天津市滨海新区大港第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

2026一2027学年度第一学期高二化学第一次月检测 一、单选题（每小题2分，共40分） 1.在下列各说法中，正确的是 A.△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C.1molH2SO4与1 molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 2.对于可逆反应4A(g)+3B(S)5C(g)+D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应 速率最快的是 A.v(A)=2.8mol-L-1.s-1 B.v(B)=1.2moL-1.s1 C.v(C)=2.0mol-L-1.min-1 D v(D)=1.6mol-L-1.s-1 3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知：H2(g)+2(g)片2H(g)) B.合成氨时，将混合气体中的NH液化有利于提高产率 C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 4.下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A.已知4P(红磷，S)=P4(白磷，S)△H>0,则白磷比红磷稳定 B.己知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(g)△=-890.35kJmo1,则CH4燃烧热为890.35kJ·mol-I C.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(S)HO2(g)=SO2(g)△H2,则△H1<△H2 D.500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g,放热 19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)△=-38.6kJmo1 5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL-l盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此 时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A.30°C20mL3mal·L的X溶液 B.30°C30mL4mol-L,-1的X溶液 C.20°C10mL4mol-L-1的X溶液 D.10°C10mL2mo-L-1的X溶液 6.反应NO2(g+S02(g)片SO3(g)+NO(g)达到平衡后，保持温度不变，再通入SO2,重新达到平衡， 则新平衡与旧平衡相比 0,cS0】的值 c(SO,)-c(NO) A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定 7.在一密闭容器中，反应.3A(g+B(S)≥2C(g)十D(g)△心0达到平衡后，改变以下条件，下列 说法正确的是 A.增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向在反应方向移动 C.恒温恒容充入Ne,容器内压强增大，V(正)、V(逆)均增大 D.增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 8、在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)≥cZ(g)十dW(g),反应达到平衡后保持温度不变， 将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不 正确的是 A.平衡向逆反应方向移动 B.Z的体积分数增大 C,a+b<c+d D.X的转化率下降 9.在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应2Ag)+B(g)亡xC(g),反应曲线(T表示温度， p表示压强，C%表示C的体积分数)如图I所示，下列说法正确的是 A、x=3 C%1 B.该反应△H<0 TP2 C.TI<T2 Tr Pa D.该反应△S>0 Tp O13 10.在密闭系统中有反应C(S)+CO2(g)=2CO(g),能使反应速率加快的猎施是 ①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎 ④恒容通入CO2 ⑤增加炭的量（固 体表面积不变) ⑥恒容条件下通入N A.①②③⑥ B.①②④⑧ C.①②③④ D.①②③④⑤ 11,对于反应2NO2(g)云N2O4(g)AH<0,增大压强，下列说法正确的是 A.平衡逆向移动 B.混合气体颜色比原来深 C.混合气体颜色比原来浅 D.混合气体的平均相对分子质量变小 2 12.反应4A(s+3B(g)=2C(g)+D(g),经过2min后B的浓度减小0.6molL9。下列说法正确的是 A.用A表示的反应速率是0.4molL1minJ B.用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1 C.在2min末反应速率用B表示是0.3molL-1minJ D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐增大的 13.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)片Z(g)+W(S)△心0。下列叙述 正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 14.在反应2I(g)=H(g)+12(g)中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的 是 A、加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B.增大c(H),单位体积内活化分子数增大 C.升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D.增大压强，活化分子的百分数增大 15.下列说法中错误的是 A.2CaC03(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaS04(s)+2C02(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 B.NH4CI(s)=NH(g)+HCI(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H>O C.若△H<0,△S>0,化学反应在任何温度下都能自发进行 D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 16.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)=NH(g)+HI(g);②2Hr(g)=H2(g)+I2(g)。达到平衡时，cH)=1molL,c(H)=4moL, 则此温度下反应①的衡常数为) A.24 B.36 C.64 D.100 17.恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaC03(S)片CaO(s)HCO2(g),反应达平衡时， 二氧化碳的浓度为amol/L。下列说法正确的是 A.增加CaO质量，平衡逆向移动 B.增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高CO2浓度 C.容器容积缩小为原来一半，达平衡时，amol/L<c(CO2)<2amol/L D.容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，CO2密度不变 18.下列实验设计不恰当的是 滴入2mL0.5mol/L 滴入5mL0.5mol/L H2S04 H,SO 00 2mL 0.5mol/L H,SO, 2mL 0.5mol/L H,SO, 2mL 0.lmol/L Na2S2O, 2mL 0.1mol/L Na,S,O, 冷水 热水 5mL 0.1mol/L Na,S,O,5mL 0.1mol/L Na,S,O, 如图预热后再迅速混合，观 A.探究浓度对反应速率的影响 B.探究温度对反应速率的影响 5滴 ⌒5滴 3mol/L 6mol/L H2SO,溶液 NaOH溶液 冷水 热水 将NO,球浸泡在冷水和热水中 B 5.0mL0.1mol/LK,Cr,0,溶液 C探究温度对化学平衡的影响 D.探究浓度对化学平衡的影响 19.·在相同温度下，将2molS02和1mol02分别置于初始体积相同的甲乙两密闭容器中发生反应： 2SO2(g)+O2(g)一2S03(g)并达到平衡，甲容器始终保持恒温恒容，乙容器始终保持恒温恒压， 达到平衡时，下述说法正确的是 A.平衡时SO3的百分含量：乙<甲 B.S02的转化率：乙=甲 C.反应速率：乙<甲 D.平衡时容器的压强：乙>甲 20.一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量X(g)和等量Y(g),发生反应 mX(g)十nY(g)=pW(g)tqZ(g)△H=一akJ/mol,测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时Z的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2 mol 10 min 放热0.6akJ ② 4L 1.6 mol 放热0.8akJ 下列叙述不正确的是 A.①中0~10min,o(Z=0.06mol-L.min B.>10 min C.min>p+q D.9=2 二、非选择题（共60分) 21.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 （1)下列反应中，属于吸热反应的是（填字母）。 A.Na2O与水反应 B.甲烷的燃烧反应 C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应 (2)科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A+B→AB。 ①A+K→AK Ea ②AK+B→AB+KEa2 i.则决速步骤为 （填“①”或②”)；该反应的催化剂为 ⅱ.根据图中信息，该反应加入催化剂之前的活化能为， 加入催化剂能 (填“升高” 或降低”)活化分子百分数，从而加快反应速率。 能量 [A…B] E A+B E生 AB 反应历程 (3)已知： 化学键 H-H 0=0 O-H 键能(kJ.mol-l) 436 498 463.4 则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=」 kJ.mol-1。 (4)已知在25°C、101kPa时： ①2Na(st号02(g)=Na0(s)AH=-414 kJ-mol- @2Na(s)+O2(g)-NazO2(s)AH--511kJ-mol-l 写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式： (5)在简易量热计中（如图），将100mL0.5mol/LCH3C0OH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液 混合，温度从298.2K升高到301.2K。 5 A 温度计 平一杯盖 内筒 隔热层 外壳 简易量热计示意图 ①仪器A的名称 。实验中NaOH溶液过量的目的是 ②有关中和热测定，下列说法不正确的是 0 A.两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性 B.用保温杯式量热计来代替烧杯做测定中和热的实验，能有效防止热量损失 C、沿着玻璃棒缓慢倒入氢氧化钠溶液 D.记录混合液的最高温度作为终止温度 E.测量CHOOH溶液的温度计用水洗净擦千后才用来测NaOH溶液的温度 ③将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别 为△H△H2、△H3,则△H、△H2、△H3的大小关系为 (由小到大排序)。 22.运用化学反应原理知识，回答下列问题。 (1)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行如下反应2CH4(g)=C2H2(g)+3H(g)△H>0。 若用 o®=●-o、oo和☑分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表 面CH4的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是 (填字母)，其理 由是 吸附 —→88888%》》》8》解吸， A B C (2)已知在400C时，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)K=0.5.400C时，在0.5L的反应容器中进行合 成氨反应，一段时间后，测得N2、2、NH的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应 v正N2) y逆(N2)(填>”、“<x=”或不能确定)。 (3)汽车燃油不完全燃烧时产生C0,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)2C(S)+O2(g)。已知 该反应的△心O,该设想能否实现？ (填“能或“否)，依据是： 6 一、选择题（每题2分，共40分） 1-5 BDACB 6-10 CDBBC 11-15 BBBDD 16-20 ADADC 二、非选择题（每空2分，共60分） 21.(22分) (1)C (2) ①.① ②.K ③.E,④.升高 (3)-483.6 (4)NazO2 (s)+2Na(s)=2Na,O(s)AH=-317kJ-mol-I (5) ①.玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②.确保醋酸完全反应 ③.C ④.△H2<△H,<△H3 22.(10分) (1) ①.B ②A→B是甲烷中的C-H键断裂过程，断键吸热，A的能量小于B: B→C是形成化学键的过程，成键放热，B的能量大于C,能量状态最高的是B。 (2)= (3)否 该反应的△H>0,△S<0,根据△G=△H-T△S,在任何温度下均有△G>0,反 应不能自发进行。 23.(18分) 1.(1)0.001mol/(·s) (2)B (3)0.36 (4)60% (5)减小 I1.(6)吸热 (7)BC (8)830 (9)1/6mol/L 24.(10分) w图 2)C,H,(g)+0,(e)=2C0,(g)+H,00AH=-2bkJ:or (3) ①. 酸化的SO/Fe,O3 ②.图1中100~300℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反 应速率越大，NO转化率升高 ③<