四川省内江市第六中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

内江六中2026-2027学年度上高28届10月月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 第I卷选择题（共45分） 一、选择题（本大题共15小题，每题有且只有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 木材燃烧 谷物酿酒 干冰升华 D 鞭炮燃放 2.反应2A(g)+2B(g)=C(g十3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①vA)0.45 mol Lmin1 ②vB)=0.6molL1.s1③v(C)=0.4 nol L4.s1④vD)=0.5molL1g1。该反应进行的快慢顺序为 A.②④①③ B.③④①② c.③②④① D.④③②① 3.将TO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：Ti02(s)+2Cl2(g)=TiCl40+02(g)△H=+140.5 kJ-mol1, C(s,石墨)+30(g)—C0g)△H=-110.5k·mol1。 则反应Ti02(S)+2Cl(g)+2C(s,石墨)=TiC4(①)+2C0(g)的△H是 A.+80.5 kJ-mol-1 B.+30.0 kJ-mol-1 C.-30.0 kJ-mol-1 D.-80.5 kJ-mol-1 4.下列说法正确的是 A.己知2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-571.6k·mol1,则氢气的燃烧热为-571.6k·mo广1 B.已知在一定条件下，2molS02与1mol02充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2S02+02= 2S03△H=-98k·mol厂1 C.含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式 为：NaOH(aq)+CHC0oH(aq)=CH3 COONa(aq)+H20①△H=-28.7k·mol-1 D.己知2C02(g)+4H20)=2CH30HQ)+302(g)△H=+1451.5k·mo1,则2molC02(g)和4molH20(1)的总能量 低于2 molCH30H(1)和3molO2(g)的总能量 5.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2Π(g)=H(g)+I2(g),0~15s内，cHI)由0.1mol/L降到0.07molL。 化学试卷共8页，第1页 下列说法正确的是 A.0~15s内，用I2表示的平均反应速率为vI2)=0.002 moVCL.s) B增大Ⅱ浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 C.c)由0.07mol/L继续降到0.05mol/L所需反应时间大于10s D,保持其他条件不变，充入He,使体系压强增大，化学反应速率加快 6甲烷制备甲醇的反应机理如图。已知直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下 列说法正确的是 Fe HO CH CH4.反应① HO 反应②CH,OH FeO Fe" 0 反应进程 A.若FeO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇只有CD3OH B.反应①和反应②中均涉及氢原子成键变化 C该反应为放热反应，升温，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.FeO+与CHD2反应，单位时间内氘代甲醇的产量CHD,OH>CH2DOD 7.某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应3A(g)十bB(g)→cCg)△H=-OkJ.mol厂1(Q> 0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8ol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如 图所示。下列说法正确的是 0.8 A.前12s内，A的平均反应速率为0.025moL1.s1 0.5 A B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 0.3 C.化学计量数之比b:c=1:2 0.2 D.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 9 12时间/s 8.下列实验装置能达到对应的实验目的的是 温度计、了环形铜 搅拌器 稀NaOH溶液 ÷ 和稀盐酸 H2(g)+(g)=2HI(g) 隔热层 A.测定中和热 B.探究压强对平衡的影响 化学试卷共8页，第2页 2mL 2mL H,O,溶液 o-L mol-L 一m2mPO MnO2 镁片 镁片 (表面积相同) C.测定过氧化氢的分解反应的速率 D.探究浓度对化学反应速率的影响 A.A B.B C.c D.D 9.一定条件下CO2(g)+3H2(g)→H2O(g)+CH,OH(g)△H=-48.97 kJ.mol。 向2L恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2, 80tC0)/9% 在两种不同催化剂作用下建立平衡， 过程 C0,的转化率[a(C0,)门随时间t的变化曲线如图。 过程Ⅱ 20 下列说法错误的是 0 t t/min A.该反应的活化能：过程Ⅱ>过程I,但两种过程的热效应却是一样的 B.过程I从起始时到t2时刻放出的热量是39.176kJ,t时刻改变的条件可能是升高温度 C.过程Ⅲ，4，时段的化学反应速率v(,)=03 mol.L.min t,-t D.过程I,t3时刻向容器中再充入2 mol CO2和6molH2,平衡后C02的转化率大于80% 10.下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向一密闭容器充入NO2,保持温度 容器中气体颜色先变 平衡2NO2(g)亡N0,（(g)先正向 浅后变深 不变，扩大容器体积 移动再逆向移动 向2mL5%H,02溶液中分别滴加 加入KMnO,溶液的反 B KMnO4比FeCl,催化效果好 5滴等浓度的FeCl,和KMnO,溶液 应更剧烈 取2mL0.5mol.L1CuCL2溶液于 加热后溶液变为 反应[Cu(H,o),]+4Cr C 黄绿色 试管中，加热 =[CuC,]+4H,0的AH>0 K,Cr,O,溶液中滴加NaOH溶液 减小生成物的浓度，平衡向正反应 D 溶液由黄色变为橙色 Cr202+H20=2Cr0?+2H+ 方向移动 (橙色) (黄色) A.A B.B C.C D.D 化学试卷共8页，第3页 11.下列事实可用勒夏特列原理解释的是() ①向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 ②SO2被催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 ③将充有O,气体的密闭烧瓶放入热水中，气体颜色加深 ④对NO2(g十CO(g)一CO2(g十NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深 ⑤向FeCl溶液中加入Fe粉，溶液颜色逐渐变浅 ⑥实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 ⑦向溴水中加入NaOH溶液，溴水颜色变浅 A.②③ B.①③④⑥⑦ c.①③⑥⑦ D.全部都是 12.已知2S0+02与2S03△H=-196.6kJmo1。若压强改变为通过改变容器体积实现，下列图像中正确的是 S0 SO. 的 500℃ 的 500C 质 100C 量 A. 100C 分 D 数 时间 温度 压强 压强 13.恒容密闭容器中发生反应：C0(g)+3H2(g)÷CH4(g)+H20(g)△H=-246k·mol1若该反应在绝热、恒容的 密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到时刻达到平衡状态的是 K(平衡常数) +n(物质的量) 平均相对分子质量个体系温度 本△H n(CO) n(CH,) ③ ⊙ @ A.⑤ B.②④⑤ c.②③④⑤ D.⑤⑥ 14.一定条件下，将一定量的C02和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 己知：I.C02(g)十H(g)=C0(g)+H20(g)△H=+41 kJ-mol1 II.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJ-mol1 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化关系如图所示(CH4选择性= CH4的物质的量 发生反应的c02的物质的量100%。下列说法不正确的是 100 100 解 80 80 ·催化剂A 60 60 40 40 乳 。催化剂B M 20 20 0 200240280320340 温度/℃ 化学试卷共8页，第4页 A.反应C0(g)+3H(g)=CH4(g)+HO(g)△H=-206 kJ:mol1 B.在280℃条件下反应制取CH4,应选择催化剂A的效果较好 C.260~300C间，使用催化剂A或B,升高温度时CH4的产率都增大 D.M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率 15.向某恒容密闭容器中通入一定量的气体X,发生反应：①X(g)=Y(g),②Y(g)、≠2Z(g) 下列说法错误的是 A.曲线a为Z的浓度变化曲线 9 0.5 B.反应进行2nin时，c(X)=c(Z)=0.25mol-L C.反应进行l0nin后，体系达到平衡状态 0.052-- t/min 0 2 10 D.反应②的平衡常数K=16.2 第Ⅱ卷非选择题（共45分) 16(14分).生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题： (1)下列变化中属于吸热反应的是 ①干冰升华 ②碳酸氢钠溶液与盐酸反应 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟 水反应生成熟石灰 (2)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中（反应条件均为点燃）△H的大小：△H1 △H2(填>%6<=)。 P4(白磷，s)+50(g)=2PO5(S)△H1 4P(红磷，s)+502(g)=2P205(S)△H (3)已知下列热化学方程式： i.C(69+20,(g)-C0(g)AH=-110.5kmol ii.C(s)+02(g)=C02(g)△H=-393.5kJ/mol 回答下列各问题： ①反应中，正反应活化能 逆反应活化能（填“大于“小于”或“等于”）。 ②请根据盖斯定律书写CO燃烧热的热化学方程式 若某温度下，上述反应方程式的平衡常数分别为K1、K2,则CO燃烧热的热化学方程式的平衡常数 K= (用含上述反应的平衡常数的式子表示)。 (4)某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL 温度计 置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 内简 杯盖 ①实验中，所用NaOH稍过量的原因是 隔热层 外壳 ②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL,并记录如表原始数据： 化学试卷共8页，第5页 起始温度t1/℃ 实验序号 终止温度t/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 25.1 28.1 25.1 30.5 3 25.1 25.1 25.1 28.6 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容c-4.18×10-kJ/(gC), 则该反应的中和热△H= 。 (保留到小数点后1位) ③上述实验测得中和热的数值与57.3kJ/mol有所偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a.一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中 b.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 c.读取实验中的最高温度为终止温度 d.实验装置保温、隔热效果差 17.(13分)化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。某化学兴趣小组还探究了酸性MO4溶液与H02 溶液反应速率的影响因素。 (1)实验I:常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入1滴(0.04mL)0.05molL1KMnO4溶液 c(H*)=5mol.L, 记录如下： c(H2O2)/(mol.L) 0.0013 0.0015 0.0125 0.0312 0.0440 0.0620 完全褪色时间s 25 15 12 23 60 370 无色气体体积 一样多 ①该反应的离子方程式为 将KMnO4溶液调成酸性所用的酸是 (填“盐酸’、“硫酸或“硝酸)。 ②对于cHO)增大引起的速率异常现象，同学们认为可能是HO2分解造成的， 你对此结论的正误判断及理由是」 ③为了解释cH0)增大到一定浓度后反应速率减小，同学们查阅资料。资料显示，cHO)>0.02molL1,H02溶 液中存在平衡：2HO2≥H404。请用平衡移动原理解释c(H,02)=0.0312molL时， 反应速率忽然减小的原因一。 (2)同学们继续进行实验I,并记录如下： 化学试卷共8页，第6页 操作 现象 0.05mol/L KMnO4浴液 [c(H)=5.0mol/L] 第1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长：第 实验Ⅱ 10滴滴下后溶液立即迅速褪色。整个过程中温度 几乎不变 2mL0.2mol/LHO2溶液 ①对于第10滴溶液与HO2溶液反应速率剧烈变化的原因，同学提出如下假设： ②同学设计实验方案证实了上述假设合理，请补全方案： 操作 现象 0.05mol/L KMnO.4溶液 [c(H)=5.0mo/L 滴入KMO4溶液前，先加少量固体，第 实验Ⅲ 1~9滴溶液滴下，完全褪色所需时间大大缩短 因 2mL0.2mol/LH202溶液 (3)综合上述实验，对于酸性KMO4溶液与HO,溶液反应速率，下列因素一定能加快反应速率的是」 a.增大KMnO4溶液浓度 b.增大HO2溶液浓度c.高温加热 d.加入合适的催化剂 18.钒和铬是重要的战略金属。中科院研发了国际领先的亚熔盐法清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高 效提取。主要流程如下： 50%NaOH ①H,O 稀硫酸、 溶液 0. ②CaO Na.SO, 调pH 80℃ 钒渣氧化 沉淀 冷 蒸发 还原 水解 …→Cr,0 结晶 结晶 沉淀 140~180C 40C 滤渣 母液 滤液 V,0 已知：钒渣主要含FeO.V,03、FeO.Cr,03、SiO,和少量CaO、Mg0等。回答下列问题： (1)氧化工序通常采用较大的O2流量，其目的是」 Fe0.V2O3经“氧化”过程变为Fe,O,和Na,VO4,相应的化学方程式为 (2)滤渣的主要成分有MgO、 (填化学式)。 (3)80℃和40℃时，Na3VO,和Na2CrO,的溶解度随NaOH质量分数变化如图所示。 结合图像分析NOH质量分数为30%时，冷却结晶工序降温至40℃有利于实现钒和铭有效分离的原因： 化学试卷共8页，第7页 60 80℃ 60 40℃ 50 50 40 *.NazCrO4 40 、Na2Cr04 3 30 20 10 NasV04 10 NasVO4 1020304050 10 20304050 w(NaOH)/% w(NaOH)/% (4)母液返回 工序。 (⑤)还原工序中，反应的离子方程式为 19.(16分)氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)已知：i.20F2(g)=02(g)+2F2(g)△H1 ii.H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH2 i进.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H3 则OF2(g)+H2O(g)=O2(g)+2HF(g)△H= (用△H1、△H2、△H3表示)。 (2)XeF4与水剧烈反应生成Xe03、Xe、O2和H亚。XeO3易溶于水，其水溶液在酸性条件下稳定，在碱性条件下 (pH>10)分解释放Xe与02，反应机理如下： 过程 反应快慢 速率方程k为速率常数) XeO2+OH-HXeO 快反应 ;=k;·c(XeO3)·c(OH-) ii HXeo=Xe++0H 慢反应 Vi-kiic(HXeO) ①第 步（填”或“）反应的活化能较高。 ②12mL2mol·L1Xe03的水溶液中加入固体NaOH使pH>10,保持温度不变，测得产生气体的体积V(已换算成 标准状况下)与时间t的关系如图1所示。3~4min时间段内Xe03的平均反应速率v(XeO3)= mol·L1·min-1(忽略溶液体积变化)。 +V(气体)/mL ③A→B段产生气体的速率变快的原因可能为」 554.4 420.0 (3)Xe和F2在催化剂作用下发生反应： i.Xe(g)+F2(g)XeF2(g) ii.XeF2(g)+F2(g)XeF4(g) 3 4 t/min 图1 iii.XeF4(g)+F2(g)XeF6(g) 一定温度下，在恒压密闭容器中通入1molXe和一定量的F2,发生上述反应，平衡时产物eF2、XeF4、XeF6)的物 质的量与n2)的关系如图2所示当”>2.5时，认为Xe完全反应]。 'n(Xe) 已知：a、c点对应的p(F2)分别为8kPa、32Pa。 ①甲曲线代表的产物是 判断依据是 丙 ②反应的Kp3= kPa)-1(K,是用分压代替浓度 6 9 计算的平衡常数)。为获得最多的XeF4,平衡体系中p(F2)= kPa n(F)/mol 图2 化学试卷共8页，第8页 内江六中2026-2027学年度上高28届10月月考化学试题 参考答案 选择题答案（每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C D D C D C D C C C C A D B 16.（除标记外，每空2分，共14分） (1)②④ (2)< （1分） (3) 小于 （1分） CO(g) + O2(g) =CO2(g) ΔH= −283 kJ/mol (4) 保证盐酸能完全被中和 −56.8 kJ/mol bd 17. （除标记外，每空2分，共13分） （1） ① 硫酸 （1分） ② 错误；（1分）向不同浓度的过氧化氢溶液中滴入高锰酸钾溶液不足量，产生的气体一样多，说明过氧化氢浓度增大引起的速率异常现象一定不是过氧化氢分解的缘故 （答到气体体积一样多即可得分） ③. H2O2转化为H4O4，溶液中的过氧化氢浓度减小，导致速率减小 （2） ①. 可能是高锰酸钾与双氧水反应后生成的Mn2+，对双氧水分解起到了催化作用 ②. 硫酸锰 （1分） （3）ad 18. （除标记外，每空2分，共12分） (1) 提高氧气浓度，加快反应速率，使反应更充分（或提高钒、铬的浸出率） （1分） (2) (3)在质量分数为30%时，下的溶解度远小于，而的溶解度变化不大。降温至时，大量结晶析出，而仍留在溶液中，从而实现钒和铬的分离 （意思合理即可得分） (4)氧化 （1分） (5) 19.（16分）(1) (2) ⅱ 0.333 反应ⅱ产生，会促进反应ⅰ正向移动，浓度增大，反应速率加快(合理即可) (3) 随增大，反应ⅱ和ⅲ均正向移动，逐渐增多    16 学科网（北京）股份有限公司 $