精品解析：四川眉山市彭山区第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

彭山一中28届高二上学期第1次月考化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1. 化学的发展与社会生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. 液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2(l)与CH4(l)反应的ΔS＞0 B. 合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率 C. 冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关 D. 飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 【答案】B 【解析】 【详解】A. 液氧甲烷燃烧时，O2、CH4 均为液态，而生成的 CO2、H2O 在燃烧高温下均为气态，气体的物质的量由 0 增至 3，混乱度增大，故 ΔS＞0，A正确。 B. 催化剂能降低反应活化能、加快反应速率，但同等程度地加快正、逆反应，只能缩短达到平衡所需的时间，不能使平衡发生移动，故不能增大合成氨反应的平衡转化率，B错误。 C. 冰箱内温度低，温度越低反应速率越慢，食品变质（氧化、微生物作用等）的速率随之减慢，保质期延长，与温度对反应速率的影响有关，C正确。 D. 飞秒化学能在飞秒尺度上观测反应中间体，对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义，D正确。 故答案为B。 2. 下列属于放热反应的是 ①过氧化氢分解 ②碳和二氧化碳反应 ③氢氧化钠固体溶于水 ④铝热反应 ⑤镁和稀硫酸反应 ⑥晶体与晶体反应 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ①③④ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①过氧化氢分解反应是放热反应，故①符合题意； ②碳和二氧化碳反应，碳作还原剂的氧化还原反应，是吸热反应，故②不符合题意； ③氢氧化钠固体溶于水，是放热过程，不是反应，故③不符合题意； ④铝热反应，是铝与某些金属氧化物发生的置换反应，放出热量，属于放热反应，故④符合题意； ⑤镁和稀硫酸反应，金属与酸的反应是放热反应，故⑤符合题意； ⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故⑥不符合题意； 因此①④⑤符合题意，故选B。 3. 下列热化学方程式或说法正确的是 A. 放热反应都是自发反应 B. 已知辛烷的燃烧热为，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 C. ，向容器内通入与，充分反应后放出热量18.96 kJ D. 综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向 【答案】D 【解析】 【详解】A．放热反应的，但反应能否自发进行还与熵变和温度有关。对于、的反应，温度足够高时，，反应不能自发正向进行，因此放热反应不一定是自发反应，A错误； B．燃烧热对应1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，辛烷完全燃烧生成和。选项中辛烷的化学计量数为2，其对应的反应焓变应为，与所标焓变不符。表示辛烷燃烧热的热化学方程式应为，B错误； C．题给热化学方程式表明，每消耗1 mol 和1 mol 放出9.48 kJ热量。若加入的2 mol 和2 mol 完全反应，则放热量为。但该反应为可逆反应，充分反应达到平衡时反应物不能完全转化，实际放热量小于18.96 kJ，C错误； D．恒温恒压条件下，综合考虑焓变和熵变，可用判断反应自发进行的方向，其中为热力学温度。当时，反应能自发正向进行；当时，反应能自发逆向进行；当时，反应处于平衡状态，D正确； 故选D。 4. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】比较化学反应速率快慢时，若用不同物质表示同一反应的化学反应速率，应先转化为同一物质的化学反应速率、并统一单位再进行比较。 【详解】A．，则； B．为固态物质，固体浓度视为常数，不能用固体表示化学反应速率； C．； D．，则，速率最快，D符合题意； 故选D。 5. 已知：①     ②  ，则的为 A.   B.   C.   D. 【答案】C 【解析】 【详解】将反应①系数扩大2倍，平衡常数变为，再减去反应②（即叠加反应②的逆反应，逆反应平衡常数为），总反应平衡常数为二者相乘，即，C正确； 答案选C。 6. 某温度下，对可逆反应： ，下列叙述正确的是 A. 加入少量，逆反应速率增大 B. 平衡后加入，上述反应的平衡常数增大 C. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 压强不变，充入Ar，反应速率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．为固体，固体浓度视为常数，改变固体用量不影响反应速率，加入少量逆反应速率不变，A错误； B．平衡常数仅与温度有关，加入不改变反应温度，平衡常数不变，B错误； C．升高温度会增大活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，C错误； D．压强不变时充入，容器体积增大，参与反应的、气体浓度降低，反应速率减小，D正确； 故选D。 7. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制金属钾：，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 B. 反应(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C. 对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制取金属钾时，选取适宜的温度使钾变成蒸汽从混合物中分离出来，钾的浓度变小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，利于钾的继续生成，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．正反应放热，平衡后，升高温度，平衡向逆向移动，二氧化氮浓度增大，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应为气体分子数不变的反应，加压不会使平衡发生移动，颜色变深是由于容器体积缩小导致浓度增大造成的，与平衡移动无关，C符合题意； D．光照新制氯水，、，次氯酸分解，促进氯气和水反应的平衡正向进行，氯气浓度减小，黄绿色逐渐变浅，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 8. 可逆反应 速率变化如图所示。导致时刻速率变化的原因可能是 A. 增大A的浓度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 升高温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大A的浓度时，瞬间生成物浓度不变，逆反应速率应与原平衡速率相等，之后逐渐增大，而图中逆反应速率瞬间增大，不符合，A错误； B．使用催化剂可同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，速率改变后保持恒定，图中为标注清晰将正逆速率线小幅错开，实际速率相等，符合图像特征，B正确； C．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，改变条件后正反应速率会逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，直到达到新平衡，速率线不会保持水平，不符合，C错误； D．该反应ΔH>0，正反应吸热，升高温度平衡正向移动，改变条件后正反应速率会逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，速率线不会保持水平，不符合，D错误； 故答案选B。 9. 氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。目前合成氨工业涉及反应：，其合成流程图如下所示，下列说法错误的是 A. 步骤①中将气体“净化”可以防止催化剂中毒 B. 该反应在高温下不利于自发性进行，应避免选择过高的反应温度 C. 步骤②③均能增大单位体积内反应物的活化分子数目 D. 已知某合成氨工艺的速率方程为，将氨液化分离，反应速率减小，平衡正移 【答案】D 【解析】 【详解】A．原料气中的杂质会导致催化剂失去活性（催化剂中毒），步骤①净化可除去杂质防止催化剂中毒，A正确； B．该反应，反应后气体分子数减少故，根据，温度越高越不利于反应自发，且高温使平衡逆向移动降低氨产率，故应避免过高温度，B正确； C．步骤②加压，体积减小使反应物浓度增大，单位体积内活化分子总数增大；步骤③使用催化剂，降低反应活化能，活化分子百分数升高，单位体积内活化分子数目增大，C正确； D．由速率方程可知与成反比，液化分离使减小，反应速率增大而非减小；减小生成物浓度平衡正移，D错误； 故选D。 10. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 若第一步反应，则升高温度，正减小，逆增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据总反应，NO和H2的消耗速率均为N2生成速率的两倍，即v(NO)=v(H2)=2v(N2)，A错误； B．恒温恒容下充入Ar，各反应物浓度不变，反应速率不受影响，B正确； C．N2O是中间产物（第二步生成、第三步消耗），而非催化剂；N2O2也是中间产物，C错误； D．升高温度时，无论ΔH正负，正逆反应速率均增大，D错误； 故选B。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．用于探究压强对化学平衡移动的影响 D．证明与的反应是有限度的 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置中的气体存在平衡，正反应放热，呈红棕色，无色。将两侧容器分别置于热水和冷水中，热水中气体的平衡逆向移动，颜色加深；冷水中气体的平衡正向移动，颜色变浅。通过比较气体颜色的变化，可以探究温度对化学平衡的影响，A正确； B．两支试管中溶液的体积相同、浓度不同，加入的溶液体积和浓度均相同，发生反应。该反应没有明显的颜色变化，也没有气体或沉淀生成，图示装置未提供能够比较反应速率的测量手段，不能据此探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．所用反应为。在温度不变时，推动活塞压缩气体，各组分浓度同时增大，但该反应前后气体总物质的量不变，增大压强不能使平衡移动。压缩时气体颜色加深是浓度增大造成的，不能据此说明平衡发生了移动，该装置不适合用来观察压强引起的平衡移动，C错误； D．与反应生成和，反应为。题中过量，加入淀粉后溶液变蓝只能证明生成了，不能证明不足量的仍有剩余，因此不能证明该反应是有限度的，D错误； 故选A。 12. 已知反应：，平衡时的摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 当不再变化时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大，平衡正向移动程度越大，摩尔分数越大；同一温度下对应摩尔分数最高，最低，故，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，a、b温度相同，故；由图像可知温度升高摩尔分数降低，说明正反应为放热反应，温度升高平衡常数减小，c点温度高于b点，故，即，B正确； C．正反应为放热反应，，故，即正反应活化能小于逆反应活化能，C错误； D．反应正向进行时，减小、增大，减小，当该比值不再变化时，说明各组分浓度保持不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 13. 汽车尾气中氮氧化物、均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 A. 整个催化转化过程包涵三个基元反应 B. 和成键放热大于和断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D. 决定该化学反应快慢的为反应② 【答案】A 【解析】 【分析】反应的等于产物相对能量减去反应物相对能量，根据反应历程与相对能量图像可知，三个基元反应的热化学方程式分别为、、。 【详解】A．由分析可知，整个催化转化过程包涵三个基元反应，A正确； B．根据上述分析可知反应③为（或），为放热反应，说明和成键放热总和大于和断键吸热总和，（选项表述中“成键”“断键”对象有混淆），B错误； C．催化剂可降低反应活化能，但不能改变焓变（由始态和终态能量差决定，与反应条件无关），C错误； D．决定反应快慢的是活化能最大的基元反应，反应①活化能，反应②活化能，反应③，最大活化能为反应①，故反应①为决速步，D错误； 故选A。 14. 某反应的速率方程为，其中k表示速率常数（只与温度有关），改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增大反应物B的浓度，可以加快反应速率 B. 该反应的速率方程为 C. D. 在上述反应条件下， 【答案】C 【解析】 【分析】题中只改变反应物浓度，温度不变，速率常数不变。比较表中第1、2组数据，B的浓度相同，A的浓度变为原来的2倍，反应速率也变为原来的2倍，因此。比较第2、4组数据，A的浓度相同，B的浓度变为原来的2倍，反应速率不变，因此。故该条件下的速率方程为，可据此判断浓度变化对速率的影响，并由已知浓度和速率求出。 【详解】A．由实验数据确定的速率方程为，其他条件不变时，增大B的浓度，A的浓度和速率常数均不变，反应速率不变，A错误； B．比较第1、2组数据确定A的浓度指数为1，比较第2、4组数据确定B的浓度指数为0，因此正确的速率方程为，B错误； C．第3、5组中A的浓度均为，温度相同，速率常数相同。根据，两组反应速率相等，因此，C正确； D．第1组的反应速率为。将其与A的浓度代入速率方程，得，D错误； 故选C。 15. 可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 下，的平衡转化率为，则该反应的 C. 下，体系中时，表明反应已达平衡 D. 若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高，平衡转化率升高，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应，A正确； B．设初始、、的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，平衡转化率为50%时，反应的为0.5mol，列出“三段式” 。 平衡时总物质的量为0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+0.5 mol+2 mol=4.5 mol，压强平衡常数： ，B错误；  C．543℃下平衡转化率为60%，平衡时，由方程式系数关系可知，满足，故该关系成立时反应达平衡，C正确； D．总压不变，减小的占比，反应体系各物质分压增大，该反应正反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，平衡转化率降低，对应曲线②，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8 kJ热量，能表示甲烷燃烧热的热化学方程式是________。 （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol ③CO(g)+O2(g)= CO2 (g)△H=-283.0 kJ/mol 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)△H=________。 （3）化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。 将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，实验所测的温度差数据如表所示。 ①仪器a的名称为：________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入    b．分三次倒入    c．一次迅速倒入 ③若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q与上述实验相比________。 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 c．酸碱中和反应的反应热与所取酸碱的量无关 【答案】（1）   （2）+131.3 kJ/mol （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. c ③. 偏大 ④. 偏小 ⑤. ac 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧的方程式为：，由题意可知，在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出444.8 kJ热量，则反应的燃烧热为：ΔH=-=-889.6 kJ/mol，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：  ； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应①-反应 ②-反应③=目标反应，则反应的 焓变为：； 【小问3详解】 ① 由实验装置图可知，仪器a为环形玻璃搅拌器； ② 测定中和反应的反应热时，为了尽量减少实验过程中的热量散失，倒入氢氧化钠溶液时应当一次迅速倒入，故选c； ③ 测定中和反应的反应热时，若没有隔热层，实验过程中会有热量散失，会导致计算所得的反应热ΔH与上述实验相比偏大；醋酸是弱酸，在溶液中的电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替盐酸进行实验时，放出的热量Q与上述实验相比偏小； ④ a．测定中和热时，需要记录反应前酸碱溶液的初始温度以及反应过程中的最高温度，目的是减少实验误差，a正确； b．测量酸液后，温度计上沾有酸液，若直接测量碱液会发生中和反应放热，导致测得的碱液初始温度偏高，应洗净擦干后再测，b错误； c．中和热指的是稀的强酸溶液和稀的强碱溶液发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，所以中和热是一个定值，与所取酸碱的量无关，c正确； 故选ac。 17. Ⅰ．研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 【实验原理】 硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】 溶液。溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 （1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。 （2）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_______(填名称)；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。 （3）探究化学反应速率的影响因素 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度 i 0.1 8 0.5 10 20 ii 0.1 10 0.5 10 0 20 iii 0.1 10 0.5 10 0 30 实验i、ii探究_______对化学反应速率的影响。_______。 Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。 （4）从装置缺陷的角度分析，下两图所示装置测定化学反应速率时，操作和药品无误，导致测定速率偏大的是_______(填“A”或“B”)，理由是_______。B装置中导管a的作用是_______。 A． B． 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 秒表或计时器 ②. （3） ①. Na2S2O3的浓度 ②. 2 （4） ①. A ②. 滴入稀硫酸占据锥形瓶内体积，会把装置内气体挤压出去，使得读取气体体积偏大 ③. 平衡分液漏斗与锥形瓶内压强，使硫酸顺利流下，同时消除滴入硫酸液体体积带来的体积误差 【解析】 【分析】该实验分为两部分，第一部分探究硫代硫酸钠与硫酸反应的化学反应速率，采用控制变量法。实验i和ii保持温度、硫酸的浓度和体积不变，改变的用量，研究反应物浓度对反应速率的影响；实验ⅱ、ⅲ保持各溶液用量不变，改变温度，研究温度对反应速率的影响。第二部分利用量气法测定锌与稀硫酸反应速率，对比A、B两套装置，A装置滴加液体时，加入液体挤占锥形瓶内空间，会将瓶内气体压入注射器，造成气体体积读数偏大；B装置中导管a能够平衡分液漏斗与锥形瓶内部压强，消除滴入硫酸的液体体积带来的测量误差，据此分析解答。 【小问1详解】 该实验涉及气体生成与测量，为防止气体泄漏影响实验数据准确性，组装完装置后必须先检查装置气密性。 【小问2详解】 测定化学反应速率需要测量产生一定体积气体所需的时间，因此除给定仪器外还需要秒表（或计时器）；硫代硫酸钠与硫酸发生反应，生成硫单质、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 实验i和ii温度、硫酸浓度和体积均相同，仅的体积不同，变量为的浓度，因此探究浓度对反应速率的影响；对照实验要保证溶液总体积一致，实验ii总体积为，因此。 【小问4详解】 A装置的分液漏斗和反应体系没有连通，滴入稀硫酸时，加入的液体本身会占据烧瓶内的空间，挤出额外气体，导致测得的气体体积比实际反应生成的体积大，最终计算的速率偏大。B装置的导管a将分液漏斗上口和锥形瓶连通，一方面平衡气压让稀硫酸可以顺利流下，另一方面让滴加稀硫酸时，滴入的液体所排开的气体会通过导管a回到分液漏斗中，不会进入量气装置，完全消除了滴加液体带来的体积测量误差。 18. 的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。 （1）该反应的快速步骤是反应_______(填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为_______、_______。 （2），将等物质的量的和充入容积为的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示。该反应的化学平衡常数_______；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入、各，则平衡将_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。 （3）一定温度下，将和置于的恒容密闭容器中发生如下反应： 。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中的转化率，数据如下： 1小时 2小时 3小时 4小时 30% 50% 80% 80% 35% 60% ①上表中_______(“>”“<”或“=”表示)，其中、、80%三者的大小关系是_______(用含“>”“<”或“=”的关系式表示)。 ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母)。 A．升高温度，值增大 B．时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则不能说明反应达到平衡状态 C．将原容器中的及时分离出来可使增大 D．合成氨达到平衡后，增大可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大 【答案】（1） ①. ② ②. N2O2 ③. N2O （2） ①. 5 ②. 不 （3） ①. < ②. ③. AC 【解析】 【小问1详解】 化学反应的活化能越小，反应速率越快。由反应历程图可知，反应②的活化能最小，因此该反应的快速步骤是反应②；总反应的中间产物是在反应过程中生成又被消耗的物质，由图可知，反应①生成了，反应②消耗了并生成了，反应③消耗了，故中间产物为和； 【小问2详解】 由图可知，起始时，平衡时。因为充入等物质的量的和，所以起始。容器容积为，列出浓度三段式：，则该反应的化学平衡常数；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入、各（即浓度各增加）后，各物质的浓度变为：，，，。此时浓度商，故平衡不移动； 【小问3详解】 ① 相同时间（如1小时）内，温度下的转化率35%大于温度下的30%，说明温度下反应速率更快，温度越高反应速率越快，故；该反应为放热反应（），升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，故时的平衡转化率应小于时的平衡转化率（）。由于温度更高，达到平衡所需时间更短，因此小时必然已达平衡状态，转化率不再改变，故； ② A．升高温度，反应速率加快，速率常数值增大，A正确； B．反应前后气体总质量不变，该反应是气体分子数减小的反应，平均相对分子质量不变说明气体总物质的量不再变化，即反应达到平衡状态，B错误； C．将及时分离出来，减小，根据速率方程可知，与成反比，故增大，C正确； D．增大瞬间正反应速率增大，但在达到新平衡的过程中，反应物浓度逐渐减小，正反应速率会逐渐减小，D错误。 故选AC。 19. 将二氧化碳转化为化工原料是实现碳中和的重要途径。二氧化碳催化加氢制甲烷过程的主要反应为 Ⅰ． Ⅱ． （1）(、)、可分别代表压强或温度。和在密闭容器中发生反应Ⅰ时，的平衡转化率随和的变化关系如图1所示。 代表的物理量是_______。 （2）时，向盛有催化剂和的刚性密闭容器中加入一定量，发生反应Ⅱ。经过后，测得的体积分数随着的加入量变化如图2所示。 ①时，内，的平均生成速率_______。 ②时，该反应的平衡常数_______。 （3）作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的进行吸附，并发生反应： 。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量气体，反应相同时间时，测得的转化率随温度的变化如下图所示： ①上图中、、三点中，反应没有达到平衡的点是_______。 ②温度为时，的平衡体积分数是_______。 （4）现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是 。 ①实际生产中 的反应温度不宜过高的原因是_______。 ②时，在恒容密闭容器中充入、和，时反应达到平衡，此时NH3的转化率为，体系压强为，时该反应的平衡常数_______(用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 【答案】（1）温度 （2） ①. ②. 1 （3） ①. a ②. 20% （4） ①. 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高 (或温度升高，会使催化剂失活) ②. MPa 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ．，正反应放热、气体分子数减少，根据图1可知，增大，平衡转化率下降，根据反应可知升高温度，平衡逆向移动，转化率下降；增大压强，平衡正向移动，转化率上升；因此，代表温度； 【小问2详解】 ①反应Ⅱ． ，容器体积为10L，，，，根据图可知体积分数为25%，，； ②时，该反应的平衡常数； 【小问3详解】 ①反应，为放热反应，升温，反应速率加快，NO转化率上升，直到平衡点b；b之后温度继续升高，平衡逆向移动，NO转化率下降，a点是没有达到平衡的点； ②温度为时，，设起始，反应的，，气体总物质的量是，的平衡体积分数是； 【小问4详解】 ①反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，故反应温度不宜过高 (或温度升高，会使催化剂失活)； ②反应，起始投料、和，NH3的转化率为，因此反应的NH3为，，，分压 ，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭山一中28届高二上学期第1次月考化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本大题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分。 1. 化学的发展与社会生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. 液氧甲烷推进剂助力航空航天，推进剂燃烧时，O2(l)与CH4(l)反应的ΔS＞0 B. 合成氨工业常使用催化剂，主要目的是增大合成氨反应的平衡转化率 C. 冰箱中的食品保质期较长，与温度对反应速率的影响有关 D. 飞秒化学的研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源有重要意义 2. 下列属于放热反应的是 ①过氧化氢分解 ②碳和二氧化碳反应 ③氢氧化钠固体溶于水 ④铝热反应 ⑤镁和稀硫酸反应 ⑥晶体与晶体反应 A. ①③⑥ B. ①④⑤ C. ①③④ D. ②④⑥ 3. 下列热化学方程式或说法正确的是 A. 放热反应都是自发反应 B. 已知辛烷的燃烧热为，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为 C. ，向容器内通入与，充分反应后放出热量18.96 kJ D. 综合考虑焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向 4. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 已知：①     ②  ，则的为 A.   B.   C.   D. 6. 某温度下，对可逆反应： ，下列叙述正确的是 A. 加入少量，逆反应速率增大 B. 平衡后加入，上述反应的平衡常数增大 C. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 压强不变，充入Ar，反应速率减小 7. 下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制金属钾：，选取适宜的温度，使K从反应混合物中分离出来，有利于K的生成 B. 反应(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 C. 对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 8. 可逆反应 速率变化如图所示。导致时刻速率变化的原因可能是 A. 增大A的浓度 B. 使用催化剂 C. 增大压强 D. 升高温度 9. 氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。目前合成氨工业涉及反应：，其合成流程图如下所示，下列说法错误的是 A. 步骤①中将气体“净化”可以防止催化剂中毒 B. 该反应在高温下不利于自发性进行，应避免选择过高的反应温度 C. 步骤②③均能增大单位体积内反应物的活化分子数目 D. 已知某合成氨工艺的速率方程为，将氨液化分离，反应速率减小，平衡正移 10. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 若第一步反应，则升高温度，正减小，逆增大 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．用于探究压强对化学平衡移动的影响 D．证明与的反应是有限度的 A. A  B. B  C. C  D. D 12. 已知反应：，平衡时的摩尔分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 压强： B. 平衡常数： C. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 当不再变化时，反应达到平衡状态 13. 汽车尾气中氮氧化物、均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，下列说法正确的是 A. 整个催化转化过程包涵三个基元反应 B. 和成键放热大于和断键吸热 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变，从而加快反应速率 D. 决定该化学反应快慢的为反应② 14. 某反应的速率方程为，其中k表示速率常数（只与温度有关），改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 1.6 3.2 3.2 下列说法正确的是 A. 其他条件不变，增大反应物B的浓度，可以加快反应速率 B. 该反应的速率方程为 C. D. 在上述反应条件下， 15. 可用氧化烷烃脱氢制取烯烃。向密闭容器中通入、和(体积比为)，维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 下，的平衡转化率为，则该反应的 C. 下，体系中时，表明反应已达平衡 D. 若减小通入气体中的占比，的平衡转化率与温度的关系可能是曲线② 二、非选择题：本大题共4小题，共55分。 16. 回答下列问题。 （1）在标准状况下的11.2 L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8 kJ热量，能表示甲烷燃烧热的热化学方程式是________。 （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol ③CO(g)+O2(g)= CO2 (g)△H=-283.0 kJ/mol 反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)△H=________。 （3）化学反应所放出的热量，可以用实验的方法进行测定。可用如图所示装置来测定中和反应的反应热。 将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似认为反应前后溶液密度、比热容均与水的相等，实验所测的温度差数据如表所示。 ①仪器a的名称为：________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。 a．沿玻璃棒缓慢倒入    b．分三次倒入    c．一次迅速倒入 ③若没有隔热层，则计算所得的反应热与上述实验相比_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。若用醋酸溶液代替盐酸，与氢氧化钠溶液混合进行实验，放出的热量Q与上述实验相比________。 ④关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是_______(填标号)。 a．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 b．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 c．酸碱中和反应的反应热与所取酸碱的量无关 17. Ⅰ．研究化学反应速率对于科学研究和工农业生产具有重要的指导意义。 【实验原理】 硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】 溶液。溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 （1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。 （2）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_______(填名称)；圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______。 （3）探究化学反应速率的影响因素 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度 i 0.1 8 0.5 10 20 ii 0.1 10 0.5 10 0 20 iii 0.1 10 0.5 10 0 30 实验i、ii探究_______对化学反应速率的影响。_______。 Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。 （4）从装置缺陷的角度分析，下两图所示装置测定化学反应速率时，操作和药品无误，导致测定速率偏大的是_______(填“A”或“B”)，理由是_______。B装置中导管a的作用是_______。 A． B． 18. 的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。 （1）该反应的快速步骤是反应_______(填对应序号)。总反应的中间产物的化学式为_______、_______。 （2），将等物质的量的和充入容积为的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示。该反应的化学平衡常数_______；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入、各，则平衡将_______(填“向左”、“向右”或“不”)移动。 （3）一定温度下，将和置于的恒容密闭容器中发生如下反应： 。测得不同条件、不同时间段内合成氨反应中的转化率，数据如下： 1小时 2小时 3小时 4小时 30% 50% 80% 80% 35% 60% ①上表中_______(“>”“<”或“=”表示)，其中、、80%三者的大小关系是_______(用含“>”“<”或“=”的关系式表示)。 ②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母)。 A．升高温度，值增大 B．时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则不能说明反应达到平衡状态 C．将原容器中的及时分离出来可使增大 D．合成氨达到平衡后，增大可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大 19. 将二氧化碳转化为化工原料是实现碳中和的重要途径。二氧化碳催化加氢制甲烷过程的主要反应为 Ⅰ． Ⅱ． （1）(、)、可分别代表压强或温度。和在密闭容器中发生反应Ⅰ时，的平衡转化率随和的变化关系如图1所示。 代表的物理量是_______。 （2）时，向盛有催化剂和的刚性密闭容器中加入一定量，发生反应Ⅱ。经过后，测得的体积分数随着的加入量变化如图2所示。 ①时，内，的平均生成速率_______。 ②时，该反应的平衡常数_______。 （3）作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的进行吸附，并发生反应： 。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量气体，反应相同时间时，测得的转化率随温度的变化如下图所示： ①上图中、、三点中，反应没有达到平衡的点是_______。 ②温度为时，的平衡体积分数是_______。 （4）现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是 。 ①实际生产中 的反应温度不宜过高的原因是_______。 ②时，在恒容密闭容器中充入、和，时反应达到平衡，此时NH3的转化率为，体系压强为，时该反应的平衡常数_______(用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $