2026-2027学年高一上学期化学单元检测卷（基础巩固）《第二章海水中的重要元素—钠和氯》及答案

2026-2027学年高一上学期单元检测卷（基础巩固） 第二章海水中的重要元素—钠和氯 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章（人教版必修1）。 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列说法不正确的是 A．实验中剩余的钠需放回原试剂瓶 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%碳酸钠溶液冲洗 C．废旧电池不能随意丢弃，应分类处理，并回收利用 D．实验后的废液应倒入废液缸中集中处理 2．下列实验操作正确的是 A．取用固体试剂 B．读取液体体积 C．添加酒精 D．闻气味 A．A B．B C．C D．D 3．劳动促进了人类的进步。下列有关劳动涉及的物质的分类不合理的是 选项 劳动 物质的分类 A 工人用生石灰作干燥剂 生石灰属于氧化物 B 护士用75%乙醇溶液对皮肤消毒 乙醇是一种非电解质 C 科学家用冰水对实验进行水浴降温 冰水是一种混合物 D 服务员用“84”消毒液对餐桌椅消毒 次氯酸钠是一种正盐 A．A B．B C．C D．D 4．有关的性质，下列说法不正确的是 A．常温下是黄绿色气体 B．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．能与反应生成 D．液氯可以储存在钢瓶中 5．实验室需配制240mL 1.00mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，必须用到的玻璃仪器按实验操作顺序排列正确的是 ①100mL容量瓶  ②250mL容量瓶  ③胶头滴管  ④量筒  ⑤托盘天平  ⑥烧杯  ⑦玻璃棒 A．①⑤④⑦ B．⑤⑥④⑦①③ C．①⑤⑥④⑦ D．⑥⑦②③ 6．设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．溶液中含有个 B．标准状况下，中含有个质子 C．通常情况下，中含有个氧原子 D．等质量的与的物质的量之比为2∶1 7．在给定的情境或条件下，下列物质间的转化或方程式正确的是 A．工业制盐酸： B．制备氢氧化铁胶体： C．实验室制氯气： D．工业制漂白粉： 8．酸式盐是盐的一类，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等，已知(亚磷酸)与碱反应只能生成、两种盐，则下列说法正确的是 A．属于正盐 B．属于三元酸 C．熔融不导电，属于非电解质 D．、均可以与NaOH反应 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向盛有的试管中滴加水： B．向溶液中滴加溶液： C．向溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ ++2H2O D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓++ 2H2O 10．甲~戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是 A．甲中阴、阳离子个数比为1∶1 B．将甲溶于水，所得溶液中丙的物质的量浓度为 C．若为，用溶液不能鉴别丁和戊的稀溶液 D．若为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为 11．顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂，摩尔质量为）是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．一片顺铂药片中顺铂的物质的量为 B．一片顺铂药片中顺铂所含H原子的数目为 C．一片顺铂药片中氮元素的质量为 D．相同条件下，等体积的HCl和NH3气体所含的原子个数之比为1：3 12．两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法错误的是 A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1：2 B．反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．反应③转移电子的物质的量为0.1 mol D．反应①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>③>② 13．下列关于钠及其化合物的相关叙述不正确的是 A．Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 B．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 C．碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末分别溶于水均放出热量 D．碳酸钠、碳酸氢钠均可用于厨房用碱 14．用如图装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。下列说法正确的是 A．仪器A中发生反应的离子方程式： B．洗气瓶B中的溶液可以替换为饱和溶液 C．实验过程中，U型管C中固体颜色由白变黄 D．可用带火星的木条检验试管E中的气体 15．向与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为了探究溶液褪色的原因，进行如下实验： 实验①：取与水反应后的溶液，向其中加入，迅速产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃。 【对照组】 实验②：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，且不褪色。 实验③：向实验②所得溶液中通入氧气，溶液红色不褪去。 下列说法错误的是 A．溶液变红的原因是与水反应有碱生成 B．实验①证明与水反应后的溶液中有存在 C．实验②、③证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液 D．向实验①试管中再滴入酚酞溶液，溶液一定只变红不褪色 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为__________________________________。 (2)白色固体②属于____________。(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“两性氧化物”) (3)①可直接转化为淡黄色固体③，写出该反应的化学方程式__________________________。 (4)若物质Na2CO3的粉末中混有少量的NaHCO3，除去NaHCO3的方法是___________________，涉及反应的化学方程式：____________________________________。 (5)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为____________。 (6)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的__________。(选填字母编号) A． B． C． (7)钠及其化合物在生活中的应用广泛，如“84”消毒液的主要成分是NaClO。曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒的事件，请写出其离子反应方程式：_____________________________________。 17．（14分）二氧化氯（）是国际公认的安全、低毒的绿色消毒剂。室温下为黄绿色气体，极易溶于水且不与水反应。用粗盐水（含和）制并获得的流程如图所示。 已知：可用除去。 (1)试剂X是___（填化学式），NaOH及试剂X均需过量的原因是___。 (2)电解时生成的气体单质Y为___（填化学式）。 (3)步骤①制取的化学方程式为（箭号标注为反应中电子转移方向及数目） 氧化产物是___。 (4)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。对自来水消毒时，选比更有优势的原因是___。 (5)步骤②是向浓溶液中加浓溶液后析出晶体，写出反应的化学方程式：___。 (6)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，反应为；同时逸出大量气泡，主要是。 ①写出生成的离子方程式：___。 ②“二氧化氯泡腾片”溶于水时，三种有效成分均已反应完全。为验证得到的溶液中含有，补充完整实验方案：取二氧化氯泡腾片溶于水形成的溶液少许于试管中，___，若产生白色沉淀，则证明含有。（必须使用的试剂：溶液、溶液） 18．（14分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： (1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，的作用是____________，先通一段时间，实验观察到______________(填实验现象)，则得出结论“干燥的不能与反应”。 (2)若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，__________(填“能”或“不能”)证明“有水时与反应”产生了，原因是________________。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 (3)乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为________________；利用装置B除去混合气体中未反应的，中盛放的试剂为__________；调整装置、内液面高度相同，读出量筒中水的体积，并将其折算成氧气的质量为。则该样品中的质量分数为____________。 19．如图是配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图，已知KMnO4有强腐蚀性。 (1)配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为__________g。 (2)观察图示并判断其中不正确的操作有_________(填序号)。 配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。 (3)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_______。 (4)如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。 (5)取配制好的KMnO4溶液10mL，加水稀释到100 mL，稀释后KMnO4的浓度为__________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期单元检测卷（基础巩固）全解全析 第二章海水中的重要元素—钠和氯 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第2章（人教版必修1）。 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在化学实验中，具有安全和环保意识是重要的科学素养。下列说法不正确的是 A．实验中剩余的钠需放回原试剂瓶 B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%碳酸钠溶液冲洗 C．废旧电池不能随意丢弃，应分类处理，并回收利用 D．实验后的废液应倒入废液缸中集中处理 【答案】B 【详解】A．钠性质活泼，易与氧气、水发生剧烈反应，随意丢弃剩余的钠易引发火灾、爆炸等安全事故，所以实验中剩余的钠需放回原试剂瓶，A正确； B．不慎将酸沾到皮肤上，大量水冲洗后，应使用碱性较弱的3%~5%碳酸氢钠溶液冲洗，碳酸钠溶液碱性较强，会对皮肤造成二次腐蚀，B错误； C．废旧电池含有重金属等有毒物质，随意丢弃会污染土壤、水体，因此需要分类处理并回收利用，C正确； D．实验后的废液常含有腐蚀性、有毒性物质，直接排放会污染环境、腐蚀管道，因此应倒入废液缸集中处理，D正确； 故选B。 2．下列实验操作正确的是 A．取用固体试剂 B．读取液体体积 C．添加酒精 D．闻气味 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．取用块状固体试剂时，直接将固体投入竖直放置的试管中，易砸破试管底部，操作不符合规范，A错误； B．读取量筒内液体体积时俯视读数，会使测量结果偏大，正确操作应为视线与液体凹液面的最低处保持水平，B错误； C．向燃着的酒精灯内添加酒精，易引发失火，操作存在安全隐患，C错误； D．闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，操作符合规范，D正确； 故选D。 3．劳动促进了人类的进步。下列有关劳动涉及的物质的分类不合理的是 选项 劳动 物质的分类 A 工人用生石灰作干燥剂 生石灰属于氧化物 B 护士用75%乙醇溶液对皮肤消毒 乙醇是一种非电解质 C 科学家用冰水对实验进行水浴降温 冰水是一种混合物 D 服务员用“84”消毒液对餐桌椅消毒 次氯酸钠是一种正盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．生石灰的成分为氧化钙，属于氧化物，A正确； B．乙醇在水溶液里和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，B正确； C．冰和水的成分都是H2O，冰水属于纯净物，C错误； D．次氯酸钠是一种钠的正盐，D正确； 故选C。 4．有关的性质，下列说法不正确的是 A．常温下是黄绿色气体 B．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C．能与反应生成 D．液氯可以储存在钢瓶中 【答案】C 【详解】A．常温下氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，A正确； B．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，B正确； C．氯气具有强氧化性，与变价金属铁反应时只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，C错误； D．常温下干燥的氯气与铁不发生反应，所以液氯可以储存在钢瓶中，D正确； 故选C。 5．实验室需配制240mL 1.00mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，必须用到的玻璃仪器按实验操作顺序排列正确的是 ①100mL容量瓶  ②250mL容量瓶  ③胶头滴管  ④量筒  ⑤托盘天平  ⑥烧杯  ⑦玻璃棒 A．①⑤④⑦ B．⑤⑥④⑦①③ C．①⑤⑥④⑦ D．⑥⑦②③ 【答案】D 【详解】容量瓶无240mL规格，配制该体积溶液必须选用250mL容量瓶，①不可选。题干要求选择玻璃仪器，托盘天平属于称量用的非玻璃仪器，配制固体溶质的一定物质的量浓度溶液时不需要量筒，因此非玻璃仪器⑤和不必要的仪器④，不符合要求。正确操作顺序对应的玻璃仪器为：先在烧杯（⑥）中溶解NaCl，溶解过程用玻璃棒（⑦）搅拌加速溶解；冷却后转移至250mL容量瓶（②）中，后续洗涤定容时，最后需用胶头滴管（③）滴加蒸馏水至刻度线。 故选D。 6．设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．溶液中含有个 B．标准状况下，中含有个质子 C．通常情况下，中含有个氧原子 D．等质量的与的物质的量之比为2∶1 【答案】A 【详解】A．仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下的物质的量为，每个分子含14个质子，质子总物质的量为，即含个质子，B正确； C．由氧原子构成，中氧原子总质量为，氧原子物质的量为，即含个氧原子，C正确； D．设二者质量均为，摩尔质量为，摩尔质量为，物质的量之比为，D正确； 故选A。 7．在给定的情境或条件下，下列物质间的转化或方程式正确的是 A．工业制盐酸： B．制备氢氧化铁胶体： C．实验室制氯气： D．工业制漂白粉： 【答案】A 【详解】A．工业制盐酸的反应原理为在中点燃生成，再将溶于水得到盐酸，化学方程式为：，A正确； B．制备氢氧化铁胶体需将饱和溶液滴入沸水中，化学方程式为：，B错误； C．实验室制氯气的反应物为和浓盐酸，化学方程式为：，C错误； D．工业制漂白粉是与石灰乳反应，石灰水中浓度过低，不适用于工业制备，D错误； 故选A。 8．酸式盐是盐的一类，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等，已知(亚磷酸)与碱反应只能生成、两种盐，则下列说法正确的是 A．属于正盐 B．属于三元酸 C．熔融不导电，属于非电解质 D．、均可以与NaOH反应 【答案】A 【详解】A．与足量反应仅生成两种盐，说明为二元酸，仅可电离出2个，因此是中可电离完全被中和得到的正盐，A正确； B．只能生成两种盐，说明其分子中仅有2个可电离的羟基氢，属于二元酸，不是三元酸，B错误； C．为共价化合物，熔融状态不发生电离故不导电，但其在水溶液中可电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，属于电解质，C错误； D．为酸式盐，可与反应生成正盐，但为正盐，剩余的氢直接与磷原子相连，无法电离出，不能与反应，D错误； 故选A。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向盛有的试管中滴加水： B．向溶液中滴加溶液： C．向溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca2+ + 2 + 2OH- = CaCO3↓ ++2H2O D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2+ Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓++ 2H2O 【答案】C 【详解】A．过氧化钠()为固体，不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．和反应时，除了和生成沉淀，和还会生成沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．过量时，中的两个会完全和反应，生成的一部分和结合为沉淀，剩余的留在溶液中，离子方程式为，给出的离子方程式符合反应事实、守恒规则，C正确； D．澄清石灰水过量时，完全反应，所有生成的都会被过量的沉淀，不会剩余，正确的离子方程式为，题给方程式是碳酸氢钠过量时的反应，D错误； 故选C。 10．甲~戊存在如图所示的转化关系，其中甲为淡黄色粉末，下列说法正确的是 A．甲中阴、阳离子个数比为1∶1 B．将甲溶于水，所得溶液中丙的物质的量浓度为 C．若为，用溶液不能鉴别丁和戊的稀溶液 D．若为碳单质，则相同物质的量的丁和戊所含氧原子个数比为 【答案】D 【分析】甲为淡黄色粉末且能与水反应，则甲为Na2O2；乙和丙中有一种是NaOH，一种是O2；若W为CO2，则乙为NaOH，丁为Na2CO3，戊为NaHCO3；若W为碳单质，则乙为O2，丁为CO2，戊为CO，据此解答； 【详解】A．甲为，由和构成，阴、阳离子个数比为1:2，不是1:1，A错误； B．物质的量为，与水反应生成0.2 mol NaOH，但溶于水后溶液体积不等于，无法得到的溶液，B错误； C．若为，则丁为、戊为，与反应生成白色沉淀，与不反应，可以鉴别，C错误； D．若为碳单质，则丁为、戊为，相同物质的量的和所含氧原子个数比为2:1，D正确； 故选D。 11．顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂，摩尔质量为）是一种用于治疗癌症的药物，结构如图所示。已知一片顺铂药片所含顺铂的质量为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．一片顺铂药片中顺铂的物质的量为 B．一片顺铂药片中顺铂所含H原子的数目为 C．一片顺铂药片中氮元素的质量为 D．相同条件下，等体积的HCl和NH3气体所含的原子个数之比为1：3 【答案】D 【分析】由图可知，顺铂的化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂。 【详解】A．由题意可知，一片顺铂药片所含顺铂的质量为，则一片顺铂药片中顺铂的物质的量为：，A正确； B．由分析可知，顺铂的化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂，由题意可知，一片顺铂药片所含顺铂的质量为，则一片顺铂药片中顺铂所含氢原子的数目为：×6×NA mol-1=，B正确； C．由分析可知，顺铂的化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂，由题意可知，一片顺铂药片所含顺铂的质量为，则一片顺铂药片中氮元素的质量为：×=，C正确； D．由阿伏加德罗定律可知，相同条件下等体积气体物质的量相等，则相同条件下，等体积的氯化氢和氨气气体所含的原子个数之比为：2：4=1：2，D错误； 故选D。 12．两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法错误的是 A．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1：2 B．反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．反应③转移电子的物质的量为0.1 mol D．反应①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>③>② 【答案】D 【详解】A．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子数目之比为1：2，A正确； B．由图可知，反应①发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确； C．由图可知，反应③发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，由方程式可知，反应消耗2 mol过氧化钠时，转移电子的物质的量为2 mol，则反应消耗0.1 mol过氧化钠时，转移电子的物质的量为0.1 mol，C正确； D．由图可知，反应①发生的反应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，由方程式可知，0.1 mol钠与100 g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为：×100%≈3.91%；反应②发生的反应为：Na2O+H2O=2Na++2OH-，由方程式可知，0.1 mol氧化钠与100 g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为：×100%≈7.53%；反应③发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，由方程式可知，0.1 mol过氧化钠与100 g水充分反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数为：×100%≈7.53%，所以充分反应后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：①<②=③，D错误； 故选D。 13．下列关于钠及其化合物的相关叙述不正确的是 A．Na2O和Na2O2在空气中久置都会发生变质，最后变为Na2CO3粉末 B．向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 C．碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末分别溶于水均放出热量 D．碳酸钠、碳酸氢钠均可用于厨房用碱 【答案】C 【详解】A．为碱性氧化物，在空气中久置会依次和水、反应，最终生成；在空气中久置，先和水、反应最终也会转化为，A正确； B．与水反应生成和，使酚酞变红，但与水反应的中间产物具有强氧化性，会将有色酚酞氧化漂白，因此溶液先变红后褪色，同时有气泡（）生成，B正确； C．碳酸钠溶于水的扩散过程吸热量小于水合过程放热量，整体表现为放热；但碳酸氢钠溶于水时，扩散过程的吸热量大于水合过程的放热量，整体表现为吸热，并非两者溶于水均放热，C错误； D．碳酸钠（纯碱）可用于去除油污，碳酸氢钠（小苏打）可用于制作面点、调节面食酸度，二者都是常见的厨房用碱，D正确； 故选C。 14．用如图装置进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂。下列说法正确的是 A．仪器A中发生反应的离子方程式： B．洗气瓶B中的溶液可以替换为饱和溶液 C．实验过程中，U型管C中固体颜色由白变黄 D．可用带火星的木条检验试管E中的气体 【答案】D 【分析】由实验装置图可知，仪器A中稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳；洗气瓶B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体；U型管C中过氧化钠和二氧化碳和水蒸气反应制备氧气；洗气瓶D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳；试管E为排水法收集氧气的装置。 【详解】A．由分析可知，仪器A中发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．由分析可知，洗气瓶B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以洗气瓶B中的溶液不能替换为饱和碳酸钠溶液，B错误； C．由分析可知，U型管C中过氧化钠和二氧化碳和水蒸气反应制备氧气，所以实验现象为固体颜色由淡黄变为白色，C错误； D．由分析可知，试管E中收集的气体为氧气，氧气可使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验试管E中的氧气，D正确； 故选D。 15．向与水反应后的溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色。为了探究溶液褪色的原因，进行如下实验： 实验①：取与水反应后的溶液，向其中加入，迅速产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃。 【对照组】 实验②：向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加2滴酚酞溶液，溶液变红，且不褪色。 实验③：向实验②所得溶液中通入氧气，溶液红色不褪去。 下列说法错误的是 A．溶液变红的原因是与水反应有碱生成 B．实验①证明与水反应后的溶液中有存在 C．实验②、③证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液 D．向实验①试管中再滴入酚酞溶液，溶液一定只变红不褪色 【答案】D 【详解】A．与水反应会生成，酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变红的原因是反应生成了碱，A正确； B．是分解的催化剂，反应产生使带火星木条复燃的，证明溶液中有存在，B正确； C．实验②中滴加酚酞的溶液变红不褪色，说明该浓度不会使溶液褪色；实验③中向加了酚酞的碱性溶液中通入后红色不褪去，说明不能使溶液褪色，二者共同证明使红色褪去的不是氧气和本实验所用浓度的氢氧化钠溶液，C正确； D．实验①中虽然催化分解了大部分的，但无法确定是否在作用下完全分解，若仍有剩余，其氧化性会使滴入的酚酞溶液褪色，故不能确定溶液一定只变红不褪色，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为__________________________________。 (2)白色固体②属于____________。(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“两性氧化物”) (3)①可直接转化为淡黄色固体③，写出该反应的化学方程式__________________________。 (4)若物质Na2CO3的粉末中混有少量的NaHCO3，除去NaHCO3的方法是___________________，涉及反应的化学方程式：____________________________________。 (5)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为____________。 (6)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的__________。(选填字母编号) A． B． C． (7)钠及其化合物在生活中的应用广泛，如“84”消毒液的主要成分是NaClO。曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒的事件，请写出其离子反应方程式：_____________________________________。 【答案】(1)(2)碱性氧化物(3)（条件也可写点燃） (4) 充分加热至固体质量恒定 (5)(6)A(7) 【详解】（1）根据价-类二维图，①为0价的钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：； （2）②为+1价钠的氧化物，白色固体为，它与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义； （3）淡黄色钠的氧化物为，钠在加热或点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此书写化学方程式：； （4）碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，不引入新杂质，因此用加热法除杂，方法：充分加热至固体质量恒定；化学方程式：； （5）反应中中-1价被氧化为0价的，是氧化产物；中部分+4价被还原为0价的，是还原产物，二者微粒个数比等于化学计量数之比为； （6）煤油密度小于水，上层为煤油、下层为水；钠的密度介于煤油和水之间，且钠与水反应生成氢气，因此钠在水和煤油的界面处反应，气泡带动钠上浮，气泡逸出后钠回落，对应图A的现象； （7）酸性条件下，与发生归中反应生成氯气，离子方程式：。 17．（14分）二氧化氯（）是国际公认的安全、低毒的绿色消毒剂。室温下为黄绿色气体，极易溶于水且不与水反应。用粗盐水（含和）制并获得的流程如图所示。 已知：可用除去。 (1)试剂X是___（填化学式），NaOH及试剂X均需过量的原因是___。 (2)电解时生成的气体单质Y为___（填化学式）。 (3)步骤①制取的化学方程式为（箭号标注为反应中电子转移方向及数目） 氧化产物是___。 (4)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。对自来水消毒时，选比更有优势的原因是___。 (5)步骤②是向浓溶液中加浓溶液后析出晶体，写出反应的化学方程式：___。 (6)一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，反应为；同时逸出大量气泡，主要是。 ①写出生成的离子方程式：___。 ②“二氧化氯泡腾片”溶于水时，三种有效成分均已反应完全。为验证得到的溶液中含有，补充完整实验方案：取二氧化氯泡腾片溶于水形成的溶液少许于试管中，___，若产生白色沉淀，则证明含有。（必须使用的试剂：溶液、溶液） 【答案】(1) 确保和完全沉淀（或除尽杂质离子） (2)(3)(4)相同质量的比在反应中得到的电子数多，消毒效率更高 (5)(6) 加入足量溶液，静置后，取上层清液（或过滤后取滤液）滴加溶液 【分析】粗盐水中含杂质和→加入过量NaOH溶液→加入过量溶液→过滤除去滤渣，即、沉淀，得到混合滤液→向滤液中加入适量盐酸酸化，除去过量 NaOH、杂质→精制纯净NaCl溶液→80℃条件下电解NaCl溶液，生成溶液与气体单质，溶液分为两条生产分支：分支①：溶液中加入浓HCl，发生氧化还原反应，制取黄绿色气体二氧化氯；分支②：向浓溶液中加入KCl浓溶液，利用溶解度差异析出晶体。 【详解】（1）粗盐水中用于除去，试剂X需要除去，且不引入难以后续除去的阳离子，因此选择；过量的试剂可以确保杂质离子被完全沉淀，避免残留； （2）电解溶液生成时，Cl元素从-1价升高到+5价发生氧化反应，阴极水中的H元素得电子被还原，生成的气体单质为； （3）该反应中，中+5价的Cl得电子被还原为中+4价的Cl；HCl中部分-1价的Cl失电子被氧化为中0价的Cl，因此氧化产物是； （4）消毒时中Cl从+4价变为-1价，1mol 得5mol电子，单位质量得电子数为；1mol 得2mol电子，单位质量得电子数为，显然单位质量得电子数更多，消毒效率更优； （5）该反应利用不同物质溶解度的差异，的溶解度小于，因此向浓的溶液中加入浓KCl溶液，会析出晶体，属于复分解反应，化学方程式为； （6）①在溶液中电离出，与的反应，生成气体，离子方程式为②溶液中存在大量，会与生成微溶的干扰的检验，因此需要先加过量除去，再用检验。 18．（14分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： (1)连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，的作用是____________，先通一段时间，实验观察到______________(填实验现象)，则得出结论“干燥的不能与反应”。 (2)若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，__________(填“能”或“不能”)证明“有水时与反应”产生了，原因是________________。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 (3)乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取样品，设计如图所示装置进行实验： 实验开始后，A中发生反应的化学方程式为________________；利用装置B除去混合气体中未反应的，中盛放的试剂为__________；调整装置、内液面高度相同，读出量筒中水的体积，并将其折算成氧气的质量为。则该样品中的质量分数为____________。 【答案】(1) 除去二氧化碳中的水 、铜丝未变化 (2) 不能 水与反应也会生成，不能证明“有水时与反应”产生了 (3) NaOH溶液 75% 【分析】探究一：利用稀硫酸和碳酸钠反应制备CO2，通过装置X（浓硫酸）干燥后，探究干燥的CO2能否与Na2O2反应。若反应生成O2，则加热的铜丝会由红变黑；若不反应，则铜丝不变色。若打开，关闭，则通入的是潮湿的CO2，由于水蒸气也能与Na2O2反应生成O2，会产生干扰； 探究二：将CO2通入Na2O2样品中，反应生成的O2连同未反应的CO2进入装置B，利用NaOH溶液除去CO2后，通过装置C、D用排水量气法测定生成O2的体积（并折算为质量），进而根据化学方程式计算样品中Na2O2的质量分数； 【详解】（1）打开，关闭时，气体通过装置X，为了探究“干燥的CO2”能否与Na2O2反应，X中应盛放浓硫酸，其作用是干燥CO2气体；先通入一段时间CO2排尽装置内的空气后加热铜丝，若实验最终得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，说明没有生成，则观察到的实验现象应为铜丝未变黑（或铜丝保持红色）。 （2）若打开，关闭，气体不经过干燥装置直接进入Na2O2中，此时通入的CO2中混有水蒸气。因为水蒸气也能与Na2O2反应生成O2，所以即使观察到铜丝由红变黑，也无法确定是CO2还是水蒸气与Na2O2反应产生了O2，故不能证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2； （3）实验开始后，A中Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；装置B的作用是吸收混合气体中未反应的CO2，防止其干扰氧气体积的测定，故B中盛放的试剂为NaOH溶液；根据化学方程式可知，2Na2O2~O2，生成32g O2需要消耗156g Na2O2；现测得生成氧气的质量为0.6g，设样品中纯Na2O2的质量为m，则有156:32=m:0.6g；解得 ；则该样品中Na2O2的质量分数为 。 19．（14分）如图是配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图，已知KMnO4有强腐蚀性。 (1)配制100 mL 0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.000 1 g)KMnO4固体的质量为__________g。 (2)观察图示并判断其中不正确的操作有_________(填序号)。 配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______。 (3)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_______。 (4)如果按照图示e的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。 (5)取配制好的KMnO4溶液10mL，加水稀释到100 mL，稀释后KMnO4的浓度为__________。 【答案】(1)0.1580 (2) ace 100 mL容量瓶 检漏 (3)重新配制 (4)偏小 (5)0.0010mol·L-1 【详解】（1），，； （2）a．托盘天平，KMnO4有强腐蚀性，不能直接放托盘上，a错误； b．量筒量取蒸馏水，加到烧杯里溶解固体，b正确； c．转移溶液，应该用玻璃棒引流，c错误； d．洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液引流转入容量瓶，d正确； e．定容，应该平视液面，e错误； f．上下颠倒摇匀容量瓶，f正确； 故答案为ace； 配制100 mL一定物质的量浓度溶液，玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶； 容量瓶使用前必须检查是否漏水（检漏）； （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要重新配制； （4）按照图示e的操作配制溶液，则为仰视，因此加的水量偏多，浓度偏小； （5）根据稀释定律，，。 1 学科网（北京）股份有限公司 $