甘肃平凉市静宁县文萃中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试题

文萃中学2026~2027学年度高三第二次月考 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：物质及其变化，物质的量，金属及其化合物，有机化学。 可能用到的相对原子质量：H1016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 长 合题目要求的。 1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A.福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢属于金属材料 B.制造C919飞机的材料一氮化硅陶瓷属于硅酸盐材料 C.集成电路底板材料酚醛树脂属于有机高分子材料 D.古代壁画中常用的蓝色颜料石青[2CuCO,·Cu(OH)2]属于盐类 2.下列关于物质的分类说法正确的是 A.Al2O3属于两性氧化物，Mn2O,属于碱性氧化物 B.氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C,根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液 D.根据交叉分类法可知，碳酸钠既属于钠盐，又属于碳酸盐 FeCl, 3.如图所示是实验室制备Fe(OH)3胶体的实验装置。下列叙述正确的是 饱和溶液 A.分散质粒子的直径：FeCl,溶液大于Fe(OH)3胶体 B.Fe(OH)3胶体的直径在1~100nm范围 沸水 C.实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为 Fe++3OH△Fe(OH),(胶体) D.1 mol FeCl,与沸水完全反应产生的Fe(OH)3胶体粒子小于1mol 4.氯碱工业涉及NaCl、H2、Cl2、NaOH等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误 的是 A.1 mol NaCl固体含离子数为2NA B.1L1mol·L-1NaOH溶液含有氧原子数为NA C.标准状况下，22.4LH2和Cl2的混合气体含有分子数目为NA D.将Cl,与足量NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1 mol Cla2转移电子数为NA 【高三化学第1页（共6页）】 7079C 5.来那度胺是一种治疗多发性骨髓瘤的药物，结构简式如图所示。下列关于该药物的说法错误 的是 A.含有两种官能团，分子中碳原子的杂化方式有两种 B.一定条件下可发生取代反应、加成反应 C.在碱性条件下水解，反应前后有机分子中的碳原子数不变 D.分子中不含手性碳原子 6.下列A~D四组反应中，其中I和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是 选项 I 指 A 将少量金属铁放人稀硫酸中 将少量金属铁放入稀硝酸中 B 将3 mol Cla2通入含1 mol FeBr2的溶液中 将1 mol Cl2通入含3 mol FeBr2的溶液中 攻 NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应恰好呈 NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应使SO?恰 舒 中性 好沉淀 D 向澄清石灰水中加入足量的NaHCO,溶液 向Ca(HCO3)2溶液中加人足量的NaOH溶液 7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3十2KNO3一K2O+5Na2O+16N2个。下 列有关该反应的叙述正确的是 A.该反应中KNO3是还原剂 B.若被氧化的N原子的物质的量为3mol,则氧化产物比还原产物多1.4mol C.NaN中N的化合价为-3价 D.每生成1.6molN2,转移的电子为2mol 8.下列实验中，能达到实验目的的是 1mL5% NaOH溶液 AgNO,溶液 急CH,COOH溶液 乙醇 浓硫酸 浓溴水 乙酸 Na.CO. 碎瓷片 ①加热、静置 固体 NaOH 霞双工层南液 溶液 苯（苯酚） 1mL溴乙烷 饱和NaCO,苯酚钠 溶液 溶液 A.检验溴乙烷中的 C.证明酸性： 溴元素 B.除去苯中的苯酚 乙酸>碳酸>苯酚 D.制备乙酸乙酯 9.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NHCO3,部分实验装置如图所示。下列说法错误 的是 ↓氨气 试剂a 试剂b 试剂e 试剂d 试剂f 试剂c A.试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石 B.试剂c为饱和NaHCO,溶液，试剂e为饱和食盐水，试剂f为稀硫酸 C.开始实验时，应先打开活塞I,再打开活塞Ⅱ D,试剂d为冰水，以降低NaHCO,的溶解度，促进NaHCO,晶体的析出 10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列 盐 h 叙述正确的是 碱 A.b溶于水可以得到d 氧化物 B.c可由a在氧气中燃烧得到 单质 a C.d在潮湿空气中迅速转化成e D.「与g的相互转化均不能通过化合反应来实现 0+1+2+3+4+5+6 11.一种由铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3等，杂质不参与 化合价 反应)炼铝的部分工艺流程如下。下列说法错误的是 →溶液乙 铝土矿@过量NaOH溶 广溶液可②过c0, 操作Ⅱ 操作I AI(OH), ③ ④冰晶石A1 滤渣 AO, 电解 A.②、④中A1的化合价均发生改变 B.A12O3是两性氧化物 C.操作I、操作Ⅱ均为过滤 D.①中反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH+3H2O一2Na[Al(OH)4] 12.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A.Na()CoN.CO.() B.e()(C() C.Al(s)HCIAICl (aq)NH,HAl(H)() D.Cu(s)_O:(g) -CuO(s)_H.SO.(CuSO.(aq △ 13.高聚物G的合成路线如图所示。 A B D 下列说法正确的是 A.由聚乙二醇与甲醇发生分子间脱水反应可制得高分子化合物A B.反应①中参加反应的A、B、D的物质的量之比为1：1：1 C.若反应@的原子利用率为100%，则F的结构简式为0心0 D.1molG与足量NaOH溶液反应，最多消耗(n+3)mol NaOH 14.某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备F(OH)2。下列 说法错误的是 A.装置甲放人药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液 B.为防止Fe2+被氧化，装置甲中铁粉应过量 C.实验开始阶段，应把弹簧夹K,和K2都打开 D.一段时间后，关闭弹簧夹K,和K2,在乙中生成白色絮状沉淀 【高三化学第3页（共6页）】 7079C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH,Cl、ZnCl2,用黑 色物质A制备高纯MnCO的流程如图所示。 黑色 水浸 空气中灼烧 H2SO,溶液 多步操作 滤渣 MnO, MnSO,溶液 高纯MnCO 物质A 过滤、洗涤 H2C2O4溶液 Ⅲ 回答下列问题： (1)第I步操作是为了除去可溶性的 (填化学式)。 (2)第Ⅱ步在空气中灼烧滤渣的目的是将MnOOH转化为MnO2,还原剂与氧化剂的物质的 量之比为 (3)第Ⅲ步发生反应的离子方程式为 (4)已知：MnCO,难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2+在pH大 于7.7时，开始转化为M(OH)2沉淀。第V步中的多步操作可按如图步骤进行： 检测是否 无水乙醇洗 MnSO 加人NH4HCO溶液 MnCO 洗涤 水洗干净 2一3次 低温烘干 高纯 溶液 调节pH<7.7 粗产品 水洗2~3次 MnCOx ① ② ③ ② ⑤ 操作①加人NH4HCO,溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生，则MnSO4溶液与 NH,HCO,溶液反应的离子方程式为 操作②中需要的玻璃仪器有：烧杯、 操作③的具体方法是 。操作④用无水乙醇洗涤的目的是 16.(14分)某粗盐粉末中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，为除去粗盐粉末中的 杂质，取少量样品进行了如下实验： 步骤I:将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤I的溶液中滴加稍过量的BaC2溶液，产生白色沉淀 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的上层清液中滴加稍过量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀；再继续滴加稍 过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤。 步骤V:向步骤Ⅲ所得滤液中滴加适量盐酸。 步骤V:将步骤Ⅳ所得溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热蒸发，同时不断搅拌。 回答下列问题： (1)步骤I中使用的部分仪器如图所示。 仪器a的名称是 欲加快粗盐的溶解，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)步骤Ⅱ中产生的白色沉淀是 (填化学式)。 (3)下图过滤操作中的不规范之处是 【高三化学，第4页（共6页）】 7079C (4)步骤Ⅲ中加人NaOH溶液时发生反应的离子方程式为 (5)步骤V中加人盐酸的目的是 (6)上述实验过程中粗盐粉末中被除去的杂质离子是 （填离子符号)。 (7)电解饱和食盐水的化学方程式为 17.(15分)空气中CO2含量的控制和C02资源利用具有重要意义。回答下列问题： (1)300℃时，向装有铁粉、镍粉和H20(g)的密闭容器中通入C02,反应结束并冷却后，气体 中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和FeO4。其他条件 一定，反应相同时间，CH,、H2、HCOOH的产量和镍粉用量的关系如图所示。研究人员 据此得出结论：HC0OH是CO,转化为CH的中间体，即CO,LHCOOHⅡ，CH,。 25 oCH. ●H2 0.08 HCOOH 日日 10.06 ● 0.04 10 0.02 8 0 10 20 号0.00 镍粉用量/mmol ①产生H2的化学方程式为 ②结合图像分析，当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,HCOOH的产量减少、CH4的 产量增多，其原因是 0 (2)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 KOH(aq) 石灰乳*-一 含C0,烟气→吸收 转化 煅烧→CO, ①1 mol KOH最多可吸收CO2的质量为 ②“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 (3)在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO,酸化后得到 HCOOH。在催化剂作用下，HCOOH分解的可能反应机理如图所示。 H,C CH, 7 HCOOH 「H H.C H C H CH. THCOO CO ①KHCO3转化生成HCOO的离子方程式为 ②结合反应机理分析，将HCOOH替换为HCOOD(D为氘)时，生成的单质为 (填化学式)。 (4)我国科学家用电化学装置实现了CO2的资源化利用。利用CO2与NaCl在电解条件下 发生反应生成NaC1O和另一种常见的有毒气体，写出该反应的化学方程式并用单线桥 表示电子转移的方向和数目： 。反应中氧化 剂为（填化学式）；每消耗33.6L(标准状况)CO2,转移 mol电子。 【高三化.学第5页（共6而）】 18.(15分)有机物P是一种有机合成中间体，其合成路线如下。 NH A CH,COOH B 浓HNO,「 试剂a F H, C.HN △ C,H,NO浓H,SO.,△ C.H.N,O, K,C0, CHN,O,催化剂，△ G NH, 一定 OH sOC CH,OHK 条件 L CI,CO NO 碱 (CH,CH,),NC,H,F,NO C.H,F,NO, NH, 三步反应 已知：①RCOOH S0c,RCOCl.. 碱 ②试剂a是义。又。又。火 ③M的结构简式为 OCH, N=C=0 好 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)D的结构简式为 ,F的结构简式为 (3)P中官能团的名称为 (4)J-→K的化学方程式为 (5)K→L的反应类型为 (6)同时满足下列三个条件的B的同分异构体共有 种。 ①属于芳香族化合物，且苯环上有两个取代基 ②含有一NH2 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1的物质的结构简式为 (I)已知：R,COOR2十H,NR,R,CONHR,十R,OH; RN又， ①CF,COOH R一NH, ②稀碱 设计以M和G为主要原料分三步（第一步为加成反应）制备有机物P的合成路线如下： NH. OCH, H,N- ①CF,COOH N=C=0 ②稀碱 M X、Y的结构简式分别为 古一儿兴如西‘出F文萃中学2026~2027学年度高三第二次月考·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B制造C919飞机的材料一氨化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误。 2.DAl2O,既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物；M2O,能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化 物，A错误；液氨是液态的氨气，属于纯净物，碱石灰是烧碱和生石灰形成的混合物，B错误；根据分散质粒子 的直径大小可将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液，C错误；由交叉分类法可知，碳酸钠既属于钠盐，又 属于碳酸盐，D正确。 3.D分散质粒子的直径：FeCl3溶液小于Fe(OH)3胶体，A错误；Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm范 围，B错误：实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3+十3H,0△Fe(OH),(胶体)十3H+,C错误； Fe(OH)3胶体粒子是由许多Fe(OH)3分子聚合而成的集合体，故1 mol FeCla与沸水完全反应产生的 Fe(OH)3胶体粒子小于1mol,D正确。 4.B NaCl固体中含有Na+和CI,1 mol NaCl固体含离子数为2Na,A正确；溶剂水中也含有氧原子，则1L 1mol·L1NaOH溶液含有氧原子数大于NA,B错误；标准状况下，22.4LH2和C2的混合气体为1mol, 含有分子数目为NA,C正确；Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH一NaCl+NaCIO+ HO,反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，消耗1 mol Cl2转移1mol电子，所以转移电子数为Na,D正确。 5.D含有两种官能团：氨基、酰胺基，分子中碳原子的杂化方式有两种：sp2、sp,A正确；一定条件下可发生取 代反应、加成反应，B正确；酰胺基能发生水解，在碱性条件下水解，反应前后有机分子中的碳原子数不变， C正确；分子中含有1个手性碳原子，D错误。 6.D将少量金属铁放人稀硫酸中，反应的离子方程式为Fe十2H+一Fe2+十H2个，将少量金属铁放入稀硝酸 中。反应的离子方程式为Fe十4H++NO一Fe3++NO个+2H2O,I和Ⅱ不能用同一个离子方程式表示， A不符合题意；将3 mol Cl2通人含1 mol FeBr2的溶液中，Cl2过量，反应的离子方程式为2Fe2+十4Br十 3Cl2一2Fe3++2Br2十6CI,将1molC2通人含3 mol FeBra2的溶液中，FeBr2过量，反应的离子方程式为 2Fe++Cl2一2Fe3++2CI,I和Ⅱ不能用同一个离子方程式表示，B不符合题意；NaHSO,溶液与Ba(OH)2 溶液反应恰好呈中性，反应的离子方程式为Ba2+十2OH-+2H++SO}一BaSO,￥十2H,O,NaHSO,溶液 与Ba(OH)2溶液反应使SO?恰好沉淀，反应的离子方程式为H++SO?+Ba2++OH一BaSO,1+ H2O,I和Ⅱ不能用同一个离子方程式表示，C不符合题意；向澄清石灰水中加人足量的NaHCO3溶液，反应 的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3一CaCO,↓+2H2O+CO,向Ca(HCO)2溶液中加人足量的 NaOH溶液，反应的离子方程式为Ca2++2HCO+2OH一CaCO,￥+2H2O+CO3,I和Ⅱ可用同一个 离子方程式表示，D符合题意。 7.BKNO3中N元素化合价降低生成N2,KNO3是氧化剂，A错误；根据关系式转移15N2(氧化产物)~N2 (还原产物)可知，若被氧化的N原子的物质的量为3mol,即1.5molN2(氧化产物)，则同时得到0.1molN2 (还原产物)，则氧化产物比还原产物多1.5mol-0.1mol=1.4mol,B正确；NaN中Na为+1价，N的化合 价为-号价，C错误；根据关系式转移10e~16N可知，每生成1.6molN:,转移的电子为1mol,D错误。 8.C溴乙烷在NaOH溶液中水解后，溶液呈碱性，未加稀硝酸酸化就直接滴加AgNO,溶液，溶液中的OH 会和Ag+反应生成沉淀，干扰B的检验，不能达到实验目的，A错误；苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚白 色沉淀可溶于苯中，无法通过过滤除去，还会引人新的杂质溴单质，不能达到实验目的，B错误；乙酸和碳酸 钠反应生成CO2,可证明酸性：乙酸>碳酸；挥发出来的乙酸杂质会被饱和NaHCO3溶液除去，CO2通人苯 酚钠溶液中，会析出苯酚使溶液变浑浊，可证明酸性：碳酸>苯酚，能达到实验目的，C正确；乙酸乙酯在 NaOH溶液中会发生水解反应，应使用饱和Na,CO,溶液收集乙酸乙酯，D错误。 【高三化学参考答案第1页（共3页）】 7079C 器巴全目 9.C试剂a为盐酸，试剂b为块状大理石或石灰石，A正确；试剂c为饱和Na HCO3溶液，用于除去CO2中的 HCI气体；试剂e为饱和食盐水；试剂f为稀硫酸，用于除去尾气中的NH3,B正确；因NH3的溶解度远大于 CO2,故应先通入NH,后通人CO2,即开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞I,C错误；冰水浴可降低 NaHCO3的溶解度，促进NaHCO,晶体的析出，故试剂d为冰水，D正确。 l0.C根据化合价和物质类别可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2、e为Fe(OH)3、f为亚铁盐、 g为铁盐、h为高铁酸盐。FeO难溶于水，也跟水不反应，A错误；Fe在氧气中燃烧生成FeO,,B错误； Fe(OH)2在潮湿空气中迅速被氧化成Fe(OH)3,C正确；亚铁盐与铁盐的相互转化均可通过化合反应来实 现，反应的化学方程式为2FeCl2+C2一2FeCl、2 FeCla+Fe一3FeCl2,D错误。 11.A②中反应的化学方程式是Na[Al(OH),]+CO2一Al(OH)3￥+NaHCO,④中反应的化学方程式是 2A,O,(熔融)电解4A1+3O,个，②中A1的化合价没有发生改变，④中A1的化合价发生了改变，A错误。 冰品石 12.B高温下，Fe(s)与H2O(g)反应生成FeO,(s)和H2(g),B错误。 13.A有机物A为CH3O(CH2CH2O)mH,可由聚乙二醇与甲醇发生分子间脱水反应得到，A正确；根据E的 结构，参加反应的A、B、D的物质的量之比为1：1：n,B错误；若反应②的原子利用率为100%，则反应② 反应，对比E与G的结构，可知F的结构简式为丫0，C错误；1个G分子中含n个酰胺更 酯基、1个酸酐结构、1个碳溴键，1molG与足量NaOH溶液反应，最多消耗(n十4)mol NaOH,D错误。 14.D装置甲用于制备硫酸亚铁，a中液体为稀硫酸，b中装有铁粉，滴加稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应产生氢气， 用于排尽甲、乙装置内的空气；装置乙盛放氢氧化钠溶液，接收从甲中压人的硫酸亚铁溶液，发生反应 FeSO,十2NaOH一Fe(OH)2↓+Na2SO,,A正确；装置甲中铁粉过量，可防止Fe2+被氧化，B正确；实验开 始阶段，应把弹簧夹K,和K2都打开，利用反应生成的氢气排尽甲、乙装置中的空气，C正确；待装置中的空 气排尽后关闭弹簧夹K,,生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压人乙中，FSO,溶液与NaOH溶 液反应生成白色F(OH)2沉淀，但不能关闭弹簧夹Kz,防止装置内压强过大发生爆炸，D错误。 15.(1)NH,Cl、ZnC2(2分) (2)4:1(2分) (3)MnO2+2H++H2C2O,=Mn2++2CO2↑+2H2O(2分) (4)Mn2++2HCO3一MnCO3￥+H2O+CO2个(2分) 漏斗(1分)玻璃棒(1分)（答案“漏斗”、“玻璃棒”不分先后） 取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，向其中先加入稀盐酸酸化，无现象后滴人BC2溶液，无白色沉淀 产生，说明MnCO3粗产品已水洗干净(2分) 有利于产品低温条件下快速干燥；可除去产品表面的水分，防止产品在潮湿环境下被空气氧化(2分) 解析：(2)第Ⅱ步在空气中灼烧滤渣，发生反应的化学方程式为4MnO0H十O,均挠4MnO,十2H,0,还原剂 与氧化剂的物质的量之比为4：1。 16.(1)烧杯(1分)用玻璃棒搅拌（或其他正确答案）(2分) (2)BaSO1(1分) (3)玻璃棒下端没有紧靠三层滤纸，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁(2分) (4)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(2分) (5)除去过量的Na2CO3和NaOH(2分) (6)SO、Ca2+、Mg2+(2分) (7)2NaC1十2H,0电解2NaOH+H2个+C2↑(2分) 解析：粗盐粉末中含有少量CaCl2、MgC2、Na2SO,等可溶性杂质，为除去粗盐粉末中的杂质，先将粗盐溶于 水，滴加稍过量的BaC2溶液，除去SO,滴加稍过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+,滴加稍过 量的NaOH溶液，除去Mg+。过滤，向滤液中滴加适量盐酸，除去过量的CO?和OH。最后蒸发结晶， 得到NaCl固体。 【高三化学参考答案第2页（共3页）】 7079C 器田全任 -。-。。2。。一 17.(1)03Fe十4H,0(g)300eFc,0,+4H,(2分) ②镍粉作催化剂，在相同时间内反应I生成HCOOH的量小于反应Ⅱ消耗HCOOH的量 (或镍粉作催化剂，反应I、Ⅱ均加快，且反应Ⅱ加快的程度更大)(2分) (2)①44g(1分) ②KHCO,+Ca(OH)2-CaCO+H2O+KOH(2分) (3)DHCO,+H,催化剂HCO0+H,0(2分) ②HD(2分) 2e (4)NaCl+CO2 电解NaC10+C0(2分)C0(1分)3(1分） 解析：(4)由关系式转移2e~CO2可知，每消耗33.6L(标准状况)CO2,即消耗1.5 mol CO2,转移3mol电子。 18.(1)苯胺(1分) NH (2)O2N- -NH-C-CH(2分) (2分) NO (3)碳氟键（或氟原子）、酰胺基、氨基(2分。写对一个或两个，给1分) CI+CH3 OH (CH,CH,),N (4) OCH +HCI NO2 NO [或 、Cl+CHOH+(CHCH2)3N IOCH3+(CH3 CH2)3 NHCI](2) NO2 (5)还原反应(1分) (6)6(2分)H2NCH CHO(或H,N CH2CHO)(1分) ● OCH, (7) 人0 (1分) N-C-NH 解析：(6)B的分子式为CsH,NO,满足条件：①属于芳香族化合物，且苯环上有2个取代基；②含有一NH2; ③能发生银镜反应的B的同分异构体，其苯环上的两个取代基是一CHO和一CH2NH2(邻、间、对)、 一CH2CHO和一NH2(邻、间、对)，共6种。 【高三化学参考答案第3页（共3页）】 7079C 影巴全赶