第二章 海水中的重要元素——钠和氯 整理与提升-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

2026-2027年高中化学必修1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 考点 金属钠的性质和用途 ▌例1 下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠在空气中燃烧生成氧化钠 B．钠与水反应放出氢气 C．钠应保存在煤油中 D．钠的焰色反应呈黄色 ▌迁移练1-1 金属钠置于表面皿上，并长期露置在空气中，最终生成 A．NaOH B．Na2CO3∙10H2O C．Na2CO3 D．Na2O ▌迁移练1-2 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水，使之与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是 A．该过程可能产生 B．上述反应吸收热量 C．该过程能说明钠的熔点比着火点低 D．加热且无水条件下，可以与反应生成 考点 氧化钠、过氧化钠的性质和用途 ▌例2 和是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．和均能与水反应，且产物完全相同 B．和均能与盐酸反应 C．和晶体中阴、阳离子的数目之比不相同 D．和都可以作为呼吸面具中的供氧剂 ▌迁移练2-2 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 和在空气中久置都会发生变质 和均与水或二氧化碳反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 可作潜水艇的供氧剂 能与或反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠在空气中很容易变质，最终生成 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 等量的钠与足量的氧气反应时，无论生成还是，失去的电子数一样多 与中氧元素的化合价均为价 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A．A B．B C．C D．D 考点 碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 ▌例3 为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是 B．图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是 C．图Ⅲ：温度升高的是 D．图Ⅳ：产生白色沉淀的是 ▌迁移练3-1 下列叙述不正确的是 A．热稳定性：Na2CO3比NaHCO3更稳定 B．同温度下的溶解度：Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡 D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 ▌迁移练3-2 下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法不正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液 B 溶液 溶液 加入适量的溶液、过滤 C 固体 固体 置于硬质玻璃管中充分加热 D 溶液 溶液 通入足量 A．A B．B C．C D．D 考点 焰色试验 ▌例4 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．观察K2CO3的焰色 C．比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D ▌迁移练4-1 下列有关焰色试验的说法正确的是 A．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧 B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C．锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有K+ ▌迁移练4-2 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，钠在空气中被氧化为Na2O2 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色 不能比较氧化性：Cl2>Br2>I2 C 将FeCl3饱和溶液加热至沸腾，得到红褐色液体 制得Fe(OH)3胶体 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 A．A B．B C．C D．D 考点 氯气的性质 ▌例5 下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯、氯水是同一种物质 C．如果发生氯气泄露，向上风口或地势高的地方撤离 D．氯气是一种有毒的气体 ▌迁移练5-1 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A．图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D．图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 ▌迁移练5-2 某实验小组对氯气的性质探究实验装置进行了创新设计，实现了制取与性质探究的一体化，装置如图。下列说法错误的是 A．该实验可证明氧化性 B．调换KBr溶液和KI溶液的位置不影响氯气的性质探究 C．包裹无水的脱脂棉可防止生成的水将干燥有色纸润湿干扰实验 D．装入药品前，塞住所有开口，调节三通阀使注射器与W形管连通，推动丙，若甲乙同步移动，则证明装置气密性良好 考点 氯水、次氯酸与次氯酸盐 ▌例6 利用数字化仪器可验证次氯酸光照分解的产物。在光照条件下利用新制氯水进行实验，测量结果如下，下列说法不正确的是 A．由次氯酸的分解反应知，氧化性： B．次氯酸的不断分解使得氯水久置后变成稀盐酸 C．溶液导电能力随时间的变化趋势和图(1)曲线相同 D．图(2)曲线可表示浓度随时间的变化 ▌迁移练6-1 新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是 A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含有漂白性 C．加入溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含和HClO ▌迁移练6-2 下列说法正确的是 A．漂白粉久置空气中易失效的原因是不稳定、易分解 B．漂白粉的漂白原理和84消毒液的消毒原理不同 C．和都有漂白作用，本质上都是其强氧化性的表现 D．84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）一起使用消毒效果更好 考点 氯气的制备、氯离子的检验 ▌例7 某同学用下图装置制备并检验的性质。下列说法不正确的是     A．I图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C．III图：产生了棕黄色的烟 D．IV图：湿润的有色布条褪色 ▌迁移练7-1 实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A．玻璃纤维的作用是防止固体进入导管，堵塞装置。 B．要使B装置中产生氯气，应先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶。 C．实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D，再加热圆底烧瓶B。 D．E装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢。 ▌迁移练7-2 下列实验操作与现象所得出的结论对应且正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有NaCl，不含KCl B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 钠不能置换出铜，钠的金属性比铜弱 D 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色停止加热，用激光笔照射可见一条光亮的“通路” 成功制备了Fe(OH)3胶体，该现象是丁达尔效应 A．A B．B C．C D．D 考点 物质的量、摩尔质量 ▌例8 下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．的摩尔质量为16g C．中含有1mol碳原子和2mol氧原子 D．22.4L的氧气的物质的量为1mol ▌迁移练8-1 下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量 B．摩尔质量的单位是g/mol C．二氧化碳的摩尔质量是44g D．1mol 的质量是98g/mol ▌迁移练8-2 标况下，96克某气体所占的体积是，则该气体的摩尔质量是 A． B．16 C． D．32 考点 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 ▌例9 下列说法正确的是 A．在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B．常温常压下，1molO2占有的体积约为22.4L C．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L D．1molNaOH溶于1L水形成的溶液物质的量浓度为1mol/L ▌迁移练9-1 同温同压下，相同体积的CO和相比较，下列说法不正确的是 A．分子个数之比为 B．密度之比为 C．质量之比为 D．所含氧原子个数比为 ▌迁移练9-2 在三个密闭容器中分别充入Ne、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 考点 物质的量浓度的配制及误差分析 ▌例10 配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 ▌迁移练10-1 在配制一定物质的量浓度溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．定容时，仰视滴加蒸馏水 D．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，吸出一部分水 ▌迁移练10-2 关于容量瓶的四种叙述，这些叙述中正确的是 A．是配制准确浓度溶液的仪器 B．可以贮存溶液 C．溶质可以在容量瓶中进行溶解 D．使用之前不用检查是否漏水 考点 有关以物质的量为中心的计算 ▌例11 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数目为 B．标准状况下，22.4LCO2的氧原子数目为 C．1molN2的分子数为2 D．16gO2中所含的氧原子数目为 ▌迁移练11-1 高一实验小组配制了含NaCl、、、KCl的混合溶液(所有溶质均完全电离)。测得该溶液中部分离子浓度为：、、、。忽略水的电离，该溶液中硫酸根离子的浓度应为 A．0.1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L ▌迁移练11-2 下列说法不正确的是 A．同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1， 则浓度之比为1：1：3 B．将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后， 若忽略溶液体积变化， C．欲将VL 0.5mol·L-1的NaCl浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 基础达标 1．（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为—属于碱 B．《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应 C．《荷塘月色》中"薄薄的青雾浮起在荷塘里"中的"青雾"属于胶体 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验 2．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 B．食盐的主要成分是 C．可以用澄清石灰水鉴别与溶液 D．取用金属钠时，剩余的钠应投入废液缸中，不得放回原试剂瓶中 3．（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A．在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C．钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 4．（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）和的下列叙述中正确的是 A．比稳定 B．阴阳离子个数比均为 C．是淡黄色固体，而是白色固体 D．均可与、反应产生氧气 5．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）关于和性质的说法正确的是 A．在水中的溶解性： B．分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象 C．相同条件下水溶液的碱性： D．不能转化成，而能转化成 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C．新制氯水或干燥的氯气都能使干燥的有色布条褪色 D．过量的在中的燃烧生成 7．（24-25高一上·重庆·阶段检测）下列有关氯及其化合物说法正确的是 A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．漂白粉的有效成分是CaCl2 C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色烟雾 D．可将氯气通入热的石灰乳中制漂白粉 8．（25-26高一上·四川成都·期中）实验室制备纯净干燥的氯气装置图如下，下列解释不正确的是 A．依据反应物的状态，选择气体的发生装置 B．依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置 C．依据气体的密度、溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置 D．依据气体的性质，选择尾气处理装置 9．（24-25高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023这个数值 C．O2的摩尔质量是32g/ mol D．1molNaCl溶于1L 水中所得溶液的浓度为 1mol/L 10．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列物质的体积约为22.4 L的是 A．标准状况下，1 mol B．20℃、101 kPa时，1 mol HCl C．20℃、101 kPa时，17 g D．标准状况下，1 mol的空气 11．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）实验室配制500 mL 0.100 mol/L NaOH溶液，下列操作错误的是 A．配制时选用500 mL容量瓶 B．将NaOH固体放在托盘天平右盘称量 C．转移NaOH溶液时将洗涤液一并转入容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 12．（25-26高一上·甘肃白银·期末）某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A．如图所示的操作是转移 B．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 C．需用托盘天平称取碳酸钠晶体()的质量为 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 13．（24-25高一上·广东茂名·期中）在由、、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A．的物质的量为 B．该混合液中的物质的量为 C．溶质的质量为 D．将该混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量的浓度为 能力进阶 14．（25-26高一上·广东佛山·期中）实验室探究过氧化钠与水的反应，有关该实验的推测正确的是 A．“大量气体”是因水发生了分解反应 B．“红色褪去”是因NaOH溶液吸收了 C．“产生气泡”说明溶液中含 D．在上述实验中作为氧化剂 15．（25-26高一上·广东汕头·期末）绿色微型实验是未来发展趋势。下图为氯气的制备及性质一体化实验微型装置，以下说法正确的是 A．将装置中的KMnO4换成MnO2也能达到相同的实验目的 B．NaOH溶液可用澄清石灰水代替 C．淀粉-KI试纸在实验前后无明显变化 D．该实验能证明氯气具有氧化性，其水溶液有酸性、漂白性 16．（25-26高一上·云南文山·阶段检测）实验和理论是学习化学的两种重要途径，下列说法正确的是 A．甲装置用于检验、稳定性，A中应盛放 B．乙装置用于配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C．丙为向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，滴加过程中溶液导电能力与时间的关系 D．丁是验证次氯酸光照分解的数字化实验数据变化图，由图可知次氯酸分解后氯水的酸性增强，的体积分数增大 17．（25-26高一下·河北保定·阶段检测）常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A．充入两种气体的物质的量： B．充入两种气体的质量： C．打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D．打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 18．（25-26高一上·天津河西·期中）钠及其化合物在生产、生活中有着重要应用价值。按要求回答下列问题。 (1)已知：锂()原子的最外层电子数与钠()原子的一样都是1。 ①预测在化学反应中，会体现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②写出钠与水反应的化学方程式：___________。 (2)某小组同学从物质类别的角度分析：能与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。设计如下实验，记录现象并进行解释，完成下表。 实验步骤 实验现象 解释(用离子方程式表示) 向盛有溶液的三支试管中分别滴加 ①___________ i．开始无明显气泡 i． ii．一段时间后产生气泡 ii． 澄清石灰水 ②___________ 溶液 产生白色沉淀 ③___________ (3)的性质与用途。 ①作为呼吸面具中的制氧剂时，反应后的产物有、___________、___________。 ②某潜水艇上有50人，若每人每分钟消耗的。假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为___________(写出表达式，不用化简)。 19．（25-26高一上·四川成都·期中）“84 消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的常见的含氯消毒剂，其中含有多种含氯微粒，如ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。 (1)常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84 消毒液”，写出反应的化学方程式：_____________________________。 (2)生活经验表明，向“84 消毒液” 中加入含盐酸的“洁厕剂” 时会产生氯气，写出反应的离子方程式：________________________________。 (3)向 2mL“84 消毒液” 中加 2mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。但向 2mL“84 消毒液” 中加入 2mL 不具有漂白性的白醋(主要成分为醋酸)后，放入相同的红色纸片，观察到纸片迅速褪色。实验 Ⅰ 、Ⅱ 现象不同的原因是 ________。 (4)利用 ORP 氧化还原电位传感器研究“84 消毒液” 的氧化性与温度的关系（ORP 值越大，水溶液中所有物质表现出来的氧化性越强）。向三个烧杯中分别倒入 30mL“84 消毒液”，并将三个烧杯分别放入 20℃、40℃、50℃水浴中加热，测量 ORP 的变化，得到如下变化曲线。 由变化曲线图可得出的结论是__________。原因可能是 _________。 (5)亚氯酸钠(NaClO2) 也是重要的漂白剂，工业上NaClO2 可由 ClO2（气体）、H2O2 和NaOH溶液混合制得，实验流程如图：吸收塔内发生反应的离子方程式为___________。 20．（24-25高一上·四川成都·期末）Ⅰ．下表是小华在人民医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.00 甘油三酯 2.94 回答下列问题： (1)报告单中“”是___________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (2)葡萄糖的分子式为，其所属的物质类型有___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．电解质 (3)检测人的血液中葡萄糖的含量，如果以为单位，小华血液中葡萄糖的含量是___________(计算结果保留一位小数)。 Ⅱ．药剂师欲配制一瓶的葡萄糖溶液。回答下列问题： (4)需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要___________。 (5)配制该葡萄糖溶液需用托盘天平称取葡萄糖___________g。 (6)下图是某同学在实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是___________(填操作序号)； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是___________。 (7)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了 B．转移液体时有少量液体流出容量瓶外 C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 D．定容时俯视刻度线 学科网（北京）股份有限公司 2026-2027年高中化学必修1 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 考点 金属钠的性质和用途 ▌例1 下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠在空气中燃烧生成氧化钠 B．钠与水反应放出氢气 C．钠应保存在煤油中 D．钠的焰色反应呈黄色 【答案】A 【解析】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠，A错误； B．钠与水发生反应，会放出氢气，B正确； C．钠易与空气中的氧气、水发生反应，且钠的密度大于煤油、不与煤油反应，因此应保存在煤油中隔绝空气，C正确； D．钠元素的焰色反应呈黄色，D正确； 故答案选A。 ▌迁移练1-1 金属钠置于表面皿上，并长期露置在空气中，最终生成 A．NaOH B．Na2CO3∙10H2O C．Na2CO3 D．Na2O 【答案】C 【解析】A．金属钠在空气中反应生成的会继续与空气中的反应，不是最终产物，A错误； B．反应过程中生成的为结晶水合物，长期放置会发生风化失去结晶水，不是最终产物，B错误； C．钠先与反应生成，与水反应生成，吸收生成碳酸钠晶体，晶体风化最终得到，C正确； D．常温下生成的会继续与空气中的水、反应，不是最终产物，D错误； 故选C。 ▌迁移练1-2 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水，使之与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是 A．该过程可能产生 B．上述反应吸收热量 C．该过程能说明钠的熔点比着火点低 D．加热且无水条件下，可以与反应生成 【答案】B 【解析】A．钠金属性比较强，容易与氧气反应，该过程中可能与反应生成，A正确； B．该反应瞬间产生耀眼的火花，说明放出热量，B错误； C．钠加热先熔化，说明钠的熔点比着火点低，C正确； D．金属性钠强于铜，则在加热且无水条件下，可以与反应生成，D正确； 故选B。 考点 氧化钠、过氧化钠的性质和用途 ▌例2 和是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．和均能与水反应，且产物完全相同 B．和均能与盐酸反应 C．和晶体中阴、阳离子的数目之比不相同 D．和都可以作为呼吸面具中的供氧剂 【答案】B 【解析】A．与水反应生成和，与水反应仅生成，二者产物不完全相同，A错误； B．和均为钠的氧化物，都能与盐酸反应生成盐和水（还生成），B正确； C．晶体中阴离子为、阳离子为，阴、阳离子数目比为1:2；晶体中阴离子为、阳离子为，阴、阳离子数目比也为1:2，二者相同，C错误； D．可与、反应生成，可作供氧剂，反应无生成，不能作供氧剂，D错误； 故选B。 过程中，Na2O2只作氧化剂 D．在Na2O2与H2O反应过程中每生成1 个O2， 转移4个电子 【答案】B 【解析】A．中的阴离子为过氧根离子、阳离子为，阴、阳离子的个数比为，故A错误； B．与反应的化学方程式为，与反应的化学方程式为，两个反应均有生成，故B正确； C．与反应时，中-1价的氧元素化合价部分升高为中的0价、部分降低为中的-2价，既作氧化剂又作还原剂，故C错误； D．与反应时，生成1个，有2个-1价的氧元素失去电子化合价升高到0价，共转移2个电子，故D错误； 选B。 ▌迁移练2-2 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 和在空气中久置都会发生变质 和均与水或二氧化碳反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 B 可作潜水艇的供氧剂 能与或反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，无关系 C 金属钠在空气中很容易变质，最终生成 金属钠具有强还原性 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 D 等量的钠与足量的氧气反应时，无论生成还是，失去的电子数一样多 与中氧元素的化合价均为价 Ⅰ对，Ⅱ对，有关系 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．在空气中久置，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳和水生成碳酸钠晶体，最终生成；在空气中久置，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，最后变为粉末，Ⅰ对，Ⅱ对，且有因果关系，A正确； B．能与或反应生成，因此可用作供氧剂，Ⅰ和Ⅱ均正确，且Ⅱ是Ⅰ的原因，B错误； C．金属钠在空气中最终变质产物是，Ⅰ错，Ⅱ对，C错误； D．等量的钠与足量的氧气反应时生成或，失去的电子数目相同，Ⅰ正确；中氧元素的化合价为价，中氧元素的化合价为价，Ⅱ错误，D错误； 故答案选A。 考点 碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 ▌例3 为了鉴别和两种白色固体，设计如下几种实验方案。下列说法错误的是 A．图Ⅰ：气球鼓起体积较小的是 B．图Ⅱ：澄清石灰水变浑浊一侧的是 C．图Ⅲ：温度升高的是 D．图Ⅳ：产生白色沉淀的是 【答案】C 【解析】A．等质量的（摩尔质量）和（摩尔质量）与足量稀盐酸反应时，物质的量更小，生成更少，故气球鼓起体积较小的是，A正确； B．受热易分解生成，可使澄清石灰水变浑浊，热稳定性强，加热不分解，故澄清石灰水变浑浊一侧的是，B正确； C．溶于水放热，溶液温度升高，溶于水吸热，溶液温度降低，温度升高的应为，C错误； D．与反应生成白色沉淀，与不反应，故产生白色沉淀的是，D正确； 故本题答案选C。 ▌迁移练3-1 下列叙述不正确的是 A．热稳定性：Na2CO3比NaHCO3更稳定 B．同温度下的溶解度：Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡 D．NaHCO3可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】A．受热分解为，加热不分解，A正确； B．在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠，可说明同温度下的溶解度：，B正确； C．溶液和溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠与少量盐酸反应生成CO2，会立即产生气泡；碳酸钠与少量盐酸反应会生成碳酸氢钠首先生成碳酸氢钠，不会立即生成二氧化碳气体，C错误； D．能与胃酸()反应，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故选C。 ▌迁移练3-2 下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法不正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液 B 溶液 溶液 加入适量的溶液、过滤 C 固体 固体 置于硬质玻璃管中充分加热 D 溶液 溶液 通入足量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．中含HCl气体，应用饱和碳酸氢钠溶液，A正确； B．与溶液反应生成氢氧化钠，引入了氢氧根离子，B错误； C．受热分解发生反应，能除去杂质，且不引入新杂质，达到除杂的目的，C正确； D．Na2CO3溶液与足量CO2反应生成NaHCO3，可将杂质转化为主物质，符合除杂原则，D正确； 故选B。 考点 焰色试验 ▌例4 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．观察K2CO3的焰色 C．比较Na2CO3和NaHCO3与等浓度盐酸反应的快慢 D．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．与反应生成，可使带火星的木条复燃，该设计可以检验生成，A正确； B．观察钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃以排除钠元素黄色火焰的干扰，该设计符合操作要求，B正确； C．等浓度稀盐酸与反应速率比快，通过观察气球膨胀的速率可比较反应快慢，C正确； D．比较和的稳定性时，应将热稳定性差的置于温度较低的内层试管，热稳定性强的置于温度较高的外层试管，图示装置中二者位置放反，无法得出正确结论，D错误； 故选D。 ▌迁移练4-1 下列有关焰色试验的说法正确的是 A．用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧 B．焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C．锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D．某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有K+ 【答案】C 【解析】A．玻璃中含有钠元素，其焰色为黄色会干扰试验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，A错误； B．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生的可见光，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．常见金属的焰色试验中，锂元素焰色为紫红色，钙元素焰色为砖红色，C正确； D．的焰色需透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠元素的黄色光，溶液焰色为黄色仅说明含，无法确定是否含，D错误； 故答案选C。 ▌迁移练4-2 下列实验操作、现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 金属钠质软，钠在空气中被氧化为Na2O2 B 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色 不能比较氧化性：Cl2>Br2>I2 C 将FeCl3饱和溶液加热至沸腾，得到红褐色液体 制得Fe(OH)3胶体 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液是含Na+的盐溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．钠质软可被小刀切割正确，但常温下钠在空气中变暗是被氧化为，加热条件下才生成，结论错误，A不符合题意； B．过量氯水可将氧化为使溶液显橙色，过量的也能将氧化为使淀粉变蓝，无法证明的氧化性强于，因此不能比较氧化性，B符合题意； C．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，直接加热饱和溶液至沸腾会生成沉淀，无法得到胶体，C不符合题意； D．火焰呈黄色说明溶液中含，但溶质不一定是盐，也可能是等碱，结论错误，D不符合题意； 故选B。 考点 氯气的性质 ▌例5 下列关于氯气的叙述不正确的是 A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B．氯气、液氯、氯水是同一种物质 C．如果发生氯气泄露，向上风口或地势高的地方撤离 D．氯气是一种有毒的气体 【答案】B 【解析】A．氯气的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的气体，A正确； B．氯气和液氯都是纯净物，仅物态不同；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，三者不是同一种物质，B错误； C．氯气密度大于空气，泄露后会向地势低处扩散，因此需要向上风口或地势高的地方撤离，C正确； D．氯气属于有毒气体，会损伤呼吸道黏膜等，D正确； 答案选B。 ▌迁移练5-1 某同学用下图所示装置进行有关的实验，下列说法错误的是 A．图Ⅰ中的实验现象能证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B．用图Ⅱ所示的方法闻的气味 C．图Ⅲ中有棕黄色的烟产生 D．图Ⅳ中，若气球干瘪，则可证明能与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】A．图Ⅰ中干燥的有色布条不褪色，证明无漂白性，湿润的有色布条褪色，说明与水反应生成的氯水有漂白性，A正确； B．闻有毒气体时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，图Ⅱ操作符合实验安全规范，B正确； C．在中燃烧生成，实验现象为产生棕黄色的烟，C正确； D．若与溶液反应，烧瓶内气体物质的量减少，压强小于外界大气压，外界空气进入气球，气球会膨胀变大，而非干瘪，D错误； 故选D。 ▌迁移练5-2 某实验小组对氯气的性质探究实验装置进行了创新设计，实现了制取与性质探究的一体化，装置如图。下列说法错误的是 A．该实验可证明氧化性 B．调换KBr溶液和KI溶液的位置不影响氯气的性质探究 C．包裹无水的脱脂棉可防止生成的水将干燥有色纸润湿干扰实验 D．装入药品前，塞住所有开口，调节三通阀使注射器与W形管连通，推动丙，若甲乙同步移动，则证明装置气密性良好 【答案】B 【解析】A．由和浓可制备，是氧化剂，是氧化产物，通过溶液，将氧化为碘单质，为氧化剂而为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性MnO2＞Cl2＞I2，A正确； B．可将氧化为，生成的挥发后也能将氧化为，会对实验造成干扰，因此溶液和溶液的顺序会影响实验探究，B错误； C．为了验证干燥的不能使有色纸褪色，需要有色纸保持干燥，利用包裹无水氯化钙的脱脂棉可以吸收生成的水分，保证纸张干燥。后将注射器中的水注入可验证能使湿润的有色纸褪色，C正确； D．装入药品前，塞住所有开口，调节三通阀使注射器与W形管连通，推动丙，若装置气密性良好，则装置内气体压强变化会使甲乙同步移动，D 正确； 故答案选B。 考点 氯水、次氯酸与次氯酸盐 ▌例6 利用数字化仪器可验证次氯酸光照分解的产物。在光照条件下利用新制氯水进行实验，测量结果如下，下列说法不正确的是 A．由次氯酸的分解反应知，氧化性： B．次氯酸的不断分解使得氯水久置后变成稀盐酸 C．溶液导电能力随时间的变化趋势和图(1)曲线相同 D．图(2)曲线可表示浓度随时间的变化 【答案】C 【分析】题图(1)为新制氯水光照下pH随时间变化曲线，随着光照时间增加，次氯酸不断分解，生成强酸，溶液pH呈下降趋势，题图(2)为随时间增大而上升的曲线，代表体系中某种粒子浓度随光照进行不断增大，次氯酸光照分解方程式为，完全电离，浓度上升，离子总浓度变大，导电能力增强。 【解析】A．次氯酸分解反应中，作为氧化剂，是氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，因此氧化性，A正确； B．氯水中存在平衡，光照条件下持续发生分解被消耗，促使平衡不断正向移动，氯气不断消耗，久置之后氯水最终转化为稀盐酸，B正确； C．属于弱电解质，仅部分发生电离，光照分解生成强电解质，可以完全电离，溶液中离子总浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，导电能力变化趋势和图(2)上升曲线一致，与图(1)pH下降曲线趋势不相同，C错误； D．次氯酸光照不断分解生成，电离产生，随着反应推进，溶液中浓度持续增大，变化趋势与图(2)上升曲线保持一致，因此图(2)曲线可以表示浓度随时间的变化，D正确； 故选C。 ▌迁移练6-1 新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是 A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含有漂白性 C．加入溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含和HClO 【答案】B 【解析】A．是黄绿色、具有刺激性气味的气体，氯水呈现对应的颜色和气味，可说明氯水中含，A正确； B．本身不具有漂白性，有色布条褪色是因为氯水中的具有强氧化性、有漂白性，不能说明有漂白性，B错误； C．加入溶液产生的白色沉淀为，可说明氯水中含，C正确； D．加入石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，含，后褪色是因为具有漂白性，可说明氯水中含和，D正确； 故选B。 ▌迁移练6-2 下列说法正确的是 A．漂白粉久置空气中易失效的原因是不稳定、易分解 B．漂白粉的漂白原理和84消毒液的消毒原理不同 C．和都有漂白作用，本质上都是其强氧化性的表现 D．84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）一起使用消毒效果更好 【答案】C 【解析】A．漂白粉久置空气中时，有效成分与空气中的和水反应：，生成的又会分解，因而逐渐失效，并非由于本身不稳定、易分解，A错误； B．漂白粉和84消毒液在使用时均可形成，二者都利用的强氧化性发挥作用，原理相同，B错误； C．和均具有强氧化性，能将有色物质氧化而使其褪色，C正确； D．84消毒液中的与洁厕灵中的盐酸混合会发生反应：，产生有毒的氯气，不能混合使用，D错误； 故选C。 考点 氯气的制备、氯离子的检验 ▌例7 某同学用下图装置制备并检验的性质。下列说法不正确的是     A．I图：若过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性 C．III图：产生了棕黄色的烟 D．IV图：湿润的有色布条褪色 【答案】A 【解析】A．在加热条件下仅与浓盐酸发生反应，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸，反应停止，因此浓盐酸无法全部消耗完，A错误； B．将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红说明氯水有酸性，后褪色说明氯水有漂白性，可证明新制氯水具有酸性和漂白性，B正确； C．铜丝在中燃烧生成棕黄色的固体，分散在空气中产生棕黄色的烟，C正确； D．与湿润有色布条上的水反应生成具有漂白性的，因此湿润的有色布条褪色，D正确； 故选A。 ▌迁移练7-1 实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A．玻璃纤维的作用是防止固体进入导管，堵塞装置。 B．要使B装置中产生氯气，应先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶。 C．实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D，再加热圆底烧瓶B。 D．E装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢。 【答案】C 【解析】A．玻璃纤维可阻挡铜粉等固体颗粒物进入导管，避免装置堵塞，A正确； B．B装置中用和浓盐酸加热制，若先加热再滴加浓盐酸易导致圆底烧瓶受热不均炸裂，应先滴加浓盐酸再加热，B正确； C．若先加热硬质玻璃管D，装置内空气中的会与反应生成杂质，应先加热B产生排尽装置内空气后再加热D，C错误； D．E装置中溶液可与、反应，用于吸收多余的氯气和氯化氢，防止污染空气，D正确； 故选C。 ▌迁移练7-2 下列实验操作与现象所得出的结论对应且正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有NaCl，不含KCl B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- C 将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成 钠不能置换出铜，钠的金属性比铜弱 D 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体呈红褐色停止加热，用激光笔照射可见一条光亮的“通路” 成功制备了Fe(OH)3胶体，该现象是丁达尔效应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．焰色试验火焰呈黄色仅能证明溶液中含，无法确定阴离子是否为，且检验需透过蓝色钴玻璃观察焰色，未进行该操作无法证明不含，A错误； B．滴加溶液产生的白色沉淀可能为等，未加稀硝酸排除干扰离子，无法证明一定含，B错误； C．金属性强于，投入硫酸铜溶液时先与水反应生成和，再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，无法置换出是因为先与水反应，并非金属性弱于铜，C错误； D．饱和溶液滴入沸水中加热至红褐色得到胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，激光笔照射出现光亮通路即为丁达尔效应，D正确； 故选D。 考点 物质的量、摩尔质量 ▌例8 下列叙述正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．的摩尔质量为16g C．中含有1mol碳原子和2mol氧原子 D．22.4L的氧气的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量的单位之一，对应的基本物理量是“物质的量”，并非摩尔是物理量，A错误； B．摩尔质量的常用单位是g/mol，的摩尔质量为，16g是1mol 的质量，单位表述错误，B错误； C．根据物质的量的定义，每个分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故中含有碳原子和氧原子，表述符合微粒构成的对应关系，C正确； D．未指明气体处于标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量，氧气的物质的量不一定为，D错误； 故选C。 ▌迁移练8-1 下列关于摩尔质量的说法正确的是 A．摩尔质量就是相对分子质量或相对原子质量 B．摩尔质量的单位是g/mol C．二氧化碳的摩尔质量是44g D．1mol 的质量是98g/mol 【答案】B 【解析】A．摩尔质量以为单位时数值上等于相对分子质量或相对原子质量，但二者物理意义不同，摩尔质量带单位，相对分子/原子质量是无量纲的比值，并非等同，A错误； B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为，B正确； C．二氧化碳的摩尔质量是，是质量的单位，C错误； D．的质量是，是摩尔质量的单位，D错误； 故选B。 ▌迁移练8-2 标况下，96克某气体所占的体积是，则该气体的摩尔质量是 A． B．16 C． D．32 【答案】C 【解析】标况下气体物质的量 ， 摩尔质量 ，摩尔质量的单位必须为g/mol，B、D选项无单位不符合摩尔质量的物理意义，A选项数值计算错误，C正确； 故选C。 考点 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 ▌例9 下列说法正确的是 A．在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L B．常温常压下，1molO2占有的体积约为22.4L C．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L D．1molNaOH溶于1L水形成的溶液物质的量浓度为1mol/L 【答案】C 【解析】A．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．的适用条件为标准状况，常温常压下的体积大于，B错误；　 C．标准状况下气体摩尔体积约为，因此任何气体的体积都约为，C正确； D．物质的量浓度计算公式中体积为溶液的体积，溶于水后，溶液体积不等于，所得溶液浓度不是，D错误； 故选C。 ▌迁移练9-1 同温同压下，相同体积的CO和相比较，下列说法不正确的是 A．分子个数之比为 B．密度之比为 C．质量之比为 D．所含氧原子个数比为 【答案】D 【解析】A．同温同压下相同体积的气体物质的量相等，分子数，故分子个数之比为，A正确； B．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，，密度比为，B正确； C．物质的量相等时，质量，质量之比等于摩尔质量之比，为，C正确； D．等物质的量的和所含氧原子的物质的量之比为，故氧原子个数比为，不是，D错误； 故选D。 ▌迁移练9-2 在三个密闭容器中分别充入Ne、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量（n）之比。又，因此，即气体摩尔质量越小，压强越大；Ne、、的气体摩尔质量大小为，所以，故答案选D。 考点 物质的量浓度的配制及误差分析 ▌例10 配制250 mL稀硫酸，步骤如下：用50 mL量筒量取浓硫酸2.1 mL，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动混匀，立即沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中，每次用约30 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，继续往容量瓶中小心地注入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切，将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀，将所配溶液倒入指定的试剂瓶中。上述步骤中存在的错误有几处？ A．2处 B．3处 C．4处 D．5处 【答案】C 【解析】题干操作共存在4处错误：①量筒选择错误，量取2.1 mL液体应选用精度更高的10 mL量筒，50 mL量筒量取误差过大；②稀释操作错误，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，题中向浓硫酸中加水易造成液体飞溅；③转移时机错误，浓硫酸稀释放大量热，未冷却至室温就转移会导致容量瓶受热膨胀，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；④定容操作错误，加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm时应改用胶头滴管滴加，直接加水易超过刻度，导致浓度偏低，C正确。 ▌迁移练10-1 在配制一定物质的量浓度溶液过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 A．未洗涤烧杯、玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C．定容时，仰视滴加蒸馏水 D．滴加蒸馏水不慎超过刻度线，吸出一部分水 【答案】B 【解析】A．未洗涤烧杯、玻璃棒，会使部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，容量瓶中溶质的物质的量偏小，根据，所得溶液浓度偏低，A不符合题意； B．固体溶解放热，未等溶液冷却至室温就转移定容，待溶液冷却到室温后，溶液体积偏小，根据，所得溶液浓度偏高，B符合题意； C．定容时仰视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积超过刻度线，即溶液体积偏大，根据，所得溶液浓度偏低，C不符合题意； D．滴加蒸馏水超过刻度线后吸出部分水，吸出的液体中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选B。 ▌迁移练10-2 关于容量瓶的四种叙述，这些叙述中正确的是 A．是配制准确浓度溶液的仪器 B．可以贮存溶液 C．溶质可以在容量瓶中进行溶解 D．使用之前不用检查是否漏水 【答案】A 【解析】A．容量瓶是用于精确配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，A正确； B．容量瓶仅能用于溶液配制操作，不能贮存溶液，配制完成的溶液需要转移到试剂瓶中保存，B错误； C．容量瓶为定容容器，溶解溶质的操作需在烧杯中进行，溶解过程的热效应会改变容量瓶容积，造成最终浓度误差，因此溶质不能在容量瓶中溶解，C错误； D．容量瓶带有磨口玻璃塞，使用之前必须检查是否漏水，防止配制过程中漏液导致浓度偏差，D错误； 故选A。 考点 有关以物质的量为中心的计算 ▌例11 用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数目为 B．标准状况下，22.4LCO2的氧原子数目为 C．1molN2的分子数为2 D．16gO2中所含的氧原子数目为 【答案】D 【解析】A．标准状况下不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出分子数为，A错误； B．标准状况下，的物质的量为，每个分子含2个氧原子，故氧原子数目为，B错误； C．根据，的分子数为，C错误； D．的物质的量为，所含氧原子的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 ▌迁移练11-1 高一实验小组配制了含NaCl、、、KCl的混合溶液(所有溶质均完全电离)。测得该溶液中部分离子浓度为：、、、。忽略水的电离，该溶液中硫酸根离子的浓度应为 A．0.1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 【答案】A 【解析】阳离子电荷总浓度：，阴离子电荷总浓度：，由电荷守恒列等式：，解得，故选A。 ▌迁移练11-2 下列说法不正确的是 A．同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3：2：1， 则浓度之比为1：1：3 B．将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后， 若忽略溶液体积变化， C．欲将VL 0.5mol·L-1的NaCl浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L 【答案】B 【解析】A．同物质的量浓度的三种溶液中，浓度分别等于溶质浓度的1、1、3倍，离子浓度与溶液体积无关，因此浓度之比为，A正确； B．设两溶液体积均为，忽略体积变化时，混合后，B错误； C．性质稳定，加热浓缩时不会挥发、分解，溶质物质的量不变，体积缩小为原来的一半时，浓度恰好增大1倍，C正确； D．25 g胆矾的物质的量为，配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为，D正确； 故选B。 基础达标 1．（25-26高一上·江苏宿迁·阶段检测）我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为—属于碱 B．《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应 C．《荷塘月色》中"薄薄的青雾浮起在荷塘里"中的"青雾"属于胶体 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验 【答案】A 【解析】A．属于碱式盐，电离出的阴离子除外还有，不符合碱的定义，A错误； B．“石灰经火焚”指煅烧生成和，属于分解反应，B正确； C．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，C正确； D．钾元素焰色为紫色，钠元素焰色为黄色，可通过焰色试验鉴别和，D正确； 故选A。 2．（25-26高一上·天津东丽·阶段检测）下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A．投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 B．食盐的主要成分是 C．可以用澄清石灰水鉴别与溶液 D．取用金属钠时，剩余的钠应投入废液缸中，不得放回原试剂瓶中 【答案】B 【解析】A．与水反应生成使溶液呈碱性，会使紫色石蕊试液先变蓝，同时反应生成的具有漂白性使溶液褪色，不会出现变红的现象，A错误； B．食盐的主要成分是，B正确； C．与均可以和澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法用澄清石灰水鉴别二者，C错误； D．金属钠化学性质非常活泼，易与水、氧气反应甚至引发火灾，剩余的钠必须放回原试剂瓶，不能投入废液缸，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·江苏盐城·阶段检测）下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是 A．在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C．钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 【答案】A 【解析】A．氢氧化钠（）是具有强腐蚀性的强碱，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，临床常用弱碱性的碳酸氢钠、氢氧化铝等治疗胃酸过多，A错误； B．过氧化钠（）可与人体呼出的、反应生成，因此可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．钠钾合金常温下为液态，导热性能优异，可用作快中子反应堆的热交换剂，C正确； D．纯碱为，其水溶液呈显碱性，加热可增大溶液碱性，油污在碱性条件下会被去除，因此热的纯碱溶液可除油污，D正确； 故选A。 4．（24-25高一上·山东青岛·阶段检测）和的下列叙述中正确的是 A．比稳定 B．阴阳离子个数比均为 C．是淡黄色固体，而是白色固体 D．均可与、反应产生氧气 【答案】B 【解析】A．加热可转化为，说明稳定性更强，A错误； B．中阴离子为，中阴离子为，二者阳离子均为，阴阳离子个数比均为，B正确； C．是白色固体，是淡黄色固体，选项中二者颜色描述颠倒，C错误； D．与、反应除生成、，还有氧气产生；与、反应只生成、，无氧气产生，D错误； 故选B。 5．（25-26高一上·天津滨海新区·阶段检测）关于和性质的说法正确的是 A．在水中的溶解性： B．分别向和中加入少量水，都伴随着放热现象 C．相同条件下水溶液的碱性： D．不能转化成，而能转化成 【答案】C 【解析】A．相同温度下，在水中的溶解性大于，A错误； B．溶于水放热，溶于水吸热，并非二者都伴随放热现象，B错误； C．相同浓度和温度下水溶液的碱性强于，C正确； D．可与、反应生成，二者可以相互转化，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A．具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C．新制氯水或干燥的氯气都能使干燥的有色布条褪色 D．过量的在中的燃烧生成 【答案】B 【解析】A．Cl2中Cl元素为0价，既可以得电子体现氧化性，也可以失电子体现还原性，如Cl2与水的反应中，Cl2既作氧化剂又作还原剂，不是只能作氧化剂，A错误； B．氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl在瓶口遇空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，因此瓶口会出现白雾，B正确； C．干燥的氯气中只含有Cl2分子，不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色；新制氯水中含有的HClO可以漂白有色布条，C错误； D．Cl2氧化性强，无论Fe是否过量，Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，不会生成FeCl2，D错误； 故选B。 7．（24-25高一上·重庆·阶段检测）下列有关氯及其化合物说法正确的是 A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．漂白粉的有效成分是CaCl2 C．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白色烟雾 D．可将氯气通入热的石灰乳中制漂白粉 【答案】A 【解析】A．具有强氧化性，可使蛋白质变性，能够用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．漂白粉的主要成分是和，有效成分为，B错误； C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，产生白烟，无雾（雾为液态小液滴），C错误； D．氯气通入冷的石灰乳中才能制得漂白粉，热的石灰乳会和氯气发生副反应生成氯酸盐杂质，D错误； 故选A。 8．（25-26高一上·四川成都·期中）实验室制备纯净干燥的氯气装置图如下，下列解释不正确的是 A．依据反应物的状态，选择气体的发生装置 B．依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置 C．依据气体的密度、溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置 D．依据气体的性质，选择尾气处理装置 【答案】A 【解析】A．气体发生装置的选择需要同时依据反应物状态和反应条件（是否需要加热），该选项仅提及反应物状态，描述不全面，A错误； B．制得的中混有和水蒸气，易溶于饱和食盐水、在饱和食盐水中溶解度极小，浓硫酸具有吸水性且不与反应，可依次除杂，符合杂质和目标气体的性质，B正确； C．密度大于空气、能溶于水且可与水反应，因此选择向上排空气法收集，描述符合收集装置的选择依据，C正确； D．有毒，可与溶液反应，因此选择溶液吸收尾气，符合尾气处理的选择依据，D正确； 故选A。 9．（24-25高一上·天津·期中）下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023这个数值 C．O2的摩尔质量是32g/ mol D．1molNaCl溶于1L 水中所得溶液的浓度为 1mol/L 【答案】C 【解析】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A错误； B．阿伏伽德罗常数的单位为，是的近似值，阿伏伽德罗常数并非单纯的数值，B错误； C．的相对分子质量为32，因此其摩尔质量为，C正确； D．物质的量浓度的计算公式为，其中指溶液的体积，溶于水后，所得溶液体积不等于，因此浓度不为，D错误； 故选C。 10．（25-26高一上·江苏扬州·阶段检测）下列物质的体积约为22.4 L的是 A．标准状况下，1 mol B．20℃、101 kPa时，1 mol HCl C．20℃、101 kPa时，17 g D．标准状况下，1 mol的空气 【答案】D 【解析】A．标准状况下，不是气态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积，A错误； B．20 ℃、101 kPa不属于标准状况，相同压强下温度越高气体摩尔体积越大，该条件下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，1 mol HCl的体积大于22.4 L，B错误； C．17 g 的物质的量为1 mol，所处的20 ℃、101 kPa不是标准状况，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，其体积大于22.4 L，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，该数值适用于所有气体（包括混合气体），因此1 mol空气的体积约为22.4 L，D正确； 故选D。 11．（25-26高一上·河南郑州·阶段检测）实验室配制500 mL 0.100 mol/L NaOH溶液，下列操作错误的是 A．配制时选用500 mL容量瓶 B．将NaOH固体放在托盘天平右盘称量 C．转移NaOH溶液时将洗涤液一并转入容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低 【答案】B 【解析】A．配制500 mL溶液需选用规格匹配的500 mL容量瓶，操作正确，A正确； B．托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，NaOH固体应放在左盘的玻璃器皿中称量，放右盘的操作错误，B错误； C．转移溶液时将洗涤液一并转入容量瓶，可避免溶质损失，保证配制浓度准确，操作正确，C正确； D．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏大，根据可知所配溶液浓度偏低，说法正确，D正确； 故选B。 12．（25-26高一上·甘肃白银·期末）某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A．如图所示的操作是转移 B．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 C．需用托盘天平称取碳酸钠晶体()的质量为 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 【答案】B 【解析】A．图中所示操作为转移，A正确； B．溶解过程中放热，未恢复至室温就定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．需称取的质量为，C正确； D．实验时需要往容量瓶中加蒸馏水，故使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响，D正确； 答案选B。 13．（24-25高一上·广东茂名·期中）在由、、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是 A．的物质的量为 B．该混合液中的物质的量为 C．溶质的质量为 D．将该混合液加水稀释至体积为，稀释后溶液中的物质的量的浓度为 【答案】B 【解析】A．n(Na+)=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，NaCl物质的量为0.1mol，A正确； B．根据电荷守恒，c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ba2+)=c(Cl-)，c(Ba2+)==0.5mol/L，n(BaCl2)=n(Ba2+)=0.5mol/L0.1L=0.05mol，B错误； C．n(Mg2+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n(MgCl2)=0.05mol，m(MgCl2)=0.05mol95g/mol=4.75g，C正确； D．稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Na+物质的量浓度为=0.1mol/L，D正确； 故选：B。 能力进阶 14．（25-26高一上·广东佛山·期中）实验室探究过氧化钠与水的反应，有关该实验的推测正确的是 A．“大量气体”是因水发生了分解反应 B．“红色褪去”是因NaOH溶液吸收了 C．“产生气泡”说明溶液中含 D．在上述实验中作为氧化剂 【答案】C 【解析】A．与水反应生成，产生大量气体，不是水发生分解反应导致的，A错误； B．红色褪去是因为溶液中含反应生成的，具有漂白性，能将有色物质氧化漂白，不是吸收，且吸收后得到的溶液仍呈碱性，酚酞不会褪色，B错误； C．能使带火星的木条复燃的气体是，而是在催化作用下分解生成的，所以看到产生气泡，该现象说明溶液中含，C正确； D．在分解反应中作催化剂，不是氧化剂，D错误； 故选C。 15．（25-26高一上·广东汕头·期末）绿色微型实验是未来发展趋势。下图为氯气的制备及性质一体化实验微型装置，以下说法正确的是 A．将装置中的KMnO4换成MnO2也能达到相同的实验目的 B．NaOH溶液可用澄清石灰水代替 C．淀粉-KI试纸在实验前后无明显变化 D．该实验能证明氯气具有氧化性，其水溶液有酸性、漂白性 【答案】D 【解析】A. 二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要加热，图示微型装置没有加热条件，不能达到相同的实验目的，A错误； B. 澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度较小，吸收氯气的能力弱，不能代替氢氧化钠溶液吸收尾气，B错误； C. 氯气能将碘离子氧化为碘，碘遇淀粉变蓝，因此淀粉-KI试纸会变蓝，C错误； D. 溴化钾溶液褪色以及淀粉-KI试纸变蓝可证明氯气具有氧化性；湿pH试纸的颜色变化可证明氯气的水溶液具有酸性和漂白性，D正确； 故选D。 16．（25-26高一上·云南文山·阶段检测）实验和理论是学习化学的两种重要途径，下列说法正确的是 A．甲装置用于检验、稳定性，A中应盛放 B．乙装置用于配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 C．丙为向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，滴加过程中溶液导电能力与时间的关系 D．丁是验证次氯酸光照分解的数字化实验数据变化图，由图可知次氯酸分解后氯水的酸性增强，的体积分数增大 【答案】D 【解析】A．验证、稳定性时，很稳定，受热不易分解，应放在受热温度高的A试管，A错误； B．转移溶液时，需要用玻璃棒引流，B错误； C．向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，发生反应：，溶液中始终存在大量自由移动的和，因此导电能力不可能接近0，C错误； D．次氯酸光照分解的反应为，生成强酸，溶液中浓度增大，氯水pH降低、酸性增强，同时生成，氧气的体积分数随反应进行逐渐增大，和丁图的变化趋势一致，D正确； 故选D。 17．（25-26高一下·河北保定·阶段检测）常温时，向两个均为的恒容密闭容器中分别充入无色气体和黄绿色气体(如图所示)，使得两容器内压强均为。已知：，下列说法正确的是 A．充入两种气体的物质的量： B．充入两种气体的质量： C．打开，充分反应后恢复至室温，最终容器内压强仍为 D．打开，充分反应后，最终容器内气体颜色加深 【答案】C 【解析】A．同温同压同体积下，气体物质的量相等，即，A错误； B．，，所以：，B错误； C．打开K，气体混合后总体积为2V，总物质的量为2n，温度不变。根据理想气体状态方程，混合气体的压强：；由题意可知，原容器中：，所以混合后压强仍为p；反应：，该反应前后气体分子总数不变，因此恢复至室温后，容器内压强仍为p；C正确； D．是黄绿色气体，反应中被完全消耗，生成无色的，所以反应后气体颜色消失，不会加深，D错误； 因此答案选C； 18．（25-26高一上·天津河西·期中）钠及其化合物在生产、生活中有着重要应用价值。按要求回答下列问题。 (1)已知：锂()原子的最外层电子数与钠()原子的一样都是1。 ①预测在化学反应中，会体现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②写出钠与水反应的化学方程式：___________。 (2)某小组同学从物质类别的角度分析：能与酸、碱、盐等类别的物质发生反应。设计如下实验，记录现象并进行解释，完成下表。 实验步骤 实验现象 解释(用离子方程式表示) 向盛有溶液的三支试管中分别滴加 ①___________ i．开始无明显气泡 i． ii．一段时间后产生气泡 ii． 澄清石灰水 ②___________ 溶液 产生白色沉淀 ③___________ (3)的性质与用途。 ①作为呼吸面具中的制氧剂时，反应后的产物有、___________、___________。 ②某潜水艇上有50人，若每人每分钟消耗的。假设所需全部由提供，则该潜水艇一天所需要的的质量为___________(写出表达式，不用化简)。 【答案】(1) 还原性 (2) 盐酸 产生白色沉淀 (3) 【解析】（1）①锂原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去电子，化合价升高，体现出还原性； ②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：； （2）①从离子方程式和可知，实验步骤是逐滴滴加稀盐酸； ②碳酸钠与澄清石灰水反应，离子方程式为：，实验现象是产生白色沉淀； ③碳酸钠与溶液反应，离子方程式为： ； （3）①作为呼吸面具中的制氧剂时，与人呼出的和反应，反应方程式分别为：，，所以反应后的产物有； ②每人每分钟消耗的，50人一天（24×60分钟）消耗氧气的质量为： ，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：，设需要的质量为。从化学方程式可知与关系为：2个对应1个，根据比例关系，解得。 19．（25-26高一上·四川成都·期中）“84 消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的常见的含氯消毒剂，其中含有多种含氯微粒，如ClO-、Cl-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。 (1)常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84 消毒液”，写出反应的化学方程式：_____________________________。 (2)生活经验表明，向“84 消毒液” 中加入含盐酸的“洁厕剂” 时会产生氯气，写出反应的离子方程式：________________________________。 (3)向 2mL“84 消毒液” 中加 2mL 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。但向 2mL“84 消毒液” 中加入 2mL 不具有漂白性的白醋(主要成分为醋酸)后，放入相同的红色纸片，观察到纸片迅速褪色。实验 Ⅰ 、Ⅱ 现象不同的原因是 ________。 (4)利用 ORP 氧化还原电位传感器研究“84 消毒液” 的氧化性与温度的关系（ORP 值越大，水溶液中所有物质表现出来的氧化性越强）。向三个烧杯中分别倒入 30mL“84 消毒液”，并将三个烧杯分别放入 20℃、40℃、50℃水浴中加热，测量 ORP 的变化，得到如下变化曲线。 由变化曲线图可得出的结论是__________。原因可能是 _________。 (5)亚氯酸钠(NaClO2) 也是重要的漂白剂，工业上NaClO2 可由 ClO2（气体）、H2O2 和NaOH溶液混合制得，实验流程如图：吸收塔内发生反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) (2) (3)白醋中含有醋酸，醋酸的酸性大于HClO，可以与ClO-反应生成HClO，且相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-，所以加入白醋时，纸片迅速褪色 (4) ORP的值与温度有关，且温度越高，ORP的值越低 HClO受热分解，浓度下降，氧化性减弱 (5)2ClO2＋H2O2＋2OH-  =2＋O2↑＋2H2O 【解析】（1）常温下氯气和氢氧化钠发生歧化反应，氯元素从0价分别变为-1价和+1价，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为。 （2）酸性条件下，84消毒液中的+1价和洁厕剂中的-1价发生归中反应，生成0价的氯气，离子方程式为，这也是两者不能混合使用的原因。 （3）相同浓度下氧化性强于，仅加水稀释时，次氯酸钠溶液中浓度低，漂白速率慢；醋酸的酸性强于次氯酸，加入白醋后溶液中浓度升高，可与反应生成更多氧化性更强的，使漂白速率大幅加快。 （4）结论：ORP值与温度有关，温度越高，84消毒液的ORP值下降越快，最终ORP值越低； 原因：温度升高会加快具有强氧化性的的分解，导致体系中强氧化性微粒浓度快速降低，整体氧化性下降。 （5）该反应中里+4价的Cl得电子，被还原为中+3价的，作为还原剂，其中-1价的O失电子被氧化为，且反应为碱性环境，配平可得离子方程式为。 20．（24-25高一上·四川成都·期末）Ⅰ．下表是小华在人民医院临床检验结果报告单的部分数据： 分析项目 检测结果 单位 葡萄糖 4.00 甘油三酯 2.94 回答下列问题： (1)报告单中“”是___________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (2)葡萄糖的分子式为，其所属的物质类型有___________(填标号)。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．电解质 (3)检测人的血液中葡萄糖的含量，如果以为单位，小华血液中葡萄糖的含量是___________(计算结果保留一位小数)。 Ⅱ．药剂师欲配制一瓶的葡萄糖溶液。回答下列问题： (4)需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要___________。 (5)配制该葡萄糖溶液需用托盘天平称取葡萄糖___________g。 (6)下图是某同学在实验室配制葡萄糖溶液的过程示意图。 i．其中操作有误的是___________(填操作序号)； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是___________。 (7)下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了 B．转移液体时有少量液体流出容量瓶外 C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀 D．定容时俯视刻度线 【答案】(1)浓度 (2)AC (3)72.0 (4)容量瓶 (5)52.2 (6) ①⑤ 使葡萄糖全部转移到容量瓶中，减少误差 (7)AB 【解析】（1）报告单中“”是浓度的单位； （2）是纯净物、化合物、非电解质，故选AC； （3）小华血液中葡萄糖的含量是； （4）需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还需要容量瓶； （5）需称取葡萄糖的质量； （6）i．其中操作有错误的是①⑤，①溶解应该在烧杯中进行，而不能在量筒中；⑤定容时视线应平视刻度线； ii．洗涤玻璃棒和烧杯重复三次，目的是使葡萄糖全部转移到容量瓶中，减少误差； （7）A．称取葡萄糖时，砝码和葡萄糖放反了，少称量游码读数的2倍质量，m偏小，c偏低，A选； B．转移液体时，有少量液体流出容量瓶外，m偏小，c偏低，B选； C．将洗涤液都注入容量瓶后，未轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，V偏小，c偏高，C不选； D．定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高，D不选； 故选AB。 $