精品解析：甘肃兰州市第五十一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

兰州市第五十一中学2027届高三10月阶段性测试试卷 高三化学 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1  B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ti-48  Fe-56  Zn-65 Co-59 第I卷（42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十四节气是中华优秀传统文化的精髓之一。下列关于二十四节气中代表物的说法错误的是 A. 立春吃春饼，春饼中的淀粉属于有机高分子 B. 清明放风筝，制作风筝使用的竹签、纸的主要成分均为纤维素 C. 立秋贴秋膘，肥肉的主要成分是油脂 D. 冬至忙酿酒，糯米酿制黄酒的过程中葡萄糖发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉是相对分子质量可达数万至数十万的多糖，属于天然有机高分子化合物，A正确； B．竹签来自植物茎秆，纸张以植物纤维为主要原料，二者的主要成分均为纤维素，B正确； C．肥肉的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于油脂，C正确； D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，糯米酿酒过程中淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，D错误。 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 顺-1,3-戊二烯的结构简式： B. 一氟乙烷的空间填充模型：  C. 聚苯乙烯的结构简式： D. 甲基的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺-1,3-戊二烯中，3、4号碳原子之间的双键上，两个氢原子位于双键同侧，符合顺式结构，题给结构简式正确，A正确。 B．一氟乙烷中氟原子的半径小于碳原子，空间填充模型中代表氟的球应比代表碳的球小；题图中代表氟的球反而更大，B错误。 C．聚苯乙烯由苯乙烯加聚得到，链节为，苯环作为侧链连在碳链上；题图把苯环画入主链，C错误。 D．甲基（—CH3）是中性基团，中心碳原子最外层有7个电子（3对成键电子和1个单电子），正确电子式为，D错误。 故答案为A。 3. 生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是 A. 医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂 B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C. 海鲜、肉类等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜 D. 苯酚沾在手上立即用酒精洗涤 【答案】C 【解析】 【详解】A．体积分数为70%～75%的酒精对细菌渗透能力最强，杀菌效果最优，医疗上常用作消毒剂，A正确； B．食醋中的醋酸具有杀菌功效，关闭教室门窗后熏蒸食醋可杀灭空气中的病菌，起到预防流感传染的作用，B正确； C．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，不仅危害人体健康，还会降低食品品质，不能用于海鲜、肉类等食品的防腐保鲜，C错误； D．苯酚易溶于酒精，且酒精对皮肤刺激性小，苯酚沾在手上可立即用酒精洗涤，D正确； 故选C。 4. 下列说法中不正确的有 ①臭氧(O3)、四聚氧(O4)和红氧 (O8)都是氧元素的同素异形体 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③碱性氧化物都是金属氧化物 ④丁达尔效应是胶体粒子对光线反射形成的 ⑤溶于水，在通电条件下才能发生电离 ⑥不是电解质的化合物一定是非电解质 ⑦有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①臭氧、四聚氧和红氧都是氧元素构成的不同的单质，互为同素异形体，故①正确； ②有些金属氧化物也是酸性氧化物，如，故②错误； ③碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如是酸性氧化物，是两性氧化物，故③正确； ④丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，故④错误 ⑤溶于水，是水分子破坏阴阳离子间的作用力从而电离出自由移动的阴阳离子，故⑤错误； ⑥化合物不是电解质就是非电解质，因此不是电解质的化合物一定是非电解质，故⑥正确； ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如是非氧化还原反应，故⑦错误； 由上错误的有4个，选项C符合题意； 答案为C。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含K+数目为0.1NA的KOH溶液浓度为0.1mol/L B. 60 gSiO2中Si-O共价键的数目为2NA C. 2 mol[Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为18NA D. 4.4 gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出KOH溶液的体积，无法计算溶液的物质的量浓度，A错误； B．60 gSiO2的物质的量为1 mol，SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O共价键，故1 molSiO2中Si-O键数目为4NA，B错误； C．每个[Ag(NH3)2]OH中，2个NH3含6个N-H σ键，2个Ag-N配位键属于σ键，OH-中含1个O-H σ键，共9个σ键，2 mol该物质含σ键个数为18NA，C正确； D．4.4 gCO2的物质的量为0.1 mol，CO2中心C原子的价层电子对数为2（σ键数为2，孤电子对数为0），故总价层电子对数为0.2NA，D错误； 故选C。 6. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成方法如下： 下列有关说法错误的是 A. X分子中没有手性碳原子 B. Y最多能与5 mol NaOH反应 C. Z能与甲醛发生缩聚反应 D. X可以发生氧化反应和还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中芳环碳和羰基碳均不能作为手性碳原子，甲基碳连接三个相同的氢原子，因此没有手性碳原子，A正确； B．酯基、酚羟基以及酯基水解形成的酚羟基均能与氢氧化钠发生反应，题中未体现Y的物质的量，无法计算消耗 NaOH 的物质的量，即使1 molY也应最多消耗4 mol NaOH，B错误； C．Z含酚羟基，且羟基的邻位有氢原子，因此能与甲醛发生缩聚反应，C正确； D．X中的酚羟基可以发生氧化反应，酮羰基可以发生还原反应，因此X既能发生氧化反应又能发生还原反应，D正确； 故选B。 7. 下列化学或离子方程式正确的是 A. 甲苯和制：+ +HCl B. 溶液中通入少量：2 ++→2+ C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 用食醋去除水垢中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应，氯原子取代甲基上的氢原子；题示产物中的氯原子连接在苯环上，所给条件与产物不符。生成题示苯环上的氯代产物，应使用铁或作催化剂，生成邻位取代产物的反应可表示为：，A错误； B．碳酸的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于碳酸氢根离子。因此，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚和碳酸氢钠，生成的碳酸氢钠不能进一步与苯酚钠反应生成碳酸钠。即使通入少量二氧化碳，也应生成碳酸氢钠，正确的化学方程式为：，B错误； C．乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，其中与羟基相连的碳转化为羧基中的碳，化合价由-1价升高到+3价，1 mol乙醇失去4 mol电子；中的Cr元素由+6价降低到+3价，1 mol得到6 mol电子。根据得失电子守恒，乙醇与重铬酸根离子的化学计量数之比为3∶2，再结合原子守恒和电荷守恒配平，得到，C正确； D．食醋中的醋酸是弱电解质，书写离子方程式时应保留其化学式，不能拆成离子；碳酸钙难溶于水，也应保留化学式。正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．用标准溶液测定某醋酸溶液的浓度 B．除去苯中的苯酚 实验装置或操作 实验目的 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为碱性溶液，用碱式滴定管盛放符合要求；滴定醋酸时，滴定终点生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂合理，装置操作正确，能达到实验目的，A正确； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，无法通过过滤除去杂质，还会引入新杂质，不能达到实验目的，B错误； C．溴易挥发，挥发的会进入溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰的检验，装置缺少除杂步骤，不能达到实验目的，C错误； D．乙酸和乙酸乙酯互溶，均为液体，过滤用于分离固体和液体混合物，无法分离该互溶液体混合物，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 9. 实验室中可用溶液吸收无色气体，生成。、、、均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、、的基态原子核外未成对电子的个数分别为1、3、2，与同主族；为第四周期副族元素，基态原子层的未成对电子个数为4。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 质子数和中子数为的的核素具有放射性 C. 原子半径： D. 固体为分子晶体 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息，W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y的基态原子核外未成对电子数分别为1、3、2，Y与Z同主族，Q为第四周期副族元素，基态原子M层（第三层）未成对电子数为4，W未成对电子1个，原子序数最小，为氢（H）；X未成对电子3个，原子序数大于W，为氮（N）；Y未成对电子2个，原子序数大于X，为氧（O）；Z原子序数大于Y，且与Y（氧）同主族（VIA族），为硫（S）；Q的M层未成对电子数为4，为第四周期副族元素，推断为铁（Fe），基态电子排布，有4个未成对电子，反应：（）吸收无色气体NO（XY），生成，符合题意。 【详解】A．比较最简单氢化物沸点，（Z）不存在分子间氢键，沸点最低，（X）形成分子间氢键沸点较高，（Y）形成分子间氢键数目多于氨气，沸点最高，顺序为Y＞X＞Z，A错误； B．W为氢，质子数:中子数=1:2的核素为氚（），质量数3，具有β放射性，符合事实，B正确； C．原子半径比较，硫（S）三个电子层半径最大，同周期从左到右原子半径减小，氮（N）＞氧（O）＞氢（H），原子半径顺序为S＞N＞O＞H即Z＞X＞Y＞W，C错误； D．固体（）为离子化合物，形成离子晶体，非分子晶体，D错误； 故答案选B。 10. 一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图2，下列说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应 D. 能发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中存在碳碳双键，且双键两端的每个碳原子均连接不同的原子或基团，符合顺反异构的存在条件，A正确，不符合题意； B．该分子中含有酚羟基、碳碳双键，均能被酸性溶液氧化，可使溶液褪色，B正确，不符合题意； C．该物质中含有酚羟基，可消耗；与苯环直接相连的酚酯基水解后生成羧基和酚羟基，共消耗；普通酯基水解后生成羧基，消耗，总共最多消耗，C错误，符合题意； D．该分子中含有酯基，能发生水解反应，D正确，不符合题意； 故答案为C。 11. 超电位指电流通过电极时，电极电位偏离平衡电位的差值的绝对值，超电位越大，电解池的耗能越大。我国科学家研发的介孔基可充电碱性电池的充电电压低，输出效率高，具有较高的商业价值，其放电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应 B. 充电时，阴极电极反应式： C. 介孔基可以增大碱性电池充电时的超电位 D. 放电时，当锌箔消耗6.5 g时，有0.4 mol 通过阴离子交换膜移向锌箔 【答案】B 【解析】 【分析】放电时为原电池，由图可知，放电时，锌箔上Zn失去电子发生氧化反应，则锌箔为负极；基上氧气得到电子发生还原反应，基为正极；充电时为电解池，原电池的负极接电源的负极作阴极，原电池的正极接电源的正极作阳极，故充电时锌箔为阴极，基为阳极，据此分析。 【详解】A．由分析知，放电时，锌箔为负极，发生氧化反应，A错误； B．充电时，Zn为阴极，阴极电极反应式为：，B正确； C．由题知，超电位越大，电解池的耗能越大；而介孔基可使电池的充电电压低，输出效率高，说明其降低了碱性电池充电时的超电位，而非增大，C错误； D．由分析知，放电时：消耗6.5 gZn(物质的量为0.1 mol) 时，电路中转移0.2 mol e⁻，原电池中阴离子移向负极，根据电荷守恒，转移0.2 mol e⁻时由0.2 mol 通过阴离子交换膜移向负极(锌箔)，D错误； 故答案选B。 12. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 实验方案 现象 结论 A 向试管中加入2 mL 10% CuSO4溶液，再加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL某待测溶液，加热。 无砖红色沉淀生成 待测溶液中无醛基 B 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向2-丁烯醛(CH3-CH=CH-CHO)中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 该有机物中存在碳碳双键 D 向乙醇和水中分别加入少量金属钠 乙醇和钠缓慢反应，水和钠剧烈反应 羟基氢的活泼性：乙醇>水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验中的量不足，无法形成足够的碱性环境，无法确保醛基与新制悬浊液反应，因此现象不能证明待测液不含醛基，A错误； B．1-溴丙烷水解后产生，加入过量稀硝酸中和并酸化，再滴加生成淡黄色沉淀，可证明含溴元素，B正确； C．2-丁烯醛的醛基和碳碳双键均能被酸性氧化，紫色褪去无法单独证明双键存在，C错误； D．钠与水反应更剧烈，说明水的羟基氢活泼性更强，结论与现象矛盾，D错误； 故答案选：B。 13. 金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A. 若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B. 反应①中发生的反应是 C. 反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D. 反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应②为：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，反应③为：Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，反应④为3Si+2Cr2O34Cr+3SiO2，据此分析； 【详解】A．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属阳离子，镀铬时待镀金属作阴极符合电镀原理，A正确； B．据分析，反应①，B正确； C．酸性条件下价（）具有强氧化性，会氧化浓盐酸中的生成有毒的，不能用浓盐酸代替稀硫酸，C错误； D．Al是活泼金属，还原性强于Cr，可以通过铝热反应还原置换出，可以代替作还原剂，D正确； 故选C。 14. 催化剂M()催化和转化为高附加值产品的反应为：，该催化反应历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. ①→②过程放出能量并形成了键 C. 所示的反应机理中，步骤①可理解为中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应方程式可知：该步反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的，A正确； B．①→②过程是放热反应，放出能量，并在和之间形成了键，B正确； C．由题图所示的反应机理可知，中C显负价，H显正价，步骤①可理解为中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用，使C-H键断裂，C正确； D．该反应中每消耗lmol，则消耗1molCH4，中C元素的化合价由-4价升至中的0价，CO2中C元素的化合价由+4价降至CH3COOH中0价，根据反应过程中电子转移总数等于元素化合价升降总数，可知反应过程中每消耗1molCO2转移电子的数目约为1mol×4×6.02×l023/mo1=4×6.02×1023，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷（58分） 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15. 钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①滤液1中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2中主要含TiO2+。 ②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9 ③金属离子完全沉淀的条件是。 （1）基态Fe3+的价层电子排布图为___________，Ti位于元素周期表___________区。 （2）相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是___________。 （3）“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。 （4）“氯化”时，发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为___________。 （5）利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。 （6）“操作A”是加入SOCl2、共热，写出总反应的化学方程式；___________。 （7）“电解”时，阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. d （2）浸取速率较大 （3）促进TiO2+水解平衡正向移动，提高水解率 （4）1:2:2 （5）将滤渣3溶于足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧 （6） （7） 【解析】 【分析】本题为工艺流程题，向高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)中加入硫酸铵进行焙烧将Al2O3、Fe2O3、MgO分别转化为Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、MgSO4，TiO2、SiO2不反应，加入热水进行浸取，过滤得到滤液1主要含Fe3+、Al3+、Mg2+和滤渣1主要含TiO2、SiO2，向滤渣1中加入硫酸进行酸浸将TiO2转化为TiOSO4，过滤得到滤渣2为SiO2，向滤液2进行煮沸得到TiO2·xH2O，加热TiO2·xH2O得到粗TiO2，将粗TiO2加入过量的焦炭并通入Cl2进行氯化得到TiCl4，滤液1加入试剂a调节pH将Al3+、Fe3+转化为沉淀过滤除去，即滤渣3为Al(OH)3、Fe(OH)3，向滤液中加入石灰乳进行沉镁得到Mg(OH)2，加入稀盐酸转化为MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶后得到MgCl2·6H2O，在HCl的气流中加热MgCl2·6H2O即可得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到Mg，用Mg还原TiCl4得到Ti，据此分析解题。 【小问1详解】 已知Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，故基态Fe3+的价层电子排布图为，Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2，则Ti位于元素周期表d区，故答案为：；d； 【小问2详解】 由分析可知，相对于冷水，“浸取”时选择热水的可以增大Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、MgSO4的溶解度和浸取速率，即选用热水的优点是浸取速率较大； 【小问3详解】 由分析可知，“煮沸”的目的是将TiOSO4充分水解转化为TiO2和H2SO4，则“煮沸”后期，常加入少量氨水，可以中和H2SO4，使水解平衡正向移动，则其目的是促进TiO2+水解平衡正向移动，提高水解率； 【小问4详解】 由分析可知，“氯化”时，将粗TiO2加入过量的焦炭并通入Cl2进行氯化得到TiCl4、CO，该反应方程式为：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，即发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为1:2:2； 【小问5详解】 由分析可知，滤渣3为Al(OH)3、Fe(OH)3，利用Al(OH)3能溶于NaOH溶液，过滤得到Fe(OH)3，加热Fe(OH)3即可得到铁红，即利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是将滤渣3溶于足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧； 【小问6详解】 SOCl2水解得到SO2、HCl等，HCl抑制Mg2+水解，故“操作A”是加入SOCl2、共热，故总反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 由分析可知，“电解”时是电解熔融的MgCl2，阳极发生氧化反应，则阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。 16. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸(M=152g·mol-1)，制备原理： 实验步骤： 步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸(M=94.5g·mol-1)和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚(M=94g·mol-1)，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。 （1）图1仪器A名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液的理由是___________。 （3）本实验进行了多次调节pH，最终目的是___________。 （4）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是___________。步骤3“趁热”转移的目的是___________。 （5）步骤4抽滤的优点是___________；抽滤操作部分步骤如下： ①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。 ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。 ③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。 ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。 正确的先后操作顺序是___________(填序号)。 （6）本实验产率最接近___________(填字母)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2）减少副产物，避免碳氯键水解 （3）控制酸度，使反应完全并提高产品纯度和产率 （4） ①. 便于控制温度、受热均匀 ②. 避免产品析出，减少产品损失 （5） ①. 过滤快、固体较干燥、固液易分离等 ②. ③②①④ （6）C 【解析】 【分析】本实验制备苯氧乙酸，先让氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，再让苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，沸水水浴中加热0.5h，氯乙酸钠与苯酚钠反应生成苯氧乙酸钠，利用酸性强的制备酸性弱的，苯氧乙酸钠与盐酸反应生成苯氧乙酸，据此分析解答； 【小问1详解】 仪器A的名称是球形冷凝管，冷凝水从下进上出，b是进水口。 【小问2详解】 加入试剂缓慢，防止局部碱性过强，避免反应不充分、碳氯键水解、减少副产物等。如果用NaOH替代，碱性过强会导致碳氯键水解生成副产物； 【小问3详解】 步骤2调节pH，使反应完全，又不使碳氯键水解；步骤3调节pH使-COONa全部转化成-COOH，提高产品纯度和产率； 【小问4详解】 沸水浴使三颈瓶受热面积大、受热均匀、便于控制温度等。“趁热”转移，可以避免温度降低，析出产品，导致产品损失； 【小问5详解】 抽滤就是减压过滤，优点是：过滤速度快，便于固液分离，固体较干燥等。部分操作：先润湿滤纸，打开抽气泵，再转移固体和液体、抽滤、关闭抽气泵、转移固体，正确的先后操作顺序是③②①④； 【小问6详解】 经计算，由于，氯乙酸稍过量，以苯酚为计算依据。理论产量：，本实验的产率为。 17. 天然气净化厂和石油化工厂均需要处理过程气中的SO2、H2S，以实现硫资源的高效回收和含硫污染物的减排。 （1）一般采用选择性加氢催化剂处理SO2，将其转化为单质硫，主要发生以下反应： 反应Ⅰ：2SO2(g)+4H2(g)⇌S2(g)+4H2O(g)　 反应Ⅱ：SO2(g)+3H2(g)⇌H2S(g)+2H2O(g)　，∆S=-58J/(mol·K) 则反应Ⅲ：2SO2(g)+4H2S(g)⇌3S2(g)+4H2O(g)的________ （2）理论上分析，用反应Ⅰ、Ⅱ处理SO2时，下列措施中能提高SO2的平衡转化率，同时加快反应速率的是____________。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大H2的浓度 （3）下图表示反应温度对选择性加氢催化剂活性的影响判断SO2加氢转化为S2的最佳温度为_________，理由是______________________________________。 （4）处理H2S可采用高温热分解法：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)。保持总压(pkPa)不变时，在H2S热分解反应器中通入Ar，可提高H2S平衡转化率，其原因是______________________________________。将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应，平衡时混合气中H2S分压是S2的2倍，则H2S平衡转化率为__________，该反应的Kp=_______________(用含p的式子表示)。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 200℃ ②. 200℃时SO2转化率较高，且SO2转化为S2的选择性也较高 （4） ①. H2S分压降低，反应正向移动 ②. 50% ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=3×反应Ⅰ−4×反应Ⅱ，因此反应Ⅲ：2SO2(g)+4H2S(g)⇌3S2(g)+4H2O(g)的； 【小问2详解】 A．升高温度虽能加快反应速率，但反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升温平衡逆向移动，则会降低SO2转化率，A不符合题意； B．降低温度可能提高转化率但会减慢反应速率，B不符合题意； C．反应Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数减小的反应，增大压强促进反应Ⅰ和反应Ⅱ正向移动，且能加快速率，C符合题意； D．增大H2的浓度既能提高SO2的平衡转化率（促进平衡正向移动），又能加快反应速率（反应物浓度增大），D符合题意； 故选CD； 【小问3详解】 从催化剂活性随温度变化的图像可知，SO2加氢转化为S2的最佳温度为200℃，因为200℃时SO2转化率较高，且SO2转化为S2的选择性也较高； 【小问4详解】 反应2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)为气体分子数增加的反应，在总压恒定的条件下通入惰性气体Ar，体系总体积增大，各反应组分分压降低，相当于减小压强，平衡向气体分子数增多的方向（正向）移动，从而提高H2S的平衡转化率； 设起始H2S为1mol、Ar为4mol，H2S转化率为α，列三段式： 平衡时n(H2S)=(1−α)mol，n(S2)=0.5αmol，n(H2)=αmol，n(Ar)=4mol，总物质的量为(5+0.5α)mol；根据题意平衡时p(H2S)=2p(S2)，结合阿伏加德罗定律，n(H2S)=2n(S2)，则1−α=2×0.5α，解得α=0.5；此时各组分分压为、、，则。 18. 有机物I是合成新型降血压药物美卡素的中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题： 已知：。 （1）A中官能团的名称为__________，D的结构简式为__________。 （2）A→B的化学方程式为__________。 （3）反应1的反应类型为__________。 （4）G中碳原子的杂化方式为____，1 mol I可与发生反应，其产物的结构简式为____。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不包含立体异构)。 ①苯环上有两个取代基 ②含有酚羟基，不存在N-H键 ③能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为____________(填一种)。 【答案】（1） ①. 硝基、羧基 ②. （2） （3）取代反应或硝化反应 （4） ①. 、 ②. （5） ①. 6 ②. 或 【解析】 【分析】由A的结构简式和B的分子式以及A生成B的反应条件，可推出的过程为酯化反应，B的结构简式为；B中的硝基在一定条件下被还原为氨基，转化为C，C在D的作用下生成E，可推出D的结构简式为；E硝化生成F，F用氢气还原生成G，由题中所给已知条件，G在乙酸的作用下生成H，可推出H的结构简式为；最后H在酸性条件下发生水解生成产物I。 【小问1详解】 A的结构中苯环侧链含（羧基）和（硝基）；C为芳香胺，和D反应生成酰胺E，结合D的分子式，可推得D是； 【小问2详解】 该反应是A中的羧基与甲醇的酯化反应，浓硫酸作催化剂、加热，生成酯B和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 E转化为F，是在苯环上引入硝基，属于苯环上的氢原子被硝基取代的反应； 【小问4详解】 G中苯环碳、羰基碳为杂化，饱和烷基的碳为杂化； I和 ​反应的产物结构简式：苯环完全加氢为环己烷环，同时咪唑环的双键也被加氢还原，得到含饱和六元环、饱和咪唑烷结构，即：； 【小问5详解】 苯环上有两个取代基，其中一个为酚羟基，所以两个取代基分别为和，取代基不含键且能水解，水解产物之一能发生银镜反应，故含有醛基和键，符合条件的取代基有两种情况：、和、，在苯环上都有邻、间、对三种，共6种；核磁共振氢谱有6组峰，说明两个取代基在对位，同分异构体的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州市第五十一中学2027届高三10月阶段性测试试卷 高三化学 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1  B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ti-48  Fe-56  Zn-65 Co-59 第I卷（42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十四节气是中华优秀传统文化的精髓之一。下列关于二十四节气中代表物的说法错误的是 A. 立春吃春饼，春饼中的淀粉属于有机高分子 B. 清明放风筝，制作风筝使用的竹签、纸的主要成分均为纤维素 C. 立秋贴秋膘，肥肉的主要成分是油脂 D. 冬至忙酿酒，糯米酿制黄酒的过程中葡萄糖发生水解反应 2. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 顺-1,3-戊二烯的结构简式： B. 一氟乙烷的空间填充模型：  C. 聚苯乙烯的结构简式： D. 甲基的电子式： 3. 生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是 A. 医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂 B. 为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C. 海鲜、肉类等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜 D. 苯酚沾在手上立即用酒精洗涤 4. 下列说法中不正确的有 ①臭氧(O3)、四聚氧(O4)和红氧 (O8)都是氧元素的同素异形体 ②酸性氧化物都是非金属氧化物 ③碱性氧化物都是金属氧化物 ④丁达尔效应是胶体粒子对光线反射形成的 ⑤溶于水，在通电条件下才能发生电离 ⑥不是电解质的化合物一定是非电解质 ⑦有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含K+数目为0.1NA的KOH溶液浓度为0.1mol/L B. 60 gSiO2中Si-O共价键的数目为2NA C. 2 mol[Ag(NH3)2]OH中含σ键个数为18NA D. 4.4 gCO2中心原子的价层电子对数为0.4NA 6. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成方法如下： 下列有关说法错误的是 A. X分子中没有手性碳原子 B. Y最多能与5 mol NaOH反应 C. Z能与甲醛发生缩聚反应 D. X可以发生氧化反应和还原反应 7. 下列化学或离子方程式正确的是 A. 甲苯和制：+ +HCl B. 溶液中通入少量：2 ++→2+ C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 用食醋去除水垢中的： 8. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．用标准溶液测定某醋酸溶液的浓度 B．除去苯中的苯酚 实验装置或操作 实验目的 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．分离乙酸和乙酸乙酯的混合物 A. A  B. B  C. C  D. D 9. 实验室中可用溶液吸收无色气体，生成。、、、均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中、、的基态原子核外未成对电子的个数分别为1、3、2，与同主族；为第四周期副族元素，基态原子层的未成对电子个数为4。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 质子数和中子数为的的核素具有放射性 C. 原子半径： D. 固体为分子晶体 10. 一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图2，下列说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应 D. 能发生水解反应 11. 超电位指电流通过电极时，电极电位偏离平衡电位的差值的绝对值，超电位越大，电解池的耗能越大。我国科学家研发的介孔基可充电碱性电池的充电电压低，输出效率高，具有较高的商业价值，其放电原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应 B. 充电时，阴极电极反应式： C. 介孔基可以增大碱性电池充电时的超电位 D. 放电时，当锌箔消耗6.5 g时，有0.4 mol 通过阴离子交换膜移向锌箔 12. 下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是 实验方案 现象 结论 A 向试管中加入2 mL 10% CuSO4溶液，再加入5滴5% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL某待测溶液，加热。 无砖红色沉淀生成 待测溶液中无醛基 B 向1-溴丙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C 向2-丁烯醛(CH3-CH=CH-CHO)中滴加酸性KMnO4溶液 紫色褪去 该有机物中存在碳碳双键 D 向乙醇和水中分别加入少量金属钠 乙醇和钠缓慢反应，水和钠剧烈反应 羟基氢的活泼性：乙醇>水 A. A B. B C. C D. D 13. 金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A. 若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B. 反应①中发生的反应是 C. 反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D. 反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr 14. 催化剂M()催化和转化为高附加值产品的反应为：，该催化反应历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 该反应的 B. ①→②过程放出能量并形成了键 C. 所示的反应机理中，步骤①可理解为中带部分负电荷的C与催化剂M之间发生作用 D. 该反应中每消耗，转移电子的数目约为 第Ⅱ卷（58分） 二、非选择题：本题有4小题，共58分。 15. 钛广泛应用于航空航天、医疗和汽车制造等领域。以高钛炉渣(主要成分为TiO2，还含有Al2O3、Fe2O3、MgO及SiO2)为原料制备钛的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①滤液1中主要含Fe3+、Al3+、Mg2+；滤液2中主要含TiO2+。 ②几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.4 8.9 完全沉淀时的pH 2.8 4.7 10.9 ③金属离子完全沉淀的条件是。 （1）基态Fe3+的价层电子排布图为___________，Ti位于元素周期表___________区。 （2）相对于冷水，“浸取”时选择热水的优点是___________。 （3）“煮沸”后期，常加入少量氨水，其目的是___________。 （4）“氯化”时，发生反应的TiO2、C和Cl2的物质的量之比为___________。 （5）利用滤渣3制备高纯度铁红的操作是___________(简述操作过程)。 （6）“操作A”是加入SOCl2、共热，写出总反应的化学方程式；___________。 （7）“电解”时，阳极的电极反应式为___________。 16. 苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸(M=152g·mol-1)，制备原理： 实验步骤： 步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸(M=94.5g·mol-1)和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚(M=94g·mol-1)，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。 步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。 步骤3：反应完毕后将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。 步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。 （1）图1仪器A名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）步骤1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液的理由是___________。 （3）本实验进行了多次调节pH，最终目的是___________。 （4）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是___________。步骤3“趁热”转移的目的是___________。 （5）步骤4抽滤的优点是___________；抽滤操作部分步骤如下： ①过滤完成后，先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，然后再关闭抽气泵。 ②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。 ③先润湿滤纸后开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。 ④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。 正确的先后操作顺序是___________(填序号)。 （6）本实验产率最接近___________(填字母)。 A. 46% B. 58% C. 75% D. 81% 17. 天然气净化厂和石油化工厂均需要处理过程气中的SO2、H2S，以实现硫资源的高效回收和含硫污染物的减排。 （1）一般采用选择性加氢催化剂处理SO2，将其转化为单质硫，主要发生以下反应： 反应Ⅰ：2SO2(g)+4H2(g)⇌S2(g)+4H2O(g)　 反应Ⅱ：SO2(g)+3H2(g)⇌H2S(g)+2H2O(g)　，∆S=-58J/(mol·K) 则反应Ⅲ：2SO2(g)+4H2S(g)⇌3S2(g)+4H2O(g)的________ （2）理论上分析，用反应Ⅰ、Ⅱ处理SO2时，下列措施中能提高SO2的平衡转化率，同时加快反应速率的是____________。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大H2的浓度 （3）下图表示反应温度对选择性加氢催化剂活性的影响判断SO2加氢转化为S2的最佳温度为_________，理由是______________________________________。 （4）处理H2S可采用高温热分解法：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)。保持总压(pkPa)不变时，在H2S热分解反应器中通入Ar，可提高H2S平衡转化率，其原因是______________________________________。将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应，平衡时混合气中H2S分压是S2的2倍，则H2S平衡转化率为__________，该反应的Kp=_______________(用含p的式子表示)。 18. 有机物I是合成新型降血压药物美卡素的中间体，其合成路线如图所示：回答下列问题： 已知：。 （1）A中官能团的名称为__________，D的结构简式为__________。 （2）A→B的化学方程式为__________。 （3）反应1的反应类型为__________。 （4）G中碳原子的杂化方式为____，1 mol I可与发生反应，其产物的结构简式为____。 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不包含立体异构)。 ①苯环上有两个取代基 ②含有酚羟基，不存在N-H键 ③能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有6组峰的同分异构体的结构简式为____________(填一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $