精品解析：广东深圳市龙岗区平冈中学2025-2026学年第一学期期中考试 高二年级化学试题

平冈中学2025—2026学年第一学期期中考试 高二年级化学试题 考试时间：08：30—11：10 一、单选题(1—10每道2分，11—16每道4分) 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸的燃烧热为1mol草酸完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，热化学方程式应为：，A错误； B．草酸为二元弱酸，在溶液中分两步电离，由于两步电离程度不同，其电离方程式不能一步写成，应为：、，B错误； C．其水解的离子方程式为，而所给的离子方程式是的电离方程式(可简写为)，C错误； D．微溶的硫酸钙能与溶液中的草酸根离子反应生成溶解度更小的草酸钙和硫酸根离子，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 3. 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C. 完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热  kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温作用，减少实验过程中的热量损失，A错误； B．温度计为计量仪器，不能用于搅拌，B错误； C．中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液和碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次，C错误； D．醋酸溶于水发生电离反应为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠反应来测定的热量数值偏小，但中和热为负值，则计算得出的中和热，D正确； 故答案为：D。 4. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制取无水 B．测定溶液浓度 C．验证对分解反应有催化作用 D．通过注射器活塞右移，验证与反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化镁能水解，六水氯化镁应在氯化氢氛围中加热脱水制无水氯化镁，A正确； B．中和滴定时氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中，B错误； C． 右侧既滴加了氯化铁溶液、又受热，存在2个变量，不能验证对分解反应有催化作用，C错误； D． Na与H2O反应有H2生成，从而使注射器活塞向右移动，不一定是放热导致右移，D错误； 故选A。 5. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 为了增大的转化率，可以控制与的投料比大于2 B. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大转化率 C. 该反应的正反应方向是放热反应 D. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 【答案】A 【解析】 【详解】A．增加一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，故控制二氧化硫和氧气的投料比小于2可以增大二氧化硫的转化率，A符合题意； B．容器为恒容刚性容器，充入与反应无关的气体，反应相关的气体的浓度不变，转化率不变，B不符合题意； C．由表知：相同压强时，温度高时二氧化硫的转化率小，则升温平衡左移，该反应的正反应方向是放热反应，C不符合题意； D．结合选项C可知，高温不利于三氧化硫生成，在实际生产中，考虑到综合经济效益，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D不符合题意； 故选A。 6. 工业合成尿素[]的反应为： 。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 容器中压强不再变化 B. C. D. 混合气体密度不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正向气体的物质的量总和减少，反应达到平衡之前，随反应进行，容器内的压强越来越小，当压强不再变化时，说明反应达到了平衡状态，A不符合题意； B．若初始投料比例为，因二者的化学计量数之比也为2:1，二者消耗的物质的量之比也是2:1，任意时刻二者的物质的量均存在这个比例关系，不能依此作为是否平衡的判据，B符合题意； C．根据反应式，氨气和二氧化碳的速率之比一直存在关系：，当时，说明反应的正逆反应速率相等，则反应达到了平衡状态，C不符合题意； D．容器体积不变，而气体总质量随反应减少，混合气体的密度在反应达到平衡之前一直在变化，混合气体的密度不再变化表明反应已达到平衡，D不符合题意； 故答案选B。 7. 生活因劳动而美好，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：宣传使用含氟牙膏刷牙 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小 B 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢 醋酸是弱电解质 C 自主探究：用氯化铁溶液刻蚀电路板 以将氧化成 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 促进水解使逸出，降低肥效 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，使用含氟牙膏刷牙可以使羟基磷灰石转化为耐酸的氟磷灰石，有利于增强牙齿抗龋能力，故A正确； B．用醋酸清洗烧水壶中的水垢是因为醋酸的酸性强于碳酸，能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成溶于水的醋酸钙，从而达到清除水垢的目的，则用醋酸清洗烧水壶中的水垢与醋酸是弱电解质无关，故B错误； C．用氯化铁溶液刻蚀电路板是因为溶液中的铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，故C正确； D．草木灰和铵态氮肥不能混合施肥是因为铵态氮肥中的铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，碳酸根离子促进铵根离子水解，导致水解生成的氨气逸出，降低肥效，故D正确； 故选B。 8. 可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，过渡态1的能量最高，所以过渡态1最不稳定，A错误； B．反应的决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，第Ⅱ步的活化能（209kJ/mol）最大，所以第Ⅱ步为决速步骤，B正确； C．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，总反应的，C正确； D．第Ⅰ步反应中，中的非极性键断裂，第Ⅱ步反应中，中的极性键断裂，所以反应中有极性键和非极性键的断裂，D正确； 故选A。 9. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示时刻改变的条件是升高温度 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D. 图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂不改变反应的焓变，A项错误； B．升高温度，正逆反应速率均同时增大，图中正反应速率没有立即增大，B项错误； C．图3中横坐标为氢气起始体积分数，a→b相当于增大氢气的浓度，合成氨平衡正向移动，但增加的氢气量大于平衡转化的氢气，氢气的转化率减小，即a点的氢气转化率大于b点，C项正确； D．该反应为放热反应，温度升高，氮气的平衡转化率减小，图4符合；该反应为气体系数减小的反应，压强增大，氮气的平衡转化率应增大，图4不符合，D项错误； 故选C。 10. 取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D. 由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 【答案】B 【解析】 【分析】取1mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中加入过量氯化钠溶液生成氯化银白色沉淀，滴加过量KI溶液生成黄色沉淀碘化银，再加入过量硫化钠溶液生成硫化银沉淀，沉淀转化的实质是向更难溶的方向进行。 【详解】A.分析可知，实验①白色沉淀是难溶的AgCl，A正确； B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶，若按②①顺序实验，此条件下碘化银不能转化为氯化银，看不到白色沉淀，B错误； C.若按①③顺序实验，硫化银溶解度小于氯化银，也可以实现转化看到黑色沉淀生成，C正确； D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶，可以实现沉淀转化，D正确； 故选B。 11. 下列实验对应的现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向1.0mol/L的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈红色 水解导致溶液呈碱性 B 将稀与足量纯锌反应，加入适量溶液 气泡产生速率加快 增大了浓度，反应速率加快 C 向含有酚酞的2溶液中逐滴滴加溶液 溶液由红色变为无色 水解是可逆反应 D 将过量分别通入相同浓度的和溶液中 前者无明显现象，后者有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基橙的变色范围为3.1~4.4，溶液水解呈碱性，，滴加甲基橙溶液应呈黄色，现象描述错误，A错误； B．加入溶液后，置换出，二者与稀构成原电池，加快反应速率，与浓度无关，结论错误，B错误； C．溶液中存在水解平衡，溶液呈碱性使酚酞变红，滴加溶液时，与结合生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液由红色变为无色，可证明水解是可逆反应，C正确； D．相同浓度下，通入溶液生成黑色沉淀，通入溶液无现象，说明更难溶，即，结论错误，D错误； 故选C。 12. 一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl−)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c三点对应的Kw相等 B. 往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点 C. AgCl在a点的溶解度一定比c点的大 D. 该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．a、b、c三点温度相同，则对应的Kw相等，A正确； B．d点为不饱和溶液，加入AgNO3溶液，c(Ag+)变大，同时形成AgCl饱和溶液，c(Ag+)和c(Cl−)的乘积位于曲线上，所以可能会变到a点，B正确； C．温度相同，则AgCl的溶解度相同，C错误； D．AgBr的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，与AgCl溶液中相似，且AgBr的Ksp更小，所以应位于图示曲线的左下方，可能与线段bd相交，D正确； 综上所述答案为C。 13. 、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A. 室温下，说明的电离度一定比HCN的大 B. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C. 25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离度与溶液的浓度、电离常数、温度等都有关，仅由电离常数无法比较电离度，A错误； B．=，Ka和Kw均不变，故不变，B正确； C．水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和溶液中相等，C错误； D．只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的 (如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，D错误； 故选B。 14. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 【答案】C 【解析】 【分析】电离常数HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH； 【详解】A、稀释时，弱酸电离平衡正向移动，酸越弱，平衡正向移动程度越大，产生更多氢离子，pH升高越慢，由图可知，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，稀释相同的倍数，Ⅰ的pH更小，Ⅰ的c(H+)更大，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A错误； B、酸抑制水电离，b点pH小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B错误； C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw为水的离子积常数，k(HNO2)为HNO2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C正确； D、体积和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO2消耗的NaOH少，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查酸的稀释及图像，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难点C，要将已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，变成与kw为水的离子积常数和k(HNO2)为HNO2的电离常数相关的量，再判断。 15. 在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. Na2SO3溶液中： B. NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有： C. 向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至 D. 浓度均为与NaOH按体积2∶1混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据质子守恒可知，正确的关系式为，A错误； B．NaHA溶液的pH<7，说明HA-的电离程度大于水解程度，HA-电离生成A2-，HA-水解生成H2A，故，B错误 ； C．根据电荷守恒可知，当pH=7时，，C正确； D．浓度均为与NaOH按体积2∶1混合则溶液显酸性，根据电荷守恒可知，故D错误； 故选C 。 16. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 明矾溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：、、、 C. 常温下，的溶液中：、、、 D. 加入铝粉会产生的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾溶液中含有、Al3+、，、Al3+、与、、两两之间均不发生反应，能大量共存，A正确； B．能使甲基橙变为黄色的溶液pH>4.4，Fe3+在此条件下完全水解生成沉淀，不能大量存在，B错误； C．常温下，，溶液呈强酸性，H+与CH3COO-反应可生成CH3COOH，不能大量共存，C错误； D．加入铝粉产生H2的溶液为酸性或强碱性。酸性环境中，ClO-与H+反应生成HClO，不能大量存在，且酸性环境下的氧化铝粉产生的气体是氮氧化物而非氢气；强碱性环境中，、生成对应氢氧化物沉淀；因此该组离子不能同时大量共存，D错误； 故选A。 二、填空题 17. 某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有_________(填标号)。 （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 4 20.00 0.00 20.98 ①判断滴定终点的依据是____________。 ②该硫酸的浓度为_________。 ③以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是_________(填标号)。 A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有水 C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失 D．用NaOH标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为。 【实验方案】 实验序号 实验温度/K 溶液 溶液 硫全部沉淀所需时间/s ① 293 2.0 0.10 8.0 c 10.0 ② 293 2.0 0.10 10.0 c ③ 313 2.0 0.10 c (注：忽略溶液混合时体积的变化) （3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则_________。 （4）下列说法正确的是_________(填标号)。 A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大 B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变 C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间： （5）在内实验②中用表示的速率为_________(用含的代数式表示)。 【答案】（1）AD （2） ①. 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.05000 ③. CD （3）8.0 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 该酸碱滴定操作中，需要用锥形瓶A盛放待测硫酸液，用带橡胶管的碱式滴定管D盛装NaOH标准溶液；容量瓶B用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液、量筒C精度不足无法满足滴定的定量移液要求； 【小问2详解】 ①待测液为酸性的硫酸溶液，初始加酚酞为无色，滴定终点时硫酸被完全中和，溶液呈弱碱性，酚酞遇碱显浅红色，且半分钟不褪色可确认滴定达到终点； ②先处理实验数据：第4组NaOH体积20.98 mL与其余三组的约20.00 mL偏差过大，为异常数据舍去；剩余三组消耗NaOH的平均体积为；根据反应，可得，代入数据计算得； ③根据滴定误差公式分析： A．未用NaOH标准液润洗滴定管，会使标准液被稀释，消耗的偏大，测得浓度偏高，A不符合题意； B．滴定前锥形瓶中有水，不改变待测硫酸中溶质的物质的量，对结果无影响，B不符合题意； C．量取硫酸时酸式滴定管开始有气泡，放液后气泡消失，实际取出的待测硫酸体积小于20.00 mL，滴定时消耗的偏小，测得浓度偏低，C符合题意； D．滴定前仰视读数、终点俯视读数，读取的数值偏小，测得浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 探究温度对速率的影响时需保证其余反应物浓度与实验②完全一致，即控制溶液总体积相同。实验①的总体积为，实验②总体积也为20.0 mL，因此实验③中​体积为2.0 mL、体积为10.0 mL，可得； 【小问4详解】 A．增大反应物浓度，仅增大单位体积内的活化分子数，活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度，更多普通分子吸收能量变为活化分子，活化分子数和活化分子百分数均增大，B错误； C．反应速率越快，出现硫沉淀的时间越短：实验②硫酸浓度大于①，速率②>①；实验③温度高于②，速率③>②，因此沉淀时间，C正确； 故选C。 【小问5详解】 实验②混合后溶液总体积为20.0 mL，​的初始物质的量为，混合后初始浓度为；题目说明硫酸过量，完全反应，因此内，根据速率定义： 。 18. 硫酸镍广泛应用于电镀、镍电池、催化剂、印染媒染剂等。以铜镍矿选矿尾渣(主要成分为NiO，还含有少量的MnO、CuO、、MgO、CaO、和Fe的氧化物)为原料利用湿法冶炼制取硫酸镍晶体的一种生产工艺流程如下： 已知：①开始沉淀时金属离子的，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示，溶液中金属离子的浓度等于时，视为该金属离子完全沉淀。 金属离子 开始沉淀时溶液的pH 1.8 3.0 7.1 5.8 完全沉淀时溶液的pH 3.2 5.0 9.2 8.0 ②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如表所示： 难溶物 CuS 溶度积常数() 请回答下列问题： （1）当“酸浸”温度高于70℃时，Ni的浸出率降低的可能原因为___________________________。 （2）“滤渣1”的主要成分有、S、_________、_________(填化学式)。 （3）“氧化”的作用是氧化和，氧化，其目的是__________________。 （4）“调pH”时，应控制pH的范围为_________。 （5）“沉钙、镁”过程中，当、沉淀完全时，滤液中_________。 （6）泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：_________________________________。 （7）“操作1”主要包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）温度升高促进水解，部分产生沉淀析出 （2） ①. ②. CuS （3）将氧化成，便于沉淀分离析出 （4） （5） （6） （7） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】铜镍矿选矿尾渣主要成分为，还含有少量的、、、、、和的氧化物，加入稀硫酸酸浸后，不溶于稀硫酸成为滤渣，与结合生成的微溶，其余金属氧化物转化为金属离子进入滤液；向滤液中加入，将转化为沉淀，同时也将还原为，被氧化成，滤渣1的主要成分为、、和；加入将氧化为，将氧化为；调节pH将转化为、将转化为，使用的试剂X可能是；加入将和转化为和，滤渣2为和；最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，由此解答； 【小问1详解】 温度升高会导致的水解程度增大，生成，从而降低了在溶液中的浓度，导致其浸出率降低； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分为、、和； 【小问3详解】 根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可知，将氧化为，使其在较低的pH即可完全沉淀，便于沉淀分离析出； 【小问4详解】 由分析可知，调pH的目的是将转化为、将转化为，同时不能让沉淀，因此pH的范围为； 【小问5详解】 根据溶度积关系可知，； 【小问6详解】 泡沫灭火器是利用和双水解促进到底，生成和二氧化碳覆盖在燃烧物表面隔绝空气达到灭火的目的，离子方程式为； 【小问7详解】 利用溶液得到晶体需要先蒸发浓缩，通过加热蒸发溶剂，使溶液浓度增大，达到饱和或过饱和的状态，然后降低温度，使晶体从饱和溶液中析出，进行过滤、洗涤、干燥得到晶体，因此需要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶。 19. 近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，的资源化利用成为研究热点。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是合成。该步骤同时发生下列反应： ① ② 回答下列问题： （1）请写出CO与反应合成(g)的热化学方程式：__________________。 （2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有___________(填字母)。 A. 每断裂键，同时生成键 B. 混合气体的压强不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. （3）在密闭容器中投入和发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①M、N两点的化学反应速率：_________(填“>”或“<”)，反应①的平衡常数表达式为：_________，M点时的物质的量为：_________。 ②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. > ②. ③. 0.75 mol ④. 将产物甲醇液化移走 ⑤. 增大的浓度 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应①减去反应②，即可得到目标反应 ，其焓变 。 【小问2详解】 A．断裂键和生成键均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，A错误； B．反应①为气体分子数减小的反应，恒温恒容下，混合气体的压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应已达平衡，B正确； C．混合气体的总质量守恒保持不变，但反应①会导致气体总物质的量变化，当平均相对分子质量不变时，说明气体总物质的量不再变化，反应已达平衡，C正确； D．各物质的物质的量之比等于特定值，不能说明其浓度不再变化，不能作为平衡标志，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 ①反应①为气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，故 。M、N两点温度相同，M点压强更大，压强越大反应速率越快，因此 。反应①的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。由图可知，M点时生成甲醇的物质的量为 ，根据反应方程式 可知，消耗的 物质的量也为 ，故平衡时 的物质的量为 1 mol-0.25 mol= 0.75 mol。 ②为提高的转化率，即使平衡正向移动，除改变温度和压强外，还可以通过增大的浓度或减小生成物浓度（如将产物甲醇或水液化移走）来实现。 20. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将还原为。 （1）已知： 反应ⅰ. 反应ⅱ. 反应ⅲ. 则_________(用含、的式子表示)；_________(用含、的式子表示)；反应ⅲ熵值_________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。 （2）在某体积可变的密闭容器中充入(g)和(g)，达到平衡时(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①_________(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②M、N两点反应速率：M点_________。 （3）T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入和反应过程中测定的部分数据如表所示： 0 3 6 12 24 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-3 s内的平均速率_________。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数_________。 ③T℃时，若上述容器中充入、和、开始时反应__________(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 增大 （2） ①. > ②. = （3） ①. ②. ③. 正向进行 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应ⅲ可由“反应ⅱ 反应ⅰ”得到，因此焓变 ，平衡常数 。反应ⅲ中，反应物气体分子数之和为 ，生成物气体分子数之和为 ，正反应是气体分子数增加的反应，混乱度增加，故熵值增大。 【小问2详解】 ①该反应的正反应是气体分子数减小的反应。在相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的物质的量增大。由图可知，相同温度下 对应的 物质的量大于 ，故压强 。 ②M点位于曲线上，表示该条件下反应已达到化学平衡状态，因此正、逆反应速率相等，即 。 【小问3详解】 ①在 内，生成 的物质的量为 ，根据化学方程式可知消耗 的物质的量为 。容器体积为 ，则 。 ② 时反应达到平衡，此时 。列出三段式（单位：）：此温度下的平衡常数 。 ③此时的浓度商 。因为 ，说明反应未达到平衡，平衡将向正反应方向移动，所以开始时反应正向进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平冈中学2025—2026学年第一学期期中考试 高二年级化学试题 考试时间：08：30—11：10 一、单选题(1—10每道2分，11—16每道4分) 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 3. 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是 A. 烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B. 如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C. 完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 D. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热  kJ/mol 4. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制取无水 B．测定溶液浓度 C．验证对分解反应有催化作用 D．通过注射器活塞右移，验证与反应放热 A. A B. B C. C D. D 5. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为： 。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时的转化率/% 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 为了增大的转化率，可以控制与的投料比大于2 B. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大转化率 C. 该反应的正反应方向是放热反应 D. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 6. 工业合成尿素[]的反应为： 。恒温恒容下，向反应器中通入一定物质的量的和，不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 容器中压强不再变化 B. C. D. 混合气体密度不再变化 7. 生活因劳动而美好，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：宣传使用含氟牙膏刷牙 氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小 B 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的水垢 醋酸是弱电解质 C 自主探究：用氯化铁溶液刻蚀电路板 以将氧化成 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 促进水解使逸出，降低肥效 A. A B. B C. C D. D 8. 可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 9. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示时刻改变的条件是升高温度 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D. 图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 10. 取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D. 由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 11. 下列实验对应的现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向1.0mol/L的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈红色 水解导致溶液呈碱性 B 将稀与足量纯锌反应，加入适量溶液 气泡产生速率加快 增大了浓度，反应速率加快 C 向含有酚酞的2溶液中逐滴滴加溶液 溶液由红色变为无色 水解是可逆反应 D 将过量分别通入相同浓度的和溶液中 前者无明显现象，后者有黑色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl−)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c三点对应的Kw相等 B. 往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点 C. AgCl在a点的溶解度一定比c点的大 D. 该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交 13. 、、分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A. 室温下，说明的电离度一定比HCN的大 B. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 C. 25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 14. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 15. 在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. Na2SO3溶液中： B. NaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有： C. 向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至 D. 浓度均为与NaOH按体积2∶1混合： 16. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 明矾溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：、、、 C. 常温下，的溶液中：、、、 D. 加入铝粉会产生的溶液中：、、、 二、填空题 17. 某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有_________(填标号)。 （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/mL NaOH标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 4 20.00 0.00 20.98 ①判断滴定终点的依据是____________。 ②该硫酸的浓度为_________。 ③以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是_________(填标号)。 A．未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有水 C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失 D．用NaOH标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为。 【实验方案】 实验序号 实验温度/K 溶液 溶液 硫全部沉淀所需时间/s ① 293 2.0 0.10 8.0 c 10.0 ② 293 2.0 0.10 10.0 c ③ 313 2.0 0.10 c (注：忽略溶液混合时体积的变化) （3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则_________。 （4）下列说法正确的是_________(填标号)。 A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大 B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变 C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间： （5）在内实验②中用表示的速率为_________(用含的代数式表示)。 18. 硫酸镍广泛应用于电镀、镍电池、催化剂、印染媒染剂等。以铜镍矿选矿尾渣(主要成分为NiO，还含有少量的MnO、CuO、、MgO、CaO、和Fe的氧化物)为原料利用湿法冶炼制取硫酸镍晶体的一种生产工艺流程如下： 已知：①开始沉淀时金属离子的，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示，溶液中金属离子的浓度等于时，视为该金属离子完全沉淀。 金属离子 开始沉淀时溶液的pH 1.8 3.0 7.1 5.8 完全沉淀时溶液的pH 3.2 5.0 9.2 8.0 ②25℃时，部分难溶物的溶度积常数如表所示： 难溶物 CuS 溶度积常数() 请回答下列问题： （1）当“酸浸”温度高于70℃时，Ni的浸出率降低的可能原因为___________________________。 （2）“滤渣1”的主要成分有、S、_________、_________(填化学式)。 （3）“氧化”的作用是氧化和，氧化，其目的是__________________。 （4）“调pH”时，应控制pH的范围为_________。 （5）“沉钙、镁”过程中，当、沉淀完全时，滤液中_________。 （6）泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：_________________________________。 （7）“操作1”主要包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 19. 近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，的资源化利用成为研究热点。我国科学家利用合成了淀粉，其中关键步骤是合成。该步骤同时发生下列反应： ① ② 回答下列问题： （1）请写出CO与反应合成(g)的热化学方程式：__________________。 （2）恒温下，和在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有___________(填字母)。 A. 每断裂键，同时生成键 B. 混合气体的压强不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变 D. （3）在密闭容器中投入和发生反应①：，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①M、N两点的化学反应速率：_________(填“>”或“<”)，反应①的平衡常数表达式为：_________，M点时的物质的量为：_________。 ②为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有_________、_________。 20. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将还原为。 （1）已知： 反应ⅰ. 反应ⅱ. 反应ⅲ. 则_________(用含、的式子表示)；_________(用含、的式子表示)；反应ⅲ熵值_________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为。 （2）在某体积可变的密闭容器中充入(g)和(g)，达到平衡时(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①_________(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②M、N两点反应速率：M点_________。 （3）T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入和反应过程中测定的部分数据如表所示： 0 3 6 12 24 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-3 s内的平均速率_________。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数_________。 ③T℃时，若上述容器中充入、和、开始时反应__________(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $