精品解析：四川省眉山市彭山区第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

四川省眉山市彭山区第一中学2025-2026学年高二上学期 12月月考化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟，请在答题卡上作答 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题(每题只有一个正确答案，共45分。) 1. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的减小 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为气体体积减小的反应，加压使平衡右移，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．平衡体系中，加压时， NO2 浓度瞬间增大，颜色变深；随后平衡向右移动， NO2浓度有所减小，颜色变浅。整个现象涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，C不符合题意； D．该反应H2(g)+I2(g)2HI(g)气体体积不变，加压仅增大各物质浓度，颜色变深是浓度变化而非平衡移动，不符合勒夏特列原理，D符合题意； 故选D。 2. 下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A. 常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B. pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L的HCN溶液pH约为4，说明其未完全电离，能证明HCN是弱酸，A不符合题意； B．稀释后pH变化小于2个单位，说明HCN存在电离平衡，能证明其是弱酸，B不符合题意； C．导电性弱可能因溶液浓度低或电离度低，无法单独证明HCN是弱酸，C符合题意； D．加入NaCN降低反应速率，说明CN⁻与H+结合生成HCN，存在电离平衡，能证明HCN是弱酸，D不符合题意； 故选C。 3. 下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是 A. B. NaOH C. HCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，水解使得溶液显酸性，促进水的电离，A错误； B．氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，B错误； C．HCl为强酸，会抑制水的电离，C错误； D．为强碱弱酸盐，水解使得溶液显碱性，促进水的电离，D正确； 故选D。 4. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 疫苗在低温下保存和运输 C. 刀具使用前用磨刀石打磨 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 【答案】C 【解析】 【分析】调控化学反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、表面积等。 【详解】A．通过降低氧气浓度减缓氧化，与化学反应速率调控有关，A不符合题意； B．通过低温降低反应速率，与化学反应速率调控有关，B不符合题意； C．中打磨刀具是物理处理，目的是提高锋利度，与化学反应速率调控无关，C符合题意； D．通过酶催化加快反应，与化学反应速率调控有关，D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A. 增大压强(对于气体反应)，单位体积内活化分子数增大，故反应速率增大 B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，故反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大压强（对于气体反应），单位体积内分子总数增加，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增加，导致反应速率增大，A正确； B．温度升高使更多分子获得足够能量成为活化分子，但反应的活化能不会减小，B错误； C．催化剂通过降低反应的活化能来增加活化分子百分数，而非加快分子运动或碰撞频率，C错误； D．增加反应物浓度会提高单位体积内活化分子数，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，浓度不影响百分数，D错误； 故选A。 6. 某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是 A. 可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B. 采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C. 适当升高反应物温度可加快反应速率 D. 采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】该实验通过测量单位时间内产生氢气的体积来测定铁片与稀硫酸的反应速率。 【详解】A．反应速率可通过单位时间内生成物的量变化表示，氢气为该反应的生成物，测定单位时间内生成的氢气体积可计算反应速率，A正确； B．铁粉比铁片的表面积更大，铁粉代替铁片，反应物接触面积增大，反应速率加快，B正确； C．其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，适当升高反应物温度可加快反应速率，C正确； D．常温下铁与浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，无法加快反应速率，D错误； 故答案选D。 7. 等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO-离子浓度最大的是 A. NaClO B. HClO C. Ca(ClO)2 D. 氯水 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaClO属于盐，完全电离为Na+和ClO-，A错误； B．HClO为弱酸，部分发生电离：HClO ⇌ H+ + ClO-，B错误； C．Ca(ClO)2属于盐，完全电离为Ca2+和2个ClO-，C正确； D．氯水中ClO-由Cl2与水反应生成的次氯酸电离生成：Cl2 + H2O ⇌ HClO + H+ + Cl-，HClO属于弱电解质部分发生电离，D错误； 综上可知ClO-浓度最大的为C，故选C。 8. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，反应由液态生成气态O2，熵增（ΔS>0），满足ΔH<0且ΔS>0，任何温度下ΔG=ΔH−TΔS<0，A正确； B．该反应为吸热反应，气体物质的量减少，熵减（ΔS<0），ΔG=ΔH−TΔS始终大于零，无法自发，B错误； C．该反应为放热，但Cl2转化为固体AgCl，熵减（ΔS<0），仅在低温下自发，C错误； D．该反应为吸热反应，由固体碳酸钙生成CO2熵增（ΔS>0），但需高温使ΔG=ΔH−TΔS小于零，仅在高温下自发，D错误； 故答案选A。 9. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，A正确； B．可逆反应，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，B正确； C．可逆反应，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，C正确； D．可逆反应达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，D错误； 故选D。 10. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C. 反应I消耗时，反应III生成标准状况下 D. 和降低了水分解制氢的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中氧化，被氧化为，被还原为I⁻，结合得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为，A正确； B．该流程利用太阳能分解水生成和，总反应为，太阳能转化为化学能，B正确； C．反应I：，消耗1 mol 生成2 mol HI；反应III：，2 mol HI分解生成1 mol ，标准状况下体积为22.4 L，C错误； D．和在流程中循环使用，作为催化剂降低水分解的活化能，D正确； 故答案选C。 11. 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色) 。将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透射率随时间的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法错误的是 A. 为压缩注射器的过程 B. 为平衡移动的过程，平衡正向移动 C. C点达到新平衡，比A大，比B小 D. C点的反应速率小于E点 【答案】D 【解析】 【分析】该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压缩过程压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，拉伸过程压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅。 【详解】A．A→B过程中透射率T迅速减小，说明气体颜色瞬间变深（NO2浓度瞬间增大），这是压缩注射器时体积减小、NO2浓度瞬间增大导致的，故A→B为压缩过程，A正确； B．B→C过程中透射率T逐渐增大，说明气体颜色逐渐变浅（NO2浓度减小），即平衡正向移动（NO2转化为N2O4），B正确； C．B点为压缩瞬间NO2浓度（未平衡移动），此时浓度最大；C点为新平衡，因平衡正向移动消耗NO2，浓度小于B点；又因压缩使体积减小，新平衡NO2浓度虽比B点小，但仍大于原平衡A点，故C点：A＜C＜B，C正确； D．反应速率与浓度成正比，C点为压缩后平衡（体积小、浓度大），E点为拉伸后平衡（体积大、浓度小），则C点反应速率大于E点，D错误； 故选D。 12. 下列实验不能达到目的的是 A. 图①：探究压强对化学平衡的影响 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子总数不变，则改变压强，平衡不移动，则该装置不能探究压强对化学平衡的影响，A错误； B．图②中2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH<0（放热反应），NO2为红棕色，N2O4为无色；热水中温度较高，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深；冰水中温度较低，平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅，可通过该装置探究温度对平衡的影响，B正确； C．图③通过分液漏斗加入稀硫酸与锌粒反应生成H2，用秒表记录时间，结合生成H2的体积（可通过后续量气装置测定），能计算单位时间内气体体积变化，从而测定反应速率，C正确； D．图④中碳酸钙质量（1 g）、盐酸浓度（5%）和体积（2 mL）均相同，仅接触面积不同（块状与粉末状），可通过观察气泡产生速率比较接触面积对反应速率的影响，D正确； 故选A。 13. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】比较四种不同情况下的反应速率，需要转换成同一种物质不同情况下的反应速率，可以都转换成物质A的速率，转成，换成，因为单位不同， 换算单位后再转换； 【详解】A．v(A)=0.15 mol/(L·min)； B．v(B)=0.5 mol/(L·min)，按计量数比，v(A)=0.5/2 mol/(L·min)=0.25 mol/(L·min)； C．v(C)=0.4 mol/(L·min)，v(A)=0.4/3 mol/(L·min)=0.13 mol/(L·min)，； D．v(D)=0.02 mol/(L·s)，单位转换为0.02×60=1.2 mol/(L·min)，v(A)=1.2/4 mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min)； 综上所述，v(D)=0.02 mol/(L·s)速率最快，故选D。 14. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A. 溶液中： B. 的溶液与溶液等体积混合显碱性： C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D. 同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子守恒应为，选项A缺少系数2，A错误； B．溶液与溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的，且前两者的浓度相等，浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中离子浓度顺序为，与选项B描述一致，B正确； C．pH=7时，混合溶液呈中性，则，电荷守恒得，C错误； D．、、均是强电解质，完全电离，中最大，中正常水解，中促进水解，减小，是弱电解质，电离产生的最少，正确顺序为① > ③ > ② > ④，D错误； 故答案选B。 15. 亚磷酸()是二元弱酸，常温下电离常数，，下列说法正确的是 A. 对亚磷酸溶液进行稀释，溶液中所有微粒浓度均减小 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C. 与足量的NaOH溶液反应生成的，因水解而呈碱性 D. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释亚磷酸溶液时，H+、、浓度减小，但根据水的离子积可知，OH-浓度增大，并非所有微粒浓度均减小，A错误； B．弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离，平衡正向移动，故对亚磷酸溶液升温，H+浓度增大，B错误； C．H3PO3与足量NaOH生成Na2HPO3，Na2HPO3是强碱弱酸盐，因水解而呈碱性，C正确； D．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，则比值=增大，D错误； 故选C。 二、填空题(本部分共4题，共55分) 16. 按要求填空： （1）的水溶液分别呈___________性、___________性、___________性。 （2）的化学性质非常稳定，广泛用于涂料橡胶和造纸等工业。在制备时向中加入大量的水，同时加热，请写出制备的化学方程式：___________。 （3）浓溶液和浓的小苏打溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。 （4）时，溶液的___________，溶液中水电离出的氢离子浓度为___________；溶液的，则溶液中由水电离出来的___________。 （5）把溶液蒸干得到的固体产物是___________。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 酸 ③. 中 （2） （3） （4） ①. 12 ②. ③. （5）氢氧化铁（或氧化铁） 【解析】 【小问1详解】 是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性； 【小问2详解】 向中加入大量的水，同时加热，水解生成，该反应化学方程式为：； 【小问3详解】 与发生双水解反应，生成和，该反应离子方程式为 【小问4详解】 25℃时，水的离子积常数，溶液中，， ，；溶液中的氢离子浓度为，溶液中的来自于水的电离，，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则；溶液中存在水解平衡：，溶液中的均来自水的电离，已知该溶液，，则； 【小问5详解】 溶液中存在水解平衡：，该反应是吸热反应，同时HCl易挥发，升温会使平衡不断向正反应方向移动，直到全部水解，将溶液蒸干后得到，若进一步加热，会脱水，生成。 17. 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋。 （2）有一支50 mL的碱式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积_______。 A. 等于10 mL B. 等于40 mL C. 大于40 mL D. 不能确定 （3）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是_______。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。 （6）用0.060mol·L-1标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定 次数 待测溶液 的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前 刻度/mL 滴定后 刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该品牌白醋中醋酸含量为_______mg/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______。(填编号)。 A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 （8）除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。某实验小组为了分析某补血剂(有效成分为FeSO4·7H2O)中铁元素的质量分数，将其配成溶液，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。 【答案】（1）甲 （2）C （3）酚酞 （4）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不变色 （5）26.10 （6）36 （7）ACD （8）B 【解析】 【分析】量取10mL白醋，稀释至100mL，量取稀释后的溶液25mL，加入酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定从而测出醋酸的浓度。 【小问1详解】 白醋要用酸式滴定管量取，甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管，故选用上述甲滴定管量取10.00mL白醋。 【小问2详解】 50mL的碱式滴定管，50mL以下有一段没有刻度，当其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是大于50mL-10mL=40mL，故选C。 【小问3详解】 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，恰好中和时生成醋酸钠，水解使溶液显碱性，应该选酚酞作指示剂。 【小问4详解】 氢氧化钠滴定醋酸，该滴定达到终点时的现象是当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色。 【小问5详解】 某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH溶液的体积为=26.10mL-0.00mL=26.10mL。 【小问6详解】 三次所用标准溶液的体积分别是：24.99mL、25.01mL、23.70mL，第三次实验消耗氢氧化钠溶液体积偏大，舍去，则消耗标准NaOH溶液的体积= mL=25.00mL，测得稀释后白醋中醋酸的浓度= =0.06000mol/L，转化为国家标准，浓度应为：×=0.03600g/mL=36mg/mL。 【小问7详解】 A．量取待测液时，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处有气泡，则实际量取的白醋体积偏大，消耗的氢氧化钠溶液偏多，醋酸浓度偏高，故A选； B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，故B不选； C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，NaOH溶液被蒸馏水稀释，会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，则白醋中醋酸的浓度数值会偏高，故C选； D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，消耗标准液的体积偏大，则白醋中醋酸的浓度数值会偏高，故D选； 故答案为：ACD； 【小问8详解】 用KMnO4标准溶液滴定，高锰酸钾溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，溶液应放在锥形瓶中，故选B。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I．影响化学平衡的因素 （1）溶液中存在平衡：。 取两支试管，分别加入溶液，溶液呈绿色，将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的___________0(填“＞”或“＜”)，在另一支试管中加入5滴溶液，静置，上层清液呈___________色。 Ⅱ．探究浓度对化学反应速率的影响。 时，取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 1 2 0 2 2 1 1 2 （2）已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率___________(填“越快”或“越慢”)。实验1中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅲ．探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。 观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。已知： 实验编号 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 3 2 2 4 2 2 （3）①对比实验2和实验4，___________(填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为___________。 ②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的___________性。 （4）综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：___________(写1种即可)。 【答案】（1） ①. ＞ ②. 蓝 （2） ①. 越快 ②. （3） ①. 不能 ②. 未控制变量，也未给出具体的时间段 ③. 还原 （4）催化剂或压强或固体表面积 【解析】 【小问1详解】 原平衡中蓝色配离子和黄色配离子共存使溶液呈绿色；加热后溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动生成更多黄色，升温平衡向吸热方向移动，因此正反应为吸热反应，即。加入​后，与生成沉淀，浓度降低，平衡逆向移动，蓝色浓度增大，上层清液呈蓝色。 【小问2详解】  实验1中溶液的浓度大于实验2，实验1中出现浑浊所用时间短，出现浑浊的时间越短，反应速率越快；反应1中发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①探究外界因素对反应速率的影响需要控制只有一个变量改变，实验2和实验4中，反应物浓度和温度都不相同，因此无法比较两种因素对反应速率的影响大小，也未给出具体的时间段。 ②反应生成的气体M为，使酸性高锰酸钾褪色时，元素化合价升高，体现还原性。 【小问4详解】 除温度、浓度外，催化剂、压强（针对气体反应）、固体反应物表面积等都能影响化学反应速率。 19. 2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域取得开创性成果的三位科学家。MOFs是一种具有规则孔道和空腔的结晶性多孔材料，在诸多领域展现应用前景。 （1）MOFs可用作储氢材料，原理可表示为，则储氢时的适宜条件为___________。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）合理利用资源，加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。和CO等大气污染物可在双金属-MOFs催化剂作用下转化为无害无毒的气体参与大气循环。已知： 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 反应Ⅲ的能量变化如图所示，___________。 （3）为进一步研究反应I，相同条件下，向容积相同的五个恒容密闭容器中分别充入等量的物质的量为1：1的CO和NO的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到时的体积分数如图甲所示。c点之前温度升高的体积分数增大的原因是___________，c点之后温度升高的体积分数减少的原因是___________。 （4）一定温度下，将等物质的量的NO与CO气体充入恒容密闭容器中，假设仅发生反应I，以下可以说明反应达到平衡的是___________。 A. 不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. （5）将NO和CO气体按体积比1：2充入恒容密闭容器中，在双金属-MOFs催化下发生反应I和反应Ⅱ．NO的平衡转化率及的选择性(生成目标产物所消耗的反应物质量与参与反应的反应物质量之比)随温度变化曲线如图所示。 ①为生成环境友好的气体，最佳反应温度为___________(填序号)。 a．以下 b． c．以上 ②时，反应I达到平衡状态，与NO的物质的量之比为___________。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 温度升高，反应速率加快，所以氮气的体积分数增大 ②. 反应放热，升高温度，平衡逆向移动，氮气的体积分数减小 （4）AC （5） ①. c ②. 7：20 【解析】 【小问1详解】 该反应是气体分子数减少的放热反应，要使平衡正向移动储氢，根据勒夏特列原理：低温促进放热反应正向进行，高压促进气体分子数减少的反应正向进行，因此适宜条件为低温高压，选B。 【小问2详解】 正反应活化能−逆反应活化能，由图可知正活化能，逆活化能，因此。 【小问3详解】 c点前反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同内生成更多，因此​体积分数增大。c点后反应已达平衡，而反应Ⅰ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，因此​体积分数减小。 【小问4详解】 A．反应未达平衡时，和的浓度不断减小，和的浓度不断增加，该比值不断增大。当比值不变时说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡，A正确； B．反应为气体反应体系，总质量不变，恒容容器体积不变，密度​始终不变，不能说明平衡，B错误； C．反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体物质的量不再改变，反应达到平衡，C正确； D．平衡时速率关系应为，D错误； 答案选AC。 【小问5详解】 ①环境友好产物为，需要转化率高，选择性低，由图可知，以上时，转化率接近，选择性降为0，全部生成无害的，因此选c。 ②设起始为，由图可知，时转化率为，选择性为，则： 总消耗：，剩余：； 生成消耗的：，由反应Ⅰ 的关系式，得； 因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省眉山市彭山区第一中学2025-2026学年高二上学期 12月月考化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟，请在答题卡上作答 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题(每题只有一个正确答案，共45分。) 1. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的减小 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 2. 下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A. 常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B. pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C. 用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D. 少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 3. 下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是 A. B. NaOH C. HCl D. 4. 化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A. 向食品包装袋中充入氮气 B. 疫苗在低温下保存和运输 C. 刀具使用前用磨刀石打磨 D. 使用加酶洗衣液洗涤衣物 5. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A. 增大压强(对于气体反应)，单位体积内活化分子数增大，故反应速率增大 B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数增大，故反应速率增大 6. 某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是 A. 可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B. 采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C. 适当升高反应物温度可加快反应速率 D. 采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 7. 等物质的量浓度的下列稀溶液中，ClO-离子浓度最大的是 A. NaClO B. HClO C. Ca(ClO)2 D. 氯水 8. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. B. C. D. 9. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 10. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下。下列有关说法不正确的是 A. 反应I的离子方程式为： B. 该流程将太阳能转化为化学能，总反应式为： C. 反应I消耗时，反应III生成标准状况下 D. 和降低了水分解制氢的活化能 11. 利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响：(红棕色)(无色) 。将一定量的充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透射率随时间的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法错误的是 A. 为压缩注射器的过程 B. 为平衡移动的过程，平衡正向移动 C. C点达到新平衡，比A大，比B小 D. C点的反应速率小于E点 12. 下列实验不能达到目的的是 A. 图①：探究压强对化学平衡的影响 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 13. 可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. B. C. D. 14. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A. 溶液中： B. 的溶液与溶液等体积混合显碱性： C. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，，则 D. 同浓度的下列溶液中：①②③，④，由大到小的顺序是：①>②>③>④ 15. 亚磷酸()是二元弱酸，常温下电离常数，，下列说法正确的是 A. 对亚磷酸溶液进行稀释，溶液中所有微粒浓度均减小 B. 对亚磷酸溶液升温，溶液中减小 C. 与足量的NaOH溶液反应生成的，因水解而呈碱性 D. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则减小 二、填空题(本部分共4题，共55分) 16. 按要求填空： （1）的水溶液分别呈___________性、___________性、___________性。 （2）的化学性质非常稳定，广泛用于涂料橡胶和造纸等工业。在制备时向中加入大量的水，同时加热，请写出制备的化学方程式：___________。 （3）浓溶液和浓的小苏打溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：___________。 （4）时，溶液的___________，溶液中水电离出的氢离子浓度为___________；溶液的，则溶液中由水电离出来的___________。 （5）把溶液蒸干得到的固体产物是___________。 17. 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： （1）选用上述_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋。 （2）有一支50 mL的碱式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积_______。 A. 等于10 mL B. 等于40 mL C. 大于40 mL D. 不能确定 （3）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”) （4）该滴定达到终点时的现象是_______。 （5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。 （6）用0.060mol·L-1标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定 次数 待测溶液 的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前 刻度/mL 滴定后 刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 则该品牌白醋中醋酸含量为_______mg/mL。 （7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______。(填编号)。 A. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D. 读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数 （8）除了中和滴定，实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。某实验小组为了分析某补血剂(有效成分为FeSO4·7H2O)中铁元素的质量分数，将其配成溶液，用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I．影响化学平衡的因素 （1）溶液中存在平衡：。 取两支试管，分别加入溶液，溶液呈绿色，将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的___________0(填“＞”或“＜”)，在另一支试管中加入5滴溶液，静置，上层清液呈___________色。 Ⅱ．探究浓度对化学反应速率的影响。 时，取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 1 2 0 2 2 1 1 2 （2）已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率___________(填“越快”或“越慢”)。实验1中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅲ．探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。 观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。已知： 实验编号 加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 3 2 2 4 2 2 （3）①对比实验2和实验4，___________(填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为___________。 ②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的___________性。 （4）综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：___________(写1种即可)。 19. 2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域取得开创性成果的三位科学家。MOFs是一种具有规则孔道和空腔的结晶性多孔材料，在诸多领域展现应用前景。 （1）MOFs可用作储氢材料，原理可表示为，则储氢时的适宜条件为___________。 A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 高温高压 （2）合理利用资源，加强环境保护，实施低碳经济是今后经济生活主流。和CO等大气污染物可在双金属-MOFs催化剂作用下转化为无害无毒的气体参与大气循环。已知： 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ 反应Ⅲ的能量变化如图所示，___________。 （3）为进一步研究反应I，相同条件下，向容积相同的五个恒容密闭容器中分别充入等量的物质的量为1：1的CO和NO的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到时的体积分数如图甲所示。c点之前温度升高的体积分数增大的原因是___________，c点之后温度升高的体积分数减少的原因是___________。 （4）一定温度下，将等物质的量的NO与CO气体充入恒容密闭容器中，假设仅发生反应I，以下可以说明反应达到平衡的是___________。 A. 不变 B. 容器内气体密度不变 C. 容器内气体压强不变 D. （5）将NO和CO气体按体积比1：2充入恒容密闭容器中，在双金属-MOFs催化下发生反应I和反应Ⅱ．NO的平衡转化率及的选择性(生成目标产物所消耗的反应物质量与参与反应的反应物质量之比)随温度变化曲线如图所示。 ①为生成环境友好的气体，最佳反应温度为___________(填序号)。 a．以下 b． c．以上 ②时，反应I达到平衡状态，与NO的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $