广东深圳市部分学校2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2026-2027学年度上学期第一次段考 高二化学参 考答案 选择题部分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B A C B D D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C A B B C 非选择题部分（每空两分） 17．（1）环形玻璃搅拌器 偏小 （2）C （3）3.2 -53.5 不相等 相等 18．（1）放热 -234 （2）②③ （3）两 活化能 步骤Ⅰ 高温 19．（1）装盐酸的试管上的气球比装HX溶液的试管上的气球鼓得快 > （2）C （3） < 20． （1） （2） < （3） （4）A AC （5）BD 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期第一次段考高二化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 第Ⅰ卷 一、单选题（共16题，1-10题每题2分，11-16每题4分，共44分） 1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 Ag 盐酸 弱电解质 非电解质 蔗糖 酒精 A．A B．B C．C D．D 2．对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是（ ） A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B．压缩容器容积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 C．使用催化剂，降低反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．增大气体反应物的浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 3．下列有关说法正确的是（ ） A．已知 ，由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量 B．已知 ，则氢气的燃烧热为 C．表示乙醇燃烧热的热化学反应方程式为 D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为 4．用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液（酚酞做指示剂），下列操作错误的是（ ） A．滴定前，酸式滴定管凹液面的最低点可在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度上 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 C．当接近滴定终点时，极少量的盐酸就会引起溶液的突变 D．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化 5．已知反应， ，反应中相关化学键的键能数据如表所示，则为（ ） 化学键 C-H C=O H-H C≡O 键能（） a b c d A． B． C． D． 6．某反应由两步反应构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示（、、、表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ） A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变反应的焓变 C．三种物质中最稳定 D．反应中 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．使酚酞变红的溶液中：、、、 B．在的溶液中：、、、 C．无色透明的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 8．工业合成氨的反应为，该反应在时的、。下列说法不正确的是（ ） A．在低温下该反应能自发进行 B．合成氨反应活化能较大，需要外界提供能量才能发生 C．温度升高、使用铁触媒都使反应物活化分子百分数增大，反应速率加快 D．升高温度该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 9．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：。下列情况不能表示一定达到化学平衡状态的是（ ） A．B的浓度不再发生变化 B．体系总压强不再随时间而改变 C．容器内混合气体密度不再发生变化 D．混合气体平均摩尔质量不再发生变化 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．和的混合气体升温后红棕色加深 C．催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂 D．工业上选择高压条件（）合成氨以提高原料的平衡转化率 11．已知：① ② 则反应的为（ ） A． B． C． D． 12．在时，的平衡常数，若、的起始浓度均为，则在此条件下的平衡转化率是（ ） A．60% B．50% C．75% D．25% 13．对于可逆反应： ，下列各图中正确的是（ ） A． B． C． D． 14．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）：。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和，测得相同时间内的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．增大浓度，甲醇转化率增大 B．b点反应速率： C．平衡常数：，反应速率： D．生产时反应温度控制在为宜 15．向两个容积相同的锥形瓶中各加入镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a曲线对应的酸是盐酸 B．任意相同时间段内，化学反应速率：盐酸均快于醋酸 C．两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，与酸的电离程度无关 D．容器内压强均达到时，所用时间越长反应速率越小 16．氨水，加蒸馏水稀释到后，下列变化中正确的是（ ） ①的电离程度增大 ②增大 ③数目增多 ④增大 ⑤导电性增强 ⑥增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 第Ⅱ卷 二、填空题（共17-20四个大题，每空2分，共56分） 17．（14分）某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热测定实验，实验装置如下图。试回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是__________；杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热将__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是__________（填选项）。 A．用量筒量取的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； B．用另一量筒量取的溶液，用温度计测出其温度； C．将溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测混合液的最高温度； D．重复测量2～3次，准确记录数据。 （3）某学生记录的实验数据如表所示（已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容）。 实验序号 起始温度 终止温度 温度差平均值 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 __________ 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 ①温度差平均值为__________ ②依据该实验数据计算，该实验测得的中和热__________kJ/mol（结果保留一位小数）。 （4）如果用硫酸溶液与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），若实验操作均准确，所求的中和反应的反应热__________（填“相等”或“不相等”）。 18．（14分）请回答以下问题： （1）气体和气体反应生成气体和气体过程中的能量变化如图所示，该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应，反应热__________kJ/mol。 （2）下列反应中属于吸热反应的有__________（填序号）。 ①燃烧木炭取暖 ②煅烧石灰石制生石灰 ③氯化铵晶体和混合搅拌 ④食物因氧化而腐败 （3）利用可制备乙烯及合成气（、），反应历程的能量变化如图： （反应中为吸附性活性炭） 该反应历程包含__________步基元反应，表示步骤Ⅰ正反应的__________，决定制备合成气反应速率的是__________（填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”）。该反应，在__________条件下能自发进行。 19．（14分）已知：和都是弱电解质。 甲、乙两位同学设计实验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡。 甲同学的实验方案：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入的盐酸、溶液各，试管上口各套上大小相同的气球，如图甲所示，观察现象。 乙同学的实验方案：用计测定物质的量浓度均为的盐酸和溶液的，盐酸的。 （1）甲同学的实验方案中，说明是弱电解质的实验现象是____________________________________； 乙同学的实验方案中说明HX是弱电解质的理由是测得的溶液的__________1（填“>”“<”或“=”）。 （2）甲同学为了进一步探究弱电解质电离平衡移动的情况，设计实验，使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中加入少量__________试剂（填选项）。 A．溶液 B．溶液 C．NaX固体（可完全溶于水） （3）常温下，为2的溶液中由水电离出的氢离子浓度为__________，将上述溶液加水稀释1000倍，其范围为__________。 （4）乙同学比较了与两种弱酸的电离平衡常数。已知室温时，溶液的电离度约为1%，的电离平衡常数__________；室温下，体积均为、均为2的溶液与溶液，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图乙所示，则的电离平衡常数__________（填“>”“<”或“=”）的电离平衡常数。 20．（14分）Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯（）的反应为： 上述总反应可通过以下两步反应实现： ⅰ． ⅱ．与反应生成和 （1）写出反应ⅱ的热化学方程式________________________________________。 （2）对于反应ⅰ，平衡常数表达式为__________，活化能__________（填“>”或“<”）。 Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： （3）内，在催化剂作用下，反应速率__________。 （4）从图中可以看出催化剂__________（填A、B或C）的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是__________（填选项）。 A．适当升高温度 B．充入气 C．充入 D．降温将水液化分离出去 （5）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是__________（填选项）。 A．的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B．气体总压强不再变化 C．容器内气体密度保持不变 D．NO与的物质的量之比为6∶5并保持不变 学科网（北京）股份有限公司 $