第二章 氯及其化合物 单元复习卷 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 人教版高中化学必修一第二章氯及其化合物单元复习卷，通过基础概念辨析、实验探究与实际应用结合，全面覆盖氯及其化合物核心知识，适配单元复习巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|氯气性质、物质分类、氯水成分、离子方程式等|结合生活情境（如消毒剂应用），基础概念与易错点辨析（如漂白性实质）| |非选择题|5题/55分|氯水性质、“价-类”二维图、实验设计与分析、氧化还原应用|通过“价-类”二维图（17题）培养化学观念，实验探究题（19题）强化科学思维与探究能力，联系工业制备（20题）体现科学态度与责任|

人教版高中化学必修一第二章氯及其化合物单元复习卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气可以用于生产药物和消毒剂 B．红热的铁丝在氯气中燃烧生成 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 2．下列有关物质分类的说法，正确的是 A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水 C．强酸：次氯酸、硫酸 D．碱性氧化物：氧化镁、氧化钠 3．下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用和水制备少量： B．向溶液中通入过量： C．向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： D．复方氢氧化铝中和胃酸 5．下列说法正确的是 A．向滴有酚酞的氨水中滴加醋酸溶液至红色消失，过程中溶液的导电性几乎不变 B．向溶有CO2的饱和食盐水中通入NH3，可制取NaHCO3 C．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成标况下Cl2体积22.4 L D．足量O2和等量的Na分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数一样多 6．下列物质中，长期置于空气中会因发生氧化还原而变质的物质共有 ①新制氯水  ②烧碱溶液  ③  ④过氧化钠  ⑤漂白粉  ⑥石灰石 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 7．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法正确的是 A．面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B．实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中 C．、可用作自来水消毒剂 D．新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处 8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐，下列说法不正确的是 A．有较强的氧化性 B．向1溶液中通入少量，溶液变浑浊 C．中阴阳离子个数比为 D．向1的的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 9．下列依据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向新制氯水中滴加溶液，产生白色沉淀 新制氯水中含 B 向湿润的红色石蕊试纸滴加氯水，试纸褪色 氯水具有漂白性 C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中不含 D 用激光灯照射淀粉溶液，观察到一条“光亮”的通路 淀粉溶液分散质粒子直径介于1~100 nm之间 A．A B．B C．C D．D 10．下列图示中操作规范的是 A．   观察钠与水反应的现象 B．   测定NaClO溶液的pH C．   将加热后的蒸发皿取下 D．   稀释浓硫酸 11．HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便。将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多。光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说法正确的是 A．溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生了更多的 B．随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C．随着氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D．综合图像分析氯水光照过程中反应的离子方程式为： 12．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器加NaOH溶液，再利用注射器加稀硫酸，测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①发生反应的离子方程式为： B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C．阶段③的压强增大是因为有氯气生成，该反应稀硫酸作氧化剂 D．若将换为，所得压强变化趋势与图2相似 13．已知：氯的含氧酸的酸性随氯元素化合价升高而增强，下图是氯元素的“价一类”二维图。下列说法不正确的是 A．化学式为，是一种强酸 B．工业上常用氢气在氯气中燃烧来制备盐酸(HCl) C．，当消耗，反应转移电子数 D．钠盐Z是84消毒液的有效成分，可加入白醋增强杀菌消毒能力 14．实验室中利用如图装置模拟制备“”消毒液有效成分为，下列说法不正确的是 A．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 B．为除去中的，装置中的试剂为饱和溶液 C．装置中，采用冰水浴冷却有利于的生成 D．装置的作用是吸收尾气 15．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A．图1中：实验现象证明氯气无漂白性，氯水有漂白性，氢氧化钠溶液不可换成澄清石灰水 B．可用图2装置制取少量的氧气 C．可用图3装置配制一定物质的量浓度的溶液 D．图4中，若气球干瘪，证明可与反应 二、填空题 16．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。 (1)能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。 (2)反应c过程中的现象是___________________，反应e制取84消毒液的化学方程式为_______________________，反应b的化学方程式为_________________________。 (3)久置的氯水最终会变成___________，用化学方程式表示为_________________________。 (4)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式_______________________。漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________；②____________________________。(用化学方程式表示) 17．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)从物质类别角度看，属于___________(填字母)，从化合价角度看，具有___________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。 A．强酸    B．弱酸    C．强电解质    D．非电解质 (2)若①为碱性氧化物，其化学式为___________；若①为淡黄色固体，其阳离子、阴离子个数比为___________，可在潜艇中提供氧气，写出其与反应的化学方程式：___________。 (3)物质③为，常用于实验室制取，则有关③的说法正确的是___________。 A．属于正盐 B．属于非电解质，熔融状态不导电 C．属于强电解质，在水溶液中完全电离 D．可以与浓盐酸反应 (4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，请用单线桥标明电子转移的方向和数目___________。 (5)具有强氧化性，是高效、安全灭菌消毒剂，对污水中的(转化为单质硫，单质硫不溶于水)有明显的去除效果，时，其还原产物为请写出与反应的离子方程式：___________。 18．某研究小组设计如下实验探究氯气的部分性质，装置如图甲所示，回答下列问题： (1)虚线框内是制备的发生装置，写出实验室用和浓盐酸反应制的离子方程式___________。 (2)已知：，若用代替来制取，下图中作为发生装置最佳的是___________(填选项)。 A． B． C． D． (3)利用图甲所示装置探究氯气是否具有漂白性，则试剂是___________，关闭阀门后，观察到试管中有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色，说明___________。 (4)为方便探究氯气的性质，小组同学改进并设计了如下的微型实验。 实验步骤：按下图乙，在培养皿内四周放置、、、浸有相关溶液的试纸，中间放置适量高锰酸钾晶体，然后向晶体表面滴加适量浓盐酸，立即用另一略大的培养皿倒扣于上方，一段时间后观察现象。 ①试纸现象为___________，对应的离子反应方程式为___________。 ②已知还原性，现将一定量氯气通入、混合溶液中，充分反应后将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成不可能是___________(填选项)。 A．    B．、    C．、、    D．、 三、解答题 19．某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。 Ⅰ．小组同学在实验室利用下图装置制取Cl2并探究Cl2是否具有漂白性，其中装置C中a为干燥的红色滤纸，b为湿润的红色滤纸。 (1)盛装MnO2的仪器名称为___________，该仪器内发生反应的离子方程式为___________。 (2)装置B的作用是___________，装置E的作用是___________。 (3)装置D中观察到的实验现象为___________。 (4)实验结束后，该组同学在装置C中观察到滤纸b红色褪去，但并未观察到“滤纸a无明显变化”这一预期现象。为达到这一目的，还需在装置B与C之间添加下列装置___________(填序号)。 Ⅱ．小组同学为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，重新收集Cl2制成氯水并进行如下实验。 【查阅资料】①淀粉溶液遇I2会变蓝。 ②稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色。 实验1 现象：溶液变为黄色 现象：溶液变为棕黄色 实验2 取试管a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (5)实验1试管a中反应的离子方程式是___________。 (6)甲同学认为：实验2观察到___________现象，得出氧化性Br2＞I2。 (7)乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验3： 实验3 另取试管a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是___________。 20．氯化磷酸三钠具有良好的消毒、漂白作用。它是一种白色晶体，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某学习小组用下图装置制备该物质(夹持仪器略)。 已知： 实验步骤： ①组装仪器，检查气密性，添加试剂； ②打开装置A中恒压滴液漏斗的旋塞及装置C的旋塞K，在装置C中制备碱性溶液(过量)； ③关闭装置A中恒压滴液漏斗的旋塞，打开装置C中分液漏斗的旋塞； ④一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。 (1)仪器a的名称是___________。 (2)试剂b可选择下列药品中的___________(填字母序号)。 A．    B．    C． (3)装置E中溶液的作用是___________。 (4)实验步骤②在装置C中发生反应的离子方程式___________。 (5)实验步骤③在装置C中发生反应生成氯化磷酸三钠的化学方程式___________。 (6)已知和溶液反应放热，装置C中用冰水浴的目的是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《人教版高中化学必修一第二章氯及其化合物单元复习卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B A D A C C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C B A 1．B 【详解】A．氯气是重要的化工原料，可用于生产含氯药物、含氯消毒剂等，A正确； B．氯气具有强氧化性，红热的铁丝在氯气中燃烧生成而非，B错误； C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成，C正确； D．氯气有毒，且密度比空气大，可沉降在洞穴下方杀灭田鼠，D正确； 故选B。 2．D 【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不属于纯净物，仅氯化铁属于纯净物，A错误； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，食盐水是混合物，不属于电解质，仅碳酸钠属于电解质，B错误； C．次氯酸是弱酸，在水溶液中部分电离，不属于强酸，仅硫酸属于强酸，C错误； D．氧化镁、氧化钠与酸反应都只生成盐和水，均属于碱性氧化物，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有未反应的氯气分子，因此呈浅黄绿色，A正确； B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢遇水蒸气形成白雾，没有白烟生成，白烟是固体小颗粒分散形成的，B错误； C．新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出氢离子使紫色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变红的试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，C正确； D．氯气可以与碱反应生成可溶性盐，因此可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气，D正确； 故选B。 4．A 【详解】A．为氧化物不可拆，水为弱电解质不可拆，反应生成的强电解质拆为和，方程式配平、电荷守恒、物料守恒均符合要求，A正确； B．酸性顺序为，过量参与反应时产物应为而非，正确离子方程式为，B错误； C．是二元弱酸，仅能电离出2个可被中和的，与足量烧碱反应生成，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化铝是难溶弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故答案为A。 5．D 【详解】A．氨水中的是弱电解质，部分电离，溶液离子浓度低；滴加醋酸反应生成强电解质醋酸铵，完全电离使离子浓度显著升高，导电性增强，A错误； B．先向饱和食盐水中通入溶解度大的使溶液呈碱性，再通入才能得到足够浓度的，生成大量，结合析出晶体；先通时其溶解度小，无法得到足量，B错误； C．浓盐酸与足量共热时，随着反应进行浓盐酸变稀，稀盐酸与不反应，4 mol HCl无法完全反应，生成的物质的量小于1 mol，标况下体积小于22.4L，C错误； D．与反应，无论常温生成，还是加热生成，均由价变为价，等量完全反应时，失去电子的物质的量相等，转移电子数一样多，D正确； 故选D。 6．A 【详解】逐个分析各物质： ①新制氯水长期放置，HClO见光易分解，生成盐酸和氧气，有元素化合价变化，属于氧化还原变质； ②烧碱溶液与空气中反应生成碳酸钠，无化合价变化，不属于氧化还原变质； ③风化失去结晶水，无化合价变化，不属于氧化还原变质； ④过氧化钠与空气中、水反应，O元素化合价发生变化，属于氧化还原变质； ⑤漂白粉变质过程中，生成的会发生分解反应生成氧气，该反应属于氧化还原反应，属于氧化还原变质； ⑥石灰石性质稳定，长期放置不会变质； 综上符合条件的物质共3种，故答案选A。 7．C 【详解】A．烘焙面包作发泡剂的是小苏打，即碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，受热难分解，无法产生气体起到发泡作用，A错误； B．钠的密度小于四氯化碳，钠会浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气和水，因此钠不能保存在四氯化碳中，B错误； C．、都具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质变性，都可用于自来水杀菌消毒，C正确； D．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，且氯水是液体试剂，因此新制氯水应保存在棕色细口瓶中，再置于阴凉处，D错误； 答案选C。 8．C 【详解】A．CaOCl2的阴离子中含有ClO⁻，Cl元素为+1价，易得电子，因此具有较强氧化性，A正确； B．根据强酸制弱酸的原理，碳酸的酸性强于次氯酸，通入CO2会与溶液反应生成CaCO3沉淀和HClO，B正确； C．CaOCl2是混盐，阳离子为Ca2+，阴离子为Cl-和ClO-，阴阳离子个数比为，C错误； D．加入足量浓硫酸后，溶液中浓度增大，与在酸性条件下发生归中反应，生成黄绿色的氯气，D正确； 故答案为：C。 9．C 【详解】A．向新制氯水中滴加溶液产生白色沉淀，是氯水中的与反应生成沉淀，可证明新制氯水中含，A不符合题意； B．向湿润的红色石蕊试纸滴加氯水后试纸褪色，是因为氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，可证明氯水具有漂白性，B不符合题意； C．焰色反应火焰呈黄色只能证明溶液中含有，的紫色焰色会被钠的黄色焰色掩盖，需要透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含，C符合题意； D．淀粉溶液能产生丁达尔效应，说明其属于胶体，胶体分散质粒子直径介于1~100 nm之间，D不符合题意； 故选C。 10．D 【详解】A．钠与水反应剧烈，易发生液体飞溅，观察钠与水反应的现象时要带护目镜，且要与烧杯保持一定距离，A不符合题意； B．溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，因此测定NaClO溶液的pH需要用pH计，不能用pH试纸，且测定pH时不能将试纸直接浸入溶液中，B不符合题意； C．将加热后的蒸发皿取下要用坩埚钳夹取，不能直接用手接触蒸发皿，C不符合题意； D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，操作规范，D符合题意； 故选D。 11．B 【详解】A．氯水中存在HClO，HClO不稳定见光易分解：2HClO2HCl+O2↑，HClO为弱酸，HCl为强酸，因此溶液pH降低的原因是弱酸分解为强酸，氢离子浓度增大，pH降低，A错误； B．氯水的漂白能力来源于HClO，随着光照的进行，HClO分解，含量减少，溶液漂白能力逐渐减弱，而氯离子浓度增加是因为HClO分解产生的HCl电离出Cl-，B正确； C．氯水的氧化性来源于Cl2和HClO，随着氧气的体积分数不断增加，说明HClO不断分解，HClO浓度降低，氧化性减弱，C错误； D．HClO为弱酸，不能拆写成离子，氯水光照过程反应离子方程式为2HClO2H++2Cl-+O2↑，D错误； 故选B。 12．D 【详解】A．阶段①是氯气与水的可逆反应，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，A错误； B．阶段②是氯气与NaOH溶液反应，生成NaCl和NaClO（漂白液的有效成分），而漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，是由氯气与石灰乳反应制得的，B错误； C．阶段③是向NaCl和NaClO的混合溶液中加入稀硫酸，发生归中反应生成氯气：；在该反应中，稀硫酸只提供H+，不充当氧化剂，Cl-是还原剂，ClO-是氧化剂，C错误； D．若将Cl2换为CO2，阶段①：CO2溶于水并与水反应生成H2CO3，压强减小；阶段②：CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，气体进一步被消耗，压强继续减小；阶段③：加入稀硫酸，Na2CO3与H2SO4反应生成CO2气体，压强增大；整个压强变化趋势与图2相似，D正确； 故答案选D。 13．C 【详解】A．是氯元素+7价的含氧酸，化学式为，是强酸，故A正确； B．氢气在氯气中能安静地燃烧生成HCl，将HCl溶于水制备盐酸，故B正确； C．，ClO2发生歧化反应，一半氯元素化合价由+4升高为+5、一半降低为+3，当消耗，反应转移电子数为0.5NA，故C错误； D．钠盐Z是NaClO，是84消毒液的有效成分，加入白醋生成HClO，增强杀菌消毒能力，故D正确； 选C。 14．B 【详解】A．实验室制氯气时为便于控制反应，用分液漏斗盛放浓盐酸，Ａ正确； B．为了除去氯气中的杂质，需要通过饱和食盐水，若通过饱和碳酸钠溶液，氯气也会与碳酸钠溶液反应，且生成的成为新的杂质，B错误； C．采用冰水浴冷却有利于的生成，防止温度高时产生，C正确； D．对于有污染性气体生成的实验，一般都需要配备尾气处理装置，D正确。 故选B。 15．A 【详解】A．图1中干燥的红纸条不褪色，证明氯气无漂白性；湿润的红纸条褪色，证明氯水有漂白性；澄清石灰水中Ca(OH)2溶解度小、浓度低，吸收氯气尾气的效果差，不能代替NaOH溶液，A正确； B．图2为启普发生器的简易装置，适用于块状固体与液体常温下反应制取气体，Na2O2是粉末状固体，会从多孔板缝隙漏下，且反应剧烈，不能用该装置制取氧气，B错误； C．容量瓶仅能用于溶液配制的定容操作，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，NaOH溶解放热会影响容量瓶刻度精度，应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，C错误； D．Cl2与NaOH反应会使锥形瓶内压强减小，外界空气进入气球，气球会膨胀，因此气球干瘪不能证明Cl2与NaOH发生反应，D错误； 故选A。 16．(1)d (2) 产生白色沉淀 (3) 稀盐酸 (4) 【分析】新制氯水成分：、、、、、；显酸性，具有强氧化性、漂白性、不稳定性，可与生成沉淀，具有氧化性、能与碱反应。 【详解】（1）a是光照氯水，体现不稳定性；b氯水与碳酸钠反应，体现酸性；c氯水与硝酸银反应，体现的性质；d氯水滴入紫色石蕊，先变红体现酸性，后褪色体现漂白性，能证明漂白性；e氯水和反应，体现酸性，故选d； （2）反应c为氯水中与结合生成白色沉淀；反应e为与常温反应制84消毒液，方程式为；反应b为氯水中的与反应，方程式为； （3）见光易分解：，不断与水反应（），持续消耗，平衡持续右移，最终氯水全部转化为稀盐酸； （4）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为；漂白粉有效成分与空气中、反应生成：；生成的光照分解失去漂白能力：。 17．(1) B 既有氧化性又有还原性 (2) Na2O 2:1 (3)ACD (4) (5) 【详解】（1）从物质类别角度看，属于弱酸、弱电解质；从化合价角度看，中的Cl元素为+1价，既有氧化性又有还原性；故答案为：B；既有氧化性又有还原性； （2）①为含Na元素的碱性氧化物，化学式为Na2O；若①为淡黄色固体，则为Na2O2，含有Na+和，阳离子、阴离子个数比为2：1，可与反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；故答案为：Na2O；2：1；； （3）物质③为，包含与K+，属于正盐，在水溶液中完全电离，在熔融态和水溶液中可导电，是强电解质，具有强氧化性，与浓盐酸反应生成KCl、Cl2和水，故答案为：ACD； （4）NaH中H为-1价，NaH中的H转移1个电子到水中的H生成氢气和NaOH，单线桥为； （5）与在酸性条件下反应生成单质S、Cl-和水，离子方程式为。 18．(1) (2)B (3) 浓硫酸 不会 干燥的氯气不具有漂白性 (4) 试纸变蓝 D 【详解】（1）实验室用和浓盐酸反应制的离子方程式为 （2）与浓盐酸反应无需加热，装置B为分与浓盐酸反应无需加热装置。 （3）浓硫酸的作用是干燥氯气；当干燥的氯气通过干燥的有色布条时，布条不褪色，证明氯气本身没有漂白性；氯气的漂白性是其与水反应生成的HClO所具有的。 （4）氯气的氧化性强于碘，能将氧化为，淀粉遇变蓝色，所以a试纸变蓝； 对应的离子方程式为； 已知还原性顺序为，氯气会优先氧化还原性更强的，只有当完全被氧化后，才会氧化。若剩余固体中有NaI，说明未被完全氧化，则一定未被氧化，因此剩余固体中必然同时存在，不可能出现只有NaCl和NaI的情况，故答案选D。 19．(1) 圆底烧瓶 (2) 除去中的HCl气体 吸收尾气，防止污染 (3)溶液先变红色后褪色 (4)④ (5) (6)溶液变为蓝色 (7)除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验 【分析】装置A是MnO2与浓盐酸加热反应制取Cl2的发生装置，装置B用于除去Cl2中的HCl，装置C用于探究Cl2是否具有漂白性，装置D用于检验Cl2的酸性及漂白性，装置E用于尾气吸收。 【详解】（1）根据装置图，盛装MnO2的仪器是圆底烧瓶；MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，离子方程式为：。 （2）装置B中盛有饱和食盐水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，而HCl易溶，其作用是除去Cl2中混有的HCl气体。装置E中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，防止污染环境。 （3）装置D中是紫色石蕊试液。Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO具有强氧化性，可使溶液褪色。因此，现象为：溶液先变红后褪色。 （4）根据题意，C中a为干燥红色滤纸，b为湿润红色滤纸。理论上，干燥Cl2无漂白性，a应无明显变化，b应褪色。但实验中a也褪色，说明进入C的Cl2未完全干燥，可能混有水蒸气。装置B中饱和食盐水会带出水蒸气，需在B与C之间增加干燥装置。选项分析：①NaHCO3溶液：会吸收Cl2并产生CO2，不符合题意；②碱石灰：可干燥Cl2，但会吸收Cl2，不符合题意；③NaOH溶液：会吸收Cl2，不符合题意；④浓硫酸：可干燥Cl2，且不吸收Cl2，符合题意；故选④。 （5）Cl2将Br⁻氧化为Br2，离子方程式为：。 （6）实验1中a试管溶液呈黄色，说明生成了Br2。取少量a中溶液，加入KI溶液和淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有I2生成，即Br2氧化了I⁻。 （7）实验2中，a试管溶液可能含未反应的Cl2，Cl2也能氧化I⁻生成I2，导致无法确定Br2是否氧化了I⁻。实验3中，先加入足量NaBr，可将剩余Cl2完全消耗（ ），再加入KI和淀粉，若溶液变蓝，则可证明Br2氧化了I⁻，即Br2 > I2。因此，实验3的目的是：除去a中未反应的Cl2，排除Cl2对Br2氧化I⁻的干扰。 20．(1)圆底烧瓶 (2)BC (3)吸收尾气中未反应的氯气，防止污染空气 (4) (5) (6)防止反应放热后温度过高，引发副反应生成，产物熔点较低（62℃）且受热易分解，冰水浴可防止产物分解 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，经B中饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，C中首先氢氧化钠溶液与氯气反应生成的碱性溶液，然后停止制备氯气后，的碱性溶液与反应生成氯化磷酸三钠，D装置为安全瓶，可防止水流倒吸，E装置的作用是吸收氯气尾气，防止污染大气。 【详解】（1）根据仪器的结构特征，仪器a为圆底烧瓶。 （2）装置A为氯气发生装置，无加热装置。和浓盐酸制氯气需要加热，无法选A；、都可以和浓盐酸在常温下反应生成氯气，因此选BC。 （3）氯气有毒，会污染环境，氢氧化钠可与氯气反应，因此E中的作用是尾气处理，吸收多余氯气，防止污染。 （4）常温下氯气与过量反应生成、和水，据此写出离子方程式。 （5）反应物为、过量、和水，生成物为氯化磷酸三钠，根据原子守恒配平得到该化学方程式。 （6）已知加热条件下氯气和会反应生成（副反应），且题干说明产品受热易分解，因此冰水浴降温，避免副反应、防止产品分解。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $