第三讲 离子共存、离子检验与判断 课件-2027届高三化学一轮复习

第一章 物质及其变化 第3讲——知识点 离子共存、离子的检验与推断 新人教版 高中化学 2027届 一轮复习 考向解读 01 考情・分析解读 命题解码：本讲是离子反应专题的高频考点，多以选择题、实验综合题形式考查。离子共存侧重设置溶液酸碱性、颜色、氧化还原、络合、双水解等限制条件，陷阱较多。离子检验常结合试剂、现象、操作规范设题，注重排除干扰离子。离子推断综合性强，融合物质性质、反应规律，要求结合实验现象逐步分析离子存在情况。考题灵活性高，常关联元素化合物知识，侧重考查逻辑推理与综合分析能力，是一轮复习重点突破题型。 复习目标： 1.熟记离子不共存的各类反应类型，精准判断共存问题。 2.掌握常见离子的检验试剂、操作与特征现象，规避干扰因素。 3.学会根据实验现象、数据，分步推导溶液中离子组成。 4.掌握电荷守恒法在离子推断中的应用。 5.理清解题思路，辨析题型常见陷阱，提升推理准确率。 2 考点一 离子共存 1.离子共存核心判断原则：溶液中任意两种离子 ，即可大 量共存；只要能反应，即 。 不发生任何化学反应 不能共存 复分解 氧化还原 双水解 络合反应 2.高考四大不共存原因： 反应、 反应、 反应、 反应。 一、离子共存的实质 审题目 有没有限制条件 酸性 碱性 无色 有色 可能 一定能 辨反应 复分解反应 络合反应 氧化还原反应 双水解反应 排选项 排除法 3、判断离子能否大量共存的方法： 总体思路 4、“四步法” 第一步：审题 注意： ①“一定能大量共存”、“可能大量共存”、“不能大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点； 【思考1】常见有色离子有哪些？分别是什么颜色？ ②“澄清透明” ≠ “无色透明” 考点一 离子共存 3、判断离子能否大量共存的方法： 总体思路 4、“四步法” 第一步：审题 知识梳理 知识点一、离子共存 溶液的性质 不能大量存在的离子 强酸性 OH-、弱酸根(如CO32-、SO32- 、S2-、CH3COO-等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3- 、HSO3- 、HS-等) 强碱性 H+、弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Fe3+等)、弱酸的酸式酸根(如HCO3- 、HSO3- 、HS-等) 强氧化性 S2-(HS-)、SO32- (HSO3-)、I-、Fe2+等还原性离子 强还原性 ClO-、MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+、Cr2O72-等氧化性离子 考点一 离子共存 1.颜色：Fe3+（棕黄色） Fe2+（浅绿色） Cu2+（蓝色） MnO4- （紫红色）Cr2O72-（橙色）等 2.常见表示呈酸性的溶液：①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。⑥直接给出 0.1mol/LHCl 溶液 3.常见表示呈碱性的溶液：①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 ⑥直接给出 0.1mol/L NaOH 溶液 4.常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液:①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 （附：常见既与酸反应又与碱反应的离子： ） 含能强烈水解的阳离子(Fe3+ Al3+) 默认溶液环境需要强酸性 二、判断离子能否大量共存 第二步：分析限制条件、挖掘隐含信息 1.二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如Al(OH)4-、ClO－、CH3COO－、SO32－、CO32－、S2－等)不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋、Fe2＋等)不能大量存在。 考点一 离子共存 2.注意特定情况下的隐含因素 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： ①含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 ②含有大量NO3-的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 ③含有大量S2－、SO32＋的溶液，隐含不是酸性溶液。 ④含有大量Al(OH)4-的溶液，隐含是碱性溶液。 二、判断离子能否大量共存 考点一 离子共存 第一类：复分解反应不共存（沉淀、气体、弱电解质） 1.生成沉淀（难溶物）——必不共存：常见阳离子沉淀规律 （1）Ba2+：与 沉淀 （2）Ag+：与 沉淀 （3）Ca2+：与 沉淀 （4）Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+：与 沉淀 2.生成气体/挥发性物质——必不共存 （1）H+与： → 生成气体 （2）OH-与： → 放出 NH3 SO42-、SO32-、CO32-  Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、OH- CO32-、SO32-、SO42-（微溶）   OH-、CO32- CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS NH4+（加热/浓溶液） 3.四反应——四种反应类型 二、判断离子能否大量共存 考点一 离子共存 3.生成弱电解质（弱酸、弱碱、水）——必不共存 （1）H+与所有弱酸根： ； （2）OH-与所有弱碱阳离子： ； （3）H+与OH-绝对不共存（生成水） 第二类：氧化还原反应不共存（高考最高频） 1. 常见强氧化剂（不能与还原剂共存） （1）酸性条件必考（H+） ①MnO4-(H+)：强氧化性，秒杀 ； ②Cr2O72-(H+)：重铬酸根橙色，强氧化 ③NO3-(H+)：酸性硝酸根=稀硝酸，强氧化（中性、碱性无氧化性） （2）通用氧化剂： ； CH3COO-、ClO-、F-、CN-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4- NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 所有常见还原剂 ClO-、ClO3-、Fe3+ 核心规律 强氧化剂 + 强还原剂 = 不共存 二、判断离子能否大量共存 考点一 离子共存 2. 常见强还原剂: ； 3. 绝对不能共存的经典组合（必背） （1）MnO4-(H+)与 ； （2）NO3-(H+)与 ； （3）ClO-（无论酸碱性）与 ； （4）Fe3+与： 。 （5）S2-(H+)与SO32- 第三类：彻底双水解不共存（高考高频陷阱） 1. 强水解阳离子（弱碱阳离子）： ； 2. 强水解阴离子：________________________________________ ； 所有还原性离子（Fe2+、I-、S2-、SO32-） I-、S2-、SO32- S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+、Br-、S2O32- Fe2+、I-、Br-、S2-、SO32-、HSO3-、S2O32- Fe2+、I-、S2-、SO32- Al3+、Fe3+、Cr3+ CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、 HS-、Al(OH)4-、ClO- 核心规律 弱碱阳离子+弱酸阴离子=互相促进彻底水解，不能共存 二、判断离子能否大量共存 考点一 离子共存 3. 经典绝对不共存组合 （1）Al3+与： ； （2）Fe3+与： ； （3）Al(OH)4-与： ； 4.重点特例：NH4+与HCO3-、CH3COO-可以共存（双水解不彻底） 第四类：络合反应不共存（冷门但必考陷阱） （1）Fe3++ SCN-→ 络合物（绝对不共存） （2）Fe3++ C6H5O-（苯酚根）→ 显 不共存 （3）Ag+与过量氨水 生成 络离子（不共存） CO32-、HCO3-、S2-、HS-、Al(OH)4-、ClO- CO32-、HCO3-、Al(OH)4-、ClO- Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+ 血红色 紫色 银氨 3.NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍 大量共存。 能 二、判断离子能否大量共存 Fe（SCN）3　 [Ag（NH3）2]＋　 ③Cu2＋与NH3·H2O因生成 ⁠而不能大量共存 [Cu（NH3）4]2＋　 四、高考限定条件陷阱——题干带条件，必须先判环境，再判共存 1.酸性环境（大量 H+）—禁止存在： 2.碱性环境（大量 OH-）—禁止存在： 3.无色溶液—禁止有色离子： 4. 特殊易错条件 ①pH=1/pH=0：强酸性，有NO3-即有强氧化性 ②pH=13：强碱性 ③水电离c(H+)=10-12mol/L：酸或碱溶液（抑制水的电离） ④加入Al放H2：酸性（无 NO3-）或 碱性溶液 ⑤酚酞变红：碱性 ⑥石蕊变红：酸性 所有弱酸根、OH-、Al(OH)4-、S2O32－ 所有弱碱阳离子、H+、HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4- Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4-(紫红)、Cr2O72-(橙)、CrO42-(黄) 考点一 离子共存 如：关键词 “一定”还是“可能” 如：关键词 “澄清透明” ≠ “无色透明” 四、高考限定条件陷阱——题干带条件，必须先判环境，再判共存 考点一 离子共存 5.高考高频特例（易混必背） ①HCO3-：酸、碱  都不共存（遇H+放气体、遇OH-生成CO32-） ②HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-：两性酸式根，酸、碱 均不共存 ③NO3-：中性、碱性无氧化 性，只有酸性才有强氧化性 ④S2-、SO32-：碱可共存，酸性立刻氧化归中不共存 ⑤Al(OH)4 -：只能存在于强碱环境，遇微量H+即沉淀。             第一步：看条件（颜色、酸碱性、水电离、特殊现象） 第二步：看复分解（沉淀、气体、弱电解质） 第三步：看氧化还原（高频致命错点）、双水解、络合 第四步：看四步无反应=可以大量共存 学习评价 1.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） B A. K+、Fe3+、 CN-、 Cl- B. H+ 、Mg2+、SO42-、NO3- C.Ca2+、Al3+、I-、HCO3- D.NH4+、Na+、Br-、Al(OH)4- B 2.下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Al3+、Na+、SO32-、Cr2O72- B.ClO-、CO32-、Na+、Cl- C.[Cu(NH3)4]2+、H+、 Mg2+、SO42- D.Fe3+、 CN-、Na+、Br- 3.向新制氯水中通入少量SO2，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是（ ） A. B. C.、、、 D.、、、 D 15 学习评价 1. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有 （填序 号）。 ① ＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、Si 、C ②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe（CN）6]3－、S ③无色溶液中：K＋、S 、Cr2 、Na＋ ④滴入KSCN溶液显红色的溶液中：N 、Mg2＋、S 、Cl－ ①④⑧　 16 学习评价 ⑥在 c （Fe3＋）＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、N 、SCN－、N ⑦中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、S 、Cl ⑧ ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N 、Ca2＋、Cl－、N ⑨水电离出的 c （H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N 、K ＋、S2 、Cl－ ⑩含H2O2的溶液中：Fe2＋、S 、N 、I－ ⑤滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、N 17 考点二 离子的检验与推断 一、离子的检验 1.离子检验必须满足：现象唯一、干扰排除、操作规范 2.常见离子的检验方法 （1）离子检验的原理 根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类 ①产生某种颜色的 (加酸能否 )。 ②产生 (是否有 、有 )。焰色试验 ③溶液的 是否发生变化(生成了有颜色的离子)。 沉淀      溶解 气体    色    味 颜色 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化或焰色试验 反应中有气体产生 18 【考点清单】 2．常见离子的检验与推断 (1)阳离子 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据） Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH过量，沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH过量，沉淀逐渐溶解 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 依据生成沉淀 思考：加入NaOH溶液，产生白色沉淀的一定是Mg2+吗？ 【考点清单】 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据） Fe2＋ Fe3＋ NaOH溶液 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 产生蓝色沉淀 NaOH溶液 KSCN溶液 苯酚溶液 产生红褐色沉淀 溶液呈红色 溶液显紫色 先加KSCN 后加氯水 先无明显变化，后变红色 依据生成沉淀 依据显色 依据生成沉淀 依据显色 思考：溶液中同时含有Fe2+、Fe3+时，如何检验？ 【考点清单】 离子 试剂或方法 实验现象（证据） NH4＋ H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) OH- 滴入酚酞溶液 溶液变红 滴入紫色石蕊溶液 溶液变蓝 生成无色、具有刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 浓NaOH溶液(加热)和湿润的红色石蕊试纸 依据生成气体 依据显色 【考点清单】 阴离子 试剂或方法 实验现象（证据） Cl- Br- I- AgNO3溶液 和稀HNO3 产生白色沉淀AgCl 产生浅黄色沉淀AgBr 产生黄色沉淀AgI SO42- 稀盐酸和 BaCl2溶液 加盐酸无现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀 思考：1.加入AgNO3产生白色沉淀一定是Cl-吗？ (2)阴离子 依据生成沉淀 2.加入BaCl2产生白色沉淀一定是SO42-吗？ 【考点清单】 阴离子 试剂或方法 实验现象（证据） Br- 氯水(或H2O2)、CCl4 有机层(下层)橙红色 I- 氯水(或H2O2)、CCl4 有机层(下层)紫红色 氯水(或H2O2)、淀粉溶液 溶液变蓝 依 据 显 色 【考点清单】 阴离子 试剂或方法 实验现象（证据） CO32- 稀HCl和 澄清石灰水 产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 HCO3- 稀HCl和 澄清石灰水 产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 思考：检验CO32-时，如何排除HCO3-或SO32-的干扰？ 依据生成气体 【考点清单】 阴离子 试剂或方法 实验现象（证据） SO32- 稀H2SO4和 品红溶液 产生刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSO3- 稀H2SO4和 品红溶液 产生刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 思考：检验SO32-时，如何排除HSO3-的干扰？ 依据生成气体 阳离子 试剂 实验现象（证据） 先产生____色沉淀，然后迅速变为______色，最后变为______色 产生____色沉淀 白 不溶解 白 溶解 白 灰绿 红褐 蓝 （1）常见阳离子的检验 ①生成沉淀 产生______色沉淀 产生____色沉淀 红褐 蓝 26 ②生成气体 <m></m> 产生使湿润的红色石蕊试纸______的气体。 变蓝 ③显现特殊颜色 阳离子 试剂或方法 实验现象（证据） 紫色石蕊溶液 溶液变____ 焰色试验 ____色火焰 焰色试验 ____色火焰（透过蓝色钴玻璃） 溶液呈____色 苯酚 溶液显____色 先无明显变化，后变____色 黄 紫 红 紫 红 红 27 （2）常见阴离子的检验 ①生成沉淀 阴离子 试剂 实验现象（证据） 白 淡黄 黄 无明显 白 白 溶解 无色无味 28 ②生成气体 阴离子 试剂 实验现象（证据） 稀盐酸和澄 清石灰水 加稀盐酸产生__________的气体，且该气体能 使澄清石灰水________ 稀硫酸和品 红溶液 加稀硫酸产生______________的气体，且该气 体能使品红溶液______ 无色无味 变浑浊 有刺激性气味 褪色 ③显现特殊颜色 b.&1& c. <m></m> 溶液变____ 蓝 30 考点二 离子的检验与推断 离子 试剂 现象 注意 溶液和稀 白色)、______色)、黄色) SO 稀盐酸和溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 NaOH溶液 白色沉淀______色沉淀红褐色沉淀 NaOH溶液 红褐色沉淀 NH4+ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的______石蕊试纸变蓝 需加热 （2）常见离子的检验方法 淡黄 灰绿 红色 一、离子的检验 思考：1.加入AgNO3产生白色沉淀一定是Cl-吗 1.加入BaCl2产生白色沉淀一定是SO42-吗 31 考点二 离子的检验与推断 （2）常见离子的检验方法 一、离子的检验 思考：1.检验CO32-时，如何排除HCO3-或SO32-的干扰 2.检验SO32-时，如何排除HSO3-的干扰 离子 试剂 现象 注意 CO 稀盐酸和澄清石 灰水 产生无色无味气体，且该气体 能使澄清石灰水变______ SO、HSO-、HCO有干扰 SO 稀和品红 溶液 产生有刺激性气味的气体，且 该气体能使品红溶液______ HSO有干扰 氯水(少量 下层为____色 紫色石蕊溶液 溶液变____ 浑浊 褪色 紫 红 32 考点二 离子的检验与推断 （2）常见离子的检验方法 一、离子的检验 离子 试剂 现象 注意 ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液 ①先是无变化，滴加氯水后变 ____色 ②生成______沉淀 先加KSCN溶液，无 变化，再加氯水 KSCN溶液 ____色 苯酚溶液 ____色 丝和稀盐酸 火焰分别呈____色、____色 要透过____色钴 玻璃片观察焰色 红 蓝色 红 紫 黄 紫 蓝 33 考点二 离子的检验与推断 一、离子的检验 (3)离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 SO 加过量的___________溶液 CO 加________酸化 SO CO 加______酸化 SO SO CO 加盐酸后将产生的气体通入______溶液中 CO SO 加______后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 稀硝酸 盐酸 品红 硝酸 34 1.离子检验的常见干扰离子及排除干扰的方法 归纳总结 下列关于离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋ B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C.检验溶液中是否含有 ：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 常见离子的检验及干扰因素的识别 √ 考点二 离子的检验与推断 一、离子的检验 得分速记 ①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO42-，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 ②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在CO32-，若原溶液中存在SO32-、HSO3-、HCO3-等，也有相同的现象。 ③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO32-，若原溶液中存在HCO3-、SO32-、HSO3-等，也有相同的现象。 ④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SO42-，若原溶液中存在SO32-和Ag＋，也有相同的现象。 ⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。 ⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 37 一、离子的检验 3.离子检验的规范答题 A.实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) B.现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等) C.得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 二、离子推断 1.物质检验的一般步骤 考点二 离子的检验与推断 【考点清单】 3．离子检验的答题规范 例如：检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法： 【名师点拨】表述思路概括为： 取少量、加试剂、述现象、得结论 取、加、若、则 取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液， 无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)， 溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。 3.(1)[2022湖南卷,15(3)]在沉淀(用H2SO4溶液沉淀Ba2+)过程中,某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后,认为沉淀已经完全,判断沉淀已完全的方法是  。  答案 (1)静置,取上层清液置于一洁净的试管中,继续滴加硫酸溶液,无白色沉淀生成,则已沉淀完全 书P18 3．离子检验的答题规范 检验溶液中有 的实验操作和现象是： 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体 3．离子检验的答题规范 考点二 离子的检验与推断 二、离子的推断 4.电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 5.离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中,要求通过多重推断,确定某些离子肯定存在,某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在,有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示: 42 【考点清单】 4．应用“四项基本原则”进行离子推断 解答溶液中离子综合推断题的思维流程 考点二 离子的检验与推断 二、离子的推断 6.离子推断题 四大解题铁律（高考万能模板） 规律1：颜色优先排除——题干若为无色透明溶液，直接删除： ； 规律2：酸碱性锁定离子 （1）酸性溶液（含H+）： ； （2）碱性溶液（含OH-）： ； 规律3：共存互斥秒杀——推出某离子后，立刻删除所有不共存离子（氧化还原、双 水解、沉淀） 规律4：电荷守恒定最后离子（压轴必考） （1）溶液一定呈电中性： ； （2）前面所有离子推出、排除完毕后，剩余未知离子一定由电荷守恒确定 （3）常考：阳离子全部推完，负电荷少→一定含Cl-/NO3-；反之亦然 Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 MnO4－、CrO42－、Cr2O72－ 无OH-、无所有弱酸根、无Al(OH)4-、无S2O32- 无H+、无弱碱阳离子、无所有酸式酸根（HCO3-、HS-等） 正电荷总数=负电荷总数 45 考点二 离子的检验与推断 二、离子的推断 7.标准推断做题步骤（一步不错） 步骤1：看题干条件（无色？酸性？碱性？水电离？加试剂现象？） 步骤2：根据现象确定一定存在的离子 步骤3：根据共存排除一定不存在的离子 步骤4：用电荷守恒补齐剩余离子 步骤5：判断可能存在的离子 三、离子反应的应用 1.污水的治理 如一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当比例混合，则发生离子反应：Ag+ +Cl- =AgCl↓，混合后的污水过滤后再排放，不但消除了水污染，还能回收AgCl。 46 2.某溶液中含有下表中的五种离子,且阳离子浓度均为0.5 mol·L-1,阴离子浓度均为1 mol·L-1,下列有关该溶液的离子组合正确的是(　　) 书P18 C 考点二 离子的检验与推断 三、离子反应的应用 2.混合物的分离 如对于含有Mg2+、Na+、Cl-的溶液，向其中加人稍过量的NaOH溶液后过滤，再向滤液中加人适量的盐酸即可得到NaCl溶液，然后向所得到的沉淀中加适量盐酸溶解，即可得到MgCl2溶液，这样就能将Mg2+、Na+分离。 3.物质的提纯 如对于含有Na2SO4的粗盐，加水溶解后先加人稍过量的BaCl2溶液，再加入稍过量的Na2CO3溶液，过滤；向滤液中加入稍过量的盐酸；蒸发结晶，即得精盐。 4.物质的鉴别 如对失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，各取3mL分别置于四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的稀盐酸，观察现象。若无现象发生，原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且不溶于稀盐酸，原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且溶于稀盐酸并有气体逸出， 48 考点二 离子的检验与推断 三、离子反应的应用 原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且溶于稀盐酸但无气体逸出，原溶液是MgCl2溶液。 5.化合物组成成分的分析和鉴定 如对于无色气体A的水溶液，向其中加入少量的Na2CO3溶液，逸出无色、无味并使澄清石灰水变浑浊的气体，则生成该气体的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑十H2O。再向溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，则生成该沉淀的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓,从而证明原无色气体A的水溶液中含有H+和Cl-,A应为HCl。 49 考点二 离子的检验与推断 三、离子反应的应用 (1)任何具有明显实验现象差异的__________、__________都可作为物质检验的依据。 物理性质 化学性质 (2)在物质鉴定过程中常常是根据______的变化、是否有______产生、能否______、 有无______、有无吸热或______等现象来判断。 颜色 气体 溶解 沉淀 放热 2.物质检验的一般依据 (3)还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的______进 行判断。 快慢 得分速记 ①所加试剂引入的离子对后续实验的影响； ②用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。 50 学习评价 检验时，加入NaOH溶液加热，产生的为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 不溶于弱碱氨水，向含的溶液中滴加氨水，只会产生白色沉淀，沉淀不会溶解 下列离子检验的试剂、现象均正确的是( ) 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 应先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 先加稀盐酸酸化，再加溶液检验 C 51 学习评价 A. 某溶液中可能含有 中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的 说法正确的是( ) A.原溶液中 B.无色气体A可能为 C.一定含有 D.可能含有 无色气体A为NO ， ，所以原溶液中一定有 C 加入过量的氨水产生沉淀C，可以是、，而沉淀加入溶液后不溶解，排除 52 学习评价 【变式1·变载体】江西南昌·一模)某固体混合物可能由NaCl、、 、、中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如 下实验：( ) 步骤 操作 现象 ① 混合物中加入足量水 得到澄清溶液 ② 用玻璃棒蘸取少量溶液，点在试纸中部 试纸变成红色 ③ 上述溶液中滴加足量溶液 有白色沉淀产生 下列说法正确的是 D A.一定含 B.不含 C.一定含NaCl D.不含 可能是原溶液中的电离产生的，也可能是原溶液中的 在步骤①溶于水时 被 氧化而生成的，所以不一定来自于， B. 由上面分析可以知道原溶液一定含有 D. 步骤①得到澄清溶液，可知原混合物中不含，因为 会发生双水解反应生成和 C. 没有检验和，无法判断原混合物中是否含 53 $