精品解析：江苏盐城市射阳县实验初级中学2026-2027学年九年级上学期10月化学巩固练习(A卷)

2026年秋学期九年级化学巩固练习（A卷） （分值：70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cr-52 Mg-24 一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1. 我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是 A. “树根”变“根雕” B. “玉石”变“印章” C. “水果”变“果汁” D. “葡萄”变“美酒” 2. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的数值 B. 法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 C. 古代的炼丹术违背了自然科学，对化学发展毫无贡献 D. 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表 3. 跨学科实践活动使用微型空气质量“检测站”检测空气污染物。下列不需要列入监测的是 A. 臭氧 B. 细颗粒物 C. SO2 D. CO2 4. 化学实验操作中也有“横平竖直”之美。下列操作中，不符合规范操作的是 A. 横 B. 平 C. 竖 D. 直 5. 化学与生活、生产密切相关。下列物质涉及的性质和用途对应不一致的是 选项 性质 用途 A 氦气的密度小 可用于填充气球 B 氧气可以支持燃烧 常用作火箭发射的高能燃料 C 液氮易汽化，汽化时吸收大量热 可用于冷冻治疗 D 稀有气体通电时发出不同颜色的光 用稀有气体制霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下列小题。 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水，上，江水中，井水下”。主要是由于山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。 6. 下列说法不正确的是 A. 山泉水可促进钙的吸收 B. 硅酸中硅元素的化合价为-4 C. “细、馨、苦”描述的是物理性质 D. 山泉水、江水和井水均属于混合物 7. 有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法正确的是 A. 茶黄素属于氧化物 B. 香叶醇的相对分子质量为154g C. 儿茶素由15个碳元素、14个氢元素、6个氧元素组成 D. 三种物质中氧元素质量分数最小的是香叶醇 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷燃烧，产生大量白色烟雾 B. 加热铜粉，固体由黑色逐渐变成红色 C. 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 D. 硫黄在空气中燃烧，有刺激性气味气体生成 9. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列有关化学用语的表示正确的是 A. 氢氧根： B. 构成氯化钠的微观粒子：NaCl C. X的化学式： D. 2个氯原子： 10. 甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A. 甲醛由3种元素组成 B. 该反应前后分子总数不变 C. 该反应的基本类型为化合反应 D. 可以用澄清石灰水检测出甲醛燃烧生成的物质中的其中一种 11. 下列是某同学做的化学笔记，其中不正确的是 A. 实验图标：图丙中的实验需要标注图标 B. 实验设计：图丁中的实验用于验证质量守恒定律 C. 实验现象：图甲中点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 D. 实验误差：图乙进行空气中氧气含量的测定，实验结果偏小 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 铁的相对原子质量比铝大，则等质量的铝和铁中铝含的原子数目多 D. 某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素 13. 物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别白酒和白醋 闻气味 B 鉴别水和双氧水 分别加少量二氧化锰 C 检验氮气 伸入带火星的木条 D 除去氮气中的氧气 气体缓慢通过灼热的铜粉 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将CO2转化成物质CH4。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程中的催化剂的质量和性质不变 B. 反应①中产生H2和O2的质量比是1:8 C. 该反应过程中H2和CO2可以循环利用 D. 反应②的化学方程式为：H2+CO2=H2O+CH4 15. 三氧化铬(CrO3)可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解成多种铬的氧化物和氧气。现将100mgCrO3固体放在一个可称量的敞口容器中，焙烧至700℃~800℃时，容器中剩余固体的质量保持在76mg不变。此时剩余固体的化学式为 A. Cr2O3 B. CrO2 C. CrO D. Cr2(SO4)3 二、非选择题（共40分） 16. 国庆小长假即将到来，外出旅游是许多人的休闲方式，请回答问题。 （1）出发前购买食品 ①食品包装中充入氮气防腐，这利用了氮气的_______________性质（填“物理”或“化学”）。 ②如图是某矿泉水的部分标签内容，镁离子的符号是_______________，一瓶合格的这种矿泉水中钾离子的质量不少于_______________mg。 ×××饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 钾离子（K+）：1.0~27.3mg·L-1 镁离子（……）：0.1~4.8mg·L-1 （2）乘坐高铁 高铁车体主要材料为铁合金，根据下列图示，回答与铁有关的问题。 ①图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的原子序数为________。 ②图B为铁原子结构示意图，其中x的数值为_______；铁元素在元素周期表中第______周期。 ③图C为地壳中某些元素的含量（质量分数），其中含量最多的元素与铁元素组成的化合物的化学式为_______________（写出一种即可）。 （3）到达景区观赏并泡温泉 ①景区繁花似锦、鸟语花香。从分子的角度解释“花香四溢”的原因___________。景区公园空气中负氧离子含量极高，被誉为天然“氧吧”。一个负氧离子（）是由一个O2分子俘获了空气中一个电子形成的微粒，每个中共含有___________个电子。 ②温泉水富含钾、钠、钙、镁等矿物质，钾、钠、钙、镁指的是_______。 A．原子 B．分子 C．元素 D． 物质 17. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ.自然界通过光合作用获得氧气 （1）光合作用是大自然利用_____（填一种能量名称）最成功的范例。 Ⅱ.工业获得氧气 工业制取氧气原理： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点 -195.8 -183 -78.4 -185.7 -246 -268.9 （2）工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的_____（填化学式）。 （3）工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生改变的是 （填字母）。 A. 分子运动速率 B. 分子质量 C. 分子数目 D. 分子间隔 Ⅲ.实验室获得氧气 实验室里常用加热或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。 （4）从图中选择仪器组装装置，完成用KMnO4制取并用排水法收集氧气实验，需选择a、b、c、e、g、_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____。 （5）用H2O2溶液和MnO2制备氧气，发生装置从图中选择仪器d、f后，还需增加__________（填一种仪器名称）来控制气流速率。若利用如下图所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端进入。 Ⅳ.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图： （6）分子筛制氧的过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （7）分子筛制氧的原理类似于化学实验中的______（填操作名称）。 18. 水是生命之源。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 Ⅰ．净化水：某自来水厂净水过程的主要操作流程如下图. （1）混凝剂明矾的作用是_____。 （2）过滤操作用到的玻璃仪器有 。 A. 带铁圈的铁架台 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 玻璃棒 E. 量筒 F. 烧杯 （3）吸附池中常用的物质是_____(填名称)。 Ⅱ．认识水：如图电解水实验。 （4）实验：关闭活塞并接通电源，一段时间后，b管液面处于8mL时，a管液面示数和中间长颈漏斗液面变化情况如下表的_____(填序号)。 序号 ① ② ③ ④ 变化情况 a管 4mL 4mL 8mL 16mL 长颈漏斗 液面上升 液面下降 液面不变 液面下降 （5）写出电解水反应的化学方程式_____。 Ⅲ．净化水——污水净化 （6）处理生产废水过程中，可向其中投入明矾[化学式为KAl(SO4)2•12H2O]，该物质溶于水后生成氢氧化铝_____(填化学式)胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强。 （7）探究影响混凝剂净水效果的因素 【进行实验】取一定量浑浊泥水样品分别加入5%的明矾、硫酸铁溶液各100g进行实验，浊度去除率与混凝剂的浓度、净水时间的关系如图所示。 【实验结论】 ①如图1所示，两种混凝剂浓度均为80mg/L时，浊度去除率最好的混凝剂是__________。浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现__________的趋势。 ②由横坐标是时间的图2可知，不管用哪种混凝剂净水，达到更好净化效果的做法是_____。 19. 氢气是一种理想的能源，也是重要的化工原料。 I.识氢 （1）下图为氕、氘、氚的原子结构模型，氕、氘、氚同属于氢元素的原子是因为_____。 Ⅱ.储氢 （2）Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的储氢合金。储氢过程主要包含吸氢和释氢两个步骤，吸氢示意图如图。 【资料】主流的释氢法有两种：热解法：；水解法：。 ①吸氢过程发生的反应方程式为_____； ②两份相等质量的MgH2，分别采用“热解法”和“水解法”反应，理论上释放出氢气的质量比为_______________。与“热解法”相比，“水解法”的优点是_____。（答一点即可） Ⅲ.用氢 （3）尿素[(CO(NH2)2]是常见的氮肥。一种以煤和空气为主要原料，利用H2合成NH3和尿素的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）。 ①该流程中，煤的作用是_____。 ②尿素中的氮元素来自NH3，合成30吨尿素理论上至少需要_____吨NH3。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋学期九年级化学巩固练习（A卷） （分值：70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cr-52 Mg-24 一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1. 我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是 A. “树根”变“根雕” B. “玉石”变“印章” C. “水果”变“果汁” D. “葡萄”变“美酒” 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。 【详解】A、树根“变”根雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化; B、玉石“变”印章的过程中没有新物质生成，属于物理变化; C、水果“变”果汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化; D、葡萄“变”美酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 故选:D。 2. 下列有关化学史的说法错误的是 A. 张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的数值 B. 法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 C. 古代的炼丹术违背了自然科学，对化学发展毫无贡献 D. 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表 【答案】C 【解析】 【详解】A、我国科学家张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的数值，选项正确； B、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，选项正确； C、我国古代的炼丹术和炼金术对化学发展起到了一定的推动作用，选项错误； D、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，选项正确； 故选C。 3. 跨学科实践活动使用微型空气质量“检测站”检测空气污染物。下列不需要列入监测的是 A. 臭氧 B. 细颗粒物 C. SO2 D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物包括、、、臭氧（）、可吸入颗粒物、细颗粒物（PM2.5），是空气的正常组成成分，虽过量会引发温室效应，但不属于空气污染物，不需要列入监测项目。 4. 化学实验操作中也有“横平竖直”之美。下列操作中，不符合规范操作的是 A. 横 B. 平 C. 竖 D. 直 【答案】C 【解析】 【详解】A.取块状固体药品，先把试管横放，用镊子把药品放入试管口，然后把试管慢慢直立起来，使药品缓缓地滑落至试管底部，以免打破试管，故A正确； B.用量筒量取液体体积，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故B正确； C.加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管内液体的量不能超过其容积的三分之一，试管与桌面成约45°角，试管口不能对着有人的方向，故C错误； D.滴加液体时，为避免沾污试剂，胶头滴管应垂悬于试管口上方，故D正确。 故选：C。 5. 化学与生活、生产密切相关。下列物质涉及的性质和用途对应不一致的是 选项 性质 用途 A 氦气的密度小 可用于填充气球 B 氧气可以支持燃烧 常用作火箭发射的高能燃料 C 液氮易汽化，汽化时吸收大量热 可用于冷冻治疗 D 稀有气体通电时发出不同颜色的光 用稀有气体制霓虹灯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氦气密度小于空气，且化学性质稳定、不易燃易爆，可安全填充气球，性质与用途对应一致，表述正确。 B.氧气只有助燃性，本身不具有可燃性，不能作为燃料使用，仅能作为火箭发射的助燃剂，性质与用途对应不一致，表述错误。 C.液氮汽化时会吸收大量热量，可快速营造低温环境，可用于冷冻治疗，性质与用途对应一致，表述正确。 D.稀有气体通电时能释放不同颜色的光，可用于制作多色霓虹灯，性质与用途对应一致，表述正确。 阅读下列材料，完成下列小题。 我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》记载“其水，用山水，上，江水中，井水下”。主要是由于山泉水中的硅酸（H2SiO3）有益人体健康，可促进钙的吸收。《茶经》中用“细、馨、苦”形容茶汤的色、香、味，其主要是由茶黄素（C29H24O12）、香叶醇（C10H18O）、儿茶素（C15H14O6）等物质所致。 6. 下列说法不正确的是 A. 山泉水可促进钙的吸收 B. 硅酸中硅元素的化合价为-4 C. “细、馨、苦”描述的是物理性质 D. 山泉水、江水和井水均属于混合物 7. 有关茶黄素、香叶醇、儿茶素三种物质的说法正确的是 A. 茶黄素属于氧化物 B. 香叶醇的相对分子质量为154g C. 儿茶素由15个碳元素、14个氢元素、6个氧元素组成 D. 三种物质中氧元素质量分数最小的是香叶醇 【答案】6. B 7. D 【解析】 【6题详解】 A．由题干信息可知，山泉水中的硅酸可促进钙吸收，故选项说法正确。 B．硅酸（H2SiO3）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×3=0，得x=+4价，故选项说法不正确。 C．色、香、味不需要发生化学变化就能表现，属于物理性质，故选项说法正确。 D．天然水都含有可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故选项说法正确。 【7题详解】 A．氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，茶黄素（C29H24O12）由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确。 B．香叶醇的相对分子质量为12×10+1×18+16=154，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 C．元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，故选项说法不正确。 D．茶黄素中氧元素的质量分数为，香叶醇中氧元素的质量分数为，儿茶素中氧元素的质量分数为，因此香叶醇中氧元素质量分数最小，故选项说法正确。 8. 下列实验现象描述正确的是 A. 红磷燃烧，产生大量白色烟雾 B. 加热铜粉，固体由黑色逐渐变成红色 C. 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 D. 硫黄在空气中燃烧，有刺激性气味气体生成 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生白烟（五氧化二磷固体），不是烟雾，不符合题意； B、加热铜粉（紫红色）生成氧化铜（黑色），现象应为红色变黑色，不符合题意； C、现象描述应避免直接说生成物名称，镁条燃烧生成白色固体，不符合题意； D、硫黄燃烧生成二氧化硫，有刺激性气味，符合题意； 故选D。 9. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列有关化学用语的表示正确的是 A. 氢氧根： B. 构成氯化钠的微观粒子：NaCl C. X的化学式： D. 2个氯原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，氢氧根离子应写为OH-，该选项不符合题意。 B、氯化钠由和离子构成，该选项不符合题意； C、根据反应原子守恒，左边有2个钠原子、2个氯原子，右边有2个钠原子，2个氧原子，2个氯原子，4个氢原子，推得2X中有2个氧原子和4个氢原子，故X为，该选项符合题意。 D、2个氯原子应表示为，该选项不符合题意； 故选C。 10. 甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A. 甲醛由3种元素组成 B. 该反应前后分子总数不变 C. 该反应的基本类型为化合反应 D. 可以用澄清石灰水检测出甲醛燃烧生成的物质中的其中一种 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观图示可知，甲醛和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由图知，甲醛分子中含有碳、氢、氧三种原子，则甲醛由3种元素组成，故A不符合题意； B、由化学方程式知，反应前后分子总数不变，故B不符合题意； C、由分析知，该反应是两种物质反应生成另外两种物质的反应，不属于化合反应，故C符合题意； D、由分析知，其中生成物为二氧化碳和水，二氧化碳可以用澄清石灰水检测，故D不符合题意。 故选C。 11. 下列是某同学做的化学笔记，其中不正确的是 A. 实验图标：图丙中的实验需要标注图标 B. 实验设计：图丁中的实验用于验证质量守恒定律 C. 实验现象：图甲中点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 D. 实验误差：图乙进行空气中氧气含量的测定，实验结果偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A. 图丙为铁丝在氧气中燃烧实验，反应生成四氧化三铁固体，无有毒有害气体产生，无需标注“通风”图标，说法错误； B. 图丁实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，无气体参与或生成，且在密闭装置中进行，化学反应前后物质的总质量不变，可验证质量守恒定律，说法正确； C. 蜡烛刚熄灭时的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的石蜡固体小颗粒，具有可燃性，点燃后可引燃蜡烛，说法正确； D. 图乙实验中木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，待完全反应冷却至室温后，进入集气瓶的水的体积远小于瓶内空气体积的，实验结果偏小，说法正确。 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 铁的相对原子质量比铝大，则等质量的铝和铁中铝含的原子数目多 D. 某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，推理错误； B、氧化物是含有两种元素且其中一种为氧的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾（三种元素组成），推理错误； C、等质量下，相对原子质量越小原子数目越多，铝相对原子质量比铁小，故原子数目多，推理正确； D、某物质燃烧生成CO2和H2O，根据反应前后元素种类不变，推出该物质一定含碳、氢元素，不一定含有氧元素，生成物中的氧元素可能全部来自反应物氧气，推理错误； 故选C。 13. 物质的鉴别、除杂和检验是重要的实验技能。下列实验方法错误的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别白酒和白醋 闻气味 B 鉴别水和双氧水 分别加少量二氧化锰 C 检验氮气 伸入带火星的木条 D 除去氮气中的氧气 气体缓慢通过灼热的铜粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、白酒具有酒香味，白醋具有醋酸味，气味不同，闻气味可以鉴别，不符合题意； B、分别加少量二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、通常用带火星的木条检验氧气，氮气不燃烧、不支持燃烧，不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条检验氮气，符合题意； D、气体缓慢通过灼热的铜粉，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去氧气，不符合题意。 故选C。 14. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将CO2转化成物质CH4。反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该过程中的催化剂的质量和性质不变 B. 反应①中产生H2和O2的质量比是1:8 C. 该反应过程中H2和CO2可以循环利用 D. 反应②的化学方程式为：H2+CO2=H2O+CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂的特征是反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能发生改变，故选项说法不正确。 B．反应①为水在太阳光、催化剂的条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，则生成氢气和氧气的质量比为，故选项说法正确。 C．循环利用的物质需要既是反应物又是生成物，该流程中氢气、二氧化碳均为反应物被消耗，只有水可循环利用，故选项说法不正确。 D．由流程图可知，反应②为二氧化碳与氢气在催化剂的条件下生成水和甲烷，反应的化学方程式为，故选项说法不正确。 15. 三氧化铬(CrO3)可用于检查酒驾。它的热稳定性较差，加热时会逐步分解成多种铬的氧化物和氧气。现将100mgCrO3固体放在一个可称量的敞口容器中，焙烧至700℃~800℃时，容器中剩余固体的质量保持在76mg不变。此时剩余固体的化学式为 A. Cr2O3 B. CrO2 C. CrO D. Cr2(SO4)3 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应前后元素种类不变，反应物不含S元素，不可能生成含S的，直接排除D。 的相对分子质量为，100mg 中Cr元素总质量为，全部留在剩余固体中。 剩余固体中O元素质量为，则Cr、O原子个数比为： 因此剩余固体化学式为，答案选A。 二、非选择题（共40分） 16. 国庆小长假即将到来，外出旅游是许多人的休闲方式，请回答问题。 （1）出发前购买食品 ①食品包装中充入氮气防腐，这利用了氮气的_______________性质（填“物理”或“化学”）。 ②如图是某矿泉水的部分标签内容，镁离子的符号是_______________，一瓶合格的这种矿泉水中钾离子的质量不少于_______________mg。 ×××饮用矿物质水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 钾离子（K+）：1.0~27.3mg·L-1 镁离子（……）：0.1~4.8mg·L-1 （2）乘坐高铁 高铁车体主要材料为铁合金，根据下列图示，回答与铁有关的问题。 ①图A为铁元素在元素周期表中的相关信息，可知铁的原子序数为________。 ②图B为铁原子结构示意图，其中x的数值为_______；铁元素在元素周期表中第______周期。 ③图C为地壳中某些元素的含量（质量分数），其中含量最多的元素与铁元素组成的化合物的化学式为_______________（写出一种即可）。 （3）到达景区观赏并泡温泉 ①景区繁花似锦、鸟语花香。从分子的角度解释“花香四溢”的原因___________。景区公园空气中负氧离子含量极高，被誉为天然“氧吧”。一个负氧离子（）是由一个O2分子俘获了空气中一个电子形成的微粒，每个中共含有___________个电子。 ②温泉水富含钾、钠、钙、镁等矿物质，钾、钠、钙、镁指的是_______。 A．原子 B．分子 C．元素 D． 物质 【答案】（1） ①. 化学 ②. Mg2+ ③. 0.5 （2） ①. 26 ②. 2 ③. 四##4 ④. Fe2O3##FeO##Fe3O4 （3） ①. 分子在不断运动 ②. 17 ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①食品包装中充入氮气防腐，是因为氮气化学性质稳定，很难与其他物质反应，利用的是其化学性质； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子的符号是：； 矿泉水体积为，钾离子最低浓度为，故最少质量为：； 【小问2详解】 ①元素周期表单元格左上角数字为原子序数，因此铁的原子序数为26； ②在原子中，质子数=核外电子总数，则，解得； 原子核外电子层数等于元素所在周期数，铁原子核外有4个电子层，位于第四周期； ③地壳中含量最多的元素是氧元素，可与铁元素形成多种氧化物，如氧化铁，化学式为：Fe2O3，四氧化三铁，化学式为：Fe3O4，氧化亚铁，化学式为：FeO； 【小问3详解】 ①“花香四溢”是因为分子在不断运动，引起花香的分子向四周扩散； 1个氧原子含有8个电子，1个分子含16个电子，俘获1个电子后形成，则每个中共含有17个电子； ②温泉水中的钾、钠等描述的是宏观的元素，与具体存在形态无关。 17. 氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 Ⅰ.自然界通过光合作用获得氧气 （1）光合作用是大自然利用_____（填一种能量名称）最成功的范例。 Ⅱ.工业获得氧气 工业制取氧气原理： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 氩气 氖气 氦气 沸点 -195.8 -183 -78.4 -185.7 -246 -268.9 （2）工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是表中的_____（填化学式）。 （3）工业生产的氧气可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生改变的是 （填字母）。 A. 分子运动速率 B. 分子质量 C. 分子数目 D. 分子间隔 Ⅲ.实验室获得氧气 实验室里常用加热或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。 （4）从图中选择仪器组装装置，完成用KMnO4制取并用排水法收集氧气实验，需选择a、b、c、e、g、_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____。 （5）用H2O2溶液和MnO2制备氧气，发生装置从图中选择仪器d、f后，还需增加__________（填一种仪器名称）来控制气流速率。若利用如下图所示空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）端进入。 Ⅳ.家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图： （6）分子筛制氧的过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。 （7）分子筛制氧的原理类似于化学实验中的______（填操作名称）。 【答案】（1）太阳能 （2）Ar （3）D （4） ①. h ②. （5） ①. 分液漏斗 ②. a （6）物理 （7）过滤 【解析】 【小问1详解】 光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能（太阳能），把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物（如淀粉），并且释放出氧气的过程。因此，光合作用是大自然利用太阳能（或光能）最成功的范例。 【小问2详解】 工业制氧是利用液态空气中各成分的沸点不同进行分离的。升温时，沸点低的物质先汽化。结合表格所给出的数据可知，在升温分离液态空气时，沸点最低的气体最先蒸发，沸点较高的后蒸发。氧气（-183℃）的沸点比氮气（-195.8℃）、氩气（-185.7℃）、氖气、氦气都高，所以这些气体会在氧气之前或同时汽化。 其中，氩气的沸点（-185.7℃）与氧气（-183℃）非常接近，在升温过程中，氩气会紧随氮气之后，在氧气汽化前一点点汽化，但由于沸点差极小，它最难与氧气完全分离，容易残留在液态氧中。二氧化碳的沸点最高（-78.4℃），在液态空气升温到 -183℃ 时，二氧化碳早已凝固（其凝固点高于沸点），通常会在预处理中除去，不会以气体形式混在氧气中。 【小问3详解】 加压贮存的原理是增大压强，使气体分子间的间隔变小，从而由气态变为液态（或高压气态）。 A. 分子运动速率：压强增大，分子间距离变小，运动空间受限，速率会受影响，但主要改变的是间隔； B. 分子质量：物理变化中分子本身不变，质量不变； C. 分子数目：总质量不变，分子数目不变； D. 分子间隔：加压最直接的结果就是分子间隔变小。 综上所述，选D。 【小问4详解】 反应原理： 加热高锰酸钾制取氧气，属于“固体加热型”。 收集方法： 排水法，需要水槽（g）和集气瓶（e）。 已有仪器： a（铁架台）、b（酒精灯）、c（试管）、e（集气瓶）、g（水槽）。 还需要： 带导管的单孔塞（用于连接试管和导气管，且需伸入水槽），图中 h 是带单孔塞的弯导管，适合排水法；f 是双孔塞，不适合。化学反应方程式为：。 【小问5详解】 发生装置： 固液常温型。d（锥形瓶）作反应容器，f（双孔塞）需要配合长颈漏斗和导管。要控制气流速率，需要用分液漏斗（或注射器）代替普通漏斗，通过控制滴加速度来控制反应； 收集装置： 氧气密度比空气大，用输液袋收集时，应“长进短出”，即从 a 端（长管）进入，将空气从 b 端（短管）排出。 【小问6详解】 分子筛只是利用孔径大小吸附氮气，让氧气通过，没有生成新物质，属于物理变化。 【小问7详解】 分子筛将氮气和氧气分离，类似于将固体和液体分离的过滤操作（通过滤纸孔隙的大小分离）。 18. 水是生命之源。某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 Ⅰ．净化水：某自来水厂净水过程的主要操作流程如下图. （1）混凝剂明矾的作用是_____。 （2）过滤操作用到的玻璃仪器有 。 A. 带铁圈的铁架台 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 玻璃棒 E. 量筒 F. 烧杯 （3）吸附池中常用的物质是_____(填名称)。 Ⅱ．认识水：如图电解水实验。 （4）实验：关闭活塞并接通电源，一段时间后，b管液面处于8mL时，a管液面示数和中间长颈漏斗液面变化情况如下表的_____(填序号)。 序号 ① ② ③ ④ 变化情况 a管 4mL 4mL 8mL 16mL 长颈漏斗 液面上升 液面下降 液面不变 液面下降 （5）写出电解水反应的化学方程式_____。 Ⅲ．净化水——污水净化 （6）处理生产废水过程中，可向其中投入明矾[化学式为KAl(SO4)2•12H2O]，该物质溶于水后生成氢氧化铝_____(填化学式)胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强。 （7）探究影响混凝剂净水效果的因素 【进行实验】取一定量浑浊泥水样品分别加入5%的明矾、硫酸铁溶液各100g进行实验，浊度去除率与混凝剂的浓度、净水时间的关系如图所示。 【实验结论】 ①如图1所示，两种混凝剂浓度均为80mg/L时，浊度去除率最好的混凝剂是__________。浊度去除率随两种絮凝剂浓度的增加而呈现__________的趋势。 ②由横坐标是时间的图2可知，不管用哪种混凝剂净水，达到更好净化效果的做法是_____。 【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，加速悬浮杂质的沉降 （2）CDF （3）活性炭 （4）① （5） （6） （7） ①. 硫酸铁溶液 ②. 先上升后下降 ③. 延长时间 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水后会生成胶状的氢氧化铝，该物质可以吸附水中悬浮的微小难溶物，使其聚集形成较大颗粒快速沉降，从而达到初步净水的效果。 【小问2详解】 A.带铁圈的铁架台属于固定装置，不属于玻璃仪器，不符合要求。 B.酒精灯，过滤操作不需要加热，不使用该仪器，不符合要求。 C.漏斗是过滤操作中制作过滤器的核心玻璃仪器，符合要求。 D.玻璃棒，过滤中用于引流，防止液体洒出，属于玻璃仪器，符合要求。 E.量筒，过滤过程不需要量取固定体积液体，不使用该仪器，不符合要求。 F.烧杯用于盛放待过滤的浊液和承接滤液，属于玻璃仪器，符合要求。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的特殊结构，拥有极强的吸附能力，可以吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，是净水吸附池的常用材料。 【小问4详解】 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，a管连接电源正极，产生氧气体积是b管（连接负极，产生氢气）的，b管气体体积为时，a管气体体积为；两管内生成气体后压强增大，会将水压入中间长颈漏斗，因此长颈漏斗液面上升，对应序号①。 【小问5详解】 水在通电的条件下发生分解反应，生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 氢氧化铝中铝元素为价，氢氧根为价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，需要3个氢氧根结合1个铝离子，其的化学式为。 【小问7详解】 ①观察图1，当混凝剂浓度为时，硫酸铁溶液对应的浊度去除率远高于明矾溶液，因此净水效果更好的是硫酸铁溶液；同时两条曲线的变化趋势均为先随浓度升高浊度去除率上升，达到峰值后继续增大混凝剂浓度，浊度去除率反而下降，整体呈现先升后降的规律。 ②观察横坐标为时间的图2，两种混凝剂的浊度去除率都随着净水时间的增加逐步升高，因此适当延长净水时间，可以获得更好的净水净化效果。 19. 氢气是一种理想的能源，也是重要的化工原料。 I.识氢 （1）下图为氕、氘、氚的原子结构模型，氕、氘、氚同属于氢元素的原子是因为_____。 Ⅱ.储氢 （2）Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的储氢合金。储氢过程主要包含吸氢和释氢两个步骤，吸氢示意图如图。 【资料】主流的释氢法有两种：热解法：；水解法：。 ①吸氢过程发生的反应方程式为_____； ②两份相等质量的MgH2，分别采用“热解法”和“水解法”反应，理论上释放出氢气的质量比为_______________。与“热解法”相比，“水解法”的优点是_____。（答一点即可） Ⅲ.用氢 （3）尿素[(CO(NH2)2]是常见的氮肥。一种以煤和空气为主要原料，利用H2合成NH3和尿素的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）。 ①该流程中，煤的作用是_____。 ②尿素中的氮元素来自NH3，合成30吨尿素理论上至少需要_____吨NH3。（写出计算过程） 【答案】（1）质子数相同 （2） ①. ②. 1:2 ③. 不需要加热，更节能（相等质量的MgH2，释放的氢气更多） （3） ①. 为合成塔1（合成氨）提供热量；为合成塔2（合成尿素）提供CO2 ②. 合成30t尿素，需要x的NH3，关系式： ，解得x=17t。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①由图得反应物是Mg2Cu和H2，条件高温；生成物是MgH2和 MgCu2，化学方程式为。 ②相同质量MgH2，两种方法产氢质量比26份质量MgH2，只生成2份H2，26份质量MgH2，生成4份H2，同样质量的MgH2，氢气质量比=2:4=1:2。水解法”的优点：略。 【小问3详解】 ①略。 ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $