精品解析：甘肃省武威市天祝县第一中学2025-2026学年高三上学期一轮复习化学检测卷（二）

2025-2026学年高三一轮复习化学检测卷(二) 第I卷 (选择题) 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1. 下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是 A. 不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水冲洗 B. 银氨溶液、悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置 C. 检验中的氯元素：将与溶液混合加热，冷却后加溶液 D. 同温下用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，可以证明和的酸性强弱 2. 侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是 A. 与能形成分子间氢键 B. 中只含离子键 C. 与具有相同的电子层结构 D. 的球棍模型： 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 4. 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是 A. 加热 B. 滴加少量的溶液 C. 不用铁片，改用铁粉 D. 不用稀硫酸，改用醋酸 5. 某元素原子的质量数为A，它的氧化物XO2核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ） A. mol B. mol C. mol D. mol 6. 下列实验操作正确的是： 编号 实验 操作 A 实验室用自来水制备蒸馏水 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热 B 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL 将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 检验溶液中是否含SO42- 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液 D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 A. A B. B C. C D. D 7. 现有200 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3- )=3 mol·L-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2. 24 L气体（标准状况）。假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法不正确的是 A. 电解过程中共转移0.4 mol电子 B. 原混合液中c(K+)为0.5 mol·L-l C. 电解得到的Cu的质量为6.4 g D. 电解后溶液中c(H+)为1.0 mol·L-l 8. 复旦大学一课题组首次实现了以(杂)芳基磺酰氯(ArSO2Cl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合(如图)。图中R、R'为烷基，Ar为芳基。下列述错误的是 A. X能发生氧化反应和加聚反应 B. Y遇水能发生取代反应生成ArSO3H C. M分子中C原子、N原子均只采用sp2杂化 D. Z是线型高分子材料，具有热塑性 9. 下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸 溶液由浅绿色变为黄色 浓硫酸具有强氧化性 B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 将Na粒投入MgCl2溶液 析出银白色固体 固体为Mg D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ） A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1 B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1 C. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ•mol-1 D. 已知 25℃、101kPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O2比 O3 稳定 11. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 在含有大量离子的溶液中：Cl-、、、 B. 在由水电离出的 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D. 在加入Al能放出大量H2的溶液中：、、、 12. EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是 A. EDTA分子可与水形成氢键 B. EDTA与酸、碱均可发生反应 C. 该配合物中的配位数为6 D. 该配合物结构不稳定，易解离 13. 下列说法正确的是 A. 气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子容易 B. 离子半径Na+>Mg2+>O2- C. 基态硫原子的电子排布式若写成违背了洪特规则 D. 两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 第II卷 (非选择题) 二、流程题：本大题共2小题，共28分。 14. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。图为是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_______。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是_______(选填序号)。 a.将SO2氧化成SO3，增强酸性； b.稀释ClO2以防止爆炸；c.将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为_______。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_______。 （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______。 （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_______(选填序号)。 a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_______(选填序号)。 a. 蒸馏 b. 蒸发 c. 灼烧 d. 过滤 e. 冷却结晶 要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是_______(填操作名称)。 15. 铜在自然界存在于多种矿石中． （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7． （1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式___________． （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，_____________(至少写一条变化规律)． （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是___________（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为________． （Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下： 黄铜矿精铜冰铜（Cu2S和FeS）粗铜精铜 （4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是___． （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为________．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．_______ 三、简答题：本大题共1小题，共15分。 16. 一定温度下，容积为的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是___________。 （2）反应开始至t2min末，的反应速率为___________。 （3）在图上所示的三个时刻中，___________填“t1”“t2”或“t3”时刻处于平衡状态，此时v(正)_______________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(M)：v(N)=___________。 （4）若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。 ①生成1mol M的同时，消耗2mol N ②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比 ⑤t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 （5）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小M的浓度 D. 将反应容器体积缩小 四、推断题：本大题共1小题，共15分。 17. 已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。 （2）写出下列反应的反应类型：①__________，②____________，④______________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ②_______________________________________________________； ④________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三一轮复习化学检测卷(二) 第I卷 (选择题) 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1. 下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是 A. 不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水冲洗 B. 银氨溶液、悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置 C. 检验中的氯元素：将与溶液混合加热，冷却后加溶液 D. 同温下用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，可以证明和的酸性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚沾在皮肤上时，用热水冲洗会促进苯酚吸收和灼伤皮肤，正确做法是先用酒精擦洗再用水冲洗，A错误； B．银氨溶液久置可能生成爆炸性物质，悬浊液易分解变质，氯水中的次氯酸见光易分解，三者均不宜长期放置，B正确； C．检验氯元素时，水解后未先用硝酸酸化以中和多余NaOH，直接加会因碱性环境生成氧化银沉淀干扰Cl⁻检验，C错误； D．NaClO溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致pH测定不准确，无法通过pH比较证明酸性强弱，D错误； 故选B。 2. 侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是 A. 与能形成分子间氢键 B. 中只含离子键 C. 与具有相同的电子层结构 D. 的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．N-H、O-H键极性强，与能形成分子间氢键，故A正确； B．有铵根离子、氯离子构成，含离子键、共价键，故B错误； C．有2个电子层， 有3个电子层，故C错误； D．的球棍模型是，的比例模型是，故D错误； 选A。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】阴影区域的反应属于氧化还原反应、但不属于四种基本反应类型； A．属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型，故A符合题意； B．是化合反应，故B不符合题意； C．是分解反应，故C不符合题意； D．是置换反应，故D不符合题意； 答案选A。 4. 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是 A. 加热 B. 滴加少量的溶液 C. 不用铁片，改用铁粉 D. 不用稀硫酸，改用醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热能提高反应温度，增加分子运动速率和有效碰撞频率，从而加快反应速率，故A不符合题意； B．滴加少量溶液，铁会置换出铜单质，形成Fe-Cu原电池，加快反应速率，故B不符合题意； C．改用铁粉增大了反应物接触面积，使反应速率加快，故C不符合题意； D．醋酸是弱酸，同浓度下电离出的氢离子浓度远低于稀硫酸，导致反应速率减慢，不能加快产生氢气的速率，故D符合题意； 故选D。 5. 某元素原子的质量数为A，它的氧化物XO2核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ） A. mol B. mol C. mol D. mol 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物XO2核外有x个电子，则X原子核外电子数为x-16，X原子内的中子数为A-x+16，从而得出wg这种元素原子核内的中子数为mol。 故选C。 6. 下列实验操作正确的是： 编号 实验 操作 A 实验室用自来水制备蒸馏水 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热 B 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL 将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 检验溶液中是否含SO42- 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液 D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用自来水制备蒸馏水，选择蒸馏装置，向烧瓶中加水，进行蒸馏，故A错误； B．容量瓶不能溶解固体，应在烧杯中溶解，恢复到室温再转移到容量瓶中定容，故B错误； C．先加入稀盐酸，无明显现象，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液，观察是否生成沉淀可检验SO42-，故C正确； D．分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误； 故选C。 7. 现有200 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3- )=3 mol·L-l，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2. 24 L气体（标准状况）。假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法不正确的是 A. 电解过程中共转移0.4 mol电子 B. 原混合液中c(K+)为0.5 mol·L-l C. 电解得到的Cu的质量为6.4 g D. 电解后溶液中c(H+)为1.0 mol·L-l 【答案】B 【解析】 【详解】电解刚开始时发生的是电解铜离子的反应，方程式为2Cu2+ +2H2O＝2Cu+4H+ +O2↑； 1molCu产生0.5molO2之后阴阳极都产生了气体，说明这时Cu2+已全部反应完毕，现在是电解水2H2O＝2H2↑+O2↑；1molH2O产生1molH2与0.5molO2；要使阴阳极产生的气体相等，即氢气与氧气总量相等，设铜离子amol，被电解的水为bmol，则0.5a+0.5b=b解得a=b，即被电解的水与铜离子物质的量相等。由于阴阳极产生气体均为2.24L，即0.1mol，又由于阴极的H2都由水产生，故被电解的水为0.1mol，铜离子为0.1mol；200mL溶液中NO3-为3mol/L，即n(NO3-)=0.6mol。由于硝酸铜中0.1mol铜离子对应0.2molNO3-，故溶液中属于硝酸铜的n(NO3-)=0.2mol，n(KNO3)为0.6-0.2=0.4mol，即n(K+)为0.4mol，c(K+)=0.4÷0.2=2.0mol/L溶液中新产生的H+都是由电解铜离子产生，铜离子0.1mol可产生氢离子0.2mol〔见方程式〕，故溶液中n(H+)为0.2mol，C(H+)=0.2÷0.2=1mol/L。 故答案选B。 8. 复旦大学一课题组首次实现了以(杂)芳基磺酰氯(ArSO2Cl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合(如图)。图中R、R'为烷基，Ar为芳基。下列述错误的是 A. X能发生氧化反应和加聚反应 B. Y遇水能发生取代反应生成ArSO3H C. M分子中C原子、N原子均只采用sp2杂化 D. Z是线型高分子材料，具有热塑性 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，在一定条件下发生加聚反应，故A正确； B．Y中S-Cl遇水能发生取代反应得到S-OH，可生成ArSO3H，故B正确； C．M分子中R'为烷基，碳原子的价层电子对数是4，所以碳原子的杂化方式都sp3杂化，故C错误； D．Z是线型高分子材料，可以重复加热融化，具有热塑性，可以反复加工，多次使用，故D正确； 故选：C。 9. 下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸 溶液由浅绿色变为黄色 浓硫酸具有强氧化性 B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 将Na粒投入MgCl2溶液 析出银白色固体 固体为Mg D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，不能证明浓硫酸具有强氧化性，选项A错误； B．Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能比较H2SO3、HClO的酸性强弱，选项B错误； C．Na粒投入MgCl2溶液中,由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与M gCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，现象、结论不合理，选项C错误； D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，气体均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，选项D正确； 答案选D。 10. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ） A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1 B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 57.3kJ•mol-1，则H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1 C. 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ•mol-1 D. 已知 25℃、101kPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H= -2834.9kJ•mol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O2比 O3 稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢元素应该转化成液态水，选项A错误； B、硫酸和氢氧化钡溶液的反应中，硫酸根和钡离子反应生成硫酸钡沉淀也伴随着能量变化，选项B错误； C、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，题给信息无法确定该反应的焓变，选项C错误； D、已知25℃、101kPa条件下：①4Al（s）＋3O2（g）＝2A12O3（s） △H＝－2834．9 kJ·mol-1，②4Al（s）＋2O3（g）＝2A12O3（s） △H＝－3119．1 kJ·mol-1，根据盖斯定律：①-②得3O2（g）＝2O3（g），△H＝+288.2 kJ·mol-1，则O2比O3稳定，选项D正确。 答案选D。 11. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 在含有大量离子的溶液中：Cl-、、、 B. 在由水电离出的 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D. 在加入Al能放出大量H2的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在含有大量 I⁻ 的溶液中，会氧化 I⁻ 生成碘单质，不能大量共存，A不符合题意； B．由水电离出的的溶液，可能为强酸性或强碱性，、、、在酸性和碱性环境中相互间均不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．使甲基橙呈红色的溶液为酸性，ClO⁻ 在酸性条件下转化为 HClO，具有强氧化性，会氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，C不符合题意； D．加入 Al 能放出大量H2的溶液可能为强酸性或强碱性，在碱性条件下，铵根离子会和氢氧根离子生成氨气，不能大量共存，酸性条件下存在硝酸根离子，不能生成氢气，D不符合题意； 故选B。 12. EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是 A. EDTA分子可与水形成氢键 B. EDTA与酸、碱均可发生反应 C. 该配合物中的配位数为6 D. 该配合物结构不稳定，易解离 【答案】D 【解析】 【详解】A．EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可与水形成氢键，A正确； B．EDTA含有羧基，可以和碱反应，也含有叔胺，可以和酸反应，B正确； C．该配合物中Ca2+的配位数为6，C正确； D．Ca2+易与EDTA4−形成配合物，说明该配合物结构稳定，不易解离，D错误； 故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子容易 B. 离子半径Na+>Mg2+>O2- C. 基态硫原子的电子排布式若写成违背了洪特规则 D. 两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+的核外价层电子排布为3d6，Mn2+的核外价层电子排布为3d5，Mn2+为半满结构，再失去1个电子比Fe2+难，A错误； B．Na+、Mg2+、O2-具有相同的核外电子排布，且O、Na、Mg的核电荷数依次增大，故离子半径O2->Na+>Mg2+，B错误； C．基态硫原子的电子排布式应该为，1s22s22p63s2违背了洪特规则，C正确； D．两个p轨道之间既能“头碰头”重叠形成σ键，也能“肩并肩”重叠形成π键，D错误； 故选C。 第II卷 (非选择题) 二、流程题：本大题共2小题，共28分。 14. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。图为是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_______。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是_______(选填序号)。 a.将SO2氧化成SO3，增强酸性； b.稀释ClO2以防止爆炸；c.将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为_______。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_______。 （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______。 （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_______(选填序号)。 a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_______(选填序号)。 a. 蒸馏 b. 蒸发 c. 灼烧 d. 过滤 e. 冷却结晶 要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是_______(填操作名称)。 【答案】（1）4mol/L （2）b （3） ①. 2NaOH+2ClO2+H2O2 =2NaClO2+2H2O+O2 ②. 防止H2O2分解 （4）连续测定吸收塔内溶液的pH （5）a （6） ①. bed ②. 重结晶 【解析】 【分析】ClO2发生器中NaClO3、SO2、H2SO4发生反应产生ClO2，吸收塔中ClO2和NaOH溶液、H2O2反应得到NaClO2，过滤收对滤液进行适当处理析出NaClO2·3H2O。 【小问1详解】 根据题给信息③知160 g/L NaOH溶液指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L，NaOH的摩尔质量为40g/mol，即1L该溶液含有4molNaOH，物质的量浓度为4mol/L； 【小问2详解】 根据题给信息②知纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全，故发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸，选b； 【小问3详解】 根据题给流程知吸收塔内NaOH、ClO2和H2O2 生成 NaClO2和O2，反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2 =2NaClO2+2H2O+O2；H2O2受热易分解，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H2O2分解； 【小问4详解】 判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH； 【小问5详解】 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是Na2O2，不引入杂质离子，选a； 【小问6详解】 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，答案为bed；要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶。 15. 铜在自然界存在于多种矿石中． （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7． （1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式___________． （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，_____________(至少写一条变化规律)． （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是___________（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为________． （Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下： 黄铜矿精铜冰铜（Cu2S和FeS）粗铜精铜 （4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是___． （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为________．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．_______ 【答案】（1） （2）铜的浸出率相应增加；浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显 （3） ①. ②. （4）Cu2O、Cu2S （5） ①. Cu2++2e﹣=Cu ②. 【解析】 【分析】硅孔雀石加入硫酸溶浸生成二氧化碳气体，过滤得到浸出渣为SiO2和H2SiO3，浸出液中加入MnO2将亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤渣为氢氧化铁沉淀，滤液浓缩蒸发，冷却结晶得到硫酸铜晶体； 【小问1详解】 根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式是CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O； 【小问2详解】 “溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系如图所示，根据图示可知，随着浸出时间的增长铜的浸出率相应增加；浸出时间达到24小时时，浸出率达到最大值，浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显； 【小问3详解】 MnO2中的Mn元素化合价是+4价，有氧化性。可以将有还原性的微粒Fe2+氧化转化为Fe3+，使之形成沉淀而除去；因此“除杂”中，加入MnO2的作用用方程式表示是2Fe2++MnO2+4H+= 2Fe3++ 2H2O+Mn2+；“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液，滤渣的主要成分为反应产生的Fe3+水解形成的Fe(OH)3； 【小问4详解】 在反应Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑中，Cu2S、Cu2O中的铜元素反应后元素的化合价由反应前的+1价变为单质0价，获得电子作氧化剂，Cu2S中的S化合价由-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂；因此该反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S； 【小问5详解】 粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，在阴极Cu2+得到电子被单质Cu，因此阴极反应式为Cu2++2e﹣=Cu；粗铜电解得到精铜的示意图是。 三、简答题：本大题共1小题，共15分。 16. 一定温度下，容积为的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是___________。 （2）反应开始至t2min末，的反应速率为___________。 （3）在图上所示的三个时刻中，___________填“t1”“t2”或“t3”时刻处于平衡状态，此时v(正)_______________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(M)：v(N)=___________。 （4）若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号，下同)。 ①生成1mol M的同时，消耗2mol N ②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比 ⑤t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 （5）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小M的浓度 D. 将反应容器体积缩小 【答案】（1）2NM （2） （3） ①. t3 ②. 1：2 （4）②③ （5）AD 【解析】 【小问1详解】 由图看出反应从开始到N的物质的量减小，为反应物，物质的量变化值为的物质的量增多，是生成物，物质的量的变化值为，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有，所以反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应到末，N的反应速率； 【小问3详解】 达到平衡状态时，各物质的物质的量不再发生变化，由曲线的变化可知t3时刻处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知平均反应速率， 【小问4详解】 反应的化学方程式为，反应前后气体的化学计量数不等，则当反应处于平衡状态时，压强不再改变； 生成1mol M的同时，消耗2mol N，描述的均为正反应，不能说明达到平衡状态，故错误； 混合气体的平均摩尔质量，混合气体的平均摩尔质量不再发生变化，则不变，反应达到平衡状态，故正确； 混合气体若各物质的浓度保持不变，说明平衡不再移动，反应达到化学平衡状态，故正确； 混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，故错误； 平衡时各物质的量不再改变，由图可知，t2时，各物质的量仍在变化，反应没有达到平衡，故错误； 故选； 【小问5详解】 A．升高温度反应速率增大，故A正确； B．降低压强反应速率减小，故B错误； C．减小M的浓度，反应速率减小，故C错误； D．将反应容器体积缩小，物质浓度增大，反应速率增大，故D正确； 故选AD。 四、推断题：本大题共1小题，共15分。 17. 已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）B、D分子中的官能团名称分别是______________、______________。 （2）写出下列反应的反应类型：①__________，②____________，④______________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ②_______________________________________________________； ④________________________________________________________。 【答案】 ①. 羟基 ②. 羧基 ③. 加成 ④. 氧化 ⑤. 取代（酯化） ⑥. 2 CH3CH2OH+O22 CH3CHO + 2H2O ⑦. CH3COOH　+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O 【解析】 【详解】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以D为CH3COOH，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以C为CH3CHO； （1）B为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，C为CH3CHO，含有的官能团为醛基； （2）下列反应的反应类型分别为：①为加成反应，②为氧化反应，④为取代反应或酯化反应； （3）②为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为2 CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O， ④为乙醇与乙酸的酯化反应，反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $