精品解析：河南省实验中学2026-2027学年高二上学期第二次月考 化学试卷

河南省实验中学2026-2027学年上期第二次月考 高二化学 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Ag108 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 火箭推进剂燃烧释放大量热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热 C. 将食物放冰箱，通过降低温度从而减慢食物腐败的速率 D.  汽车尾气催化转化器中，催化剂不仅能加快NO和CO转化为N2和CO2的速率，也能提高平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，火箭推进剂燃烧为放热反应，因此反应物总能量高于生成物总能量，A错误； B．与的铝热反应为放热反应，释放的大量热量可将铁熔融用于焊接钢轨，B错误； C．温度降低会减慢化学反应速率，食物腐败属于化学反应，将食物放入冰箱降低温度，可减慢食物腐败的速率，C正确； D．催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，因此无法提高反应物的平衡转化率，D错误； 故选C。 2. 下列有关电化学装置的叙述正确的是 A. 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化 B. 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 C. 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法” D. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－= 4Al2Cl7－ 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌作原电池的负极，发生氧化反应，被氧化，而不是MnO2被氧化，故A错误； B、电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，而粗铜中有比铜活泼的金属比如Fe、Zn，先放电，而阴极一直是Cu2+得到电子生成Cu，所以阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故B错误； C、K与M相连接，铁作阴极，受保护；而K与N相连接，构成原电池，铁电极为正极，受保护，称为"牺牲阳极的阴极保护法”，所以前者是外接电流的阴极保护法，故C错误； D、铝与电源的正极相连，作阳极，阳极发生氧化反应，所以电极反应式为:：Al －3e－＋7AlCl4－= 4Al2Cl7－， 故D正确； 故选D。 3. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. HCO(aq)⇌H +(aq)＋CO(aq) ΔH>0 B. ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C. ， D. ΔH>0 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是的逆反应，由图可知正反应放热，故逆反应吸热，，A正确； B．根据盖斯定律，总反应的焓变等于三步分步反应的焓变之和，即，B正确； C．和均为负值，且，因此；为负值，为正值，故，前半部分表述错误，C错误； D．由图可知生成物总能量高于反应物总能量，反应是吸热反应，，D正确； 故选C。 4. 一定温度下，反应的焓变为。该温度下现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①反应容器密闭恒压，反应左边气体分子的化学计量数小于右边的，所以容器容积随反应进行而不断增大，而气体质量保持不变，则气体密度逐渐下降，反应达到平衡状态后保持不变，故①符合题意； ②反应的焓变只和反应本身有关，与物质的量变化无关，无论反应是否达到平衡状态，反应的都不变，故②不符合题意； ③反应开始时，只充入，随着反应的进行，的浓度逐渐变小，则和v正(NO2)均逐渐变小，直至达到平衡状态，故③不符合题意； ④随着反应的进行，转化为，的转化率逐渐增大，达到平衡状态时转化率保持不变，故④符合题意； 故选择①④，即答案为A。 5. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知c点时反应达到了平衡状态 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1<T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D. 图4中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正>v逆 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图1可知反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确； B．绝热恒容容器中，反应前期反应物浓度减小但升高，说明反应放热，反应初期体系温度升高，使正反应速率增大的影响超过反应物浓度降低使速率减小的影响，因此正反应速率持续上升；c点之后正反应速率开始下降，说明c点之后反应物浓度降低的影响占主导，反应仍在向正方向进行，并未达到平衡（平衡时正逆反应速率相等且保持不变，c点后仍在变化），说明c点未达到平衡，B错误； C．合成氨反应为放热反应，温度越高平衡时越低，由图3可知；同一温度下，起始的物质的量越大，的平衡转化率越高，故c点转化率最高，C正确； D．L线上所有点为平衡点，E点高于同压强下平衡时的，说明反应正向进行，故，D正确； 故选B。 6. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B. 将1×10-4mol·L-1的盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为7 C. 常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13mol·L-1时，此溶液一定呈碱性 D. c平(H+)=的溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．95℃时水的电离程度增大，，故，但纯水始终满足，仍呈中性，A错误； B．酸溶液无论稀释多少倍，常温下仍为酸性，的盐酸稀释1000倍后，溶液略小于7，不可能等于7，B错误； C．常温下水电离出的，说明水的电离被抑制，酸、碱均可抑制水的电离，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，C错误； D．，若，则，溶液呈中性，D正确； 故选D。 7. 甲烷制乙烯能有效缓解石油危机。甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程如图。下列说法错误的是 A. Ⅰ的反应速率大于Ⅱ B. 若步骤①逆过程的，故步骤①吸热 C. 整个过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 图中催化剂的用量可能不同，导致反应历程不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，多步反应的反应速率由活化能最大的慢反应步决定，由图可知，历程Ⅰ的决速步的最大活化能为67.6 kJ/mol，历程Ⅱ决速步的最大活化能为75.2 kJ/mol，所以历程Ⅰ的反应速率大于历程Ⅱ，A正确； B．反应的焓变与活化能的关系为：ΔH=( Ea正-Ea逆)，由图可知，步骤①的焓变为：ΔH=(42.4 kJ/mol-139.9 kJ/mol) <0，所以该反应为放热反应，B错误； C．由图可知，反应过程中有极性键碳氢键的断裂，有非极性键碳碳双键的形成，所以整个过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成，C正确； D．催化剂能改变反应的途径，反应历程不同说明反应的催化剂不同，由图可知，甲烷催化转化为乙烯的反应中存在两个反应历程，说明有可能反应中催化剂中二氧化铑和二氧化钛的用量不同，D正确； 故选B。 8. 下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 图中温度:T3>T2>T1 B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E) C. 图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=C D. C点可能是显酸性的盐溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数增大，根据图知，离子积常数T3>T2>T1，所以温度T3>T2>T1，故A正确；B．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B＜D＜E，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，故B正确；C．温度高低点顺序是A=B=C＜D＜E，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，Kw间的关系:E>D>A=B=C，故C正确；D．C点时，Kw=1×10-14，c(OH-)=1×10-6，溶液的pH=8，显碱性，故D错误； 9. 已知反应2NO2(红棕色) N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T(b)>T(c) B. c点与a点相比，c点的颜色浅 C. b点的操作是压缩注射器 D. d点：v正>v逆 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点后压缩注射器，平衡正向移动，该反应，反应放热，体系温度升高，故，A错误； B．c点透光率低于a点，说明c点更大，颜色更深，B错误； C．b点后透光率突然下降，说明瞬间增大，对应操作是压缩注射器，C正确； D．d点透光率逐渐下降，说明逐渐增大，平衡逆向移动，故，D错误； 故选C。 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察反应剧烈程度 是分解反应的催化剂 B 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 与盐酸反应放热 C 分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 D 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入1 mL 0.1 mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．两组实验控制的浓度、体积一致，唯一变量为是否加入，通过反应剧烈程度差异可验证的催化作用，能达到探究目的，A不符合题意； B．反应前后测量溶液温度，若温度升高即可证明与盐酸反应放热，能达到探究目的，B不符合题意； C．中和热是强酸强碱稀溶液反应仅生成1mol 时的放热，该反应中与生成沉淀的过程也存在热效应，会干扰中和热的测定，不能达到探究目的，C符合题意； D．实验中过量，若反应无剩余则水层中无，加入溶液不变红；若溶液变红说明仍有存在，可证明化学反应有一定限度，能达到探究目的，D不符合题意； 故选C。 11. 一定条件下，反应H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： c(H2)/(mol·L-1) c(Br2)/(mol·L-1) c(HBr)/(mol·L-1) 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论正确的是 A. 表中c的值为4 B. α、β、γ的值分别为1、2、−1 C. 反应体系的三种物质中，Br2的浓度对反应速率影响最大 D. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率增大 【答案】C 【解析】 【分析】v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，对比第一组和第二组数据知，=8，所以β=；对比第二组和第三组数据知，，所以α=1；对比第一组、第四组数据，将β=；α=1代入得=2，解得γ=-1。 【详解】A．第一组数据代入有①v=k×0.1×0.11.5×2-1，第五组数据代入有②4v=k×0.2×0.11.5×c-1，得：0.25=，解得c=1，A错误； B．根据分析可知α、β、γ的值分别为1、、-1，B错误； C．根据分析可知c(Br2)的指数的绝对值最大，对反应速率影响最大，C正确； D．由于γ=-1，增大HBr(g)浓度，cγ(HBr)减小，在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低，D错误； 答案为C。 12. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. Ⅱ为阳离子交换膜 B. 电极a附近溶液的减小 C. 电极b上发生的电极反应式为 D. 若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，左侧为阴极，电极反应为，右侧为阳极，电极反应为，在膜Ⅰ和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透过膜Ⅰ进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到LiCl，则膜Ⅰ为阳膜，膜Ⅱ为阴膜，膜Ⅲ为阳膜，据此解答。 【详解】A．由分析可知，膜Ⅱ为阴膜， A错误 B．a电极的反应为，pH变大，B错误； C．由分析可知，电极b的反应为，C错误； D．每脱除58.5gNaCl，转移电子数为1mol，有1molLi+和1molCl-分别透过离子交换膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到1molLiCl，D正确； 故选D。 13. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，测得不同温度下PCl3(g)的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为v正=k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆=k逆·c(PCl5)(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH<0 B. M点：> C. 加入催化剂，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 D. T1时，若平衡体系中c(Cl2)=0.25mol·L-1，则=16 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，可知，升高温度平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．M点反应未达到平衡，正向进行，，代入速率方程整理可得，B正确； C．催化剂会同等程度改变正、逆反应速率，因此k正和k逆增大的倍数相等，C错误； D．平衡时，v正=k正·c(PCl3)·c(Cl2)=v逆=k逆·c(PCl5)，则，若平衡体系中c(Cl2)=0.25mol·L-1，假设投料PCl3(g)和Cl2(g)均为amol/L，此时PCl3(g)转化率为80%，则反应0.8amol/LPCl3(g)、生成0.8amol/LPCl5(g)，则，D正确； 故选C。 14. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2molNOCl(g)，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述一定正确的是 A. V1：V2=10：27 B. b、d两点的压强相等 C. c点对应容器中，v正=v逆 D. 若延长a点反应时间，NOCl的转化率一定增大 【答案】A 【解析】 【分析】温度相同，浓度随容器体积的增大而减小，浓度越小，反应速率越慢，达到平衡所需的时间越长，所以体积为的容器中反应速率最快，体积为V4L的容器中反应速率最慢。a点、b点反应速率比c点快，现c点的NOCl转化率比a点、b点高，则表明a点、b点反应已达到平衡，而c点不一定达到了平衡，d点容器体积大压强小，此时转化率却低，说明d点一定没有达到平衡，据此分析； 【详解】A．根据已知条件列三段式，V1时，V2时，，温度不变则相等，因此，整理得，A正确； B．b、d两点NOCl的转化率相等，则t min后气体总物质的量相等，由于V4> V2，则b点的压强大于d点，B错误； C．容器体积越大，体系压强越小，该反应正向气体分子数增加，减压会促进平衡正向移动，平衡转化率越高，c点转化率0.7高于b点的0.6，但无法确定c点在时是否已经达到平衡：若反应还未达到平衡，此时，因此不能判定​，C错误； D．a点容器体积最小、压强最大，反应速率最快，时a点大概率已经达到化学平衡状态，延长反应时间，平衡不发生移动，的转化率不会增大，D错误； 故选A。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示： （1）表示的燃烧热的热化学方程式为__________________。 （2）对于反应2SO2(g)+O22SO3(g)： ①在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施既有利于提高速率，又有利于提高SO2平衡转化率的是_____(填标号)。 A．升高温度　 B．压缩容器体积 　C．增大O2浓度　 D．加入催化剂 ②下列叙述一定能说明反应2SO2(g)+O22SO3(g)达到平衡状态的是________(填标号)。 A．恒温、恒容下容器内压强不再变化 B．恒温、恒压下混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．2v正(SO2)=v逆(O2) D．SO3体积分数不再变化 Ⅱ．已知：利用氢气可以制取工业原料乙酸。 ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-870.3kJ·mol-1 ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 （3）利用上述信息计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=_________kJ·mol-1. Ⅲ．某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （4）甲池反应前两电极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差14g。则导线中通过________mol电子。 （5）若乙池中为NaCl溶液，在一定条件下该装置可制备ClO2，已知ClO2易溶于水，可与NaOH发生反应。产生ClO2的电极反应方程式为_________。乙池中的交换膜是____交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。 【答案】（1）S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=−296.7kJ·mol-1 （2） ①. BC ②. ABD （3）−488.3 （4）0.1 （5） ①. Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+ ②. 阳离子 【解析】 【小问1详解】 根据图示能量变化可知，反应 的 ，反应 的 。根据盖斯定律，将两式相减可得 的 。燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，故 燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 ①A．该反应为气体分子数减小的放热反应。升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，转化率降低，A错误； B．压缩容器体积，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，转化率提高，B正确； C．增大浓度，反应速率加快，平衡正向移动，转化率提高，C正确； D．加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，转化率不变，D错误； 故选BC； ② A．恒温恒容下，该反应前后气体分子数不同，总压强是变量，压强不变说明达到平衡，A正确； B．恒温恒压下，气体总质量不变，但总体积（总物质的量）变化，平均相对分子质量是变量，其不变说明达到平衡，B正确； C．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，C错误； D．体积分数不再变化是各组分含量不变的体现，是平衡的标志，D正确； 故选ABD； 【小问3详解】 根据盖斯定律，目标反应 可由 ② ③ ① 得到，因此 ； 【小问4详解】 甲池为原电池，Cu比Ag活泼，故Cu作负极，Ag作正极。负极反应为 ，正极反应为 。设导线中通过 电子，则负极溶解 Cu，质量减少 ；正极析出 Ag，质量增加 。两电极质量相差 ，解得 ； 【小问5详解】 乙池为电解池，制备 时， 发生氧化反应，在阳极（与Ag正极相连的Pt电极）放电，电极反应式为 。阴极反应为 。由于 易与 反应，为防止阴极产生的 进入阳极室发生副反应，应使用阳离子交换膜，只允许 从阳极室进入阴极室以维持电荷守恒。 16. 某学习小组利用草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验序号 实验温 度/K 有关物质 试剂X 紫红色 褪去所 需时间/s 0.02mol·L-1 KMnO4溶液 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 3.0mol·L-1 H2SO4溶液 H2O V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 无 t1 ② T1 2 3 V1 V2 无 t2 ③ 313 2 4 V3 V4 无 t3=8 ④ 313 2 V5 2 V6 无 t4<8 ⑤ 313 2 4 1 1 有 t5 （1）写出草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4溶液反应的离子反应方程式：_______。 （2）通过分析实验①-⑤，其中T1=____，V2=_______，V6=_______。 （3）通过实验____(填实验序号)可探究pH变化对化学反应速率的影响。 （4）实验③中，0~8s内v(H2C2O4)=___(忽略混合时溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。 （5）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。 高锰酸钾与Mn2+反应的离子方程式为_________；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用____(填字母)。 A．1mL0.1mol·L-1MnCl2溶液 B．1mL0.1mol·L-1MnSO4溶液 C．MnCl2粉末 D．MnSO4粉末 【答案】（1）5H2C2O4+2Mn+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （2） ①. 298 ②. 2 ③. 0 （3）③④ （4）1.56×10-3mol·L-1∙s-1 （5） ①. Mn+Mn2+=Mn+Mn3+ ②. D 【解析】 【分析】观察表中数据，实验①、②可探究溶液浓度的改变对化学反应速率的影响，故需要控制温度和其余物质的浓度相同，则T1=298、V1=1、V2=2；实验①、③可探究温度的改变对化学反应速率的影响，则V3=1、V4=1；实验③、⑤探究催化剂对化学反应速率的影响；实验③、④可探究溶液浓度的改变对化学反应速率的影响，则V5=4、V6=0，据此解答。 【小问1详解】 酸性条件下被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得离子方程式为：； 【小问2详解】 据分析可知，T1=298、V2=2、V6=0； 【小问3详解】 据分析可知，要探究pH（即浓度）对速率的影响，需保证其他条件（温度、各反应物浓度初始总量）一致，仅改变硫酸的用量，对应实验组为③和④； 【小问4详解】 混合后溶液总体积为8mL，初始​浓度为，8s内​完全反应，根据计量关系，因此； 【小问5详解】 根据图示，和反应生成和，配平得对应的离子方程式：+Mn2+=+Mn3+，验证催化剂影响时，要排除阴离子干扰（可被酸性高锰酸钾氧化，会干扰实验），同时保证总体积和其他实验组一致，因此选择粉末，故选D。 17. 完成下列小题 （1）某温度下的水溶液中，c(H+)=10-xmol·L-1，c(OH-)=10-ymol·L-1.x与y的关系如上图所示，则该温度下水的离子积常数Kw=_______mol2·L-2，该温度下，若pH=7，则该溶液显________性。（填“酸”或“中”或“碱”） 该温度下，将0.015mol·L-1的硫酸与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为_____。（忽略混合时溶液体积的变化） （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。（忽略混合时溶液体积的变化） 【答案】（1） ①. 1×10-12 ②. 碱 ③. 10 （2）9：2 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，当 时，。由于 ，，则该温度下水的离子积常数 。 该温度下 ，中性溶液的 。若 ，则溶液中 ，，即 ，所以该溶液显碱性。 的硫酸中 ， 的NaOH溶液中 。等体积混合后，NaOH过量，混合溶液中的 。则混合溶液中 ，故 。 【小问2详解】 25℃时，pH=4的硫酸中c（H+）=10-4 mol/L、pH=9的NaOH溶液中c（OH-）=10-5mol/L，若混合溶液的pH=5，呈酸性，则，则。 18. I．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 （1）可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)=________eV，写出该步骤的化学方程式________________________________。 Ⅱ．已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 副反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 在恒温恒压(1.8MPa，400℃)下，1mol和3molH2分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表所示。 反应器 平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间/s 普通反应器(A) 25.0% 80.0% 10.0 分子筛膜催 化反应器(B) α>25.0% 100.0% 8.0 已知：ⅰ．分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能； ⅱ．CH3OH的选择性=×100%。 回答下列问题： （2）在恒温恒压(1.8MPa，400℃)下主反应I的为：_______（MPa）-2（小数点后保留2位小数，已知：2.353=13，分压=物质的量分数ⅹ总压） （3）在分子筛膜催化反应器(B)中，的平衡转化率明显高于普通反应器(A)，可能的原因是____________________。 （4）不同条件下，按照n()∶n(H2)=1∶3投料，的平衡转化率如下图所示。 在p1压强下，200~550℃时反应以____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，压强p1、p2、p3由大到小的顺序是____________________。 III．对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 （5）比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。 （6）计算343K下的K：__________________(列出计算式即可)。 （7）反应速率，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的=________(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 2.02 ③. (或H2O*=H*＋OH*) （2）0.02 （3）分子筛膜具有分离出部分(g)的功能，c(H2O)减小，平衡正向移动 （4） ①. Ⅰ ②. （5）大于 （6） （7）1.3 【解析】 【小问1详解】 由反应历程图可知，生成物总相对能量（-0.72 eV）低于反应物总相对能量（0 eV），总反应为放热反应，因此小于0。活化能为过渡态能量减去该步初始状态的能量：过渡态1的能垒为，过渡态2的能垒为，因此最大正活化能为2.02 eV。该步是从初始状态转化为后续状态的断键过程，化学方程式为； 【小问2详解】 起始投料、，反应器A中平衡转化率25%，甲醇选择性80%：消耗的总物质的量为，其中主反应消耗，副反应消耗。平衡时各组分物质的量：，，，，，总物质的量。结合总压1.8 MPa，分压=物质的量分数×总压，代入表达式：，利用题目给出的化简，最终计算得； 【小问3详解】 分子筛膜反应器可及时分离出部分水蒸气，同时该体系中甲醇选择性为100%，不发生副反应Ⅱ；生成物浓度降低，两个平衡均正向移动，因此平衡转化率显著高于普通反应器； 【小问4详解】 200~550℃区间内，平衡转化率随温度升高逐渐降低，说明该阶段以主反应Ⅰ为主且该反应放热，升温使平衡逆向移动，平衡转化率下降。主反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，压强越大，平衡正向移动程度越大，平衡转化率越高；相同温度下转化率； 【小问5详解】 升温反应速率增大，曲线上斜率较大、先达平衡的曲线上方对应 ，下方对应 。点处于较高温度（）下，且从切线斜率看 点的反应速率明显大于 点（），故 ； 【小问6详解】 由图可知343K平衡时转化率为22%，设初始物质的量为1 mol，平衡时剩余0.78 mol，生成、各0.11 mol，总物质的量仍为1 mol，各物质的量分数分别为，，代入平衡常数表达式即可得到该式； 【小问7详解】 平衡时​，因此；a点转化率为20%，此时，，代入得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省实验中学2026-2027学年上期第二次月考 高二化学 时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Ag108 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项。） 1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 火箭推进剂燃烧释放大量热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热 C. 将食物放冰箱，通过降低温度从而减慢食物腐败的速率 D.  汽车尾气催化转化器中，催化剂不仅能加快NO和CO转化为N2和CO2的速率，也能提高平衡转化率 2. 下列有关电化学装置的叙述正确的是 A. 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化 B. 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 C. 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法” D. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e－＋7AlCl4－= 4Al2Cl7－ 3. 向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. HCO(aq)⇌H +(aq)＋CO(aq) ΔH>0 B. ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C. ， D. ΔH>0 4. 一定温度下，反应的焓变为。该温度下现将充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 A. ①④ B. ①② C. ③④ D. 全部 5. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知c点时反应达到了平衡状态 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H2用量对反应的影响图，则图中温度T1<T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点 D. 图4中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，L线上所有的点都是平衡点，则E点v正>v逆 6. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B. 将1×10-4mol·L-1的盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为7 C. 常温下，水电离出的c(H+)为1×10-13mol·L-1时，此溶液一定呈碱性 D. c平(H+)=的溶液呈中性 7. 甲烷制乙烯能有效缓解石油危机。甲烷在催化剂表面生成乙烯的两种反应历程如图。下列说法错误的是 A. Ⅰ的反应速率大于Ⅱ B. 若步骤①逆过程的，故步骤①吸热 C. 整个过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 图中催化剂的用量可能不同，导致反应历程不同 8. 下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A. 图中温度:T3>T2>T1 B. 图中pH关系是:pH(B)=pH(D)=pH(E) C. 图中五点Kw间的关系:E>D>A=B=C D. C点可能是显酸性的盐溶液 9. 已知反应2NO2(红棕色) N2O4(无色) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：T(b)>T(c) B. c点与a点相比，c点的颜色浅 C. b点的操作是压缩注射器 D. d点：v正>v逆 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察反应剧烈程度 是分解反应的催化剂 B 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 与盐酸反应放热 C 分别取50mL0.5mol/L硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反应，测定反应前后最大温度差 测定中和热 D 向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中加入1 mL 0.1 mol/L溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 11. 一定条件下，反应H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)的速率方程为v=kcα(H2)·cβ(Br2)·cγ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： c(H2)/(mol·L-1) c(Br2)/(mol·L-1) c(HBr)/(mol·L-1) 反应速率 0.1 0.1 2 v 0.1 0.4 2 8v 0.2 0.4 2 16v 0.4 0.1 4 2v 0.2 0.1 c 4v 根据表中的测定结果，下列结论正确的是 A. 表中c的值为4 B. α、β、γ的值分别为1、2、−1 C. 反应体系的三种物质中，Br2的浓度对反应速率影响最大 D. 在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率增大 12. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. Ⅱ为阳离子交换膜 B. 电极a附近溶液的减小 C. 电极b上发生的电极反应式为 D. 若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收 13. 向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，测得不同温度下PCl3(g)的转化率α与时间的关系如图所示。其速率方程为v正=k正·c(PCl3)·c(Cl2)，v逆=k逆·c(PCl5)(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH<0 B. M点：> C. 加入催化剂，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数 D. T1时，若平衡体系中c(Cl2)=0.25mol·L-1，则=16 14. 一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2molNOCl(g)，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。下列叙述一定正确的是 A. V1：V2=10：27 B. b、d两点的压强相等 C. c点对应容器中，v正=v逆 D. 若延长a点反应时间，NOCl的转化率一定增大 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示： （1）表示的燃烧热的热化学方程式为__________________。 （2）对于反应2SO2(g)+O22SO3(g)： ①在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施既有利于提高速率，又有利于提高SO2平衡转化率的是_____(填标号)。 A．升高温度　 B．压缩容器体积 　C．增大O2浓度　 D．加入催化剂 ②下列叙述一定能说明反应2SO2(g)+O22SO3(g)达到平衡状态的是________(填标号)。 A．恒温、恒容下容器内压强不再变化 B．恒温、恒压下混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．2v正(SO2)=v逆(O2) D．SO3体积分数不再变化 Ⅱ．已知：利用氢气可以制取工业原料乙酸。 ①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-870.3kJ·mol-1 ②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 （3）利用上述信息计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH=_________kJ·mol-1. Ⅲ．某实验小组同学利用如下装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （4）甲池反应前两电极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差14g。则导线中通过________mol电子。 （5）若乙池中为NaCl溶液，在一定条件下该装置可制备ClO2，已知ClO2易溶于水，可与NaOH发生反应。产生ClO2的电极反应方程式为_________。乙池中的交换膜是____交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。 16. 某学习小组利用草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验： 实验序号 实验温 度/K 有关物质 试剂X 紫红色 褪去所 需时间/s 0.02mol·L-1 KMnO4溶液 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 3.0mol·L-1 H2SO4溶液 H2O V/mL V/mL V/mL V/mL ① 298 2 4 1 1 无 t1 ② T1 2 3 V1 V2 无 t2 ③ 313 2 4 V3 V4 无 t3=8 ④ 313 2 V5 2 V6 无 t4<8 ⑤ 313 2 4 1 1 有 t5 （1）写出草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4溶液反应的离子反应方程式：_______。 （2）通过分析实验①-⑤，其中T1=____，V2=_______，V6=_______。 （3）通过实验____(填实验序号)可探究pH变化对化学反应速率的影响。 （4）实验③中，0~8s内v(H2C2O4)=___(忽略混合时溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。 （5）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。 高锰酸钾与Mn2+反应的离子方程式为_________；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂X最好选用____(填字母)。 A．1mL0.1mol·L-1MnCl2溶液 B．1mL0.1mol·L-1MnSO4溶液 C．MnCl2粉末 D．MnSO4粉末 17. 完成下列小题 （1）某温度下的水溶液中，c(H+)=10-xmol·L-1，c(OH-)=10-ymol·L-1.x与y的关系如上图所示，则该温度下水的离子积常数Kw=_______mol2·L-2，该温度下，若pH=7，则该溶液显________性。（填“酸”或“中”或“碱”） 该温度下，将0.015mol·L-1的硫酸与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH为_____。（忽略混合时溶液体积的变化） （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。（忽略混合时溶液体积的变化） 18. I．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 （1）可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)=________eV，写出该步骤的化学方程式________________________________。 Ⅱ．已知利用合成甲醇过程中主要发生以下反应： 主反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 副反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1 在恒温恒压(1.8MPa，400℃)下，1mol和3molH2分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表所示。 反应器 平衡转化率 甲醇的选择性 达到平衡时间/s 普通反应器(A) 25.0% 80.0% 10.0 分子筛膜催 化反应器(B) α>25.0% 100.0% 8.0 已知：ⅰ．分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能； ⅱ．CH3OH的选择性=×100%。 回答下列问题： （2）在恒温恒压(1.8MPa，400℃)下主反应I的为：_______（MPa）-2（小数点后保留2位小数，已知：2.353=13，分压=物质的量分数ⅹ总压） （3）在分子筛膜催化反应器(B)中，的平衡转化率明显高于普通反应器(A)，可能的原因是____________________。 （4）不同条件下，按照n()∶n(H2)=1∶3投料，的平衡转化率如下图所示。 在p1压强下，200~550℃时反应以____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，压强p1、p2、p3由大到小的顺序是____________________。 III．对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 （5）比较a、b处反应速率大小：va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。 （6）计算343K下的K：__________________(列出计算式即可)。 （7）反应速率，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的=________(保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $