1.2.1电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 第二节 第1课时 人教版高中化学必修第一册 电解质的电离 情境：生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。 情境问题 问题：为什么湿手容易触电？ 物质 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 不亮 不亮 亮 否 否 是 灯泡 是否导电 注：严格的说蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，上述装置测不出。 学习任务1：观看实验1-2，记录实验现象。 宏观辨识-物质导电性探究 学习任务2 （1）结合电流形成的原因，思考导电的本质是什么？ （2）NaCl固体不能导电、NaCl溶液能导电说明了什么？ 微观探析-导电的本质 物质 NaCl固体 NaCl溶液 不能导电 能导电 Na+和Cl-不能自由移动 Na+和Cl-能自由移动 宏观 微观 电流形成：带电粒子的定向移动 导电本质：存在自由移动的带电粒子 问题1：为什么NaCl固体不能形成自由移动的离子？ NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着。 微观探析-NaCl固体 问题2：为什么NaCl溶液能形成自由移动的离子？ 在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体的表面，形成自由移动的水合氯离子与水合钠离子 微观探析-NaCl溶液 宏观辨识-物质导电性探究 除了盐溶液能导电子，盐还能通过怎样的方式导电呢？ 实验分析：固态盐不能导电，但是熔融状态下可以导电 问题3：为什么熔融NaCl固体能形成自由移动的离子？ 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快， 克服了离子间的作用，形成自由移动的氯离子与钠离子 NaCl 晶体 熔融NaCl 熔点 = 808℃ 微观探析-熔融NaCl 结论：蔗糖分子和酒精分子溶于水时，没有产生可以自由移动的阴阳离子。 思考与讨论 问题4：为什么蔗糖溶液和酒精溶液不导电？ CONTENTS 目录 CONTENTS 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物。 如：酸、碱、盐、金属氧化物、水等 化合物 如：非金属氧化物（除H2O）、大多有机化合物（除有机酸）等 CO2、SO2、SO3、NH3 概念对象：化合物 概念条件：水溶液里或熔融状态下能否导电 宏观辨识-电解质与非电解质的概念 1.盐酸、稀硫酸、稀硝酸能导电，均为电解质 2.铁能导电，铁是电解质 3.纯醋酸熔融状态下不能导电，纯醋酸不是电解质 4.BaSO4 AgCl CaCO3难溶于水，所以它们不是电解质 5.CO2、NH3的水溶液能导电，均为电解质 电解质的对象：化合物 电解质的判断条件：水溶液或熔融状态（两者其一） 溶解度与是否是电解质无必然关系，它们溶解在水中的部分完全电离 不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3是电离出自由移动的离子而导电 注意：由分子组成的电解质在熔融状态下不导电，如酸 宏观辨识-错误概念修正 1.不是电解质的物质一定是非电解质？ 2.导电的物质一定是电解质？ 3.不导电的物质一定不是电解质？ 三个不一定 单质 混合物 金属单质 碳 溶液 固态盐 纯液态酸 宏观辨识-概念修正 宏观辨识-概念修正 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；(熔融或水溶液中) 三看：是不是自身电离。 判断物质是否属于电解质的依据是什么？ 应用体验 应用体验 电解质的强弱之分 电解质有没有强弱之分？判断依据是什么？ 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 强酸 HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI; 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2; 大多数的盐 NaCl、AgCl、BaSO4……; 活泼金属氧化物 Na2O(熔融）=== 2Na+ +O2− 弱酸 CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4; 弱碱 所有难溶性碱、 NH3•H2O; 极少数盐 (CH3COO)2Pb、HgCl2、Fe(SCN)3等。 水 强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质。 电解质 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程 电离需要通电吗？ 电离： 微观探析-电离的概念 对象 条件 结果 Na+ + Cl- 符号表征-电离方程式 NaCl 电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ 原子团 电荷 元素个数 2Al3++3SO42- NH4+ CH3COO- 符号表征-电离方程式 多元弱酸分步电离，分步写，一般以第一步电离为主，如H2CO3: H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- 学习任务3 结合写出的电离方程式，从电离的角度描述酸碱盐的本质。 符号表征-酸、碱、盐的定义（电离理论） H2SO4 == 2H+ + SO42- HNO3 == H+ + NO3- 电离时产生的阳离子 全部是H+的化合物 NaOH == Na+ + OH- NH3·H2O NH4+ + OH- 电离时产生的阴离子 全部是OH-的化合物 酸 碱 盐：电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 问题1：NaCl、Na2CO3、NH4Cl为例，说说盐的定义？ 盐：电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物 问题2：电离H+的一定是酸嘛？电离出OH-的一定是碱嘛？ 符号表征-酸、碱、盐的定义（电离理论） H2O会电离出H+与OH- 酸式盐（NaHSO4等）会电离出H+ 碱式盐（Cu2(OH)2CO3等）会电离出OH- 特殊物质的电离（拓展） 水溶液下 强酸酸式跟可拆 弱酸酸式根不可拆 熔融状态下 强酸酸式根与弱酸酸式根均不可拆 电解质与导电性（拓展） 即 不完全 不 极少量部分完全 强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，要考虑浓度温度等外界条件 巩固练习 巩固练习 课程小结 电解质的电离 电离方程式 电解质和非电解质 在水溶液里或熔融状态下是否能够导电的化合物 在水溶液中是否能够完全电离 表示电解质电离的式子 二守恒：质量守恒和电荷守恒 书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子 强电解质和弱电解质 概念辨析 课堂练习 例3. 下列说法正确的是（　　） A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B. BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方 程式为BaSO4 Ba2＋＋S C. 液溴不导电，所以溴是非电解质 D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 课堂练习 例4: 在水溶液中，下列电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3 === Na＋＋H＋＋CO32− B．NaHSO4 === Na＋＋H＋＋SO42− C．MgCl2 === Mg2＋＋2Cl− D．Ba(OH)2 === Ba2＋＋2OH− A 第一章 第二节 第2课时（1） 人教版高中化学必修第一册 离 子 反 应 【实验1-3】 向盛有2mL BaCl2稀溶液的试管中加入2mL Na2SO4稀溶液，观察现象并分析。 现象 化学反应方程式 Na2SO4+ BaCl2 BaSO4 ↓+2NaCl 有白色沉淀生成 实验导入 现象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的 电离方程式 混合前两种溶液 中的离子 混合后溶液 中的离子 Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42- BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl- Na+，SO42- Ba2+ ，Cl- 有白色沉淀 实验分析 2Na+ SO42- 2Cl- 2Na+ BaSO4 2Cl- + Ba2+ Na+ ，Cl- 反应实质是： Ba2＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 离子反应 离子反应使溶液中某些离子的数目变化 概念 反应是否有离子参与 实质 依据 基本概念 离子反应的条件 下列各组物质混合后能否发生离子反应？反应类型分别？ （1）将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合 （2）将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 （4）将氢氧化钠溶液与氯化钾溶液混合 （3）将稀盐酸与碳酸钠溶液混合 沉淀 复分解反应 （5）将铁丝插入硫酸铜溶液中混合 水 气体 置换反应 （1）复分解型离子反应 生成气体 生成沉淀 生成弱酸，弱碱，水 (2)置换型离子反应 有离子参加的置换反应 离子反应的条件 存在自由移动的离子 离子间能发生反应 溶液体系 生成沉淀、气体或水 离子反应的条件 BaCl2固体与Na2SO4固体 BaCl2溶液与Na2SO4溶液 MgCl2溶液与Na2SO4溶液 MgCl2溶液与NaOH溶液 宏 观 微 观 1．下列反应中，属于离子反应的是 (　　) A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．木炭在高温下与CO2反应生成CO D．2KClO3===2KCl＋3O2↑ MnO2 2．下列不能发生离子反应的是 (　　) A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．盐酸与Na2CO3溶液 B B 随堂测评 练习 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 (3)盐酸与碳酸钠溶液 (4)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (5)锌与CuSO4溶液 能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀 能，H＋与OH－生成 H2O 能，H＋与CO32－反应生成CO2和 H2O 不能，因为无水、沉淀或气体生成 能，Zn与Cu2＋发生置换反应 拆 删 查 写 删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等 写出反应的化学方程式 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 （强酸、强碱、大部分可溶性盐可拆、其余不拆） Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl- SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ 离子方程式的书写步骤 可拆 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 可溶性盐 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 六大强酸 四大强碱 详见P120酸碱盐的溶解性表 难溶性盐 不可拆 弱酸 弱碱 H2CO3、H2SO3、CH3COOH等 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 CaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2SO4等 氧化物 CaO、H2O、CuO等 单质 Na、Cl2、C、O2等 简化记忆：除强酸、强碱、可溶性盐可拆、其余不拆！！！ 离子方程式的拆写原则 书写离子方程式的注意事项 1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：氢气还原氧化铜，只能写化学方程式。 2、弱酸的酸式盐的酸根离子（HCO3- ）不能拆开写， 强酸的酸根离子（HSO4- ）要拆开 HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O H+＋ OH- =H2O ②NaHSO4溶液和NaOH溶液反应： NaHCO3与氢氧化钠反应： HCO3- +OH- =H2O+CO32- 如:①NaHCO3溶液和稀盐酸反应： H2 + CuO == Cu + H2O 高温 3、对于微溶物的处理: ①在反应物里:溶液状态(稀溶液)，写离子形式（澄清石灰水） 在反应物里:浊液或固态，写化学式（石灰乳） ②在生成物里:微溶物用化学式。 如:写出下列反应的离子方程式 （1）CO2通入足量的澄清石灰水 CO2通入足量的石灰乳中 （2）向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液 CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O Ca2++2OH- =Ca(OH)2↓ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 书写离子方程式的注意事项 书写离子方程式-量的问题（拓展） （1）如CO2通入Ca(OH)2溶液中： ① CO2不足： ； ② CO2过量： 。 【迁移】CO2通入NaOH溶液中： ① CO2不足： ； ② CO2过量： 。 反应物用量不同时，离子方程式可能不同 CO2+ OH- = HCO3- CO2++2OH- =CO32-+H2O CO2+ Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O CO2+ OH- = HCO3- （2）弱酸酸式盐与碱反应生成难溶性盐的反应 如NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 ① NaHCO3少量： ； ② NaHCO3足量： 。 原则:以少定多(少量的物质设为1，过量的物质按实补充)； 少量的物质中参加反应的离子要符合组成比 书写离子方程式-量的问题（拓展） 【评价练习】请写出下列反应的离子方程式 (1)碳酸钙与稀盐酸的反应 (2)氧化镁与稀盐酸的反应 (3)二氧化碳通入澄清石灰水中 (4)二氧化碳通入石灰乳中。 (5) Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合 随堂测试 CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 离子方程式书写正误判断——“六看” 1、看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋3Cu2＋= 2Fe3＋＋3Cu 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu 2、看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中： CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆 正确：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O 3、看是否遵守原子守恒 如Na2CO3与稀硫酸反应： CO32- +H＋= CO2↑＋H2O 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O 4、看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋= Al3＋＋Cu 错因:电荷不守恒 正确：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 5、看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液： Ba2+＋SO42- = BaSO4↓ 错因:不符合物质的组成比 正确:Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓＋2H2O 错因:漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确:Ba2++SO42-+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 6、看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O 离子方程式书写正误判断——“六看” 1、能正确表示下列化学反应离子方程式的是(　　) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋==H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ 2、下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO32－＋H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 随堂测试 A B 随堂测试 3．在某无色溶液中含有大量的Ba2＋、H＋、Cl－，该溶液中还可 能大量存在的离子是(　　) A．NH4＋ B．OH－ C．SO42－ D．Cu2＋ 4．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能 代表的物质是(　　) ①HCl　 ②H2SO4 　③HNO3　 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ A C 随堂测试 5.(1)写出下列反应的离子方程式： H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： _______________________________________________________； NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： _______________________________________________________。 (2)根据以上的离子方程式完成下列判断，正确的打“√”，错误的打“×” ①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－==H2O(　　) ②H＋＋OH－==H2O仅表示酸碱中和反应(　　) 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O H＋＋OH－=H2O × × 课堂总结 离子反应 离子方程式的书写 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 离子反应使溶液中某些离子的数目变化 写-删-拆-查 有沉淀、气体、水(弱酸、弱碱)生成 概念 反应是否有离子参与 实质 特征 依据 概念 步骤 注意 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $