2027届高三化学一轮复习课件：离子共存　离子检验与推断

该高中化学高考复习课件聚焦“离子共存、离子检验与推断”核心考点，依据高考评价体系梳理了复分解反应、氧化还原反应等四类离子不共存反应，沉淀法、气体法等三种离子检验方法及离子推断四原则，通过真题分析明确高频题型分布，构建完整知识与答题体系。 课件亮点在于“真题训练+思维建模+规范表达”策略，如离子共存分析流程模板、检验操作-现象-结论规范描述，培养科学思维与科学探究能力。以离子推断题为例，运用四原则突破“肯定-互斥-电中性”推理，助力学生掌握技巧，教师可借此精准教学，提升复习效率。

第3讲　离子共存　离子检验与推断 2027届高三化学一轮复习课件 考点一　离子共存的判断 1. 离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反 应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 目录 高中总复习·化学 ①H＋与弱酸根离子如 、 、S 、HS 、[Al（OH）4]－、Si 等生成弱酸。 ②OH－与弱碱阳离子如 、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Cu2 ＋等生成弱碱；OH－与酸式酸根离子如 、HS 、 HS－等生成水。 ③生成沉淀，如Ba2＋与C 、S 、Si 、P 等生成 沉淀。 C 　 HC 　 N 　 HC 　 2. 离子不能大量共存的四类反应 （1）复分解反应 目录 高中总复习·化学 （2）氧化还原反应 强氧化性与强还原性的离子（或分子）在溶液中会发生氧化 还原反应而不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打 “√”，不能反应的打“×”。 目录 高中总复习·化学 还原性离子 氧化性离子 S2－ S I－ Fe2＋ Br－ Cl－ Mn （H＋） ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ √ √ ClO－ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ √ √ （酸性） N （H＋） √ √ ⁠ ⁠ — — Fe3＋ ⁠ ⁠ ⁠ × × ⁠ √　 √　 √　 √　 √　 √　 √　 √　 √　 √　 √　 √　 √　 ×　 目录 高中总复习·化学 （3）水解相互促进 ①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子 如下： a.Al3＋与 、 、S2－、HS－、[Al（OH）4] －、Si 。 b.Fe3＋与C 、HC 、[Al（OH）4]－、Si 。 ②N 与CH3COO－、C 、HC 、S2－等能发生相互促 进的水解反应，但不完全，仍能大量共存。 C 　 HC 　 目录 高中总复习·化学 ①Fe3＋与SCN－因生成 ⁠而不能大量共存。 ②Ag＋与NH3·H2O因生成 ⁠而不能大量 共存。 ③Cu2＋与NH3·H2O因生成 ⁠而不能大 量共存。 Fe（SCN）3　 [Ag（NH3）2]＋　 [Cu（NH3）4]2＋　 （4）络合反应 目录 高中总复习·化学 温馨提示 （1）在做有关离子共存题目时，还应注意题干中的“关键词”，如 ①“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 ②“透明溶液”还是“无色透明溶液”，如CuSO4溶液为蓝色透 明溶液，NaCl溶液为无色透明溶液。 ③“酸性”“碱性”或其他指定离子。 （2）常见的有色离子 离子 Cu2＋ Fe2＋ Fe3＋ Mn [Fe（CN）6]3－ Cr Cr2 颜色 蓝色 浅绿色 黄色 紫红色 黄色 黄色 橙色 目录 高中总复习·化学 一、离子能否大量共存的判断 1. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的有 （填序 号）。 ① ＝10－12的溶液中：Na＋、K＋、Si 、C ②含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Fe3＋、[Fe（CN）6]3－、S ③无色溶液中：K＋、S 、Cr2 、Na＋ ④滴入KSCN溶液显红色的溶液中：N 、Mg2＋、S 、Cl－ ①④⑧　 目录 高中总复习·化学 ⑤滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、N ⑥在 c （Fe3＋）＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、N 、SCN－、N ⑦中性溶液中：Al3＋、Fe3＋、S 、Cl ⑧ ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N 、Ca2＋、Cl－、N ⑨水电离出的 c （H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N 、K ＋、S2 、Cl－ ⑩含H2O2的溶液中：Fe2＋、S 、N 、I－ 目录 高中总复习·化学 二、离子不能大量共存的原因分析 2. 指出下列离子组不能大量共存的原因。 （1）Na＋、OH－、S 、Fe3＋ ⁠。 （2）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ ⁠ ⁠。 （3）常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、S 、Si 、Ca2 ＋ ⁠。 Fe3＋与OH－反应生成沉淀 Fe3＋与SCN－ 发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应 Ca2＋与S 、Si 反应生成沉淀 目录 高中总复习·化学 （4） c （H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、N 、S 、S2 ⁠ ⁠。 （5）使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、N 、Fe3＋、S ⁠ ⁠。 （6）与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：N 、Al3＋、Na＋、S ⁠ ⁠ ⁠。 （7）pH＝0的溶液中：Al3＋、N 、Ca2＋、ClO－ ⁠ ⁠。 S2 与H＋反应：S2 ＋2H＋ S↓＋SO2↑＋ H2O Cu2 ＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀　 溶液可能呈碱性也可能呈酸性，N 在酸性溶液中与 铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量存 在 ClO－与H＋反 应生成弱电解质HClO　 目录 高中总复习·化学 思维模板 离子共存的分析流程 目录 高中总复习·化学 考点二　离子检验与推断 1. 常见阴离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验阴 离子的方法归纳为三种类型：Ⅰ.生成沉淀；Ⅱ.生成气体；Ⅲ.显现特 殊颜色。 目录 高中总复习·化学 （1）生成沉淀 阴离子 试剂 实验现象（证据） Cl－ Br－I － AgNO3 溶液和稀硝酸 产生 色沉淀→Cl－ 产生 色沉淀→Br－ 产生 色沉淀→I－ S 稀盐酸和BaCl2溶液 先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产 生 ⁠色沉淀 C CaCl2溶液和稀盐酸 先加CaCl2溶液产生 色沉淀，再加稀盐酸沉淀 ，并产生无色无味的气体 白　 浅黄　 黄　 白　 白　 溶解　 目录 高中总复习·化学 （2）生成气体 阴离子 试剂 实验现象（证据） C 、 HC 稀盐酸和澄 清石灰水 加稀盐酸产生无色无味的气体，且该气体能 使澄清石灰水 ⁠ S 、 HS 稀硫酸和品 红溶液 加稀硫酸产生刺激性气味的气体，且该气体 能使品红溶液 ⁠ 变浑浊　 褪色　 目录 高中总复习·化学 （3）显现特殊颜色 目录 高中总复习·化学 检验S 时能否用稀硝酸代替稀盐酸，用Ba（NO3）2代替BaCl2 溶液？ 提示：不能；原因是无法排除溶液中S 造成的干扰，N 在酸性 条件下具有强氧化性，能将S 氧化成S ，与Ba2＋结合生成 BaSO4沉淀。 目录 高中总复习·化学 易错提醒 离子检验中常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ S 加过量的Ba（NO3）2溶液 C 加稀硝酸酸化 OH－ 目录 高中总复习·化学 待检离子 干扰离子 排除措施 S C 加盐酸酸化 S Ag＋ S C 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 C S 加硝酸后将产生的气体通入澄清石灰水中 目录 高中总复习·化学 2. 常考阳离子的检验方法 （1）Fe3＋的检验 目录 高中总复习·化学 （2）Fe2＋的检验 目录 高中总复习·化学 （3）N 的检验 N 产生使湿润的红色石蕊试纸 ⁠的气体 变蓝　 目录 高中总复习·化学 3. 离子推断的“四原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Mn 等） 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在（要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等） 目录 高中总复习·化学 电中性 原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中 正、负电荷总数相等（利用这一原则可确定一些隐含的 离子） 进出性 原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰 目录 高中总复习·化学 一、离子的检验 1. 离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断 的依据 反应中有沉淀产 生或溶解 反应中有颜色变化 或焰色试验 反应中有气体产 生 目录 高中总复习·化学 A. C ——气体法 B. S ——沉淀法 C. Na＋——显色法 D. Cl－——气体法 解析：　氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，可以用沉淀 法检验氯离子，D错误。 下列离子检验的方法中不合理的是（　　） 目录 高中总复习·化学 2. 下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是（　　） 选项 离子 检验方法 A C 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入 澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B S 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察 是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶 液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶 液，观察溶液是否变蓝色 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，HC 会产生干扰，错误；B项，S 会产生干 扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，还可 能是S 等，错误；D项，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变 蓝，因此可以检验I－的存在，正确。 目录 高中总复习·化学 答题规范 溶液中离子检验的规范描述 目录 高中总复习·化学 二、离子或物质推断 3. 某未知溶液可能含Cl－、C 、Na＋、S 、Al3＋，将溶液滴在 红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡 溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色 沉淀。下列判断错误的是（　　） A. 一定没有Cl－ B. 一定有S C. 一定有C D. 一定有Na＋ 目录 高中总复习·化学 解析：　将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明溶液呈碱 性，则溶液中一定含有碳酸根离子，一定没有铝离子；取少量试 液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一 定含有硫酸根离子；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉 淀，不能说明溶液中是否存在氯离子；由电荷守恒可知，溶液中一 定含有钠离子。 目录 高中总复习·化学 4. 取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣。②取一定量滤液分成两份，一份加入NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成；另外一份加入BaCl2溶液，无明显现象。③取少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液呈红色。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（　　） A. Fe3O4、(NH4)2CO3、CaCl2 B. Fe、AgNO3、NaNO3 C. FeO、NH4Cl、BaSO4 D. (NH4)2SO4、SiO2、FeCl3 目录 高中总复习·化学 解析：　①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液 和滤渣，可知含不溶于水的物质或生成沉淀；②取一定量的滤液分 成两份，一份加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，该 气体为氨气，可知原溶液含铵盐，另外一份加入BaCl2溶液，无明 显现象产生，说明不存在银离子等；③取少量滤渣，加入稀盐酸， 滤渣部分溶解，再加入新制氯水和KSCN溶液，溶液显红色，可知 滤渣含铁元素。综上分析，只有C项符合题意。 目录 高中总复习·化学 检测·巩固落实 目录 一、选择题（本题包括12个小题） 1. 理解与辨析是化学学科的关键能力。下列离子在溶液中能大量共存 的是（　　） A. S2－、Na＋、H＋、S B. Fe2＋、Si 、H＋、S C. Mn 、N 、OH－、Mg2＋ D. N 、Al3＋、Cl－、Ca2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　氢离子和硫离子结合生成弱电解质硫化氢，不能大量共 存，A错误；氢离子和硅酸根离子结合生成硅酸沉淀，Fe2＋与Si 能发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误；镁离子 和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子结合 生成一水合氨，不能大量共存，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 2. 使用所给试剂能完成待测元素的检验的是（　　） 选项 待测元素 试剂 A 海带中的碘元素 淀粉溶液 B 蛋白质中的氮元素 浓硝酸 C 明矾中的铝元素 氢氧化钠溶液 D FeSO4中的铁元素 KSCN溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　淀粉遇碘单质变蓝色，海带中的碘元素以化合物的形式 存在，不能用淀粉溶液检验，A错误；含有苯环结构的蛋白质分子 遇浓硝酸显色，是蛋白质的性质，无法确定氮元素的存在，B错 误；明矾中含有铝离子，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，铝离子 与氢氧化钠先生成氢氧化铝白色沉淀，后沉淀溶解，可以检验铝元 素的存在，C正确；SCN－与铁离子反应生成红色络合物，SCN－与 亚铁离子不反应，不能检验FeSO4中的铁元素，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 3. 某溶液中可能含有Na＋、N 、Ba2＋、S 、I－、S2－。分别取 样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。 为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　） A. Na＋ B. S C. Ba2＋ D. N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　某溶液中可能含有Na＋、N 、Ba2＋、S 、I－、S2 －。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性，则表明溶液中一定 不含S2－，一定含有N ；②加氯水和淀粉无明显现象，则溶液中 一定不含I－；由于溶液呈电中性，则一定含有S ，一定不含Ba2 ＋；Na＋不能确定是否存在，还需进行检验，选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 4. 欲检验某Na2SO3溶液在空气中是否氧化变质，所用试剂及加入顺序 正确的是（　　） A. 稀硝酸、Ba（NO3）2溶液 B. BaCl2溶液、稀硝酸 C. 稀盐酸、BaCl2溶液 D. Ba（NO3）2溶液、稀盐酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　根据题意可知，应检验S ，干扰离子主要是S 。 同时有H＋和N 时，S 会被氧化为S ，BaSO3会被氧化为 BaSO4，A、B、D错误；先加足量稀盐酸，可排除S 的干扰，再 加BaCl2溶液，若有沉淀生成，必然是BaSO4，若没有被氧化变质， 则不会产生沉淀，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5. （多选）对某盐溶液进行下列操作，结论正确的是（　　） A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在Cl－ B. 加入过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有C C. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中可能存在Si或[Al（OH）4]－ D. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在N 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析： 　将某固体试样完全溶于盐酸，引入氯离子，和硝酸银 反应生成白色沉淀，不能证明固体试样中存在Cl－，A错误；碳酸 氢根离子等也会和盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体，B错 误；滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，固体试样 中可能存在[Al（OH）4]－，也可能存在Si，C正确；在某固体 试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊 试纸变蓝的气体，可能是因为生成一水合氨的浓度小，没有放出氨 气，所以该固体试样中可能存在N，D正确。 目录 高中总复习·化学 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A. 0.1 mol·L－1 氨水：Na＋、K＋、OH－、N B. 0.1 mol·L－1 盐酸：Cu2＋、K＋、N 、S C. 0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：N 、Na＋、N 、I－ D. 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：N 、Mg2＋、Cl－、S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　在0.1 mol·L－1氨水中，四种离子之间均不反应，能大量 共存，A正确；在0.1 mol·L－1盐酸中，氢离子和亚硫酸根离子发生 反应，且酸性条件下硝酸根离子有强氧化性，能氧化亚硫酸根离 子，Cu2＋与S 能发生反应，不能大量共存，B错误；高锰酸根离 子有强氧化性，碘离子有还原性，二者能发生氧化还原反应，不能 大量共存，C错误；在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，银离子可以与氯 离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能大量共存， D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 7. 孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、 SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步是用过量硫酸溶 解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的 溶液中大量存在的一组离子正确的是（　　） A. 加入过量氨水：N 、S 、OH－、Fe3＋ B. 加入过量稀硝酸：Fe3＋、H＋、Cu2＋、S 、N 、Al3＋ C. 加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe3＋、S 、OH－、[Al（OH）4]－ D. 加入过量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、S 、HC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　氢氧根离子与三价铁离子、氨根离子都反应，不能大量 共存，A不选；Fe3＋、H＋、Cu2＋、S 、N 、Al3＋相互不反 应，可以大量共存，B选；氢氧根离子与三价铁离子反应，不能大 量共存，C不选；铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反 应，二者不能大量共存，D不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 8. 根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　） 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸 变蓝 该物质中一定含有OH－，而且一定是碱 B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，加 热，无砖红色沉淀产生 废液中不含Cu2＋ C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生 无色无味气体 该溶液中一定含有C D 向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 该溶液中可能含有Al3＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如Na2CO3溶 液，A项错误；若废液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶 液，加热，也无砖红色沉淀产生，B项错误；若该溶液中含有HC ，加入盐酸也能产生无色无味气体，C项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 9. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的 离子方程式书写正确的是（　　） 选项 离子 试剂 离子方程式 A N 、Na＋、Fe3＋、S2－ 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋ B N 、Fe3＋、Br－、S 过量Na2S 2Fe3＋＋S2－ 2Fe2＋＋S↓ C K＋、Na＋、ClO－、S 足量SO2 SO2＋2ClO－＋H2O S ＋2HClO D K＋、Na＋、C 、[Al （OH）4]－ 少量HCl H＋＋[Al（OH）4]－ Al（OH）3↓＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　Fe3＋、S2－发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存， A错误；N 、Fe3＋、Br－、S 能够大量共存，但加入过量 Na2S后发生反应：2Fe3＋＋3S2－ 2FeS↓＋S↓，B错误；K＋、Na ＋、ClO－、S 能够大量共存，但通入足量SO2后发生反应：SO2 ＋ClO－＋H2O S ＋Cl－＋2H＋，C错误；K＋、Na＋、C 、[Al（OH）4]－能够大量共存，[Al（OH）4]－结合H＋能力更 强，通入少量HCl后发生反应：H＋＋[Al（OH）4]－ Al（OH） 3↓＋H2O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 10. 下列各组溶液，不加其他试剂不能鉴别出来的是（　　） A. Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl B. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl C. CuCl2、NaOH、NaNO3、MgCl2 D. Na2CO3、NaOH、CaCl2、HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　K2CO3中有碳酸根离子，与盐酸反应有气体生成，与 Na2SO4混合无明显现象，与BaCl2反应有白色沉淀（碳酸钡）生 成，A不选；这四种物质的溶液都是无色的，只有Na2SO4和BaCl2 反应有沉淀生成，其他几种物质之间不反应，无法鉴别，B选； CuCl2溶液为蓝色，其余都是无色溶液，则可鉴别出CuCl2，CuCl2 和NaOH混合会产生蓝色沉淀，则可鉴别出NaOH，NaOH和MgCl2 混合又产生白色沉淀，则可鉴别出MgCl2，C不选；碳酸钠和氯化 钙反应生成白色沉淀，和盐酸反应产生气体，和氢氧化钠不反 应，所以可以鉴别，D不选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （　　） A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、S B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：N 、Ba2＋、[Al（OH）4]－、 Cl－ C. pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：N 、Mg2＋、I－、Cl－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　H＋、Fe2＋、N 之间能够发生氧化还原反应，不能大 量共存，A错误；使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中 存在大量H＋，H＋与[Al（OH）4]－能够反应，且N 与[Al （OH）4]－会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B错误； pH＝12的溶液显碱性，OH－与K＋、Na＋、CH3COO－、Br－不反 应，且K＋、Na＋、CH3COO－、Br－之间也不反应，可大量共存， C正确；滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、I－ 能够发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 12. 某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、S ，欲除去其中 的Cu2＋、S 并且不引入新杂质，设计工艺流程如图所示（图中 所加试剂除c适量外，其余均过量），下列有关说法错误的是 （　　） A. NaOH的作用是除去Cu2＋ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 操作X为过滤，试剂c为稀盐酸 D. 检验S 是否除尽可取适量待测溶液加入BaCl2溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　由流程图可知，先加NaOH溶液除去Cu2＋，再加入 BaCl2溶液除去S ，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，用于除去 过量的Ba2＋，操作X为过滤，滤液中含Na＋、Cl－、C 、OH －，试剂c为稀盐酸，除去溶液中的C 、OH－得到NaCl溶液， A、C正确，B错误；流程中已经加入了盐酸，则检验S 是否除 尽可取适量待测溶液，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明硫 酸根离子已经完全除去，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 二、非选择题（本题包括2个小题） 13. Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na ＋中的几种。 已知：①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再 加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。再取①中的滤液，加入过量的 氢氧化钠溶液，出现白色沉淀。 请回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在的离子是 ，一定存在的 离子是 ⁠。 Fe3＋、Cu2＋　 Ag＋、Mg2＋　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：溶液无色，肯定不含有颜色的离子，可以肯定原溶液中不存在Cu2＋、Fe3＋；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag＋；再取①中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液含有Mg2＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （2）原溶液中可能大量存在的阴离子是 （填字母）。 a.Cl－ b.N b　 解析：原溶液中存在Ag＋，则与Cl－不能共存，原溶液中肯定有Mg2＋，故C 、OH－不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀或气体，故溶液中可能大量存在的离子是N 。Ⅱ.由给出的离子可知，H＋只能与S 共存，Ba2＋只能与OH－共存，A、B是盐，一种是酸式盐，一种是正盐，C是碱，A与B反应生成气体，C与A、B反应均生成沉淀，D可溶于硝酸，则D为碳酸钡，E为硫酸钡，可知A为Na2CO3，B为NaHSO4，C为Ba（OH）2。 c .C d.OH－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 Ⅱ.现有A、B、C三种可溶物质，其中A、B是盐，一种是酸式盐，一 种是正盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 Na＋、H＋、Ba2＋ 阴离子 OH－、C 、S 请根据下列叙述回答问题： （3）C的化学式为 ⁠。 Ba（OH）2　 （4）A溶液与B溶液反应可生成气体X，该反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 2H ＋＋C H2O＋CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （5）A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶 于稀硝酸。 ①鉴别溶液中B的阴离子的方法是 ⁠ ⁠ ⁠。 ②D溶于稀硝酸的离子方程式为 ⁠ ⁠。 先加入盐酸无明显现象后， 再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有S 2H＋＋BaCO3 Ba2＋＋H2O ＋CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：①B为NaHSO4，鉴别溶液中B的阴离子的方法是：先加入盐酸无明显现象后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有S ；②D溶于稀硝酸的离子方程式为2H＋＋BaCO3 Ba2＋＋H2O＋CO2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 14. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下 离子中的若干种：N 、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、N 、C 、S 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶 液，设计并完成如下实验： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 回答下列问题： （1）实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成 ，溶液B依然澄清， 且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有 ⁠ ⁠ （填离子符号，下同），一定不含 ⁠。 Cl －、Fe2＋、N C 解析：实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，原溶液中一定不含C ，一定含有Cl－，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、N ，一定不含C 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （2）实验①中发生反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析：实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋ ＋N 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 3Fe2＋＋4H＋＋N 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的 离子方程式为 ⁠， 一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为 ⁠ ⁠。 H＋＋HC CO2↑＋H2O　 Fe3＋＋ 3HC 3CO2↑＋Fe（OH）3↓ 解析：实验①加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的氢 离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H＋ ＋HC CO2↑＋H2O。溶液B中还含有Fe3＋，H＋反应完 后，Fe3＋与HC 发生相互促进的水解反应，离子方程式为 Fe3＋＋3HC 3CO2↑＋Fe（OH）3↓。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （4）气体F的成分为 （填化学式）。 解析：溶液D中加入足量Ba（OH）2溶液加热后生成气 体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。 NH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （5）根据实验③现象，该同学认为原溶液中一定含有S ，有 其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确 定原溶液中含有S ，试写出实验④可行的操作方法及现 象： ⁠ ⁠ ⁠。 向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解，则原 溶液中含有S [或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶 液或Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则含有S ] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：由于实验②中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续 实验④，即向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解， 则原溶液中证明原溶液中含有S 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 $