1.3氧化还原反应（第三课时）课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

新人教版 高一化学 2026年 必修一 Chemistry 第一章物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第三课时 1 目录 CONTENTS 氧化性、还原性强弱比较 01 氧化还原反应的规律 02 01 Chemistry 新人教版 高一化学 2026年 必修一 氧化性、还原性强弱比较 2026年 高一化学 一、氧化性、还原性强弱比较 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 氧化性：氧化剂大于氧化产物； 还原性：还原剂大于还原产物。 微点拨 氧化性强 氧化性弱 还原性强 还原性弱 1.根据反应方程式判断 2026年 高一化学 1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋　　　　 B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ A　 课堂检测 2026年 高一化学 课堂检测 A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2 > KClO3 D．还原剂为 KIO3，氧化剂为 I2 C．还原性：KClO3 > I2 2.在一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是 (　　 ) A 2026年 高一化学 一、氧化性、还原性强弱比较 2.根据单质活动性判断 金属 K K+ Ca Ca2+ Na Na+ Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+(Fe3+) Hg2+ Ag+ （单质的还原性逐渐减弱） （阳离子的氧化性逐渐增强） 非金属 F2 F- Cl2 Br2 I2 S Cl- Br- I- S2- （单质的氧化性逐渐减弱） （阴离子的还原性逐渐增强） 单质易失电子， 对应阳离子不易得电子 即“易失不易得，易得不易失” 单质易得电子， 对应阴离子不易失电子 2026年 高一化学 一、氧化性、还原性强弱比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强， 如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。 由化学方程式知氧化性： KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O 3.根据反应条件判断 2026年 高一化学 一、氧化性、还原性强弱比较 再如 F2+H2 2HF 暗处 Cl2+H2 2HCl 光照 由反应条件知氧化性F2>Cl2 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强， 如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。 3.根据反应条件判断 2026年 高一化学 一、氧化性、还原性强弱比较 同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓HCI>稀HCI 同一种物质，温度越高其氧化性越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 浓度 温度 酸碱性 教材延伸 2026年 高一化学 一、氧化性、还原性强弱比较 （1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂， 氧化产物价态高的其氧化性强。 氧化性：Cl2＞S 例如：根据2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS （2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂， 还原产物价态低的其还原性强。 例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu 4.根据产物中变价元素的价态 02 Chemistry 新人教版 高一化学 2026年 必修一 氧化还原反应的规律 2026年 高一化学 二、氧化还原反应的规律 价态决定性质 1.价态律 元素 化合价 最低价 最高价 0价 中间价 只能失去电子，只有还原性。 只能得到电子，只有氧化性。 既能得到电子，又能失去电子，表现出氧化性，既有氧化性，又有还原性。 金属单质只能失电子，表现出还原性，非金属单质则既可失电子，表现出还原性，又可得电子，表现出氧化性。 2026年 高一化学 二、氧化还原反应的规律 价态决定性质 1.价态律 最低价只具有还原性；最高价只有氧化性；中间价态既有氧化性又有还原性。 Fe 化合价 +3 +2 0 还原性 氧化性 既有氧化性又有还原性 S 氧化性 既有氧化性又有还原性 还原性 化合价 +4 +2 0 -2 +6 2026年 高一化学 二、氧化还原反应的规律 含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价 → 中间价”，而不会出现交叉现象 简记为“只靠拢，不交叉”。称为价态归中反应。 KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O +5 -1 0 -1 -1 0 +5 × 得到 5e- 失去 5×e- 价态不交叉规律 1.价态律 2026年 高一化学 二、氧化还原反应的规律 价态不交叉规律 物质所含元素能生成多种价态的产物时，“中间价→ 高价＋低价”， 发生的氧化还原反应称为歧化反应。 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 0 -1 +1 得到e- 失去e- 1.价态律 2026年 高一化学 二、氧化还原反应的规律 价态不交叉规律 H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O -2 +6 0 +4 -2 0 +4 +6 × 得到 2e- 失去 2e- “只靠拢，不交叉”“就近变价” 1.价态律 2026年 高一化学 二、氧化还原反应的规律 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 如Fe3+（强氧化性）和Fe2+（强还原性） 之间不发生氧化还原反应 再如浓硫酸（强氧化性）和SO2（强还原性） 之间不发生氧化还原反应 1.价态律 2026年 高一化学 二、氧化还原反应的规律 当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。 强者优先 当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。 应用：判断多种物质组成的混合物中氧化还原反应发生的先后顺序。 例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应 已知还原性顺序：I->Fe2+>Br- 反应顺序依次为： Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 微点拨 2.强弱律 2026年 高一化学 课堂检测 （1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气， 还原性强的离子优先反应，先后顺序： ； （2）向含等物质的量浓度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 。 S2－、I－、Br－ Ag＋、Cu2＋、H＋ 2026年 高一化学 二、氧化还原反应的规律 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性强 氧化性弱 还原性强 还原性弱 规律：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 微点拨 应用： ①比较物质的氧化性或还原性强弱 ②判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误 2.强弱律 2026年 高一化学 课堂检测 1.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ C 2026年 高一化学 课堂检测 2.常温下，在溶液中可发生以下反应： A 2026年 高一化学 二、氧化还原反应的规律 微观上 宏观上 元素失去电子数 元素得到电子数 元素化合价升高的总数 元素化合价降低的总数 每个原子的转移电子数 × 原子个数 微点拨 应用： ①有关氧化还原反应的计算 ②氧化还原反应方程式的配平 3.守恒律 2026年 高一化学 课堂检测 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反应中转移的电子数目：_____ (2)氧化剂与还原剂的个数之比：______。 (3)用双线桥表示此反应的电子转移方向和数目。 5e- 1:5 2026年 高一化学 课堂检测 某容器中发生一个化学反应，反应体系中存在ClO- 、NH4+ 、Cl- 、N2 、H+ 和H2O 六种粒子，在反应过程中测得NH4+的个数逐渐减少。下列有关说法中不正确的是（ ） A. 在反应中NH4+被氧化，发生氧化反应生成N2 B. 每消耗1个还原剂粒子，转移3个电子 C. 氧化剂与还原剂的个数之比为2:3 D. 反应后溶液的酸性增强 C 谢谢观看 ①16H＋＋10Z－＋2XOeq \o\al(－,4)===2X2＋＋5Z2＋8H2O， ②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－， ③2R－＋Z2===R2＋2Z－， 由此判断下列说法错误的是 (　　) A．氧化性强弱顺序为：XOeq \o\al(－,4)<Z2<R2<M3＋ B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋ C．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原 D．常温下可发生反应：2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－ $