化反应可进一步交联形成网状结构 D. 应用上述合成原理，理论上可制得聚合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有碳碳双键，过程中碳碳双键打开发生加聚反应生成聚合物，A正确； B．为与烯丙醇发生原子转移自由基加成，理论上生成的与消耗的烯丙醇物质的量相等，B正确； C．分子中仅含有1个羟基，与二元酸丁二酸发生酯化反应只能生成链状结构，无法交联形成网状结构，C错误； D．题述合成策略可按顺序引入不同结构的基团，因此理论上可制得序列可控的目标聚合物，D正确； 故选C。 10. 实验室用苯与Cl2在无水FeCl3催化下制备氯苯(沸点)，实验装置(夹持装置已略去)如图所示。下列说法不正确的是 A. 装置a中添加的试剂可选用KMnO4或Ca(ClO)2 B. 装置c中可盛放浓硫酸以干燥Cl2 C. 装置d中得到的粗产品可经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏等步骤提纯 D. 装置e中可盛放无水CaCl2 【答案】D 【解析】 【分析】a为氯气发生装置，利用浓盐酸以及强氧化剂制取Cl2。c为氯气干燥装置，可盛放浓硫酸等液体干燥剂。d为制备氯苯的反应装置，采用温水浴加热控制反应温度，并使用球形冷凝管冷凝回流，避免产物挥发过多。 【详解】A．、常温下均可与浓盐酸反应制取，无需加热，符合装置a的反应条件，A正确； B．该反应需无水环境避免无水催化剂失效，浓硫酸具有吸水性且不与反应，可用于干燥，B正确； C．粗产品中混有、、残余、苯等杂质，水洗可除去大部分和，碱洗除去残余，再次水洗除去残留碱液，干燥除水后，利用苯和氯苯的沸点差异蒸馏分离即可提纯，C正确； D．装置e不仅需要防止外界水蒸气进入装置d，还需要吸收尾气中有毒的和，无水只能吸收水蒸气，无法吸收酸性尾气，应选用碱石灰，D错误； 故本题选D。 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向2 mL鸡蛋清中逐滴加入5滴浓硝酸，出现白色沉淀。 蛋白质发生了变性 B 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未出现红色。 反应未生成Fe3+ C 淀粉-KI试纸遇[FeF6]3-的溶液不变色 氧化性： D 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现AgCl沉淀。 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸属于强酸，可使蛋白质空间结构被破坏发生变性，产生白色沉淀，A符合题意； B．过量浓硫酸具有强氧化性，可将滴入的氧化，因此溶液未变红不能说明反应未生成，B不符合题意； C．为稳定配合物，溶液中游离浓度极低，无法氧化使试纸变色，实际氧化性，C不符合题意； D．为型难溶物，为型难溶物，二者溶度积表达式不同，不能直接根据沉淀先后顺序比较大小，实际，D不符合题意； 故选A。 12. “稀土氯化+氯化稀土电解转化”新流程，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如下图： 已知：RE(OH)3难溶于水，，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 下列说法错误的是 A. 稀土矿经“造粒”处理后变为颗粒状，目的是加快“高温氯化”反应速率 B. “高温氯化”生成FeCl3的方程式： C. “除杂”时加适量的NaF完全除去Ca2+，需保证溶液中不低于 D. “碳化”过程得到的产物是RE2(CO3)3，则“还原”过程中的 【答案】D 【解析】 【分析】以稀土矿为原料，经造粒、高温氯化，矿物中金属氧化物在C、高温下转化为对应氯化物，Si、Fe元素转化为气态氯化物分离；水洗除去、C，除杂加入NaF沉淀；溶液电解生成与、，循环到高温氯化工序；经碳化、还原得到REO。 【详解】A．稀土矿造粒后变为颗粒状，可增大反应物接触面积，加快“高温氯化”反应速率，A正确； B．“高温氯化”时氧化铁与氯气、碳发生反应生成氯化铁与CO，该反应中元素化合价不变，元素从价升高到价，失去，元素从价降低到价，得到，得失电子守恒、原子守恒，方程式书写正确，B正确； C．完全除尽时，根据，可得，故若要完全除去，需保证溶液中不低于，C正确； D．“碳化”过程得到的产物是，“还原”过程中，被还原为，被氧化为；中元素从价降低到价，得到电子；中元素从价升高到价，失去电子，根据得失电子守恒，，D错误； 故选D。 13. 一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 A. 氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷 B. 用代替作反应物，有HD生成 C. “中间体Ⅰ”中B、N上所连H也可以分别吸附在P和Ni上 D. 氨硼烷水解的最终产物为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨硼烷属于分子晶体，为极性分子，分子间易形成氢键，故A正确； B．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，用代替作反应物，有HD生成，故B正确； C．电负性，，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H只能分别吸附在Ni和P上；C错误； D．由反应原理可知，水解过程中B原子所连的H原子被取代，最终得到和，故D正确； 故答案选C。 14. 体积均为2 L的多个恒容密闭容器，分别充入1 mol A(g)和1 mol B(g)发生反应：，在不同温度下反应50 s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、产物D的体积分数φ(D)与热力学温度的倒数(1/T)关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线N表示的变化情况 C. b点时处于平衡状态 D. 0～50 s，d对应容器中平均速率 【答案】D 【解析】 【分析】温度越高，越小，增大，温度降低，abc所在曲线表示产物D的体积分数φ(D)与热力学温度的倒数()的关系，温度升高，反应速率增大，相同时间内产物D的体积分数增大直到达到平衡，则b点为平衡点，a点到b点，温度降低，产物D的体积分数增大，说明该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，增大，则曲线M表示的变化情况，曲线N表示的变化情况，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，正反应为放热反应，A正确； B．根据分析可知，曲线N表示的变化情况，B正确； C．点是的最高点：点左侧温度高，反应速率快，已达平衡，随温度降低而增大；点右侧温度低，反应速率慢，未达平衡，随温度降低而减小，故点处于平衡状态，C正确； D．反应前后气体总物质的量恒为，点，则，消耗，，D错误； 故答案选D。 15. 时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(H2A为二元弱酸)、MnSO4、Cr2(SO4)3三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. NaHA溶液显酸性 B. 的数量级为 C. 当pH=5.2时，溶液中 D. a点对应的坐标为 【答案】C 【解析】 【分析】根据溶度积关系，的，对应斜率更大的曲线③；的，对应曲线②；曲线①则表示，其值随pOH增大而减小； 【详解】A．由图可知，当=1时，pM=0，对应pOH=8.8，则pH=14-8.8=5.2，因此，，，即HA-的电离程度大于水解程度，故NaHA溶液呈酸性，A正确； B．取曲线③上的点，此时，pOH=10.4，。，的数量级为，B正确； C．pH=5.2时，，电荷守恒式为：，因pH=5.2时溶液呈酸性，，故，C错误； D．设a点的坐标为(x,y)，则，，联立解得x＝10，y＝1.2，故点坐标为(10,1.2)，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 制备茉莉醛(具有茉莉花香味，广泛应用于化妆品、空气清新剂)的一种工艺流程和有关数据如下： Ⅰ．反应原理： Ⅱ．实验步骤： 在a中加入5.30 mL苯甲醛、5 mL 95%乙醇、12 mL 10%溶液，在c中加入6.84 g庚醛。搅拌并加热至60~65℃，打开c向a中缓慢滴加庚醛。保温搅拌反应3 h。反应待冷却后，静置分层，分出有机层，水层用20 mL二氯甲烷分两次萃取，萃取分液后与有机层合并，有机层再用10 mL水洗涤3次，洗涤后加入无水过滤。蒸馏，收集287~290℃馏分，馏分用柱色谱法进行分离，得纯净的茉莉醛4.04 g。 Ⅲ．有关数据： 相对分子质量 密度/g·cm-3 溶解性 苯甲醛 106 1.04 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿 庚醛 114 0.85 微溶于水，溶于乙醇、乙醚 茉莉醛 202 0.97 微溶于冷水，溶于乙醇、乙醚和热水 Ⅳ．实验装置 回答下列问题： （1）仪器c的名称是________，其优点是______________________。 （2）在a中加入乙醇的作用是______________________。 （3）“水洗”的主要目的是______________________，加入无水Na2SO4过滤时可将滤纸折叠成菊花形(如图)，其目的是______________________。 （4）柱色谱装置如上图，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。 ①柱色谱法分离中使用的吸附剂(固定相)为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用________(填序号)。 a．活性炭 　　b．氯化钠　　 c．氧化铝 　　　d．碳酸钾 ②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会导致_______________。 （5）根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2）降低反应极性，增加苯甲醛的溶解度 （3） ①. 除去乙醇和溶液 ②. 增加接触面积，提高过滤速度 （4） ①. ac ②. 产品与杂质难以准确分离，产品纯度降低 （5）38.5 【解析】 【分析】本实验的目的是制备茉莉醛，在三颈烧瓶中利用苯甲醛、庚醛在碱性环境、水浴加热的条件下制备茉莉醛，乙醇主要是作反应溶剂；之后静置分层，分离出有机层，之后用二氯甲烷两次萃取水层中溶解的少量有机物，并将分液后的有机层与产物中的有机层合并，之后用水洗涤，除去混有的乙醇和溶液，加入无水硫酸钠进行干燥，此时产品中的杂质主要为未反应的苯甲醛和庚醛，蒸馏收集287~290℃馏分，馏分用柱色谱法进行分离，得纯净的茉莉醛。 【小问1详解】 仪器c的名称是恒压滴液漏斗，其优点是平衡气压，使液体顺利流下； 【小问2详解】 在a中加入乙醇的作用是降低反应极性，增加苯甲醛的溶解度； 【小问3详解】 根据分析可知，“水洗”的主要目的是除去乙醇和溶液，过滤操作中将滤纸折叠成菊花形，其目的是增加滤纸与待滤物的接触面积，提高过滤速度； 【小问4详解】 ①柱色谱法是利用混合物各组分在某一物质中的吸附或溶解性的不同进行物质分离提纯的一种方法，使用的吸附剂一般表面积比较大，且不与分离物发生反应的物质，故可以使用碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等，故答案选ac； ②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会导致产品与杂质难以准确分离，产品纯度降低； 【小问5详解】 加入的苯甲醛的物质的量为，庚醛的物质的量为，所以庚醛过量，理论上生成茉莉醛为0.052 mol，所以产率为。 17. 氮化钛（TiN）是一种具有高硬度、高熔点、良好导电性及优异耐高温、耐磨损性能的陶瓷材料，广泛用于航空航天等领域。以钛铁矿（主要成分为、含有少量、等）为原料制备氮化钛并获得乳酸亚铁的工艺流程如图所示： 已知：①氧化性：。 ②酸浸后，溶液中钛元素主要以形式存在，能水解。 ③25℃时，乳酸的电离常数，碳酸的电离常数，。回答下列问题： （1）基态钛原子核外电子有______种空间运动状态。 （2）FeTiO3中钛元素的化合价为______；“酸浸”中滤渣的主要成分是______（填化学式）。 （3）“水解”过程的离子方程式为______，此过程中通入水蒸气的作用是______。 （4）生成TiN的化学方程式为______。 （5）乳酸亚铁是一种高效的铁补充剂，它容易被人体吸收的原因之一是其结构中亚铁离子与乳酸根通过配位键结合，用平衡移动的原理解释向中加入乳酸能得到乳酸亚铁的原因：______。 （6）“结晶”步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及______。 【答案】（1）12 （2） ①. +4 ②. （3） ①. （或） ②. 升高体系温度，加快水解反应速率并促进水解平衡正向移动（或提高沉淀效率和转化率） （4） （5），与乳酸反应浓度降低，亚铁离子与乳酸根形成配合物浓度也降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液 （6）防止被氧化 【解析】 【分析】矿石用硫酸酸浸，二氧化硅不溶于硫酸，故滤渣主要成分为二氧化硅，酸浸后溶液中阳离子主要是、Fe3+、TiO2+，加入铁粉将Fe3+还原为Fe2+，通入水蒸气使TiO2+水解、过滤、煅烧得到TiO2，再与氨气反应制得TiN，水解所得的滤液加入NH4HCO3将Fe2+转化为FeCO3，再加入乳酸制得乳酸亚铁，据此回答； 【小问1详解】 基态钛原子（原子序数22）的电子排布式为。空间运动状态数由被电子占据的原子轨道数决定，每个轨道对应一种空间运动状态。仅有两个电子分别占据两个不同轨道，因此，被占据的轨道总数为，故有12种空间运动状态； 【小问2详解】 根据题干中钛铁矿的主要成分，结合化合物中各元素化合价代数和为0的原则进行分析：已知Fe为+2价，O为-2价，设Ti的化合价为，则，解得，同时，在“酸浸”步骤中，和能与硫酸反应而溶解，不与硫酸反应，所以“酸浸”后滤渣的主要成分是； 【小问3详解】 在水蒸气和加热的条件下会发生水解反应，生成沉淀和，离子方程式为（也可以写成），通入水蒸气的作用：升高体系温度，加快水解反应速率，因水解反应为吸热，升高温度同时促进水解平衡正向移动，提高沉淀效率和转化率； 【小问4详解】 与在800℃的条件下反应生成、和，根据原子守恒和电子守恒配平化学方程式，； 【小问5详解】 在溶液中存在溶解平衡：。当加入乳酸时，会与乳酸反应，使的浓度降低，同时与乳酸根形成配合物，使的浓度也降低，根据勒夏特列原理，溶解平衡会向右移动，从而使溶解得到乳酸亚铁溶液； 【小问6详解】 具有较强的还原性，在空气中容易被氧化为，控制一定的真空度，减少氧气的量，可防止被氧化。 18. 乙二醇是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH。 已知：物质生成焓()是在一定条件下，由最稳定单质生成1 mol某纯物质时的焓变。相关物质的生成焓如下表所示： 物质 CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(g) /(kJ/mol) -111 0 -390 回答下列问题： （1）该反应中原子利用率_______100%(填“”或“”)；ΔH=_______kJ/mol，该反应_______(填标号)。 A．高温自发　　B．低温自发　　C．高温低温均自发　　D．高温低温均不自发 （2）按化学计量比进料，固定平衡转化率a，探究温度与压强的关系。a分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 ①代表a=0.4的曲线为________(填“”“”或“”)； ②已知：反应mA(g)+nB(g)⇌yY(g)+zZ(g)，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使a(H2)=0.75，此时________(列出计算式)。 Ⅱ．由草酸二甲酯(COOCH3)2催化加氢制乙二醇，发生反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将一定比例的(COOCH3)2、H2按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[]与温度的关系如图所示： （3）①其他条件不变时，升高温度，(COOCH3)2的平衡转化率________(填“增大”或“减小”)； ②时，若通过反应管的，则生成的________mol；不改变反应温度，提高HOCH2CH2OH选择性的关键因素是________________。 【答案】（1） ①. = ②. -168 ③. B （2） ①. L3 ②. （3） ①. 减小 ②. 4.224 ③. 使用对反应Ⅱ选择性更高的催化剂 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式可知，反应物中的原子全部转化到了目标产物中，没有副产物生成，因此该反应的原子利用率为。故填：=。焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和，。该反应，根据，为负、为负时，低温（T较小）可使，反应自发，选B。 【小问2详解】 ①正反应气体物质的量减少，相同温度下，增大压强，平衡正向移动。压强越大CO转化率越大，则代表的曲线为； ②设起始加入和，此时，列三段式：，平衡时，气体总的物质的量为，、、平衡分压分别为、、，。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应（），升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率应减小。 ②曲线A为的选择性，、的选择性和为100%，则曲线C为的选择性、曲线B为的转化率。194℃时的转化率为96%，选择性约56%，则的选择性是44%，。在温度不变的情况下，要提高目标产物的选择性，即促进反应Ⅱ、抑制反应Ⅰ，关键因素是改变催化剂的性能。故填：使用对反应Ⅱ选择性更高的催化剂。 19. 苯巴比妥是一种百年名药，常用于治疗焦虑、失眠、惊厥、癫痫等，被国家列为第二类精神药品管控，其合成路线之一如下： 请回答下列问题： （1）A→B所需要的反应试剂和条件为___________。 （2）C分子中碳原子的杂化类型有___________种。 （3）E的化学名称为___________。 （4）写出K→苯巴比妥的反应类型：___________。 （5）F→G的反应类型是加成反应，且G的核磁共振氢谱只有一组峰，则G的结构简式为___________。 （6）已知的反应中含有生成。 ①J的结构简式为___________； ②J和在一定条件下按物质的量之比参加反应，能制备一种聚酰胺纤维(该聚合物的端基原子团和端基原子分别为和)。试写出制备该聚酰胺纤维的化学方程式：___________。 （7）M是K的同分异构体，且有如图所示的转化： 则M的结构简式可能为___________(写出一种即可)。 【答案】（1）氯气、光照 （2）3 （3）苯乙酸乙酯 （4）取代反应 （5） （6） ①. ②. （7）或 【解析】 【分析】A的分子式为，结合E的结构简式，可判断A中含有苯环，A为，A与氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成B，B中氯原子被取代生成C，C中转化为而生成D，D再与乙醇发生酯化反应生成E，故B为、C为、D为；已知F→G的反应类型是加成反应，且G的核磁共振氢谱只有一组峰，可判断G的结构简式是 ，观察J→K的结构变化以及反应物，故J的结构简式为 。 【小问1详解】 转化为所需要的反应试剂和条件为氯气、光照。 【小问2详解】 C为，分子中碳原子的杂化类型有sp()、(苯环上的碳原子)、(，饱和碳原子)。 【小问3详解】 化学名称为苯乙酸乙酯。 【小问4详解】 观察结构变化，K→苯巴比妥的反应类型为取代反应。 【小问5详解】 根据分析，G的结构简式是。 【小问6详解】 ①根据分析，J的结构简式为  。 ②依题意，J和在一定条件下按物质的量之比参加反应生成合成高分子的化学方程式为 。 【小问7详解】 由题意可判断：M中含有酯基(酸性条件下水解)；根据X的性质与结构信息(X的分子式，遇溶液发生显色反应，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为)，则X的结构简式为；根据Y的性质与结构信息(Y的分子式，经检测只含有一种官能团，且含有手性碳原子)，则Y的结构简式为；综上所述，M的结构简式可能为或   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 树德中学高2024级高三上学期10月阶段性测试 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 郑钦文在2026年中国网球公开赛中夺冠。下列说法正确的是 A. 比赛所使用的碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料 B. 网球内胆可采用经硫化处理的天然橡胶，硫化可使高分子链之间形成交联结构 C. 拍弦材料可采用锦纶，属于天然高分子材料 D. 运动镇痛冷却喷雾剂中含有的丙烷、二甲醚、异丁烷均为烃类物质 2. 化学与生活、生产密切相关，下列表述错误的是 A. 氧炔焰的温度超过，可用来焊接或切割金属 B. 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化 C. 汽车尾气排放的氮氧化合物主要来自汽油的不充分燃烧 D. 高硬度、高熔点是许多有共价键三维骨架结构的共价晶体的特性 3. 氮及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ：1 mol N2与足量H2充分反应，断裂氮氮三键的数目小于 B. 反应Ⅱ：每消耗7.2 g Mg，生成N3-数目为 C. 反应Ⅲ：生成物N2H4为二元弱碱，1 L 0.1 mol/L的N2H4水溶液中，N2H4、粒子总数为 D. 反应Ⅳ：标准状况下，每消耗4.48 L NO2，转移电子数目为 4. 某医用胶的主要成分为氰基丙烯酸异丁酯，结构简式如下。使用时，在伤口处可快速聚合，固化成膜，表现出良好的黏合及止血性能。下列说法错误的是 A. 可水解生成二羧酸(两个羧基连在同一个碳上) B. 该医用胶分子比乙烯更易聚合 C. 该医用胶分子含有顺反异构体 D. 医用胶分子中氰基可与蛋白质形成氢键，是黏合性能的来源之一 5. 利用下列仪器、装置及药品不能达到实验目的的是 A．制备草酸 B．提纯苯甲酸时趁热过滤 C．制取明矾晶体 D．检验溴乙烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验中所涉及反应的离子方程式错误的是 A. 向NaHSO3溶液中加入少量Na2O2： B. 向Na2CO3溶液中通入CO2： C. 浓硝酸溶解金属Ag： D. 使用含氟牙膏能预防龋齿： 7. 某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A. 已知为链状分子，中Y的杂化方式为sp杂化 B. 简单离子半径： C. 同周期电负性和第一电离能大于Q的元素均为2种 D. 该物质在酸性条件下能形成氨基酸 8. 乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯，其化学方程式为。 已知，， 其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(a)随时间(t)的变化关系如图所示，下列说法中错误的是 A. 该醇解反应的 B. A、B、C、D四点中，最大的是A点，最大的是D点 C. 曲线①、②、③中，—值最大的曲线是① D. 348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 9. 我国科研团队提出了一种基于原子转移自由基加成(ATRA)合成单体序列可控乙烯基共聚物的策略。先让烯丙醇接到链端，再把它转化为含酯基的连接单元。重复这一过程，就能按顺序在高分子链上引入不同结构的基团。下列说法不正确的是 A. M→P1过程中，存在加聚反应 B. P1→P2反应中，理论上生成的P2与消耗的的物质的量相等 C. P2与丁二酸发生酯化反应可进一步交联形成网状结构 D. 应用上述合成原理，理论上可制得聚合物 10. 实验室用苯与Cl2在无水FeCl3催化下制备氯苯(沸点)，实验装置(夹持装置已略去)如图所示。下列说法不正确的是 A. 装置a中添加的试剂可选用KMnO4或Ca(ClO)2 B. 装置c中可盛放浓硫酸以干燥Cl2 C. 装置d中得到的粗产品可经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏等步骤提纯 D. 装置e中可盛放无水CaCl2 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向2 mL鸡蛋清中逐滴加入5滴浓硝酸，出现白色沉淀。 蛋白质发生了变性 B 向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未出现红色。 反应未生成Fe3+ C 淀粉-KI试纸遇[FeF6]3-的溶液不变色 氧化性： D 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现AgCl沉淀。 A. A B. B C. C D. D 12. “稀土氯化+氯化稀土电解转化”新流程，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如下图： 已知：RE(OH)3难溶于水，，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。 下列说法错误的是 A. 稀土矿经“造粒”处理后变为颗粒状，目的是加快“高温氯化”反应速率 B. “高温氯化”生成FeCl3的方程式： C. “除杂”时加适量的NaF完全除去Ca2+，需保证溶液中不低于 D. “碳化”过程得到的产物是RE2(CO3)3，则“还原”过程中的 13. 一种镍磷化合物催化氨硼烷()水解释氢的可能机理如图所示，其中中间体Ⅱ中与B原子相连的氢原子被水中的羟基取代生成中间体Ⅲ。下列说法错误的是 A. 氨硼烷属于分子晶体，其沸点高于乙烷 B. 用代替作反应物，有HD生成 C. “中间体Ⅰ”中B、N上所连H也可以分别吸附在P和Ni上 D. 氨硼烷水解的最终产物为和 14. 体积均为2 L的多个恒容密闭容器，分别充入1 mol A(g)和1 mol B(g)发生反应：，在不同温度下反应50 s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、产物D的体积分数φ(D)与热力学温度的倒数(1/T)关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 曲线N表示的变化情况 C. b点时处于平衡状态 D. 0～50 s，d对应容器中平均速率 15. 时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(H2A为二元弱酸)、MnSO4、Cr2(SO4)3三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. NaHA溶液显酸性 B. 的数量级为 C. 当pH=5.2时，溶液中 D. a点对应的坐标为 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 制备茉莉醛(具有茉莉花香味，广泛应用于化妆品、空气清新剂)的一种工艺流程和有关数据如下： Ⅰ．反应原理： Ⅱ．实验步骤： 在a中加入5.30 mL苯甲醛、5 mL 95%乙醇、12 mL 10%溶液，在c中加入6.84 g庚醛。搅拌并加热至60~65℃，打开c向a中缓慢滴加庚醛。保温搅拌反应3 h。反应待冷却后，静置分层，分出有机层，水层用20 mL二氯甲烷分两次萃取，萃取分液后与有机层合并，有机层再用10 mL水洗涤3次，洗涤后加入无水过滤。蒸馏，收集287~290℃馏分，馏分用柱色谱法进行分离，得纯净的茉莉醛4.04 g。 Ⅲ．有关数据： 相对分子质量 密度/g·cm-3 溶解性 苯甲醛 106 1.04 微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿 庚醛 114 0.85 微溶于水，溶于乙醇、乙醚 茉莉醛 202 0.97 微溶于冷水，溶于乙醇、乙醚和热水 Ⅳ．实验装置 回答下列问题： （1）仪器c的名称是________，其优点是______________________。 （2）在a中加入乙醇的作用是______________________。 （3）“水洗”的主要目的是______________________，加入无水Na2SO4过滤时可将滤纸折叠成菊花形(如图)，其目的是______________________。 （4）柱色谱装置如上图，先将液体样品从柱顶加入，流经吸附柱时，即被吸附在柱的上端，然后从柱顶加入洗脱剂，由于吸附剂对各组分吸附能力不同，各组分随洗脱剂以不同速度沿柱下移，从而达到分离的效果。 ①柱色谱法分离中使用的吸附剂(固定相)为硅胶或碳酸钙，除此之外，还可以使用________(填序号)。 a．活性炭 　　b．氯化钠　　 c．氧化铝 　　　d．碳酸钾 ②柱色谱法分离过程中，如果洗脱剂加入速度太快，会导致_______________。 （5）根据题中所给数据，所得茉莉醛产率约为________%(保留三位有效数字)。 17. 氮化钛（TiN）是一种具有高硬度、高熔点、良好导电性及优异耐高温、耐磨损性能的陶瓷材料，广泛用于航空航天等领域。以钛铁矿（主要成分为、含有少量、等）为原料制备氮化钛并获得乳酸亚铁的工艺流程如图所示： 已知：①氧化性：。 ②酸浸后，溶液中钛元素主要以形式存在，能水解。 ③25℃时，乳酸的电离常数，碳酸的电离常数，。回答下列问题： （1）基态钛原子核外电子有______种空间运动状态。 （2）FeTiO3中钛元素的化合价为______；“酸浸”中滤渣的主要成分是______（填化学式）。 （3）“水解”过程的离子方程式为______，此过程中通入水蒸气的作用是______。 （4）生成TiN的化学方程式为______。 （5）乳酸亚铁是一种高效的铁补充剂，它容易被人体吸收的原因之一是其结构中亚铁离子与乳酸根通过配位键结合，用平衡移动的原理解释向中加入乳酸能得到乳酸亚铁的原因：______。 （6）“结晶”步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及______。 18. 乙二醇是一种重要的基础化工原料，合成乙二醇具有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．利用合成气直接合成乙二醇，反应如下：2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g) ΔH。 已知：物质生成焓()是在一定条件下，由最稳定单质生成1 mol某纯物质时的焓变。相关物质的生成焓如下表所示： 物质 CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(g) /(kJ/mol) -111 0 -390 回答下列问题： （1）该反应中原子利用率_______100%(填“”或“”)；ΔH=_______kJ/mol，该反应_______(填标号)。 A．高温自发　　B．低温自发　　C．高温低温均自发　　D．高温低温均不自发 （2）按化学计量比进料，固定平衡转化率a，探究温度与压强的关系。a分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。 ①代表a=0.4的曲线为________(填“”“”或“”)； ②已知：反应mA(g)+nB(g)⇌yY(g)+zZ(g)，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使a(H2)=0.75，此时________(列出计算式)。 Ⅱ．由草酸二甲酯(COOCH3)2催化加氢制乙二醇，发生反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将一定比例的(COOCH3)2、H2按一定流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[]与温度的关系如图所示： （3）①其他条件不变时，升高温度，(COOCH3)2的平衡转化率________(填“增大”或“减小”)； ②时，若通过反应管的，则生成的________mol；不改变反应温度，提高HOCH2CH2OH选择性的关键因素是________________。 19. 苯巴比妥是一种百年名药，常用于治疗焦虑、失眠、惊厥、癫痫等，被国家列为第二类精神药品管控，其合成路线之一如下： 请回答下列问题： （1）A→B所需要的反应试剂和条件为___________。 （2）C分子中碳原子的杂化类型有___________种。 （3）E的化学名称为___________。 （4）写出K→苯巴比妥的反应类型：___________。 （5）F→G的反应类型是加成反应，且G的核磁共振氢谱只有一组峰，则G的结构简式为___________。 （6）已知的反应中含有生成。 ①J的结构简式为___________； ②J和在一定条件下按物质的量之比参加反应，能制备一种聚酰胺纤维(该聚合物的端基原子团和端基原子分别为和)。试写出制备该聚酰胺纤维的化学方程式：___________。 （7）M是K的同分异构体，且有如图所示的转化： 则M的结构简式可能为___________(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $