课题1溶液及其应用第二课时-导学案--2026-2027学年九年级化学人教版下册

探究环节

学习内容与活动

探究活动一

溶解时的吸热或放热现象

【活动情境】

同学们在生活中都有这样的体验：喝热水时向杯中加入一些冰糖，水温会略微下降；而在冬季，建筑工人向砂浆中加入某种物质后，砂浆温度反而升高。这是为什么呢？物质在溶解时，究竟伴随着怎样的热量变化？让我们一起通过实验来寻找答案。

【知识点梳理】

梳理1：溶解过程中的两个热量变化过程

物质溶解在水中时，同时发生着两个过程：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程需要吸收热量，简称“扩散过程”；二是溶质的分子（或离子）与水分子结合，形成水合分子（或水合离子），这一过程会放出热量，简称“水合过程”。物质溶解时溶液温度升高还是降低，就取决于这两个过程吸收和放出热量的相对大小。

梳理2：溶液温度变化的三种情形

当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，整体表现为放出热量，溶液温度升高，这是常见的放热现象；当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量时，整体表现为吸收热量，溶液温度降低，这是常见的吸热现象；当扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量相近时，溶液温度几乎不发生变化。因此，不同的溶质溶于水后，溶液温度的变化情况往往是不同的。

梳理3：三种典型物质溶于水的温度变化

在初中化学中，我们重点认识三种典型物质：氢氧化钠固体溶于水时放出大量的热，溶液温度明显升高，烧杯外壁发烫；硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液温度明显降低，烧杯外壁发凉，甚至可以在杯底的小木板上沾水使二者冻结在一起；氯化钠固体溶于水时，溶液温度几乎不变。这一性质在生活和生产中有重要用途，例如硝酸铵可用于制作冷敷袋、应急降温包；氢氧化钠溶于水放热可用于快速加热某些物质。

【合作探究实验】

提出问题：

氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种固体分别溶于水时，溶液的温度会发生

怎样的变化？

查阅资料：

氢氧化钠是一种白色固体，具有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠，使用时必须十分小心，切勿沾到皮肤或衣物上；硝酸铵是一种白色晶体，溶于水时会使溶液温度明显下降；氯化钠就是我们日常生活中食用的食盐的主要成分。

设计方案：

取三只相同的烧杯，分别注入等体积的水，用温度计测量并记录水的温度；再分别向三只烧杯中加入等量的氢氧化钠固体、硝酸铵固体和氯化钠固体，用玻璃棒轻轻搅拌，使固体完全溶解；待溶液温度稳定后，再次用温度计测量并记录三只烧杯中溶液的温度，同时用手小心触摸烧杯外壁，感受烧杯壁的冷热变化。

进行实验与记录：

向盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体后，用玻璃棒搅拌，固体逐渐溶解，温度计示数明显上升，烧杯外壁发烫，说明氢氧化钠溶于水放出热量；向另一烧杯中加入硝酸铵固体后，固体逐渐溶解，温度计示数明显下降，烧杯外壁发凉，说明硝酸铵溶于水吸收热量；向第三只烧杯中加入氯化钠固体后，固体逐渐溶解，温度计示数与原水温相比几乎没有变化，烧杯外壁温度感觉不到明显变化。

得出结论：

氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低；氯化钠溶于水，溶液温度基本不变。可见，不同的物质在溶解时，伴随的热量变化情况是不同的，这与不同溶质在扩散和水合两个过程中吸收、放出热量的相对大小有关。

【典例剖析】

例1：

夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（    ）

A．食盐        B．硝酸铵        C．蔗糖        D．氢氧化钠

解析：要形成低温小环境，所选物质溶于水时必须吸收热量，使溶液温度明显降低。食盐和蔗糖溶于水时溶液温度基本不变；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，符合题意。