课题2溶解度第一课时-导学案--2026-2027学年九年级化学人教版下册

【活动探究1】
实验感知

实验操作：在烧杯中加入一定量的水，先后多次加入硝酸钾固体，每次加入后充分搅拌，观察现象。

实验现象：

（1）第一次加入少量硝酸钾固体，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明的溶液。

（2）继续多次加入硝酸钾固体，最后烧杯底部出现未溶解的固体，且固体量不再减少。

（3）此时再加入少量硝酸钾固体，固体仍然不溶解。

思考讨论：

① 一定量的水中能否无限地溶解硝酸钾？——不能。

② 当烧杯底部有未溶解固体时，说明此时溶液处于什么状态？——已经不能再继续溶解硝酸钾。

【知识点梳理】

1. 饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

2. 不饱和溶液的定义：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3. 判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量原溶质，充分搅拌后观察原溶质是否继续溶解。若不再溶解，说明原溶液是该溶质的饱和溶液；若继续溶解，说明原溶液是该溶质的不饱和溶液。

【特别提醒】

（1）饱和溶液概念中的两个前提条件——“一定温度”和“一定量的溶剂”缺一不可。因为温度改变或溶剂量改变时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。

（2）饱和溶液是针对“某种溶质”而言的。某温度下某物质的饱和溶液，只是不能再溶解该物质，但还可以溶解其他物质。例如，一定温度下硝酸钾的饱和溶液，仍然可以继续溶解少量氯化钠。

（3）溶液的浓与稀是指一定量溶剂中溶质含量的多少，溶液的饱和与不饱和是指在该条件下溶质是否还能继续溶解，二者是不同的分类角度，没有必然的对应关系。

【典例1】

下列关于饱和溶液的说法正确的是（    ）

A. 饱和溶液是指不能再溶解任何溶质的溶液

B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C. 在一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾不能溶解

D. 在一定温度下，某溶质的饱和溶液不能再继续溶解该溶质

【思路点拨】饱和溶液是针对某一种溶质而言的，不是不能溶解任何物质；溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系。

【变式训练1】

1. 下列方法中，能证明某硝酸钾溶液在当前温度下已经达到饱和状态的是（    ）

A. 取少量溶液，降温后有硝酸钾晶体析出

B. 取少量溶液，蒸发少量水后有硝酸钾晶体析出

C. 向该溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体质量不再减少

D. 该溶液中烧杯底部已有少量未溶解的硝酸钾固体

2. 下列有关溶液的说法中，正确的是（    ）

A. 已达到饱和的溶液，不能再溶解任何物质

B. 相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C. 饱和溶液析出晶体后，溶液就变成了不饱和溶液

D. 凡是均一、稳定的液体都是溶液

【活动探究2】
实验探究

实验操作：

（1）取上一实验中已经有未溶解硝酸钾固体的饱和溶液（烧杯底部有固体），将其加热，观察烧杯底部固体的变化。

（2）再向上述加热后的溶液中加入少量硝酸钾固体，观察是否继续溶解。

（3）将上述热溶液冷却至原来的温度，观察现象。

实验现象：

（1）加热后，烧杯底部未溶解的硝酸钾固体逐渐减少，最终完全消失。

（2）加热后的溶液中再加入少量硝酸钾固体，固体可以继续溶解。

（3）冷却后，溶液中又出现了晶体。

思考讨论：

① 加热后原来的饱和溶液为什么能继续溶解硝酸钾？——温度升高，一定量的水中能溶解更多硝酸钾。

② 冷却后为什么又出现晶体？——温度降低，一定量的水中能溶解的硝酸钾质量减小，多余的溶质以晶体形式析出。

【知识点梳理】

1. 大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增大。因此，要使接近饱和的溶液变为饱和溶液，可以采用的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、降低温度。

2. 要使饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：加入溶剂（加水）