天津市滨海新区塘沽第二中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

塘沽二中2026-2027（一）化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 第Ⅰ卷（选择题，共计50分） 一、单项选择题（每题2分，共计50分） 1．反应分两步进行：①，②。下列示意图中（图中物质均为气态），能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 2．已知化学反应的能量变化如图所示，判断下列说法正确的是（ ） A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．与反应生成吸收能量 C．该反应的 D．断裂中A—A键和中B—B键，放出能量 3．在25℃和101 kPa下，1 g 燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式是（ ） A． B． C． D． 4．通过化学反应完成物质的转化。可用于治理污染、保护环境，实现可持续发展。已知： ①。 ②。 则反应（ ）。 A．-82.4 B．-90.4 C．-41.2 D．+8.0 5．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则O=O的键能为（ ） 共价键 H-H H-O 键能/() 436 463 热化学方程式 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是（ ） A．已知：，则碳的燃烧热 B．已知：，则金刚石比石墨稳定 C．已知：；，则 D．已知：， 则 7．在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是（ ） A．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上 B．搅拌时，环形搅拌器应上下移动 C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D．为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应 8．下列说法错误的是（ ） A．发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应 B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 C．升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率 D．使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 9．在密闭容器中发生如下反应，达到平衡后，保持温度不变．将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（ ） A． B．平衡向逆反应方向移动 C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．对平衡体系，增大压强可使颜色变深 B．，高压比常压有利于合成 C．对，升高温度平衡体系颜色变深 D．夏天从冰箱拿出的啤酒刚一开启即涌出大量泡沫。 11．有关工业合成氨的说法正确的是（ ） A．使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B．将氨气液化分离可提高氨气的产率 C．升高温度有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率；所以压强越大越好 12．如图可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ） A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．改变物质浓度，平衡不会移动 D．A、B、C、D均为气体 13．对于反应，若反应速率分别用、、、（单位皆为）表示，则下列式子中，正确的是（ ） A． B． C． D． 14．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ） A．升高该体系的温度，化学平衡常数不变 B．前2 min，D的平均反应速率为 C．达到平衡时，B的平衡转化率是60% D．增加C，逆向反应速率增大 15．反应经一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为（ ） A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 16．下列说法错误的是 A．用综合判据来判断反应的自发性更合理 B．，的反应在温度低时不能自发进行 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 17．反应，经2 min B的浓度减小0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是（ ） A．用A表示的反应速率是0.8 mol/(L·s) B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 18．对于反应（正反应为吸热反应），在恒容密闭容器中进行，下列不能说明反应达到平衡的是（ ） A．容器内气体的压强不再变化 B．容器内、CO、的浓度不再改变 C．单位时间内生成1 mol CO的同时消耗 D．容器内混合气体的密度不再变化 19．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（ ） A．Na与水反应时，增加水的用量 B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C．与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石 D．溶液与溶液反应时，增大压强 20．在容积一定的密闭容器中，反应达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是（ ） A．正反应吸热 B．平衡常数增大 C．反应速率增大 D．X是气态 21．和存在平衡：。下列分析正确的是（ ） A．1 mol上述平衡混合气体中含1 mol N原子 B．断裂2 mol 中的共价键所需能量小于断裂1 mol 中的共价键所需能量 C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 22．在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ） A． B． C． D． 23．对于可逆反应反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．降温，化学平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂可使D%有所增加 C．化学方程式中化学计量数m+n<p+q D．升温，A的转化率提高 24．可逆反应的平衡常数K=1.6（某温度下）。若该温度下，容器中、、，则此时反应（ ） A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．达到平衡状态 D．无法判断 25．对于可逆反应，下列图象不正确的是（ ） A． B． C． D． 第Ⅱ卷（非选择题，共计50分） 26．（16分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）1 mol C固体与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H₂，吸收131.5 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________________________________________________________________________________ （2）发射火箭时用气态肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知32 g N₂H₄(g)完全发生上述反应放出568 kJ的热量，热化学方程式是：____________________________________ （3）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示（*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态）。 _________________ （4）某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题： ①实验时玻璃搅拌器的使用方法是_____________________________________； ②某同学记录的实验数据如表所示。（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容 J·g-1·℃-1） 实验序号 起始温度T₁/℃ 终止温度T₂/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.2 20.4 23.5 3 20.4 20.6 23.9 依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为________________J。（结果保留一位小数） ③如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热（ΔH）_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ④如果用60 mL 0.50 盐酸与50 mL 0.55 NaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”，下同），所求的中和反应的反应热（ΔH）____________。 27．（18分）在容积为1.00 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的ΔH__________0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示，在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为_________，反应的平衡常数K₁值为_________。 （2）温度为T时反应达到平衡后，将反应容器的容积压缩至原来的一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________________________________________________。 （3）一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合充入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：密闭容器中发生如下反应：，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。 ①下列时刻所改变的外界条件是：t₁_________；t₃_________；t₄_________。 ②物质A的体积分数最大的时间段是____________。 28．（16分）我国力争于2030年前做到碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的担当。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛（HCHO）。请回答下列问题： （1）已知：① ② 写出CO2和H2合成甲醛和水蒸气的热化学方程式_____________________________________________。 （2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：。 ①该反应自发进行的条件是__________________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 ②该反应的平衡常数表达式为___________________________ ③下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________________（填字母）。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c．1 mol CO2生成的同时有3 mol H-H键断裂 d．CO2和H2的转化率相等 （3）在一定条件下，在容积恒定为V L的密闭容器中充入1 mol CO与2 mol H2在催化剂作用下合成甲醇：。CO转化率与温度、压强的关系如图所示： ①_________（填“>”“<”或“=”）。该反应是_________（填“吸”或“放”）热反应。 ②图中b、c、d三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为_______________。 ③比较体系中气体平均摩尔质量：M(b)__________________M(d)（填“>”“<”或“=”）。 学科网（北京）股份有限公司 $