四川省内江市第六中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试题

27届第二次月考答案 参考答案 1-5：A C D A D 6-10：B B C D A 11-15：D B C B D 16、（13分，除标注外每空2分） (1) 检验是否漏液（1） BC (2) 圆底烧瓶（1） 防止倒吸（1） (3) 防止被空气氧化为（1） 水溶液呈碱性，可能会使沉淀 (4) (5) b（1） 76.40% 17、（14分，除标注外每空2分） （1）（1分） （2）丙基的碳原子数更多，体积更大，空间位阻大，使难以与接近，随着碳原子数的增加，的推电子能力强于，更难断裂 （3）胶状沉淀吸附了含Fe元素的杂质（或与反应生成沉淀，包裹在沉淀中）] （4）将氧化为；提供配体，生成稳定的配离子，从而进入水层，便于分离出钛 （5） （6） （7） ：（1分） 18、（14分，除标注外每空2分） （1） （1分） （2）低温（1分） （3） n（1分）; 0.06/t; 0 .015 （4）  （5）二（1分） CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g) （6）= （1分） <（1分） 19、（14分，除标注外每空2分） （1）二溴甲烷 （1分） ； 醚键、硝基 （2） （3） （1分） 取代反应（1分） （4）吸收反应过程中产生的，促进反应正向进行 （5）16 ； 或（1分） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $内江六中2026一2027学年（上）高2027届第二次月考 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14C-64In-115Te-128I-127 第卷选择题（满分45分） 一、选择题（每题3分，共45分） 1、化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A.裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烃 B.乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水固体并放热的过程中涉及物理变化和化学变化 C.常温下，镁、铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化 D.碳化硅为无机非金属材料科，可用作耐高温结构材料 2、下列化学用语或图示正确的是 A.C1共价键形成的电子云轮廓示意图： 88 B.CaC,的电子式：[tCCa2+[C C.NH的VSEPR模型： H D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3、设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下28g己稀与环戊烷，原子总数为6Na B.1mol Na2S或NaO2中含有离子数均为3Na C.在密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，反应体系的分子总数为0.2Na D.1molP4分子中含有的共价键数为4Wa 4、常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A.[AgNH)]、K+、OH、CI B.H、r、Ba2+、NO 内江六中高三年级，化学学科试卷，第1页（共11页） C.Na+、AI+、HCO3、SO D.Fe2+、H+、SO号、Br 5、合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 HO OC2Hs A.分子式为C2H4O6 B.能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应 C.分子中含有4种官能团 D.与足量H2反应的产物中含有4个手性碳原子 6、下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 浓硫酸 -NH. 水（滴加 少量酚酞) Cu片 A.制备SO2 B.验证NH的溶解性 门酸性 KMnO 溶液 H.C.O 溶液 C.蒸馏石油 D.测定H,CO4溶液的浓度 7、解释下列实验的离子方程式正确的是 A.向含有[Cu个NH3)4]2+的溶液加入足量稀盐酸，深蓝色溶液变绿色[CuNH3)4]2++4CI= [CuCl4]2.+4NH3 B、将少量Cl通入Na,C03溶液中：Cl2+2C0}+H,O=2HC0+CI+C10 内江六中高三年级，化学学科试卷，第2页（共11页） C.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎为0时，离子 方程式：Ba2+OH+H+SO?=BaS0,↓+H,0 D.乙二醇与足量的酸性KMnO4溶液反应： 5HOCH,CH,OH+8MnO+24H-5HOOCCOOH+8Mn2++22H2O 8、常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪 白葡萄酒中含有SO2 去 将等浓度等体积的NaAl(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 二者水解相互促进生成 有白色沉淀生成 氢氧化铝沉淀 向2mL0.1 nol L-INaC1溶液中滴加2滴0.1molL-1AgNO3 溶液，有白色沉淀生成：振荡试管，再滴加2滴 Ksp(AgCI)>Ksp(AgI) 0.1molL-1KI溶液，有黄色沉淀生成 将FeNO)3溶液加到HⅡ溶液中，充分溶解后，滴入 D 证明氧化性：Fe3>I2 CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 A.A B.B C.C D.D 9、高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 一定条件 催化剂 一定条件 NH 高分子X 高分子Y 下列说法正确的是 A,该聚合反应属于加聚反应 B.高分子Y水解可得到E和G C.高分子X中不存在氢键 D.该合成过程进行了官能团保护 内江六中高三年级，化学学科试卷，第3页（共11页） 10、某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原 子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是 M的2倍，下列说法错误的是 Z A.简单氢化物的稳定性Z>Y B.M的单质属于共价晶体 C.基态原子未成对电子数Z=W>Y D.Z、W均可以与X形成18电子分子 l1、由C、n、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体器件领域。该 半导体材料的晶胞如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●Cu OIn OTe B cpm a pm a pm A,晶体的化学式为CuInTe, 2,c2 B.晶胞中CD间距离d=+i6m C.C点的分数坐标为 313 .74×103 448 D.晶体的密度为 Na'c g·cm3 12、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(CuTe)、三氧化二铬以及少量的金，用于制取 K2Cr2O7、金属铜和粗碲工艺流程如下： 纯碱、空气 稀硫酸 S02 电镀污泥→煅烧→水浸→滤渣→酸浸→还原→电解→Cu 滤液 Au Te 己知：煅烧时CuTe被氧化为CuO和TeO2;最高价铬酸根在酸性介质中以CrO72存在， 在碱性介质中以CrO42存在；酸浸时TeO2转化为Te0+。下列说法错误的是 内江六中高三年级，化学学科试卷，第4页（共11页） A.“煅烧”时，CO3发生反应的化学方程式是 2C50,+30,+4Na,C0,高温4Na,Cr0,+4C0, B.滤液中加入KCl,通过适当的分离操作可得到KCr2O7 C.Te在元素周期表中与s同主族，TeO+既有氧化性又有还原性 D.“电解后的溶液可用于“酸浸 13、电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2,捕 集了CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用C1-C+,通 过电能特异性氧化/溶解铜来产生C+与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动CO,的 释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 贫液出 捕获的CO, +H,N入√NHCO, Cu 吸收，N人NHC0阳极 硅胶垫片N,吹扫→ 2C02 闪蒸罐 2C02 负载胺 阴 阳 铜 铜 H,N入√NH再生胺 复合胺 集 HN√NH, 极集流 极 极 流 进气 Cu 阴极 双通道泵 (a)反应机理示意图 (b)反应装置示意图 下列说法错误的是 A.乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力 124 B.阴极的电极反应为 入 +2e=Cu+2H,N入√NH2 C.CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 D.电解过程中铜在阳极溶解，在阴极析出，实现了循环利用 14、一定条件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一 步生成中间体M,第二步生成产物Z或W,表示如下。 内江六中高三年级，化学学科试卷，第5页（共11页） Br不 产物Z 人Y+B→HC令C-CHBr 中间体M Br、 Br产物W 反应进程及能量变化如图所示。 个能量 △E 产物Z △E3 +Br 产物W 反应进程 下列说法错误的是 A.2,3-二甲基-1,3-丁二烯含有4个π电子的大π键 B.低温条件下，开始发生反应的短时间内W为主要产物 C.达到平衡后，恒温条件下加入液澳，②不变 c平(W D.达到平衡时，Z的含量小于W 15、常温时，二元弱酸HR与MCL2均为0.1molL1的混合溶液中， lg[c(X)/(molL-1)](X代表HR、HR、R2或M+)随pH的变化关系如下图。MR为 难溶物，不考虑M+的水解。下列分析正确的是 (7.05,-1.30)3(12.92,-1.30 5.48,-2.58) -3 0-4 (9.98-3.94) 5 8 1011121314 pH A.曲线2代表lg[c(M2+)/(mol·L1)]随pH的变化关系 B.pH=12.92时，溶液中2cM2+)+cH)=c(OH)+c(C1)+c(R)+2c(R2-) C.Ka1=10-5.48 D.溶度积常数KnMR)的数量级为1013 内江六中高三年级，化学学科试卷，第6页（共11页） 第I卷非选择题（满分55分） 16、（13分)碘化亚铜(C)是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化 剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示（部分夹持及加热装置已略去）。回答下列问题： 溶有SO,的NaI溶液 70%硫酸 单向阀 NaSO: CuSO,溶液 -NaOH溶液 磁力搅拌器 B 己知：①S02+L2+2H20=4H+S0}+2I。 ②常温下，pH=6.4时，Cu2+沉淀完全。 (1)分液漏斗a使用前必须进行的操作是 。下列与本实验无关的图标有 (填标号) B (2)仪器X的名称为 仪器c的作用是 (3NaI溶液中SO2的作用是 。恒压分液漏斗b中不能使用NaSO3溶液代替 S0,原因是 (4)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 (5)利用MnO4测定C样品中CI质量分数（杂质不参加反应）的方法如下：称取CI样品 2.500g,向其中加入足量的Fe2(S04)3溶液，待充分反应后，滴加0.2000mol/L KMnO4溶液 至恰好完全反应时消耗KMnO4溶液的体积为20.00nL。 已知：Fe++Cul-Fe2++Cu2++l2(未配平) MnO,+Fe2++Ht-Fe3++Mn2++H,O(未配平) ①滴定前，装有KMnO4标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号)。 内江六中高三年级，化学学科试卷，第7页（共11页） · ②计算该样品中Cu的质量分数为 17、(14分)稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域。以钛白酸性 废水（主要含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Sc3)为原料制备Sc及TiO,的一种工艺流程如下所示。 稀硫酸、 有机萃取剂 H202溶液 NaOH溶液 10%盐酸 Mg 调pH 钛白酸 萃取、分液 1有机相 性废水 洗涤 过滤 反萃取 溶解富集ScC,溶液 ScCl 热还原→Sc 有机层 Na2SO3热水 水层 含T0,0P溶液}-→转化沉钛过滤， Ti0,H,0→Ti0, 己知：①25C时，K[Fe(OH)]=-4.9x1017,KFe(OD]=2.7×1039,Kp[Sc(OHD]=1.0x1030: ②钪元素与铝元素的性质相似，Sc+易形成配位数为6的配离子： ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D), 如D省机指 水物问，Sc的萃取率=机9 ”时1006。回答下列问思： (1)基态的简化电子排布式为 (2萃取的目的是富集Sc,通过3ROH+POCL3RO)3PO+3HC1制得有机磷萃取剂RO)3PO, 其中R代表烃基，R不同，RO)3PO产率也不同。当R为-CH2CH3时，RO)3PO的产率大于 R为-CH2 CH-CH3时，请从结构的角度分析原因： (3)“反萃取时，Sc+与NaOH溶液反应生成Sc(OD3胶状沉淀。沉淀中仍含有一定量的Fe+ 杂质，其原因为 。随着加入的NaOH溶液不断增多，沉淀质量是“先增大、后减少”， 则沉淀质量减少的原因是（用离子方程式表示） (4)在洗涤”过程中加入H,O,溶液的作用是 (5)某工厂取1000LSc3+总浓度为50mgL的废酸，加入500L某萃取剂，若D-8,则单次萃 取率为 (6)转化过程中生成T0+反应的离子方程式为 (⑦)“热还原”过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比为一 18、（14分)CO2催化加氢制甲醇是C02资源化利用中极具前景的研究领域，也是实现“双碳” 内江六中高三年级，化学学科试卷，第8页（共11页） 目标的重要路径之一，其涉及的主要反应如下： 直接法：i.C02(g十3H,(g)=CH3OH(g)tH,O(g)△H,=-49.2 kJ-mol-1 间接法：i.C02g+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol1 iii.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H3 回答下列问题： (1)△H3= kJ.mol1。 (2)反应能自发进行的条件是 (填“高温”或“低温)。 (3)向2L恒容密闭容器中加入1molC0,和3molH2发生上述反应，平衡时，C0和CHOH在 含碳产物中的体积分数及C0,的转化率随温度的变化如图所示。 80 60 CO,转化率 20 (270,24) 150 200 250300 350 400 温度/℃ ①表示CO体积分数随温度变化的曲线为 (填m”或‘n)。 ②270C时，反应经tmin达到平衡，则0~tmim内CHOH的生成速率v(CH.OHD= mol-L1.min1,若容器起始压强为5MPa,则反应i的K,为（保留两位有效数字）。 (4)恒压时，采用间接法制取甲醇，C0,和H起始量一定的条件下，反应达平衡后使用分子筛 膜选择性分离出H,O(g),使用分子筛膜的作用是 (填标号)。 a.催化作用 b.提高H,的平衡转化率 c.提高CH3OH的产量 (⑤)科学研究，在Ni-G/SiO,催化剂作用下，C0、H2合成甲醇反应历程如图所示（图中*表示 吸附在催化剂上)，该反应共经历了五步历程，其中决速步骤为第 步，其反应方程式 为 内江六中高三年级，化学学科试卷，第9页（共11页） 0.7 (HZ+(3)0 -0.1 0.2 0 (H+*0H -0.3 -0.5 -0.6 -0.9 +(3)+OOH +HOHO] *HOHO 1.0 -1.3 -1.4 反应历程 (6)在某催化剂作用下只发生反应： C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)。 该反应的 速率方程式为vE=kc(C0,)】c(H,),v送=kc(CO)c(H,O)(k为速率带数，只与 温度、催化剂有关)。800℃时该反应的平衡常数K1,达到平衡后，K正 k逆 (填>w<或=”，下同)，700℃时，kE k逆。 19、(14分)千金藤素是北京化工大学科研团队发现的一种新药，获得国家发明专利授 权。H是人工合成千金藤素的中间体，其合成路线如图。 HO CHO 0、 CH,Br CHO CH,NO Ho人 NO:Zn.HG CuO,DMF C,HoBrNO,HCOOH Br Br CHO Br Br A 0 CH,O CH,O. 01 NH,2)NaHCO,HO Cbz C,H,0 F G D)CuO CH.O. 2)HCI,CH OH NH? 己知： 请回答下列问题： (1)化合物CHBr2的名称是 化合物C中的含氧官能团名称为一。 (2)B-C经历了加成和消去两步反应，写出加成反应的化学方程式一。 (3)D结构简式为；D-E的反应类型是一。 内江六中高三年级，化学学科试卷，第10页（共11页） (4)F-G的过程中，NaHCO3的作用是一。 (⑤)化合B有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体J有 种。其中核磁共 振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的有机物结构简式为 (写出一种)。 ①除苯环外，没有其他环，溴原子直接与苯环相连： ②遇FeCl溶液会发生显色反应； ③遇银氨溶液发生银镜反应，且1molJ完全反应产生4 nolAg。 CH,O NO, (6)以」 和 为原料（其他试剂任选）制备F的合成路线如图。 CI HO CH,O CH,O Zn,HCI M cH,0-&-0 NH, HO- 写出M的结构简式。 内江六中高三年级，化学学科试卷，第11页（共11页）