河南省百师联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1一35.5 Ca-40Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A.可用柠檬酸去除水垢，是因为柠檬酸的酸性强于碳酸 B加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 C.工业上可用FeS除去废水中的Hg2+ D.工业上常在铁板表面镀上一层锡（俗称马口铁）来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 2.HgCL2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%，HgCl2在 熔融状态下也不导电。下列说法错误的是 A.HgCl2是弱电解质 B.HgCl2中含有金属元素Hg,一定不是共价化合物 C.HgCL2在水中的电离方程式可能是HgCl2一HgCI++CI D.HgCL2的水溶液几乎不导电，主要是因为HgC2的电离程度小 3.下列有关说法正确的是 A.pH=7的溶液一定呈中性 B.25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5 C.25℃，pH=12的NaOH溶液中水电离的c(OH-)=10-2mol/L D.25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11,则强 碱溶液与强酸溶液的体积比是1：9 B第1页（共8页） 扫描全能王创建 4.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：NH、Fe+、CI-、SO B.某溶液中：A1+、HCO3、K+、NO C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、C1-、HCO3 D.c(H+) (OH=1X10的溶液中：S0、K+,NH时，C10 5.下列说法错误的是 c(H) A.25℃时，向0.1mol·L-1 CHCOOH溶液中加人少量水，溶液中 c(CH,COOH)增大 B.25℃时，向氨水中加人盐酸至中性，溶液中(NH) =1 c(CI-) c(CO) C.25℃时，向KzCO3溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 (HCO)·c(OH-减小 D.25℃时，向AgCI、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO,固体，溶液中S(C) c(Br)不变 6.下列事实与盐类水解无关的是 A.铵态氨肥与草木灰（主要成分是KzCO3)不能混合使用 B.NH,Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 C.配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体 D.加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO,固体 7.关于下列各装置图的叙述正确的是 电流表 X极 外接电源 Mg Al 直流电源 盐桥 Zn Cu 粗铜 纯铜 钢闸门 海水 艳勺 NaOH溶液 ZnSO,溶液CuSO,溶液 硫酸铜溶液 A.图1装置中铝为原电池的正极 B.图2装置工作时，盐桥中的阳离子移向ZnSO,溶液 C.图3装置用于电解精炼铜，粗铜电极上的电极反应式为Cu+十2e一Cu D.图4装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护 B第2页（共8页） 扫描全能王创建 8.微生物脱盐电池既可以处理废水中的CH3COOH和NH,又可以实现海水淡化，原理如 图所示。 生物 生物 电极M 电极N CO C Na CH,COOH NH厂 空气 离子交换膜a 海水离子交换膜b 下列说法错误的是 A.电势：M<N B.淡水从出口R处导出 样卷 C.离子交换膜a为阳离子交换膜 D.每处理0.1 mol CH3COOH,电路中转移0.8mol电子 9.用惰性电极电解100LH2SO,和CuSO,的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收 集到2.24L气体（标准状况），若要使电解质溶液恢复至原浓度，应加人的物质及用量为 A.0.05 mol Cu2 (OH)2CO B.0.1 mol CuO C.0.1 mol Cu(OH)2 D.0.1 mol CuCO3 10.下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 在蒸发皿中将MgCL2溶液 A 制备无水MgCl2固体 蒸干 向含有酚酞的Na2CO,溶液中加人少量BaCl2固体， 证明Na2CO3溶液中存在水 B 溶液红色变浅 解平衡 向10mL0.2mol·L-NaOH溶液中滴加2滴 证明K[Mg(OH)2]> C 0.1mol·L-MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2 K,[Fe(OH):] 滴0.1mol·L-FeCl溶液，又产生红褐色沉淀 在固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)一 探究压强对化学平衡的影响 NO,(g),向其中通入氩气 B第3页（共8页）》 扫描全能王创建 11.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 CH,COOH HCN H2CO 电离平衡常数 1.8×10-6 4.9×10-0 K。=4.3×10-7 K2=5.6×10-" 则下列有关说法错误的是 A.等体积、等浓度的上述三种酸溶液中H+的物质的量浓度大小顺序为CH COOH> H2 CO>HCN B.结合H+的能力大小顺序为CN->HCO5>CHCOO c(H+) C.稀释CH,CO0H溶液过程中，：(C,C0Om的数值增大 D.NaCN溶液中通入少量CO2的化学反应为2NaCN+CO2+H,O 2HCN+Na2 CO 12.某同学用0.1000mol/L酸性KMnO,溶液滴定25.00mL未知浓度的H2C2O,溶液，发 生的反应为2MnO,+5H2C20,+6H+—2Mn2++10C02↑+8H20,三次实验平均消 耗KMnO,溶液的体积为10.44mL。下列说法错误的是 A.用酸式滴定管盛装KMnO,溶液 B.滴定结束时俯视读数，会造成测定结果偏小 C,滴定终点的现象为溶液紫红色褪去，且半分钟内不变色 D.测得该H2C2O,溶液的物质的量浓度为0.1044mol/L 13.室温下，下图为Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水中达到沉淀溶解平衡时的pM一 pH关系图{pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)）。已知：Km[Fe(OH)3]<K[Al(OH)3], c(M)≤10-5mol·L-1可认为M沉淀完全。 0 4 3 PH 下列说法错误的是 A.a、c两点对应物质的K,相同 B.由图可求得K[Cu(OH)2]=10-o.s C.将0.01mol/L FeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀，需要将pH最低调至2.8左右 D.同一溶液中浓度均为0.01mol·L-1的AI3+和Fe3+,不能通过分步沉淀进行分离 B第4页（共8页） 扫描全能王创建 14.25℃时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol·L-1,由水电离出的 c(A2-),c(HA-) c(H*)的对数gck(H*)与lg,HAlg。CH,A的关系如图所示。 下列说法错误的是 c(A2-) A.曲线L:表示lgc*(H)与1g《HA-)的关系 B.K2(H2A)=10-8 60 C.Y点时存在c(H2A)<c(HA-)<c(A2-) D.Z点时溶液pH=11 Ig (HA) c(H2A) 或g42) c(HA-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。CHCOOH的应用与其电离 平衡密切相关。 (1)写出CH COOH的电离方程式： (2)下列方法中，可以使醋酸溶液中CH,COOH电离程度增大的是 (填字母)。 A.再加人少量冰醋酸 B.再加入少量醋酸钠晶体 C再加入少量浓盐酸 D.加水稀释 E.升温 (3)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和 醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线，如 图所示。 12 10 8 10 2030VNa0H溶液)mL ①滴定醋酸溶液的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 （填字母)。 A.碱式滴定管 B玻璃棒 C.锥形瓶 D.胶头滴管 (4)用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结 果偏低的是 (填字母)。 A.量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C.滴定初期锥形瓶中不慎有液体洒出 B第5页（共8页） 扫描全能王创建 (5)用pH计测得某温度下0.1000mol/L醋酸溶液的pH为3.00，则该温度下 CH3COOH电离常数K。约为 (6)下列事实能说明醋酸是弱酸的是 (填字母)。 A.25℃时，0.1mol/L CH,COOH溶液的pH约为3 B.25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 C.镁粉分别与同浓度的盐酸和CH COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快 D.相同体积的pH均为4的盐酸和CH,COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶 液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多 16.(14分)电化学是化学研究的重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。 (1)某空间站局部能量转化系统如图所示，其中氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液， 该燃料电池放电时的负极反应式为 向日面时 背日面时 光电 水电 氢氧 燃料电 转换器 解系统 罐 池系统 (2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2,还要求提供充足的O2。某种电 化学装置可实现转化2CO2一2CO+O2。已知该反应的阳极反应式为4OH-一 4e=O2个十2H2O,则阴极反应式为 (3)铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总 反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO,(aq) )放电2PbS0,(s)+2H,0()。放电时，正极的电 充电 极反应式为 ,电解质溶液中硫酸的浓度 (填“增大”“减小”或 “不变”)；当外电路通过1mole-时，理论上负极板的质量增加 g。 (4)以CHOH燃料电池为电源，采用电解法制取二氧化氯(CIO2)。C1O2为一种黄绿色 气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 CH,OH- Na" KOH溶液 精制饱和 阳离子 H,O(含少 NaCl溶液 交换膜 量NaOH) ①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取CO2,阳极产生CO2 的反应式为 ②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多2.24L时（标准状况，忽 略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol (精确到小数点后两位)。 B第6页（共8页） 扫描全能王创建 17.(15分)以钴锰废渣（含LiCoO2、MnCO3、Fe、炭黑和CaCO3等）为原料制备Co3O,的工 艺流程如下。 稀硫酸 H,O2溶液MnCO,固体MnF,固体 ,pH=4 钻锰皮渣粉碎酸浸一除铁一除杂一苯取、反萃取一CoS0,溶液一…+C0,0, 滤渣 沉淀1 沉淀2 已知：①25℃时，Kp(MnF2)=1.2X10-3,Kp(CaF2)=1.6X10-1o,Kw(CoS)= 4.0×10-21; ②25℃时，H2S的Ka1=1.0×10-7,K2=1.0×10-13; ③萃取原理为Co++2HA(有机层)一CoA2(有机层)十2H+。 (1)“酸浸”时为了提高效率可以采用的措施是 ,“滤渣”的主要成分为 (2)“除杂”中发生反应的离子方程式为 ,该反应 （填“能”或“不 能”)进行得较完全。 (3)“反萃取”时，选择的最佳试剂为 (填化学式)。 (4)工业上也可利用“除杂”后的溶液制备电池级硫酸钴晶体，工艺流程如下。 ①Na,S 稀硫酸、 MnF,固体 ②调pH H,02溶液 →除杂 沉钴 CoS一→溶解一CoS0,溶液→CoS0,篇体 电池级 沉淀2 ①“沉钴”中，pH=4时Co2+恰好沉淀完全[c(Co+)=1×10-6mol·L-1],此时溶液中 c(H2S)= /△mol·L-1。 ②“溶解”中发生反应的离子方程式为 ③由CoSO,溶液得到CoSO,晶体的方法是 18.(15分)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 (I)甲同学用pH试纸测定了0.1mol/L CH COOH溶液的pH=3。请写出pH试纸的 使用方法： (2)乙同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：CO2十H2O三 H2C03= 1一HC0,使血液pH范围保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中 B第7页（共8页） 扫描全能王创建 毒。其pH随c(HCO):c(H2CO3)变化关系如下表： c(HCO)c(H2CO,) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 ①正常人体血液中，HCO5的水解程度 (填“大于”“小于”或“等于”)电离程度。 ②人体血液酸中毒时，可注射 (填字母)缓解。 A.NaOH溶液 B氨水 C.NaHCO,溶液 D.Na2SO,溶液 ③等浓度的Na2CO3和NaHCO,的混合溶液中各离子浓度大小顺序为 ④已知25℃时，CO-水解反应的平衡常数Kb= K=c(HCO)·c(OH) K =2X c(CO) 10-mol/L,当溶液中c(HCO5):c(CO)=2:1时，溶液的pH= 0 (3)丙同学查阅到亚砷酸(H3AsO,)在溶液中存在多种粒子形态，各种粒子的物质的量 分数与溶液pH关系如下图所示。 1.0 0.8 H:AsO, 数 0.6 0.4 HAsO 罩 H2AsOj 0.2 0 6 8a1012b14 溶液的pH ①NaH2AsO,溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性；写出NaH2AsO3水解的离子 方程式： ②将KOH溶液滴入H3AsO3溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程 式为 ③下列说法正确的是 (填字母)。 a.H3AsO3的电离平衡常数K1·K2=10+b b.H3AsO3溶液中，c(H2AsO5)+2c(HAsO)+3c(AsO)=c(H+) c.K3AsO3溶液中，c(K+)=3c(AsO月-)+3c(HAsO)+3c(H2AsO5)+3c(HAsO2) B第8页（共8页） 扫描全能王创建 高二化学参考答案及评分意见 1.D【解析】马口铁破损后，金属活动性强于锡的铁作原电池的负极，会加速铁的腐蚀，不能防止铁板表面破损后 发生电化学腐蚀，D错误。 2.B【解析】HgCL熔融状态下不导电，说明HgC,是共价化合物，故B错误。 3.D【解析】只有25℃时，pH=7的溶液一定呈中性，A错误：氛水中HCIO有漂白性，不能用pH试纸测氛水的 pH,B错误：25℃，pH=12的NaOH溶液中水电离的c(OH-)=10-mol/L,C错误。 4,A【解析】A+与HCO万反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故不能大量共存，B不符合题意；由水电离出的 c(H+)=1×10-2mol·L-的溶液pH=2或者pH=12,Mg2+在pH=12的溶液中不能大量存在，HCO5在 H=2或者H=12的溶波中都不能大成存在，C不符合题意：(1×10的溶液星强酸性，C10不能 大量存在，D不符合题意。 c(CO月) 1 5.C【解析】25℃时.向K,C0,溶液中加人少量氢氧化钠.K,保持不变·HC0):cOH=K,故 c(HCO)·c(OH)也保持不变.C错误。 c(CO) 6.D【解析】加热蒸干Na,SOz溶液得到Na,SO,固体，是因为Na2SO,被氧化生成Na2 SO,,与水解无关，D符合 题意。 7.D【解析】题图1中Mg与NaOH溶液不反应，A1可与NaOH溶液反应，因此铝为原电池的负极，A错误：题图 2为铜锌原电池，Zn作负极，Cu作正极，原电池中阳离子向正极移动，即移向CuSO,溶液，B借误：题图3中电解 精炼铜时粗铜作阳极，发生失电子的氧化反应：Cu一2c一Cu+,C错误。 8.C【解析】离子交换膜a允许阴离子C通过，离子交换膜b允许阳离子Na+通过，才能实现海水谈化，故离子 交换膜a为阴离子交换膜，C错误。 9.C【解析】电解H,SO,和CuSO,的混合溶液，阳极发生的反应为2H2O一4e一AH+十O2个，阴极发生的电极 反应为Cu++2c—Cu和2H*+2e一H,个.阳极生成标准状况下2.24L.氧气，即0.1molO2,由阳极电 极反应式可知转移0.4mol电子：阴极收集到标准状况下2.24L.气体，即生成0.1molH2,由阴极电极反应式可 知H+只得到了0.2mol电子，所以剩余的0.2mol电子由Cu+获得，生成0.1 mol Cu。反应中共消耗0.1mol CuSO:和0.2molH2O。若要使电解液恢复至原浓度，需要补充0.1 mol CuSO,和0.2molH.O,则选项中只能 加入0.1 mol Cu(OH),C项符合题意。 10.B【解析】若在蒸发皿中将MgC12溶液蒸干，由于MgCl2水解产生的HCI挥发，水解平衡右移，得到 Mg(OH),固体，A不符合题意；NaOH溶液过量，滴加FeCl溶液时产生的Fe(OH):沉淀不能说明是由 Mg(OH),沉淀转化生成的，不能证明K[Mg(OH),]>K[Fe(OH),],C不符合题意；在固定容积的密闭容 器中发生反应：2NO（g)一NO,(g),向其中通人氩气，反应物和生成物的分压均不变，平衡不发生移动，不 能探究压强对化学平衡的彤响，D不符合题意。 11.D【解析】K(CH,COOH)>K(H,CO,)>K(HCN)>Ke(H,CO,),故NaCN溶液中通人少量CO2的化学 B化学答案第1页（共4页） 回餐 扫描全能王创建 反应为NaCN+CO2+H,OHCN+NaHCO,D错误。 12.C【解析】滴定终点的现象是溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，C错误。 13.D【解析】右侧曲线表示Cu(OH)2的pM一pH关系，左侧曲线表示Fe(OH)3的pM一pH关系，中间曲线表 示AI(OH)3的pM一pH关系。K只与温度有关，a、c两点均为Fc(OH)3的沉淀溶解平衡状态，温度相同，因 此K相同，A正确；d点坐标为(6,3.5)，即c(Cu+)=10-.smol/L,c(OH)=10-8mol/L,K[Cu(OH)2]= c(Cu2+)·c?(OH-)=10-.a×(10-8)=10-1.5,B正确；Fe+沉淀完全时c(Fe+)≤10-3mol/L.即pFe+≥ 5,pFc+=5对应pH约为2.8，因此pH最低调至2.8左右可使Fc+完全沉淀.C正确；同一溶液中浓度均为 0.01mol·L-1的A3+和Fe3+,Fe3+完全沉淀的pH约为2.8，而由题图可知0.01mol·L,-1的A+开始沉淀 时pH>3,故0.01mol·L-的A1+和Fe3+可以通过分步沉淀进行分离，D错误。 c(HA-)=10或HA) 14A【得折背号=1度-1时，用号 (H,A=10,A-和HA的水解会促 进水的电离，但Λ促进水电离的能力更强，即e号对应的gct（H)更大，故L,表示gC4《H)与 B品的关系山表示gc)与g的关系A错误：在X点：南0电离产生的c) 10-m0l/L,由HA电离产生的c(H)=10-m0/L,Ke（H,A）=cA):cH)=10X10-=1X10-, c(HA) B正确Y点气号>1>1，放c(A<(HA)cA).C正确，z点，e号=3 c(A2-) c(A-) A-)=10,K2(HA)=c（A-）·cC日2=10·c(H+)=1×10-,c(H)=10-mo/L,溶液的pH= c(HA-) 11,D正确。 15.(14分) (1)CH,COOH=CH,COO-+H-(2) (2)DE(2分，一个正确选项得1分，有错得0分) (3)①1(2分) ②BD(2分) (4)AC(2分，一个正确选项得1分，有错得0分) (5)1.0×10-5(2分) (6)ABCD(2分，两个或三个正确选项得1分，有错得0分) 【解析】(2)再加人少量冰醋酸，CH,COOH浓度增大，电离程度减小，A不符合题意；再加人少量醋酸钠品体，醋 酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，B不符合题意；滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，会抑制醋酸的电离，C 不符合题意。 (3)①醋酸为弱酸，0.1mol/L醋酸溶液的初始pH大于1，故滴定酷酸溶液的曲线是I。 (4)酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，浓度减小，造成V“®偏大，导致测定结果 B化学答案第2页（共4页） 回落套 扫描全能王创建 偏大，B不符合题意。 (5)醋酸溶液初始浓度为0.1000mol/L,溶液pH=3.00,因此c(H+)=0.0010mol/L,则c(H+)≈ c(CH,CO0)=0.0010mol/L,未电离的c(CH COOH)=(0.1000-0.0010)mol/L≈0.1000mol/L,因此K。= c(H*)·c(CH,C00)≈0.0010×0.0010=1.0×10-5。 c(CH COOH) 0.1000 16.(14分) (1)H2-2e-+2OH--2H.O(2分) (2)C02+2c+H,0-C0+2OH-(2分) (3)PbO2(s)+2e+4H+(ag)+S0(aq)=PbS0,(s)+2H2O(I)(2分) 减小(2分) 48(2分) (4)①C1-+2H.0-5e-ClO2↑+4H+(2分) ②0.33(2分) 【解析】(2)总反应的化学方程式减去阳极反应式得到阴极反应式：CO2+2e十H2O一CO+2OH。 (3)放电时，硫酸不断消耗，生成硫酸铅，因此电解质溶液中疏酸的浓度减小。当外电路通过1ol©ˉ时，根据 负极反应式得到关系式为Pb~2e~PbSO,则理论上负极板的质量增加0.5×96g=48g。 (4)②电路中每转移10mol电子，则阳极生成2molC1O,阴极生成5mol氢气，阴极产生的气体比阳极多 3ol,电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多2.24L(标准状况)，停止电解，则约有 0.33mol电子转移，因此通过阳离子交换膜的阳离子约有0.33mol。 17.(15分) (1)升温（或适当增加酸的浓度）(2分)炭黑(2分) (2)Ca2+(aq)+MnF2 (s)=CaF2 (s)+Mn2+(aq)(2) 能(1分) (3)HSO,(2分) (4)①4×10-1(2分) ②CoS+H2O2+2H+—Co2++S+2H2O(2分) ③蒸发浓缩，冷却结晶(2分) 【解析】(2)加人MnF2,Ca+与之反应的离子方程式为Ca+(aq)+MnF2(s)一CaF2(s)+Mn+(aq),K= c(Mn+)_Kw(MnF2)_1.2×10-a c(Ca+)=K,(CaF)-.6X10-m=7.5X10>10,因此该反应进行得较完全。 (3)根据萃取原理Co+十2HA(有机层)一CoA2(有机层)+2H+,“反萃取”需要增大H浓度，使平衡逆向移 动，因此最佳试剂为稀硫酸。 (4)①“沉钴”时，pH=4,c(Co2+)=1X10-6mol·L-1,Km(CoS)=4.0X10-1=c(Co2+)·c(S2-),c(S2-)= 4.0×10-2 70m0l=4.0X10mol·F。H8的K·K-HS,即1.0X10-X.0 c(H2 S) 10-1=10-1)2×4.0×10 c(H2S) 一，解得c(H2S)=4×10-3mol·L-1。 B化学答案第3页（共4页） 扫描全能王创建 18.(15分) (1)把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒燕取少量待测液点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对照并读 数(2分) (2)①>(1分) ②C(1分) ③c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)(2分) ④pH=10(2分) (3)①碱(1分) H,AsO万+H,O=HAsO,+OH-(2分) ②OH+HAsO一H,O+AsO(2分) ③c(2分) 【解析】(2)②发生酸中毒时，应用碱性物质缓解。NOH溶液是强碱溶液，具有强腐蚀性，不能使用，A不符合 题意：氨水刷有强烈的刺激性，不能使用，B不符合题意；N,SO,溶液是中性溶液，不能缀解血液酸中毒，D不 符合题意。 ③等浓度的Na2CO3和NaHCO,的混合溶液中c(Na+)最大，由于Naz CO,和NaHCO,水解使溶液显碱性，所 以c(OH-)>c(H+),水解程度：CO>HCO5,则c(HCO5)>c(CO),盐电离产生的CO、HCO5的浓 度远大于水解产生的OH-的浓度，所以c(Na)>c(HCO)>c(CO-)>c(OH-)>c(H+)。 ①当溶液中c(HC05):c(COg)=2:1时，K.=c(HC0)c(OH）=2c(OH)=2X10-m0l/L,所以 c(CO) c(OH-)=1×10-mol/L,c(H+)=10-omol/L,溶液的pH=10。 (3)①根据题图中信息，溶液中存在大量H2AsO:时pH>7,则NaH2 AsO,溶液显碱性。 ③根据题图中曲线得到H3AsO的电离平衡常数K,=10-·,K2=10-6,则K1·K2=10-a+,a错误；根据 电荷守恒，得到HAsO,溶液中：c(H2AsO)十2c(HAsO)+3c(AsO})十c(OH-)=c(H+),b错误。 B化学答案第4页（共4页） 扫描全能王创建