1.2.1 电解质的电离 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质的电离，通过“湿手接触电器”的生活问题导入，引导学生猜想水、NaCl固体及溶液的导电性，进而设计实验探究物质导电条件，从微观角度分析离子移动与导电关系，逐步建构电解质概念及电离方程式书写规则，形成从现象到本质的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过对比实验（如干燥与溶液状态的NaCl导电性）培养学生科学思维，从微观视角解析电离过程，结合生活实例渗透科学态度与责任。提供清晰的电离方程式书写示例及课堂练习，助力学生深化化学观念，教师可直接用于高效教学。

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 学习 目标 第1课时 电解质的电离 PART 01 PART 02 探究溶液的导电性，了解电解质的概念。 探究物质的电离条件，从电离角度认识酸、碱、盐，并能书写酸、碱、盐的电离方程式。 （人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一) 你知道在生活中，我们为什么不能用湿手去接触电源或者其他电器设备吗？ 课堂导入 猜想一：水导电？ 猜想二：NaCl固体导电？ 猜想三：NaCl溶于水形成的溶液导电？ 任务一：物质的导电性 探究一 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 探究二 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 1.实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 ________ _________ ________ _______ _______ 结论 干燥的NaCl固体______ 干燥的KNO3固体_______ 蒸馏水___ _____ NaCl溶液_____ KNO3溶液_____ 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不 导电 导电 导电 任务一：物质的导电性 严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 微提醒 2.物质导电的原因 任务一：物质的导电性 NaCl固体不导电原因：（微观角度） 由阳离子和阴离子构成的离子化合物 固态NaCl含有Na+和Cl-离子相互作用 按一定的规则紧密的排列着, 不能自由移动。 电流是由带电荷的粒子定向移动产生 导电的条件： 存在能自由移动的，带电荷的粒子 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠固体加入水中时，水使氯化钠固体中不能自由移动的钠离子和氯离子变成能自由移动的钠离子和氯离子。那么新的问题来了。 6 NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图 NaCl固体溶入水的变化过程: 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，形成自由移动的离子。 任务一：物质的导电性 NaCl水溶液导电原因：（微观角度） 7 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用，Na＋、Cl－能自由移动。 任务一：物质的导电性 熔融NaCl导电原因：（微观角度） 化 合 物 电解质： 在水溶液中 或 熔融状态下自身能够导电的化合物 在水溶液中 和 熔融状态下自身都不能够导电的化合物 如：多数有机物（如：CH4、C2H5OH、C6H12O6等） 非金属氧化物(如：CO2、SO2等)、非金属氢化物(如：NH3等 任务二：电解质与非电解质 非电解质： ① 酸：（ 如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等） ② 碱：（如：NaOH、Al(OH)3、NH3 ·H2O等） ③ 盐：（如：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl等） ④ 活泼金属氧化物：（如：CaO、Na2O等） ⑤ 水 9 思考讨论 （1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？ （2）CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以导电，为什么不是电解质？ 不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 它们的水溶液虽导电，但导电的原因实际上是它们和水反应后的物质引起的。形成H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O的这些酸、碱才是电解质 （3）BaSO4、AgCl难溶于水，为什么是电解质？ 在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质 （1）电解质或非电解质必须是化合物。 （3）电解质不一定导电，如 固态 NaCl 导电的不一定是电解质，如石墨，金属导体。 （2）必须自身能电离，如CO2、SO2、SO3、NH3不是电解质 注意： 任务二：电解质与非电解质 （4）电解质与否与溶解性无关, 如 BaSO4、AgCl是电解质 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 概念辨析 11 1. 判断正误 (1) 石墨、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2) NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (3) NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　) (4) 能导电的物质一定是电解质(　　) (5) HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电(　　) (6) 不是电解质的物质一定是非电解质(　　) × × × × √ × 任务三：电解质的电离 2.电离条件：溶于水或受热熔化 1.定义： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程 电离 无需通电 按照电离是否完全，将电解质分强电解质和弱电解质 只能部分电离的电解质 电解质 强电解质 弱电解质 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水、少数盐：(CH3COO)2Pb等。 能够完全电离的电解质 2.电离条件：溶于水或受热熔化 任务三：电解质的电离 1.定义： 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程 电离 无需通电 3.电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子 书写注意事项： （1）左边写化学式，右边写阴阳离子。强电解质用“=”连接,弱电解质用“⇌”连接 （2）遵循原子守恒、电荷守恒。 （3）阴阳离子拆开写，原子团不能拆。 如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32- 等不拆 如：Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 为简便起见，用离子符号表示水合离子 强电解质电离方程式 完全电离 用“=”连接 如： H2SO4 =2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- NH4NO3 =NH4+ + NO3- 第一步： 第二步： ①一元弱酸：一步书写 ②多元弱酸：分步电离，分步书写，以第一步电离为主 ③一元弱碱：一步书写： ④多元弱碱：分步电离，但一步书写： H+ + HCO3- H2CO3 难电离 H+ + CH3COO- CH3COOH HCO3- H+ + CO32- 更难电离 NH3·H2O NH4+ + OH- Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 弱电解质电离方程式 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- 部分电离 用“⇌”连接 水溶液中，强酸的酸式盐 酸根能拆，弱酸的酸式盐 酸根不拆。 NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42- NaHCO3 = Na+ +HCO3- NaHSO4熔融的电离方程式 NaHSO4 （熔融）= Na+ +HSO4- （5）酸式盐 NaHSO3 = Na+ +HSO3- 弱电解质电离方程式 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl NH4NO3 ＝ H + + Cl- ＝ 2H + + SO42- ＝ Na + + OH- ＝ Ca2+ + 2OH- ＝ Na + + Cl- ＝ NH4++ NO3- 电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物叫做酸． 酸： 电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物叫做碱． 碱： 电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐． 盐： 4.从电离的角度认识酸碱盐 100个的HCl 100 个的FeCl3 谁的导电性强？ 投入到1L水 投入到1L 任务四：电解质溶液的导电能力 100 个的HCl 100 个的CH3COOH 谁的导电性强？ 投入到1L水 投入到1000L水 电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷数有关。 离子浓度越大 离子所带电荷数越多 溶液导电能力越强 任务四：电解质溶液的导电能力 注意：强电解质导电性不一定比弱电解质强。 1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 （1）电解质： （2）非电解质： （3）能导电： ②④⑧⑩ ⑨⑪ ①⑤⑦⑧⑫ 电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子 导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子 课堂练习 2. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是(　　) A．曲线a B．曲线b C．曲线c D．曲线d C 课堂练习 课堂练习 3．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )   纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 澄清石灰水 硫酸 干冰 B 冰水混合物 酒精溶液 硫酸钡 二氧化碳 C 氨水 盐酸 铜 硫酸钡 D 胆矾 食盐水 氯化铜 氯气 [A项中盐酸是混合物；C项中氨水是混合物，铜既不是电解质也不是非电解质，硫酸钡是电解质；D项中氯气既不是电解质也不是非电解质。B项正确，应注意冰水混合物，只是物质状态不同，成分只有水，是纯净物。] B 课堂练习 4．下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( ) A．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质 C．电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质 [A项，叙述符合非电解质的定义，正确；B项，单质既不是电解质，也不是非电解质，正确；C项，CO2溶于水，与水反应生成的H2CO3能电离出离子而使溶液导电，但不是CO2自身的电离，CO2属于非电解质，错误；D项，水能电离出H＋、OH－，属于电解质，正确。] C 课堂练习 5.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c. NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42- NaHSO4 (熔融)= Na＋＋HSO4- bc 水溶液中多元弱酸的酸式酸根不拆；多元强酸的酸式酸根拆。熔融酸式酸根均不拆 课堂练习 6．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确 的是( ) A．Ba(OH)2=Ba2＋＋2O2－＋2H＋ B．FeCl3=Fe3＋＋ Cl3－ C．Ca(ClO)2=Ca2＋＋2ClO－ D．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－ C Thanks Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 www.aliyun.com - Media Transcoding Lavf58.46.101 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) $