甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12 N14016C135.5Co59Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 的 A陶瓷茶杯 B.PE胶带 C.钢化玻璃 D.窨井盖 2.下列操作符合化学实验要求的是 滤纸 钠 A向试管中加锌粒 B.向试管内倾倒液体 C.配制KCI溶液 D.取用小块钠 3.下列化学用语或图示表达错误的是 A基态F原子的电子分别占据3个能级 1s.2s B,基态氧原子的轨道表示式：村)tT H 线 C反-2丁烯的结构简式： C-C H CH, D.用电子式表示H2S的形成：H干干H→H[空PH 都 4.下列解释事实的反应方程式错误的是 A电解饱和NaCl溶液，两极均产生气体：2C十2H,0电每20H+H个+C个 B.Na2C02溶液吸收Br2:3Br2十3CO?—5Br+BrO,+3C02个 C.向NaHCO3溶液中加人氯化铝溶液：A13++3HCO,-A1(OHD3↓+3C02个 D,甲醛和新制的Cu(OH)?共热，出现砖红色沉淀：HCHO+4Cu(OH)2十2NaOH△ Na2C03+2Cu2O↓+3H2O 【高三化学第1页（共6页）】 5下列说法错误的是 A纤维素可在人体中充分水解生成葡萄糖 B.油脂能促进脂溶性维生素的吸收 C.谷氨酸钠是一种常用的增味剂，易溶于水 D.石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料 6.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体 B.碘遇淀粉变蓝，可用苯萃取碘水中的I2 C.CO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D.CuSO,能使蛋白质变性而从溶液中析出，可用于蛋白质的分离提纯 7.元素X、Y、乙、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z与W同主族，Y与乙的原子 序数之和等于W的原子序数，元素X的某种原子无中子。下列说法正确的是 A.电负性：Z>Y>W B.简单离子半径：W>Z>Y C.沸点：XW>XZ D.W的单质与X2Y的反应为置换反应 8.在自然界中，存在对苯醌和对苯二酚的可逆氧化还原反应。下列说法正确的是 OH 0 H.CO. CH CH 定条件 H.CO. HCO H H.CO 分H(n=110) OH CH M A.若n=10,N的分子式为C59H9O4 B.M分子中所有原子可能共平面 C.N分子中存在手性碳原子 D.M既能与金属钠反应，也能与NaOH、Na2CO3反应 9.物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 分子间作用力依次减弱 B 密度：水>冰 冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体 C 酸性：HC>HF 、 电负性：CF D 分子的极性：BCL3<PCL3 BCI的极性小于P一CI的极性 10.葫芦脲[]是一种具有大杯空腔、两端开口的化合物（结构如图），在分子开关、催化剂、药物 载体等方面有广泛应用。葫芦脲[8]与染料分子通过主-客体相互作用结合后，能够调控染 0 N NH 料分子的光物理性质和其他性质。葫芦脲[n]可由 H和HCHO在一定条件下合成： HN NH 0 HN NH H,C=O -CH, H H HN NH △，Ht n=5,6,7,8,10 【高三化学第2页（共6页）】 下列说法错误的是 A合成1mol葫芦脲[8]时，有16mol水生成 Q H NH B.H 分子间可能存在不同类型的氢键 HN NH O C.生成葫芦脲[n]的反应中，有π键断裂 D.葫芦脲[8]与染料分子通过共价键作用形成超分子，体现了超分子的自我识别功能 11.C2HOH是一种绿色能源，一种C2HOH燃料电 M N 池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 C2H OH/KOH O2/KOH A,放电过程中右侧溶液的pH增大 KOH KOH B放电时，电子由M极通过离子交换膜向N极转移 KHCO3_ KOH C.每生成1 mol KHCO3,理论上消耗33.6L(已 换算成标准状况下的体积)氧气 离子交换膜 D.负极电极反应式为C2HOH-12e+14OH-2HC03+9H20 12.探究含铜化合物性质的实验如下： 23滴酚酞 无明显 变化 加水 少量水 了稀释 均分 尚 I 二份 CuCl2 固体 黄色 蓝色 插人 了过量 溶液 溶液 过量浓氨水 铁钉 稀盐酸 Ⅲ 深蓝色 无明显 有少量气泡产生， 溶液 变化 铁钉表面有少量 红色固体生成 已知：含[CuCL4]2-的溶液呈黄色，含[Cu(H2O)4]+的溶液呈蓝色。 下列说法错误的是 A.步骤I中[CuCL]2-+4H20→[Cu(H2O)4]++4C1平衡向正反应方向移动 B.步骤Ⅱ中滴加酚酞，溶液颜色没有变化，不能判断Cu+是否发生了水解 C.由步骤Ⅲ现象可判断，与Cu+配位的能力：H2O<NH3 D.步骤V中产生的气体为NH和H2的混合气体 13.C0的某种氧化物的晶胞结构如图所示，已知M点原子的分数坐标为(2,0,0)，晶胞边长为 anm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 AN点原子的分数坐标为（分，号，》 OO ●Co B该晶体的密度为3X10 a3NAg·cm-3 C.钴原子位于氧原子所围成的正八面体的体心 D.与氧原子距离最近且等距的氧原子有12个 【高三化学第3页（共6页）】 14.常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定0.10mol·L-1的HA溶液，滴定曲线如图 甲所示，混合溶液的pH与1g合品的关系如图乙所示。下列氨述错误的是 12.0 10.0 5.0 臣8.01 6.0 3.75 4.0 M 3.0 -2.0 -1.00 1.0 5 100 中和百分数/% 1g4) c(HA) 甲 乙 A常温下，Ka(HA)=10-45 B.Q点溶液的pH=5.75 C.P→Q过程中，水的电离程度逐渐增大 D.M点溶液中c(H)一c(OH)=c(A)-c(HA) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)以硫酸厂矿渣（主要含Fe2O3、aAl2O3、SiO2)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一种 工艺流程如图所示： 稀硫酸 过量铁粉 空气 硫酸厂 矿渣 酸浸 还原一 过滤了滤液山 氧化过滤 铁黄 滤渣 氨水 滤液Ⅱ (调pH为34) 已知：常温下，aA12O3化学性质极不活泼，不溶于水，也不溶于酸或碱。 回答下列问题： (1)“酸浸”中发生的主要反应为 (用化学方程式表示)。 (2)“酸浸”后的溶液中加人KSCN溶液的现象是 ,原因是 (用离子方程式表示)。 (3)“过滤I”所得滤渣中主要成分除了aA12O3,还有 (填化学式)。 (4)若需检验滤液I中的F2+,可选用的试剂为 (填化学式)溶液。 (5)为确定滤液I中Fe+的物质的量浓度，选用KzCr2O,标准溶液滴定溶液中的Fe+,发 生反应：Cr2O?+Fe++H+→Cr3+十Fe3+十H2O(未配平)。取25.00mL滤液I滴 定，消耗VmL0.1mol·L-1K2Cr2O,标准溶液。 ①配平离子方程式：CO号+Fe+十，Ht Cr3++Fe3++HO。 ②滤液I中c(Fe2+)= mol·L-1。 (6)试写出“氧化”生成铁黄的离子方程式： 16.(14分)硝酸铜为蓝色结晶粉末，是一种重要的无机试剂，主要用作分析试剂及氧化剂。根 据所学知识，回答下列问题： I.硝酸铜的制备 空气中 稀硝酸 →Cu(NO3)2 CuNO2←一Cu0,焙烧 方法1 废铜屑 方法M 浓硝酸 方法川 →Cu(NOg)2 (1)实验室常用废铜屑（主要成分为Cu,其余为难溶性杂质）与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液， 【高三化学第4页（共6页）】 写出方法1的反应的离子方程式： (2)相较于方法1和方法，方法的优点是 (答两点)。 ( Ⅱ.稀硝酸的配制 (3)实验室需要450mL1mol·L1HNO溶液。现用质量分数为63%、密度为1.4g·cm3 的浓硝酸配制所需的稀硝酸。 ①上述浓硝酸的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②所需浓硝酸的体积为 (保留小数点后一位)mL。 ③量取配制好的溶液50mL,加水稀释至250mL,稀释后溶液中的c(NO?)= 18.(1 mol·L-1。 Ⅲ.硝酸铜晶体的制备 (4)相关物质的溶解度曲线如图，从反应所得的Cu(NO,)2溶液 中尽可能多地析出Cu(N0,。·3H0晶体的方法为将所得是20 CuNO3)2·3H2O 溶液蒸发浓缩、 (填具体 60 操作)、过滤、冰水洗涤、低温烘干。 150 8ON)O琴隅(%9￥些倻零)煤绍嘢号00T田工 100 Cu0NO2)2·6HO ·3H2O,制得产品的质量为217.8kg,则产率为 %。黎 17.(15分)某研究团队研发出了一种经Co修饰CNT促进的CuO/ZO2 26.4 催化剂，该催化剂对CO2加氢制备甲醇具有高活性和高选择性， 20 406080 发生的反应如下： 温度/℃ 主反应：CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H1 副反应：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2>0 (1)40Zr位于元素周期表中的 区。 (2)已知H2(g)、CHOH(g)的燃烧热（△H)分别为-285.8kJ·mol1、一764k·mol1, 1molH2O(g)转化为1molH2O(1)释放44kJ的能量。 ①△H1= k·mol厂1，主反应在 (填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 ②一定温度下，将CO2(g)与H2(g)以体积比1：3充入某恒容密闭容器中，发生上述主、 副反应。下列能说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A体系压强保持不变 B.CH3OH(g)的物质的量分数保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.每消耗1 mol CO2(g)的同时生成1molH2O(g) (3)不同温度下，将C02(g)、H2(g)按n(C02):n(H2)=1:3充 人某装有催化剂的恒压密闭容器中，发生上述主，副反应，平衡是 5 时CHOH(g)和CO(g)的选择性如CO(g)的选择性= 50装 n(CO)十n(CH,O开小、C0,(g)的平衡转化率随温度的变化 n(CO) 70 6 T/K 如图。 →温度升高 ①表示平衡时CH,OH(g)选择性的曲线为 (填“a”“b”或“c”)。 ②曲线b随温度升高而下降的原因为 ③T。K下，副反应的平衡常数K.= (Kx是以平衡时物质的物质的量分数代 替平衡浓度计算的平衡常数)。 【高三化学第5页（共6页）】 （4④已知e经验公式为Rn女=-票十c(E,为活化 能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究CuO/ZO2、 ow) CuO/ZrO2 CuO/Zn0两种催化剂对主反应的催化效果，进行相关 实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图可知反应活 Cuo/ZnO 化能较低对应的催化剂是 (填“CuO/ZrO2”或 “CuO/ZnO”). 7×103K-) 18.(14分)药物中间体G的合成路线如下： 催化剂 (CH2OH)z】 HCI 欧 NH·H2O 1)LiAIH 2H0+ 封 i.0 回答下列问题： (1)A分子中的含氧官能团的名称为 ;可用于检测上述含氧官能团的仪器分析方法 是 (填标号)。 A.红外光谱法 B.核磁共振氢谱法 C.质谱法 D.元素分析法 (2)D分子中含有的手性碳原子数为 (3)E→F反应中LiA1H4的作用为 F→G的反应类型 为 (4)满足下列条件的G的同分异构体有 种。 ①含有 ;②能被银氨溶液氧化；③含有—NH2。 (5)根据上述合成路线，设计了一种合成N 的流程： △ H K ①写出H→J的化学方程式： ②K的结构简式为 【高三化学第6页（共6页）】高三化学参考答案 1.B2.B3.D4.D5.A6.C7.A8.D9.B10.D11.B 15.(1)Fe2O3+3H2SO4-Fe2(S04)3+3H2O(2分) (2)溶液变红(1分)；Fe3++3 SCN-Fe(SCN)3(2分) (3)SiO2和Fe(2分) (4)K3[Fe(CN)6](2分) (5)①1,6,14,2,6,7(2分) e2分 (6)4Fe2+8NH3.H2O+O2=4FeO(OH)+8NH+2H2O 16.(1)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO个+4H2O(2分) (2)无污染气体生成、节约硝酸的用量(2分) (3)①14(2分) ②35.7(2分) ③0.2(2分) (4)降温至略高于26.4℃结晶（或降温结晶，2分） (5)90(2分) 17.(1)d(2分) (2)①一49.4(2分)；较低(1分) ②AB(2分) (3)①a(2分) ②温度对主反应的影响大于对副反应的影响(2分) ③0.8(2分) (4)CuO/ZrO2(2分) 18.(1)酯基、醛基(2分)；A(2分) (2)1(2分) (3)作还原剂(1分)；加成反应(1分) (4)25(2分) (5)①CH3COOC2H5+NH3→CH3CONH2+C2HOH(2分) (2分) 【高三化学·参考答案第1页（共1页）】 音箭 (g乙 V 'I 'ZL