9.2溶解度第二课时导学案-2025-2026学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 · 课题2 溶解度（第二课时）导学案 人教版（2024）初中化学九年级下册 一、四维核心素养 化学观念：理解固体溶解度与气体溶解度的含义，认识温度、压强对溶解度的影响，建立定量认识溶液的化学观念。 科学思维：通过分析溶解度曲线，学会查取信息、比较大小、判断状态，发展模型认知与归纳推理的思维。 科学探究：经历从曲线获取数据、判断饱和、选择结晶方法的探究过程，体会获取证据与应用结论的方法。 科学态度与责任：运用溶解度知识解释结晶与气体溶解现象，感受化学与生产生活的联系，树立严谨求实的科学态度。 二、重难点 重点：固体溶解度的概念及其“四要素”；溶解度曲线的读图与应用；根据溶解度知识选择结晶方法、判断溶液状态。 难点：理解溶解度的“四要素”；借助溶解度曲线分析并解决实际问题的思路与方法。 三、课前预习案 【预习目标】回顾并补全溶解度、溶解度曲线、气体溶解度与结晶的基础概念，为课中探究做好准备。 （一）填空题：根据所学知识把下列语句补写完整。 1. 在一定温度下，某固体物质在（ ）克溶剂里达到（ ）状态时所溶解的（ ），叫做这种物质在该温度下的溶解度。 2. 溶解度的四要素是：一定温度、（ ）克溶剂、饱和状态、溶解的（ ）。 3. 影响固体物质溶解度的外界因素主要是（ ）。大多数固体物质的溶解度随温度升高而（ ），少数如氯化钠受温度影响（ ），极少数如氢氧化钙随温度升高而（ ）。 4. 气体的溶解度除与温度有关外，还与（ ）有关；压强越大，气体的溶解度越（ ）；温度越高，气体的溶解度越（ ）。 5. 获得固体晶体（结晶）的常见方法有（ ）结晶和（ ）结晶（冷却热饱和溶液）。 （二）判断题：正确的画“√”，错误的画“×”。 1. 固体物质溶解度的大小只与溶质和溶剂的性质有关，与温度无关。（ ） 2. 在一定温度下，某物质的饱和溶液中所溶解的溶质质量是最大的。（ ） 3. 温度越高，所有固体物质的溶解度都越大。（ ） 4. 打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，气体从溶液中逸出。（ ） （三）选择题：每小题只有一个正确答案。 1. 下列关于固体物质溶解度的说法，正确的是（ ）。 A. 某物质在100克溶剂里溶解的质量就是它的溶解度 B. 在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做它的溶解度 C. 固体溶解度的单位是“升” D. 固体物质的溶解度不受温度影响 2. 下列现象能说明气体溶解度减小的是（ ）。 A. 打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出 B. 给汽水降温，气泡明显减少 C. 增大压强后，水中溶解的气体增多 D. 在冰箱中保存汽水，不易冒泡 3. 要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提纯出较纯的硝酸钾，宜采用的方法是（ ）。 A. 蒸发结晶 B. 降温结晶 C. 蒸发溶剂 D. 过滤 四、课中探究案 【探究主题】运用溶解度曲线解决实际问题，掌握判断溶液状态和选择结晶方法的思路。 （一）读图分析：应用溶解度曲线获取信息。 提示：溶解度曲线用纵坐标表示溶解度、横坐标表示温度；曲线上的每一点表示对应温度下该物质饱和溶液中的溶解度。 1. 根据硝酸钾的溶解度曲线，查出它在20℃和60℃时的溶解度各是多少。 2. 比较在20℃时，硝酸钾和氯化钠两种物质溶解度的大小关系。 3. 硝酸钾与氯化钠两条溶解度曲线的交点表示什么含义？ 4. 某同学在60℃时，将110克硝酸钾放入100克水中充分搅拌，所得的溶液是否饱和？ 5. 在20℃时，将36克氯化钠放入100克水中充分搅拌，所得溶液是否饱和？ 6. 根据曲线形状判断：硝酸钾的溶解度受温度影响大还是氯化钠的大？氢氧化钙的溶解度随温度升高怎样变化？ 7. 根据硝酸钾的溶解度曲线，比较硝酸钾在10℃、30℃、50℃时的溶解度由大到小的顺序，并说出判断依据。 （二）溶液状态的判断与结晶。 1. 在60℃时硝酸钾的溶解度为110克，若此时将110克硝酸钾全部溶于100克水，溶液是否饱和？ 2. 将上述60℃时的硝酸钾饱和溶液降温到20℃（此时硝酸钾溶解度为31.6克），会有晶体析出吗？若有，说明判断依据。 3. 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提纯出较纯的硝酸钾，应选择蒸发结晶还是降温结晶？为什么？ 4. 要从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，为什么通常采用蒸发结晶？ 5. 海水晒盐主要利用了哪种结晶方法的原理？ （三）气体溶解度与生活现象。 1. 夏天天气炎热时，鱼塘里的鱼容易出现缺氧现象，需要人工增氧，这说明了气体溶解度受什么因素影响？ 2. 烧开水时，水沸腾前会有大量气泡从水中冒出，这些气泡主要是什么气体？说明气体溶解度与温度有怎样的关系？ 3. 打开汽水瓶盖后，瓶内立即冒出大量气泡，这主要与气体溶解度的哪个影响因素有关？ （四）综合应用。 1. 简析：为什么不能用“蒸发结晶”从硝酸钾的饱和溶液中提纯硝酸钾，却可以用“降温结晶”来实现？ 2. 简析：判断某温度下某溶液是否饱和，可以依据哪些信息（联系溶解度与所溶解溶质的质量进行比较）？ 3. 结合溶解度曲线说明：在同一温度下，某物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量之比是一定的，理由是什么？ （五）能力提升。 1. 海水晒盐得到的粗盐中常含有少量泥沙。要从粗盐中提纯出氯化钠，宜采用的结晶方法是哪一种？简述其原理。 2. 判断下列说法是否正确，并说明理由：20℃时，把40克硝酸钾放入100克水中充分搅拌，所得溶液一定是饱和溶液。 3. 比较两种结晶方法的适用条件，将结论填写完整：当固体物质的溶解度受温度影响（ ）时，宜用蒸发结晶；当固体物质的溶解度受温度影响（ ）时，宜用降温结晶。 五、参考答案 （一）填空题 1. 100；饱和；质量。 2. 一百（100）；质量。 3. 温度；增大；较小；减小。 4. 压强；大；小。 5. 蒸发；降温。 （二）判断题 1. ×（固体物质的溶解度还受温度影响。） 2. √（在一定温度下，饱和溶液溶解溶质达到最大限度。） 3. ×（如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。） 4. √（压强减小，二氧化碳溶解度减小，气体逸出。） （三）选择题 1. B。 2. A。 3. B。 （一）读图分析：应用溶解度曲线获取信息 1. 硝酸钾在20℃时溶解度约为31.6克，在60℃时约为110克。（读数以教材曲线为准） 2. 20℃时氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。 3. 表示在该温度下，硝酸钾与氯化钠的溶解度相同（两曲线相交的温度下，两物质饱和溶液的溶解度相等）。 4. 是饱和溶液（60℃时硝酸钾溶解度为110克，恰好全部溶解且达到最大溶解量）。 5. 是饱和溶液（20℃时氯化钠溶解度约为36克，恰好达到饱和）。 6. 硝酸钾的溶解度受温度影响大（曲线较陡）；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 7. 由大到小的顺序为：50℃时的溶解度大于30℃时的溶解度，30℃时的溶解度大于10℃时的溶解度。依据：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度越高溶解度越大。 （二）溶液状态的判断与结晶 1. 是饱和溶液（所溶解的质量恰好等于该温度下的溶解度）。 2. 有晶体析出。判断依据：降温后溶解度减小，饱和溶液中能溶解的硝酸钾质量减少，多余的硝酸钾便以晶体形式析出。 3. 应选择降温结晶。因为硝酸钾的溶解度受温度影响大，降温后溶解度显著减小，硝酸钾大量析出；而氯化钠受温度影响小，几乎不析出，从而将硝酸钾提纯。 4. 因为氯化钠的溶解度受温度影响很小，降温时不易析出晶体，蒸发溶剂可使其析出。 5. 蒸发结晶（利用风吹日晒蒸发水分，食盐析出）。 （三）气体溶解度与生活现象 1. 说明气体溶解度受温度影响：温度升高，气体溶解度减小，水中溶解的氧气减少，鱼易缺氧。 2. 主要是溶解在水中的空气（氧气、氮气等）因温度升高、溶解度减小而逸出，说明温度越高，气体溶解度越小。 3. 与压强有关：打开瓶盖压强减小，二氧化碳溶解度减小，气体大量逸出。 （四）综合应用 1. 硝酸钾溶解度受温度影响大，蒸发结晶会导致温度升高但硝酸钾溶解度增大不易析出，且加热易使杂质一并析出；而降温结晶时硝酸钾因溶解度骤减而大量析出，氯化钠受温度影响小仍留在溶液中，故用降温结晶提纯硝酸钾更合适。 2. 可将溶液中实际溶解的溶质质量与该温度下该物质的溶解度（100克溶剂中所能溶解的最大质量）进行比较：若溶解的质量等于溶解度，则为饱和溶液；若小于，则为不饱和溶液。 3. 理由：在同一温度下，某物质的溶解度是一定的，即100克溶剂中所能溶解的溶质质量一定，故达到饱和时，溶质与溶剂的质量之比固定。 （五）能力提升 1. 宜采用蒸发结晶。原理：氯化钠的溶解度受温度影响很小，蒸发水分（溶剂）后氯化钠晶体析出，而泥沙等不溶性杂质留在水中，从而获得较纯的氯化钠。 2. 正确。20℃时硝酸钾的溶解度约为31.6克，即100克水中最多只能溶解31.6克硝酸钾；放入的40克已超过溶解度，实际溶解31.6克，多余的硝酸钾以固体形式沉在杯底，故所得溶液一定是饱和溶液。 3. 较小；较大。 学科网（北京）股份有限公司 $