精品解析：浙江宁波市余姚城区2026-2027学年九年级上学期第一次教学质量检测科学试题卷

2026学年第一学期九年级第一次教学质量检测科学试题卷 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间为120分钟。 2．g取10 N/kg 3．本卷可能用到的相对原子质量：C∶12 H∶1 O∶16 Cl∶35.5 Na∶23 Mg∶24 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、烧碱、 C. 氢氧化钙、熟石灰、 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 2. 下列实验操作正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 B. 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸润湿 C. 倾倒液体时，瓶塞倒放、标签向手心 D. 称量氢氧化钠固体时，放在纸上称量 3. 施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（ ） A. 尿素属于氮肥 B. 植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C. 铵态氮肥不能与碱性物质混用 D. 硝酸钾属于复合肥 4. 如图所示，人对物体做功的是（ ） A. 提着桶在水平地面上匀速前进 B. 举着杠铃不动 C. 搬石头没搬动 D. 推着小车向前运动 5. 任何事物都具有两面性，我们要学会辩证地看问题。下列有关核能的说法正确的是 （ ） A. 无污染的太阳能是核聚变释放的能量，所以核聚变不会有污染 B. 用核裂变释放的能量来发电的核电站很安全，所以使用核能无任何风险 C. 核燃料裂变后的核废料是一种污染物 D. 核电站一般选址在沿海，是因为可以将核反应后的废弃物排入海里 6. 如图所示，相同质量的水和煤油用相同的电加热器加热相同的时间后，以下说法正确的是（ ） A. 水的末温高 B. 煤油的末温高 C. 水吸收的热量多 D. 煤油的温度变化量大 7. 下列反应中，属于复分解反应的是（ ） A. H2O+CO2=H2CO3 B. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 8. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热； ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ） A. ③⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①② 9. 甲燃料完全燃烧时放出的热量为2×103焦，乙燃料完全燃烧时放出的热量为1×103焦，那么（ ） A. 甲的热值一定大于乙的热值 B. 甲的质量一定大于乙的质量 C. 甲的热值、质量都比乙的大 D. 甲的热值可能比乙的小 10. 智能手机在现代生活中的作用越来越重要，频繁使用会导致它的电能消耗很快。当手机电量所剩无几时，通常可以开启“省电模式”来延长使用时间。开启“省电模式”时（ ） A. 电池的电压增大 B. 手机的总功率增大 C. 手机的总功率减小 D. 手机的散热能力降低 11. NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（ ） A. 图中的指示剂是紫色石蕊试液 B. NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C. Y可以是氨气、二氧化碳 D. 盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 13. 根据民航局要求，自2025年6月28日起，旅客禁止携带没有3C标识的充电宝。小滨爸爸购买了一个具有3C标识的充电宝，其部分铭牌数据如图所示，下列有关说法错误的是（ ） 快充移动电源 电池种类：可充电锂离子电池 电池额定能量：37Wh（10000mAh） 输出功率：22.5W 能量转换率：>75% A. Wh是电能的单位 B. 给充电宝充电的过程中化学能转化为电能 C. 充电宝给手机充电的过程中，其充电效率不能达到100% D. 输出功率越大，充电宝给手机充电的速度越快 14. 下列4幅图的说法中正确的是 （　　） A. 甲图中的塞子弹出，水蒸气具有的机械能转移给了塞子 B. 乙图中小球弹跳的高度逐渐降低，说明能量会凭空消失 C. 丙图中的食物燃烧时，是将储存在食物中的化学能转化为内能 D. 丁图中的原子弹爆炸时释放的核能是原子核聚变产生的 15. 甲、乙两只普通照明灯泡的铭牌如图所示，下列说法中正确的是（　　） A. 两灯串联在220伏的电路中，甲灯比乙灯亮 B. 两灯均正常发光时，甲灯的电阻小于乙灯的电阻 C. 两灯均正常发光时，乙灯消耗的电能较多 D. 将乙灯接入110伏电路中，它的实际功率为50瓦 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16. 小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是________。 （2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：________。 （3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH应比真实值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 17. 硫酸是一种实验室常用的试剂，许多化学实验需要使用硫酸。 （1）用小木条蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木条上蘸有硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有_________性，该性质属于___________（选填“物理性质”或“化学性质”）。 （2）如图所示两种稀释浓硫酸的操作，其中正确的是___________（填序号）。 18. 如图所示是小明同学探究改变物体内能的实验，请回答有关问题： （1）他用打气筒向装有少量酒精的瓶内用力打气，瓶内气体的内能会_______。此时瓶内气体的内能是通过_______的方式改变的。 （2）当他继续向瓶中打气，瓶塞从瓶口处跳出的瞬间，小明观察到瓶内有白雾产生。白雾是由于瓶内的气体对外做功使气体内能__________（选填“增大”“不变”或“减小”），温度降低引起酒精_______形成的。 19. 中国“人造太阳”——大型核实验装置“东方超环”（EAST）实现1.2亿摄氏度101秒等离子体运行，创造了世界新纪录。 （1）“东方超环”的反应原理与太阳类似，即通过核__________（选填“裂变”或“聚变”）释放巨大的核能。 （2）如图所示为核电站发电流程图，核电站发电过程中能量转化是：核能→______→______→电能。 20. 如图（a）所示的滚摆，从最高点由静止开始释放至最低点的过程中，动能________，机械能________（选填“变大”、“变小”、“先变大后变小”、“不变”），（不考虑空气阻力及摩擦）：如图（b）所示，是模拟“蹦极”的小实验，一根橡皮筋一着系一个小球，另一端固定在铁架台的A点，B点是小球从A点自由释放后所能达到的最低点，在A点运动到B点过程中，小球的动能________（选填“变大”、“变小”、“先变大后变小”、“不变”）。（不考虑空气阻力及摩擦） 21. 硫酸是一种常见的酸，回答下列问题。为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图所示的实验。 实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是__________，溶液有颜色变化的是__________（填字母），E试管中观察到的现象是__________。 22. 如图所示电子式电能表表盘上标有“3200 imp/（kW·h）”字样（imp表示闪烁次数），将某家用电器单独接在该电能表上正常工作30 min，电能表指示灯闪烁了640次，该用电器在上述时间内消耗的电能为____________kW·h，该用电器的额定功率是____________W。 三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 23. 如图所示是探究“物体动能的大小与什么因素有关”的实验装置示意图。某兴趣小组用钢球模拟汽车进行实验，设计的实验如图所示，让质量为m、2m的两个钢球分别从斜面由静止滚下，钢球撞击放在水平面上的木块，使木块滑动，虚线位置为钢球撞击木块滑动一段距离后停止的位置。 （1）该实验物体动能指的是__________（“钢球”或“木块”），动能的大小是通过__________来反映的。 （2）本实验使钢球获得动能的操作方法是同一高度由静止滚下，该动能由__________转化而来。 （3）图A、C中，让不同质量的钢球从斜面的同一高度由静止滚下，目的是__________。 （4）实验表明，同一物体A从斜面不同高度由静止滚下，高度越大，物体B被撞得越远，可得初步结论：__________。 24. 某同学在复习焦耳定律时，分别设计了如图甲、乙所示的两个电路，其中烧瓶完全相同，瓶内装有质量和初温都相同的某种液体、相同的温度计、阻值不等的电阻丝R1和R2（），电源电压保持不变。请回答下列问题： （1）为使实验现象更明显，烧瓶中的液体应选用______（填“煤油”或“水”）。 （2）在甲、乙两个电路通电时间相同的条件下，比较温度计C和温度计______的示数变化，可以探究通电导体产生的热量与电流大小是否有关。 （3）在甲、乙两个电路通电时间相同的条件下，温度计______的示数变化最大。 25. 小建在“测量小灯泡的电功率”实验活动中，使用的小灯泡额定电压为3.8V，电源电压6V恒定不变，滑动变阻器规格为“50Ω 1A”。 （1）该同学连接了如图所示的部分实验电路，请用笔画线代替导线，将电路连接完整； （2）连接好电路，闭合开关，小建发现电流表示数为0、电压表示数为6伏。造成该现象的原因可能是________； （3）排除故障后继续实验，闭合开关，发现电压表示数为3.2V。若要测得小灯泡的额定功率，应将滑动变阻器滑片向________（选填“左”或“右”）端滑动； （4）实验过程中现象和测得的数据如下表。第四次实验中，电流表如图所示，读得________安，小灯泡的额定功率为________瓦。 实验次数 1 2 3 4 5 发光情况 很暗 较暗 较亮 亮 很亮 电压U/V 1.0 2.0 3.0 3.8 4.5 电流I/A 0.20 0.22 0.25 I 0.34 26. 小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是_________。 （2）探究过程如下： [建立猜想] 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO1和KOH； [进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：_________。 ②对方案二的结论进行评价：_________。 （3）[表达交流] 方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有（　　） A. Mg B. CuO C. NaCl D. Na2CO3 27. 以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是_________。 【探秘干燥剂】 （2）小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为。若样品中含氢氧化钙，则_________（填“”、“”或“”）。 【项目评价】 （3）物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是：取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是_________。 四、解答题（共35分，第28题4分，29题7分，30题、31题、32题各8分。） 28. 氢气是一种良好的清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种利用糖类制取氢气的新技术，其原理是利用多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成和的混合气体，将除去后，进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。 （1）氢燃料电池的优点：_______________________。 （2）某电动汽车装备有燃料电池发动机系统，其输出功率为90000W，求：该车以最高车速30m/s行驶时发动机的牵引力。 29. 豆腐是我国的传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液。为了测定卤水中氯化镁的含量，小舟开展如下实验：取1800克卤水，逐滴加入氢氧化钠溶液，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀质量如图乙所示。 （1）当溶液，加入氢氧化钠溶液的质量对应图乙中的点可能是__________。 （2）根据实验数据，当加入氢氧化钠至沉淀质量为B点时，溶液中的溶质有__________。 （3）根据实验数据，请计算卤水中氯化镁的质量分数。（保留到0.1%） 30. 为探究机械功与热之间的关系，焦耳设计了一个实验，在容器里装水，中间安上带有叶片的转轴，通过重物下降，带动叶片旋转，使水的内能增加。小金自制类似装置验证热和功的关系，如图所示（部分固定装置舍去），其中重物的重力为420牛，匀速下降高度为1 m，测得水的温度上升了0.2℃，容器中水的质量为0.45 kg，（水的比热容焦/（千克·℃）） （1）物块在此过程中做功多少？ （2）容器内水吸收热量为多少焦？ （3）物块做的功_________水吸收的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 31. 某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣，想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。 该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g7.3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入HCl的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质的总质量 70.0 90.0 109.56 129.12 149.12 （1）实验中共产生的CO2质量为多少？ （2）样品中Na2CO3质量分数是多少？（结果精确到0.1%） （3）为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。 32. 如图所示是养生壶及其工作原理图，S是一个温控开关，为电加热丝，阻值为88Ω，当处于加热状态时，水被迅速加热，达到预定温度后，S自动切换到另一位置，处于保温状态且保温时加热丝的功率为88W；不考虑温度对电阻的影响，且不计指示灯的阻值（A、B是两种不同颜色的指示灯，红灯亮表示加热状态，绿灯亮表示保温状态）。 （1）经分析，________是红灯（选填“A”或“B”）； （2）求该养生壶的加热功率； （3）电阻的阻值。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级第一次教学质量检测科学试题卷 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷两部分，满分160分，考试时间为120分钟。 2．g取10 N/kg 3．本卷可能用到的相对原子质量：C∶12 H∶1 O∶16 Cl∶35.5 Na∶23 Mg∶24 一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分） 1. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、烧碱、 C. 氢氧化钙、熟石灰、 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙的化学式为，其俗名为生石灰；而“消石灰”是氢氧化钙的俗名，故A错误； B．碳酸钠的化学式为，其俗名为纯碱或苏打；“烧碱”是氢氧化钠的俗名，故B错误； C．氢氧化钙的化学式为，其俗名为熟石灰或消石灰；而是碳酸钙的化学式，故C错误； D．氢氧化钠的化学式为，其俗名为烧碱、火碱或苛性钠，三者完全对应，故D正确。 故选D。 2. 下列实验操作正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 B. 用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸润湿 C. 倾倒液体时，瓶塞倒放、标签向手心 D. 称量氢氧化钠固体时，放在纸上称量 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸，一定要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。浓硫酸密度大、溶于水放出大量热，如果把水倒入浓硫酸，水浮在浓硫酸表面，局部过热，液体沸腾飞溅，会造成危险。错误。 B．测溶液pH，pH试纸不能预先润湿，润湿试纸相当于把待测溶液加水稀释，会改变溶液酸碱度，导致测得pH不准；只有检验气体酸碱性时才润湿试纸。错误。 C．倾倒液体试剂：瓶塞倒放（防止瓶塞被污染，进而污染试剂）；标签朝向手心（防止残留药液流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口倾倒。正确。 D．氢氧化钠固体易潮解，同时具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，要放在小烧杯（表面皿）中称量，避免腐蚀托盘或者固体粘在纸上造成损耗。错误。 3. 施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（ ） A. 尿素属于氮肥 B. 植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况 C. 铵态氮肥不能与碱性物质混用 D. 硝酸钾属于复合肥 【答案】B 【解析】 【详解】A．尿素中含有营养元素氮元素，属于氮肥，故A正确； B．氮肥能促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿，磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，因此植物叶片发黄，应施用氮肥，故B错误； C．铵态氮肥能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，故C正确； D．硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。 故选B。 4. 如图所示，人对物体做功的是（ ） A. 提着桶在水平地面上匀速前进 B. 举着杠铃不动 C. 搬石头没搬动 D. 推着小车向前运动 【答案】D 【解析】 【详解】A．手对水桶的力方向竖直向上，水桶移动方向水平向前，力的方向和移动距离的方向垂直。物体没有在力的方向上移动距离，人对水桶不做功，故A不符合题意； B．人对杠铃有向上的力，但是杠铃保持静止，没有移动距离。有力无距离，人对杠铃不做功，故B不符合题意； C．人对石头施加力，石头保持静止，没有移动距离。有力无距离，人对石头不做功，故C不符合题意； D．人给小车向前的推力，小车在推力方向向前移动一段距离。有力且物体在力的方向移动距离，人对小车做功，故D符合题意。 故选D。 5. 任何事物都具有两面性，我们要学会辩证地看问题。下列有关核能的说法正确的是 （ ） A. 无污染的太阳能是核聚变释放的能量，所以核聚变不会有污染 B. 用核裂变释放的能量来发电的核电站很安全，所以使用核能无任何风险 C. 核燃料裂变后的核废料是一种污染物 D. 核电站一般选址在沿海，是因为可以将核反应后的废弃物排入海里 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳释放的能量主要来自太阳内部的核聚变，但太阳能在利用过程中污染小，不能据此推出核聚变过程不会产生任何污染，故A错误； B．核电站利用可控核裂变释放的能量发电，但核能利用仍存在核辐射、核废料等方面的安全风险，不能说无任何风险，故B错误； C．核燃料裂变后产生的核废料具有放射性，处理不当会污染环境，是一种污染物，故C正确； D．核电站通常需要大量冷却水，因此常选址在水源充足的沿海地区，并不是为了把核反应后的废弃物排入海里，故D错误。 故选C。 6. 如图所示，相同质量的水和煤油用相同的电加热器加热相同的时间后，以下说法正确的是（ ） A. 水的末温高 B. 煤油的末温高 C. 水吸收的热量多 D. 煤油的温度变化量大 【答案】D 【解析】 【详解】AB．因为不知道水和煤油的初温，所以无法判断水和煤油的末温高低，故AB都错误； C．用相同的电加热器分别给它们加热相同的时间，水和煤油吸收的热量相同，故C错误； D．质量相同的水和煤油，因为水的比热容大于煤油的比热容，吸收相同的热量后，由可知，水的温度升高的少，煤油的温度升高的多，故D正确。 故选D。 7. 下列反应中，属于复分解反应的是（ ） A. H2O+CO2=H2CO3 B. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A不符合题意； B．反应中没有发生两种化合物互相交换成分的过程，不属于复分解反应，故B不符合题意； C．氧化铜和盐酸这两种化合物互相交换成分，生成了氯化铜和水另外两种化合物，且元素化合价没有变化，符合复分解反应的定义，故C符合题意； D．该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应，故D不符合题意。 故选C。 8. 物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热； ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ） A. ③⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】实验室密封保存药品的目的是避免药品和空气接触后发生变化导致变质或失效。由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，故③⑤正确。故选A。 9. 甲燃料完全燃烧时放出的热量为2×103焦，乙燃料完全燃烧时放出的热量为1×103焦，那么（ ） A. 甲的热值一定大于乙的热值 B. 甲的质量一定大于乙的质量 C. 甲的热值、质量都比乙的大 D. 甲的热值可能比乙的小 【答案】D 【解析】 【详解】根据公式可知，当燃料的质量相等时，热值越大，燃烧放出的热量越多。题目中没有说明燃料的质量大小，则无法判断它们热值的大小，D符合题意，ABC不符合题意。 故选D。 10. 智能手机在现代生活中的作用越来越重要，频繁使用会导致它的电能消耗很快。当手机电量所剩无几时，通常可以开启“省电模式”来延长使用时间。开启“省电模式”时（ ） A. 电池的电压增大 B. 手机的总功率增大 C. 手机的总功率减小 D. 手机的散热能力降低 【答案】C 【解析】 【详解】由可知，要延长使用时间，则应减小电功率，因此开启省电模式是通过减小手机的总功率的方式来延长使用时间的，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 11. NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（ ） A. 图中的指示剂是紫色石蕊试液 B. NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C. Y可以是氨气、二氧化碳 D. 盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误； B．氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误； C．NaOH是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，NaOH会和CO₂发生反应，因此Y不可能是二氧化碳；氨气不与NaOH反应，可以用NaOH干燥，故C错误； D．盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。 故选D。 12. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有 B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体并不能唯一证明存在碳酸根离子，例如碳酸氢根离子与稀盐酸反应也可产生二氧化碳气体，故A错误； B．加入氯化钡产生不溶于盐酸的白色沉淀时，除可能生成硫酸钡外，若原溶液中含银离子也可与氯离子形成氯化银白色沉淀，因此不能据此确定一定含有硫酸根离子，故B错误； C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，这是检验铵根离子的特征现象，因此一定含有铵根离子，故C正确； D．加入碳酸钠产生白色沉淀且沉淀可被盐酸溶解，能够说明存在可与碳酸根形成可溶于酸的沉淀的阳离子，但该阳离子不一定是钡离子，例如钙离子也可出现类似现象，故D错误。 故选C。 13. 根据民航局要求，自2025年6月28日起，旅客禁止携带没有3C标识的充电宝。小滨爸爸购买了一个具有3C标识的充电宝，其部分铭牌数据如图所示，下列有关说法错误的是（ ） 快充移动电源 电池种类：可充电锂离子电池 电池额定能量：37Wh（10000mAh） 输出功率：22.5W 能量转换率：>75% A. Wh是电能的单位 B. 给充电宝充电的过程中化学能转化为电能 C. 充电宝给手机充电的过程中，其充电效率不能达到100% D. 输出功率越大，充电宝给手机充电的速度越快 【答案】B 【解析】 【详解】A．Wh（瓦时）是功率与时间的乘积，属于电能的常用单位，故A正确； B．给充电宝充电时，是外接电源的电能输入充电宝，转化为充电宝内部的化学能储存起来，属于电能转化为化学能，故B错误； C．充电宝给手机充电时，会有部分能量以热量的形式损耗，因此充电效率不可能达到100%，故C正确； D．充电速度由单位时间内传输的电能多少决定，输出功率是单位时间输出的电能，输出功率越大，相同时间内可以给手机充入更多电能，充电速度越快，故D正确。 本题选择描述错误的，故选B。 14. 下列4幅图的说法中正确的是 （　　） A. 甲图中的塞子弹出，水蒸气具有的机械能转移给了塞子 B. 乙图中小球弹跳的高度逐渐降低，说明能量会凭空消失 C. 丙图中的食物燃烧时，是将储存在食物中的化学能转化为内能 D. 丁图中的原子弹爆炸时释放的核能是原子核聚变产生的 【答案】C 【解析】 【详解】A．塞子弹出时，水蒸气的内能转化为塞子的机械能，不是水蒸气的机械能转移给塞子，故A错误； B．小球弹跳的高度逐渐降低，是因为小球的一部分机械能转化为内能等其他形式，能量不会凭空消失，故B错误； C．食物燃烧时，食物中储存的化学能转化为内能，故C正确； D．原子弹爆炸时释放的核能主要由重核裂变产生，不是由原子核聚变产生，故D错误。 故选C。 15. 甲、乙两只普通照明灯泡的铭牌如图所示，下列说法中正确的是（　　） A. 两灯串联在220伏的电路中，甲灯比乙灯亮 B. 两灯均正常发光时，甲灯的电阻小于乙灯的电阻 C. 两灯均正常发光时，乙灯消耗的电能较多 D. 将乙灯接入110伏电路中，它的实际功率为50瓦 【答案】A 【解析】 【详解】AB．甲的电阻为 乙的电阻为 串联电路电流处处相等，由可知，甲的电阻大，所以实际功率大，甲灯更亮，故A正确，B错误； C．电能，其大小与电功率及通电时间有关，未标注时间关系，所以不能确定哪盏灯消耗点的电能更多，故C错误； D．电压为额定电压的一半，不考虑灯泡的电阻会随着温度的变化而变化，电功率为 故D错误。 故选A。 二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分） 16. 小塘分别向不同试剂中滴加了2滴自制紫薯汁，记录实验现象如表。请回答： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰溶液 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 （1）在石灰水中滴加紫薯汁，溶液可能显示的颜色是________。 （2）用pH试纸测定上述部分溶液的酸碱度，具体操作方法是：________。 （3）若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，则测得的pH应比真实值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）绿色 （2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，紫薯汁遇氢氧化钠溶液显绿色，石灰水显碱性，能使紫薯汁变成绿色。 【小问2详解】 用pH试纸测量溶液酸碱性的操作为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 【小问3详解】 草木灰溶液能使紫薯汁变成绿色，草木灰溶液显碱性，若用pH试纸测定草木灰溶液时，不慎将pH试纸用蒸馏水浸湿了，草木灰溶液被稀释，碱性减弱，则测得的pH应比真实值偏小。 17. 硫酸是一种实验室常用的试剂，许多化学实验需要使用硫酸。 （1）用小木条蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木条上蘸有硫酸的部位变黑，说明浓硫酸具有_________性，该性质属于___________（选填“物理性质”或“化学性质”）。 （2）如图所示两种稀释浓硫酸的操作，其中正确的是___________（填序号）。 【答案】（1） ①. 脱水 ②. 化学性质 （2）A 【解析】 【小问1详解】 小木条的主要成分是含碳、氢、氧元素的有机物，浓硫酸蘸取后使木条部位变黑，是将有机物里的氢、氧元素按水的组成比例脱去，只留下黑色的碳，这个性质叫做脱水性；该过程生成了新物质碳，属于发生化学变化才表现出的性质，因此是化学性质。 【小问2详解】 浓硫酸稀释时会放出大量热，且浓硫酸密度远大于水，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水沸腾飞溅引发危险。因此正确操作是把浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，对应图A的操作，图B将水倒入浓硫酸的操作是错误的。 18. 如图所示是小明同学探究改变物体内能的实验，请回答有关问题： （1）他用打气筒向装有少量酒精的瓶内用力打气，瓶内气体的内能会_______。此时瓶内气体的内能是通过_______的方式改变的。 （2）当他继续向瓶中打气，瓶塞从瓶口处跳出的瞬间，小明观察到瓶内有白雾产生。白雾是由于瓶内的气体对外做功使气体内能__________（选填“增大”“不变”或“减小”），温度降低引起酒精_______形成的。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 做功 （2） ①. 减小 ②. 液化 【解析】 【小问1详解】 用打气筒向瓶内打气时，外界对瓶内气体做功，机械能转化为气体的内能，所以瓶内气体的内能增大；这是通过做功的方式改变内能。 【小问2详解】 瓶塞跳出时，瓶内气体对外做功，气体的内能减小、温度降低；酒精蒸气遇冷液化成小液滴，形成白雾。 19. 中国“人造太阳”——大型核实验装置“东方超环”（EAST）实现1.2亿摄氏度101秒等离子体运行，创造了世界新纪录。 （1）“东方超环”的反应原理与太阳类似，即通过核__________（选填“裂变”或“聚变”）释放巨大的核能。 （2）如图所示为核电站发电流程图，核电站发电过程中能量转化是：核能→______→______→电能。 【答案】（1）聚变 （2） ①. 内能 ②. 机械能 【解析】 【小问1详解】 太阳内部发生的核反应主要是核聚变，即较轻的原子核结合成较重的原子核，并释放大量核能。“东方超环”研究的也是受控核聚变，不是重原子核分裂的核裂变。 【小问2详解】 核反应堆中核能释放并转化为内能，使水等工质受热；高温高压蒸汽推动汽轮机转动，内能转化为机械能；汽轮机带动发电机工作，机械能进一步转化为电能。 20. 如图（a）所示的滚摆，从最高点由静止开始释放至最低点的过程中，动能________，机械能________（选填“变大”、“变小”、“先变大后变小”、“不变”），（不考虑空气阻力及摩擦）：如图（b）所示，是模拟“蹦极”的小实验，一根橡皮筋一着系一个小球，另一端固定在铁架台的A点，B点是小球从A点自由释放后所能达到的最低点，在A点运动到B点过程中，小球的动能________（选填“变大”、“变小”、“先变大后变小”、“不变”）。（不考虑空气阻力及摩擦） 【答案】 ①. 增大 ②. 不变 ③. 先变大后变小 【解析】 【详解】[1][2]从最高点由静止开始释放至最低点的过程中，速度变大，动能变大，不考虑空气摩擦，机械能守恒，机械能不变； [3]B点是小球从A点自由释放后所能达到的最低点，在A点运动到B点过程中，小球的动能先变大；在弹力等于重力时，速度最大，动能最大，继续向下运动过程中，弹力大于重力，小球做减速运动，动能变小，故小球的动能是先变大后变小。 21. 硫酸是一种常见的酸，回答下列问题。为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图所示的实验。 实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是__________，溶液有颜色变化的是__________（填字母），E试管中观察到的现象是__________。 【答案】 ①. ②. A、C、D ③. 产生白色沉淀 【解析】 【详解】A试管中的紫色石蕊试液遇稀硫酸变红，溶液颜色由紫色变成红色。 B试管中的锌与稀硫酸反应产生氢气，能观察到气泡，反应的化学方程式为 C试管中的氧化铁与稀硫酸反应，红棕色固体逐渐溶解，生成硫酸铁，溶液由无色变为黄色，反应为 D试管中的蓝色氢氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐溶解，生成的硫酸铜溶液呈蓝色，反应为 E试管中氯化钡溶液与稀硫酸反应，生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，反应为 22. 如图所示电子式电能表表盘上标有“3200 imp/（kW·h）”字样（imp表示闪烁次数），将某家用电器单独接在该电能表上正常工作30 min，电能表指示灯闪烁了640次，该用电器在上述时间内消耗的电能为____________kW·h，该用电器的额定功率是____________W。 【答案】 ①. 0.2 ②. 400 【解析】 【详解】电能表每消耗1kW·h电能，指示灯闪烁3200次，所以640次对应消耗的电能 工作时间 用电器正常工作时，其实际功率等于额定功率，因此该用电器的额定功率 三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共40分） 23. 如图所示是探究“物体动能的大小与什么因素有关”的实验装置示意图。某兴趣小组用钢球模拟汽车进行实验，设计的实验如图所示，让质量为m、2m的两个钢球分别从斜面由静止滚下，钢球撞击放在水平面上的木块，使木块滑动，虚线位置为钢球撞击木块滑动一段距离后停止的位置。 （1）该实验物体动能指的是__________（“钢球”或“木块”），动能的大小是通过__________来反映的。 （2）本实验使钢球获得动能的操作方法是同一高度由静止滚下，该动能由__________转化而来。 （3）图A、C中，让不同质量的钢球从斜面的同一高度由静止滚下，目的是__________。 （4）实验表明，同一物体A从斜面不同高度由静止滚下，高度越大，物体B被撞得越远，可得初步结论：__________。 【答案】（1） ①. 钢球 ②. 木块被推动的距离大小 （2）重力势能 （3）使钢球到达水平面时初速度相同 （4）质量一定时，物体的速度越大，动能越大 【解析】 【小问1详解】 本实验的研究对象是从斜面滚下的钢球，探究的是钢球的动能；实验利用转换法，无法直接测量动能大小，因此通过木块被钢球推动后滑动的距离，间接反映钢球动能的大小，木块滑得越远说明钢球动能越大。 【小问2详解】 钢球从斜面静止释放时处于高处，具有重力势能，滚下过程中高度降低、速度变大，重力势能转化为动能，让钢球获得水平面上的动能。 【小问3详解】 让不同质量的钢球从斜面同一高度由静止滚下，是控制变量法的应用：保证钢球到达水平面时的初速度完全相同，只改变钢球的质量，以此探究动能大小和质量的关系。 【小问4详解】 同一钢球质量固定，从更高处滚下时到达水平面的速度更大，将木块撞得更远说明动能更大，因此得出质量一定时，物体的速度越大，动能越大。 24. 某同学在复习焦耳定律时，分别设计了如图甲、乙所示的两个电路，其中烧瓶完全相同，瓶内装有质量和初温都相同的某种液体、相同的温度计、阻值不等的电阻丝R1和R2（），电源电压保持不变。请回答下列问题： （1）为使实验现象更明显，烧瓶中的液体应选用______（填“煤油”或“水”）。 （2）在甲、乙两个电路通电时间相同的条件下，比较温度计C和温度计______的示数变化，可以探究通电导体产生的热量与电流大小是否有关。 （3）在甲、乙两个电路通电时间相同的条件下，温度计______的示数变化最大。 【答案】（1）煤油 （2）A （3）D 【解析】 【小问1详解】 实验用温度计示数的变化反映电阻丝产生热量的多少。煤油的比热容小于水，在质量和吸收热量相同的条件下，煤油的温度变化更大，实验现象更明显，因此应选用煤油。 【小问2详解】 探究通电导体产生的热量与电流大小的关系，应控制电阻和通电时间相同，只改变电流大小。温度计C和温度计A对应的电阻丝均为R1，通电时间相同，但通过R1的电流大小不同，因此应比较温度计C和温度计A的示数变化。 【小问3详解】 图乙中两电阻丝并联，电阻丝R2两端的电压等于电源电压；图甲中两电阻丝串联，通过各电阻丝的电流均小于图乙中通过R2的电流。由焦耳定律可知，图乙中的R2产生的热量最多，因此温度计D的示数变化最大。 25. 小建在“测量小灯泡的电功率”实验活动中，使用的小灯泡额定电压为3.8V，电源电压6V恒定不变，滑动变阻器规格为“50Ω 1A”。 （1）该同学连接了如图所示的部分实验电路，请用笔画线代替导线，将电路连接完整； （2）连接好电路，闭合开关，小建发现电流表示数为0、电压表示数为6伏。造成该现象的原因可能是________； （3）排除故障后继续实验，闭合开关，发现电压表示数为3.2V。若要测得小灯泡的额定功率，应将滑动变阻器滑片向________（选填“左”或“右”）端滑动； （4）实验过程中现象和测得的数据如下表。第四次实验中，电流表如图所示，读得________安，小灯泡的额定功率为________瓦。 实验次数 1 2 3 4 5 发光情况 很暗 较暗 较亮 亮 很亮 电压U/V 1.0 2.0 3.0 3.8 4.5 电流I/A 0.20 0.22 0.25 I 0.34 【答案】（1） （2）灯泡断路 （3）左 （4） ①. 0.3 ②. 1.14 【解析】 【小问1详解】 本实验中，灯与滑动变阻器串联，电压表与灯泡并联；根据表中数据，电流都小于0.6A，故电流表选用小量程串联在电路中。 【小问2详解】 连接好电路，闭合开关，小嘉发现电流表示数为0，说明电路可能断路，电压表示数为6V，说明电压表与电源连通，电压表被串联在电路中，则与电压表并联的电路以外的电路是完好的，则与电压表并联的电路断路了，即造成该现象的原因可能是灯泡断路。 【小问3详解】 灯在额定电压下正常发光，3.2V小于灯的额定电压3.8V，应增大灯的电压，根据串联电路电压的规律，应减小滑动变阻器两端的电压，由分压原理，应减小滑动变阻器连入电路中的电阻大小，故滑片向左移动，直到电压表示数为额定电压。 【小问4详解】 由图可知，第四次实验中，电流表选用小量程，分度值0.02A，其示数为0.3A。 由表中数据可知，第四次实验中，小灯泡的额定电压3.8V，故额定功率为 26. 小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。 （1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是_________。 （2）探究过程如下： [建立猜想] 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO1和KOH； [进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 　 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 ①表格空白处的实验现象是：_________。 ②对方案二的结论进行评价：_________。 （3）[表达交流] 方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有（　　） A. Mg B. CuO C. NaCl D. Na2CO3 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2） ①. 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ②. 不合理，硫酸钾也能与氯化钡反应生成白色沉淀 （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 向氢氧化钾溶液中滴加酚酞，酚酞变红；滴加稀硫酸，若溶液变为无色，说明溶液不再呈碱性，即说明氢氧化钾与稀硫酸发生反应； 【小问2详解】 硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色； 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能说明一定存在硫酸，因为反应生成的硫酸钾也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，可知方案二不合理； 【小问3详解】 A、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，将观察到有气泡产生，可以说明是否含有硫酸，故A正确； B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色，可以说明是否含有硫酸，故B正确； C、氯化钠与硫酸不反应，不能说明是否含有硫酸，故C错误； D、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡产生，可以说明是否含有硫酸，故D正确； 故答案为：ABD。 27. 以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是_________。 【探秘干燥剂】 （2）小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为。若样品中含氢氧化钙，则_________（填“”、“”或“”）。 【项目评价】 （3）物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是：取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是_________。 【答案】（1）生石灰 （2） （3）优秀 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有强腐蚀性，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，二者都属于危险腐蚀性物质，不能用于食品包装内；而生石灰（氧化钙）无毒、腐蚀性弱，且能安全吸收水分，符合食品干燥剂的安全要求。 【小问2详解】 根据资料，氢氧化钙在500℃以上就会分解为氧化钙和水，700℃的温度已经超过氢氧化钙的分解温度，样品中的氢氧化钙分解生成的水变成水蒸气逸散，导致加热后固体总质量减小，因此初始质量m1​大于加热后质量m2​。 【小问3详解】 氧化钙和水反应会放出大量的热，用手触摸试管外壁可以直接感觉到明显的发烫现象，不需要借助额外仪器就能通过感官直接判断，符合优秀等级的评价标准。 四、解答题（共35分，第28题4分，29题7分，30题、31题、32题各8分。） 28. 氢气是一种良好的清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种利用糖类制取氢气的新技术，其原理是利用多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成和的混合气体，将除去后，进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。 （1）氢燃料电池的优点：_______________________。 （2）某电动汽车装备有燃料电池发动机系统，其输出功率为90000W，求：该车以最高车速30m/s行驶时发动机的牵引力。 【答案】（1）清洁无污染 （2） 【解析】 【小问1详解】 氢燃料电池工作时，氢气和氧气发生反应生成水，生成物是水，不会产生废气、污染物，对环境友好； 【小问2详解】 发动机的牵引力 29. 豆腐是我国的传统美食，图甲是制作豆腐时添加卤水让豆腐成块的环节。卤水是氯化镁、氯化钠等的混合液。为了测定卤水中氯化镁的含量，小舟开展如下实验：取1800克卤水，逐滴加入氢氧化钠溶液，用玻璃棒充分搅拌，生成沉淀质量如图乙所示。 （1）当溶液，加入氢氧化钠溶液的质量对应图乙中的点可能是__________。 （2）根据实验数据，当加入氢氧化钠至沉淀质量为B点时，溶液中的溶质有__________。 （3）根据实验数据，请计算卤水中氯化镁的质量分数。（保留到0.1%） 【答案】（1）D （2）NaCl、 （3）设卤水中氯化镁的质量为， ，卤水中氯化镁的质量分数为， 答：卤水中氯化镁的质量分数为。 【解析】 【分析】段（不含点）：氢氧化钠不足，溶液中的被消耗生成沉淀，溶液主要成分为和未反应的，此时溶液呈中性，pH值为7； 点：氢氧化钠刚好将氯化镁完全反应，溶液中的溶质为，呈中性，pH值为7； 点之后（包含点）：氯化镁已经完全反应，过量添加的氢氧化钠会使溶液呈碱性，pH值大于7； 【小问1详解】 pH为10，溶液呈碱性，对应的点可能是D； 【小问2详解】 B点处于段，溶液主要成分为和未反应的； 【小问3详解】 见答案。 30. 为探究机械功与热之间的关系，焦耳设计了一个实验，在容器里装水，中间安上带有叶片的转轴，通过重物下降，带动叶片旋转，使水的内能增加。小金自制类似装置验证热和功的关系，如图所示（部分固定装置舍去），其中重物的重力为420牛，匀速下降高度为1 m，测得水的温度上升了0.2℃，容器中水的质量为0.45 kg，（水的比热容焦/（千克·℃）） （1）物块在此过程中做功多少？ （2）容器内水吸收热量为多少焦？ （3）物块做的功_________水吸收的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【答案】（1）420J （2）378J （3）大于 【解析】 【小问1详解】 物块下降过程中重力做功 【小问2详解】 容器内水吸收热量 【小问3详解】 实验过程中，重物做的功除了转化为水的内能，还有一部分会在转轴摩擦、容器散热等过程中损耗，因此物块做的总功大于水实际吸收的热量。 31. 某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的NaOH固体产生了兴趣，想通过实验测定其中Na2CO3和NaOH的质量分数。 该小组同学称取8g样品放入锥形瓶中，并称得锥形瓶及样品的总质量50g，再将100g7.3%稀盐酸平均分成5份依次加入到样品中，每次充分反应后用电子秤称得锥形瓶及所盛物质的总质量，实验数据记录如下： 加入HCl的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 锥形瓶及所盛物质的总质量 70.0 90.0 109.56 129.12 149.12 （1）实验中共产生的CO2质量为多少？ （2）样品中Na2CO3质量分数是多少？（结果精确到0.1%） （3）为了求得NaOH的质量分数，小科和小宁对实验数据进行了分析。小科认为：与NaOH反应的稀盐酸为第一、二次所加的40g；小宁认为：除了第一、二次所加的40g，第三次加入20g的稀盐酸中也有部分和NaOH反应。请你通过计算说明小科和小宁谁的说法是正确的，并求出NaOH的质量分数。 【答案】（1）由质量守恒定律可知，实验中产生二氧化碳质量为50g+100g-149.12g=0.88g。 （2）设碳酸钠的质量为x x=2.12g Na2CO3%= ×100%=26.5% 答：样品中Na2CO3的质量分数为26.5%。 （3）设第三次实验时，生成二氧化碳的质量为50g+60g-109.56g=0.44g。 设第三次实验时，与碳酸钠反应的盐酸溶液质量为y y=10g 第三次实验中与NaOH反应的稀盐酸质量为20g -10g =10g。 所以小宁的说法正确，第三次实验中有10g 稀盐酸与NaOH反应。 由上述分析可知，整个过程中与NaOH反应的盐酸为20g×3-10g=50g。 设实验中总共的氢氧化钠质量为z z=4g NaOH %= ×100%=50% 答：样品中NaOH的质量分数为50%。 【解析】 【详解】（1）0.88 （2）设碳酸钠的质量为x 答：样品中的质量分数为26.5%。 （3）设第三次实验时，生成二氧化碳的质量为。 设第三次实验时，与碳酸钠反应的盐酸溶液质量为y 第三次实验中与Na0H反应的稀盐酸质量为， 所以小宁的说法正确，第三次实验中有10g稀盐酸与NaCH反应。 由上述分析可知，整个过程中与NaOH反应的盐酸为。 设实验中总共的氢氧化钠质量为z 答：样品中Na0H的质量分数为50%。 32. 如图所示是养生壶及其工作原理图，S是一个温控开关，为电加热丝，阻值为88Ω，当处于加热状态时，水被迅速加热，达到预定温度后，S自动切换到另一位置，处于保温状态且保温时加热丝的功率为88W；不考虑温度对电阻的影响，且不计指示灯的阻值（A、B是两种不同颜色的指示灯，红灯亮表示加热状态，绿灯亮表示保温状态）。 （1）经分析，________是红灯（选填“A”或“B”）； （2）求该养生壶的加热功率； （3）电阻的阻值。 【答案】（1）A （2）550W （3）132Ω 【解析】 【小问1详解】 当S与A灯接通时，电路中只有R1，电路中总阻值较小；当S与B灯接通时，电路中R1与R2串联，电路中总阻值较大；由可知，电阻越大，功率越小，所以当S与A灯接通时，电路中总功率较大，为加热档，所以A是红灯；当S与B灯接通时，电路中总功率较小，为保温档，所以B是绿灯。 【小问2详解】 由于R1的阻值为88Ω，电源电压为220V，则该养生壶的加热功率 【小问3详解】 保温时加热丝的功率为88W，由可得，通过R1的电流 由于R1与R2串联，则通过R2的电流也为1A，则R2的阻值 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $