第1章 第3讲 离子共存 离子检验与推断(课件PPT)-【高考领航】2027年高考化学大一轮复习学案

该高中化学高考复习课件聚焦“离子共存 离子检验与推断”专题，依据课标要求系统梳理离子共存条件判断、常见离子检验与推断两大核心考点，对接高考评价体系分析复分解反应、氧化还原反应等高频考查方向，归纳离子共存限制条件解读、检验干扰排除等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题实战与应试技巧指导，如结合2025天津卷离子共存题、湖南卷离子检验题，通过“离子推断四原则”培养科学思维和证据推理能力，以“取加看定”检验流程突破干扰排除难点，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，提升高考冲刺效率。

第3讲　离子共存　离子检验与推断 返回 ‹#› 1．掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2．掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 [课标标准] 返回 ‹#› 1 考点一 2 考点二 栏 目 导 引 3 真题体验 4 限时规范训练 返回 ‹#› 1．离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间______________；若离子之间能________，则不能大量共存。 考点一 离子共存 不发生任何反应 发生反应 返回 ‹#› 2．离子不能共存的类型 (1)发生复分解反应 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2+、Ca2+、 Pb2+、 、、、 、 C2+、Fe2+ OH－、S2-、、 Mg2+、Zn2+ OH－、、[Al(OH)4]－、 、[Al(OH)4]－ 返回 ‹#› ②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 、、、、、S2-、HS－ (浓溶液并加热) 返回 ‹#› ③生成弱电解质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 H＋与CH3COO－、、S2-、、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；OH－与H＋、、、HS－生成水不能大量共存。 返回 ‹#› (2)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中发生氧化还原反应 离子 不能大量共存的离子 (H＋) S2-、、I－、Fe2+、Br－、Cl－ ClO－ S2-、、I－、Fe2+、Br－、Cl－(H＋) (H＋) S2-、、I－、Fe2+ Fe3+ S2-、 返回 ‹#› (3)发生相互促进的水解反应 离子 不能大量共存的离子 、、、、S2-、HS－、[Al(OH)4]－、 、、[Al(OH)4]－、 返回 ‹#› (4)发生配合反应 离子间因发生配合反应而不能大量共存，如Fe3+与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 返回 ‹#› 1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Ag＋、K＋、Cl－、 B．Ba2+、Cl－、H＋、 C．H＋、、Cl－、Na＋ D．Na＋、Ba2+、OH－、 解析：D　A．发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，不能大量共存；B.发生反应：Ba2+＋===BaSO4↓，不能大量共存；C.发生反应：2H＋＋===CO2↑＋H2O，不能大量共存；D.离子可以大量共存。 D 返回 ‹#› 2．(2026·四川眉山东坡区高三期中)常温时，下列各组离子中，在c(H＋)/c(OH－)＝1012溶液中能大量共存，且溶液为澄清透明的是(　　) A．K＋、Fe3+、、 B．Na＋、K＋ 、、Cl－ C．Fe2+、Na＋、、Ba2+ D．Na＋、OH－、K＋、 解析：A　c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液显酸性。A项中离子间互不发生反应，可大量共存，且溶液澄清透明，A正确；与H＋反应不能大量共存，B错误；Fe2+、、H＋会发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；OH－与H＋反应不能大量共存，D错误。 A 返回 ‹#› 3．(2025·黑龙江齐齐哈尔二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．硫酸四氨合铜溶液：H＋、Fe3+、、Cl－ B．碱性高锰酸钾溶液：Na＋、、CH3COO－、 C．FeCl3溶液：K＋、、I－、SCN－ D．Na[Al(OH)4]溶液：、Ba2+、、 B 返回 ‹#› 解析：B　硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定，在酸性条件下不稳定，硫酸四氨合铜溶液显碱性，Fe3+在pH为3.2左右沉淀完全，硫酸四氨合铜溶液中H＋、Fe3+均不能大量存在，A错误；碱性高锰酸钾溶液中Na＋、、CH3COO－、F－互不发生反应，能大量共存，B正确；FeCl3溶液中，Fe3+与I－和SCN－均能反应，不能大量共存，C错误；Na[Al(OH)4]溶液中与[Al(OH)4]－反应生成Al(OH)3沉淀和NH3·H2O，不能大量共存与，不能大量共存，D错误。 返回 ‹#› 离子共存中常考的限制条件解读分析 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量存在(透明溶液中可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH＝1(常温下) 溶液呈酸性 遇酚酞呈红色或pH＝13(常温下) 溶液呈碱性 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含 由水电离出的c水(H＋)＝1×10-13 mol·L-1 水的电离受到抑制，该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液 返回 ‹#› 限制条件 分析解读 通入过量的CO2(或NH3) 溶液呈酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定能”“可能”或“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 常温下，某溶液中lg ＝12 溶液呈酸性 返回 ‹#› 1．常见阳离子的检验与推断 (1)依据生成沉淀 考点二 离子检验与推断 阳离子 所需试剂 实验现象(依据) Mg2+ NaOH溶液 开始产生__色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀______ Al3+ NaOH溶液 开始产生__色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀____ Fe3+ NaOH溶液 产生____色沉淀 白 不溶解 白 溶解 红褐 返回 ‹#› 阳离子 所需试剂 实验现象(依据) Fe2+ NaOH溶液 开始产生__色沉淀，迅速变成____色，最后变成____色 K3[Fe(CN)6] 溶液 产生__色沉淀 Cu2+ NaOH溶液 产生__色沉淀 白 灰绿 红褐 蓝 蓝 返回 ‹#› (2)依据生成气体 产生使湿润的红色石蕊试纸____的气体。 (3)依据显示特殊颜色 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变__色 Na＋ 焰色试验 火焰呈__色 变蓝 红 黄 返回 ‹#› 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) K＋ 焰色试验 火焰呈__色(透过蓝色钴玻璃观察) Fe3+ KSCN溶液 溶液呈__色 苯酚溶液 溶液呈__色 Fe2+ 先加KSCN溶液，后滴加氯水 开始无明显现象，滴加氯水后溶液变__色 紫 红 紫 红 返回 ‹#› 2.常见阴离子的检验与推断 (1)依据生成沉淀 阴离子 所需试剂 实验现象(依据) Cl－ AgNO3溶液＋ 稀硝酸 生成__色沉淀(AgCl) Br－ 生成____色沉淀(AgBr) I－ 生成__色沉淀 BaCl2溶液＋ 稀盐酸 加入稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液产生__色沉淀 CaCl2溶液＋ 稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀____，产生无色____的气体 白 浅黄 黄 白 溶解 无味 返回 ‹#› (2)依据生成气体 阴离子 所需试剂 实验现象(依据 稀盐酸＋澄 清石灰水 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 稀硫酸＋ 品红溶液 加稀硫酸产生无色、______气味的气体，能使品红溶液____，加热后品红溶液恢复红色 刺激性 褪色 返回 ‹#› (3)依据显示特殊颜色 红 蓝 Br－ I－ 蓝 返回 ‹#› 题点1　离子检验 1．(2026·福建名校高三联考)实验室检验溶液中是否存在下列离子的方法正确的是(　　) 选项 离子 方法 A I－ 滴加淀粉溶液 依次加入氯化钡溶液、稀盐酸 C Fe2+ 滴加K3[Fe(CN)6]溶液 D Al3+ 逐滴加入氨水至过量 C 返回 ‹#› 解析：C　I－不能使淀粉溶液变蓝，应先加入H2O2等氧化剂将I－氧化成I2，再利用淀粉溶液检验，A错误；检验应先加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，否则可能将AgCl沉淀误认为是BaSO4沉淀而得出错误结论，B错误；Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，可检验Fe2+，C正确；Al3+与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，该沉淀不溶于过量氨水，应逐滴加入NaOH溶液检验Al3+，D错误。 返回 ‹#› 2．(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 连接装置A→D→B，检查气密性，按图示加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有，无。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置D内溶液中有而无的实验操作和现象是______________。 返回 ‹#› 答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体 返回 ‹#› 1．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 加过量的Ba(NO3)2溶液 加稀硝酸酸化 OH－ 加盐酸酸化 Ag＋ 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 加硝酸后将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 返回 ‹#› 2.离子(物质)检验的表述 思路可概括为“取少量，加试剂，看现象，得结论”。 返回 ‹#› 题点2　离子推断 3．(2026·湖南名校高三联考) 某溶液M含一种阳离子和、、ClO－、S2-、中的一种或几种阴离子。为了确定其组成，实验操作及现象如下： 根据实验结果，下列关于溶液M的推断合理的是(　　) A．不可能含Fe3+ B．一定含ClO－ C．一定含和S2- D．一定不含 实验 操作 现象 ① 向溶液M中滴加酚酞溶液 溶液变红色 ② 向溶液M中滴加盐酸 产生气体和浅黄色沉淀 A 返回 ‹#› 解析：A　 ①向溶液M中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则溶液中不含Fe3+；②向溶液M中滴加盐酸，产生气体和浅黄色沉淀，说明溶液中含有，或含有和S2-，则溶液中不含ClO－。由实验①可知，溶液显碱性，Fe3+不可能存在，A正确；由分析可知，溶液中不含ClO－，B错误；由实验可知，浅黄色沉淀是硫单质，溶液M中可能含，或含和S2-，不能确定一定含和S2-，C错误；可以在弱碱性环境中存在，故根据题给信息不能判断是否存在，D错误。 返回 ‹#› 4．某100 mL溶液可能含有Na＋、、Fe3+、、、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)： 下列说法错误的是(　　) A．原溶液中一定存在，理由是沉淀①在过量盐酸中部分溶解 B．是否存在Na＋只有通过焰色试验才能确定 C．原溶液中一定不存在Fe3+，可能存在Cl－ D．原溶液中c(Na＋)≥0.1 mol·L-1 B 返回 ‹#› 解析：B　加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量的盐酸之后，沉淀质量减少，则说明原溶液中一定有、，一定没有Fe3+(Fe3+和会发生相互促进的水解反应，不能大量共存)，且沉淀②为BaSO4，n(BaSO4)＝＝0.01 mol，沉淀①为BaCO3和BaSO4，m(BaCO3)＝4.30 g－2.33 g＝1.97 g，n(BaCO3)＝＝0.01 mol； 返回 ‹#› 滤液中加入NaOH溶液并加热产生0.672 L(标准状况)气体，则原溶液中含有，n(NH3)＝＝0.03 mol，则＝0.03 mol；和所带的负电荷的物质的量为0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝所带正电荷的物质的量为0.03 mol×1＝0.03 mol，根据溶液呈电中性，可以推断出原溶液中一定含有Na＋，且最少为0.01 mol(无法判断原溶液中是否含有Cl－，如果含有Cl－，需要更多的Na＋去保持溶液的电中性)。综上所述，可知A、C、D正确，B错误。 返回 ‹#› 离子推断的四个原则 返回 ‹#› 1．(2025·天津卷，3)下列离子在溶液中能大量共存的是(　　) A．Al3+、Na＋、S2-、 B．Fe2+、H＋、、Br－ 、Mg2+、OH－、I－ D．[Ag(NH3)2]＋、K＋、OH－、Cl－ 解析：D　Al3+与S2-发生相互促进的水解反应：2Al3+＋3S2-＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，且会氧化S2-，不能大量共存，A错误；H＋与不能大量共存，会生成二氧化硫和水，B错误；与OH－反应生成NH3·H2O，Mg2+与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误；4种离子均互不发生反应，D正确。 真题 体验 D 返回 ‹#› 2．(2025·湖南卷，4)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　) A．NaOH溶液　　　 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 D 返回 ‹#› 解析：D　NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3反应会释放NH3；与Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶的Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，与KNO3不反应，但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分，C错误；Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4沉淀；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时沉淀溶解；与KNO3不反应，四种现象均不同，可以区分，D正确。 返回 ‹#› 3．(2025·安徽卷，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 (　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2+、、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、 、 C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2+、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2+、Cl－、H2O2 C 返回 ‹#› 解析：C　NO难溶于水，在水溶液体系中不能大量存在，A错误；H＋与会发生反应：H＋＋===SO2↑＋H2O，无法大量共存，B错误；反应后废液中不存在时，生成的MnCl2、KCl和剩余的HCl能共存，故反应的废液中可能大量存在H＋、K＋、Mn2+、Cl－，C正确；Fe2+与H2O2在酸性条件下会发生氧化还原反应：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，无法大量共存，D错误。 返回 ‹#› 4．(2025·江西卷，11)X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用pH试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 H2O2溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 AgNO3溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 返回 ‹#› 关于溶液Z，下列说法正确的是(　　) A．含Fe3+ B．含 C．可能含H＋ D．不含Cl－ 解析：A　用pH试纸检测Z溶液显红色，说明溶液呈酸性、含有H＋，加入AgNO3溶液时产生白色沉淀，说明Z溶液中含有Cl－，且酸性条件下强氧化性的与Cl－不共存，则紫色的Z溶液中不可能含有；Z溶液中加入溴水时产生白色沉淀，结合苯酚的显色反应可知，Z溶液中含有酚类物质、Fe3+，即Z溶液中含有酚类物质、Fe3+、H＋、Cl－，并且酚类物质具有强还原性，能被H2O2氧化，Fe3+能催化H2O2分解生成O2，导致Z溶液中加入H2O2溶液时，产生大量气泡、溶液紫色褪去，所以由2种和3种前四周期元素组成的化合物X、Y分别为FeCl3、酚类物质(如苯酚等)。综上所述，溶液Z中含有Fe3+，A正确；不含，B错误；一定含有H＋，C错误；含有Cl－，D错误。 A 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 (建议用时：45分钟　满分：50分) 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·陕晋宁青高考适应性演练)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　) 、H＋、I－、Na＋ 、Cl－、ClO－、K＋ 、Br－、Cu2+、Ag＋ D．K＋、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、 限时规范 训练3 B 返回 ‹#› 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 2 解析：B　、H＋反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；、Cl－、ClO－、K＋互不反应，可以大量共存，B正确；Br－、Ag＋会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C错误；Fe3+在[Cu(NH3)4]2+大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误。 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 2．(2025·云南保山一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．氨水中：K＋、Na＋、、 B．稀硫酸中：Na＋、Ba2+、、 C．KMnO4溶液中：Fe2+、H＋、Cl－、Br－ D．Na[Al(OH)4]溶液中：、Fe3+、Cl－、 A 返回 ‹#› 2 1 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：A　该组离子均与氨水不发生反应，相互之间也不发生反应，能大量共存，A正确；Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀与H＋反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在稀硫酸中大量共存，B错误；KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl－、Br－，不能大量共存，C错误；Na[Al(OH)4]溶液中存在，能与、Fe3+发生相互促进的水解反应不能大量共存，D错误。 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3．实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L-1，能达到此目的的是(　　) A．Al3+、K＋、、 B．ClO－、I－、K＋、Na＋ C．Na＋、Mg2+、、Cl－ D．Ba2+、OH－、、K＋ C 返回 ‹#› 2 3 1 4 5 6 7 8 9 10 12 11 解析：C　Al3+、K＋、、 在溶液中可以大量共存，但当物质的量相等时，不满足电荷守恒，A不符合题意；ClO－、I－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；Na＋、Mg2+、、Cl－在溶液中可以大量共存，当物质的量相等时，满足电荷守恒，C符合题意；Ba2+、在溶液中结合生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 返回 ‹#› 2 3 4 1 5 6 7 8 9 10 12 11 4．(2026·福建宁德高三联考)下列离子可以在指定溶液中大量共存的是 (　　) A．常温下，＝1010的溶液：Mg2+、、、 B．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K＋、Na＋、、 C．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Ba2+、、I－、Cl－ D．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H＋、Ca2+、SCN－、Br－ B 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 11 1 解析：B　＝1010的溶液呈酸性不能大量存在，A错误；硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，Ba2+、I－、Cl－不能大量存在，C错误；生锈铁钉溶于盐酸后生成的Fe3+与SCN－不能大量共存，D错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 5．某未知溶液中可能含有Na＋、Fe2+、Fe3+、Cl－、中的几种离子。根据下列离子检验方法，所得结论错误的是(　　) A．取样，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明其中含有Fe3+ B．取样，滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明其中含有Fe2+ C．取样，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明其中含有 D．取样，除去其中的后，滴加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明其中含有Cl－ B 返回 ‹#› 2 3 4 5 1 6 7 8 9 10 12 11 解析：B　Fe2+、Cl－都能和酸性KMnO4溶液反应，使溶液的紫色褪去，因此取样，滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明原溶液中含有Fe2+，B错误。 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 6．(2025·安徽“江南十校”一模)下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．C2H5OH的水溶液中：K＋、、H＋、 B．0.1 mol·L-1 CH3COOH水溶液中：、、Br－、H＋ C．能使甲基橙变黄的水溶液中：Mg2+、K＋、、SCN－ D．澄清透明的水溶液中：Na＋、Al3+、S2-、Cl－ B 返回 ‹#› 2 3 4 5 6 1 7 8 9 10 12 11 解析：B　C2H5OH具有还原性，能与发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；0.1 mol·L-1 CH3COOH水溶液中、、Br－、H＋能大量共存，B正确；能使甲基橙变黄的溶液pH>4.4，溶液可能为碱性，镁离子可能会与氢氧根反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；Al3+和S2-会发生相互促进的水解反应：2Al3+＋3S2-＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，而不能大量共存，D错误。 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 7．某无色溶液由Na＋、K＋、Ag＋、Ba2+、Mn2+、Al3+、[Al(OH)4]－、I－、、中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验，下列结论正确的是(　　) A．用洁净的铁丝蘸取原溶液，放在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中一定含有Na＋，不含K＋ B．取适量溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，析出白色沉淀，溶液中一定含有 C．取适量溶液，加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，溶液中一定含有I－ D．取适量溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，无明显现象，再加入过量NaHCO3溶液，析出白色沉淀，溶液中可能含有Al3+或[Al(OH)4]－ C 返回 ‹#› 7 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 2 解析：C　该实验只能证明溶液中一定含有Na＋，观察K＋的焰色需要透过蓝色钴玻璃，A错误；取适量溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，析出白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO4或BaSO3或二者都有，因此溶液中可能含有或或二者都有，B错误；取适量溶液，加入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，该沉淀为AgI沉淀，证明溶液中一定含有I－，C正确；若含有Al3+，逐滴加入NaOH溶液至过量，Al3+与过量的NaOH反应先生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3再转化成[Al(OH)4]－，D错误。 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 8．(2026·吉林友好学校高三期中)下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是(　　) 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K＋、Mg2+、 Ba(OH)2溶液 Ba2+＋===BaSO4↓ B Na＋、、Cl－ NaOH溶液 OH－＋＋H2O C K＋、NH3·H2O、Cl－ 通入少量CO2 2OH－＋＋H2O D Ca2+、、 NaHSO4溶液 B 返回 ‹#› 8 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 2 解析：B　该组离子之间不反应，可大量共存，且加入Ba(OH)2溶液，发生Mg2+＋2OH－＋Ba2+＋===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A错误；该组离子之间不反应，可大量共存，且加入NaOH溶液，发生OH－＋＋H2O，B正确；该组离子或分子之间不反应，可大量共存，且通入少量CO2，发生2NH3·H2O＋，C错误；Ca2+、反应生成沉淀，不能大量共存，加入NaHSO4溶液，发生CaCO3＋2H＋＋===CO2↑＋H2O＋CaSO4，D错误。 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 9．X溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L-1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有发生变化。下列叙述错误的是 (　　) A．X溶液中不可能含有、 B．生成无色气体的离子方程式为3Fe2+＋＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 阳离子 阴离子 Na＋、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ OH－、、、、 D 返回 ‹#› 9 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 2 解析：D　 X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，反应前后阴离子种类没有变化，则X中不可能含有OH－、、，一定含有Cl－，A正确；根据表中离子推测，应为Fe2+、在酸性条件下发生氧化还原反应：3Fe2+＋＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O，生成NO气体，B正确；已确定X中含Cl－和两种阴离子和Fe2+一种阳离子，三者的浓度均为0.1 mol·L-1，X中含5种离子，据电荷守恒推知X中还含和Mg2+，故X中含有的五种离子为Fe2+、Mg2+、、Cl－、，C正确，D错误。 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 10．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2+、Cl－、Br－、、中的一种或若干种，依次进行下列实验(每一步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡、静置 下层液体呈橙红色 (2) 分液，向水溶液中加入 溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 (3) 过滤，向滤液中加入AgNO3稀溶液和稀硝酸 有白色沉淀产生 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 下列结论正确的是(　　) A．肯定含有的离子是Na＋、Br－ B．肯定没有的离子是Ba2+、 C．如果步骤(2)中没有加入稀硝酸，白色沉淀中可能含有BaSO3 D．如果将步骤(1)中新制氯水换成H2O2溶液，对结论没有影响 A 返回 ‹#› 10 12 11 1 3 4 5 6 7 8 9 2 解析：A　由步骤(1)可知，溶液中一定存在Br－；由步骤(2)可知，白色沉淀为BaSO4，但能被氧化为，则、至少有一种，因、均与Ba2+不能大量共存，则一定没有Ba2+；由步骤(3)可知，白色沉淀为AgCl，步骤(1)中引入Cl－，不能确定原溶液是否含有Cl－，又因为溶液呈电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na＋。综上所述，一定存在Na＋、、至少存在一种，一定不存在Ba2+，不能确定的离子为Cl－，故选A。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 二、非选择题：本题共2小题。 11．(8分)(2025·宁夏银川高三阶段练习)现有某固体混合物，可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 (1)该固体混合物中一定含有__________________________________(填化学式)。 (2)写出气体A通入KMnO4(H＋)后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式：__________________________。 (3)写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式：___________________________。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 解析：某固体混合物可能由Fe3O4、Fe、K2CO3、K2SO3、SiO2、Na2SO4、BaCl2中的若干种物质组成，向固体混合物中加入足量稀硫酸产生气体A、溶液A和固体A，气体A通入酸性KMnO4溶液中，气体体积缩小得到气体B，原固体混合物中一定含K2SO3(K2SO3与稀硫酸反应产生SO2、K2SO4和H2O)，气体A中一定含SO2，还含H2和CO2中至少一种；固体 A中含有SiO2、BaSO4中至少一种； 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 溶液A中加入NaOH溶液产生白色沉淀B和溶液B，白色沉淀B一段时间后颜色加深，则白色沉淀B为Fe(OH)2，溶液A中含Fe2+、不含Fe3+，Fe2+可能来自Fe与稀硫酸反应，也可能来自Fe3O4，其中的Fe3+与反应生成Fe2+，则原固体混合物中含Fe3O4、Fe中至少一种；溶液B中加入Ba(NO3)2溶液产生沉淀C和溶液C，沉淀C中一定有BaSO4，溶液C中加入HNO3、AgNO3得到沉淀D，沉淀 D为AgCl，则原混合物中 一定有BaCl2。 返回 ‹#› 11 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 2 答案：(1)K2SO3、BaCl2　(2)5SO2＋＋2Mn2+＋4H＋　(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 12．(12分)某强酸性溶液X可能含有Al3+、Ba2+、、Fe2+、Fe3+、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 请回答下列问题： (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有__________。 (2)溶液X中，关于的判断一定正确的是________(填字母)。 a．一定有 b．一定没有 c．可能有 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 (3)产生气体A的离子方程式为_______________________。 (4)转化⑥发生反应时产生的现象为____________________________。 (5)转化④中生成溶液H的离子方程式为__________________。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 解析： 溶液X呈强酸性，则溶液中不存在、；溶液X和Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀C，则溶液中一定存在，不存在Ba2+，则C是BaSO4；酸性条件下具有强氧化性，加入Ba(NO3)2溶液产生气体，则溶液X中存在Fe2+，不存在，A是NO，则D是红棕色的NO2，E是HNO3；溶液B中加入过量NaOH溶液并加热，产生气体F，则溶液X中含有，F是NH3，HNO3 和NH3反应生成NH4NO3，则 溶液I是NH4NO3溶液； 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 向溶液B中加入过量NaOH溶液产生沉淀G，则沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，则J中含有FeCl3；溶液H中通入过量CO2生成沉淀K，则溶液X中存在Al3+，K是Al(OH)3。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在、。(2)根据以上分析可知溶液X中一定没有。(3)Fe2+和、H＋反应生成Fe3+、NO和H2O，离子方程式为3Fe2+＋＋4H＋===3Fe3+＋NO↑ ＋2H2O。 (4)沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色沉淀，和盐酸反应生成的FeCl3溶液呈黄色。(5)转化④中生成溶液H的离子方程式为Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－。 返回 ‹#› 12 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2 答案：、　 (2)b　 (3)3Fe2+＋＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O　 (4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色　 (5)Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－ 返回 ‹#› 第3讲　离子共存　离子检验与推断 点击进入WORD文档 按ESC键退出全屏播放 返回 ‹#› $