第10单元 课题1 第10课时 溶液的酸碱性（课堂笔记）-【精英新课堂·三点分层作业】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）重庆专版

第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 第10课时氵 溶液的酸碱性 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一酸碱指示剂 1.指示剂：紫色 溶液和无色 溶液。 2.变色规律：（均选填“变红”“变蓝”或“不变”） 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 色 色 无色酚酞溶液 色 色 色 注意： (1)变色的是指示剂，指示剂变色是化学变化。 (2)无色酚酞溶液不变色，溶液不一定呈酸性，还有可能呈中性，如H2O、NaCl溶液。 (3)能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞溶液变红的不一定是碱，如显碱性的盐N2CO等。 (4)酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，并不能检验酸碱性的强弱（酸碱度）。 3.自制酸碱指示剂： (1)制取方法：取几种植物的花瓣或果实，分别捣烂，酒精浸泡，挤汁液。 (2)结论：能在酸碱性条件下显示不同颜色的物质可作酸碱指示剂。 知识点二酸碱性与酸碱度 1.溶液的酸碱性：酸性、碱性、中性，可用 检测。 2.溶液的酸碱度： (1)定义：溶液酸碱性的 程度，叫作酸碱度。 (2)表示方法：用 来表示，其取值范围为0~14。 9 10 11 12 13 中性 酸性增强 碱性增强 (3)意义：①酸性溶液的pH 7,pH越小，酸性越强；②碱性溶液的pH 7, pH越大，碱性越 ;③中性溶液的pH 7。 ·21· (4)测定方法：使用pH试纸。 注意： ①pH试纸 直接浸入待测液，否则会污染溶液。 ②pH试纸 用水润湿。 ③用pH试纸测定的pH读数为 (5)操作方法：用干燥洁净的 蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的 颜色与 比较，读出pH。 注意：酸碱指示剂只能检测溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度；H试纸既可检测溶液 的酸碱性，也可检测溶液的酸碱度。 知识点三 酸碱的稀释与pH的变化 PH 04 加水的量 加水的量 加水的量 图一 图二 图三 1.酸性溶液的稀释： 酸性溶液浓度降低，酸性减弱，pH 。（如图一) 2.碱性溶液的稀释： 碱性溶液浓度降低，碱性减弱，pH 。（如图二) 3.中性溶液的稀释： pH 7,一直不变。（如图三） 知识点四了解溶液酸碱度的重要意义 1.在化工生产中，许多反应都必须在一定pH范围的溶液里进行。 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 3.测定雨水的pH,可以了解空气的污染状况，正常雨水的pH约为 。我们把pH< 的降水称为酸雨。 4.测定人体内或排出的液体的 ,可以帮助人们了解身体的健康状况。 【随堂练习】 1.下列物质呈碱性的是 A.血液，pH为7.35~7.45 B.胃液，pH为0.91.5 C.牛奶，pH为6.3~6.6 D.苹果汁，pH为2.9~3.3 ·22· 2.用pH试纸测定下列溶液的pH,其中合理的是 A.测得蒸馏水的pH=0 B.测得白醋的pH=8 C.测得石灰水的pH=13.3 D.测得西瓜汁的pH=6 3.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液H的变化规律，得到如图所示曲线。下 列有关该实验事实的说法正确的是 A.实验时是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A点时的溶液能使酚酞溶液变红 D.C点时溶液中的溶质只有氯化钠 0用滴管加入溶液的量 课后作业：请完成本课时同步作业。 课题2常见的酸和碱 第11课时 常见的酸 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一盐酸 1.盐酸的物理性质： (1) 色、 气味的液体；浓盐酸有较强的 ,打开盛有浓盐酸的 瓶盖，在瓶口有 产生，原因是 (2)常用浓盐酸（质量分数为37%38%）的密度为1.19g/cm3。 2.盐酸的用途： (1)重要的化工产品。（工业盐酸略显黄色是因为含有 (2)用于金属表面 制造药物。 (3)人体胃液中含有 ,可帮助 知识点二浓硫酸 1.浓硫酸的物理性质： (1) 色无味、黏稠、油状的液体；有 性。 (2)常用浓硫酸（质量分数为98%）的密度为1.84g/cm3。 ·23·知识点二 溶解度 100g十溶解度×100% 知识点三 (1)不变增大增大减小溶质质量(2)①增大 不变增大增大②不变不变不变不变 (3)①a.增大不变增大增大b.不变不变不变 不变c.不变不变不变不变②a.减小不变 减小减小b.减小不变减小减小c.先不变，后 可能减小不变先不变，后可能减小先不变，后可能 减小 【随堂练习】 1.A2.10g10%126g24g136g26% 3.ag-bg×100%4.24% a g 实验活动6一定溶质质量分数的 氯化钠溶液的配制 知识点一 1.347472.天平3.量筒4.玻璃棒 知识点二 1.量筒玻璃棒2.量取 知识点三 1.偏小2.偏小偏大偏大偏小 【随堂练习】 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 知识点一 2.溶解过滤蒸发计算产率3.滤纸滤纸的边缘 液面玻璃棒的下端漏斗的下端口4.加快溶解速率 引流液体防止局部温度过高使液滴飞溅转移固体 知识点二 1.食盐还没有完全溶解就过滤了液体未过滤完蒸发时 有液滴飞溅蒸发皿中的食盐晶体没有完全转移到纸上 2.蒸发后得到的食盐晶体很潮湿 【随堂练习】 1.C2.(1)滤纸破损(2)防止局部温度过高造成液体 飞溅(3)④①②③(4)偏低 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 第10课时溶液的酸碱性 知识点一 1.石蕊酚酞2.变红不变变蓝不变不变变红 知识点二 1.酸碱指示剂2.(1)强弱(2)pH(3)<>强= (4)注意：①不能②不能③整数(5)玻璃棒标准比色卡 知识点三 1.变大2.变小3. 知识点四 2.等于7或接近73.5.65.64.pH 参考答案第 【随堂练习】 1.A2.D3.BC 课题2常见的酸和碱 第11课时常见的酸 知识点一 1.(1)无有刺激性挥发性白雾浓盐酸有挥发性，挥 发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 2.(1)Fe+(2)除锈(3)盐酸消化 知识点二 1.(1)无吸水2.(2)纸上出现黑色字迹蘸有浓硫酸的 部位变黑有浓硫酸的地方变黑甚至被烧成洞腐蚀性 化学炭化大量水冲洗碳酸氢钠3.(1)浓硫酸水 (2)搅拌，散热，防止液滴飞溅(3)放出4.(2)除锈 (3)吸水干燥 【随堂练习】 1.(2)白雾(3)放热(4)变黑2.挥发减少不变 减少减小吸水不变增加增加减小 第12课时酸的化学性质 氢离子(H) 知识点一 1,溶液变红色无明显变化溶液变红色无明显变化 红2.便于显色，利于观察：微型实验，节约试剂 知识点二 1.Mg+2HCI=MgCl2+H2 Mg+H2 SO= MgSO4+H2个Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑Zn+ H,SO,—ZnSO,+H2↑Fe+2HCl—FeCl2+H2个 Fe+H2 SO,=FeSO+H2 2Al+6HCI=2AICl+ 3H2↑2A1+3H2SO4—Al(SO,)3+3H↑2.氢气 置换3.(1)氢元素注意：浅绿 知识点三 1.逐渐消失无黄FeO,+6HCI—2FeCl+3HO FezO,+3H2SO,一Fe2(SO,)3十3H2O2.逐渐消失 无蓝CuO+2HCI—CuCl2+H2O CuO+H2SO, CuSO十H2O3.水除锈注意：(1)黄 知识点四 1.导电导电不导电不导电2.H 【随堂练习】 1.C 2.A 3.CaCOa+2HCI=CaCl2+H2 O+CO2 6HCI+Al,O=2AICla+3H,O 6HCI+2Al-2AICla +3H2个 第13课时常见的碱碱的化学性质 知识点一 1.腐蚀苛性钠火碱烧碱大量的水冲洗硼酸 2.(1)白块状固(2)易溶放(3)水分物理纸上 玻璃容器（或表面皿）3.(1)干燥(2)肥皂造纸印染 (3)去除油污氢氧化钠 知识点二 1.腐蚀熟石灰消石灰石灰水2.CaO+HO Ca(OH)2放干燥3.(1)白(2)微注意：减小 4.(1)砌砖、刷墙壁(2)石灰浆(3)波尔多液酸性土壤 8页（共23页）