精品解析：浙江省宁波市余姚市8校联考2024-2025学年九年级上学期12月月考科学试题

2024学年第一学期九年级12月学业水平监测 科学试题卷 考生须知： 1．本卷分试题卷和答题卷，满分160分，考试时间120分钟。 2．所有答案都必须写在答题卷指定的位置上，写在其他位置无效。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 Cu—64 K—39 Ba—137 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 Ca—40 4．本卷用到的g均取。 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是（　　） A. 闻气味 B. 看颜色 C. 插入燃着的木条 D. 倒入澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气、氧气和二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分三种气体，选项错误； B、空气、氧气、二氧化碳均是无色的，看颜色无法区分三种气体，选项错误； C、插入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分三种气体，选项正确； D、空气和氧气中倒入澄清石灰水，均无明显现象，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，向二氧化碳中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，无法区分空气和氧气，选项错误，故选C。 2. 2024年2月7日，中国第5个南极考察站秦岭站（74°56′S，163°42′E）开站。秦岭站建筑主体采用特制轻质高强能抵抗零下60摄氏度超低温和海岸环境强腐蚀性的钢材，以下说法错误的是（　　） A. 钢是一种铁碳合金 B. 钢是合成材料，且硬度、强度、熔点都高于铁 C. 钢比生铁含碳量低 D. 钢中加入铬、钨、镍等元素可提高钢的耐蚀性 【答案】B 【解析】 【详解】A、钢是一种铁碳合金，故A说法正确； B、钢是一种铁合金，属于金属材料，其硬度和强度大于铁，熔点比铁低，故B说法错误； C、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，即钢比生铁含碳量低，故C说法正确； D、钢中加入铬、钨、镍等元素可提高钢的耐腐蚀性，故D说法正确。 故选B。 3. 我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生①、②。下列有关说法错误的是（　　） A. X的化学式为Zn B. 反应前后，所有原子个数不变 C. 反应前后共有2种氧化物 D. ①②反应前后锌元素化合价都不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应②中等号左边有1个碳原子、2个锌原子和2个氧原子，等号右边除X外，1个碳原子、2个氧原子，，所以X中含有2个锌原子，则X的化学式为Zn，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，反应前后，所有原子个数不变，故选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应前后氧化锌、二氧化碳共有2种氧化物，故选项说法正确； D、由②以及化合价原则可知，反应前锌元素的化合价为+2价，反应后锌元素的化合价为0价，则②反应前后锌元素化合价降低，故选项说法错误。 故选D。 4. 将一定量的苯和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如表： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断正确的是（　　） A. 物质X中一定不含氢元素 B. 该反应属于分解反应 C. 生成物中和的分子个数比为 D. 该反应不符合质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【分析】由表格信息可知反应后二氧化碳质量增加了6.6g，是生成物；水的质量增加了2.7g，是生成物；氧气质量减少了9.6g，是反应物；苯的质量减少了3.9g克，是反应物；根据质量守恒定律可知，生成物还少4.2g，所以X是生成物。 【详解】A、根据反应前后元素质量相等，苯中含碳元素的质量为3.9g××100%=3.6g，二氧化碳中含有碳元素的质量为6.6g××100%=1.8g，物质X含有碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g，苯中含氢元素的质量为3.9g××100%=0.3g，2.7g水中含氢元素的质量为2.7g××100%=0.3g，反应前后氢元素的质量相等，故物质X不含有氢元素，故说法正确； B、反应物是苯和氧气，生成物是二氧化碳、水和X，不是分解反应，故说法错误； C、生成物中二氧化碳和水的分子个数比为：=1：1，故说法错误； D、该反应属于化学变化，所有化学反应均符合质量守恒定律，故说法错误。 故选A。 5. 稀硫酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C. 在混合液中加溶液，有白色沉淀 D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 【答案】C 【解析】 【详解】A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明溶液中不含稀硫酸，证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，错误； B、氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，错误； C、稀硫酸与反应后生成的硫酸钠溶液中含有硫酸根离子，能够与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，在混合液中加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，不能判断溶液中是否含有稀硫酸，不能证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反应，正确； D、稀硫酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，说明溶液中既没有稀硫酸，也不含氢氧化钠，证明两种物质发生了反应，错误。 故选C。 6. 现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体．通过上述操作小芳（ ） A. 只收集到CO气体 B. 只收集到CO2气体 C. 先收集到CO气体，后收集到CO2气体 D. 先收集到CO2气体，后收集到CO气体 【答案】C 【解析】 【详解】因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，当关b开a时，混合气体中的二氧化碳被吸收，并在装置中生成了碳酸钠，只有CO气体通过后被收集；当再关a开b时，由于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，装置中生成的碳酸钠又转化为二氧化碳释放出来，然后又可收集CO2气体。 故选C。 7. 搬运工人为了将笨重的物体装进汽车车厢，常使用如图所示的装置把物体从斜面底端匀速推上顶端，已知斜面长5m，高2m，物体重1000N，沿斜面向上的推力为500N，则下列判定正确的是（　　） A. 斜面是一种可以省功的机械 B. 物体上升高度越高机械效率越大 C. 斜面的机械效率为85% D. 物体受到斜面的摩擦力为100N 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据功的原理可知，使用任何机械都不省功，故A错误； B．设斜面的倾角为θ，斜面的机械效率，可知斜面机械效率与上升的高度无关，故B错误； C．克服物体重力所做的有用功 W有用=Gh=1000 N×2m=2000J 推力做的总功 W总=Fs=500N×5m=2500J 故斜面的机械效率 故C错误； D．克服物体受到的摩擦力做的额外功 W额=W总-W有用=2500J-2000J=500J 由W额=fs得物体受到的摩擦力 故D正确。 故选D。 8. 实验室用4.9g氯酸钾和2g放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为5.94g，那么剩余物质是（　　） A. 和 B. KCl和 C. KCl和 D. 、、KCl 【答案】D 【解析】 【详解】解：生成的氧气的质量=4.9g+2g−5.94g=0.96g 设参加反应的氯酸钾的质量为x = x=2.45g 则剩余物质是MnO2、KClO3和KCl，故选D。 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是（　　） A. 分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、干冰都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中肯定含有氢元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子构成不同 D. 证据推理：点燃氢气时，发生爆炸，氢气中可能混有空气而不纯净 【答案】A 【解析】 【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；干冰中只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故说法错误； B、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧有水生成，由于氧气中含有氧元素，故该物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，故说法正确； C、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子构成不同，故说法正确； D、点燃氢气时，发生爆炸，氢气中可能混有空气而不纯净，故说法正确。 故选A。 10. 下列各组溶液，仅同组物质之间反应（不外加试剂）就能鉴别出来的一组是（　　） A. NaOH、、HCl、 B. NaOH、、HCl、 C. 、HCl、、 D. 、KCl、、 【答案】A 【解析】 【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4溶液与NaOH、Ba（NO3）2溶液反应均能产生白色沉淀，故能与两种试液产生白色沉淀的是硫酸镁，其余两两混合均无现象，向白色沉淀中加入另外两种溶液，能使一种沉淀消失的为盐酸，且沉淀消失的为氢氧化钠，不消失的是硝酸钡，故不加其他试剂可鉴别； B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无法鉴别HCl、HNO3，故不加其他试剂不能鉴别； C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次无现象和二次放出气体，该溶液为碳酸钾溶液；与碳酸钾溶液产生气体的溶液为盐酸或硫酸，盐酸、硫酸无法进行鉴别，故不加其他试剂可以鉴别； D、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 故选A。 11. 学习小组通过下列实验探究溶液的性质。 实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的铝丝浸入溶液中，一段时间后观察到铝丝表面出现红色物质。 实验Ⅱ向溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是（　　） A. 实验Ⅰ中溶液颜色不变 B. 实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强 C. 实验Ⅱ中只发生物理变化 D. 实验Ⅱ中沉淀为CuO 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色，错误； B、把一根砂纸打磨过的Al丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到Al丝表面出现红色物质，说明Al的活动性比Cu的强，正确； C、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有新物质生成，发生了化学变化，错误； D、实验Ⅱ中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验Ⅱ中沉淀为氢氧化铜，错误。 故选B。 12. 化学兴趣小组为探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示的实验。实验后先将反应后试管①中的物质全部倒入烧杯中，然后逐滴加入反应后试管②中的物质，充分反应后，烧杯内沉淀的质量随加入试管②中的物质的质量变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A. 图2中ab段发生两个化学反应，此过程生成一种沉淀 B. 图2中bc段烧杯内溶液由无色变为红色 C. 图2中a、b、c三点对应烧杯中的溶液均只含有一种溶质（酚酞除外） D. 试管①中反应生成的氢氧化铜沉淀的质量为 【答案】B 【解析】 【分析】试管①中硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液发生的反应为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，试管②中氢氧化钠溶液与稀硫酸发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。实验后先将反应后试管①中的物质全部倒入烧杯中，然后逐滴加入反应后试管②中的物质，由于沉淀质量先增大后不变，最后减小，而稀硫酸能与氢氧化铜沉淀反应，则说明试管②中稀硫酸过量，即试管②溶液中的溶质为硫酸、硫酸钠，由于硫酸、硫酸钠均能与氢氧化钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，说明试管①中的溶质为氢氧化钡。 【详解】A. 图2中ab段，是稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、水，硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，即发生两个化学反应，此过程生成一种沉淀，此选项正确； B. 图2中bc段，烧杯内发生的反应为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液、中性溶液不变色，则溶液由红色变为无色，此选项错误； C. a点时，溶液中的溶质只有氢氧化钡，b点时溶液中的溶质只有氢氧化钠，c点时溶液中的溶质只有硫酸钠，此选项正确； D. cd段发生的反应为：Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O，沉淀减少的质量即为氢氧化铜的质量，所以试管①中反应生成的氢氧化铜沉淀的质量为，此选项正确。 故选B。 13. 小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如右网络图，“→”表示相互转化，“—”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法正确的是（　　） A. 如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅黄色 B. 如果B是金属氧化物，B转化为A一定是工业炼铁的原理 C. 如果C溶液呈碱性，则D可能是盐，也可能是碱 D. 如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C可能是碱或盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果A是铁，则A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到产生气泡，溶液变成浅绿色，选项错误； B、如果B是金属氧化物，B转化为A不一定是工业炼铁的原理，还可能是氢气与金属氧化物反应生成金属单质，选项错误； C、如果C溶液呈碱性，则C可能为碱，则D是盐，C可能是碳酸钠，D是碱，选项正确； D、如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则D为碳酸盐，C为碱，选项错误； 故选C。 14. 2024年9月6日，杭温高铁正式开通运营，浙江陆上“1小时交通圈”初步合龙。杭温高铁施工中，吊车是必不可少的，如图所示，吊车将重物由M点匀速拉起，途经O点后到达N点，然后水平匀速将物体运至P点，最后缓慢匀速放置于Q点，以下说法正确的是（　　） A. 重物由M点匀速上升时，重物的动能增加 B. 重物在O点和Q点时具有的机械能相等 C. MO段与NP段，吊机对重物的拉力做的功相等 D. PQ段重物重力做功大小等于ON段拉力做功大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．动能和物体的质量、速度有关，质量越大，速度越大，动能越大，重物由M点匀速上升时，质量不变，速度不变，属于重物的动能不变，故A错误； B．重力势能和质量、高度有关，质量越大，高度越高，重力势能越大，重物在O点和Q点时高度相等，所以其重力势能相等，O点有一定的速度，Q点速度为0，其动能不相等，所以重物在O点和Q点时具有的机械能不相等，故B错误； C．MO段提升时，吊机对物体做功，NP段吊机用力方向竖直向上，水平方向移动，沿力的方向没有移动距离，不做功，因而MO段与NP段，吊机对物体的拉力做的功不相等，故C错误； D．因为物体匀速直线运动，所以拉力和重力平衡，大小相等，由图可知PQ段物体下降的距离等于ON段物体上升的距离，由W=Fs可知，PQ段物体重力做功等于ON段拉力做功，故D正确。 故选D。 15. 如图所示，用38N的力F沿水平方向拉滑轮，可使重20N的物体A以0.3m/s的速度在水平面上匀速运动，物体B重10N，弹簧测力计的示数恒为10N（不计滑轮、测力计、绳子和重力，滑轮的转轴光滑）。下列说法不正确的是（　　） A. 物体A受到地面的摩擦力是10N B. 滑轮移动的速度是0.15m/s C. 水平拉力F的功率是5.7W D. 在2s内绳子对物体A做的功为11.4J 【答案】A 【解析】 【详解】A．不计滑轮的摩擦和重力，以动滑轮为研究对象，则两段绳子向右的拉力与向左的拉力平衡，所以 2F拉=F 则A物体对滑轮的拉力 力的作用是相互的，所以滑轮对A的拉力也为20N。 弹簧测力计的示数恒为10N，因拉滑轮时，物体B始终处于静止状态，则测力计对B向右的拉力与A对B向左的摩擦力平衡，所以 fA对B=F示=10N 力的作用是相互的，所以，物体B对A的摩擦力为10N，方向向右； 物体A向左匀速运动，同时地面对物体A还有向右的摩擦力，由力的平衡条件可得 F拉=fB对A+f地 则 f地=F拉-fB对A=19N-10N=9N 物体A受到地面的摩擦力是9N，故A错误； B． A移动的速度即绳端移动的速度为0.3m/s，所以滑轮的移动速度为 故B正确； C．水平拉力F的功率为 故C正确； D．绳子对物体A的拉力是19N，2s物体A移动的距离为 sA=vAt=0.3m/s×2s=0.6m 所以在2s内绳子对物体A做的功 W=F拉sA=19N×0.6m=11.4J 故D正确。 故选A。 二、填空题（本大题有9小题20空，每空2分，共40分） 16. 科学，生活中无处不在。当你仔细观察时，便会感受到科学的魅力！请回答下列问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有______（至少答两点）。 （2）某食品包装袋内有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂生石灰，请勿食用”。“请勿食用”的原因：______。 （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于人工合成材料的是（　　） A. 木制砧板 B. 保鲜膜 C. 纯棉围裙 D. 塑料菜盆 E. 陶瓷餐具 【答案】（1）导电性、导热性##延展性 （2）生石灰与水反应放出热量，生成的熟石灰具有腐蚀性 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 金属制成电缆，说明金属具有导电性，金属制成热水壶和铁锅，说明金属具有导热性，金属拉成金属丝，说明金属具有延展性，故填导电性、导热性或延展性。 【小问2详解】 食品包装袋内有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂生石灰，请勿食用”。“请勿食用”的原因是生石灰与水反应放出热量，生成的熟石灰具有腐蚀性，食用后会对人体产生伤害，故填生石灰与水反应放出热量，生成的熟石灰具有腐蚀性。 【小问3详解】 A、木制砧板属于天然材料，选项错误； B、保鲜膜是一种塑料，属于人工合成材料，选项正确； C、纯棉围裙属于天然材料，选项错误； D、塑料菜盆属于人工合成材料，选项正确； E、陶瓷餐具属于无机非金属材料，不属于人工合成材料，选项错误，故填BD。 17. 至2024年9月，中国铁路营业里程已突破16万公里，其中高铁超4.6万公里，稳居世界第一。高速铁路的输电线，无论冬、夏都绷得直直的，如图甲采用坠砣牵引以保障列车电极与输电线的良好接触，图乙为输电线的牵引装置工作原理图。钢绳通过轮组悬挂20个相同的坠砣，每个坠砣配重为200N，若某段时间内坠砣串下降了10cm，不计滑轮和钢绳自重、摩擦，输电线P端受到的拉力大小为______N，输电线P端向左移动了______cm。 【答案】 ①. 8×103##8000 ②. 5 【解析】 【详解】[1]20个坠砣的总重力 G砣=200N×20=4000N 由图知，使用的滑轮组承担P端拉力的绳子股数 n=2 图中坠砣挂在钢绳的自由端，不计滑轮和钢绳自重及摩擦，则输电线P端受到的拉力大小 [2]图中坠砣挂在钢绳的自由端，则坠砣串下降高度 h=2sP 则输电线P端向左移动的距离 18. 2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题： （1）亚运会开幕式利用零碳甲醇点燃亚运主火炬。零碳甲醇是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。如图是该反应的微观示意图，该反应的化学方程式为______。 （2）亚运会开幕式使用了“数字烟花”，将电子特效和声音合成呈现出绚烂的烟花效果。使用“数字烟花”的优点是______（任写一条）。 【答案】（1） （2）环保节约（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由反应的微观示意图分析，二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，该反应的化学反应方程式为； 【小问2详解】 使用“数字烟花”的优点是：环保节约、安全性高等。 19. 《天工开物》中有“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程记载。如图体现的是现代工业炼铁的主要原理。 （1）下列两项实验操作，顺序在先的是______。 A. 加热玻璃管 B. 通入一氧化碳 （2）若实验前后装置C增重3.3g，则装置A玻璃管内反应所消耗氧化铁的质量为______g。 【答案】（1）B （2）4.4 【解析】 【小问1详解】 用一氧化碳冶炼金属时，因为一氧化碳和氧气混合加热容易发生爆炸，应先通入一氧化碳，排尽反应装置中的空气，故答案为：B； 【小问2详解】 装置C中的氢氧化钙可以和二氧化碳发生反应，增重的质量即为二氧化碳的质量，设反应所消耗氧化铁的质量为x， x=4g，故装置B玻璃管内反应所消耗氧化铁的质量为4g。 20. 有一包白色固体，可能由、NaOH、、中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均过量，实验过程及现象如图所示。 （1）无色溶液D中的溶质有______（填化学式，下同）。 （2）这包白色固体是由______组成的。 【答案】（1）NaCl （2）BaCl2、Na2CO3 【解析】 【分析】钡离子和硫酸根离子结合成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子结合成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸根离子和钙离子结合成碳酸钙沉淀，碱性溶液能使酚酞变红色；白色固体加水生成的白色沉淀A全部溶于稀盐酸，所以样品中一定含有碳酸钠、氯化钡，一定不含硫酸钠，无色溶液B中加入氯化钙会生成白色沉淀C，所以B中一定含有碳酸钠，D中加入酚酞不变色，所以D中一定不含碳酸钠、氢氧化钠。 【小问1详解】 由分析可知，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以无色溶液D中的溶质有NaCl； 【小问2详解】 由分析可知，这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。 21. 某轿车以的恒定功率启动并沿水平路面做直线运动，运动的速度v与时间t的关系如图所示。从静止开始到行驶25s的时间内，若前15s内通过了总路程的一半，由此可知前15s内轿车运动的距离是______m，15~25s内轿车受到的阻力为______N。 【答案】 ①. 300 ②. 3×103##3000 【解析】 【详解】[1]已知前15s行驶了总路程的一半，则15s～25s也运动了总路程的一半，从图中可知15s～25s时，轿车匀速运动的速度为30m/s，运动路程为 s后=vt=30m/s×（25s-15s）=300m 则前15s轿车运动的距离 s前=s后=300m [2]15s～25s内轿车匀速直线运动，处于平衡状态，轿车受到的阻力 22. 现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量、、等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是______。 （2）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明______。 【答案】（1）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡 （2）除杂过程中，有氯化钠生成，使氯化钠的质量增加 【解析】 【分析】加入过量的氯化钡溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入适量稀盐酸时，稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【小问1详解】 由分析可知，步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是如果颠倒，无法除去过量的氯化钡； 【小问2详解】 同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，是因为除杂过程中，有氯化钠生成，使氯化钠的质量增加。 23. 如图甲，将穿好的鞋带两端拉扯，鞋帮就会收紧，达到省力的效果，这与简单机械中______（选填“杠杆”“滑轮组”或“斜面”）省力原理相同。如图乙，窗户转动执手的手柄做得很长是为了增大______，工作过程中______省功（选填“能”“不能”或“有时能”）。 【答案】 ①. 滑轮组 ②. 动力臂 ③. 不能 【解析】 【详解】[1]定滑轮和动滑轮组合在一起的装置叫做滑轮组，使用滑轮组既可以省力，又可以改变力的方向，但要费距离。穿好的鞋带两端向两边拉扯，鞋帮就会收紧，达到省力的效果，这与简单机械中滑轮组的省力原理相同； [2]‌手柄的设计本质上是一个省力杠杆，因为动力臂大于阻力臂，从而在使用时可以减少所需的力‌，手柄做得长，可以增加动力臂的长度，使得在使用时能够更省力，即窗户转动执手的手柄做的很长是为了增大动力臂‌； [3]根据功的原理，任何机械都不省功，即窗户转动执手的手柄工作过程中不能省功。 24. 如图甲所示，压力传感器能够测量出其表面受到的压力大小，与电脑连接后，放置在水平地面上，将一排球从正上方某一高度处由静止释放，落到传感器上后再竖直弹起上升，反复多次后静止在传感器上。传感器测得的弹力F的大小随时间t变化情况如图乙所示。A、B、C三点对应的时刻是、、，则、、三个时刻中重力势能最小的时刻是______，时刻的动能______（填“大于”“等于”“小于”）时刻的动能。 【答案】 ①. t2 ②. 大于 【解析】 【详解】[1]由图可知，t2时刻排球受到的压力最大，故此时排球下降到最低点，排球的重力势能最小； [2]排球在整个运动过程中，由于有空气阻力，此过程中排球的机械能减小，则t3时刻的机械能小于t1时刻，t1时刻和t3时刻高度相同，重力势能相等，所以排球t1时刻的动能大于t3时刻的动能。 三、实验与探究题（本大题有4小题20空，每空2分，共40分） 25. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）实验A在瓶底铺一层细沙的目的是______。此实验过程中产生的现象______。（写一种即可） （2）实验B将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，可观察到铁钉表面有红色固体析出，反应的化学方程式是：______；一段时间后，再把烧杯放在天平上，天平的指针______（填“向左偏转”“向右偏转”或“不偏转”）。 （3）有同学得到的错误结论是“C实验说明质量不守恒”。你认为C实验天平不平衡的原因是______。以此实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在______容器中进行实验。 【答案】（1） ①. 防止锥形瓶受热不均而炸裂 ②. 白磷燃烧产生大量白烟##气球先变大后变小 （2） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 不偏转 （3） ①. 生成的二氧化碳逸出装置 ②. 密闭 【解析】 【小问1详解】 实验A在瓶底铺一层细沙的目的是防止锥形瓶受热不均而炸裂。此实验过程中产生的现象：白磷燃烧产生大量白烟或气球先变大后变小； 【小问2详解】 实验B将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，可观察到铁钉表面有红色固体析出，反应的化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；一段时间后，再把烧杯放在天平上，天平的指针不偏转； 【小问3详解】 有同学得到的错误结论是“C实验说明质量不守恒”。C实验天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置，以此实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在密闭容器中进行实验。 26. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。 （1）指出编号仪器名称：②______。 （2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______。 （3）用BE装置制取并收集二氧化碳，使用该套装置制取气体的突出优点是______，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→______（用端口字母表示）。 （4）已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，下列气体①氢气；②氧气；③一氧化碳；④氯化氢；⑤二氧化硫；⑥氨气。不能用碱石灰干燥的是______。 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ④⑤ D. ⑤⑥ 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. efcd##efc （4）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②为长颈漏斗； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 B装置中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，打开弹簧夹，液体重新进入，反应开始，则该装置能控制反应的开始与停止；碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则H能除去二氧化碳中的氯化氢气体，且浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，则连接顺序为：efcd或efc； 【小问4详解】 氢氧化钠能和氯化氢、二氧化硫反应，不能干燥氯化氢、二氧化硫，故选C。 27. 某混合气体可能含有一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气和甲烷，我校兴趣小组为验证混合的成分，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究 提示：1 每步均完全反应或吸收 2甲烷在加热条件下可以还原氧化铜，生成铜、二氧化碳和水。 请回答有关问题： （1）B中的澄清石灰水变浑浊说明混合气体中含有_____． （2）D装置的作用是_____． （3）同学们对通过D后的可燃气体继续进行探究。 ①仅根据E装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定含有一氧化碳，请判断并说明理由_______________________________________________。 ②若F中无水硫酸铜白色粉末不变蓝，G中的澄清石灰水变浑浊，则可燃气体中一定含有_____．若F中无水硫酸铜白色粉末变蓝，G中的澄清石灰水变浑浊，请用表中实验数据进行分析，可燃气体的组成有_____种． 称量项目 反应前 反应后 F玻璃管及所盛固体的质量 86.3g 89.9g G洗气瓶和所盛石灰水的质量 284.2g 293.0g 【答案】 ①. 二氧化碳 ②. 除去水蒸气 ③. 不能，因为氢气也能使黑色粉末变红 ④. 一氧化碳 ⑤. 2 【解析】 【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的，B中的澄清石灰水变浑浊说明混合气体中含有二氧化碳； （2）前面的装置A是为了检验是否有水生成，后面的装置A是为了检验是否有水生成，从而确定是否有氢气存在．浓硫酸具有吸水性，则装置D的作用是：除去水蒸气； （3）①一氧化碳和氢气都能将黑色的氧化铜还原成红色的铜，所以仅根据E装置中黑色粉末变红这一现象，不能证明混合气体中一定含有一氧化碳； ②若F中无水硫酸铜白色粉末不变蓝，说明没有氢气；G中的澄清石灰水变浑浊，则可燃气体中一定含有一氧化碳； 根据表中实验数据，可燃气体的组成可能为氢气和一氧化碳或氢气、一氧化碳和甲烷，组成有两种． 28. 小明在学习动滑轮后得知：动滑轮的实质是动力臂为阻力臂两倍的省力杠杆。小明思考：“使用动滑轮时，若拉力的方向没有保持竖直向上，是否还能省一半的力”，于是设计了由滑轮、滑轨、滑块、弹簧测力计等组成的实验装置（如图甲），通过移动滑块来改变拉力与竖直方向的夹角，进行实验。其中绳子重和摩擦忽略不计，获得实验数据如下表： 实验序号 钩码总重力G/牛 拉力作用线与竖直方向的夹角/度 拉力大小F/牛 ① 3 0 2 ② 3 30 2.4 ③ 3 45 2.8 ④ 3 60 4 （1）根据表中第①次的实验数据，可以得知动滑轮重为__________牛； （2）分析4次实验数据，你能得到的实验结论是__________； （3）为了使实验结论更具有普遍性，接下来的设计是：__________； （4）小明查阅资料后，发现改变拉力与竖直方向的夹角时，同时动滑轮的支点也发生改变，如图乙所示，若拉力F为动力，动滑轮和物体总重视为阻力。请结合以上信息和杠杆平衡条件等相关科学知识，解释从第①次到第④次拉力变化的原因？__________。 【答案】 ①. 1 ②. 根据表格数据知道，拉力作用线的夹角越大，拉力越大，故得出的结论是：同一动滑轮提升相同的物体时，拉力大小与θ有关，θ越大，拉力越大。 ③. 改变钩码的重力，重复上述实验 ④. 滑轮是变形的杠杆，根据杠杆平衡条件知道，从第1次到第4次，物体总重力不变，动力臂和阻力臂都在减少，但是动力臂比阻力臂变化得更多，所以拉力逐渐增大。 【解析】 【详解】（1）[1]绳子重和摩擦忽略不计，绳子股数为n=2，竖直向上拉，则 故 （2）[2]略 （3）[3]为了使实验结论更具有普遍性，应该换用不同的物体进行多次实验。即改变钩码的重力，重复上述实验。 （4）[4]略 四、综合题（本大题有4小题，29题8分，30题12分，31题8分，32题7分，共35分） 29. 2024年10月30日04时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭成功点火发射。长征二号火箭使用的推进剂之一是偏二甲肼，化学式为。请计算： （1）偏二甲肼的相对分子质量。 （2）由与组成的混合物中，所含碳元素的质量21g，氮元素的质量14g，求混合物中氢元素的质量。 （3）根据化学方程式，计算完全燃烧30t偏二甲肼会产生多少吨水？ 【答案】（1）60 （2）由C2H8N2与C3H8组成的混合物中，所含碳元素的质量21g，氮元素的质量14g，则混合物中C2H8N2的质量为14g÷（×100%）=30g，C2H8N2中含有碳元素的质量为30g××100%=12g；则C2H8N2中含有氢元素的质量为30g-14g-12g=4g；C3H8中含碳元素的质量为21g-12g=9g，含氢元素的质量为9g×=2g，则混合物中氢元素的质量为4g+2g=6g； 答：混合物中氢元素的质量为6g； （3）设产生水的质量为x， x=36t， 答：产生水的质量为36t。 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼的相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 30. 太阳能、风能等新能源并网发电由于不同时间光照强度和风力强度的变化，会导致瞬时发电功率变化，从而导致发电量和用电量不匹配而冲击电网，为解决这一问题，新型储能新技术正在不断涌现，比如锂离子电池储能、压缩空气储能、飞轮储能、重力储能等。其中重力储能具备安全、长寿命、长时储能等优点，如图所示为其中一种重力储能技术：当电力过剩时，用起重机将混凝土块从低处吊到高处，将电能转化成混凝土块的重力势能；当电力不足时，将混凝土块从高处放到低处，通过发电机将重力势能转化为电能，起重机中的电动机可以在横杆上移动，每一个混凝土块质量为35吨，回答下列问题。（电动机重、动滑轮重、绳重及摩擦均不计） （1）图乙是起重机X、Y挂钩上的钢丝绳穿绳简化示意图，为了吊起一个混凝土块，钢丝绳能承受的拉力不得小于多少牛？ （2）若此时起重机X正吊起一个混凝土块，且中心点距中心杆的距离为18m，起重机Y中心点距中心杆的距离为30m并连接地面的混凝土块C，此时杠杆恰好平衡，则此刻混凝土块C对地面的压力是多少N？ （3）江苏省如东100MWh重力储能项目是全球首个百兆瓦级的重力储能项目。在用电需求较低的时候，电动机和发电机为升降系统提供动力，该系统将重达35吨的混凝土块拖到空中100米的高度，一旦需要能量，再降低混凝土块用于发电，若降低100米，发电效率为85%，本次操作有多少机械能转化为电能？ 【答案】（1）1.75×105N （2）1.4×105N （3）2.975×107J 【解析】 【小问1详解】 每一个混凝土块质量为 m=35t=35×103kg=3.5×104kg 则混凝土块的重力 G=mg=3.5×104kg×10N/kg=3.5×105N 由图乙可知该装置为动滑轮，由于电动机重、动滑轮重、绳重及摩擦均不计，则钢丝绳能承受的最小拉力为 【小问2详解】 杠杆恰好平衡时 FX=G=3.5×105N LX=18m LY=30m 根据杠杆平衡条件可得 FXLX=FYLY 则 根据力的合成可得混凝土块C对地面的压力 F=G-FY=3.5×105N-2.1×105N=1.4×105N 【小问3详解】 降低100米，重力做功为 W=Gh=3.5×105N×100m=3.5×107J 因发电效率为85%，则本次操作可发电为 W′=W×85%=3.5×107J×85%=2.975×107J 31. 侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠杂质。某科学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案（本题中的密度取2.0g/L）： 方案一：沉淀分析法 称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入过量的氯化钡溶液，发生如下反应：，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）。 方案二：气体分析法 用如图所示的装置（装置气密性良好），通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。称取样品2g，加入足量的稀硫酸，发生如下反应：。完全反应，使气体放出，测得量筒中水的体积为330mL，请你计算样品的纯度。 （1）选择一种方案通过计算判断该厂的产品是否属于优等品。 （2）采用方案一通过已知数据还能求出______。 A. 样品中氯化钠的质量 B. 反应中生成的氯化钠质量 C. 反应后所得溶液的溶质质量分数 D. 加入的氯化钡溶液的溶质质量分数 （3）同学分析发现方案二测得的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是______（写出一种即可）。 【答案】（1）方案一： 解：设样品中碳酸钠的质量为x = x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈99.5%>99.2%，属于优等品 答：该厂的产品属于优等品。 方案二： 解：生成二氧化碳的质量=2g/L×330mL=0.66g 设样品中碳酸钠的质量为x = x=1.59g 样品中碳酸钠的质量分数=×100%=79.5%<99.2%，不属于优等品 答：该厂的产品不属于优等品。 （2）AB （3）部分二氧化碳溶于水，或者与水反应，反应后与量筒相连的导管中留有水等 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 A、根据生成的碳酸钡沉淀的质量19.70g，利用化学方程式能够计算出样品中碳酸钠的质量，样品质量与碳酸钠的质量差就是样品中氯化钠的质量，选项正确； B、根据生成的碳酸钡沉淀的质量19.70g，利用化学方程式能够计算出反应中生成的氯化钠质量，选项正确； C、题目中没有明确溶解样品的水的质量，不能计算反应后所得溶液的溶质质量分数，选项错误； D、题目中没有明确加入的氯化钡溶液的质量，所以不能计算加入的氯化钡溶液的溶质质量分数，选项错误； 故填AB。 【小问3详解】 方案二测得的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是部分二氧化碳溶于水，或者与水反应，或反应后与量筒相连的导管中留有水等，计算出二氧化碳的质量偏少，故填部分二氧化碳溶于水，或者与水反应，反应后与量筒相连的导管中留有水等。 32. 黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%—65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。分析上述数据，请回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5 （1）第______次实验稀硫酸过量。 （2）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良________。 （3）求加入稀硫酸的溶质质量分数和最终所得溶液中硫酸锌的溶质质量分数_______。 【答案】（1）4 （2）解：由上述可知，第4次实验中稀硫酸有剩余，则剩余的13.5g固体是合金中的铜，前3次实验中加入的20g稀硫酸完全反应，所以第1次加入20g稀硫酸后减少的固体的质量也为2.6g，实验前黄铜样品的质量=20.0g+2.6g=22.6g，黄铜样品中铜的质量分数=×100%≈59.7%，59%<59.7%<65%，所以该黄铜螺母的材料性能优良 答：该黄铜螺母的材料性能优良。 （3）解：由上述可知，20g稀硫酸能够与2.6g锌完全反应 设加入稀硫酸的溶质质量分数为x = x=19.6% 原样品中锌的质量=22.6g−13.5g=9.1g 设锌完全反应后生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z = x=22.54g = y=0.28g 最终所得溶液的质量=9.1g+20g×4−0.28g=88.82g 最终所得溶液中硫酸锌的溶质质量分数=×100%≈25.4% 答：最终所得溶液中硫酸锌的溶质质量分数为25.4%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，第2次和第3次实验中加入20g稀硫酸后，减少的固体的质量都为2.6g，第4次加入20g稀硫酸后，减少的固体的质量=14.8g−13.5g=1.3g，则第4次实验稀硫酸过量，故填4。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年第一学期九年级12月学业水平监测 科学试题卷 考生须知： 1．本卷分试题卷和答题卷，满分160分，考试时间120分钟。 2．所有答案都必须写在答题卷指定的位置上，写在其他位置无效。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23 Cu—64 K—39 Ba—137 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 Ca—40 4．本卷用到的g均取。 一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 能鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体的方法是（　　） A. 闻气味 B. 看颜色 C. 插入燃着的木条 D. 倒入澄清石灰水 2. 2024年2月7日，中国第5个南极考察站秦岭站（74°56′S，163°42′E）开站。秦岭站建筑主体采用特制轻质高强能抵抗零下60摄氏度超低温和海岸环境强腐蚀性的钢材，以下说法错误的是（　　） A. 钢是一种铁碳合金 B. 钢是合成材料，且硬度、强度、熔点都高于铁 C. 钢比生铁含碳量低 D. 钢中加入铬、钨、镍等元素可提高钢的耐蚀性 3. 我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合后加热到约800℃，有如下反应发生①、②。下列有关说法错误的是（　　） A. X的化学式为Zn B. 反应前后，所有原子个数不变 C. 反应前后共有2种氧化物 D. ①②反应前后锌元素化合价都不变 4. 将一定量的苯和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后各物质的质量如表： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前的质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断正确的是（　　） A. 物质X中一定不含氢元素 B. 该反应属于分解反应 C. 生成物中和的分子个数比为 D. 该反应不符合质量守恒定律 5. 稀硫酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C. 在混合液中加溶液，有白色沉淀 D. 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 6. 现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（如图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体．通过上述操作小芳（ ） A. 只收集到CO气体 B. 只收集到CO2气体 C. 先收集到CO气体，后收集到CO2气体 D. 先收集到CO2气体，后收集到CO气体 7. 搬运工人为了将笨重的物体装进汽车车厢，常使用如图所示的装置把物体从斜面底端匀速推上顶端，已知斜面长5m，高2m，物体重1000N，沿斜面向上的推力为500N，则下列判定正确的是（　　） A. 斜面是一种可以省功的机械 B. 物体上升高度越高机械效率越大 C. 斜面的机械效率为85% D. 物体受到斜面的摩擦力为100N 8. 实验室用4.9g氯酸钾和2g放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为5.94g，那么剩余物质是（　　） A. 和 B. KCl和 C. KCl和 D. 、、KCl 9. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识错误的是（　　） A. 分类观念：澄清石灰水、冰水混合物、干冰都属于混合物 B. 守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中肯定含有氢元素 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子构成不同 D. 证据推理：点燃氢气时，发生爆炸，氢气中可能混有空气而不纯净 10. 下列各组溶液，仅同组物质之间反应（不外加试剂）就能鉴别出来的一组是（　　） A. NaOH、、HCl、 B. NaOH、、HCl、 C. 、HCl、、 D. 、KCl、、 11. 学习小组通过下列实验探究溶液的性质。 实验Ⅰ把一根砂纸打磨过的铝丝浸入溶液中，一段时间后观察到铝丝表面出现红色物质。 实验Ⅱ向溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是（　　） A. 实验Ⅰ中溶液颜色不变 B. 实验Ⅰ说明Al的活动性比Cu的强 C. 实验Ⅱ中只发生物理变化 D. 实验Ⅱ中沉淀为CuO 12. 化学兴趣小组为探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示的实验。实验后先将反应后试管①中的物质全部倒入烧杯中，然后逐滴加入反应后试管②中的物质，充分反应后，烧杯内沉淀的质量随加入试管②中的物质的质量变化如图2所示。下列说法错误的是（　　） A. 图2中ab段发生两个化学反应，此过程生成一种沉淀 B. 图2中bc段烧杯内溶液由无色变为红色 C. 图2中a、b、c三点对应烧杯中的溶液均只含有一种溶质（酚酞除外） D. 试管①中反应生成的氢氧化铜沉淀的质量为 13. 小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如右网络图，“→”表示相互转化，“—”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法正确的是（　　） A. 如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅黄色 B. 如果B是金属氧化物，B转化为A一定是工业炼铁的原理 C. 如果C溶液呈碱性，则D可能是盐，也可能是碱 D. 如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C可能是碱或盐 14. 2024年9月6日，杭温高铁正式开通运营，浙江陆上“1小时交通圈”初步合龙。杭温高铁施工中，吊车是必不可少的，如图所示，吊车将重物由M点匀速拉起，途经O点后到达N点，然后水平匀速将物体运至P点，最后缓慢匀速放置于Q点，以下说法正确的是（　　） A. 重物由M点匀速上升时，重物的动能增加 B. 重物在O点和Q点时具有的机械能相等 C. MO段与NP段，吊机对重物的拉力做的功相等 D. PQ段重物重力做功大小等于ON段拉力做功大小 15. 如图所示，用38N的力F沿水平方向拉滑轮，可使重20N的物体A以0.3m/s的速度在水平面上匀速运动，物体B重10N，弹簧测力计的示数恒为10N（不计滑轮、测力计、绳子和重力，滑轮的转轴光滑）。下列说法不正确的是（　　） A. 物体A受到地面的摩擦力是10N B. 滑轮移动的速度是0.15m/s C. 水平拉力F的功率是5.7W D. 在2s内绳子对物体A做的功为11.4J 二、填空题（本大题有9小题20空，每空2分，共40分） 16. 科学，生活中无处不在。当你仔细观察时，便会感受到科学的魅力！请回答下列问题： （1）根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有______（至少答两点）。 （2）某食品包装袋内有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂生石灰，请勿食用”。“请勿食用”的原因：______。 （3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于人工合成材料的是（　　） A. 木制砧板 B. 保鲜膜 C. 纯棉围裙 D. 塑料菜盆 E. 陶瓷餐具 17. 至2024年9月，中国铁路营业里程已突破16万公里，其中高铁超4.6万公里，稳居世界第一。高速铁路的输电线，无论冬、夏都绷得直直的，如图甲采用坠砣牵引以保障列车电极与输电线的良好接触，图乙为输电线的牵引装置工作原理图。钢绳通过轮组悬挂20个相同的坠砣，每个坠砣配重为200N，若某段时间内坠砣串下降了10cm，不计滑轮和钢绳自重、摩擦，输电线P端受到的拉力大小为______N，输电线P端向左移动了______cm。 18. 2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题： （1）亚运会开幕式利用零碳甲醇点燃亚运主火炬。零碳甲醇是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。如图是该反应的微观示意图，该反应的化学方程式为______。 （2）亚运会开幕式使用了“数字烟花”，将电子特效和声音合成呈现出绚烂的烟花效果。使用“数字烟花”的优点是______（任写一条）。 19. 《天工开物》中有“淘洗铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程记载。如图体现的是现代工业炼铁的主要原理。 （1）下列两项实验操作，顺序在先的是______。 A. 加热玻璃管 B. 通入一氧化碳 （2）若实验前后装置C增重3.3g，则装置A玻璃管内反应所消耗氧化铁的质量为______g。 20. 有一包白色固体，可能由、NaOH、、中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均过量，实验过程及现象如图所示。 （1）无色溶液D中的溶质有______（填化学式，下同）。 （2）这包白色固体是由______组成的。 21. 某轿车以的恒定功率启动并沿水平路面做直线运动，运动的速度v与时间t的关系如图所示。从静止开始到行驶25s的时间内，若前15s内通过了总路程的一半，由此可知前15s内轿车运动的距离是______m，15~25s内轿车受到的阻力为______N。 22. 现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量、、等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是______。 （2）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明______。 23. 如图甲，将穿好的鞋带两端拉扯，鞋帮就会收紧，达到省力的效果，这与简单机械中______（选填“杠杆”“滑轮组”或“斜面”）省力原理相同。如图乙，窗户转动执手的手柄做得很长是为了增大______，工作过程中______省功（选填“能”“不能”或“有时能”）。 24. 如图甲所示，压力传感器能够测量出其表面受到的压力大小，与电脑连接后，放置在水平地面上，将一排球从正上方某一高度处由静止释放，落到传感器上后再竖直弹起上升，反复多次后静止在传感器上。传感器测得的弹力F的大小随时间t变化情况如图乙所示。A、B、C三点对应的时刻是、、，则、、三个时刻中重力势能最小的时刻是______，时刻的动能______（填“大于”“等于”“小于”）时刻的动能。 三、实验与探究题（本大题有4小题20空，每空2分，共40分） 25. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）实验A在瓶底铺一层细沙的目的是______。此实验过程中产生的现象______。（写一种即可） （2）实验B将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，可观察到铁钉表面有红色固体析出，反应的化学方程式是：______；一段时间后，再把烧杯放在天平上，天平的指针______（填“向左偏转”“向右偏转”或“不偏转”）。 （3）有同学得到的错误结论是“C实验说明质量不守恒”。你认为C实验天平不平衡的原因是______。以此实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在______容器中进行实验。 26. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。 （1）指出编号仪器名称：②______。 （2）实验室利用A装置用氯酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______。 （3）用BE装置制取并收集二氧化碳，使用该套装置制取气体的突出优点是______，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→______（用端口字母表示）。 （4）已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，下列气体①氢气；②氧气；③一氧化碳；④氯化氢；⑤二氧化硫；⑥氨气。不能用碱石灰干燥的是______。 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ④⑤ D. ⑤⑥ 27. 某混合气体可能含有一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气和甲烷，我校兴趣小组为验证混合的成分，设计了如图所示的装置，进行有关的实验探究 提示：1 每步均完全反应或吸收 2甲烷在加热条件下可以还原氧化铜，生成铜、二氧化碳和水。 请回答有关问题： （1）B中的澄清石灰水变浑浊说明混合气体中含有_____． （2）D装置的作用是_____． （3）同学们对通过D后的可燃气体继续进行探究。 ①仅根据E装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定含有一氧化碳，请判断并说明理由_______________________________________________。 ②若F中无水硫酸铜白色粉末不变蓝，G中的澄清石灰水变浑浊，则可燃气体中一定含有_____．若F中无水硫酸铜白色粉末变蓝，G中的澄清石灰水变浑浊，请用表中实验数据进行分析，可燃气体的组成有_____种． 称量项目 反应前 反应后 F玻璃管及所盛固体的质量 86.3g 89.9g G洗气瓶和所盛石灰水的质量 284.2g 293.0g 28. 小明在学习动滑轮后得知：动滑轮的实质是动力臂为阻力臂两倍的省力杠杆。小明思考：“使用动滑轮时，若拉力的方向没有保持竖直向上，是否还能省一半的力”，于是设计了由滑轮、滑轨、滑块、弹簧测力计等组成的实验装置（如图甲），通过移动滑块来改变拉力与竖直方向的夹角，进行实验。其中绳子重和摩擦忽略不计，获得实验数据如下表： 实验序号 钩码总重力G/牛 拉力作用线与竖直方向的夹角/度 拉力大小F/牛 ① 3 0 2 ② 3 30 2.4 ③ 3 45 2.8 ④ 3 60 4 （1）根据表中第①次的实验数据，可以得知动滑轮重为__________牛； （2）分析4次实验数据，你能得到的实验结论是__________； （3）为了使实验结论更具有普遍性，接下来的设计是：__________； （4）小明查阅资料后，发现改变拉力与竖直方向的夹角时，同时动滑轮的支点也发生改变，如图乙所示，若拉力F为动力，动滑轮和物体总重视为阻力。请结合以上信息和杠杆平衡条件等相关科学知识，解释从第①次到第④次拉力变化的原因？__________。 四、综合题（本大题有4小题，29题8分，30题12分，31题8分，32题7分，共35分） 29. 2024年10月30日04时27分，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭成功点火发射。长征二号火箭使用的推进剂之一是偏二甲肼，化学式为。请计算： （1）偏二甲肼的相对分子质量。 （2）由与组成的混合物中，所含碳元素的质量21g，氮元素的质量14g，求混合物中氢元素的质量。 （3）根据化学方程式，计算完全燃烧30t偏二甲肼会产生多少吨水？ 30. 太阳能、风能等新能源并网发电由于不同时间光照强度和风力强度的变化，会导致瞬时发电功率变化，从而导致发电量和用电量不匹配而冲击电网，为解决这一问题，新型储能新技术正在不断涌现，比如锂离子电池储能、压缩空气储能、飞轮储能、重力储能等。其中重力储能具备安全、长寿命、长时储能等优点，如图所示为其中一种重力储能技术：当电力过剩时，用起重机将混凝土块从低处吊到高处，将电能转化成混凝土块的重力势能；当电力不足时，将混凝土块从高处放到低处，通过发电机将重力势能转化为电能，起重机中的电动机可以在横杆上移动，每一个混凝土块质量为35吨，回答下列问题。（电动机重、动滑轮重、绳重及摩擦均不计） （1）图乙是起重机X、Y挂钩上的钢丝绳穿绳简化示意图，为了吊起一个混凝土块，钢丝绳能承受的拉力不得小于多少牛？ （2）若此时起重机X正吊起一个混凝土块，且中心点距中心杆的距离为18m，起重机Y中心点距中心杆的距离为30m并连接地面的混凝土块C，此时杠杆恰好平衡，则此刻混凝土块C对地面的压力是多少N？ （3）江苏省如东100MWh重力储能项目是全球首个百兆瓦级的重力储能项目。在用电需求较低的时候，电动机和发电机为升降系统提供动力，该系统将重达35吨的混凝土块拖到空中100米的高度，一旦需要能量，再降低混凝土块用于发电，若降低100米，发电效率为85%，本次操作有多少机械能转化为电能？ 31. 侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中含有少量氯化钠杂质。某科学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案（本题中的密度取2.0g/L）： 方案一：沉淀分析法 称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入过量的氯化钡溶液，发生如下反应：，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得固体19.70g。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）。 方案二：气体分析法 用如图所示的装置（装置气密性良好），通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。称取样品2g，加入足量的稀硫酸，发生如下反应：。完全反应，使气体放出，测得量筒中水的体积为330mL，请你计算样品的纯度。 （1）选择一种方案通过计算判断该厂的产品是否属于优等品。 （2）采用方案一通过已知数据还能求出______。 A. 样品中氯化钠的质量 B. 反应中生成的氯化钠质量 C. 反应后所得溶液的溶质质量分数 D. 加入的氯化钡溶液的溶质质量分数 （3）同学分析发现方案二测得的碳酸钠纯度偏低，造成此结果的原因可能是______（写出一种即可）。 32. 黄铜（铜和锌的合金）因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数在59%—65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如下表。分析上述数据，请回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 稀硫酸的用量/克 20 20 20 20 剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5 （1）第______次实验稀硫酸过量。 （2）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良________。 （3）求加入稀硫酸的溶质质量分数和最终所得溶液中硫酸锌的溶质质量分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $