精品解析：四川省成都市树德中学2027届高三上学期9月月考 化学试题

树德中学高2024级高三上学期9月阶段性测试化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 B. 由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机高分子材料 C. 月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体结构可用红外光谱仪测定 D. 为减少“白色污染”，可用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 顺丁橡胶的结构简式： D. 固态中的链状结构 3. 常温下，下列溶液中各离子组能够大量共存，在加入相关试剂后不能大量共存的是 离子组 加入试剂 A 、、、 溶液 B 、、、 溶液 C 、、、 溶液 D 、、、 固体 A. A B. B C. C D. D 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①苯与足量反应时，参与反应的碳碳双键数为 ②葡萄糖完全燃烧，消耗的分子数为 ③常温下，乙烯和丙烯组成的混合气体中所含共用电子对数为 ④将通入足量水中，所得溶液中、、粒子数之和为 ⑤常温下，的溶液中水电离出的的数目为 ⑥含溶质的饱和溶液水解得到的胶粒数目小于 A. ①②④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤ 5. 下列对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A 肼(N2H4)溶于硫酸溶液生成酸式盐 B 溶于 C 向溶液中通入少量 D 酸性重铬酸钾检测酒驾的反应原理 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由、、为原料，以为溶剂反应制得。下列叙述不正确的是 A. 从结构分析可知：分子可与反应生成水溶性更高的盐酸盐 B. 已知分子空腔大小可适配碱金属离子，该过程体现超分子的重要特征——分子识别 C. 分子与分子中不均存在极性共价键与非极性共价键 D. 是一种离子化合物，其熔点低于的熔点 7. 氨甲环酸是一种易溶于水的白色结晶。反式氨甲环酸具有凝血功能。研究表明由顺式氨甲环酸异构化制得反式氨甲环酸的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程的平衡常数与温度的关系如图。 下列说法不正确的是 A. 氨甲环酸的分子式为，可发生缩聚反应 B. 氨甲环酸与甘氨酸互为同系物 C. 升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度更大 D. 向顺式氨甲环酸异构化的水溶液平衡体系中，加入顺式氨甲环酸晶体，平衡正向移动，达到新平衡后，顺式氨甲环酸与反式氨甲环酸的物质的量的比值几乎维持不变(忽略、的电离及反应) 8. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了如图两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 雌黄是一种金属硫化物，易被氧化 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和都被氧化 C. 反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为 9. 下列实验装置使用正确的是 A．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．制备溶液 D．单质的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 10. 一种将转化为高附加值物质的机理如图，其中的代表或有机基团。 已知：原子的杂化形式中，值越小，成分越高，其吸电子能力越强。下列说法不正确的是 A. 若为，产物中还可能生成 B. 在反应①中体现了酸性 C. 的结构可能为 D. 最终产物的酸性弱于 11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①、②的原子利用率均为100% B. X与互为同分异构体，但不属于顺反异构体 C. 理论上，最多能与发生加成反应 D. 可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构，该网状结构难以降解 12. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种非金属元素原子序数依次增大，其中基态M、W、X、Y、Z的未成对电子数的比值为1:1:2:3:2。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 第二电离能： C. 、、可形成离子化合物 D. 键角： 13. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较与的氧化性强弱 向盛有和的试管中分别加入等体积、等浓度的浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 比较与的酸性强弱 向漂白粉溶液中通入气体 溶液产生白色沉淀 酸性： C 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和的混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 A. A B. B C. C D. D 14. 硝普钠为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。 已知：①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大； ②氧化步骤的反应方程式为：。 下列说法不正确的是 A. 已知中配体为、，则该配合物的中心离子为 B. 结构中的键数与键数的比值为1:1 C. “连续操作”为蒸发浓缩、冷却结晶 D. 物质的主要成分为，物质的主要成分为、 15. 25℃下，在的KI溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和(或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在①；②。 下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数 B. 溶液中始终有，且时，的值随增大而减小 C. 若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D. 若改变KI溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠()。 已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水； ②相对分子质量：，。 实验步骤如下： Ⅰ．在圆底烧瓶中，加入浓硫酸和，下搅拌反应，冷却至室温。 Ⅱ．上述反应液与饱和溶液混合，析出沉淀，静置；抽滤(即减压过滤)，沉淀用20%溶液洗涤至滤液呈中性，得到粗产品。 Ⅲ．粗产品在10%的溶液中重结晶，真空干燥，得到产品。回答下列问题： （1）Ⅰ中，分批加入D的目的是____________________；加热方式为__________。 （2）向盛有蒸馏水的试管中滴入2滴Ⅰ中的反应液，振荡，______________________________(填实验现象)，表明反应不完全。 （3）Ⅱ中，将反应液“缓慢倒入”饱和溶液的原因是：__________________________________。 （4）减压过滤的抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵组成，调大水龙头的液体流量，可减小吸滤瓶中的压强。II中抽滤装置如图，抽滤与普通过滤相比，优点是__________________________________。下列洗涤滤饼的操作正确的是__________。 A．关小水龙头，加蒸馏水至浸没晶体，待液体自然流下 B．关小水龙头，加溶液至浸没晶体，使洗涤剂缓缓通过晶体 C．开大水龙头，加蒸馏水快速冲洗晶体 D．开大水龙头，加溶液快速冲洗晶体 （5）Ⅲ中关于重结晶的相关描述错误的是__________。 A. 在的溶液中的溶解度随温度升高而增大 B. 溶液颜色较深时，可加入活性炭，煮沸脱色 C. 趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质 D. 为得到大颗粒晶体，可通过快速降温，使结晶析出 （6）通过毛细管测熔点法可测得的熔点高于D，熔点更高的原因是_____________________________________。 （7）Ⅲ中产品纯度为99.5%，的产率为_________________(列计算式)。 17. 镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含、、、和少量的、、、等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子的原理如图。 已知：①。 ②(冰晶石)的为。 ③浸取液中，(Ⅲ)和(Ⅲ)以微粒形式存在，最多可与2个配位，其他金属离子与的配位可忽略。 回答下列问题： （1）的简化电子排布式为__________；炭渣中与位于元素周期表中同一分区的金属元素有________。 （2）“还原”过程生成及，该反应的离子方程式为：_______________。 （3）“LAEM”提取”中，原料液的浓度越__________(填“高”或“低”)，越有利于镓的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低镓的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向Ⅰ室中加入__________(填化学式)，以进一步提高镓的提取率。 （4）“调pH”中，欲使溶液中，至少应大于__________，才有利于配离子及晶体的生成。若“结晶”后溶液中，则浓度为__________。 （5）GaAs是一种重要的半导体材料，含GaAs的废弃半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出反应的离子方程式：_______________________________________。 18. 近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下： 反应Ⅰ：平衡常数为 反应Ⅱ：平衡常数为 反应Ⅲ：平衡常数为 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的__________(用、表示)，反应Ⅲ的__________(填“<”、“=”或“>”)。 （2）绝热恒容体系下，控制反应条件使体系初始温度为，仅发生反应Ⅰ，下列说法正确的是__________。 A. 反应Ⅰ的平衡常数维持恒定不变时，反应达平衡状态 B. 向反应体系中通入液氮，的平衡转化率降低 C. 反应一段时间后，发生反应Ⅱ可促进反应Ⅰ正向进行 D. 恒温恒压体系相比绝热恒容体系，更有利于提高催化重整制氢过程中的平衡转化率 （3）我国学者研发了一种用于反应Ⅱ的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) ①使用金催化剂时，决速步的化学方程式为______________________________。 ②使用催化剂__________(填“A”或“B”)更有利于反应Ⅱ进行。 ③结合电负性分析，易与结合生成的原因：___________________________。 （4）时，将水碳比的混合气体投入恒压反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①上图中表示曲线是__________(填“m”、“n”、“p”或“q”)。 ②时，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数__________(用物质的量分数代替平衡浓度计算，保留2位有效数字)。 （5）向恒温恒压密闭容器中通入与，维持恒定压强进行反应，反应达平衡时转化率为80%，的选择性为65%。则平衡体系中的分压为________(列计算式)。 19. 德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。 回答下列问题： （1）化合物D的含氧官能团的结构简式：—OH、__________ （2）A→B的化学方程式：________________________________________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. C分子有9种等效氢原子 B. 中，可消耗反应过程中生成的，加快反应速率 C. 最多能与溶液反应 D. J分子存在顺反异构体 （4）E→F的有机反应类型是__________，J→K的有机反应类型是__________。 （5）化合物中__________(填“1”或“2”)号碳的键极性更强。 （6）H→I中，中间体I的结构简式：__________，副产物的名称：__________。 （7）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且苯环上有两种等效氢； ②能在碱性条件下发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一产物分子中存在； 写出其中一种含有5种等效氢，且核磁共振氢谱中原子的峰面积之比为6:3:2:1:1的分子的结构简式_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 树德中学高2024级高三上学期9月阶段性测试化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 B. 由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机高分子材料 C. 月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其晶体结构可用红外光谱仪测定 D. 为减少“白色污染”，可用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤与水蒸气在高温下反应，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．碳纳米管仅由碳元素组成，属于碳单质，是无机非金属材料，B错误； C．红外光谱仪的作用是测定分子中的官能团或化学键种类，无法测定晶体的空间结构，需要用X射线衍射仪测定，C错误； D．聚乳酸是可生物降解的高分子材料，废弃后能在自然环境中分解，用它替代难降解的聚乙烯制作食品包装袋，可有效减少聚乙烯塑料难以降解带来的“白色污染”，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 顺丁橡胶的结构简式： D. 固态中的链状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO2是由和过氧根离子构成，中两个氧原子通过单键连接，每个氧原子带3对孤对电子。正确电子式应为，A错误； B．中中心B原子的价层电子对数，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，B错误； C．顺丁橡胶为顺式-1,4-聚丁二烯，双键两侧的氢原子位于双键同侧，图示结构简式正确，C正确； D．固态中氟原子有3对孤电子对，对氢键和成键电子对都有一定的排斥，所以在固体氟化氢的链状结构中氟原子应该在拐点处，，D错误； 故答案为C。 3. 常温下，下列溶液中各离子组能够大量共存，在加入相关试剂后不能大量共存的是 离子组 加入试剂 A 、、、 溶液 B 、、、 溶液 C 、、、 溶液 D 、、、 固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原离子组中的酸性强于​，会结合电离出的发生反应：，原离子组本身就不能大量共存，A错误； B．常温下该组离子无反应，可大量共存；加入溶液后引入和，酸性条件下具有强氧化性，可同时氧化和，发生氧化还原反应，加入试剂后不能大量共存，B正确； C．原离子组中与会生成难溶物沉淀，原离子组本身不能大量共存，C错误； D．原离子组中与会结合生成特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，原离子组本身不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①苯与足量反应时，参与反应的碳碳双键数为 ②葡萄糖完全燃烧，消耗的分子数为 ③常温下，乙烯和丙烯组成的混合气体中所含共用电子对数为 ④将通入足量水中，所得溶液中、、粒子数之和为 ⑤常温下，的溶液中水电离出的的数目为 ⑥含溶质的饱和溶液水解得到的胶粒数目小于 A. ①②④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在普通碳碳双键，①错误； ②葡萄糖完全燃烧时，葡萄糖消耗氧气，则，消耗的氧气分子数为，②正确； ③乙烯和丙烯分子分别含6对和9对共用电子对，故混合气体中共用电子对数为（两者每单位质量所含共用电子对数相同），③正确； ④氯气与水的反应可逆，通入的不能完全反应，溶液中仍有分子。由氯元素守恒，、、的粒子数之和小于，④错误； ⑤水解促进水的电离，溶液中的来自水的电离。时，水电离出的，其数目为，⑤正确； ⑥一个胶粒是多个的集合体，即使的全部转化为胶体，胶粒数目也小于，⑥正确； 综上，②③⑤⑥正确，故答案选B。 5. 下列对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A 肼(N2H4)溶于硫酸溶液生成酸式盐 B 溶于 C 向溶液中通入少量 D 酸性重铬酸钾检测酒驾的反应原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱中和反应生成酸式盐时需满足酸过量，肼（）是二元弱碱，与足量硫酸反应时，可以结合2个生成，对应的酸式盐为，正确的反应化学方程式为，A错误； B．​与水的反应为歧化反应，​中的，一半被氧化为​，另一半被还原生成，正确反应应为： ，B错误； C．向​溶液中通入少量​时，​先将部分​氧化为​，自身被还原为，反应生成的会和过量的​结合生成​，该离子方程式电荷、原子均守恒，符合少量氯水的反应事实，书写正确，C正确； D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，在酸性条件下会将乙醇（）直接氧化为乙酸（），不会停留在乙醛（）阶段，题目给出的产物不符合实际反应原理，正确的离子方程式为： ，D错误； 故选C。 6. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由、、为原料，以为溶剂反应制得。下列叙述不正确的是 A. 从结构分析可知：分子可与反应生成水溶性更高的盐酸盐 B. 已知分子空腔大小可适配碱金属离子，该过程体现超分子的重要特征——分子识别 C. 分子与分子中不均存在极性共价键与非极性共价键 D. 是一种离子化合物，其熔点低于的熔点 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子含有氨基，氨基具有碱性，可以与反应生成铵盐，铵盐属于离子化合物，水溶性高于原来的有机物X，A正确； B．Y属于冠醚，冠醚的空腔大小可以适配，能够选择性结合钾离子，该现象体现了超分子的分子识别特征，B正确； C．Y是18‑冠‑6，分子内存在、极性共价键和非极性共价键；丙酮中存在、极性共价键，也存在非极性共价键，C错误； D．M由有机阳离子和构成，属于离子化合物；离子晶体晶格能随离子半径增大而减小，M中阳离子体积很大，晶格能小于，所以M熔点低于，D正确； 故选C。 7. 氨甲环酸是一种易溶于水的白色结晶。反式氨甲环酸具有凝血功能。研究表明由顺式氨甲环酸异构化制得反式氨甲环酸的过程中，只经历一个过渡态。该异构化过程的平衡常数与温度的关系如图。 下列说法不正确的是 A. 氨甲环酸的分子式为，可发生缩聚反应 B. 氨甲环酸与甘氨酸互为同系物 C. 升高温度，正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度更大 D. 向顺式氨甲环酸异构化的水溶液平衡体系中，加入顺式氨甲环酸晶体，平衡正向移动，达到新平衡后，顺式氨甲环酸与反式氨甲环酸的物质的量的比值几乎维持不变(忽略、的电离及反应) 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据氨甲环酸的结构，数出C、H、N、O原子个数可得分子式为​；分子同时含有氨基​和羧基，可以通过缩合脱水发生缩聚反应生成聚酰胺类高分子，A正确； B．同系物的定义是：结构相似、分子组成相差1个或若干个​原子团的有机化合物，要求官能团的种类、数目，以及母体结构类型均高度相似，甘氨酸（）是链状的脂肪族氨基酸，而氨甲环酸属于脂环族氨基酸，二者母体结构类型差异大，不满足“结构相似”的同系物核心要求，不互为同系物，B错误； C．根据图像，当温度升高时，​减小，对应​增大，说明平衡常数​随温度升高而增大，因此正反应为吸热反应。 对于吸热反应，升高温度时，活化能更高的正反应速率增大的程度，会大于活化能更低的逆反应速率增大的程度，该选项说法正确，C正确； D．氨甲环酸易溶于水，该异构化反应的平衡常数表达式为 ，向水溶液平衡体系中加入顺式氨甲环酸晶体，晶体会溶解，使顺式氨甲环酸浓度瞬间增大，平衡正向移动；由于温度不变则不变，达到新平衡时，顺式与反式的浓度比值为定值，同一溶液体积相同，物质的量比值等于浓度比值，因此二者的物质的量的比值几乎维持不变，D正确； 故选B。 8. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了如图两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 雌黄是一种金属硫化物，易被氧化 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和都被氧化 C. 反应Ⅱ中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ：，中化合价保持价不变，由价升高到价，只有硫元素被氧化，作为氧化剂，被还原； 反应Ⅱ：，从价升高到价，从价升高到价，砷、硫均被氧化，作氧化剂，据此解答。 【详解】A．雌黄中As属于非金属元素，因此雌黄是非金属硫化物，两个反应中均可被氧气氧化，即易被氧化，A错误； B．由分析可知，反应Ⅰ中元素化合价不变，只有被氧化；反应Ⅱ中和化合价均升高，二者都被氧化，B错误； C．由分析可知，反应Ⅱ中还原剂为，氧化剂是，1 mol 参与反应消耗7 mol ，则氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．反应Ⅰ中，1 mol 有3 mol S从价升到价，共失去12 mol电子；反应Ⅱ中，1 mol 有2 mol As从价升到价失去4 mol电子，3 mol S从价升到价失去24 mol电子，共失去28 mol电子，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置使用正确的是 A．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．制备溶液 D．单质的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和浓盐酸制取氯气，需要加热，图中没有酒精灯，不能发生反应，A错误； B．电石和饱和食盐水反应生成乙炔，但电石中含有硫化钙等杂质，会生成等气体杂质，也能使溴水褪色，会干扰乙炔的检验，该装置不能证明是乙炔使溴水褪色，B错误； C．Cl2通入冰水浴的NaOH溶液，发生反应：，温度高时会发生副反应生成，冰水可以防止副反应，导管长进短出，装置正确，C正确； D．钠单质燃烧实验不能在表面皿上加热，表面皿不耐高温，应该用坩埚放置在泥三角上加热，D错误； 故答案选C。 10. 一种将转化为高附加值物质的机理如图，其中的代表或有机基团。 已知：原子的杂化形式中，值越小，成分越高，其吸电子能力越强。下列说法不正确的是 A. 若为，产物中还可能生成 B. 在反应①中体现了酸性 C. 的结构可能为 D. 最终产物的酸性弱于 【答案】D 【解析】 【分析】反应总过程为端炔和发生羧基化反应生成炔酸，咪唑类物质作为催化剂循环参与反应。 【详解】A．若R=H，反应物为乙炔，两端都含有端炔氢，都可以发生羧基化反应，最终可以得到，A项正确； B．反应①中，给出质子，结合质子生成，因此在反应中体现酸性，B项正确； C．反应②中，咪唑负离子进攻CO2的亲电碳，生成，C项正确； D．炔基的吸电子能力强于烷基，吸电子能力强，导致中的氢原子更易电离，故酸性：，D项错误； 答案选D。 11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 反应①、②的原子利用率均为100% B. X与互为同分异构体，但不属于顺反异构体 C. 理论上，最多能与发生加成反应 D. 可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构，该网状结构难以降解 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据分子式可知，反应①为2个X和1个生成1个Y，不生成其他物质，原子利用率100%；反应②为开环后的加聚反应，不生成其他物质，原子利用率为100%，A正确； B．X与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，碳碳双键的一侧有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，B正确； C．P中酯基不能和发生加成反应，碳碳双键可以和发生加成反应，因此最多能与发生加成反应，C错误； D．根据P的结构简式可知，P中存在碳碳双键，可以发生加成反应，使不同高分子链之间连接，进一步交联形成网状结构，网状结构难以降解，D正确； 故选C。 12. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种非金属元素原子序数依次增大，其中基态M、W、X、Y、Z的未成对电子数的比值为1:1:2:3:2。下列说法正确的是 A. 氢化物沸点： B. 第二电离能： C. 、、可形成离子化合物 D. 键角： 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，基态M、W、X、Y、Z的未成对电子数的比值为1：1：2：3：2，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析作答。 【详解】A．X的氢化物有常温下呈气态的CH4、呈液态的苯、呈固态的蒽等，Y的氢化物有常温下呈气态的NH3、呈液态的N2H4等，无法比较，A项错误； B．C+的电子排布为1s22s22p1、O+的电子排布为1s22s22p3，2p轨道为半充满稳定结构、N+的电子排布为1s22s22p2，因此第二电离能顺序为C < N < O，即X<Y<Z，B项错误； C．H、N、O三种非金属元素可形成硝酸铵、亚硝酸铵等化合物，这类物质由铵根阳离子和含氧酸根阴离子通过离子键构成，属于离子化合物，C项正确； D．中心原子电负性越大，成键电子对越靠近中心，电子对间斥力越大，键角越大，电负性：O> N，因此，D项错误； 答案选C。 13. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较与的氧化性强弱 向盛有和的试管中分别加入等体积、等浓度的浓盐酸 盛的试管中产生黄绿色气体 氧化性： B 比较与的酸性强弱 向漂白粉溶液中通入气体 溶液产生白色沉淀 酸性： C 比较与结合的能力 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 探究和浓反应后溶液呈绿色的原因 将通入下列溶液至饱和： ①浓 ②和的混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向盛有和的试管中分别加入等体积、等浓度的浓盐酸，盛的试管产生黄绿色氯气，说明可以氧化生成，而不能氧化，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，得到氧化性，A正确； B．向漂白粉溶液中通入气体，溶液产生白色沉淀，该反应不是强酸制弱酸，具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成沉淀，不能用来比较与的酸性强弱，B错误； C．向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡后溶液颜色无明显变化，说明优先和结合，几乎没有与结合显色，证明结合的能力，C正确； D．将通入浓硝酸中，溶液由无色变为黄色，将通入和的混合溶液中，溶液由蓝色变为绿色，对比两组实验，说明和浓硝酸反应后溶液呈绿色主要是因为溶解了，D正确； 故选B。 14. 硝普钠为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。 已知：①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大； ②氧化步骤的反应方程式为：。 下列说法不正确的是 A. 已知中配体为、，则该配合物的中心离子为 B. 结构中的键数与键数的比值为1:1 C. “连续操作”为蒸发浓缩、冷却结晶 D. 物质的主要成分为，物质的主要成分为、 【答案】C 【解析】 【分析】易溶于水，第一步将其溶解并水浴加热；将溶解后的用硝酸氧化得到、和；用调节溶液pH=8，转化为、转化为和；煮沸除去(物质a)，溶液经连续操作后过滤得硝普钠粗产品，同时得到和(物质b)。 【详解】A．已知中配体为、，则该配合物的中心元素Fe化合价为+2，故为，A正确； B．每个结构中有6个含有6条键与12条键，中心离子与6个形成6条键，共12条键、12条键，比值为1：1，B正确； C．硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大，故一系列操作应为蒸发结晶，C错误； D．根据分析物质的主要成分为，物质的主要成分为和，D正确； 故选C。 15. 25℃下，在的KI溶液中加入一定量，达平衡时，溶液中和(或)与pH的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)： 已知：Ⅰ．时，体系中有存在； Ⅱ．溶液中存在①；②。 下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数 B. 溶液中始终有，且时，的值随增大而减小 C. 若在平衡体系中加入少量，和的平衡浓度均增大 D. 若改变KI溶液的初始浓度，相同下达平衡时，的值不变 【答案】B 【解析】 【分析】当pH<8.73时，体系中有存在。这意味着在pH≤8.73时，溶液中的处于饱和状态，其浓度保持恒定。 【详解】A．反应①的平衡常数，pH=7.5时，，根据碘元素守恒，初始，由于反应①消耗了转化为了，且物质的量之比为1：1，反应2在pH=7.5时产生的极少，趋近于0，可以忽略，所以此时平衡时： ，代入数据： ，A错误； B．当pH<8.73时，，对应关系成立，当pH＞8.73时，反应②  右移，消耗  生成更多 ，因此始终满足 ；当时，，逐渐降低，K不变，故的值随增大而减小，B正确； C．当pH＜8.73时，体系中已经存在，说明溶液中的已经达到了饱和溶液的溶解平衡。此时再加入少量的，不变，因此，化学平衡①和②都不会发生移动，和的平衡浓度都保持不变，C错误； D．反应②+3×反应①得到，平衡常数，，相同下意味着是定值，改变KI溶液的初始浓度，虽然平衡会发生移动，但只要体系中依然有剩余，由于溶解平衡的缓冲作用，的值就不会改变，此时是定值；当pH达到某一值时，改变，是变量，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16. 大豆苷元(D)具有治疗心脑血管疾病的作用。因其难溶于水，生物利用度低，某研究团队采用下列反应路线，合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠()。 已知：①D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水； ②相对分子质量：，。 实验步骤如下： Ⅰ．在圆底烧瓶中，加入浓硫酸和，下搅拌反应，冷却至室温。 Ⅱ．上述反应液与饱和溶液混合，析出沉淀，静置；抽滤(即减压过滤)，沉淀用20%溶液洗涤至滤液呈中性，得到粗产品。 Ⅲ．粗产品在10%的溶液中重结晶，真空干燥，得到产品。回答下列问题： （1）Ⅰ中，分批加入D的目的是____________________；加热方式为__________。 （2）向盛有蒸馏水的试管中滴入2滴Ⅰ中的反应液，振荡，______________________________(填实验现象)，表明反应不完全。 （3）Ⅱ中，将反应液“缓慢倒入”饱和溶液的原因是：__________________________________。 （4）减压过滤的抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵组成，调大水龙头的液体流量，可减小吸滤瓶中的压强。II中抽滤装置如图，抽滤与普通过滤相比，优点是__________________________________。下列洗涤滤饼的操作正确的是__________。 A．关小水龙头，加蒸馏水至浸没晶体，待液体自然流下 B．关小水龙头，加溶液至浸没晶体，使洗涤剂缓缓通过晶体 C．开大水龙头，加蒸馏水快速冲洗晶体 D．开大水龙头，加溶液快速冲洗晶体 （5）Ⅲ中关于重结晶的相关描述错误的是__________。 A. 在的溶液中的溶解度随温度升高而增大 B. 溶液颜色较深时，可加入活性炭，煮沸脱色 C. 趁热过滤，除去活性炭及可溶性杂质 D. 为得到大颗粒晶体，可通过快速降温，使结晶析出 （6）通过毛细管测熔点法可测得的熔点高于D，熔点更高的原因是_____________________________________。 （7）Ⅲ中产品纯度为99.5%，的产率为_________________(列计算式)。 【答案】（1） ①. 防止剧烈反应，大量放热局部温度过高导致多磺化、碳化等副反应 ②. 60℃水浴加热 （2）溶液中有浑浊物或难溶物 （3）反应液中浓硫酸与饱和NaCl溶液混合会剧烈放热，缓慢倒入可防止液体飞溅，避免发生危险 （4） ①. 过滤速率快，且固体更干燥 ②. B （5）CD （6）D是分子晶体，是离子化合物，离子键作用力强于分子间作用力，熔点更高 （7） 【解析】 【小问1详解】 D为白色粉末，可溶于浓硫酸，其磺化产物易溶于水，Ⅰ中分批加入D的目的是防止剧烈反应，大量放热局部温度过高导致多磺化、碳化等副反应发生。60℃的加热可选择水浴加热。 【小问2详解】 大豆苷元(D)难溶于水，向盛有蒸馏水的试管中滴入2滴Ⅰ中的反应液，振荡溶液中有浑浊物或难溶物，表明反应不完全。 【小问3详解】 Ⅱ中，将反应液“缓慢倒入”饱和溶液的原因是反应液中浓硫酸与饱和NaCl溶液混合会剧烈放热（相当于浓硫酸的稀释），缓慢倒入可防止液体飞溅，避免发生危险。 【小问4详解】 抽滤在真空泵的作用下过滤速率快，且固体更干燥。洗涤滤饼的正确操作是关小水龙头，水流太大导致滤渣流失；沉淀用20%溶液洗涤可减少产品损失，故加溶液至浸没晶体，使洗涤剂缓缓通过晶体。故选B。 【小问5详解】 A．结合步骤III，在的溶液中的溶解度随温度升高而增大，A正确； B．活性炭具有吸附性，溶液颜色较深时，可加入活性炭，煮沸脱色，B正确； C．可溶性杂质无法通过过滤除去，C错误； D．为得到大颗粒晶体，可通过降温结晶，快速降温会析出细小晶体，故温度不可降低过快，D错误； 故选CD。 【小问6详解】 D是分子晶体，是离子化合物，离子键作用力强于分子间作用力，故熔点更高。 【小问7详解】 10.0 gD完全反应生成的质量为，实际得到的质量为，产量为。 17. 镓(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品炭渣(含、、、和少量的、、、等元素)中提取镓及循环利用铝的工艺如下。 工艺中，LAEM是一种新型阴离子交换膜，允许带负电荷的配离子从高浓度区扩散至低浓度区。用LAEM提取金属离子的原理如图。 已知：①。 ②(冰晶石)的为。 ③浸取液中，(Ⅲ)和(Ⅲ)以微粒形式存在，最多可与2个配位，其他金属离子与的配位可忽略。 回答下列问题： （1）的简化电子排布式为__________；炭渣中与位于元素周期表中同一分区的金属元素有________。 （2）“还原”过程生成及，该反应的离子方程式为：_______________。 （3）“LAEM”提取”中，原料液的浓度越__________(填“高”或“低”)，越有利于镓的提取；研究表明，原料液酸度过高，会降低镓的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向Ⅰ室中加入__________(填化学式)，以进一步提高镓的提取率。 （4）“调pH”中，欲使溶液中，至少应大于__________，才有利于配离子及晶体的生成。若“结晶”后溶液中，则浓度为__________。 （5）GaAs是一种重要的半导体材料，含GaAs的废弃半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出反应的离子方程式：_______________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 高 ②. （4） ①. 3.2 ②. （5） 【解析】 【分析】电解铝的副产品炭渣（含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素）进行焙烧，金属转化为氧化物，焙烧后的固体加入盐酸浸取，浸取液加入铝片将Fe3+进行还原，得到原料液，原料液利用LAEM提取，[GaCl4]-通过交换膜进入II室并转化为Ga3+，II室溶液进一步处理得到镓，I室溶液加入含F-的废液调pH并结晶得到Na3[AlF6]晶体用于电解铝；据此分析； 【小问1详解】 Ga是31号元素，简化电子排布式，Ga属于p区，炭渣里同分区金属元素还有Al； 【小问2详解】 还原过程中，被还原为，结合水生成，Al被氧化为，离子方程式； 【小问3详解】 “LAEM提取”中，原料液的Cl-浓度越高，更有利于生成[GaCl4]-的反应正向移动，更有利于Ga的提取，在不提高原料液酸度的前提下，同时不引入新杂质，可向I室中加入NaCl,提高Cl-浓度，进一步提高Ga的提取率； 【小问4详解】 由，，为了使溶液中，，故pH至少应大于3.2，有利于[AlF6]3-配离子及Na3[AlF6]晶体的生成，若“结晶”后溶液中，根据Na3[AlF6]（冰晶石）的为4.0×10-10，[AlF6]3-浓度为； 【小问5详解】 浓硝酸溶解GaAs，As从-3价被氧化为+5价(生成)，Ga保持+3价生成Ga3+，浓硝酸被还原生成NO2，离子方程式为：。 18. 近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下： 反应Ⅰ：平衡常数为 反应Ⅱ：平衡常数为 反应Ⅲ：平衡常数为 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的__________(用、表示)，反应Ⅲ的__________(填“<”、“=”或“>”)。 （2）绝热恒容体系下，控制反应条件使体系初始温度为，仅发生反应Ⅰ，下列说法正确的是__________。 A. 反应Ⅰ的平衡常数维持恒定不变时，反应达平衡状态 B. 向反应体系中通入液氮，的平衡转化率降低 C. 反应一段时间后，发生反应Ⅱ可促进反应Ⅰ正向进行 D. 恒温恒压体系相比绝热恒容体系，更有利于提高催化重整制氢过程中的平衡转化率 （3）我国学者研发了一种用于反应Ⅱ的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) ①使用金催化剂时，决速步的化学方程式为______________________________。 ②使用催化剂__________(填“A”或“B”)更有利于反应Ⅱ进行。 ③结合电负性分析，易与结合生成的原因：___________________________。 （4）时，将水碳比的混合气体投入恒压反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①上图中表示曲线是__________(填“m”、“n”、“p”或“q”)。 ②时，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数__________(用物质的量分数代替平衡浓度计算，保留2位有效数字)。 （5）向恒温恒压密闭容器中通入与，维持恒定压强进行反应，反应达平衡时转化率为80%，的选择性为65%。则平衡体系中的分压为________(列计算式)。 【答案】（1） ①. ②. > （2）ABCD （3） ①. 或 ②. B ③. 电负性，中成键电子对偏向，显正电性，中成键电子对偏向，显负电性，二者通过静电作用相结合，形成新的键 （4） ①. n ②. 2.1 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此平衡常数满足，两边取自然对数得；反应Ⅲ的，即正反应为吸热反应，，因此。 【小问2详解】 A．绝热恒容体系中，反应Ⅰ吸热，体系温度会随反应进行变化，而平衡常数仅与温度有关，​恒定说明体系温度不再改变，反应各组分浓度也不再变化，反应达平衡，A正确； B．绝热恒容体系中通入同温N2，反应体系体积不变，反应物、生成物的浓度和分压均不改变，平衡不移动，的平衡转化率不变，B正确； C．反应Ⅱ消耗反应Ⅰ的生成物CO，根据勒夏特列原理，生成物浓度降低会促进反应Ⅰ正向进行，C正确； D．绝热恒容下反应Ⅰ吸热，体系温度会逐渐降低，抑制平衡正向移动；恒温恒压体系温度维持初始900℃的高温，更有利于反应Ⅰ正向进行，提高平衡转化率，D正确； 故选ABCD。 【小问3详解】 ①决速步是反应历程中活化能最大的步骤。金催化剂A的最高能垒是过渡态Ⅱ对应的步骤，能垒为，对应基元反应为或。 ②催化剂B的两个过渡态对应的活化能垒均远低于金催化剂A，反应的能垒更小，反应速率更快，更有利于反应Ⅱ进行。 ③电负性，中成键电子对偏向，显正电性，中成键电子对偏向，显负电性，二者通过静电作用相结合，形成新的键。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ为吸热反应，升温平衡正向移动，​的物质的量分数随温度升高显著增大，对应曲线q；反应Ⅱ为放热反应，低温下更易生成，但温度升高时反应Ⅰ生成的CO逐渐增多，​的增长幅度远小于​、也小于，CO的物质的量分数随温度升高持续上升，对应曲线m；物质的量分数较低、随温度小幅上升的曲线n为。 ②已知水碳比，设起始时，，，设反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ消耗的CH4物质的量分别为，列三段式：，平衡时，，由图可知，600℃时各组分物质的量分数：，，，解得，则，反应Ⅱ的。 【小问5详解】 初始通入​和，​转化率80%，即反应的为，剩余为；选择性为65%，即生成的物质的量为，生成的物质的量为；根据O原子守恒，；根据H原子守恒，，，因此分压为。 19. 德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体的合成路线如下(部分试剂和条件已略去)。 回答下列问题： （1）化合物D的含氧官能团的结构简式：—OH、__________ （2）A→B的化学方程式：________________________________________。 （3）下列说法正确的是__________。 A. C分子有9种等效氢原子 B. 中，可消耗反应过程中生成的，加快反应速率 C. 最多能与溶液反应 D. J分子存在顺反异构体 （4）E→F的有机反应类型是__________，J→K的有机反应类型是__________。 （5）化合物中__________(填“1”或“2”)号碳的键极性更强。 （6）H→I中，中间体I的结构简式：__________，副产物的名称：__________。 （7）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，且苯环上有两种等效氢； ②能在碱性条件下发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一产物分子中存在； 写出其中一种含有5种等效氢，且核磁共振氢谱中原子的峰面积之比为6:3:2:1:1的分子的结构简式_________________。 【答案】（1） （2） （3）ACD （4） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （5）2 （6） ①. ②. 丙酮 （7） ①. 11 ②. 或 【解析】 【分析】A与手性氨基醇发生缩合反应生成亚胺化合物B。B中含有一个亚胺双键（C=N），在Pd/C催化加氢条件下被还原为单键。结合给定的分子式，可推断出C是一种仲胺，结构简式为 。C的氨基与溴代酯发生分子间亲核取代得到D。D中的端位醇羟基被氯代生成E。E随后在碱性条件下发生分子内取代，闭环形成含有四元氮杂环的化合物F。F经过催化氢化脱苄基并接上Boc保护基生成G。G在碱作用下形成酯基α-碳负离子，进攻溴代烃发生烷基化，引入一条带有碳碳双键的异戊烯基侧链得到H。对于I的结构，首先观察I→J的变化，反应条件为苯甲胺，而J中包含C=N键，推测I结构中必然有C=O的结构，结合具体位置及结构，推测该C=O应为醛基，I的结构应为。H→I反应条件为O3和PPh3，发生经典的臭氧化-还原水解反应。H侧链上的孤立碳碳双键被氧化“剪断”，生成相应的醛。醛类物质I与苯甲胺发生加成反应，生成J。J随后在NaBH(OAc)3（三乙酰氧基硼氢化钠）作用下被还原为仲胺K。 【小问1详解】 观察D的结构，除羟基外，含氧官能团为叔丁酯的酯基，结构简式为。 【小问2详解】 由分析，A→B得反应方程式为。 【小问3详解】 A．由分析，C的结构为，包含9种等效氢原子，具体位置如图，A正确； B．是C的仲胺与溴代酯的亲核取代，生成副产物，作为弱碱中和，避免质子化胺降低亲核性，推动反应正向进行，但不属于催化剂，不能加快反应速率，选项说法混淆了动力学和热力学的概念，B错误； C．E的结构中含有一个酯基（消耗1 mol NaOH）和一个氯代烃侧链（消耗1 mol NaOH），因此总共能与2 mol NaOH反应，C正确； D．J分子中存在碳氮双键，双键两端的C和N分别连接不同基团，满足顺反异构的条件，D正确； 故选ACD。 【小问4详解】 E→F在碱作用下，分子内的氯原子作为离去基团，氮原子进攻亲核关环生成氮杂环丁烷，属于取代反应。 J→K是亚胺的碳氮双键被三乙酰氧基硼氢化钠还原为饱和仲胺，属于还原反应。 【小问5详解】 2号碳直接连接吸电子的酯基，吸电子诱导效应使该碳上的C-H键电子云更偏向碳，H更易解离，C-H键极性远强于仅连烷基的1号碳。 【小问6详解】 由分析，I的结构简式为。 由分析，H→I的反应发生后，H 的侧链 被剪断后，左边留在主结构上变为醛基，右边掉落的片段变为丙酮。 【小问7详解】 化合物B的分子式为，其不饱和度。苯环占4个不饱和度，因此剩余1个不饱和度应当是酰胺中的C=O，其余部分均为饱和结构。具体该酰胺的水解方程式应为，只有这1种情况符合题意。其中一个水解产物能发生银镜反应。高中阶段能发生银镜反应的羧酸或羧酸盐应为甲酸或甲酸盐，因此R为氢（H），该目标化合物必然为N-取代甲酰胺，即，由B的分子式可以推知R’为，因此上述问题转化为了C9H11-NHCHO能满足题目中①的限制要求，即苯环上有2种等效氢。下面分类讨论： 情况1：当-NHCHO直接与苯环相连，剩余的部分为-C3H7。当苯环上有2个取代基，剩余基团为1个丙基，与-NHCHO对位取代，符合条件，丙基有2种，因此包含2种同分异构体；当苯环上有4个取代基是，剩余基团为3个甲基，以-NHCHO相连的碳原子为1号位，则三个甲基的位置可以为(2,3,4)、(2,3,5)、(2,3,6)、(2,4,5)，共4种。综上情况1共6种。 情况2：取代基为-CH2NHCHO，剩余的部分为-C2H5。当苯环上有2个取代基，剩余基团为1个乙基，2个取代基处于对位符合条件；当苯环上有3个取代基，剩余基团为2个甲基，以-CH2NHCHO相连的碳原子为1号位则其余2个甲基的位置可以为(2,6)和(3,5)。综上情况2共3种。 情况3：取代基为-C2H4NHCHO，此时该取代基有2种，-CH2CH2NHCHO或-CH(CH3)NHCHO，剩余基团为1个甲基，2个取代基处于对位时符合条件。综上情况3共2种。 综合上述3种情况讨论，符合条件的同分异构体共6+3+2=11种。 符合题干中H原子个数比为6:3:2:1:1的结构只有或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $