精品解析：天津市静海区2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

静海区2026—2027学年度第一学期第一次检测 高二年级化学试卷 相对原子质量：H-1 N-14 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共18题，每题3分，共64分，每题四个选项中，只有1个正确答案) 1. 天津冬季集中供热的热源主要来自燃料燃烧。下列过程属于放热反应的是 A. 氢气在氧气中燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 C. 碳酸钙高温分解 D. 碳与二氧化碳在高温下反应 2. 下列变化为放热反应的是 A. B. C. 形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应 D. 能量变化如上图所示的化学反应 3. 在化学反应A(g)+3B(g) 2C(g) +D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A. v(A)= v(B) B. v(A) =2v(C) C. 3v(B)= v(C) D. v(B)=3v(D) 4. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热 B. ，可知石墨比金刚石稳定 C. C的燃烧热，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为： D. ，则2 mol CO具有的总能量大于2 mol CO2具有的总能量 5. 甲烷催化重整反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A. 平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 B. 反应平衡常数K= C. 使用催化剂能加快反应速率，但不能降低反应的焓变 D. 达到化学平衡时，CH4能全部转化为CO 6. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A. 加热 B. 加压 C. 加负催化剂 D. 加大反应物浓度 7. 已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1=﹣348.3kJ· (2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH2=﹣31.0kJ· 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于 A. ﹣317.3kJ· B. ﹣379.3kJ· C. ﹣332.8kJ· D. +317.3kJ· 8. 在反应中，表示该反应速率最快的数据是 A. B. C. D. 9. 某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 10. 某小组为探究影响反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 速率的因素，设计如下实验(每组均取相同质量、相同大小的锌粒，每次均用20 mL盐酸)： 实验编号 盐酸浓度 温度 其他条件及产生50 mL H2所需时间 ① 1 mol/L 25 ℃ 无其他条件，用时45 s ② 2 mol/L 25 ℃ 无其他条件，用时22 s ③ 1 mol/L 50 ℃ 无其他条件，用时18 s ④ 1 mol/L 25 ℃ 加入少量CuSO4溶液，用时12 s 依据上述实验，下列说法不能得出相应结论的是 A. 对比①和②，其他条件相同时，增大盐酸浓度，反应速率加快 B. 对比①和③，其他条件相同时，升高温度，反应速率加快 C. 对比③和④，其他条件相同时，加入少量CuSO4溶液能加快反应速率 D. 对比①和④，其他条件相同时，加入少量CuSO4溶液能加快反应速率 11. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C. 已知在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 12. 在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1 B. v正（CO2）＝v逆（H2O） C. 容器内混合气体密度保持不变 D. 3molH－H键断裂同时生成3molH－O键 13. 下列关于平衡常数的说法中不正确的是 A. 化学平衡常数是温度常数，与浓度、压强的变化无关 B. 一般来说，平衡常数值越大，则反应进行的程度越高 C. 对于正反应吸热的反应，温度越高，平衡常数值越小 D. 合成氨反应，若向容器中通入和，此时浓度商，反应向正反应方向进行 14. 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ①增加C的量； ②增加CO的量； ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强； ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。 A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥ 15. 一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（　　） ①C的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）＝1：3：2：2 ⑥B的浓度不变 A. ①③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④ 16. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入 O2使压强增大 D. 体积不变充入氦气使压强增大 17. 由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. N是该反应的催化剂 18. 在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)。 经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ） A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大 C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol D. 平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A) 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共5题；每空2分，共52分) 19. 已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol 回答下列各问题： （1）C的标准燃烧热ΔH=_______。 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_________。 （3）CO的标准燃烧热ΔH=___________，其热化学方程式为_____________。 （4）发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知32g N2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式为________________。 20. 用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）图中仪器X的名称是____________，其作用是____________。 （2）所用NaOH溶液稍过量的原因是____________。 （3）下列说法不正确的是____________(填字母)。 A. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）实验测得如下数据： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 反应前后温度平均变化量为_________℃。(结果保留一位小数)。 （5）下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是_________(填编号) A. BaO和足量的水 B. ZnO和足量的稀硫酸 C. Al和足量的NaOH溶液 D. KOH溶液和盐酸 21. 根据要求回答下列问题： （1）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：。(填“增大”“减小”或“不变”) ①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率____________。 ②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率____________。 ③保持容器体积不变，向其中充入1 mol He，反应速率____________。 （2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ⅰ． 平衡常数K1 ⅱ． 平衡常数K2 则总反应的ΔH=____________kJ/mol；平衡常数K=____________(用K1、K2表示)。 22. 回答下列问题。 （1）某温度下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是______。 ②平衡时，混合气体中的体积比为______。 ③平衡时，X的转化率为______%。 （2）某温度下，将与充入恒容密闭容器中，发生反应后反应达到平衡，的平衡转化率为，该反应的平衡常数为______。 23. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 （1）该反应的_______(填“>”或“<”)0。 （2）石墨和金刚石中，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海区2026—2027学年度第一学期第一次检测 高二年级化学试卷 相对原子质量：H-1 N-14 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共18题，每题3分，共64分，每题四个选项中，只有1个正确答案) 1. 天津冬季集中供热的热源主要来自燃料燃烧。下列过程属于放热反应的是 A. 氢气在氧气中燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌 C. 碳酸钙高温分解 D. 碳与二氧化碳在高温下反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气在氧气中燃烧属于燃烧反应，是典型的放热反应，A正确； B．和晶体混合搅拌是高中阶段明确要求掌握的经典吸热反应，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，是吸热反应，C错误； D．碳与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，属于典型的吸热化合反应，D错误； 故选A。 2. 下列变化为放热反应的是 A. B. C. 形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应 D. 能量变化如上图所示的化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该变化是气态水液化的物理变化，不属于化学反应，因此不是放热反应，A不符合题意； B．该反应的，为吸热反应，B不符合题意； C．反应的焓变断裂化学键吸收的总能量形成化学键释放的总能量，仅已知成键释放的能量，无法判断反应焓变的正负，无法确定是否为放热反应，C不符合题意； D．图示反应中反应物总能量高于生成物总能量，反应过程释放能量，为放热反应，D符合题意； 故选D。 3. 在化学反应A(g)+3B(g) 2C(g) +D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A. v(A)= v(B) B. v(A) =2v(C) C. 3v(B)= v(C) D. v(B)=3v(D) 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比。 【详解】A．A、B的化学计量数之比为1∶3，则3v(A)=v(B)，A错误； B．A、C的化学计量数之比为1∶2，则2v(A)=v(C)，B错误； C．B、C的化学计量数之比为3∶2，则2v(B)=3v(C)，C错误； D．B、D的化学计量数之比为3∶1，则v(B)=3v(D)，D正确； 故选D。 4. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热 B. ，可知石墨比金刚石稳定 C. C的燃烧热，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为： D. ，则2 mol CO具有的总能量大于2 mol CO2具有的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热应为1 mol物质完全燃烧生成稳定产物的焓变，题中反应涉及2 mol C2H4，其ΔH需除以2，故燃烧热应为-1600.4 kJ·mol-1，A错误； B．ΔH为负表明金刚石→石墨为放热反应，石墨能量更低更稳定，B正确； C．燃烧热要求生成CO2(g)，而非CO(g)，方程式产物错误，C错误； D．ΔH<0说明反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，但无法比较CO与CO2的能量大小，D错误； 故选B。 5. 甲烷催化重整反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A. 平衡时升高温度，v正增大，v逆减小 B. 反应平衡常数K= C. 使用催化剂能加快反应速率，但不能降低反应的焓变 D. 达到化学平衡时，CH4能全部转化为CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，、均增大，但平衡向着吸热的方向移动，则吸热方向的反应速率增大程度更大，A错误； B．该反应的反应物包含气态，平衡常数表达式应为，选项漏写反应物的浓度项，B错误； C．催化剂可降低反应活化能从而加快反应速率，但不改变反应的始态和终态，因此反应的焓变不变，C正确； D．该反应为可逆反应，达到平衡时反应物的转化率小于100%，不可能全部转化为生成物，D错误； 故选C。 6. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A. 加热 B. 加压 C. 加负催化剂 D. 加大反应物浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A.加热，温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，A符合题意； B.加压，对于有气体参与的反应，增大单位体积内的分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，化学反应速率加快，B不符合题意； C.加负催化剂，增大反应的活化能，活化分子百分数减小，化学反应速率减慢，C不符合题意； D.加大反应物浓度，增大单位体积内的分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，化学反应速率加快，D不符合题意； 答案选A。 7. 已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1=﹣348.3kJ· (2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH2=﹣31.0kJ· 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于 A. ﹣317.3kJ· B. ﹣379.3kJ· C. ﹣332.8kJ· D. +317.3kJ· 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将反应(1)减去反应(2)可得，故选A。 8. 在反应中，表示该反应速率最快的数据是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．将除以对应计量数得单位计量数反应速率为，速率不是最快，A错误； B．先统一单位，，除以对应计量数得单位计量数反应速率为，速率最慢，B错误； C．将除以对应计量数得单位计量数反应速率为，速率最快，C正确； D．将除以对应计量数得单位计量数反应速率为，速率不是最快，D错误； 故答案选C。 9. 某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，固体的浓度为定值不写入表达式，因此，C正确； 故答案选C。 10. 某小组为探究影响反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 速率的因素，设计如下实验(每组均取相同质量、相同大小的锌粒，每次均用20 mL盐酸)： 实验编号 盐酸浓度 温度 其他条件及产生50 mL H2所需时间 ① 1 mol/L 25 ℃ 无其他条件，用时45 s ② 2 mol/L 25 ℃ 无其他条件，用时22 s ③ 1 mol/L 50 ℃ 无其他条件，用时18 s ④ 1 mol/L 25 ℃ 加入少量CuSO4溶液，用时12 s 依据上述实验，下列说法不能得出相应结论的是 A. 对比①和②，其他条件相同时，增大盐酸浓度，反应速率加快 B. 对比①和③，其他条件相同时，升高温度，反应速率加快 C. 对比③和④，其他条件相同时，加入少量CuSO4溶液能加快反应速率 D. 对比①和④，其他条件相同时，加入少量CuSO4溶液能加快反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①和②温度、锌粒规格、盐酸体积均相同，仅盐酸浓度不同，浓度更高的②收集50mL氢气用时更短，可得出增大盐酸浓度反应速率加快的结论，A不符合题意； B．①和③盐酸浓度、锌粒规格、盐酸体积均相同，仅温度不同，温度更高的③收集50mL氢气用时更短，可得出升高温度反应速率加快的结论，B不符合题意； C．实验③和④存在温度和是否加两个不同变量，不符合单一变量原则，无法得出加入能加快反应速率的结论，C符合题意； D．①和④盐酸浓度、温度、锌粒规格、盐酸体积均相同，仅是否加入为变量，加了的④用时更短，可得出对应结论，D不符合题意； 故选C。 11. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH1>ΔH2 B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C. 已知在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体硫变为硫蒸汽要吸热，所以固体硫燃烧时放出的热量较少，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＜△H2，故A错误； B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知反应为吸热反应，则石墨能量比金刚石小，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误； C．氢气的燃烧反应为放热反应，所以△H=-285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol，故C错误； D．若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，则酸碱中和放出的热量为57.3KJ，但由于浓硫酸稀释放热，故总体上来讲放出的热量大于57.3KJ，故D正确； 故答案为D。 12. 在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1 B. v正（CO2）＝v逆（H2O） C. 容器内混合气体密度保持不变 D. 3molH－H键断裂同时生成3molH－O键 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比也可能为1：3：1：1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，A错误； B．v正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化学反应速率之比与计量数成正比，能判断平衡状态，B正确； C．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）反应中，前后气体质量不变，固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，C错误； D．3molH-H键断裂同时，应该断裂2molH-O键，才能说明化学达到平衡状态，当3molH-H键断裂同时，断裂3molH-O键时不能据此判断化学平衡状态，D错误； 故选B。 13. 下列关于平衡常数的说法中不正确的是 A. 化学平衡常数是温度常数，与浓度、压强的变化无关 B. 一般来说，平衡常数值越大，则反应进行的程度越高 C. 对于正反应吸热的反应，温度越高，平衡常数值越小 D. 合成氨反应，若向容器中通入和，此时浓度商，反应向正反应方向进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数K仅由温度决定，浓度或压强变化会改变反应方向，但不改变K值，A正确； B．K值越大，生成物浓度占比越高，反应进行越彻底，即反应完成度越高，B正确； C．正反应是吸热的反应，温度升高会使平衡正向移动，生成物浓度增加，K值增大，C错误； D．通入和，则反应物浓度增加，浓度商会小于K，说明反应向正反应方向进行，D正确； 故答案选C。 14. 对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ①增加C的量； ②增加CO的量； ③将容器的体积缩小一半； ④保持体积不变，充入N2以增大压强； ⑤升高反应体系的温度； ⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。 A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】根据影响化学反应速率的外因分析判断。 【详解】①C为固体，改变其用量不影响反应速率；②增加CO量即增大CO气体浓度，化学反应速率增大；③将容器的体积缩小，容器中气体浓度增大，反应速率增大； ④体积不变时充入N2，与反应有关的气体浓度不变，反应速率不变；⑤升高反应温度，反应速率加快；⑥压强不变时充入N2，容器体积变大，与反应有关的气体浓度减小，反应速率减小。 本题选B。 15. 一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（　　） ①C的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）＝1：3：2：2 ⑥B的浓度不变 A. ①③⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①A的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确； ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C，都体现的逆反应方向，故错误； ③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确； ④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确； ⑤达平衡状态时，n（A）：n（B）：n（C）：n（D）可能等于1：3：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误； ⑥B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确； 故选B。 16. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入 O2使压强增大 D. 体积不变充入氦气使压强增大 【答案】D 【解析】 【分析】依据影响化学反应速率的因素进行分析； 【详解】A、缩小容器体积，组分浓度变大，化学反应速率加快，故A不符合题意； B、恒容状态下，充入N2，增大反应物浓度，反应速率加快，故B不符合题意； C、恒容状态下，充入O2，增大反应物的浓度，反应速率加快，故C不符合题意； D、氦气不参与反应，恒容状态下，充入氦气，组分浓度不变，化学反应速率不变，故D符合题意； 答案选D。 17. 由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. N是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一步反应M→N：反应物M能量高于产物N，为放热反应；第二步反应N→P：反应物N能量低于产物P，为吸热反应，A错误； B．总反应为M→P，反应物M的能量高于产物P，总反应ΔH=E(P)-E(M)<0，为放热反应，B错误； C．物质能量越低越稳定，三种物质中N的能量最低，故N最稳定，C正确； D．N是反应过程中生成的中间产物（M→N生成N，N→P消耗N），并非反应前后质量和性质不变的催化剂，D错误； 故选C。 18. 在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)。 经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法中不正确的是（ ） A. 用B表示反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne),反应速率增大 C. 3s时生成C的物质的量为1.2mol D. 平衡后，v(正) (A)=v(逆) (A) 【答案】B 【解析】 【详解】根据题意，A物质起始的浓度为0.5mol/L，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1，则                       A(g)+3B(g)⇌2C(g) 开始(mol/L)  0.5       1.5         0 转化(mol/L)  0.3      0.9        0.6 3s时(mol/L)  0.2      0.6        0.6 A．根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为=0.3mol•L-1•s-1，故A正确； B. 平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，A、B、C的浓度不变，反应速率不变，故B错误； C．3s时生成C的物质的量为0.6mol•L-1×2L=1.2mol，故C正确； D. 平衡后，正逆反应速率相等，因此v(正) (A)=v(逆) (A)，故D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共5题；每空2分，共52分) 19. 已知下列热化学方程式： ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.0kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol ③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol 回答下列各问题： （1）C的标准燃烧热ΔH=_______。 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_________。 （3）CO的标准燃烧热ΔH=___________，其热化学方程式为_____________。 （4）发射火箭时用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。 已知32g N2H4(g)完全发生上述反应放出568kJ的热量，热化学方程式为________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （或 ） 【解析】 【小问1详解】 C的标准燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳所放出的热量，从上述数据可以看出，其为； 【小问2详解】 10gH2的物质的量为=5mol，根据①可知燃烧1mol氢气生成液态水所释放的热量为285.0kJ，所以燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为=； 【小问3详解】 根据反应③和反应④，结合盖斯定律可知，反应④-反应③得到的热化学方程式为：CO(g)+ O2(g)= CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol-（-110.5kJ/mol）=，即标准燃烧热为ΔH=； 【小问4详解】 32g N2H4(g)的物质的量为=1mol，则根据题意可书写其热化学方程式为： （或 ）。 20. 用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.50 mol/L盐酸溶液利用下图装置进行中和反应反应热的测定。 （1）图中仪器X的名称是____________，其作用是____________。 （2）所用NaOH溶液稍过量的原因是____________。 （3）下列说法不正确的是____________(填字母)。 A. 用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度 B. 向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 C. 将盐酸换成同浓度、同体积的醋酸对实验结果没有影响 D. 用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 （4）实验测得如下数据： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 24.6 4 20.3 20.4 23.4 反应前后温度平均变化量为_________℃。(结果保留一位小数)。 （5）下列反应的反应热不适宜用上图装置进行测定的是_________(填编号) A. BaO和足量的水 B. ZnO和足量的稀硫酸 C. Al和足量的NaOH溶液 D. KOH溶液和盐酸 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 搅拌，使溶液充分混合，使反应迅速、均匀进行。 （2）确保盐酸完全被中和。 （3）ABC （4）3.1 （5）C 【解析】 【小问1详解】 图中仪器X的名称是环形玻璃搅拌棒；作用是搅拌，使溶液充分混合，使反应迅速、均匀进行； 【小问2详解】 所用NaOH溶液稍过量可以确保盐酸完全被中和； 【小问3详解】 A．用温度计测完酸的温度后立即测量碱的温度，酸残留，会提前发生反应，且温度计上的热量干扰碱温测量，A错误； B．向内筒中加入稀碱时要一次性快速倒入，缓慢加会造成热量散失，B错误； C．醋酸是弱酸，电离吸热，测得放热偏小，结果不一样，C错误； D．量筒读数视线与凹液面最低处相平，D正确； 故答案选ABC； 【小问4详解】 实验序号1：； 实验序号2：； 实验序号3：（偏差大，舍去）； 实验序号4：； 因此平均值为 【小问5详解】 A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B不符合题意； C． Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，C符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选C。 21. 根据要求回答下列问题： （1）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：。(填“增大”“减小”或“不变”) ①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率____________。 ②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率____________。 ③保持容器体积不变，向其中充入1 mol He，反应速率____________。 （2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ⅰ． 平衡常数K1 ⅱ． 平衡常数K2 则总反应的ΔH=____________kJ/mol；平衡常数K=____________(用K1、K2表示)。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 减小 ③. 不变 （2） ①. -49 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在恒容条件下，向容器中充入，反应物的浓度增大，反应速率会增大； ②在温度不变的情况下，扩大容器体积，容器内各反应物的浓度均减小，导致反应速率减小； ③在恒容条件下，向容器中充入惰性气体，虽然容器内总压强增大，但反应物和的物质的量不变，容器体积不变，因此它们的浓度保持不变，反应速率不变； 【小问2详解】 根据盖斯定律，总反应方程式等于反应ⅰ与反应ⅱ的加和，因此；当两个反应方程式相加得到总反应时，总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积，因此。 22. 回答下列问题。 （1）某温度下在密闭容器中，三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是______。 ②平衡时，混合气体中的体积比为______。 ③平衡时，X的转化率为______%。 （2）某温度下，将与充入恒容密闭容器中，发生反应后反应达到平衡，的平衡转化率为，该反应的平衡常数为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 【解析】 【小问1详解】 ①根据题目所给图像显示，X、Y、Z三种物质的转化物质的量之比为，所以该反应的反应方程式为； ②根据题目所给图像显示，平衡时，混合气体中的体积比为； ③平衡时，X的转化物质的量为，所以平衡时X的转化率为； 【小问2详解】 某温度下，将与充入恒容密闭容器中，仅发生反应后反应达到平衡，的平衡转化率为，则内，转化的、，生成的水、COS均为，平衡时硫化氢、二氧化碳分别为、，则该反应的平衡常数为。 23. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 （1）该反应的_______(填“>”或“<”)0。 （2）石墨和金刚石中，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 【答案】（1）> （2）石墨 （3）C （4） ①. ②. 没有 （5） 【解析】 【分析】反应热与吸放热的关系：吸热反应，放热反应；物质能量越低，稳定性越强。盖斯定律的应用：通过已知反应的焓变，推导未知反应的焓变，结合物质稳定性比较焓变数值大小。热化学方程式书写：需标注物质状态、计算1 mol反应物对应的焓变，注意符号与数值的对应关系。催化剂的作用：催化剂只改变反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，因此不影响反应热，据此分析回答下列问题。 【小问1详解】 石墨转化为金刚石吸收热量，所以该反应的。 【小问2详解】 能量越低的物质越稳定。石墨和金刚石中，石墨能量更低，所以石墨更稳定。 【小问3详解】 常温时红磷比白磷稳定，则红磷能量更低，所以同质量的红磷燃烧生成放出的热量少，则，选C。 【小问4详解】 ①根据题图可知和反应生成和放出的能量为，该反应的热化学方程式为 。 ②催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，若在该反应体系中加入催化剂，对反应热没有影响。 【小问5详解】 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，可知1 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出2165 kJ热量，则热化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $